2018年天津市普通高中学业水平考试化学试卷

2018天津市普通高中学业水平考试

化学（参考试卷）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共76分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括38道小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意）

1。为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是

A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气

C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田

2.下列原子的最外层电子数最多的是

A. Mg

B. S

C. Si

D. Ne

3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0.52mmol/L，该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度B．溶解度C．质量分数D．摩尔质量

4. 下列元素不属于主族元素的是

A. 铜

B. 锂

C. 磷

D. 碘

5. 下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是

A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同

6.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是

A. 氧化剂

B. 易燃液体

C. 腐蚀品D剧毒品

7.下列化合物只含有极性共价键的是

A. H2O

B. H2O2

C. NaOH

D. N2

8.下列物质属于电解质的是

A. HCl

B. NaCl溶液

C.蔗糖

D. Ag

9.下列气体不能用排空气法收集的是

A. H2

B. SO2

C.NO2

D. NO.

10. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是

A．H+、Fe2+、NO3—、SO42—、B．Na+、Ca2+、Cl—、NO3—

C．Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32—D．K+、H+、MnO4—、NO3—

11.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是

A.纯碱-Na2CO3

B.发酵粉-NaHCO3C．食用白醋-CH3COOH D．食用白糖C6H12O6 12下列仪器能用于加热的是

A.试管

B.容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列关于物质的分类正确的是（）

A. SO2和SO3都属于酸性氧化物

B. KOH和Al(OH)3都属于强碱

C. HClO和H NO3都属于强酸

D. SiO2和Na2SiO3都属于硅酸盐

14.下列变化属于非氧化还原反应的是

A．二氧化氮溶于水产生无色气B．三氧化硫溶于水形成无色溶液

C．金属钠在空气中失去光泽D．氯水在空气中放置颜色逐渐变浅

15. 某有机物分子的球棍模型为其中表示氢原子 表示碳原子 该有机物

的结构简式是

A ．CH 3CH 3

B ．CH 2=CH 2

C ．CH 3CH 2OH

D ．CH 3COOH

实验目的 实验方法 A

分离水和苯的混合物 过滤 B

分离CuSO4溶液中的蓝色晶体 萃取 C

从碘水中获取碘单质 分液 D 用自来水制取蒸馏水 蒸馏 17.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）

A ．乙酸和乙酸乙酯

B ．CH 3CH 3和 CH 3CH 2CH 3

C ．正丁烷和异丁烷

D ． 和

18. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）

A ．C H4的燃烧

B ．碳酸钙的分解

C ．镁和稀硫酸的反应

D ．酸和碱的中和反应

19.蛋白质是人类必须的营养元素。下列有关它的说法不正确的是

A ．是高分子化合物

B ．是由

C 、H 、O 三种元素组成

C ．在酶的催化作用下水解最终生成氨基酸

D ．可以通过其烧焦时产生的特殊气味进行鉴别

20.下列关于硫酸的说法，正确的是

A ．能用于干燥NH 3

B ．能与锌反应放出氢气

C ．能使蔗糖碳化

D ．与碳反应被氧化为SO 2

21. 氯气是化学工业的重要物质。下列关于氯气的说法错误的是

A ．与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液

B ．能使干燥的红色布条褪色

C ．与氢气反应时体现它的强还原性

D ．MnO 2和稀盐酸常温下反应可制得Cl 2

22. 下列有关SO 2的叙述中，正确的是

A ．SO 2与水反应生成硫酸

B ．SO 2有毒，故不能用来杀菌、消毒

C ．可用NaOH 溶液回收工业废气中的SO 2

D ．被SO 2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色

23. ．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．向氨水中滴加盐酸：OHˉ+H +＝H 2O

B ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl —

C ．铜和浓硝酸反应 Cu + 2NO 3- + 4H + ＝ Cu 2+ +2NO 2 ↑ + 2H 2O

H —C —

Cl —H —Cl H —C —Cl —Cl —H