5-物质的分离与提纯(结晶)
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
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分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
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在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
物质分离提纯----结晶
蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤
结晶法的应用
变式 .某混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别 为0.30和0.40。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的 实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤
分离粗产品NaCl时承接滤液的烧杯中应加入少量蒸 馏水，目的是 防止NaCl冷却结晶析出 。
NaHCO3
74.4
8.1g
81.9
9.6g
91.8
11.1g 12.7g
106.8 315.1 535.7
假如：NaHCO3水溶液约在50℃开始失去二氧化碳，在 100℃ 全部变为碳酸钠。 （1）描述从溶液中获取FeCl3· 6H2O的操作为 。 加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。
阿司匹林的制备
肥皂的制备
氨基酸的分离与提纯
滤液淋洗——减少沉淀的溶解 冷水洗涤——减少沉淀的溶解 酒精洗涤——减少晶体溶解;得到较干燥的沉淀。
晶体的过滤
常压过滤：将洗涤剂用玻璃棒引流，至刚好沉没沉淀， 自然流干，重复数次至洗净。 减压过滤：关小水龙头，往布氏漏斗中加入洗涤剂至 刚好浸没沉淀，待缓慢流干，重复数次至洗净。
倾析法：注入洗涤液，充分搅拌后使沉淀沉降，再将清 液倒出，如此重复数次至洗净。
反馈练习
2.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸 钠，设计方案从氯化铵与硫酸钠的混合溶液分离出 氯化铵与硫酸钠？
反馈练习
1.一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4· H2O]，制备路线为：
相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4· H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4· H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4· H2O在乙醇· 水混合溶剂中 的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意 图如右：
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学研究和工业生产中的重要环节。
通过分离和提纯可以得到纯净的化合物，从而进行进一步的研究或应用。
本文将介绍几种常见的化学物质的分离与提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的物质分离与提纯方法，特别适用于固体溶液中有一种组分的情况。
其基本原理是根据物质溶解度的差异，在恰当的条件下使溶质结晶出来，从而分离出纯净的物质。
结晶法的步骤如下：1. 将溶质加入溶剂中，加热搅拌使其充分溶解；2. 逐渐降低溶剂温度，使溶液过饱和，从而使溶质结晶出来；3. 用过滤装置将结晶物质分离出来；4. 用冷溶剂洗涤结晶物质，去除杂质；5. 采用适当的干燥方法将纯净的结晶物质干燥。
二、蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法，适用于液体混合物的分离与提纯。
通过加热混合物，使沸点较低的成分先沸腾，然后通过冷凝与收集，从而得到纯净的组分。
蒸馏法的步骤如下：1. 将混合物放入蒸馏烧瓶中；2. 加热烧瓶，使混合物开始沸腾；3. 蒸馏烧瓶中的蒸汽经冷凝器冷却，变成液体；4. 通过收集装置收集物质；5. 根据组分的沸点差异，重复进行蒸馏，以实现分离和提纯。
三、萃取法萃取法是指在两个不相溶的溶剂中，通过分配系数的差异，将一种或多种组分从混合物中分离出来的方法。
萃取法的步骤如下：1. 将混合物与适宜的溶剂进行混合摇匀；2. 静置，使两相分离；3. 将上层溶剂层或下层溶剂层转移至别的容器中；4. 重复以上步骤，以实现分离和提纯。
四、溶剂结合提纯法溶剂结合提纯法是利用溶剂中某些成分的亲和性，将目标物质选择性地溶解在特定的溶剂中，从而实现对混合物的分离和提纯。
溶剂结合提纯法的步骤如下：1. 选择合适的溶剂，使其对某一组分有选择性溶解；2. 将混合物与溶剂充分混合，使目标物质溶于溶剂中；3. 通过过滤或离心分离溶剂中的目标物质；4. 采用适当的干燥方法将纯净的目标物质干燥。
综上所述，化学物质的分离与提纯方法有很多种，包括结晶法、蒸馏法、萃取法和溶剂结合提纯法等。
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可，而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1. 要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2. 必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；3. 定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一-种物质溶解度随温度变化较小的情况NaCI）溶解度随温度变化小，可例如：硝酸钾（KNO）溶解度随温度变化大，氯化钠（用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1. 一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2. 结晶后过滤，分离出晶体；3. 硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1. 溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2. 蒸发过程应不断搅拌；3. 近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg （NO）2）蒸馏操作的注意事项1. 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2. 加沸石（碎瓷片）；3. 注意冷凝管水流方向应下进上出。
分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。
例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1. 下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳（CCI4）把溶于水里的溴（B「2 ）萃取出来萃取操作的注意事项1. 萃取后再进行分液操作2. 对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3. 萃取提纯后得到的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
物质的分离和提纯
物质在水中溶 解度的不同
如何除去粗盐中的泥沙？ 在粗盐中除了泥沙外，还混有MgCl2和Na2SO4 等杂质，请设计合理的实验方案对食盐进行 提纯。 提示：Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既不溶于水 又不溶于酸。
E ）
F ） F ）
A ）
D ） B ）
（7）分离柴油和水的混合物 （
交流与讨论 ２、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其 中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方 案提纯KNO3。(参考课本图1-12)
具体方案 1、取50克水，加热到90℃左右，加入固体混合物， 搅拌，使固体完全溶解； 2、将所得溶液静置，冷却，降低温度到30℃左右， 析出晶体； 3、过滤得到硝酸钾晶体。
注意：一贴、二低、 三靠.
分液:
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、 烧杯、玻璃棒。
现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请根据他们的溶 解度曲线表设计提纯硝酸钾的实验方案。 现有混有少量硝酸钾的氯化钾粉末，请设计提纯 氯化钾的实验方案。
具体方案 1、将粗盐溶于水，过滤除去泥沙 2、向所得滤液中加入稍过量的氯化钡溶液 3、再加入稍过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液 4、过滤除去沉淀物 5、在溶液中加入盐酸至溶液中性 6、蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体
1．
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
D．加热分解
晒盐
分离和提纯 的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
物质的分离和提纯
分离与提纯的区别发布时间：2009-4-14 浏览次数：635分离与提纯的区别为了研究物质的组成、性质、结构以及应用，常常需要把混合物进行分离提纯。
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾，设计一套实验从中得到纯净的硝酸钾晶体。
分离与提纯的主要方法1. 过滤过滤是将不溶性固体和液体分离的操作。
2. 蒸发蒸发是将稀溶液浓缩或把溶液蒸发，使溶质析出的操作，可以用来分离溶质固体和溶剂。
3. 蒸馏蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化成蒸气，再由蒸气冷凝成液体，从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。
蒸馏适用于分离沸点相差较大的液体混合物。
4. 结晶结晶是分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。
一般先将溶液加热，蒸发除去部分溶剂使溶液趋于饱和，然后停止加热，让其自然冷却使晶体析出。
5. 洗气洗气是除去气体混合物中杂质的操作。
常用的洗气瓶是由广口瓶、导管和橡皮塞装配而成。
根据气体混合物中各组分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。
例如，二氧化碳气体中含有少量水蒸气，可将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，得到较纯净的二氧化碳气体。
物质分离与提纯的方法除上述几种外，今后还将陆续学到分液、萃取、升华和渗析等方法。
物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯基本原理混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的提纯则只要将杂质除去即可。
物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
二、常用的分离和提纯方法1.过滤过滤是除去溶液中混有不溶于溶剂的杂质的方法。
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
物质的分离与提纯总结
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
物质的分离和提纯教案
物质的分离和提纯教案物质的分离和提纯教案一、教学目标1.了解物质的分离和提纯有哪些方法。
2.学会使用常用的物质分离、提纯方法。
3.理解物质分离、提纯的实际应用。
二、教学重点1.物质的分离和提纯有哪些方法。
2.物质分离、提纯方法的操作流程及注意事项。
三、教学难点1.深入理解各种物质分离及提纯方法的原理。
2.掌握物质分离与提纯方法的实际应用。
四、教学方法1.理论教学相结合的教学方法。
2.学生自主探究的教学方法。
五、教学内容和流程1.物质的分离方法（1）过滤法：操作流程：取一纸漏斗，装上滤纸。
将需分离的混合液漏斗过滤。
将过滤得到的物质置于恒温干燥器中晾干。
注意事项：①滤纸部分应紧贴漏斗壁面，不能留有缝隙。
②滤液要全部过滤完，不要让滤液从滤纸的周边流出，否则物质得不到分离。
（2）结晶法：操作流程：①将可溶性固体溶解于合适的溶剂中，制成饱和溶液。
②慢慢地降低温度，使其溶解度降低，结晶分离。
③将结晶取出，通过吸滤和洗涤去除杂质。
注意事项：①浓度越高，结晶速度越快。
②降温速度要缓慢，避免溶液过度饱和而结晶。
2.物质的提纯方法（1）蒸馏法：操作流程：①将混合物加热，挥发点低的物质先蒸发出来。
②将蒸气冷却，变成液态，收集在接收瓶中。
③重复以上步骤，直到纯净物质收集全。
注意事项：①挥发点低的物质先蒸发，高挥发物质保留下来。
②收集液体时，要掌握温度的控制，避免温度过高或过低导致物质分解或结晶。
（2）结晶法：操作流程：①将待提纯固体溶于合适溶剂中，制成饱和溶液。
②降温，使固体结晶分离，通过吸滤去除杂质。
③将结晶体置于干燥器中干燥并称重。
注意事项：①制备饱和溶液时控制溶液浓度，避免过度饱和而导致结晶速度过快。
②结晶体干燥时应控制温度，避免物质分解。
六、教学评估1.教学过程中的点名。
2.学生自制物质分离、提纯实验报告。
七、教学反思教案中重点介绍了物质的分离和提纯方法及其操作流程、注意事项。
对于学生来说，物质的分离和提纯方法是比较抽象的概念，通过教师讲解和学生实验操作结合，可以使学生深入理解物质分离及提纯的原理，掌握实际应用技能。
专题53 物质的分离与提纯
专题53 物质的分离与提纯【知识框架】【基础回顾】一、物质分离、提纯的常用物理方法1.物质分离、提纯的区别（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
（1）如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
（2）结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
（3）如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
（4）如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
（5）如图5，方法、装置的名称：升华。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
二、物质分离、提纯的化学方法1.基本方法原理2.除杂试剂及方法的选择【技能方法】物质分离提纯解题的方法与原则1.依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)2.分离和提纯物质遵循的原则（1）不引入新杂质的原则。
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请根据以上流程，回答相关问题： (1) 操作①是________；
操作②是________；操作③是_____ ； 操作④所需要的玻璃仪器有_____________________。 (2) 参照如图所示溶解度曲线，欲得到较 纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷 水”)洗涤固体________(填“A”或“B”)。 (3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种
(2)简述此工艺可制得氯化铵的原因：
。
K2SO4的溶解度随温度升高变化不大，且高温时溶解 度最小，故蒸发浓缩时K2SO4最先达到饱和析出，又因 NH4Cl的溶解度随温度变化最大且高温时溶解度大，冷 却时析出大量晶体。
(3)制得的氯化铵中常伴有__K_2_S_O__4 _析出，原因是： __降__温__前__K_2_S_O_4_已__达__饱__和__，__降__温__过__程__中__K__2S_O__4_的__溶__解__度__会___ __减__小__，__析__出__少__量__晶__体____。
蒸发溶液直至有晶膜出现→停止加热→降温结晶→过滤
归纳：结晶法制备物质的一般流程：
反应器中 合成制备 反应实验
结晶
分离
洗涤
干燥
从溶液中分离晶体的方法： 过滤、抽滤、倾析法等。
例2、以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流
程。
MnO2 粉碎 KOH I KMnO4 II
··· K2MnO4 CO2
NaNO3 80.5 175
KNO3 21.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 246
NaCl 35.7 39.1
KCl 31.0 56.6
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾 为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程 如下图所示：
① 固体原料
晶体A 溶液B ②
晶体C 溶液D
10℃ 100℃
NaNO3 80.5 175
过滤方法的优点是_加__快___过__滤__速__度______________________。
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲 线图，根据图回答：
（1）S表示物质的溶解度，
在__T_2___℃时SA＝SB＞SC；
（2）t3℃时，A物质的溶解度是
___8_0_g；
（3）随着温度的升高，A、B、C 三种物质的饱和溶液中有溶质
除去该杂质的方法是：__重__结__晶___涉及到的操作步骤有：
______蒸__发__浓__缩__、__冷__却__结__晶__、__过__滤。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法
及操作是
。
加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管 底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
8、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它 有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴 生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤 的浓缩液(富含 K＋、Mg2＋、Br－、SO24－、Cl－等)来制取较 纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
例1：KNO3、NaCl的溶解度随温度变化如图所示，思考 从混合溶液中提取KNO3晶体，需经历哪些步骤？
蒸发浓缩 趁热过滤 冷却结晶
溶
目的?
解
度
S
不纯? 重结晶
KNO3 NaCl
过滤
温度T
注意事项 ①要使晶体洁净，应对晶体进行洗涤。 ②要得到高纯度的晶体，可进行重结晶操作。即把晶
体用溶剂重新溶解，经过滤、蒸发、冷却等操作步骤后 重新获得的晶体，纯度可进一步提高。
10℃ 100℃
NaNO3 80.5 175
KNO3 21.2 246
NaCl 35.7 39.1
KCl 31.0 56.6
① 固体原料
晶体A 溶液B ②
晶体C 溶液D
（3）粗产品中可能含有杂质离子__N_a_+_、__C_l_¯_____，检
验其中一种离子的方法是__取_粗__产__品_少__许__，_加__水__配_成__溶液，
第2讲 物质的分离和提纯
第2课时
物质分离、提纯的常用物理方法——结晶法
2、结晶
定义：利用不同固体物质在同一溶剂里溶解度的
不同，将其分离的方法。
作用：可分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。
（1）蒸发结晶： 加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓缩，最终析出晶体。 适用于随温度变化溶解度变化不大的物质，如NaCl等；
（2）降温结晶（冷却结晶）： 先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度(冷却结晶)使溶液冷
却达到过饱和状态而使晶体析出。 适用于随温度变化溶解度变化大的物质，如KNO3等。
方法 适用范围
蒸发 结晶
分离溶于 溶剂中的
溶质
装置
注意事项 ①玻璃棒的作用： 搅拌,防止液体局部过 ； 热而飞溅
②当有大量晶体析出时， 停止加热，利用_余__热_蒸 干而不能直接蒸干
_加_入__硝__酸_酸__化__的_硝__酸__银_溶__液__，_若__有__白_色__沉__淀_产__生__，_证__明_。有Cl¯
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤
剂的是___b_c_______（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
例4、 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原 料。工业碳酸钠（纯度度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:
已知碳酸钠的溶解度（S）随 温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为 Fe(OH)3、Mg(OH)2、。CaCO3
（2）“趁热过滤”的原因是 防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避。免析出Na2CO3·10H2O，或Na2CO3·7H2O
（3）若在实验室进行“趁热 过滤”，可采取的措施是 预热过滤装置（写出1种） （4）若“母液”循环使用， 可能出现的问题及其原 因是 。 产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-累积，导致产品含NaCl或
问题1： 如何除去硝酸钾晶体中的少
量氯化钠？
将混合物溶于水→蒸发浓缩（此时无晶体析出） →冷却结晶→过滤（得到晶体）
冷却热饱和溶液
问题2： 如何除去氯化钠晶体中的少量
硝酸钾？
将混合物溶于水→蒸发浓缩至有大量晶体析 出→趁热过滤（得到晶体）
问题3： 如何从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体？
得到结晶水合物的方法：
母液
KOH
KMnO4 K2CO3 MnO2
K2CO3
KMnO4 粗晶体
干燥
KMnO4 晶体
操作Ⅰ的名称是 过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3 两物质在 溶解（度填性质）上的差异，采用蒸发浓（缩填
操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
例3.下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）
10℃ 100℃
从溶液中析出的是____C_____；
（4）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法
是____蒸__发__结__晶___（填冷却结晶或蒸发结晶）；
选择=结果
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KNO3 21.2 246
NaCl 35.7 39.1
KCl 31.0 56.6
① 固体原料
晶体A 溶液B ②
晶体C 溶液D
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条
件是 温度 ，在上述晶体中，C （填“A”或“C”）
应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是 __加__水__溶__解____、_蒸__发__浓__缩____、_趁__热__过__滤____。
Na2SO4杂质
例5、工业上采用(NH4)2SO4与KCl为原料制备氯化铵及无 氯钾肥，其工艺流程如下：
固体原料 溶解 合成 过滤 产品
已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
(1)无氯钾肥的化学式为 _K__2_S_O_4_，合成时所涉及 的操作有（填操作名 称） 蒸发浓缩、 。
趁热过滤、冷却结晶
请根据以上流程，回答相关问题：
(1) 操作①是_萃___取____； 操作②是_分___液____；操作③是_蒸__馏__ ； 操作④所需要的玻璃仪器有_玻__璃__棒___、__漏__斗___、__烧__杯__。
(2) 参照如图所示溶解度曲线，欲得到较
纯净的氯化钾晶体需用少量的__冷__水____(填“热水”或“冷 水”)洗涤固体___B_____(填“A”或“B”)。