2020届安徽省蚌埠二中高三8月月考高中化学

2020届安徽省蚌埠二中高三8月月考高中化学化学试卷〔考试时刻：90分钟试卷分值：100分〕第一卷〔选择题共50分〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Si-28一、选择题〔此题共20题，每题2.5分，总分值50分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．以下关于环境咨询题的讲法正确的选项是A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故可不能导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质2．以下讲法正确的选项是A．16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐〔Ｍa RO b〕中的Ｒ元素必定出现正价D．Ca的原子结构示意图为3．以下表达正确的选项是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸取塔内用水吸取制成浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散质粒子的直径：Fe〔OH〕3悬浊液＞Fe〔OH〕3胶体＞FeCl3溶液4．以氮化硅〔Si3N4〕和氧化铝〔Al2O3〕为原料，采纳常压烧结或热压工艺制备赛伦〔Sialan〕。

赛伦的化学通式为Si6－x Al x O x N8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为要紧特点，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。

它属于A．新型无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．无机高分子材料5．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

以下对这16种非金属元素的相关判定：①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下差不多上气态，因此又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都能够与水反应生成对应的酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确6．以下实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe〔OH〕2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸取氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥7．〝类推〞是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，以下类推结论中正确的选项是A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是B．盐酸、硝酸差不多上强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，可推出2Fe + 3I2 = 2FeI3也成立D．CO2和SO2差不多上酸性氧化物，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO2也是8．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体〔必要时可添加尾气处理装置〕C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取余外的氨气9．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情形，其中不正确的选项是A．利用液体的密度能够判定液体物质挥发性的大小B ．利用固体溶解度数据可判定煮沸Mg 〔HCO 3〕2溶液时，得到产物是Mg 〔OH 〕2而不是MgC03C ．由原子〔或离子〕半径数据可推断某些原子〔或离子〕的氧化性或还原性强弱D ．利用沸点数据可估量将一些液体混合物分离开来的可能性10．以下讲法中，不正确的选项是A ．滴定时，左手操纵滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色变化B ．在0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c 〔OH —〕增大C ．在由水电离出的c 〔OH -〕＝1×10-12 mol ·L -1的溶液中，Al 3+一定不能大量存在D ．室温下pH ＝6的酸性溶液中，可能存在NH 3·H 2O 分子11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1。

以下表达中正确的选项是A ．32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023C ．5.6 g 铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D ．1 L0.5 mol/L Na 2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0.5×6.02×102312．用4CH 催化还原x NO 能够清除氮氧化物的污染。

例如：①)(2)()(4)(4)(2224g O H g CO g NO g NO g CH ++=+ 1574-⋅-=∆mol KJ H ②)(2)()(2)(4)(2224g O H g CO g N g NO g CH ++=+ 11160-⋅-=∆mol KJ H 以下讲法不正确的选项是A ．由反应①可推知：)(2)()(4)(4)(2224g O H g CO g NO g NO g CH ++=+1574-⋅-=∆mol KJ HB ．反应①②转移的电子数相同C ．0.2mol4.48L 4CH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4KJD ．假设用标准状态下 4.48L 4CH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总数为1.60mol13．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮，反应开始后发觉瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是A ．赶忙接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消逝后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集D．赶忙用排水法收集14．向5 mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K SP 的一样关系为A．K SP〔AgCl〕= K SP〔AgI〕= K SP〔Ag2S〕B．K SP〔AgCl〕＜K SP〔AgI〕＜K SP〔Ag2S〕C．K SP〔AgCl〕＞K SP〔AgI〕＞K SP〔Ag2S〕D．因发生专门反应，无法判定15．能正确表示以下反应离子方程式的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+ 2H2O = 4OH－+O2↑B．向明矾[KAl〔SO4〕2]溶液中逐滴加入Ba〔OH〕2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋+ 6OH－＝2Al〔OH〕3↓+ 3BaSO4↓C．向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓D．向碳酸氢钠液中滴入过量石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH-＝CaCO3↓+ H2O16．室温下，以下混合溶液中，各离子浓度的关系正确的选项是A．pH = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c〔NH4＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔OH－〕＞c〔H+〕B．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c〔Na＋〕＞c〔SO42－〕＞c〔NH4＋〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕C．浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c〔Na＋〕＋c〔H+〕＝2c〔CO32－〕＋c〔OH－〕D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c〔Na＋〕＝c〔CH3COO－〕＞c〔OH－〕＝c〔H+〕17．用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H2〔标准状况下〕，有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2〔标准状况下〕，有1.12 g不溶物。

那么该合金的组成可能是A．Al、Fe B．Fe、Si C．Al、Si D．Zn、Fe18．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A〔g〕B〔g〕+ 2C〔g〕达到平稳时，A、B和C的物质的量分不为4mol、2mol、4mol。

在保持温度和压强不变的条件下，以下讲法正确的选项是A．充入1 mol稀有气体氦〔He〕，平稳将向逆反应方向移动B．充入A、B、C各1 mol，平稳将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平稳后，C的百分含量一定增加19．被称之为〝软电池〞的纸质电池，采纳一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子〝流过〞水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO〔OH〕。

以下讲法正确的选项是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.l mol Zn 完全溶解时，转移的电子数为6.02×l022D．电池正极反应式为：2MnO2 + 2e-＋2H2O = 2MnO〔OH〕十2OH-20．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观看到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐步褪去；③将镁粉放入液溴中，未观看到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色专门快褪去。

那么以下关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的选项是A．镁粉只直截了当与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应第二卷〔非选择题共50分〕二、非选择题〔此题共5小题，总分值50分〕21．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

⑴A的最高价氧化物的水化物是____ _______〔填化学式〕；物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式是_________ _____________；⑶把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中〔同温、同压下〕，待液面稳固后，容器内气体体积变为24 mL，那么原混合气体中AB的体积分数为_____ _____。