中考化学第一轮复习专题22复分解反应与离子反应(解析版)

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第02讲离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

2021年人教版化学中考复习之复分解反应及其应用课件

则(结论)
氢氧化钠溶液放置在空气中容易变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3，+H2O 某同学为了证明氢氧化钠溶液是否变质，向所取得样品中，加入少量的稀盐酸，未发现气泡，她得出结论，该瓶溶液没有变质，你同意她的观点吗？理由是少量稀盐酸先和氢氧化钠反应。
实验步骤
实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，
A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、ZnSO4
二、复分解反应的应用
（二）物质的鉴定（特殊反应的现象） 1、你知道哪些离子的鉴定
2、如何鉴定混合离子的存在
①SO42-、Cl-
②CO32-、OH-
取(样品) 加(试剂) 若(现象)
并不断振荡。
有无__色__气_ 泡_ 生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有氢_氧__化__钠_ 。
二、复分解反应的应用
混合离子的鉴定
方法提升
首先检验并排出某种离子的干扰，所用试剂必须足量，而且不能给后序离子的鉴定带来干扰（即：不能引入要检验离子，也不能把要后序离子反应掉）。
由有此判断Ca：CO该3粉末Cu中SO一4 定含有Na2CON3a2SO4
, 一定不含。
二、复分解反应的应用
（三）物质的推断
方法提升
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论

中考专题复习——复分解反应(共11张PPT)

离子共存问题
通过溶液的学习我们知道，溶液是均一、稳定的状态。多数溶液是由阴阳离子构成的，因此这些离子在溶液中也相互独立，互不参与反应，因此形成了相对稳定的状态。但是当两种或者多种离子发生化学反应时，原有离子的状态就会被破坏。所以我们总结得出：离子要能共存，这些离子之间不能发生化学反应。又因为这些离子存在盐溶液中，所以我们推测出，离子共存问题的要点：离子如果可以共存，需要满足这些离子组合在一起形成的物质，不能是沉淀、气体和水。
如何快速记忆酸碱盐的溶解性
记忆口诀： 1、钾钠铵盐均可溶（钾离子、钠离子、铵根离子） 2、硝酸盐遇水影无踪（硝酸盐都可溶于水，所以不打沉淀号） 3、硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4沉淀） 4、盐酸盐不溶氯化银（AgCl沉淀） 5、四个微溶物：CaSO4、Ca（OH）2、Ag2S04、MgCO3 6、初中阶段两个既不溶于酸，也不溶于水的沉淀： BaSO4、 AgCl
展,当今对师德赋予了新的内涵。 1.爱岗敬业、奉献教育是师德的基本要求教师的职业有苦也有乐,只有爱岗敬业 ,教师才能积极面对自身的社会责任和社会义务,才能自觉、不断地完善自我,才能在教育活动中有所收获。教师不仅仅是在奉献,而且同样是在汲取,在更新,在升华。教师要付出艰辛的劳动, 但是苦中有乐 , 乐在其中。教师最大的乐趣就是照亮了别人, 充实了自己。有了这种成就感、幸福感,千千万万的教师不辞辛劳地为教育事业奉献。
2.热爱学生、教书育人是师德的核心热爱学生,了解学生,循循善诱,不歧视学生,建立民主平等、亲密的师生关系,做学生的良师益友。教师对学生的爱,是师德的核心。教师对学生的爱 ,是一种只讲付
出不记回报、无私的、广泛的且没有血缘关系的爱。这种爱是神圣的,是教师教育学生的感情基础。学生一旦体会到这种感情,就会“亲

《复分解反应专题》复习课件

不准确。例如，试剂的取用要准确、混合要充分、搅拌要均匀等。
03
温度控制
温度对化学反应的速率和产物有很大影响。在实验中要控制好温度，避
免因温度变化导致实验结果不准确。例如，一些复分解反应需要在特定
温度下进行才能观察到明显现象。
04 离子共存问题探讨与解决方法
离子共存概念及判断方法
离子共存概念
在溶液中，若离子之间不发生任何反应，则这些离子可以大量共存。
05 高考真题回顾与解题技巧总结
高考真题回顾
1 2
2022年全国卷I第27题
考查了复分解反应中物质性质及转化关系。
2022年全国卷II第28题
涉及复分解反应中的离子共存、离子方程式书写等问题。
3
2023年全国卷I第26题
以工业流程为背景，考查了复分解反应原理及其应用。
解题技巧总结
熟练掌握常见离子的性质及检验方法，如$CO_3^{2-}$、 $SO_4^{2-}$、$Cl^-$等。
配位化合物
由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
配位平衡
配离子或配分子在水溶液中与游离的金属离子和配体之间达到的平衡状态。
影响配位平衡的因素
溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡等。
有机化学中相关反应类型简介
加成反应
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
反应条件
反应物都溶于水，且生成物中有沉淀生成。
复分解反应条件判断与实验验
03
证
判断复分解反应发生条件
沉淀生成
当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀产生时，复分解反应可以发生。例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

离子反应及离子方程式(解析版)

第一章物质及其变化第二节离子反应第05课离子反应及离子方程式板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。

2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。

3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。

重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点:离子方程式的书写。

知识点一离子反应1.实验探究——【实验1-3】p16实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质溶液中的Ba2＋与SO2－4之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。

（3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。

（4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。

3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。

知识点二离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。

（1）写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

2019年中考真题化学真题分类汇编专题22 粗盐的提纯(第01期)(解析版)

专题22 粗盐的提纯1．【2019年江苏省苏州市】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。

故选C。

2．【2019年海南省】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏【答案】D【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。

故选D。

SO 等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下3．【2019年广西省梧州市】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、24列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。

故选C。

4．【2019年河北省】下列实验操作可以达到实验目的是【答案】A【解析】A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验操作可以达到实验目的；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过来，蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。

复分解反应的概念以及先后顺序

复分解反应的概念以及先后顺序复分解反应的概念是什么，复分解反应的先后顺序又是什么？正在备考的考生看过来，下面由小编为你精心准备了“复分解反应的概念以及先后顺序”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!复分解反应的概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难解离的物质沉淀、气体或弱电解质，最常见的为水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

复分解反应的先后顺序同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种原子(原子团)发生反应，则可版能存权在反应竞争，一般中和反应优先发生(若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和);若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后。

1 在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，中和反应(碱和酸)先反应。

例如在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠，盐中的铜和酸中的氢都能跟碱中的氢氧根发生反应，存在反应竞争，则酸先碱反应中和反应。

在氯化铁和盐酸的混合液中加入氢氧化钾，在硫酸铵和硫酸的混合液中加入氢氧化钠等，均为酸中的氢先和氢氧根发生中和反应。

2 在盐和碱的混合液中加入酸溶液，中和反应优先。

例如在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，碳酸根(碳酸钠)和氢氧根(氢氧化钠)都可以和酸反应，溶液中存在反应竞争，此时中和反应先发生。

3 在钙盐(钡盐)和酸的混合溶液中加入碳酸盐，产生气体在先，生成沉淀在后。

例如在氯化钙和盐酸溶液中加入碳酸钠，氯化钙可以和碳酸根生成碳酸钙沉淀，盐酸可以跟碳酸根生成二氧化碳气体，存在反应竞争，此时没有中和反应发生，则盐酸先和碳酸根反应生成气体，盐酸反应完之后碳酸根才能和氯化钙反应生成沉淀。

2021-2022年高考化学一轮复习专题2.2 离子反应离子方程式讲案(含解析)

2021年高考化学一轮复习专题2.2 离子反应离子方程式讲案（含解析）复习目标：1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

二、强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

中考化学一轮复习---复分解反应

复分解反应考情分析复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。

知识回顾知识点一：复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2.通式：AB+CD→AD+CB3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化）4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。

1)盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2)硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4)氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O5)氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6)用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O7)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9)实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10)碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11)碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑12)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314)稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl15)铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑16)生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO417)工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH18)氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl19)氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl20)氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl21)氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22)氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH23)氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324)碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO325)常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓跟踪训练1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。

2《复分解反应专题》复习PPT课件

题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，
这种物质是下列中的（B ）
A．KCl B．NaNO3
C．HNO3 D．
Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A
）
A．Na+ Cl- OHC．H+ Cl- CO32-
B．K+ Ca2+ D．Na+ Fe3+
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
3、生成水的离子对：
H+ 和 OHH+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
在中考题型中，并不会要求学生们书写这些12对会生成沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。
是（ B）
A．④②③①
B．④③②①
C．④②①③
D．③④①②
题型三：除杂
【规律】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ BD ）
物质
杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CaO
加入足量的水充分溶解后，过滤、
CaCO3蒸发Fra bibliotekB NaCl固体 Na2CO3固体

2024年中考化学一轮复习考点突破复分解反应及其应用课件

回答下列问题：（1）该流程最终产物可作为肥料的是 NH4Cl（或氯化铵）。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
（3）第③步反应的化学方程式为（NH4）2CO3+CaCl2===== CaCO3↓+2NH4Cl ，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）。
（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵。
（6）【拓展设问】向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2的原因是 CO2的溶解度比较小，NH3极易溶于水，判断对错
（1）生成盐和水的反应一定是中和反应，也一定是复分解反应。
离子共存常见离子间的反应：
氢氧化钠变质的探究
能和 CO32-反应产生明显现象，但不能和 OH-反应产生同样现象
产生气泡
变质（含有 Na2CO3）
加足量酸，如稀盐酸
NaOH
是否变质
无气泡未变质（不含 Na2CO3）
样品（检验有无 Na2CO3）加碱、盐，如 Ba（OH）2溶液、CaCl2溶液是否完全变质
2. （2023·天门）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ A ）
A． NaOH、K2CO3、NaCl B． Na2CO3、CaCl2、KNO3 C． HCl、Na2SO4、NaHCO3 D． Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
3. （2023·黑龙江）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ D ）
课堂练习
1. （2023·广东）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ B ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿

2023年中考化学复习专题复分解反应发生的条件及离子共存

②H2SO4+KCl ④Fe+CuSO4 ⑥K2SO4+BaCl2 ⑧BaCO3+NaOH ⑩Cu(OH)2+HCl
3.现有甲、乙两组溶液,甲:H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2;乙:BaCl2、
HCl、Ca(OH)2。甲组中K只2C有O3
可以与乙组所有的溶液反应,
乙组中只C有a(OH)2
可以与甲组所有的溶液反应。
4.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是 ( )D
A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B.KNO3、AgNO3、NaCl
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3
D.H2SO4、K2SO4、HNO35.把下列各组物质的溶液混合,加入足量的稀盐酸,最终有沉淀残
留的是 ( B )
A.Ba(NO3)2、Na2CO3
图G7-1
图G7-1
(3)物质或离子共存的隐含条件 ①溶液的酸碱性或pH:酸性或pH<7,说明溶液中存在氢离子(或H+) ; 碱性或pH>7,说明溶液中存在氢氧根离子(或OH-) 。 ②无色溶液:说明溶液中没有Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、 MnO4−(紫色)。
典题训练
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过滤;
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是 B( )
A.一定含有H+、Mg2+,可能含有CO32− B.一定含有H+、Mg2+、SO42−,可能含有ClC.一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+ D.一定含有H+、Mg2+、SO42−,可能含有Cu2+、Cl-

中考化学1轮复习专题22 实验方案的设计和评价(解析版)

专题22实验方案的设计和评价【知识网络】多种仪器连接方式的设计气体制备方案的设计实验设计金属活动性顺序探究的设计混合物分离方法的设计物质性质探究实验的设计明确目的原理选择仪器药品思路方法设计装置步骤记录现象数据分析得出结论评价理论上是否可行评价操作是否简便实验评价评价是否安全可靠评价原料是否经济评价是否给环境造成污染【考点梳理】考点一、实验设计1.实验设计基本要求：（1）科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。

（2）安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。

若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人体伤害。

（3）可行性：设计的实验方案要真正切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。

（4）简约性：实验设计应简单易行。

装置简单，实验操作简便，实验现象明显。

2.实验方案设计的几种思路：（1）对比实验设计：对比实验是实验设计的一种基本思路，有利于实验现象观察对比，有利于推理论证结论。

如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。

（2）控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度，常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验。

综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断。

如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条件设计都是控制变量实验设计。

（3）综合实验设计：设计一个实验探究多方面的问题，如设计一个组合实验探究某一混合气体的成分、某一气体的性质和组成等。

3.实验设计题的类型：（1）单项实验设计题：设计实验求证某一单项问题，或求证某一规律。

设计的特点是围绕某一问题设计一个指向很单一的实验，而且实验通常一步到位。

如证明中和反应是放热反应（如下图所示）。

（2）综合实验设计题：设计实验求证多个问题，其特点是多步操作、装置复杂、现象多样。

常见的有对某气体从制取到组成、成分含量、性质、尾气处理等多项目标进行实验检验和求证。

中考化学要点复分解反应

中考化学要点复分解反应2019中考化学要点复分解反应2019中考化学要点复分解反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成(1)酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例) 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑?Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑?NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑?2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑(2)酸+碱─盐+水(中和反应)反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O可)：氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞; 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶; 碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶. 酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶. 钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙, 氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶. (钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶). (微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁).。

中考化学专题复习：复分解反应和离子共存 30张PPT

?盐溶液与某些金属某些盐溶液能发生反应即不能共存ca2ohhso42ca2so42反应前反应后溶液中离子种类发生改变caoh2h2so4caso42h2o溶液中反应的离子变化hso42naco32naso42反应前反应后溶液中离子种类发生改变h2so4na2co3na2so4h2oco2溶液中反应的离子变化ca2ohnaco32naoh反应前反应后溶液中离子种类发生改变caoh2na2co32naohcaco3溶液中反应的离子变化k2so4nano3naso42kno3kso42反应前反应后溶液中离子种类没有改变na2so4kno3nano3溶液中反应的离子变化常见的相互不能共存的离子clagso42ba2ohhnh4cu2fe3mg2al3co32hba2ca2hco3h?注意
2.（2019•丹东）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液
总质量保持不变的是（ B ）
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液和稀盐酸 D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少。 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少。 D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
常见的复分解反应
金属氧化物
酸碱指示剂
非金属氧化物
酸
碱
金属
盐
盐
复分解反应包括：酸 + 碱 —— 盐 + 水酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水

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母题22：复分解反应与离子反应【母题】2018年江苏省苏州市——14【母题原题】下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D．高温煅烧石灰石生成生石灰【答案】C【命题意图】本题主要是考查复分解反应的发生的条件及反应现象的判断；考查学生对复分解反应的条件掌握程度地判断及其运用的能力，中考中此类题是理解型的题，属于难度较大的试题，了解掌握复分解反应的概念及反应的条件的内容及运用知识是答题的关键。

【考试方向】在考试中不会直接出现复分解反应的概念的复述及反应条件内容的考查，而是结合具体的反应，运用复分解反应的条件及概念解决实际问题，复分解反应条件的表述中生成气体、沉淀和水；其中气体和沉淀的出现都有明显的现象，而生成水的反应没有明显的现象，要证明其反应对于酸和碱的反应来说就要借助指示剂来证明反应的进行。

也是考查的重点。

【得分要点】本知识点的得分要点是掌握复分解反应的定义及反应的条件等基本内容，在理解掌握基本概念的基础上，运用这些内容解决具体的实际问题，即具有综合运用能力是得分的关键。

1．（2018届山东省新泰市九年级第二次模拟）下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞B 鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液[:ZXXK] 氯化钡溶液C 除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤[:ZXXK]D 除去二氧化碳中的HCl 氢氧化钠溶液【答案】B考点：物质的鉴别及除杂2．（2018届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测（二模））已知三瓶失去标签的无色溶液分别是稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。

下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．石蕊试液 B．Na2C03溶液 C．Fe2(S04）3溶液 D．Cu(N03）2溶液【答案】D考点：物质的鉴别3．（2018届江苏省盐都区实验学校九年级下学期第二次模拟）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3-、Na+、OH- B．CO32-、K+、Cl-、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl-、SO42- D．K+、OH-、SO42-、Cu2+【答案】A[:Zxxk]【解析】试题分析：所谓离子共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、正确，B、CO32-和Ca2+相互结合形成CaCO3沉淀，错误，C、Ba2+和SO42-相互结合形成BaSO4沉淀，错误，D、OH-和Cu2+相互结合形成Cu(OH)2沉淀，错误，故选A考点：复分解反应的条件4．（2018届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测（二模））（7分）某学习小组的同学欲探究圆体混合物A的组成，其中可能含有Na2S04、NaOH、Ba(OH）2、BaC03、MgCl2五种物质中的两种或多种。

实验过程和出现的现象如图所示：根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：（1）气体F的化学式是_ 。

（2）写出步骤①中一个生成气体B的化学方程式：．。

（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是____ （写离子符号）。

（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有种，还不能确定的物质是（写化学式），若要进一步推理其是否存在，请你设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论。

【答案】（1）NH3（2）BaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ （3）Cl- （4）2（ 1 分）NaOH、 Ba(OH）2（ 1 分）用试管取少量溶液 D，向其中加入适量 Na2SO4溶液，（ 1 分）；若出现白色沉淀，则混合物 A 中一定含有 Ba(OH）2，可能有 NaOH ；若无明显现象，则混合物 A 中一定没有 Ba(OH）2，一定有 NaOH 。

考点：物质的转化与推断5．（2018届吉林省安图县安林中学九年级下学期第三次测试）某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（NO3）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件。

（如下图）（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、与稀H2SO4混合的实验没有必要做。

（2）上述物质中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是；（3）Na2CO3粉末和稀H2SO4能发生反应，是因为反应中有生成；（4）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），某物质能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀，写出反应的化学方程式。

【答案】（1）Na2SO4溶液（2）NaOH溶液先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸（3）气体（4）H2SO4+Ba（O H）2==BaSO4↓+2H2O考点：复分解反应及其发生的条件[:Zxxk]2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中见到下列现象，属于化学变化的是A．玻璃破碎B．蜡烛熔化C．水的蒸发D．酒精燃烧2．下列过程中有化学变化发生的是（）A．胆矾研碎B．紫色石蕊染成的干燥小花C．D．3．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是A．B．C．D．4．下列对生产或生活中的现象解释正确的是（）A．将很大体积的氧气压入钢瓶中—一压强增大氧气分子体积变小B．蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快C．用水扑灭大火——水可以降低可燃物的着火点D．不能用铜丝代替电表中的保险丝—铜的导电性比保险丝强5．在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液质量仍相等,则投入金属的质量关系是A．Mg>Al>FeB．Al>Mg> FeC．Fe>Mg> AlD．Mg=Al= Fe6．有A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图如下，其中说法正确的是（）元素 A B C其形成的粒子结构示意图A．它们之间可形成化学式为AC的化合物B．它们原子的核外电子层数相同C．A的粒子结构示意图表示的是原子， B、C表示的是阳离子D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物7．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个8．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．石灰石与稀盐酸反应C．量度水的体积D．用胶头滴管吸取液体9．控制变量法是化学实验的常用方法之一。

如图实验探究影响反应速率的因素是( )A．固体质量B．催化剂C．温度D．浓度10．现有下列方法：①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验，其中可用于区别食盐水和蒸馏水是A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．①④⑤11．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）212．下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是A．CO2(O2)——通过灼热的Cu网B．C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤C．CO2(CO)——点燃D．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．芬太奴（C20H24N2O）是医疗上常用的麻醉剂，请回答下列问题：（1）芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为______（填最简整数比）；（2）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。

14．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：第一周期1H 2He第二周期3Li 4Be 5B…10Ne第三周期11Na12Mg13Al…（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．A 12号和4号 B 12号和2号 C 12号和13号 D 10号和2号．15．用化学符号填空。

3个氢分子_______ (2)镁元素_______ 硝酸根离子_______ (4)氢氧化铝中铝元素的化合价_______16．现有①石墨②二氧化碳③乙醇④碳酸钙，选择适当物质的化学式．．．填空（1）可作补钙剂的是_____；（2）可作干电池电极的是_____；（3）可作气体肥料的是_____；（4）可用作燃料的是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据以下实验装置图，回答问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置和收集装置应选_____（填字母）；其化学反应方程式是_____。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，其化学反应方程式是_____；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为_____。

18．下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据实验要求回答下列问题：（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称：_____。

（2）实验室制取二氧化碳的制取装置为_____（填字母代号）；（3）某气体只能用装置D收集，则该气体具有的物理性质为_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N﹣二甲基亚硝胺[化学式为（CH3）2NNO]，该物质是由_____种元素组成的，其中碳、氮元素的质量比为_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】A. 玻璃破碎，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；B. 蜡烛熔化，只有物质状态的改变，没有新的物质，是物理变化；C. 水的蒸发，只有物质状态的改变，没有新的物质，是物理变化；D. 酒精燃烧，有新的物质——二氧化碳、水生成，是化学变化。