中考化学化学溶解度(大题培优)及详细答案

C、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温 结晶的方法，正确； D、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或 降温的方法，正确； 故选 B。
13．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 【答案】D 【解析】 【分析】 在设计对比实验时，一定要注意控制变量。 【详解】 A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项 A 不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项 B 不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项 C 不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选 项 D 正确。故选 D。
t1℃
升温到
t
℃
2
时，N
物质溶液溶质质量分数不变
C．M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度
D．N 物质的溶解度随温度的升高而降低
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在 t2℃时，M 的溶解度大于 N 的溶解度，则在 t2℃时，M 的饱和溶液中溶质的质量分 数比 N 大，此选项错误；
B、由于 N 的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把 N 的饱和溶液由 t1℃升温到 t2℃ 时，N 的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误；
考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现， 有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。
3．现有 30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是
（）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
5．下图是 M、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的 是（ ）
A．t1℃时，M、N 两物质溶液的溶质质量分数相等 B．N 物质的溶解度随温度的升高而降低 C．t2℃时，M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度 D．由 t1℃升温到 t2℃时，N 物质溶液的溶质质量分数可能改变 【答案】A 【解析】 试题分析：有溶解度曲线图可知 A．t1℃时，M、N 两物质溶液溶质质量分数相等是错误的 叙述，没有说明溶液是否饱和；B 选项 N 物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙 述；C 选项 t2℃时，M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度 D 选项由 t1℃升温到 t2℃时，N 物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选 A 考点：溶解度曲线
C、将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，A 和 B 的溶解度下降，溶质的质量分数均下 降，且降温后仍是饱和的，此时Ａ的溶解度小于 B，所以溶液 A 的质量分数小于 B，C 的溶 解度增大，降温后溶质的质量仍是 t2℃时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者 溶质的质量分数大小关系是 B＞A＞C，故 C 项错误； D、C 的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故 D 项正确。
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在 t1℃ B．t1℃时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 37.5% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 【答案】B 【解析】 【详解】
6．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2C 时，把 50gA 物质放入 50g 水中得到 100g 饱和溶液 C．将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小 关系是 B＞C＝A D．将 C 的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 【答案】D 【解析】 【详解】 A、t1℃时，A、C 的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者 饱和溶液中溶质的质量，故 A 项错误； B、t2C 时，Ａ的溶解度为 50g，也就是 100g 水最多能溶解Ａ的质量为 50g。所以把 50gA 物 质放入 50g 水中得，只能溶解 25gA，故得到 75g 饱和溶液故，B 项错误；
C．降低温度至 10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在 40℃
【答案】A
【解析】
【分析】
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
100%
【详解】
A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分
数也不变，故 A 正确；
B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故 B 不正确；
中考化学化学溶解度(大题培优)及详细答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙 B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙 C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和 溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度 增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D. 甲的溶解 度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 甲，正确。故选 D。
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响比甲大 C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和 D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故 A 错； B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故 B 错； C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故 C 正确； D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故 D 错． 故选 C． 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质 在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响 不同．
50g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ）
A．23.1%、26.4%
B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8%
D．30%、40%
【答案】A
【解析】
【详解】
50g 水中最多能够溶解 17.9g 氯化钡，将 15g 氯化钡和 20g 氯化钡分别加入到 50g 水中，前
者充分溶解，后者氯化钡只能溶解 17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：
8．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ） A．探究杠杆平衡条件 B．探究影响物质溶解性的因素 C．探究“物体的动能跟哪些因素有关” D．探究燃烧条件 【答案】A 【解析】 【详解】 A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍 规律的方式进行的，符合题意。 B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验 应使用控制变量法，不合题意； C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是 控制变量法，不合题意；
溶解度 A、根据饱和时质量分数的计算式 溶解度+100g ×100%，即溶解度相等则质量分数也相
等，t1℃时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温 度，正确； B、t1℃时甲的溶解度是 20g，即 100g 水中最多溶解 20g 的甲，所以 50g 水中最多溶解
10g 10g，溶质的质量分数是 60g ×100%≈16.7%，故错误；
2．图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，当等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液同时 从 t=2℃降温到 t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是
A．A B．B C．C D．AB 【答案】C 【解析】 试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B 两物质的溶解度随温度升高而升高，C 物质 随温度的升高而降低，所以当等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液同时从 t=2℃降温到 t=1℃时，C 物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B 均有溶质析 出，所以溶质质量分数减小。
D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其 中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。 故选：A。
9．如图是 M、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的 是（ ）
A．
t
℃
2
时，M、N
两物质溶液溶质质量分数相等
B．由
C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故 C 不正确；
D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故 D 不正确。故选 A。
4．20℃时，将等质量的 a、b 两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有 100g 水的烧杯 中，充分搅拌后，现象如图 1；然后升温到 50℃时，现象如图 2；a、b 两种物质的溶解度 曲线如图 3．由这一过程可知（ ）
C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于 t1℃时的某一温 度，M 的溶解度才大于 N 的溶解度，此选项错误；