有机化学方程式汇总(详)
有机化学基础化学方程式整理
有机反应方程式(一)烷烃1.甲烷燃烧: （2·P34）CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2·P56）CH 4 + 3Cl 2CHCl 3+ 3HClCH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2·P56）2CH 4+O 22CO+4H 24.甲烷高温分解（2·P56） CH 4 C + 2H 2 (二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2·P60） CH 2＝CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br3.乙烯与水反应（2·P60） CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛（2·P77）2CH 2＝CH 2 + O 2 2CH 3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸（2·P77） CH 2＝CH 2 + O 2 2CH 3COOH6.乙烯的催化加氢（2·P64） CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 3 8.乙烯的加聚反应（2·P78）nCH 2＝CH 29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3·P46） CH 2＝CH 2 + Cl 2CH 2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成（3·P46） CH 2＝CH 2 + Cl 2 CH 2ClCH 2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成（3·P47） CH 2＝CH 2CH 2CH 3 +H 2CH 3CH 2CH 2CH 3 13.环己烯催化加氢（3·P49）H 2 +14. 1,3环己二烯催化加氢（3·P49）2H 2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3·P42）CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2 CH 2BrCH=CHCH 2BrCH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2CH 2BrCHBrCH=CH 217. 1，1—二氯乙烯加聚（3·P47）n CCl 2＝CH 218．丙烯加聚（3·P47）n H 2C ＝CHCH 319. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3·P47）n(三)炔烃1.乙炔燃烧（2·P37）2C 2H 2 + 5O 24CO 2 + 2H 2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH≡CH+ Br 2CHBr 2CHBr 23.乙炔与氢气催化加成（3·P47）CH≡CH + 2H 2CH 3CH 34.乙炔制聚氯乙烯（2·P60）CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧（2·P62）2C 6H 6+15O 212CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢（3·P49） + 3H 23.苯与液溴催化反应（3·P51）+ Br 2 + HBr4.苯的硝化反应（3·P51）+HO －NO 2+ H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（3·P56）+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯（3·P53）+ 3HO —NO 2+ 3H 2O(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应（3·P64）CH 3CH 2Br + NaOHCH 3CH 2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应（2·P63）CH3CH 2Br +NaOH CH 2＝CH 2 ↑+ NaBr + H 2O4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热（3·P65）CH 3CH 2 CH 2Br +KOHCH 3CH＝CH 2↑ + KBr + H 2O5.2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热（3·P65）CH 3CHClCH 3 +NaOHCH 3CH(OH)CH 3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢（3·P65）(七)、醇类1.乙醇与钠反应（3·P67）2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.乙醇的燃烧（2·P34） CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O3.乙醇的催化氧化（2·P66）2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O4.乙醇制乙烯（3·P69） CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O5.乙醇制乙醚（3·P69）2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O6.乙醇与红热的氧化铜反应（3·P88）CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷（3·P68）C 2H 5OH+NaBr+H 2SO 4 C 2H 5Br+NaHSO 4 + H 2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应（3·P73） + NaOH+ H 2O2.苯酚与溴水反应（3·P73） +3Br 2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢（3·P80）CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH2.乙醛的催化氧化（2·P66）2CH 3CHO + O 22CH 3COOH3.乙醛与银氨溶液反应（3·P80）CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓+ 3NH 3 + H 2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应（3·P80）CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa+ Cu 2O↓ + 3H 2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂（3·P80）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应（2·P68）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O2.乙酸与碳酸钠反应（2·P67） 2CH 3COOH+Na 2CO 3==2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 4.两分子乳酸脱去两分子水（3·P86）2CH 3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应（3·P84）HCOOH+2Ag(NH 3)2OH(NH 4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应（3·P84）HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na 2 CO 3+Cu 2O↓ + 3H 2O9.甲酸与碳酸钠反应（3·P84）2HCOOH+Na 2CO 32HCOONa+H 2O+CO 2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧（2·P45） C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化（3·P91）CH 2OH(CHOH)4CHO+5CH 3COOH CH 3COOCH 2(CHOOCCH 3)CHO+5H 2O3.葡萄糖与银氨溶液反应（3·P91）CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH)4COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3↑ +H 2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应（2·P71）CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 2OH(CHOH)4COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇（3·P91）CH 2OH(CHOH)4 CHO + H 2CH 2OH(CHOH)4CH 2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇（2·P72）C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2↑7.蔗糖水解（3·P93） C 12H 22O 11(蔗糖) + H 2O C 6H 12O 6(葡萄糖) + C 6H 12O 6(果糖)8.麦芽糖水解（2·P71） C 12H 22O 11(麦芽糖) + H 2O 2C 6H 12O 6(葡萄糖)9.淀粉水解（2·P47） (C 6H 10O 5)n (淀粉) + nH 2O n C 6H 12O 6(葡萄糖)10.纤维素水解（2·P45）(C 6H 10O 5)n (纤维素) + nH 2O n C 6H 12O 6(葡萄糖)11.纤维素燃烧（2·P46） (C 6H 10O 5)n (纤维素) + 6nO 2 6nCO 2 + 6nH 2O(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H 218O 混合加入稀硫酸水解（3·P13）CH 3COOCH 2CH 3 + H 218OCH 3CO 18OH + CH 3CH 2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) （3·P99）3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) （3·P99）。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃 —通式：C n H 2n -21氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色; 2取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3又叫氯仿四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl3分解反应CH 4 C+2H 22. 烯烃 —通式：C n H 2n乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 1氧化反应①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 32Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 3聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯：n H 2C=CH n3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+CaOH 2 1氧化反应①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl 3聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡n 4. 苯 C 6H 6点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △ 催化剂加热加压 2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△催化剂△Br2—CHClCH=CH催化剂 △高温1氧化反应①苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应 ①苯与溴反应+HO 3加成反应环己烷5. 甲苯 苯的同系物通式：C n H 2n-61氧化反应①甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O②甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应3加成反应二、烃的衍生物点燃点燃+Br +3H CH 3| +3HNO 3浓硫酸 △ O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2 +3H 2O 三硝基甲苯TNT,是一种淡黄色晶体,不溶于水;它是一种烈性炸药CH 3 | + Cl 2 光CH 2Cl | + HCl CH 3 | + Cl 2 Fe CH 3 |+ HCl —Cl 甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样 CH 3 |+ 3H 2 催化剂△ CH 3|烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：6. 卤代烃1取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr2消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O7. 醇1与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑乙醇钠2氧化反应①乙醇的燃烧；②2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 乙醛3取代反应乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O4消去反应CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 注意：该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚; 2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O 乙醚5酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯8. 苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色;苯酚具有特殊的气味,熔点43℃, 水中溶解度不大,易溶于有机溶剂;苯酚有毒,是一种重要的化工原料;H 2O醇△Cu 或Ag△浓硫酸140℃ 浓硫酸170℃ △浓硫酸△1苯酚的酸性苯酚钠 苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O +NaHCO 32取代反应+3Br 2 ↓+3HBr三溴苯酚 3显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色 4缩聚反应9. 醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发;1加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH2氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH 乙酸乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2AgNH 32OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH 32OH 氢氧化二氨合银, 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag;有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH↓++4NHAgOH+2NH 3·H 2O===AgNH 32++OH -+2H 2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2CuOH 2 CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O10. 羧酸1乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H+2酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应;11. 酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体; 1水解反应—OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa—OH—OH—BrBr — OH| Br |O || 催化剂△O || 催化剂△△△O ||浓硫酸 △无机酸催化剂酚醛树脂的制取CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH 2中和反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH注意：酚酯类碱水解如： 的水解 +2NaOH→CH 3COONa+ + H 2O其他1葡萄糖的银镜反应 CH 2OHCHOH 4CHO ＋2AgNH 32OH CH2OHCHOH 4COONH 4＋2Ag ＋3NH 3＋H 2O2蔗糖的水解 C 12H 22O 11＋ H 2OC 6H 12O 6 ＋ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 3麦芽糖的水解 C 12H 22O 11 ＋ H 2O2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 4淀粉的水解：5葡萄糖变酒精 CH 2OHCHOH 4CHO 2CH 3CH 2OH ＋2CO 26纤维素水解7油酸甘油酯的氢化8硬脂酸甘油酯水解 ①酸性条件②碱性条件皂化反应附加：官能团转化示意图CH 3COO － －ONa CH 3COO －烃三、有机合成的常用方法 1、官能团的引入：在有机化学中,卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁,只要能得到卤代烃,就可能得到诸如含有羟基、醛基、羧基、酯基等官能团的物质;此外,由于卤代烃可以和醇类相互转化,因此在有机合成中,如果能引入羟基,也和引入卤原子的效果一样,其他有机物都可以信手拈来;同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨架的捷径,因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入; 1引入羟基－OH①醇羟基的引入：a.烯烃与水加成；b.卤代烃碱性水解；c.醛酮与氢气加成；d.酯的水解; ②酚羟基的引入：酚钠盐过渡中通入CO 2 、的碱性水解等;③羧羟基的引入：醛氧化为酸被新制CuOH 2悬浊液或银氨溶液氧化、酯的水解等; 2引入卤原子：a.烃与X 2取代；b.不饱和烃与HX 或X 2加成；c.醇与HX 取代; 3引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入C=C ；b.醇的氧化引入C=O; 2、官能团的消除1通过加成反应消除不饱和键;2通过消去、氧化或酯化等消除羟基－OH 3通过加成或氧化等消除醛基—CHO 4通过取代或消去消除卤素原子; 3、官能团间的衍变①利用官能团的衍生关系进行衍变,如伯醇[]−→−O 醛[]−→−O 羧酸；②通过某种化学途径使一个官能团变为两个,如一元醇经过消去、加成、取代变成二元醇如CH 3CH 2OH OH 2-−−→−消去CH 2=CH 22Cl +−−→−加成Cl —CH 2—CH 2—Cl−−→−水解HO —CH 2—CH 2—OH; ③通过某种手段,改变官能团位置；如丙醇 丙烯 2-丙醇 4、有机化学中碳链的增减方法 1增长碳链的方法①加聚反应：如nCH 3CH=CH 2消去加成H 2O一定条件下催化剂②缩聚反应：如③加成反应：如④酯化反应：如⑤卤代烃的取代反应：如⑥醛酮与HCN、ROH的加成反应：如2减短碳链的方法①氧化反应;包括燃烧,烯烃、炔烃的部分氧化,丁烷直接氧化成乙酸,某些苯的同系物氧化成苯甲酸,羧酸钠盐在碱石灰条件下的脱羧反应;②水解反应;主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解;5、常见有机官能团的保护1物质检验中碳碳双键与醛基的先后处理检验碳碳双键时,当有机物中含有醛基、碳碳双键等多个官能团时,可以先用弱氧化剂,如银氨溶液、新制的CuOH2悬浊液等氧化醛基,再用溴水、酸性KMnO4溶液进行碳碳双键的检验;2物质合成中酚羟基的保护由于酚羟基易被氧化,在有机合成中,如果需要用氧化剂进行氧化时,经常先将酚羟基通过酯化反应,使其成为酯而被保护,待氧化过程完成后,再通过水解反应,使酚羟基恢复;也可用NaOH处理成－ONa,再加H+复原;3为防止醇－OH被氧化可先将其酯化;4芳香胺－NH2的保护：转化为酰胺保护氨基;1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- =5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物：含有－COOH、－SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2; 4．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出4有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O悬浊液斐林试剂的反应5．与新制CuOH21有机物：羧酸中和、甲酸先中和,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液;3实验现象：①若有机物只有醛基－CHO,则滴入新制的CuOH2悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成4有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O巩固练习：1,乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料;它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成;合成路线：1C 的结构简式为__________________________;2反应②、③的反应类型为_______________,_______________; 3甲苯的一氯代物有 种;4写出反应①的化学方程式_______________________________;5为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是写一项 ; 2,下面是一个合成反应的流程图A BCH 2=CH 2 BrCH 2-CH 2Br C请写出：1．中间产物A 、B 、C 的结构简式：A ．__________B ． ________ C ．____________ 2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型①________、_______②__________、_______③________、______④________、______3,分子式为C 12H 14O 2的F 有机物广泛用于香精的调香剂;为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线：1A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 2C 物质的官能团名称3上述合成路线中属于取代反应的是 填编号；4写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④ ⑤ ⑥5F 有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物,且含有与F 相同的官能团；②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH 2COOCH 3； 4,菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物;⑴甲一定含有的官能团的名称是 ;⑵5.8g 甲完全燃烧可产生0.3mol CO 2和0.3 mol H 2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是 ;⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl 3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是写出任意2种的结构简式 ;CH CH 3Cl 2 光 ① CH 2OH CH 2OH ② 催化剂 CHO CHO O 2 催化剂 ③ △ NaOH 水溶液 ④COOCH 2CH 2OH COOCH 2CH 2OH⑷已知：R-CH 2-COOH 2Cl −−−→催化剂R-ONa 'Cl-R∆−−−→R-O-R′R -、R′-代表烃基 菠萝酯的合成路线如下：①试剂X 不可选用的是选填字母 ;a. CH 3COONa 溶液b. NaOH 溶液c. NaHCO 3溶液d.Na②丙的结构简式是 ,反应II 的反应类型是 ; ③反应IV 的化学方程式是 ; 5,以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G;OOAF E 2△①②③△浓硫酸△C 13H 16O 42C 2H 4C 4H 8O 21E 是一种石油裂解气,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;同温同压下,E 的密度是H 2的21倍;核磁共振氢谱显示E 有3种不同化学环境的氢原子,其个数比为1：2：3;E 的结构简式为 ;2反应类型：① ,④ ; 3反应条件：③ ,⑥ ; 4反应②、③的目的是 ; 5反应⑤的化学方程式为 ;6B 被氧化成C 的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是 写出一种物质的结构简式,检验该物质存在的试剂是 ;7G 的结构简式为 ;。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。
有机化学常用反应方程式汇总
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+2337+3HBr38. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH32O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2OO OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10．11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式：CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解：CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解：C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法：XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成：催化剂：CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应：催化剂：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛：催化剂：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压：CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应：催化剂：n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯：催化剂：n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应：1,2加成：CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成：Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应：n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ，表示在氧气存在下，乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。
(完整版)有机化学方程式汇总
有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （分步取代）2. 甲烷的燃烧3. 烷烃的燃烧通式4. 甲烷的热分解 CH 4−−→−高温C+2H 25. 烷烃的热分解6. 乙烯实验室制法 CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑（浓硫酸:催化剂，脱水剂）7. 乙烯的燃烧8. 乙烯通入溴水中9. 乙烯和氢气加成10. 乙烯和HCl 的反应 11. 乙烯水化制乙醇 12. 乙烯催化氧化制备乙醛13. 乙烯的加聚反应 14. 制取聚丙烯 CH 4 + 2O CO 2 + 2H 2O燃烧C n H 2n+2 + O n CO 2 + (n + 1)H 2O 3n+1 2燃烧△C 4H C 2H 4+C 2H 6△C 4H CH 4 + C 3H 6CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O点燃2CH 2=CH 2 + O 2CH 3CHO催化剂加热加压CH 3CH=CH 2 + H CH 3CH 2CH 3催化剂CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2 + HCl CH3CH 2Cl 催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂―CH 2―CH 2―nn CH 2=CH 2催化剂―CH 2――nn CH 2=CH ―CH 催化剂15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2加成1,4加成完全加成16. 1,3-丁二烯的加成反应 17. 乙炔的制取 CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)218. 乙炔的燃烧19. 乙炔通入溴水中20. 乙炔与氢气的加成反应21. 乙炔水化制备乙醛22. 聚氯乙烯的制备23. 苯的燃烧 24. 苯与液溴反应（FeBr 3作催化剂）25. 苯的硝化反应Cl+ Cl 2催化剂+ Cl 2催化剂Cl+ 2Cl 2催化剂Cl ClCl―CH 2―C=CH ―CH 2―nn CH 2=C ―CH=CH 2催化剂CH 3CH 32 C 2H 2 + 5 O 4 CO 2 + 2 H 2O (l) + 2600 kJ点燃1, 2 - 二溴乙烷HC CH +Br BrC C Br Br H H 1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷+Br BrC C Br BrH H C C Br Br H Br Br H 催化剂HC CH+H 2H 2C CH 2CH ≡CH + HCl CH 2=CHCl 催化剂氯乙烯CH ≡CH + H 2O乙醛3C C OH 催化剂聚氯乙烯H 2C CHCln －CH 2－CH －－Cln 点燃+ 15 O 12 CO 2 + 6 H 2O2+ Br 溴苯NO 226. 苯的磺化反应27. 苯与氢气加成生成环己烷28. 苯与氯气的加成反应29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化30.甲苯和氯气的取代反应31. 甲苯的硝化反应32. 甲苯和氢气的加成反应33. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr34. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O35. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑36. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O37. 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2 + 3H 2OH 2O,△ Cu △醇 △HO SO 3+△+ H 2O3H 苯磺酸催化剂2△ClCl Cl ClClCl + 3 Cl 2光照C H KMnO 4 (H +)CH 3HO NO 2+ 3浓硫酸+ 3 H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)+ 3 H CH 3CH 3CH 3CH 3Cl+ Cl + HClFeCH 3ClCH 3+ Cl + HClFe38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br + H 2O39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ↑+H 2O （消去反应）2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+ H 2O （取代反应）40. 苯酚的电离方程式 41. 苯酚与NaOH 溶液反应42. 苯酚与金属钠反应 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应44. 苯酚钠和盐酸反应 45. 苯酚钠溶液中通入CO 2气体46. 苯酚和浓溴水反应（苯酚的定性检验和定量测定方法）47. 苯酚的硝化反应48. 苯酚与FeCl 3溶液49. 苯酚的加成反应浓H 2SO 4 140℃OH电离O -+ H+OH + NaOHONa + H 2OOH 2 + 2Na ONa 2 + H OH + Na 2CO ONa + NaHCO 3+ HCl OH + NaClONa + CO 2 + H 2OH + NaHCO 3ONa OH+ 3 HNO + 3 H 2OOHNO 2O 2NNO 2浓硫酸苦味酸OHFeCl 3溶液紫色,易溶于水的物质OHOH+ 3 H 2Ni环己醇OH+ 3 Br OHBr BrBr+ 3 HBr50. 苯酚的缩聚反应n + n + n H 2O2OHH C OH n51.苯酚的酯化反应52. 乙醛的加成反应(还原反应) 53. 乙醛的氧化反应—燃烧反应54. 乙醛的催化氧化反应 55. 乙醛与银氨溶液的反应 ③ CH 3CHO + 2 [Ag(NH 3)2]+3COO - + NH 4+3 + H 2O56. 乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应57. 乙醛的制备方法乙醇氧化法乙烯氧化法乙炔水化法58. 醛的加成反应(还原反应)59. 醛的催化氧化反应OH+ CH 3COOH + H 2OOOCCH3乙酸酐CH 3CHO + H 23CH 2OH 2CH 3CHO + 5O 4CO 2 + 4H 2O点燃2 CH 3CHO + O 3COOH① Ag + + NH 3·H 2O AgOH + NH 4+② AgOH + 2 NH ·H 2O [Ag(NH3)2]+ + OH - + 2 H 2O2 CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2 H 2O + H 23CHOHC CH 2 + O 22 CH 3CHO 加热 加压H 2C CH 2催化剂2R―CHO + O 2―COOHR ―CHO + H 2―CH 2OHCH 3CHO + 2 Cu(OH)23COOH + Cu 2O + 2 H 2OCu 2+ + 2 OH - Cu(OH)260. 醛与银氨溶液的反应 61. 醛与Cu(OH)2悬浊液反应 62. 甲醛的银镜反应 63. 甲醛与Cu(OH)2悬浊液反应 64. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O65. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O66. 乙二酸和乙二醇反应C ―OH ∣C ―OH OOHO ―CH 2∣HO ―CH 2+ + 2H 2O 浓硫酸C C O CH 2CH 2O O OnHOOC ―COOH + nHOCH 2―CH 2OH + 2nH 2O ―C ―C ―OCH 2―CH 2O ―O On浓硫酸67. 乙醇和硝酸酯化CH 3CH 2OH + HNO 3 CH 3CH 2ONO 2 + H 2O浓硫酸68. 乙酸乙酯的水解CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 稀硫酸CH 3COOC 2H 5 + NaOH ==== CH 3COONa + CH 3CH 2OH69. 甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa ＋2Ag(NH 3)2OH NH 4OCOONa +2Ag ↓＋3NH 3↑＋H2O浓硫酸△R ―CHO + 2Cu(OH)2 R ―COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2OR ―CHO + 2Ag(NH 3)2OH R ―COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O HCHO + 4 Cu(OH)2 CO 2 + 2 Cu 2O + 5 H 2O HCHO + 4 [Ag(NH 3)2]+ + 4 OH - (NH 4)2CO 3 + 4 Ag + 6 NH 3 + 2 H 2O70.甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O71.葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O72.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 73. 蔗糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂C 6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖74. 麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖75. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖76. 纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖77. 工业制取肥皂(皂化反应)C17H35COO―CH2∣C17H35COO―CH∣C17H35COO―CH2+ 3NaOH 3 C17H35COONa +HO―CH2∣HO―CH∣HO―CH278.油酸甘油酯硬化79.工业制造乙苯 + CH2=CH280.制造硝酸纤维的反应81.甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O82.甘油制取炸药83.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂代表物之间的转化关系：CH3CH3CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH 2OHCH 2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[ CH2—CH ]nClCH3CHO CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO。
有机化学方程式大全
有机化学方程式大全1.甲烷(1)氧化：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(2)取代：CH4 + HCl CH3Cl + H22.乙烯（官能团：C______C）(1)氧化①C H2______CH2 + 3O22CO2 + 2H2O②*CH2______CH2 + KMnO4K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2(2)加成①C H2______CH2 + HX CH3CH2X②C H2______CH2 + X2CH2XCH2X （与溴水无需反应条件）③C H2______CH2 + H2O CH3CH2OH④C H2______CH2 + H2CH3CH33.苯（键型：离域大π键）X(1)取代：+ X2+ HX（此处X2为Br2时特指液溴）NO2(2)硝化：+ HNO3+ H2O(3)加成：+ 3H24.乙醇（官能团：—OH，有类似水的性质）附：乙醇的化学式为了保险也可写CH2CH3OH(1)置换：2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑(2)氧化：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O(3)催化氧化：2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O(4)*高锰酸钾氧化：5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO45CH3COOH +4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4(5)酯化：（见乙酸）5.乙酸（官能团：—COOH，有酸性，且强于碳酸）(1)与钠反应：2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2↑(2)与碱反应：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O(3)与盐反应：2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑浓硫酸(4)酯化反应：CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O 注意：酸脱羟基，醇脱氢！6.乙酸乙酯（官能团：—COO）浓硫酸(1)酸性水解：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + C2H5OH(2)碱性水解：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + C2H5OH7.生物大分子化学(1)蔗糖水解：C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(2)麦芽糖水解：C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖(3)淀粉（或纤维素）水解：+ H2O C6H12O6淀粉（或纤维素）葡萄糖(4)淀粉遇碘变蓝：淀粉+ I2（变蓝）(5)油脂的酸性水解：油脂+ 水高级脂肪酸+ 甘油(6)油脂的碱性水解：油脂+ 水高级脂肪酸钠+ 甘油(7)蛋白质水解：蛋白质+ 水氨基酸(8)蛋白质的颜色反应：蛋白质+ HNO3（变黄、烧焦羽毛味）(9)银镜反应：葡萄糖+ 银氨溶液Ag + 其他产物(10)斐林反应：葡萄糖+ Cu(OH)2Cu2O + 其他产物附：有机物燃烧通式：C x H y O z + O2CO2 + H2O需要注意的地方：●酯化反应必须使用可逆符号。
有机化学常用反应方程式汇总
光照光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 △ 催化剂有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 2+ HO 2 +H 2O23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2O2O －+H3O+2337+3HBr38. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH32O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2OO OC —CO OCH2－CH245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学基础方程式归纳
有机化学基础方程式归纳一、烷烃（1）氧化反应：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 燃烧的通式：C n H2n+2 + O 2 nCO 2+ (n+1)H 2O （2）取代反应：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+ HClCHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl（3）受热分解： CH 4 ==== C + 2H 2（4）实验室制法：CH 3Na 2CO 3 + CH 4二、烯烃（1）氧化反应：CH 2=CH 2 + 2O 2 2CO 2 + 2H 2O 2CH 2=CH 2 + O 2 2 燃烧的通式：C n H 2n + O 2 n CO 2 + n H 2O （2）加成：CH 2=CH 2 + X 2 CH 2X-CH 2XCH 2=CH 2CH 3-CH 2XCH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 3CH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 2OH （3）加聚：n CH 2=CH（4）实验室制法：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O 三、乙炔（1）氧化反应：2 + 5O 2 4CO 2 +2 H 2O 燃烧的通式：C n H 2n-2 + O 2 n CO 2 + (n-1)H 20 （2）加成： + H CH 2=CH 2 + 2H 23-CH 3CH 2=CHCl3n+1 2光 光 光 受热 3n-1 23n 2光 ［CH 2-CH 2］ n CH CH 点燃 ====点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== CH CHCH CH CH CH 浓H 2SO 4 170℃催化剂 CH 3-C-HO+ X2CHX=CHX+ 2H2O（3）实验室制法：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +四、1、3-丁二烯（1）加成：CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CH=CH-CH2BrCH2=CH-CH=CH2 + 2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br（2）加聚：n CH2=CH-CH=CH五、苯和苯的同系物（1）氧化反应：+ 15O212CO2 + 6H2O燃烧的通式：C n H2n-6 + O2n CO2 + (n-3)H2O（2）取代反应：+ Br2 + HBr+ HO-NO2+ H2O+ 3HO-NO2+ 3H2O+ HO-SO3+ H2O（3+ 3H2+ 3H2+ 3Cl2六、卤代烃（1）水解反应：CH3CH2CH3CH2OH + NaBrR-OH + NaX（2）消去反应：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O+ NaX + H2OCH CHCH CHFeBr32-CH=CH-CH2］n点燃====点燃====3n-32浓H2SO450～60℃2370～80℃浓H2SO4100℃CH32ON－CH3－NO2NO2CH3CH3ClClClClCl紫外线R2R3R1 C C R4R2R3R1 C C R4CH CH催化剂CH3-C-HO七、醇（1）与活泼金属：2Na + 2CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2ONa + H 22C n H 2n+1OH + 2Na 2C n H 2n+1ONa + H 2 （2）①氧化反应：CH 3CH 2OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O燃烧的通式：2C n H 2n+1OH + 3nO 22nCO 2 + (2n+2)H 2O②催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 2 + 2H 2O2R-CH 2-OH + O 22+ 2H 20 + O 2 2 + + 2H 20 （3）消去反应：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 + H 2O + H 2O （4）酯化反应：CH 3CH 2OH + + H 2O R′-OH + + H 2O+ 3HO-NO 2 + 3H 2O （5）与HX 反应：CH 3CH 2CH 3CH 2X + H 2OR-X + H 2O（6）分子间脱水：CH 3CH 2OH + CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O R 1-OH + R 2R 1-O-R 2 + H 2O（7）制备：CH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 2OH 八、酚（1）弱酸性： H + + ①与NaOH 溶液的反应：+ NaOH + H 2O 点燃 ==== 点燃 ==== CH 3-C-H O 浓H 2SO 4 170℃R 2 R 3R 1 C C R H OH R 2 R 3 R 1 C C R 4 CH 3-C-OH O CH 3-C-O-CH 2-CH 3 OR-C-O-H O R-C-O-R ′ O 浓H 2SO 4 140℃R-C-H O2 2R 1-CH-OH R 1-C-R 2 O 2-OH CH 2-OH CH-OH CH 2-ONO 2CH 2-ONO 2CH-ONO 2催化剂 －OH－O -－OH －ONa②与Na 反应：2 + 2Na 2 + H 2 ③苯酚的制备(强酸制弱酸)：+ H 2O + CO 2 + NaHCO 3 + HCl+ NaCl （2）取代反应：①苯酚的溴化反应：+ 3Br 2+ 3HBr ②硝化反应： + 3HO-NO 2(浓+ 3H 2O （3）加成反应：+ 3H 2（4）缩聚反应：n + n+ nH 2O （5）显色反应：苯酚遇FeCl 3溶液显紫色九、醛：（1）加成反应： + H CH 3-CH 2-OH + H 2CH 3OH + H 2 R-CH 2-OH（2）氧化反应：①与O 2反应：Ⅰ、燃烧： + 5O 2 4CO 2 + 4H 2O + O 2 CO 2 + H 2O Ⅱ、催化氧化：－OH －ONa －ONa －OH－ONa －OH －OH O 2N －OH －NO 2 NO 2－OH Br－ OH－Br －OH OH －OH O nCH 2 OH [ ] OCH 3－C －H OCH 3－C －H 点燃 ==== O H －C －H O R －C －H OH －C －H 点燃 ====2 + O 222+ O2 2+ O CO 2 + H 2O 2 + O 2②与弱氧化剂反应：Ⅰ、银镜反应： + 2Ag(NH 3)2OH+2Ag +3NH 3+H 2O + 4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O + 2Ag(NH 3)2OH +2Ag +3NH 3+H 2OⅡ、与新制Cu(OH)2反应： + 2Cu(OH) + Cu 2O + H 2O + 4Cu(OH)2O + CO 2 + 5H 2O + 2Cu(OH)2 + Cu 2O + H 2O (3)缩聚反应： n + n + nH 2O 十、羧酸（1）酸性：CH 3COOH CH 3COO - + H +（2）酯化反应：CH 3CH 2OH ++ H 2O （3）缩聚反应：n 十一、酯（1）水解反应：2O 3C 17H 35COOH + OCH 3－C －OH O CH 3－C －H O R －C －H O CH 3－C －H OCH 3－C －ONH 4 O CH 3－C －H O3－C －OH O H －C －H OH －C －OH OR －C －OH OH －C －H OH －C －H O R －C －H OR －C －ONH 4OH －C －H OR －C －HO －C －OH －OH O H －C －nCH 2 OH[ ] CH 3-C-OH O CH 3-C-O-CH 2-CH 3 O－－OH O HO －C － O + nHO －CH 2CH 2－OH －－O －－O O－CH 2CH 2－O － 〔 〕n + 2nH 2O 1735CH C H －COO －CH脂肪酶 CH 2－OH CH －OHCH 2－OH3C 17H 35COONa + （2）加成反应：+ 3H 十二、糖类（1）氧化反应：①燃烧：C 6H 12O 6 (s)+ 6O 2(g) 6CO 2(g) + 6H 2O(l)②被银氨溶液或新制Cu(OH)2氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)22OH(CHOH)4COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2OCH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O + 2H 2O （2）加成反应：CH 2OH(CHOH)4CHO + H CH 2OH(CHOH)4CH 2OH(己六醇)（3）酯化反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+5CH 3COOH H 2OCOCH 3(CHOCOCH 3)4CHO+5H 2O+ 3nHO-NO 3 + 3nH 2O （4）水解反应：C 12H 22O 11 + H 2C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6(C 6H 10O 5)n + nH 26H 12O 6(C 6H 10O 5)n + nH 2nC 6H 12O 6十三、氨基酸（1）两性：H 2N-CH 2-COOH + HCl HOOC –CH 2–NH 3ClC 17H 33－COO －CH 2C 17H 33－COO －CH C 17H 33－COO －CH 21735CH C 17H 35－COO －CH 21735CH C 17H 35－COO －CH 2CH 2－OHCH －OHCH 2－OH 点燃 一定条件 催化剂 OH OH [(C 6H 7O 2) OH]n ONO 2 ONO 2[(C 6H 7O 2) ONO 2]nH 2N-CH 2-COOH + NaOH H 2N –CH 2–COONa + H 2O （2）缩合反应： H 2N-CH 2-COOH + H 2N-CH2-COOH + H 2O（3）：酯化反应：H 2N-CH 2-COOH + HOCH 2CH 3 H 2N-CH 2-COOCH 2CH 3+H 2O十四、蛋白质(1)两性：(2)盐析：给蛋白质溶液中加入某些无机盐的浓溶液，如(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出的作用，是可逆过程，故可用于分离、提纯蛋白质。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
有机化学反应方程式
有机化学化学反应方程式总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应：CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HClCH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH4C + 2H2(二)烯烃乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br2.乙烯与水反应：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH3.乙烯的催化加氢：CH2＝CH2 +H2CH3CH34.乙烯的加聚反应：n CH2＝CH25. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl浓硫酸170℃点燃(三)炔烃1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2CH3CH3 4.乙炔制聚氯乙烯：CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢：+ 3H24.苯与液溴催化反应：+ Br2+ HBr5.苯的硝化反应：+HO－NO 2+ H2O 9.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯：+ 3HO—NO2+ 3H2O(五)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2↑+ NaBr + H2O(六)、醇类 1.乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O3.乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O4.乙醇制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O5.乙醇制乙醚：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O6. 乙醇与红热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O7. 乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷： C 2H 5OH+ H BrC 2H 5Br + H 2O(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH+ H 2O2.苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O+NaHCO 33.苯酚与溴水反应：+3Br 2 ↓ + 3HBr—ONa—OH(八)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：Ag++NH3·H2O===AgOH↓++4NHAgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 4.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 5.乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O (九)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑(十)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH H3COONa+C2H5OH (十一)、糖类NaOH1.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O 3.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O4.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑5.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) +C6H12O6(果糖) 6.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖) 7.淀粉水解：(C6H10O5)n(淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)8.纤维素水解：(C6H10O5)n(纤维素) + nH2On C6H12O6(葡萄糖)(十二)、油脂1.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) ：2.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应等方面的学科。
下面是一些有机化学方程式的汇总，供参考。
1.醇的酸催化脱水反应：
醇+酸催化剂→烯烃+水
2.醇的氧化反应：
醇+氧气→酮+水
3.乙醇的酸催化羟醛反应：
乙醇+酸催化剂→乙醛+水
4.乙烯的加成反应：
乙烯+HCl→1,2-二氯乙烷
5.乙酸的脱羧反应：
乙酸→乙烯+二氧化碳
6.酯的酸催化水解反应：
酯+酸催化剂+水→酸+醇
7.酮的还原反应：
酮+还原剂→醇
8.烷烃的卤代反应：
烷烃+卤素→卤代烷
9.烯烃的氢化反应：
烯烃+氢气→饱和烃
10.碳烯的环化反应：
碳烯+碳烯→环烃
11.二酮的恶英酮合成反应：
二酮+烯醇→恶英酮
12.烯烃的氧化反应：
烯烃+氧气→带有双键氧官能团的化合物
13.炔烃的氢化反应：
炔烃+氢气→烯烃
14.进行芳香族亲电取代反应的芳香烃：
芳香烃+亲电试剂（例如：卤素、硝酸、酸酐等）→取代芳香烃
15.进行求核取代反应的芳香烃：
芳香烃+强求核试剂（例如：亚硝酸钠、乙酰氯等）→取代芳香烃
16.逆反应（加甲基）：
CH3O-+CH3Cl→CH3OH+Cl-
17.卤酸与酸酐反应生成酸：
HBr+CH3COOH→CH3COOH+Br-
以上是一些常见有机化学方程式的汇总，供参考。
有机化学方程式种类繁多，需要根据具体情况进行研究和应用。
有机化学常用反应方程式汇总
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+2337+3HBr38. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH32O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2OO OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10．11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
(完整版)有机化学反应方程式汇总
浓硫酸△ 有机物类别官能团 主要化学性质 烷烃——取代反应：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl烯烃碳碳双键加成反应： CH 2=CH 2＋HBr催化剂 △CH 3－CH 2Br ，（还可与Br 2、H 2O 、H 2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH 2=CH 2催化剂－[CH 2－CH 2氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（同时生成CO 2）炔烃碳碳三键同烯烃 芳香烃苯——取代反应： FeBr 3加成反应：苯的 同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（与苯环相连的C 上有H 时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃 —X取代反应：CH 3CH 2Br+NaOHH 2OCH 3CH 2OH+NaBr消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑取代反应：CH 3CH 2OH+HBr△CH 3CH 2Br+H 2O 消去反应：CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O氧化反应：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O醛—CHO还原反应（加成反应）：CH 3CHO+H 2催化剂 △CH 3CH 2OH氧化反应：2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOHCH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4+2A g ↓+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2C u (O H )2 +NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O羧酸 —COOH 酸的通性：如CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑酯化反应：CH 3COOH+ CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯—COO —水解反应：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH酚弱酸性：取代反应： 光照+HNO 3—NO 2 +H 2O浓硫酸 △OHOH + NaOH ONa + H 2O OH+3Br 2OHBrBrBr+3HBr↓ 乙醇+HBr＋Br 2 Br —CH 3 +3HNO 3 CH 3NO 2O 2N NO 2+3H 2O +3H 2Ni反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr催化剂△H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O催化剂△H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O催化剂△CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH△CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2催化剂△H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2催化剂△CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓光照取代反应烷烃、苯环+3H2Ni。
有机化学反应方程式汇总
c.酯化反应时醇和酸两种原料，那种便宜那种过量
d.导管不能插入液面以下，防止倒吸
③HCOOH有醛基可以发生银镜反应
CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3 CH3COONa＋H2O+CO2
2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O+CO2
③油脂酸性水解或碱性水解产物都有甘油（丙三醇）CH2OH
④可以利用NaOH区分地沟油和石油
地沟油在NaOH作用下发生碱性水解生成甘油（极易溶于水）和羧酸钠（是钠盐易溶于水），所以加入NaOH后地沟油不分层，石油（以烯烃和烷烃为主不溶于水）分层
C17H35COOCH2CH2OH
C17H35COOCH＋3H2O CHOH +3C17H35COOH
(-CHO)
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
还原
有机反应中，加H或者去O叫还原，加O或者去H叫还原
2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
氧化
①做银镜反应的时候，银氨溶液必须随时用随时配制，不能提前配制。②银镜反应需要用水浴加热。
③1mol—CHO生成2molAg，可以通过生成Ag的量计算—CHO数目。
H2O/H+
CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
CH2=CH2+HBr CH3CH2Br
CH2=CH2 2HCHO 2H2CO3 2CO2
氧化
使KMnO4/H+褪色
不能用KMnO4/H+除去CH2=CH2中的CH4，应该用溴水
2CH2=CH2+O2 2CH3CHO
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39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
24. 苯与液溴反应（FeBr3 作催化剂）
催化剂 + Br2
Br + HBr
溴苯
25. 苯的硝化反应
浓硫酸 + HO NO2
△
NO2 + H2O
硝基苯 第2页共9页
26. 苯的磺化反应
△ + HO SO3H
SO3H + H2O 苯磺酸
27. 苯与氢气加成生成环己烷
催化剂 + 3 H2 △
28. 苯与氯气的加成反应 29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化
有机化学反应方程式汇总
1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2 光照 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 光照 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 光照 CCl4+HCl （分步取代）
2. 甲烷的燃烧
燃烧 CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
3. 烷烃的燃烧通式 CnH2n+2 + 3n2+1O2 燃烧 n CO2 + (n + 1)H2O
CH3 ) + HBr (本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)
CH 3
+
Br2
光
CH2Br + HBr (本反应用溴蒸气，光照或加热时饱和碳上取代)
（3）加成反应 CH3 |
催化剂
+3H2
△
31. 甲苯的硝化反应
—CH3 （甲基环己烷）
CH3
浓硫酸
+ 3 HO NO2
O2N
△
CH3 NO2 + 3 H2O
△
35. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
36. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
△
37. 乙醇的燃烧 CH3CH2OH +3O2→2CO2 + 3H2O
38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH3CH2OH +HBr →CH3CH2Br + H2O
OH 环己醇
OH
O
n
+nH C H
OH CH2 n + n H2O
51.苯酚的酯化反应
OH + CH3COOH 乙酸酐
CH2BrCH2Br
催化剂
9. 乙烯和氢气加成 CH3CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
图 1 乙烯的制取
10.
乙烯和 HCl 的反应
CH2=CH2 + HCl
催化剂 CH3CH2Cl
11. 乙烯水化制乙醇
催化剂
CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH
催化剂 12. 乙烯催化氧化制备乙醛 2CH2=CH2 + O2 加热加压 2CH3CHO
OH OH
Br + 3 Br2
Br + 3 HBr
Br
OH
OH
47. 苯酚的硝化反应
浓硫酸 O2N + 3 HNO3
NO2 + 3 H2O
48. 苯酚与 FeCl3 溶液
NO2 OH
苦味酸
FeCl3溶液 紫色,易溶于水的物质
第4页共9页
49. 苯酚的加成反应 50. 苯酚的缩聚反应
OH
Ni + 3 H2
42. 苯酚与金属钠反应 2 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应 44. 苯酚钠和盐酸反应
OH + 2Na 2 OH + Na2CO3
ONa + HCl
ONa + H2 ONa + NaHCO3
OH+ NaCl
45. 苯酚钠溶液中通入 CO2 气体
ONa + CO2 + H2O
OH+ NaHCO3
46. 苯酚和浓溴水反应（苯酚的定性检验和定量测定方法）
Cl
完全加成
Cl + 2Cl2 催化剂 Cl
Cl
Cl
n CH2=C―CH=CH2 催化剂 ―CH2―C=CH―CH2―
n
CH3
CH3
17. 乙炔的制取
CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2
18. 乙炔的燃烧
点燃 2 C2H2 + 5 O2
4 CO2 + 2 H2O (l) + 2600 kJ
CH≡CH + H2O
H3C C H 乙醛
△
图 2 乙炔的制取
22. 聚氯乙烯的制备
催化剂 CH≡CH + HCl △ CH2=CHCl 氯乙烯
n H2C CH
Cl
一定条件
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH
CH=CH n
23. 苯的燃烧 2
点燃
+ 15 O2
12 CO2 + 6 H2O
－
－CH2－CH－n 聚氯乙烯 Cl
13. 乙烯的加聚反应 n CH2=CH2 催化剂 ―CH2―CH2―n
14. 制取聚丙烯 n CH2=CH―CH3 催化剂 ―CH2―CH―n
15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2 加成
CH3 Cl
+ Cl2 催化剂 Cl
第1页共9页
16. 1,3-丁二烯的加成反应
1,4 加成
+ Cl2 催化剂 Cl
Cl 光照 + 3 Cl2
Cl
Cl Cl
Cl Cl
KMnO4 (H+) CH
COOH
30.甲苯和氯气的取代反应
CH3 Fe
+ Cl2
CH3 Cl + HCl
CH3 Fe
+ Cl2
CH3 + HCl
Cl
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH3 + Br2 Fe
Br CH3(或 Br