影响水解因素

2 Ac¯的水解程度变大了还是变小了?
3 溶液的pH是变大了还是变小了?
如果改成加水呢?
练习
对于NaAc溶液，有(视为体积不变)： Ac¯ + H2O HAc + OH¯
因素 浓度 Ac¯ HAc OH¯ 水解程度
加少量盐酸
加少量烧碱 加少量AlCl3 加少量Na2S
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影响水解的因素
要点复习回顾
1 水解本身是一种平衡，符合平衡一般特点
2 水解反应是中和反应的逆反应，吸热
3 水解程度一般较小，特殊情况可以很大
试分析NaAc CuSO4 以及 FeCl3溶液的酸碱性
浓度对水解的影响
对于NaAc溶液，有： Ac¯ + H2O HAc + OH¯
加入醋酸钠固体后，
1 平衡如何移动?
Mg2+与AlO2¯；
NH4+与SiO32¯、AlO2¯等.
常见盐ຫໍສະໝຸດ Baidu液蒸干不能得到对应盐的例子：
FeCl3 AlCl3 MgCl2 CuCl2 NaClO
练习
欲除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以使用下列物质 中的：
A. MgO B. Mg(OH)2 C. MgCO3 D. 以上均可
下列化肥不宜与(NH4)2SO4一同施用的是：
A. KNO3
B. K2CO3
C. NH4NO3
D. MgSO4
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极端情况的水解
1 强烈双水解 阴阳离子相互促进水解，且产物能脱离溶液 例：Al3+ 与HCO3¯ 2 溶液加热蒸干
例：FeCl3胶体的制备使用滴入沸水的方法
FeCl3溶液蒸干得到的是Fe(OH)3 极端水解的本质是： 因水解产物脱离溶液，使得平衡可以不断右移
识记
常见的强烈双水解的离子： Al3+与HCO3¯、CO32¯、HS¯、S2¯、ClO¯、AlO2¯ Fe3+与HCO3¯、CO32¯、ClO¯、AlO2¯ Fe2+与AlO2¯；