2020届安徽省蚌埠二中高三8月月考高中化学

2020届安徽省蚌埠二中高三8月月考高中化学

化学试卷

〔考试时刻：90分钟试卷分值：100分〕

第一卷〔选择题共50分〕

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Si-28

一、选择题〔此题共20题，每题2.5分，总分值50分。每题只有一个

．．．．选项符合题意〕1．以下关于环境咨询题的讲法正确的选项是

A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染

C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故可不能导致水体富营养化

D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质

2．以下讲法正确的选项是

A．16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐〔Ｍa RO b〕中的Ｒ元素必定出现正价

D．Ca的原子结构示意图为

3．以下表达正确的选项是

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸取塔内用水吸取制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe〔OH〕3悬浊液＞Fe〔OH〕3胶体＞FeCl3溶液4．以氮化硅〔Si3N4〕和氧化铝〔Al2O3〕为原料，采纳常压烧结或热压工艺制备赛伦〔Sialan〕。

赛伦的化学通式为Si6－x Al x O x N8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为要紧特点，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于

A．新型无机非金属材料B．金属材料

C．有机高分子材料D．无机高分子材料

5．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。以下对这16种非金属元素的相关判定：①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下差不多上气态，因此又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都能够与水反应生成对应的酸

A．只有②③正确B．只有①③正确

C．只有④正确D．①②③④均不正确

6．以下实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe〔OH〕2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸取氨气时的导气管；

⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥7．〝类推〞是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，以下类推结论中正确的选项是

A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是

B．盐酸、硝酸差不多上强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行

C．由2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，可推出2Fe + 3I2 = 2FeI3也成立

D．CO2和SO2差不多上酸性氧化物，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO2也是8．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体〔必要时可添加尾气处理装置〕C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取余外的氨气

9．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情形，其中不正确的选

项是A．利用液体的密度能够判定液体物质挥发性的大小

B ．利用固体溶解度数据可判定煮沸Mg 〔HCO 3〕2溶液时，得到产物是Mg 〔OH 〕2而不是MgC03

C ．由原子〔或离子〕半径数据可推断某些原子〔或离子〕的氧化性或还原性强弱

D ．利用沸点数据可估量将一些液体混合物分离开来的可能性

10．以下讲法中，不正确的选项是

A ．滴定时，左手操纵滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色变化

B ．在0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c 〔OH —〕增大

C ．在由水电离出的c 〔OH -〕＝1×10-12 mol ·L -1的溶液中，Al 3+一定不能大量存在

D ．室温下pH ＝6的酸性溶液中，可能存在NH 3·H 2O 分子

11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1。以下表达中正确的选项是

A ．32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023

B ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023

C ．5.6 g 铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D ．1 L0.5 mol/L Na 2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0.5×6.02×1023

12．用4CH 催化还原x NO 能够清除氮氧化物的污染。例如：

①)(2)()(4)(4)(2224g O H g CO g NO g NO g CH ++=+ 1574-⋅-=∆mol KJ H ②)(2)()(2)(4)(2224g O H g CO g N g NO g CH ++=+ 11160-⋅-=∆mol KJ H 以下讲法不正确的选项是

A ．由反应①可推知：)(2)()(4)(4)(2224g O H g CO g NO g NO g CH ++=+

1574-⋅-=∆mol KJ H

B ．反应①②转移的电子数相同

C ．0.2mol4.48L 4CH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4KJ

D ．假设用标准状态下 4.48L 4CH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总数为

1.60mol

13．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮，反应开始后发觉瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是

A ．赶忙接上收集容器，用向上排空气法收集