化学-有机化学方程式汇总
有机化学方程式最全总结
有机反应方程式总结(一)烷烃1.甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯仿：2.烷烃燃烧通式：(二)烯烃1.乙烯的制取：2.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应：3.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：4.乙烯的催化加氢：5.乙烯的加聚反应：6. 1,3-丁二烯与溴（1:1）的反应：1,4加成：1,2加成：7．丙烯加聚：8. 2-甲基-1,3-丁二烯加聚：9.丙烯与氯气加热条件下反应（α-H的取代）：(三)炔烃1.乙炔的制取：2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：3.乙炔制聚氯乙烯：(四)芳香烃1.甲苯与酸性KMnO4溶液反应：2.苯的催化加氢：3.苯与液溴催化反应：4.苯的硝化反应：5.苯的磺化反应：6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯：(五)、卤代烃1.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：2.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢：4. 溴乙烷制备丙酸：(六)、醇类1.乙醇与钠反应：2.乙醇的催化氧化：3.乙醇制乙烯：4.乙醇制乙醚：5.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠溶液反应：2.苯酚钠与CO2反应：3.苯酚与溴水反应：4.制备酚醛树脂：(八)、醛类1.乙醛的催化加氢：2.乙醛的催化氧化：3.乙醛与银氨溶液反应：4.乙醛与新制氢氧化铜反应：5.乙醛与HCN溶液反应：(九)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：2.乙酸与氨气加热条件下发生反应：3.乙酸发生还原反应生成乙醇：4.乙酸与氯气催化剂条件下反应（α-H被取代）：5.两分子乳酸脱去两分子水：(十)、酯类1.乙酸乙酯与H2O混合加入稀硫酸水解：2.乙酸乙酯碱性水解:3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：（十一）、高分子化合物1.苯乙烯合成聚苯乙烯：2.异戊二烯合成聚异戊二烯（天然橡胶）：3.甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）：4.己二酸与己二胺脱水缩合合成纤维聚酰胺-66（尼龙-66）：5.乳酸合成聚乳酸6.两分子乳酸成环。
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
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一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
有机化学方程式汇总(详)
39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应点燃光 光光光浓硫酸 170℃点燃催化剂 △催化剂 加热加压催化剂CH 2－CH 2图1 乙烯的制取图2 乙炔的制取催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n 4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完整版)有机化学方程式汇总
有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （分步取代）2. 甲烷的燃烧3. 烷烃的燃烧通式4. 甲烷的热分解 CH 4−−→−高温C+2H 25. 烷烃的热分解6. 乙烯实验室制法 CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑（浓硫酸:催化剂，脱水剂）7. 乙烯的燃烧8. 乙烯通入溴水中9. 乙烯和氢气加成10. 乙烯和HCl 的反应 11. 乙烯水化制乙醇 12. 乙烯催化氧化制备乙醛13. 乙烯的加聚反应 14. 制取聚丙烯 CH 4 + 2O CO 2 + 2H 2O燃烧C n H 2n+2 + O n CO 2 + (n + 1)H 2O 3n+1 2燃烧△C 4H C 2H 4+C 2H 6△C 4H CH 4 + C 3H 6CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O点燃2CH 2=CH 2 + O 2CH 3CHO催化剂加热加压CH 3CH=CH 2 + H CH 3CH 2CH 3催化剂CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2 + HCl CH3CH 2Cl 催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂―CH 2―CH 2―nn CH 2=CH 2催化剂―CH 2――nn CH 2=CH ―CH 催化剂15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2加成1,4加成完全加成16. 1,3-丁二烯的加成反应 17. 乙炔的制取 CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)218. 乙炔的燃烧19. 乙炔通入溴水中20. 乙炔与氢气的加成反应21. 乙炔水化制备乙醛22. 聚氯乙烯的制备23. 苯的燃烧 24. 苯与液溴反应（FeBr 3作催化剂）25. 苯的硝化反应Cl+ Cl 2催化剂+ Cl 2催化剂Cl+ 2Cl 2催化剂Cl ClCl―CH 2―C=CH ―CH 2―nn CH 2=C ―CH=CH 2催化剂CH 3CH 32 C 2H 2 + 5 O 4 CO 2 + 2 H 2O (l) + 2600 kJ点燃1, 2 - 二溴乙烷HC CH +Br BrC C Br Br H H 1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷+Br BrC C Br BrH H C C Br Br H Br Br H 催化剂HC CH+H 2H 2C CH 2CH ≡CH + HCl CH 2=CHCl 催化剂氯乙烯CH ≡CH + H 2O乙醛3C C OH 催化剂聚氯乙烯H 2C CHCln －CH 2－CH －－Cln 点燃+ 15 O 12 CO 2 + 6 H 2O2+ Br 溴苯NO 226. 苯的磺化反应27. 苯与氢气加成生成环己烷28. 苯与氯气的加成反应29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化30.甲苯和氯气的取代反应31. 甲苯的硝化反应32. 甲苯和氢气的加成反应33. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr34. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O35. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑36. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O37. 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2 + 3H 2OH 2O,△ Cu △醇 △HO SO 3+△+ H 2O3H 苯磺酸催化剂2△ClCl Cl ClClCl + 3 Cl 2光照C H KMnO 4 (H +)CH 3HO NO 2+ 3浓硫酸+ 3 H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)+ 3 H CH 3CH 3CH 3CH 3Cl+ Cl + HClFeCH 3ClCH 3+ Cl + HClFe38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br + H 2O39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ↑+H 2O （消去反应）2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+ H 2O （取代反应）40. 苯酚的电离方程式 41. 苯酚与NaOH 溶液反应42. 苯酚与金属钠反应 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应44. 苯酚钠和盐酸反应 45. 苯酚钠溶液中通入CO 2气体46. 苯酚和浓溴水反应（苯酚的定性检验和定量测定方法）47. 苯酚的硝化反应48. 苯酚与FeCl 3溶液49. 苯酚的加成反应浓H 2SO 4 140℃OH电离O -+ H+OH + NaOHONa + H 2OOH 2 + 2Na ONa 2 + H OH + Na 2CO ONa + NaHCO 3+ HCl OH + NaClONa + CO 2 + H 2OH + NaHCO 3ONa OH+ 3 HNO + 3 H 2OOHNO 2O 2NNO 2浓硫酸苦味酸OHFeCl 3溶液紫色,易溶于水的物质OHOH+ 3 H 2Ni环己醇OH+ 3 Br OHBr BrBr+ 3 HBr50. 苯酚的缩聚反应n + n + n H 2O2OHH C OH n51.苯酚的酯化反应52. 乙醛的加成反应(还原反应) 53. 乙醛的氧化反应—燃烧反应54. 乙醛的催化氧化反应 55. 乙醛与银氨溶液的反应 ③ CH 3CHO + 2 [Ag(NH 3)2]+3COO - + NH 4+3 + H 2O56. 乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应57. 乙醛的制备方法乙醇氧化法乙烯氧化法乙炔水化法58. 醛的加成反应(还原反应)59. 醛的催化氧化反应OH+ CH 3COOH + H 2OOOCCH3乙酸酐CH 3CHO + H 23CH 2OH 2CH 3CHO + 5O 4CO 2 + 4H 2O点燃2 CH 3CHO + O 3COOH① Ag + + NH 3·H 2O AgOH + NH 4+② AgOH + 2 NH ·H 2O [Ag(NH3)2]+ + OH - + 2 H 2O2 CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2 H 2O + H 23CHOHC CH 2 + O 22 CH 3CHO 加热 加压H 2C CH 2催化剂2R―CHO + O 2―COOHR ―CHO + H 2―CH 2OHCH 3CHO + 2 Cu(OH)23COOH + Cu 2O + 2 H 2OCu 2+ + 2 OH - Cu(OH)260. 醛与银氨溶液的反应 61. 醛与Cu(OH)2悬浊液反应 62. 甲醛的银镜反应 63. 甲醛与Cu(OH)2悬浊液反应 64. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O65. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O66. 乙二酸和乙二醇反应C ―OH ∣C ―OH OOHO ―CH 2∣HO ―CH 2+ + 2H 2O 浓硫酸C C O CH 2CH 2O O OnHOOC ―COOH + nHOCH 2―CH 2OH + 2nH 2O ―C ―C ―OCH 2―CH 2O ―O On浓硫酸67. 乙醇和硝酸酯化CH 3CH 2OH + HNO 3 CH 3CH 2ONO 2 + H 2O浓硫酸68. 乙酸乙酯的水解CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 稀硫酸CH 3COOC 2H 5 + NaOH ==== CH 3COONa + CH 3CH 2OH69. 甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa ＋2Ag(NH 3)2OH NH 4OCOONa +2Ag ↓＋3NH 3↑＋H2O浓硫酸△R ―CHO + 2Cu(OH)2 R ―COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2OR ―CHO + 2Ag(NH 3)2OH R ―COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O HCHO + 4 Cu(OH)2 CO 2 + 2 Cu 2O + 5 H 2O HCHO + 4 [Ag(NH 3)2]+ + 4 OH - (NH 4)2CO 3 + 4 Ag + 6 NH 3 + 2 H 2O70.甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O71.葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O72.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 73. 蔗糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂C 6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖74. 麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖75. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖76. 纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖77. 工业制取肥皂(皂化反应)C17H35COO―CH2∣C17H35COO―CH∣C17H35COO―CH2+ 3NaOH 3 C17H35COONa +HO―CH2∣HO―CH∣HO―CH278.油酸甘油酯硬化79.工业制造乙苯 + CH2=CH280.制造硝酸纤维的反应81.甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O82.甘油制取炸药83.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂代表物之间的转化关系：CH3CH3CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH 2OHCH 2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[ CH2—CH ]nClCH3CHO CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO。
有机化学常用反应方程式汇总情况
光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂催化剂 △催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂 △催化剂 催化剂浓硫酸△ △有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2NCH 3催化剂NaOHH 2O醇△ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △ △△ Br催化剂△24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂△催化剂加热、加压 +浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — COOCH 2－CH 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学方程式汇总
高中有机化学方程式汇总一、取代反应1、CH 4 + Cl 2 HCl + CH 3Cl ( 气态) 一氯甲烷CH 3Cl + Cl 2HCl + CH 2Cl2 ( 液态 ) 二氯甲烷CH 2Cl + Cl 2HCl + CHCl 3 ( 液态 ) 三氯甲烷或氯仿 CHCl 3+ Cl 2HCl +CCl 4 ( 液态 )四氯甲烷或四氯化碳 2、C 2H 6 + Cl 2 HCl + CH 3CH 2Cl3 + Br 2Br + HBr （真正催化剂是FeBr3）3 + Cl 22Cl + HCl3 + 3Cl 2 + 3HCl4 + HONO 2 2 + H 2O+ HOSO 3H 3H + H 2O5 + 3Br 2 + 3HBr+ 3HONO 2 + H 2O6、C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O C 2H 5Br C 2H 5OH + HBrC 2H 5Br CH 2 CH 2 + HBr7、CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5 OH光照光照光照 光照光照Fe 光照无水AlCl 3Cl LNaOHH 2O NaOHC 2H 5OHBr L3H 2SO 4浓50-60℃2NO NO 2 LH 2SO 4浓50-60℃ H 2SO 4浓70-80℃ 无机酸或碱8、 + 3 NaOH + 3C 17H 35 COONa二、加成反应1、CH 2 CH 2 + H 2CH 3 CH 32、CH 2 CH 2 + HCl CH 3 CH 2Cl3、CH 3CH CH 2+ HClCH 3 CHClCH3(马氏加成)CH 3 CHCH 2 + HCl CH 3 CH 2 CH 2Cl (反马氏加成)4、CH CH + H 2 CH 2 CH 2 CH CH + 2 H 2 CH 3 CH 35、CH CH + 2HCl CH 3 CHCl 26、CH 3 CHO + 2 H 2 CH 3 CH 2OH 7+ 3 H 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3+ H 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ㊣ Pt 比Ni 催化效率高 8+ 3Cl 2 C 6H 6 Cl 69、 CH 2 CH 2 + H 2O CH 3 CH 2OHCH CH + H 2O 2CH 2 CH 2 + O 22 1、CH3 CH 2OH CH 2 2 + H 2O2、2CH 3 CH 2OH+ H 2O (分子间脱水) 3、C 2H 5 Cl CH 2 CH 2 + H ClOOOCH 2 O C C 17H 35 CH O C C 17H 35 CH 2 O C 17H 35CH 2CH OH CH 2 无水AlCl 3/HgCl 2/ZnCl 2150-160℃ 无过氧酸有过氧酸如CH 3COOOH 催化剂加热 HHC CH Cl +--+ H Cl无水AlCl 3 H 2SO 4 或 H 3PO 4 加热 加压HgSO 4(H +)OCH 3 C H高温、高压PdCl 2 或CuCl 2OCH 3 C H三、消去反应H 2SO 4浓170℃ H 2SO 4浓 140℃CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 NaOH C 2H 5OH四、酯化反应 （酯化反应也是取代反应）1、CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O2、 + 3HONO 2+ H 2O3、[C 6H 7 O 2(OH) 3 ]n + 3n HONO 2 [C 6H 7 O 2(NO 2) 3 ]n + 3nH 2O 五、水解反应（卤代烃、酯、油脂的水解见上，也是取代反应）1、CH 3 COONa + H 2O 3 COOH + NaOH2、C 17H 35 COONa + H 2 C 17H 35 COOH + NaOH3、(C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 64、C 12H 22O11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖5、CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH六、氧化反应①被强氧化剂氧化 1、2 CH 3 CH 2OH + O 2 2 + H 2O 2、2 + O 2 2 CH 3 COOH 3、2 CH 2 CH 2 + O 2 2 ②被弱氧化剂缓慢氧化1、CH 3 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 3 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O2、CH 3 CHO + 2 Cu(OH)2 CH 3 COOH + 2 Cu 2O + H 2O3、CH 2 OH(CHOH)4 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 2 OH(CHOH)4 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O4、CH 2 OH(CHOH)4 CHO +2 Cu(OH)2 OH(CHOH)4 COOH + 2 Cu 2O + H 2O5、HCOOH + 2[Ag(NH 3)2] OH CO 2 + 4 NH 3 + 2Ag + H 2OH 2SO 4浓 加热CH 2 OH CH OHCH 2 OHCH 2 O NO 2 CH O NO 2 CH 2 O NO 2 H 2SO 4浓 H 2SO 4浓H 2SO 4稀加热淀粉/纤维素 葡萄糖H 2SO 4稀加热蔗糖 葡萄糖 果糖H 2SO 4稀加热无机酸 或碱Cu 或Ag OCH3 C H OCH 3 C H Mn(AC)2 Mn(AC)2 OCH 3 C H 水浴加热 水浴加热 水浴加热6、HCOOH + 2 Cu(OH)2CO 2 + 2 Cu 2O + 2H 2O③有化合机物的燃烧 C x H y + (x+y /4) O 2xCO 2 + y /4 H 2O七、还原反应1、+ H 22、 + H 2 CH 3 CH 2OH3、 八、加聚反应1、n CH 2 CH 22、n CH CH3、 九、缩聚反应1、n+ nH 2O2、+ nH 2O 1、CH 4 C + 2H 2 C 16H 34 C 8H 16 + C 8H 18C 8H 18 C 4H 8 + C 4H 10 C 8H 16 CH 4 + C 7H 12十一、其它有机反应12 + H 2O 3 2、2CH 3 CH 2OH + 2Na 2CH 3 CH 2O Na + H 2 3、OH + 2Na 24、C 12H 22O 11 12C + 11 H 2O C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 +2 SO 2 + 2H 2O5、氨基酸的两性点燃 O CH 3 C CH 3 CH 3 C CH 3 OCH 3 C H 2 CH 2 + H 2 2 CH 3nCH 2 CH CH 2 CH 2催化剂[ CH 2 CH CH 2 CH 2]nH N CH 2 C OH H O [N CH 2 C ]n H O催化剂COOH + nHO CH 2 CH 2 OH 催化剂O O CH 2 CH 2 O C C]n [ O 十、裂化反应高温 高温 高温 高温 H 2SO 4浓 + HClCH 2 COOH NH 2 CH 2 COOHNH 3Cl+ NaOHCH 2 COOH NH 2CH 2 COONa + NH 2H 2O。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)甲烷的制取：CaO △（1）氧化反应甲烷的燃烧：点燃甲烷不成使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应 光照一氯甲烷)+HCl 光照二氯甲烷)+HCl 光照三氯甲烷)+HCl （CHCl3又叫氯仿） 光照四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：高温2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)乙烯的制取：浓硫酸170℃＝CH2↑+H2O(消去反应) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝点燃乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH2＝—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl 催化剂CH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n 适当拓展：CH3CH ＝׀ Cl CH －׀ ClCH2 CH3CH ＝CH2+H2催化剂CH3CH2CH3 CH3CH ＝CH2+HCl 催化剂CH3CH2CH2Cl 或CH3׀ ClCHCH3 CH3CH ＝CH2+H2O 催化剂CH3CH2CH2OH 或CH3׀ OHCHCH3 nCH2＝CH －CH3催化剂 [CH2—׀ CH3CH ] n(聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)乙炔的制取： CH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：点燃乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CHBr ＝CHBr CHBr ＝—CHBr2 与氢气加成：HC≡CH+H2催化剂H2C ＝CH2与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl （3）聚合反应图2 乙烯的制取图1 甲烷的制取图3 乙炔的制取氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2＝CHCl催化剂[CH2—׀ Cl CH ] n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂 [CH ＝CH ] n 4. 1,3-丁二烯 与溴完全加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CHBr －CHBr －CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CHBr －CH ＝CH2 与溴1,4-加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CH ＝CH －CH2Br 5. 苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2+15O2点燃苯不克不及使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应等方面的学科。
下面是一些有机化学方程式的汇总，供参考。
1.醇的酸催化脱水反应：
醇+酸催化剂→烯烃+水
2.醇的氧化反应：
醇+氧气→酮+水
3.乙醇的酸催化羟醛反应：
乙醇+酸催化剂→乙醛+水
4.乙烯的加成反应：
乙烯+HCl→1,2-二氯乙烷
5.乙酸的脱羧反应：
乙酸→乙烯+二氧化碳
6.酯的酸催化水解反应：
酯+酸催化剂+水→酸+醇
7.酮的还原反应：
酮+还原剂→醇
8.烷烃的卤代反应：
烷烃+卤素→卤代烷
9.烯烃的氢化反应：
烯烃+氢气→饱和烃
10.碳烯的环化反应：
碳烯+碳烯→环烃
11.二酮的恶英酮合成反应：
二酮+烯醇→恶英酮
12.烯烃的氧化反应：
烯烃+氧气→带有双键氧官能团的化合物
13.炔烃的氢化反应：
炔烃+氢气→烯烃
14.进行芳香族亲电取代反应的芳香烃：
芳香烃+亲电试剂（例如：卤素、硝酸、酸酐等）→取代芳香烃
15.进行求核取代反应的芳香烃：
芳香烃+强求核试剂（例如：亚硝酸钠、乙酰氯等）→取代芳香烃
16.逆反应（加甲基）：
CH3O-+CH3Cl→CH3OH+Cl-
17.卤酸与酸酐反应生成酸：
HBr+CH3COOH→CH3COOH+Br-
以上是一些常见有机化学方程式的汇总，供参考。
有机化学方程式种类繁多，需要根据具体情况进行研究和应用。
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。
下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。
通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。
对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。
真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。
此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。
真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。
传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。
控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。
净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。
排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。
自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。
有机化学反应方程式汇总
c.酯化反应时醇和酸两种原料，那种便宜那种过量
d.导管不能插入液面以下，防止倒吸
③HCOOH有醛基可以发生银镜反应
CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3 CH3COONa＋H2O+CO2
2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O+CO2
③油脂酸性水解或碱性水解产物都有甘油（丙三醇）CH2OH
④可以利用NaOH区分地沟油和石油
地沟油在NaOH作用下发生碱性水解生成甘油（极易溶于水）和羧酸钠（是钠盐易溶于水），所以加入NaOH后地沟油不分层，石油（以烯烃和烷烃为主不溶于水）分层
C17H35COOCH2CH2OH
C17H35COOCH＋3H2O CHOH +3C17H35COOH
(-CHO)
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
还原
有机反应中，加H或者去O叫还原，加O或者去H叫还原
2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
氧化
①做银镜反应的时候，银氨溶液必须随时用随时配制，不能提前配制。②银镜反应需要用水浴加热。
③1mol—CHO生成2molAg，可以通过生成Ag的量计算—CHO数目。
H2O/H+
CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
CH2=CH2+HBr CH3CH2Br
CH2=CH2 2HCHO 2H2CO3 2CO2
氧化
使KMnO4/H+褪色
不能用KMnO4/H+除去CH2=CH2中的CH4，应该用溴水
2CH2=CH2+O2 2CH3CHO
有机化学基础化学方程式
有机反应方程式(一)烷烃1.甲烷燃烧: （2·P34）CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2·P56）CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2·P56）2CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解（2·P56）CH4 C + 2H2(二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应（2·P60）CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛（2·P77）2CH2＝CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸（2·P77）CH2＝CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢（2·P64）CH2＝CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应（2·P78）n CH2＝CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3·P46）CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成（3·P46）CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成（3·P47）CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢（3·P49）H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢（3·P49）2H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3·P42）CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1，1—二氯乙烯加聚（3·P47）n CCl2＝CH218．丙烯加聚（3·P47）n H2C＝CHCH319. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3·P47）n(三)炔烃1.乙炔燃烧（2·P37）2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成（3·P47）CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯（2·P60）CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧（2·P62）2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢（3·P49）+ 3H23.苯与液溴催化反应（3·P51）+ Br2+ HBr4.苯的硝化反应（3·P51）+HO－NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（3·P56）+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯（3·P53）+ 3HO—NO2 + 3H2O(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应（3·P64）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应（2·P63）CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热（3·P65）CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O5.2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热（3·P65）CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢（3·P65）(七)、醇类1.乙醇与钠反应（3·P67）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧（2·P34）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化（2·P66）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯（3·P69）CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚（3·P69）2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应（3·P88）CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷（3·P68）C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应（3·P73）+ NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应（3·P73）+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢（3·P80）CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化（2·P66）2CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应（3·P80）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应（3·P80）CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂（3·P80）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应（2·P68）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应（2·P67）2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水（3·P86）2CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应（3·P84）HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应（3·P84）HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应（3·P84）2HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧（2·P45）C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化（3·P91）CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2(CHOOCCH3)CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应（3·P91）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应（2·P71）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇（3·P91）CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇（2·P72）C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解（3·P93）C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解（2·P71）C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)9.淀粉水解（2·P47）(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)10.纤维素水解（2·P45）(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)11.纤维素燃烧（2·P46）(C6H10O5)n (纤维素) + 6nO26nCO2 + 6nH2O(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解（3·P13）CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) （3·P99）3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) （3·P99）。
有机化学常用反应方程式汇总情况
光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂催化剂 △催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂 △催化剂 催化剂浓硫酸△ △有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2NCH 3催化剂NaOHH 2O醇△ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △ △△ Br催化剂△24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂△催化剂加热、加压 +浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — COOCH 2－CH 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
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△
36. 2CH3 3CHO + O2 2
△
2CH3 3COOH 氧化反应 CH3 3COONH4 4+H2 2O+Ag↓+3NH3 3 氧化反应 CH3 3COONa+Cu2 2O↓+3H2 2O氧化反应
37.CH3 3CHO+2Ag(NH3 3)2 2OH
△
38.CH3 3CHO+2Cu(OH) + NaOH 羧酸 39. 2CH3 3COOH+2Na 40.2CH3 3COOH+Na2 2CO3 3 41. CH3 3COOH+NaHCO3 3 42. CH3 3COOH + NaOH 43. 2CH3 3COOH + Cu(OH)2 2 ↑酸的性质 酯
↑水解反应&取代反应 26. CH3 3CH2 2Br+ NaOH ↑消去反应 醇 27. 2CH3 3CH2 2OH+2Na 28. 2CH3 3CH2 2OH+O2 2 2CH3 3CH2 2ONa + H2 2↑
催化剂 △
CH2 2 = CH2 2↑ + NaBr +H2 2O
2CH3 3CHO + 2H2 2O
催化剂
CH3 3—CH2 2Br
催化剂 △
CH3 3—CH3 3
11. nCH2 2 = CH2 2
催化剂
[ CH2 2—CH2 2 ] n n [CH2 2--CH==CH--CH2 2]
n n
12. nCH2 2=CH-CH=CH2 2
↑加聚反应
催化剂
13. 2CH2 2 = CH2 2 + O2 2 炔烃 14. CH≡CH + Br2 2 15. CHBr = CHBr+ Br2 2 16. CH≡CH + HCl ↑加成反应 17. nCH2 2 = CH Cl ↑加聚反应 18. CH≡CH + H2 2O
Br + HBr
浓硫酸 △
22.
NO2 2 +H2 2O
↑取代反应
23
+3H2 2
催化剂 △
↑加成反应
NO2 NO2 O2N CH3 CH3
催化剂
24.
+3HO－NO2 2
+3H2 2O
↑取代反应 卤代烃 25. CH3 3CH2 2Br + NaOH
H2O 醇 △
CH3 3CH2 2OH + NaBr
58．
59．
60．
54.
3C17H35COONa + C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH C17H35COO-CH2
+3NaOH
O O C—C O O CH2－CH2
55. CH2 2OH
+ 2H2O 浓硫酸 △ +
COOH
CH2 2OH 56．
COOH
(以下缩聚反应要补上端基，所以水要减一份) 57．
ONa+H2 2O
－+H O+ + O－ 3 3
33. ONa+H2 OH+ NaHCO3 2O+CO2 2 3 ↑酸的性质（酚的弱酸性：醋酸>酚>碳酸>碳酸氢根） 34．
Br
+3Br2 2
↓+3HBr
OH Br OH Br ↑取代反应 醛
催化剂 △
35. CH3 3CHO + H2 2
CH3 3CH2 2OH 还原反应
催化剂
n C6 6H12 12O6 6 葡萄糖 C17 17H35 35COO-CH2 2
加热、加压
C17 17H33 33COO-CH +3H2 2 C17 17H33 33COO-CH2 2
CH2-OH CH2-OH CH2-OH
C17 17H35 35COO- CH C17 17H35 35COO-CH2 2
↑氧化反应
浓硫酸 170℃
29. CH3 3CH2 2OH ↑消去反应&分子内脱水
CH2 2 = CH2 2↑+ H2 2O
浓硫酸 140℃
30. C2 2H5 5OH+C2 2H5 5OH ↑取代反应&分子间脱水 酚 31. 32. OH+NaOH OH+H2 2O
C2 2H5 5OC2 2H5 5+H2 2O
催化剂
6CO2 2 (g) + 6H2 2O (l)
48. C6 6H12 12O6 6
催化剂
2CH3 3CH2 2OH + 2CO2 2 C6 6H12 12O6 6+ C6 6H12 12O6 6
49. C12 12H22 22O11 11+H2 2O
蔗糖
催化剂
葡萄糖
果糖 2C6 6H12 12O6 6
高温
5. CH4 4
催化剂
C +2H2 2
加热、加压
6. C16 16H34 34 烯烃 7. CH2 2 = CH2 2 + Br2 2
催化剂
C8 8H18 18 + C8 8H16 16 CH2 2Br—CH2 2Br CH3 3CH2 2OH
催化剂 △
8. CH2 2 = CH2 2 + H2 2O 9. CH2 2 = CH2 2 + HBr 10. CH2 2 = CH2 2 + H2 2 ↑加成反应
50. C12 12H22 22O11 11 + H2 2O 麦芽唐
催化剂
葡萄糖 n C6 6H12 12O6 6 葡萄糖
催化剂 △
51. (C6 6H10 10O5 5)n n + nH2 2O 淀粉 52. (C6 6H10 10O5 5)n n + nH2 2O 纤维素 脂 53.C17 17H33 33COO-CH2 2
催化剂
2CH3 3CHO CHBr = CHBr CHBr2 2－CHBr2 2
催化剂 △
H2 2C = CHCl [ CH2 2－CH ] Cl CH3 3CHO
n n
19.
20. CaC2 2 + 2H2 2O ↑实验室制乙炔 苯及其同系物
催化剂
CH≡CH↑+ Ca(OH)2 2
21.
+ Br2 2 + HO－NO2 2
有机化学方程式汇总
烷烃
光照
1. CH4 4 + Cl2 2
光照
CH3 3Cl + HCl CH2 2Cl2 2 + HCl CHCl3 3 + HCl CCl4 4+ HCl
2. CH3 3Cl + Cl2 2
光照
3. CH2 2Cl + Cl2 2
光照
4. CHCl3 3 + Cl2 2 ↑取代反应
浓硫酸 △
2CH3 3COONa+H2 2↑ 2CH3 3COONa+H2 2O+CO2 2↑ CH3 3COONa+H2 2O+CO2 2↑ CH3 3COONa + H2 2O (CH3 3COO)2 2Cu + 2H2 2O
44. CH3 CH3 3COOH+CH3 3CH2 2OH 3COOCH2 2CH3 3 +H2 2O ↑酯化反应&取代反应 45. CH3 CH3 3COOCH2 2CH3 3+NaOH 3COONa +CH3 3CH2 2OH ↑水解反应（碱性条件下彻底水解） 46. nHOCH2 H [OCH2 2CH2 2COOH 2CH2 2C]n n OH +(n-1)H2 2O 缩聚反应 糖 47. C6 6H12 12O6 6 (s) + 6O2 2 (g)