高中化学方程式填空练习
(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项知识点复习(培优)
一、填空题1．按要求回答下列各题：（1）中非含氧官能团的名称是_______；含氧官能团的电子式为_______。
（2）的系统命名为_______。
（3）写出CH3CH2CHO的银镜反应方程式：_______。
（4）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式为_______，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气_______mol。
答案：碳碳双键5－甲基－2－庚烯CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O18.5【分析】(1)中含有C=C和-OH；(2)根据烯烃的系统命名法命名；(3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜；(4)根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量。
解析：(1)中含有C=C和-OH，其中含氧官能团的名称为羟基，其电子式为；(2)根据烯烃的系统命名法，的名称为5－甲基－2－庚烯；(3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：(12+264)mol=18.5mol。
2．有下列三种有机物：甲，乙，丙。
回答下列问题：(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。
(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。
a.酸性高锰酸钾溶液b.溴水c.新制氢氧化铜悬浊液d.碳酸氢钠溶液(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。
高中化学试题 填空题 50道含答案
好的，下面是50道高中化学的填空题和答案：1. 在自然界中，氮气占据空气中的约______。
答案：78%2. 羟基离子的符号是______。
答案：OH-3. 食盐的化学名是______。
答案：氯化钠4. 电子的质量约为______。
答案：9.11 x 10^-31 kg5. 化学方程式中，表示气体状态的符号是______。
答案：g6. 音速的最大速度出现在______。
答案：固体7. 物质从固态直接转变为气态的过程被称为______。
答案：升华8. 美国元素周期表的原子序数最大的元素是______。
答案：氦9. 具有酸性的溶液中氢离子的浓度______。
答案：高于氢离子浓度的水溶液10. 要使物质的温度升高，必须向其传递______。
答案：热能11. 鉴别有无碘化物时使用______试剂。
答案：银离子12. 气体的压强用______衡量。
答案：帕斯卡13. 光的色散现象是因为光在各种介质中传播速度不同，即______。
答案：折射率不同14. 加热导电性较弱的固体，如硫磺和氯化铅，会导致______反应。
答案：化学反应15. 磁铁的两极是______和______。
答案：北极，南极16. 形成骨骼的主要无机成分是______。
答案：钙磷酸盐17. 沸点是指物质从液态转变为______的温度。
答案：气态18. ______代表周期表中元素原子核中的质子数。
答案：原子序数19. ______是发生在固体表面的一种化学反应。
答案：氧化反应20. 金属中的电子通常被称为______。
答案：自由电子21. 标准气压是______帕。
答案：101.322. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：723. 消防器材上常用的灭火剂是______。
答案：二氧化碳24. 铁锈是铁与______在潮湿空气中反应的产物。
答案：氧气25. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量是______的。
答案：不变26. 电子在原子中的分布由______决定。
第五单元 化学方程式填空练习
课题1 质量守恒定律1、白磷燃烧的实验现象，文字表达式为；铁和硫酸铜反应的现象文字表达式为。
2、质量守恒定律是指化学反应的各物质的，反应后的各物质的。
3、碳酸钠与稀盐酸反应的实验现象，反应的文字表达式为；镁条燃烧的现象是，文字表达式为。
4、在实验中可能出现质量不相等的情况，如果质量增大是有反应，如果质量减少是有生成。
5、质量守恒的原因是。
6、以 C + O2==== CO2为例，说出该化学方程式所表示的意义：1）；2）；3）7、根据质量守恒定律解释下列现象：（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以为基础2、遵守（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）二、书写化学方程式的步骤1、写：写出、的化学式2、配：方程式3、注：注明反应和生成物的4、等：将横线改为号三、方程式的配平1、标准：方程式两边原子和相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的来保证方程式两边种类和数目相等。
3、配平的方法：最小法9、写出下列化学方程式（1）、铁丝在氧气中燃烧（2）、镁条燃烧（3）、磷燃烧（4）、碳在氧气中充分燃烧（5）、硫燃烧（6）、氢气点燃（爆炸）（7）、高锰酸钾加热制取氧气（9）、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气（10）、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气（11）、水通电点燃课题3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的比，且比呈正比例关系。
二、步骤：①设；②根据题意写出；③根据化学方程式找出量与量的质量比；④列出，并求出；⑤答注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是的质量。
③单位必须统一。
例题：加热6克高锰酸钾可以得到氧气多少克？（1）设未知量（2）写方程式并配平（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列比例式、求解（5）简明作答练习：1、2.4克镁完全燃烧能得到多少克氧化镁？2 10克水通电可制得氢气多少ｇ？氧气多少ｇ？3 把干燥纯净的KClO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？4、在标准状况下，６.2ｇ磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝１.４３ｇ／Ｌ）5、含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2Hρ＝0.09g／Ｌ）6、一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？。
高中化学化学反应类型练习题和答案
高中化学化学反应类型练习题和答案一、选择题1. 下列化学反应属于置换反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O2. 下列化学反应属于氧化还原反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O3. 下列化学反应属于水解反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-4. 下列化学反应属于酸碱反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-二、填空题1. 反应Mg + 2HC l → MgCl2 + H2属于（单项选择）反应。
2. 反应2Na + Cl2 → 2NaCl属于（单项选择）反应。
3. 反应2H2 + O2 → 2H2O属于（单项选择）反应。
4. 反应CaCO3 → CaO + CO2属于（单项选择）反应。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式：铁与氯气反应生成铁(III)氯化物。
2. 写出下列反应的化学方程式：硫酸与钾氢氧化反应生成硫酸钾和水。
3. 写出下列反应的化学方程式：硝酸与钠碱反应生成水和硝酸钠。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. A二、填空题1. 燃烧2. 氧化还原3. 合成4.分解三、解答题1. 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl32. H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O3. 2 HNO3 + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2 NaNO3总结：通过本文的练习题，我们可以对高中化学中的不同类型的化学反应有一个更深入的了解。
化学式书写、化学方程式配平及计算等练习
化学式书写、化学⽅程式配平及计算等练习⼀、填空题（共20⼩题）1．写出下列物质的化学式：（1）氧⽓（2）氢⽓（3）氖⽓（4）铁（5）硫（6）氯⽓（7）铜（8）铝（9）氦氖（10）红磷（11）银（12）碳（13）氯化钾（14）氧化镁（15）四氧化三铁（16）⼆氧化碳（17）⼆氧化锰（18）氟化钙（19）三氧化⼆铁（20）五氧化⼆磷（21）⼆氧化硫（22）⾼锰酸钾（23）氯酸钾（24）过氧化氢2．根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁⼀般读作铁，正⼆价的铁读作亚铁．）（1）氧化锌（2）氧化钠（3）氧化铝（4）氧化汞（5）氧化镁（6）氧化钾（7）氧化铜（8）氧化亚铁（9）氯化氢（10）氯化铝（11）氯化钙（12）氯化镁（13）氯化铜（14）氯化锌（15）氯化银（16）氯化铁（17）氯化钠（18）氟化钙（19）硫化锌（20）硫化铜（21）硫化氢（22）硫化钠（23）氮化镁（24）硫化亚铁3．已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸；请根据以上提⽰写出下列物质的化学式：（1）硝酸（2）碳酸（3）磷酸（4）氯酸4．已知含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”如Na2SO4读作硫酸钠；请根据以上提⽰写出下列物质的化学式：（1）硫酸锌（2）硫酸镁（3）硫酸铁（4）硫酸钾（5）硫酸钠（6）硫酸亚铁（7）硫酸铜（8）硫酸钙（9）碳酸铜 10）碳酸钙（11）碳酸钠（12）碳酸钾（13）碳酸钡（14）碳酸镁（15）硝酸铝（16）硝酸钠（17）硝酸钾（18）硝酸亚铁（19）硝酸铁（20）硝酸铜（21）磷酸铝（22）磷酸镁（23）磷酸钠5．已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠；请根据以上提⽰写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钾（2）氢氧化钙（3）氢氧化镁（4）氢氧化锌（5）氢氧化铜（6）氢氧化亚铁（7）氢氧化铁（8）氢氧化铝6．已知含有NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4NO3读作硝酸铵；NH4Cl读作氯化铵；请根据以上提⽰写出下列物质的化学式：（1）硫酸铵（2）碳酸铵（3）磷酸铵（4）硫化铵7．元素M的硫酸盐的化学式为M2（SO4）3，则它的氧化物的化学式为_____________________8．X、Y、Z三种元素组成的化合物⾥，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价．X、Z 两元素在化合物⾥组成的原⼦团为-3价，且有5个原⼦．则此化合物的化学式为 _________________⼆、写出下列反应的化学⽅程式：1、镁在空⽓中燃烧：______________________ _____2、铁在氧⽓中燃烧：____________________ _______3、铜在空⽓中受热：______________ _____________4、铝在氧⽓中燃烧：_________________ __________5、氢⽓在氧⽓/空⽓中燃烧：__________ _______________6、红磷在氧⽓/空⽓中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在氧⽓/空⽓中燃烧：__________________ _______11、利⽤过氧化氢和⼆氧化锰的混合物制氧⽓：__________________________________________________________12、⽔在直流电的作⽤下分解：___________________________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________________ 14、加热⾼锰酸钾：____________________________________________________三、配平下列化学⽅程式：(⼀)1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(⼆)：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三)1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四)1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、 C X H Y+ O2——CO2+ H2O四、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
高中化学填空题
高中化学填空题
1. 氧气是一种____________气体，它的分子式为____________。
氧气是一种无色无味的气体，它的分子式为O<sub>2</sub>。
2. 盐的化学名是____________，它是由____________和
____________组成的。
盐的化学名是氯化钠，它是由氯和钠组成的。
3. 酸和碱发生反应所产生的物质称为____________。
酸和碱发生反应所产生的物质称为盐和水。
4. 铜和硫反应的化学方程式为____________。
Cu + S → CuS
5. 爆炸和燃烧是一种____________反应。
爆炸和燃烧是一种氧化反应。
6. 能与酸反应生成盐和水的金属称为____________金属。
能与酸反应生成盐和水的金属称为活泼金属。
7. 盐酸的化学式为____________。
盐酸的化学式为HCl。
8. 铁和盐酸反应的化学方程式为____________。
2Fe + 6HCl → 2FeCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>
9. 钠在空气中接触到会发生____________反应。
钠在空气中接触到会发生氧化反应。
10. 水的化学式为____________。
水的化学式为H<sub>2</sub>O。
高中化学必修一：《离子反应方程式》练习题[精选]
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高中化学必修一：《离子反应方程式》练习题[精选]一、填空题（每题1分，共10分）1. 氯酸与氢氧化铵反应的产物是氯化铵和_______。
2. 硫酸与铁的反应的产物是硫酸亚铁和_______。
3. 硫酸与银氨水的反应的产物是硫酸银和_______。
4. 碳酸氢钠与盐酸反应的产物是水、二氧化碳和_______。
5. 氢氧化钠与硫酸反应的产物是水和_______。
6. 氢氧化铝与盐酸反应的产物是水和_______。
7. 高锰酸钾与硫酸铵反应的产物是硫酸和_______。
8. 氧化亚铅与盐酸反应的产物是盐酸铅和_______。
9. 碳酸钙与硫酸反应的产物是硫酸钙和_______。
10. 硫酸与氨气的反应的产物是硫和_______。
二、选择题（每题2分，共20分）1. 化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成2. 化学方程式：CaCO3 → CaO + CO2 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解3. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成4. 化学方程式：4HCl + Zn → ZnCl2 + 2H2 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解5. 化学方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成6. 化学方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 是一种_______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解7. 化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 是一种 _______ 反应。
A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成8. 化学方程式：2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 是一种_______ 反应。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O23. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2↑二、填空题4. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的名称：- NaCl：________- Ca(OH)2：_______5. 写出下列物质的化学式：- 硝酸：________- 碳酸钠：_______三、简答题6. 什么是摩尔质量？请举例说明。
7. 描述一下化学反应速率的基本概念，并给出影响化学反应速率的因素。
四、计算题8. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为40g/mol，若反应物A和B按照物质的量比1:2进行反应，求反应物B的摩尔量。
答案：一、选择题1. C. 蒸馏水2. A. 2H2 + O2 → 2H2O3. A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、填空题4. 氯化钠；氢氧化钙5. HNO3；Na2CO3三、简答题6. 摩尔质量是物质中1摩尔的质量，单位是克/摩尔。
例如，水的摩尔质量是18g/mol，表示1摩尔的水的质量是18克。
7. 化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
影响化学反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的接触面积等。
四、计算题8. 已知A和B的物质的量比为1:2，设A的物质的量为1摩尔，则B 的物质的量为2摩尔。
高中化学试题及答案解析
高中化学试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水答案：C解析：纯净物是指只含有一种物质的物质。
空气中含有多种气体，矿泉水中含有多种矿物质，河水中含有多种杂质，只有蒸馏水是纯净的水。
2. 根据化学方程式计算时，若已知某物质的质量，需要求出与之对应的其他物质的质量，应该使用：A. 质量守恒定律B. 摩尔质量C. 物质的量D. 摩尔比答案：D解析：根据化学方程式，不同物质之间的质量比是固定的，这个比值就是摩尔比。
通过摩尔比可以计算出反应物或生成物的质量。
二、填空题1. 根据题目所给的化学反应方程式：\[2H_2 + O_2 \rightarrow2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。
根据摩尔比，生成2摩尔的水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为2摩尔×18g/mol=36g。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜（CuSO4），已知废水中的硫酸铜浓度为0.5mol/L。
若要将废水中的硫酸铜完全沉淀为不溶性的氢氧化铜（Cu(OH)2），需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：1mol解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4\]。
根据化学方程式，1摩尔的硫酸铜需要2摩尔的氢氧化钠来完全反应。
因此，0.5mol/L的硫酸铜溶液中，每升需要1摩尔的氢氧化钠。
全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力真题
(每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力真题填空题1、根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用Mg 和TiCl 4在800℃反应冶炼金属Ti ，写出该置换反应的化学方程式：_______。
(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀H 2SO 4，写出该反应的化学方程式：________。
(3)向饱和NaClO 4溶液加入一定量的NH 4Cl 固体会有NH 4ClO 4析出，写出该反应的化学方程式：______。
(4)已知SiO 2和CO 2一样属于酸性氧化物，H 2SiO 3是难溶于水的弱酸。
一种以SiO 2为原料制取H 2SiO 3的流程如下：①写出反应I 的化学方程式：__________。
②写出反应II 的化学方程式：_________。
答案： 2Mg ＋TiCl 42MgCl 2＋Ti NiO ＋H 2SO 4＝NiSO 4＋H 2O NaClO 4＋NH 4Cl ＝NH 4ClO 4↓＋NaCl SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 解析：(1)Mg 与TiCl 4在800℃发生置换反应，则生成MgCl 2和Ti ，化学方程式为2Mg ＋TiCl 42MgCl 2＋Ti ；(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀H 2SO 4，应生成水和NiSO 4，化学方程式为NiO ＋H 2SO 4＝NiSO 4＋H 2O ； (3)向饱和NaClO 4溶液加入一定量的NH 4Cl 固体会有NH 4ClO 4析出，则还应有NaCl 生成，化学方程式为NaClO 4＋800C︒800C︒NH 4Cl ＝NH 4ClO 4↓＋NaCl ；(4)①SiO 2为酸性氧化物，与NaOH 反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O ； ②盐酸比硅酸酸性强，所以硅酸钠与盐酸反应可以生成硅酸沉淀和NaCl ，化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 。
利用化学方程式的简单计算练习含答案
利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是〔〕A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气〔〕A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反响：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反响，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为〔〕A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比〔〕A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是〔〕A．16b/〔a—b〕 B．4〔a—b〕/ b C．4b/〔a—b〕 D．b/16〔a—b〕6．质量一样的以下金属分别与足量盐酸反响时，产生氢气最多的是〔〕A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是〔〕A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟〔〕克氢气完全反响。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁〔〕克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反响A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反响后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B 两元素的质量比是()A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反响，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为〔〕A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反响，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为〔〕A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．一样质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量比是〔〕A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气复原氧化铜的实验中，复原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是〔〕15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是〔〕A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _______克氧气〔〕A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克〔〕A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．32。
江苏省常州高级中学人教版高中化学必修2-第7章填空题专项经典题(含答案解析)
一、填空题1．（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；（2）乙醇催化氧化的方程式：____；（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。
答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【分析】（1）C最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对；乙烯中碳碳之间形成双键，每个碳与2个氢形成C-H键；（2）乙醇催化氧化，生成乙醛和水；（3）苯与液溴易发生取代反应生成溴苯和溴化氢。
解析：（1）C最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对，一氯甲烷的电子式为；乙烯的结构式为；（2）乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）苯和溴单质在催化剂作用下易发生取代反应，该反应为。
2．(1)从A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
①工业上制备肥皂的主要原料是________。
②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。
③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。
④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。
⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。
(2)“北京烤鸭”举世闻名。
制作烤鸭套餐的部分原料如下：A．鸭肉B．面粉C．黄瓜D．食盐。
请回答：①富含淀粉的是________(填序号，下同)。
②富含蛋白质的是________。
③富含维生素的是________。
④属于调味剂的是________。
答案：E D A C B B A C D【分析】(1) ①油脂和氢氧化钠发生皂化反应制备肥皂。
②CaCO3、Mg(OH)2能溶于酸。
③家居装修材料中散发出甲醛。
④乙醇具有可燃性，医用酒精用于杀菌消毒。
⑤糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖；(2)鸭肉的主要成分是蛋白质；面粉的主要成分是淀粉；黄瓜是蔬菜，含有丰富的维生素；食盐是常用的调味剂。
高中化学必修选修氧化还原反应方程式的配平 同步练习2
高中化学必修选修氧化还原反应方程式的配平同步练习2一、填空题1.（9分）配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O2.（36分）配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O（3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O（5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（11）） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O（12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O（13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O3. （10分）(1)配平下列氧化还原反应：MnO4- + SO2+ H2O —Mn2+ + H+ + SO42-(2) 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O，试配平之。
高中化学填空试题及答案
高中化学填空试题及答案1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式。
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氢气在氧气中燃烧生成水。
（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
2. 写出下列物质的化学式。
（1）水（2）二氧化碳（3）氧化铁3. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量。
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若锌的质量为65g，求生成硫酸锌的质量。
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，若氢气的质量为4g，求生成水的质量。
4. 根据题目所给的化学方程式，判断下列反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。
（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
（2）氢气与氧化铜反应生成铜和水。
5. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式。
（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
6. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式。
（1）氮气与氢气反应生成氨气。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
答案：1.（1）Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 → 2H2O（3）CaCO3 → CaO + CO2↑2.（1）H2O（2）CO2（3）Fe2O33.（1）生成硫酸锌的质量为161g。
（2）生成水的质量为36g。
4.（1）氧化剂是硝酸银，还原剂是铜。
（2）氧化剂是氧化铜，还原剂是氢气。
5.（1）CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2）NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑6.（1）K = [NH3]/[N2][H2]^3（2）K = [CaCl2][CO2]/[CaCO3][HCl]。
高中常见化学方程式填空练习试题
钾和硫酸的反应
47
钾和硫酸铜的反应
48
锂在氮气中燃烧
镁、铝及其化合物有关的化学方程式
序号
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
1
镁在氧气中燃烧
2
镁在氮气中燃烧
3
镁在二氧化碳中燃烧
4
镁在氯气中燃烧
5
镁与硫粉共热
6
镁与硫酸反应
7
镁与氯化亚铁反应
8
工业制备镁
9
铝在氧气中燃烧
10
铝在氯气中燃烧
11
铝与硫粉共热
12
铝与稀硫酸反应
13
铝与氢氧化钠反应
14
铝与硫酸铜溶液反应
15
铝与氧化铁反应(铝热反应)
铝与二氧化锰反应
铝与五氧化二钒反应
铝与三氧化二铬反应
16
工业制备铝
17
氧化铝与盐酸反应
18
氧化铝与氢氧化钠反应
19
氢氧化铝受热分解
20
氢氧化铝酸式电离
21
氢氧化铝碱式电离
22
氢氧化铝与硫酸反应
23
氢氧化铝与氢氧化钠反应
10
氯气通入氢氧化钠溶液
11
氯气通入热的氢氧化钠溶液
12
向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳
52
铜生锈原理
53
铜与浓硫酸共热
54
铜与浓硝酸反应
55
铜与稀硝酸反应
56
铜与硝酸银溶液反应
57
氧化铁与稀硫酸反应
58
氧化铜与氢气加热
59
氧化亚铜与稀硫酸(歧化反应)
60
氧化亚铜与氢气共热
61
氧化亚铜与稀硝酸反应
《常考题》人教版高中化学选修1-第3章填空题专项知识点总结(含答案解析)
一、填空题1．某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HA H ＋＋A －，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c (A －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c (OH －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH +4)＝c (Cl -)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝______ 答案：逆 正 减小 增大 中 -910mol/L a-0.01【详解】(1)一元弱酸HA 在水中存在电离平衡HA H ++A -，向溶液中加入适量的NaA 固体电离出A -，A -浓度增大，电离平衡将向逆反应方向移动；故答案为：逆；(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，即对HA 溶液进行稀释，电离平衡将向正反应方向移动；H +、A -物质的量增大，但溶液体积的增大超过H +、A -物质的量的增大，溶液中c (H +)、c (A -)将减小；由于温度不变，水的离子积不变，即K w = c (H +)·c (OH -)不变，则溶液中c (OH -)将增大；故答案为：正；减小；增大；(3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (+4NH )=c (Cl -)，溶液中存在电荷守恒c (+4NH )+c (H +)=c (Cl -)+c (OH -)，则c (H +)=c (OH -)，溶液显中性；溶液显中性，c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，根据物料守恒，c (+4NH )=c (Cl -)=0.005mol/L ，c (+4NH )+c (NH 3·H 2O)=a mol/L 2，溶液中c (NH 3·H 2O)=(a 2-0.005)mol/L ，NH 3·H 2O 的电离常数Kb =+-432(NH )(OH )(NH H O)c c c ⋅⋅=-70.005mol/L 110mol/L a (-0.005)mol/L 2⨯⨯ =-910mol/L a-0.01；故答案为：中；-910mol/L a-0.01。
高一化学填空题练习试题集
高一化学填空题练习试题答案及解析1.工业上制漂白粉的化学方程式为：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:____________________________(用化学方程式表示)【答案】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO【解析】氯气可以和强碱之间反应生成氯化物、次氯酸盐和水，漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。
Cl2通入石灰乳制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成了次氯酸，故它的漂白原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO【考点】考查漂白粉制取以及漂白原理的相关知识点。
2.工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。
下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是。
（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是。
A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3+ 3H2↑C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简） mol/L。
高中化学反应试题及答案
高中化学反应试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 碳酸氢铵B. 空气C. 矿泉水D. 蒸馏水答案：D2. 在化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后元素的质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：A、B、C、D3. 以下哪个选项是正确的氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2H2O → 2H2 + O2D. 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2答案：A、B、D4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水C. 氢气和氧气反应的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2OD. 氢气和氧气反应的化学方程式为H2 + O2 → H2O答案：A、B、C5. 以下哪个选项是正确的酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2Na OH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O答案：A、B、C二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学方程式Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O，反应中碳酸钙的质量是______。
答案：562. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，每36克水分解生成氢气的质量是______。
答案：43. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，反应中消耗氧气的质量是______。
答案：1604. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2，每54克铝与盐酸反应生成氢气的质量是______。
答案：65. 根据化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，每80克硫酸与氢氧化钠反应生成水的质量是______。
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高一化学方程式填空复习(加粗字体的为重点之中的重点)金属一钠1.钠投入硫酸铜溶液中____________________________________________________2.除杂：Na2CO3固(NaHCO3固)____________________________________________Na2CO3液(NaHCO3液)____________________________________________ NaHCO3（Na2CO3）_____________________________________________3.Na2CO3溶液中滴入HCl（离子方程式）____________________________________________________________________4.电解熔融NaCl____________________________________________________ 5．电解饱和食盐水NaCl______________________________________________________二镁和铝1. 工业制镁（电解）_________________________________________________2. 氧化镁和盐酸反应的离子方程式____________________________________3.氯化镁和氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________4.铝和盐酸反应的离子方程式_________________________________________5.铝和氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________6.铝与三氧化二铁的铝热反应__________________________________________7.工业制铝（电解）___________________________________________________________8. 泡沫灭火器中Al3+与HCO3-的反应_________________________________________________9．Al2O3的两性（分别与盐酸和氢氧化钠的化学和离子方程式）_________________________________，_______________________________________ _________________________________，_______________________________________10.Al(OH)3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学和离子方程式）_________________________________，_______________________________________ _________________________________，_______________________________________ 11.实验室制氢氧化铝的离子方程式_______________________________________ 12．氢氧化铝受热____________________________________________________13.氯化铝溶液中滴氢氧化钠的现象及离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________14．AlCl3溶液加热蒸干灼烧可以得到什么物质____________________________三铁1.铁与水蒸气的反应____________________________________________________2.铁与硫酸铜的反应____________________________________________________3. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色____________________________4.氢氧化铁胶体的制备_________________________________________________5.FeCl3腐蚀铜制印刷电路板的反应_______________________________________6.除杂：FeCl3(FeCl2) __________________________________________________FeCl2(FeCl3) __________________________________________________7.Fe3+检验__________________________________________________Fe3O4与盐酸反应__________________________________________________８、冶炼汞、银、铁的反应_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 非金属一硅1.装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因_____________________________2.盛装氢氟酸不能用玻璃瓶的原因_______________________________________3．实验室制硅酸_______________________________________________________4．证明硅酸酸性弱于碳酸____________________________________________________ 二氮与硝酸1.雷雨发庄稼____________________________________________________________________________________________________________________2.氨的喷泉实验酚酞变红的原因_________________________________________3.干燥氨气不能用浓硫酸的原因_________________________________________4.工业制硝酸的基础,氨的催化氧化______________________________________5.食盐与氯化铵的分离方法_____________________________________________6.实验室制氨气的化学方程式___________________________________________7.铵根离子检验的离子方程式___________________________________________8.实验室制NO的化学及离子方程式______________________________________________________________________________________________________的化学及离子方程式____________________________________9.实验室制NO2_________________________________________________________________10．工业上合成氨的反应__________________________________________________ 11．NO、O2与水反应的关系式：_______________________________________________ 12．NO2、O2与水反应的关系式：__________________________________________________ 三硫与硫酸1.SO2的水溶液滴石蕊显_____ 色，原因是（方程式）_______________________2.Cl2通入石蕊现象________________ ，原因是（方程式）__________________通入溴水中，溴水颜色____ 原因是（化学和离子方程式，此原理用3.将SO2于海水提溴实验）_________________________________，________________________________4.工业上制硫酸的三个反应________________________________________________________________________________________________5.酸雨长期放置PH减小的原因（化学及离子方程式）______________________6.蔗糖脱水反应 ________________________________________________________为什么同时会闻到刺激性气味__________________________________________7.铜与浓硫酸___________________________________________________________8.硫酸根离子的检验，试剂_____________离子方程式_______________________ 四氯气1.新制氯水在日光下照射，产生大量气泡__________________________________2.工业制盐酸____________________________________________________________3. Fe在Cl2中燃烧________________________________________________________4工业制漂白粉，漂粉精的反应___________________________________________5.漂粉精在空气中放置失效的原因________________________________________6.实验室制氯气（化学及离子方程式）_______________________________________________________________________________________________7.氯气尾气吸收（化学及离子方程式）____________________________________ ________________________________________________________________________8.将氯气分别通入NaBr和NaI的化学及离子方程式__________________________________，_________________________________________________________________________，_____________________________________ 9.海带提碘：向有碘离子的溶液中加少量稀硫酸酸化，再加入过氧化氢，离子方程式___________________________________________________________。