北京市2020年高考化学预测试题及答案

北京市2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。

Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=11的NH3·Ｈ2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·Ｈ2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·Ｈ2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。

下列说法正确的是A．电极b为电池负极B．电路中每流过 4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC．电极b上的电极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2OD．电极a上的电极反应：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O7．常温下，向20.00mL 0.1mol·Ｌ－1氨水中滴入0.1 mol·Ｌ－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1g c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A．常温下，K b(NH3·Ｈ2O)约为1×10－3B．b＝20.00C．R、Q两点对应溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。

8.(10分)FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业，是一种重要的化工原料。

Ⅰ．（1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。

经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液_______________________，___________________，固液分离，快速干燥制得FeCl2。

（2）滤液中加入铁块的作用为_______________________。

Ⅱ．査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。

氯化亚铁易水解，易被氧化。

某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。

已知：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HC l↑（3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：a→______→______→______→______→______→______→f（填装置接口字母，部分装置可以重复使用）（4）A装置中盛装浓硫酸的装置名称为______，D装置中的液体试剂为________________。

（5）实验时应先点燃A处的酒精灯，原因为_______________________。

（6）上述装置中有一处错误，请改正：_______________________。

（7）实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[Fe（OH）2Cl]．该变化的化学反应方程式为_______________________。

9.(15分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，则M与N 较稳定的是__________________________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移 1 mol电子放出的热量为 __________ 。

(5)已知拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是 a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。

(6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝___________________ 。

(用含a,b,c,d的式子表示)10.（18分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。

下图为从光盘中提取Ag的工业流程。

请回答下列问题。

（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_________________________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________。

有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是__________________。

（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________________。

（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·Ｈ2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子_____________________的溶液（填阳离子的化学式）。

实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_____________________。

（5）常温时N2H4·Ｈ2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。

则此电池的正极反应式为_________________，负极的产物有_____________________。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

11．(15分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，其中基态铜微粒核外电子排布式为。

氨分子中N原子的杂化方式与2SO中S原子的杂化方式4（填“相同”或“不同”）。

（2）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的物质的量为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是 _____________ 。

（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。

晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为。

12. (15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)物质A的含氧官能团的名称为_________；B→Ｃ的转化属于_________反应(填反应类型)(2)上述流程中设计A→Ｂ步骤的目的是________；F分子中共平面的原子最多有________个。

(3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。

(4)福酚美克具有多种同分异构体．写出其中符合下列条件的有机物结构简式：___________和___________。

①含有－CONH2；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。