环境化学臭氧层的形成与损耗
环境化学臭氧层的形成与损耗
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（2）极地O3损耗的化学机制 太阳活动学说 大气动力学学说 化学机制说（氟氯化烃）
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从化学机制上主要有：
§氯溴协同机制： Cl• + O3 ClO• + O2 Br• + O3 BrO• + O2 BrO•+ ClO• Cl•+Br• + O2 总反应： 2O3 3O2
O3层破坏主要有三类链反应：HOx•、NOx•、ClOx•。 （1）NOx的催化作用(天然源、飞机排放、宇宙射线) ① 平流层中的N2O
N2O+ O• 2NO NO+O3NO2+O2 ② NOx•清除O3 的催化循环反应 NO + O3 NO2 + O2 NO2 + O• NO + O2 总反应： O• + O3 2O2 ③ NOx•的消除 N•+NO N2+O2 NO2 + O• N2O+ O• 精品课件
臭氧层的形成与损耗
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三、臭氧层的形成与消耗
1、O3 生成与消耗反应方程式
• 生成反应：O2 + h（ 243nm） 2O• O• + O2 + M C+ M
§ 消耗反应：O3 + h（210 290nm） O2 + O• 或者： O• + O3 2O2
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2、O3层破坏的催化反应机理
（3）极地O3损耗的全球大气动力学和气候学机制
为什么仅仅在南极、北极出现臭氧空洞？ 为什么在热带地区的平流层中没有发现臭氧层的破坏？பைடு நூலகம்
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为什么在南极出现臭氧空洞比较大？ ◆从O3的空间分布角度分析：（全球大气动力学） Ø全球O3的空间浓度分布是赤道低、中高纬高。原因？ Ø但在极地的中心O3的浓度又比较低，原因？ Ø而且极地地区极低的气温，不利于O3的合成 ◆从O3合成的时间分布分析：（气候学） Ø冬季的南极，气温极低，漫长的冬季，几乎没有O3的合成发生。 Ø晚东早春，南极的气温达到了最低点，Cl原子的临时储存库 Ø但是由于在南极的漫长冬季里，阳光不会强烈（极夜）， Ø在早春，南极的阳光一下子强烈，大量在冬季累积的HOCl和Cl2导致O3在 短时间内的大量破坏 Ø随着极地的温度逐渐升高南极臭氧精品逐课渐件得到恢复，臭氧空洞就会减少：
臭氧层的形成与耗损
臭氧的消耗过程
其一为光解 主要是吸收波长为210nm<λ <290nm的紫外光的 光解： 03+hv→02+O· 此过程就是臭氧层吸收了来自太阳的大部分紫外 光，从而使地面生物不受其伤害的原因。 另一消耗过程为：03+O· →202
臭氧层破坏的催化过程
Y+O3 → YO· +O2 YO· +O·→Y＋ +O2
1989年 ，中国加入了《保护臭氧层维也纳公约》 参与了历次的《保护臭氧层维也纳公约》和《关 于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》缔约国会 议 1991年加入了修正后的《关于消耗臭氧层物质的 蒙特利尔议定书》 1991年成立了保护臭氧层领导小组，开始编制并 完成了《中国消耗臭氧层物质逐步淘汰国家方案》 1999年7月1日冻结了氟利昂的生产，并将于2010 年前全部停止生产和使用所有消耗臭氧层物质。
1987 年 10 月，南极上空的臭氧浓度下降到了 19571978年间的一半，臭氧洞面积则扩大到足以覆盖整 个欧洲大陆; 1994年10月观测到臭氧洞曾一度蔓延到了南美洲最 南端的上空1995年观测到的臭氧洞的天数是77天; 1996年几乎南极平流层的臭氧全部被破坏，臭氧洞 发生天数增加到80天; 1997年至今，科学家进一步观测到臭氧洞发生的时 间也在提前; 1998 年臭氧洞的持续时间超过 100 天，是南极臭氧 洞发现以来的最长记录，而且臭氧洞的面积比1997 年增大约15%，几乎可以相当三个澳大利亚的面积。 这一迹象表明，南极臭氧洞的损耗状况正在恶化之 中。
在我国青藏高原上空，科学家们发现，每年
夏季（5-8月）出现明显的臭氧异常低值中心， 该中心逐年在加深，平均每年递减率达 0.35%。 2000年1-3月期间，北极上空臭氧层耗损曾经 达到 60% ，是历史上该地区臭氧层耗损的最 高水平。
大气层中的臭氧与紫外线辐射了解臭氧层的形成和破坏机制
大气层中的臭氧与紫外线辐射了解臭氧层的形成和破坏机制大气层中的臭氧与紫外线辐射——了解臭氧层的形成和破坏机制大气层中的臭氧与紫外线辐射是一个重要的环境问题，对人类健康和生态系统稳定都有着深远的影响。
本文将重点探讨臭氧层的形成和破坏机制，以加深对这一现象的理解。
一、臭氧层的形成臭氧层是大气层中含有较高浓度的臭氧气体的区域。
该层位于平流层中的同温层，俗称臭氧层。
臭氧层的形成源于大气层中的臭氧生成与分解循环。
1. 臭氧生成大气中的臭氧主要通过紫外线辐射的作用下，氧分子（O2）的光解而生成。
在紫外线照射下，O2分子将解离为两个自由氧原子（O）。
这两个自由氧原子与其他的O2分子碰撞形成臭氧分子（O3）。
光解反应方程式：O2 + 光能→ 2O臭氧生成方程式：O + O2 → O32. 臭氧分解臭氧层中形成的臭氧，也会通过吸收紫外线而分解。
臭氧分解会释放出一个自由氧原子和一个氧分子。
臭氧分解方程式：O3 + 光能→ O2 + O由上述反应可知，臭氧的形成与分解在大气层中是一个动态平衡过程。
正常情况下，臭氧的生成速率与分解速率保持平衡，从而维持了臭氧层的存在。
二、臭氧层的破坏机制尽管臭氧层的形成与分解达到平衡，然而一些人为因素以及自然因素的干扰，会对臭氧层的稳定造成破坏。
1. 温室气体的排放温室气体的大量排放是造成臭氧层破坏的主要原因之一。
主要的温室气体包括二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）和氟氯碳化合物（CFCs 等）。
这些气体的排放会导致地球的温度上升，进而影响臭氧层的稳定。
2. 氟氯碳化合物（CFCs）的破坏CFCs是一类广泛应用于制冷剂、喷雾剂和发泡剂等工业产品中的人工合成化合物。
CFCs的排放会导致大气中的臭氧分子被破坏。
CFCs 中的氯原子在被紫外线辐射作用下释放出，然后与臭氧发生反应，从而破坏臭氧分子。
3. 紫外线辐射的增加由于人类活动和大气中温室气体的增加，地球上的紫外线辐射量逐渐增加。
紫外线辐射不仅对人类健康有直接的危害，同时也会造成臭氧层的破坏。
臭氧层的形成和化学破坏
臭氧层的形成和化学破坏摘要：臭氧层的破坏，是人类面临的三大环境问题之一.臭氧层担当着防止高能紫外线辐射直接照到地球表层大气的作用，因而臭氧层的存在是与人类健康及生态平衡关系密切的问题.随着现代工业的发展，平流层大气受到污染，臭氧层遭到破坏.自从二十世纪70年代Crutzen发现臭氧层遭到破坏以来，世界各国对此问题非常重视，做了大量研究，已基本弄清臭氧层的形成、作用及被破坏机理等问题，并制定了保护臭氧层的一系列国际公约，使臭氧层被破坏的速度得以减缓.关键词：形成；机理；保护作者简介：王国栋（1985-），男，本科，中学二级教师，陕西户县人，研究方向：高中化学教学研究. 一、臭氧层的形成在平流层中，氧气吸收波长为180nm-240nmUV（紫外线）光而使氧气分子分解：O2+hν→O+O自由的O原子和其它的O2分子形成臭氧，该反应被认为是平流层中臭氧的唯一来源：O2+O+M → O3+M但臭氧也会发生光解而遭到破坏：O3+O → O2+O2可见，平流层中同时存在着臭氧的产生和臭氧的分解两种光化学过程，这两种过程在光的作用下会达到动态平衡.最终，在离地面25km-30km的高空，就形成一浓度相对较大和稳定的臭氧层，阻挡了对人类有害的高能紫外线. 二、臭氧层化学破坏的机理目前，人类认为直接破坏臭氧层的物质有：氮氧化物、氢氧自由基和卤代烷烃等.1.氮氧化物对臭氧层的破坏作用存在于大气中的氮氧化物有：N2O、NO、NO2. N2O是自然界微生物活动的产物，大气中含量很少，活性较小，在低层大气中被认为是非污染性气体，当其扩散至平流层后，可被转化为一氧化氮： N2O+O → NO+NO N2O+hν→ NO+N平流层中破坏臭氧的污染物为NO：O3+NO → NO2+O2NO2也能与平流层中较丰富的氧原子反应：NO2+O → NO+O2该反应速率较快，生成的一氧化氮再次破坏臭氧，可以认为是在一氧化氮催化下加速了臭氧与氧原子的反应：O3+ONOO2+O2据研究，一个N2O分子产生的NO引发上述链式反应，可破坏105个臭氧分子.一氧化氮来源有两种方式，自然来源由一氧化二氮产生，人工源主要来自于平流层下部飞行的超音速飞机排放的废气.其排放的废气中所含的氮氧化物及水气均可破坏臭氧.2.氢氧自由基对臭氧层的破坏平流层中HO?自由基的来源主要来自喷气机排放的废气中的水气，其与臭氧的反应：HO?+O3 → O2+HO2? HO2?+O → O2+HO?HO?自由基反复产生，其实质是在HO?自由基催化作用下臭氧与氧原子反应生成氧分子：O3+OHO?O2+O23.卤代烷烃对臭氧层的破坏（1）氟利昂氟利昂是含氟氯饱和烃类的总称.Rowland和Molina于1974年提出了CFCs理论，阐明了氟利昂影响臭氧层厚度的机理.以CCl2F2为例：CCl2F2+hν→ CF2Cl?+Cl光解产生的Cl原子与臭氧发生作用，使臭氧遭到破坏：O3+Cl → ClO?+O2ClO?+O → Cl+O2 ClO?+O3 → ClO2?+O2 ClO2?+hν → Cl+O2 … …其实质是在Cl原子催化下，臭氧与氧原子反应，生成氧分子：O3+O Cl O2+O2科学家证实，随着大气层高度的增加，氯原子对臭氧的破坏作用增强，当处于平流层时，一个氯原子可以分解掉105个O3分子.因此，氟利昂对平流层中的臭氧有巨大的破坏作用.（2）哈隆哈隆是一类含溴卤代甲、乙烷的商品名，主要用做灭火器.哈隆破坏臭氧层的机理与氟利昂类似，实质是在溴原子催化作用下，臭氧与氧原子反应： O3+O Br O2+O2研究结果表明，在平流层中，哈隆比氟利昂破坏更大. （3）其它卤代烷烃工农业生产中应用的氯仿（CHCl3）、甲基氯仿（CH3CCl3）等其它氯代烷?N也同样分解破坏臭氧.综上所述，氮氧化物、HO?自由基、氟氯代烃等破坏臭氧层的机理是：这些物质分别产生的NO、HO?自由基、氯或溴原子等作为催化剂，加速了臭氧与氧原子的反应. 几种破坏臭氧层的物质中，主要危害物为氮氧化物，约占破坏总量的65%，其次为HO?自由基，约为20%，卤代烷烃类约占10%，自然破坏仅占5%左右. 三、臭氧层的保护1987年，联合国26个会员国在加拿大蒙特利尔签署了环境保护公约《蒙特利尔破坏臭氧层物质管制议定书》，又称《蒙特利尔议定书》.该议定书禁止或淘汰使用耗蚀臭氧层的化学品，其中包括曾广泛用于冰箱和喷雾器中的氟氯碳化物，自1989年1月1日起生效，开始了全球保护臭氧层的行动.1995年联合国大会决定，每年的9月16日为国际保护臭氧层日.联合国组织300名科学家对大气臭氧水平进行持续监测，每4年为一个评估期.随着世界各国的努力，臭氧层在2000年�D2021年间变厚了4%，南极洲上空的臭氧空洞也停止扩大.臭氧层虽然有所恢复，但离痊愈还很遥远，人类的保护行动依然任重道远. 参考文献：[1]成广兴，邵军.臭氧层的化学破坏及其对策.化学通报，1999，（9）：44～47.[2]汪桂斌.环境化学的回顾与展望.化学通报，1999，（11）：14～15.[3]龚书椿，陈应新，韩玉莲，张静贞.环境化学，上海：华东师范大学出版社，1991：133～137.[4]大连理工大学无机化学教研室编.无机化学（第4版），北京：高等教育出版社，2001：14～15.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
大气层中的臭氧层和气候
大气层中的臭氧层和气候臭氧层是大气层中的一个关键组成部分，对于地球的气候和人类生存环境起着至关重要的作用。
本文将探讨臭氧层的形成机制、破坏原因以及与气候变化的关系。
一、臭氧层的形成机制臭氧层主要位于大气层的同温层中，距离地面约15至50公里之间。
它主要由臭氧（O3）分子组成，而臭氧的生成与破坏是一个动态平衡过程。
一方面，太阳辐射通过紫外线（UV-C、UV-B和UV-A）的照射，将分子态的氧（O2）分解为氧原子（O）。
这些氧原子与氧分子再结合，形成臭氧分子。
另一方面，臭氧分子在太阳紫外线的作用下会发生分解，重新生成氧原子和氧分子。
这两个过程同时发生，维持着臭氧层的稳定存在。
二、臭氧层的破坏原因虽然臭氧自然形成和破坏的过程是平衡的，但是一些人类活动却破坏了这一平衡，导致了臭氧层的破坏。
最主要的破坏因素是人类活动排放的化学物质，包括氯氟碳化合物（CFCs）、氢氟氯碳化合物（HCFCs）和溴化物等。
这些化学物质被释放到大气中后，会随着空气流动逐渐上升到臭氧层，然后被紫外线辐射分解，释放出氯原子、氟原子和溴原子。
这些原子会与臭氧分子反应，从而破坏臭氧分子，使臭氧层变薄。
三、臭氧层与气候变化的关系臭氧层的破坏对气候变化有着重要影响。
首先，臭氧层可以吸收和散射大气层的部分紫外线辐射，保护地球表面的生物免受伤害。
如果臭氧层变薄，更多的紫外线将穿过大气层到达地球表面，对植物、动物和人类造成损害，引发皮肤癌、白内障等疾病。
其次，臭氧是温室气体之一，它的浓度变化会影响大气的热平衡。
一方面，臭氧的破坏导致大气层升温，加剧了全球变暖的趋势。
另一方面，臭氧也有冷却的作用，特别是在同温层中，它的变化会对大气环流和气候系统产生重要影响。
四、臭氧层保护与减缓气候变化为了保护臭氧层并减缓气候变化，国际社会采取了一系列行动。
1987年，各国签署了《蒙特利尔议定书》，承诺逐步淘汰和减少使用臭氧层破坏物质，取得了显著成效。
另外，各国还加强了监测和研究工作，以更好地了解臭氧层的变化和对气候变化的影响。
大气层中臭氧生成及消耗过程
大气层中臭氧生成及消耗过程大气层是地球上的一个重要保护层，它由数个不同层次组成，其中最重要的层次之一是臭氧层。
臭氧在大气中的生成和消耗过程对于地球的气候和生态系统都具有重要影响。
臭氧层位于地球大气层的同温层，大约位于地球表面以上10至50公里的高空范围内。
臭氧层的主要成分是臭氧分子（O3），它是由三个氧原子组成的。
臭氧层主要存在于大气层中的平流层和同温层之间的臭氧层。
臭氧在大气中的生成主要通过紫外线辐射引起的氧分子光解反应来进行。
当紫外线辐射照射到大气中的氧分子（O2）时，会将氧分子分解成两个独立的氧原子（O）。
这两个氧原子会与其他氧分子结合，形成臭氧分子（O3）。
这个过程被称为臭氧生成反应。
臭氧的生成过程主要发生在同温层的顶部，因为这个区域接受到最强烈的紫外线辐射。
然而，臭氧在大气中也会发生消耗的过程。
大气中的其他化学物质，例如氮氧化物（NOx）、氯氟烃（CFCs）和一氧化氮（NO）等，都可以与臭氧反应，并导致臭氧的消耗。
其中，氮氧化物主要来自于人类活动，例如汽车尾气和工业排放。
氯氟烃主要是一种人造化学物质，广泛应用于冷冻、空调和喷雾剂等产品中。
这些化学物质会在大气中逐渐分解，释放出氯和氟原子，它们与臭氧进行反应，破坏臭氧层。
一氧化氮则主要由火力发电厂和工业的燃烧过程中产生。
这些化学物质中的氮氧化物反应后形成一氧化氮，而一氧化氮与臭氧反应会产生亚氮酸和其他产物，从而导致臭氧消耗。
虽然臭氧在大气中消耗的过程是自然的，但人类的活动加速了这种消耗过程。
大量的氮氧化物和氯氟烃的排放导致臭氧的消耗速度超过了臭氧的生成速度，这也被称为臭氧空洞。
臭氧空洞的存在对地球上的生态系统和人类健康产生了深远影响。
臭氧层的减少会导致紫外线辐射的增加，对植物生长和光合作用产生负面影响，对人类的健康也有潜在危害。
紫外线辐射会对人体的皮肤和眼睛造成伤害，并增加皮肤癌和白内障等疾病的风险。
因此，保护臭氧层是非常重要的。
国际社会通过多边协议，例如蒙特利尔议定书和马德里议定书，禁止使用氯氟烃等有害物质，并控制氮氧化物的排放，以减缓臭氧消耗的速度。
第二章 大气环境化学 (10)臭氧层的形成与耗损
十、臭氧层的形成与耗损1．臭氧层破坏的化学机理平流层中的臭氧来源于平流层中O2 的光解：O2 + hν(λ≤243nm) → O + OO + O2 + M → O3 + M平流层中的臭氧的消除途径有两种①臭氧光解：O3 + hν → O2 + O②能够使平流层的O3 真正被清除的反应为O3 与O 的反应：O3 + O → 2O2由于人类活动的影响，水蒸气、氮氧化物、氟氯烃等污染物进入了平流层，在平流层形成了HO x、NO x 和ClO x 等活性基团，从而加速了臭氧的消除过程，破坏了臭氧层的稳定状态。
（1）平流层中NO x对臭氧层破坏的影响平流层中NO x 主要存在于25km 以上的大气中，其数量约为10μL/m3。
在25km 以下的平流层大气中所存在的含氮化合物主要是HNO3。
①平流层中NO x的来源（a）N2O 的氧化N2O 是对流层大气中含量最高的含氮化合物，主要来自于土壤中硝酸盐的脱氮和铵盐的硝化。
因此，天然来源是其产生的主要途径。
由于N2O 不易溶于水，在对流层中比较稳定，停留时间较长，因此，可通过扩散作用进入平流层。
进入平流层的N2O 有90%会通过光解形成N2：N2O+ hν(λ≤243nm) →N2+O有2%会氧化形成NO：N2O + O → 2NO因此，N2O 在平流层的氧化是平流层中NO 和NO2 的主要天然来源。
（b）超音速和亚音速飞机的排放（c）宇宙射线的分解这个来源所产生的NO x 数量较少。
②NO x清除O3的催化循环反应NO + O3 → NO2 + O2NO2 + O• → NO + O2总反应：O3 + O• → 2O2该反应主要发生在平流层的中上部。
如果是在较低的平流层，由于O•的浓度低，形成的NO2 更容易发生光解，然后与O•作用，进一步形成O3：NO2 → NO + O•O• + O2 + M → O3因此，在平流层底部NO 并不会促使O3 减少。
③NO x的消除（a）由于NO 和NO2 都易溶于水，当它们被下沉的气流带到对流层时，就可以随着对流层的降水被消除，这是NO x 在平流层大气中的主要消除方式。
高空大气层中的臭氧层形成与破坏
高空大气层中的臭氧层形成与破坏在我们头顶上方的高空大气层中，存在着一层对地球生命至关重要的臭氧层。
它就像一把巨大的保护伞，为地球上的生物抵御着来自太阳的有害紫外线辐射。
然而，这一重要的保护层并非一直稳定存在，它面临着形成与破坏的动态变化。
臭氧层的形成是一个复杂而精妙的过程。
在高空大气层中，氧气分子（O₂）在太阳紫外线的作用下发生分解，形成单个的氧原子（O）。
这些氧原子非常活泼，它们与氧气分子迅速结合，形成臭氧分子（O₃）。
这个过程不断重复，使得高空大气层中的臭氧浓度逐渐增加，最终形成了臭氧层。
臭氧层主要分布在距离地面大约 15 至 35 千米的平流层中。
这一区域的大气环流相对稳定，有利于臭氧层的维持。
臭氧层中的臭氧浓度并非均匀分布，而是随着纬度、季节和昼夜等因素而有所变化。
那么，臭氧层为何如此重要呢？主要原因就在于它能够吸收太阳辐射中的大部分紫外线。
紫外线按照波长的不同，可以分为 UVA、UVB 和 UVC 三种类型。
其中，UVC 几乎全部被臭氧层吸收，UVB 大部分被吸收，而 UVA 则有一小部分能够到达地面。
如果没有臭氧层的保护，过量的紫外线将直射地球表面，给生物带来巨大的危害。
对于人类来说，过量的紫外线照射会导致皮肤晒伤、皮肤癌的发病率增加，还可能引发白内障等眼部疾病。
对于植物而言，紫外线会抑制其生长和光合作用，影响农作物的产量和质量。
此外，紫外线还会对海洋生态系统造成破坏，影响浮游生物的生长和繁殖，进而影响整个食物链。
然而，不幸的是，近年来臭氧层面临着严重的破坏。
造成臭氧层破坏的主要物质是人类活动排放的氯氟烃（CFCs）等化合物。
这些化合物性质稳定，能够在大气中长时间存在，并逐渐上升到平流层。
在平流层中，CFCs 等物质在紫外线的作用下分解出氯原子（Cl）。
氯原子具有极强的化学活性，能够与臭氧分子发生反应，将其分解为氧气分子。
一个氯原子可以破坏成千上万的臭氧分子，从而导致臭氧层的损耗。
除了氯氟烃，其他一些物质如哈龙、四氯化碳等也对臭氧层的破坏起到了一定的作用。
环境化学 臭氧层破坏机理 摘要
摘要：臭氧层破坏会造成紫外线增强,对人体和环境形成危害。
臭氧层可以过滤掉大部分阳光中对人体有害的紫外线, 是环绕地球的天然屏障。
臭氧层破坏是一种与物理化学、大气化学、大气环流、气候环境和太阳紫外辐射等多种因素有关的、复杂的大气现象和过程。
本文就将通过讲述臭氧层的发展过程，如何被破坏以及产生的危害等影响。
关键词：修复、臭氧层、治理保护、形成机制1自我介绍1.1何为臭氧层臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。
浓度最大的部分位于20—25公里的高度处。
若把臭氧层的臭氧校订到标准情况，则其厚度平均仅为3毫米左右。
臭氧含量随纬度、季节和天气等变化而不同。
紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。
1.2发现历史人类真正认识臭氧是在150多年以前，德国先贝因（Schanbein）博士首次提出在水电解及火花放电中产生的臭味，同在自然界闪电后产生的气味相同，先贝因博士认为其气味难闻，由此将其命名为臭氧。
臭氧层由法国科学家法布里于20世纪初发现。
1930年英国地球物理学家卡普曼提出，大气中的臭氧主要是由氧原子同氧分子，在有第三种中性分子参与下进行三体碰撞时产生。
60公里以上的高空，太阳紫外线强，氧分子大量离解，三体碰撞机会减少，臭氧含量极少。
5公里以下低空，紫外线大大减弱，氧原子很少，难以形成臭氧。
在20～25公里高度范围内，既有足够的氧原子，又有足够的氧分子，最有利于三体碰撞，形成的臭氧每年约有500亿吨。
1.3形成过程自然界中的臭氧，大多分布在距地面20Km--50Km的大气中，我们称之为臭氧层。
臭氧层中的臭氧主要是紫外线制造出来的。
太阳光线中的紫外线分为长波和短波两种，当大气中（含有21%）的氧气分子受到短波紫外线照射时，氧分子会分解成原子状态。
氧原子的不稳定性极强，极易与其他物质发生反应。
如与氢（H2）反应生成水（H2O)，与碳（C）反应生成二氧化碳（CO2）。
臭氧层的研究
臭氧层的研究臭氧层是地球大气中的一个重要部分，它对于保护地球上的生物免受太阳紫外线辐射的伤害起到至关重要的作用。
为了更好地了解臭氧层的状况以及其对地球环境的影响，科学家们进行了大量的研究工作。
本文将介绍臭氧层研究的方法和结果。
一、臭氧层的形成与破坏机制臭氧分布在地球大气中的同温层中，主要集中在距离地面10至50公里的范围内，这一区域被称为臭氧层。
臭氧的形成主要依赖于紫外线辐射作用下的氧气分子O2，它们在紫外线照射下发生光解反应，并形成两个高能氧原子O。
然而，臭氧的形成与破坏并不是一个简单的过程。
臭氧分子首先会被太阳紫外线辐射分解为一个氧原子和一个单质氧分子：O3 + 光能→O2 + O。
之后，这些自由的氧原子会与另外一个臭氧分子结合，重新形成臭氧：O + O3→ 2O2。
这个循环过程使得臭氧层能够维持相对稳定的含量。
然而，臭氧层的破坏也是存在的。
人类活动中释放的一些化学物质，如氯氟烃（CFCs）、卤代烷烃和氮氧化物等，会进入大气层并与臭氧分子发生反应。
这些化学物质会破坏臭氧分子的结构，导致臭氧层的稳定性下降。
特别是CFCs对臭氧层的破坏具有较大影响，因此人们进行了大量的研究以了解臭氧层的变化情况及其影响。
二、臭氧层研究的方法1.无人机观测为了获取臭氧层的实时数据，科学家们研发了各种无人机来进行观测。
这些无人机往往装备有高精度的仪器，能够测量臭氧层的厚度、臭氧浓度以及其他相关参数。
无人机观测具有灵活性强、数据准确性高的特点，能够辅助定点观测站点的数据，为臭氧层研究提供了更加全面的数据支持。
2.卫星遥感卫星遥感是研究臭氧层的重要手段之一。
通过卫星上搭载的遥感仪器，科学家们能够获取大范围的臭氧数据。
卫星遥感技术具有高时空分辨率、覆盖范围广等优点，能够提供全球范围内的臭氧层数据，为研究人员提供了全球臭氧分布和变化的全景视角。
3.地面观测站地面观测站通常位于各地的科研机构或相关实验室内，用于进行长期的臭氧层监测。
臭氧层空洞损耗
南极臭氧含量调查（引用）
南极的气候特点
由于地球自转与公转的 一个角度差，致使在南 极的冬季有长达六个月 的极夜时间，此期间太 阳光将无法照射到南极， 温度持续处于极低状态
A、臭氧的粘性和对流层顶的吸附性
一、气体的粘度随温度的降低而降低，那么其 抵抗剪切变形或者说维持其在平流层中的位置 的能力降低，并最终导致含量下降。 二、固（液）体的吸附性随温度的降低亦急剧 下降，进而对臭氧层的吸附能力下降。
课题：臭氧层的形成与耗损
臭氧层的形成 臭氧层的作用 臭氧层的分布 臭氧空洞的形成原因及其危害 臭氧层的补救措施
臭氧层的形成
臭氧（03）是氧气（O2）的一种异构体，在大气中的含量仅占一 亿分之一，其浓度因海拔高度而异。臭氧是无色气体，有特殊臭 味，因此而得名“臭氧”。在距地面15～50km高度的大气平流层 中，集中了地球上约90％的臭氧，这就是"臭氧层"。 臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的，其形成 机理是：高层大气中的氧气受阳光紫外辐射变成游离的氧原子， 有些游离的氧原子又与氧气结合就生成了臭氧，大气中 90%的 臭氧是以这种方式形成的。臭氧分子是不稳定分子，来自太阳的 紫外辐射既能生成臭氧，也能使臭氧分解，产生氧气分子和游离 氧原子，因此大气中臭氧的浓度取决于其生成与分解速度的动态 平衡。
我们，能做 些什么？？
还环境一份宁静
还地球一份安详
谢谢！
小组成员
Байду номын сангаас
再次，它会影响水生生态系统。 研究结果表明，紫外线辐射的增加会直接引起浮游 植物、浮游动物、幼体鱼类以及整个水生食物链的 破坏。可见，紫外线辐射的增加，对水生生态系统 有较大的影响。 臭氧层被破坏后，吸收紫外辐射的 能力减弱，将给人体健康带来很多不利影响。紫外 辐射增强将使患呼吸系统传染病的人增加，还会增 加皮肤癌和白内障的发病率，促使皮肤老化和病变。
臭氧层的形成与破坏
臭氧层的形成与破坏摘要：本文对臭氧的形成和破坏进行了简单的分析，并列出部分反应机理。
关键词：臭氧层、反应机理、一、臭氧的形成在数亿年以前,地球上的大气中没有臭氧层,地球的表面受到来自太阳的紫外线强烈照射,地面上没有生物存在,仅有少数生物生存在水中,因为水能吸收紫外线,水中绿色植物不断地吸收大气中的二氧化碳,释放出氧气,扩散到空气中,而其中一部分的氧气在大气层的上层,受到紫外线的作用,依下面所示的反应式,氧气变成了臭氧而产生了臭氧层.臭氧层对地球上的生命相当重要,因它能滤除紫外线,地球上生物才能登上陆地,展开另一种灿烂多姿的地表生活O2+ hν→ 2O·O2 + O·→ O3二、臭氧的介绍臭氧(O3)是一种具有刺激性气味,略带有淡蓝色的气体,在大气层中,氧分子因高能量的辐射而分解为氧原子(O),而氧原子与另一氧分子结合,即生成臭氧.臭氧又会与氧原子,氯或其他游离性物质反应而分解消失,由於这种反覆不断的生成和消失,乃能使臭氧含量维持在一定的均衡状态,而大气中约有90%的臭氧存在於离地面15到50公里之间的区域,也就是平流层(Stratosphere),在平流层的较低层,即离地面20到30公里处,为臭氧浓度最高之区域,是为臭氧层(Ozo·e Layer),臭氧层具有吸收太阳光中大部分的紫外线,以屏蔽地球表面生物,不受紫外线侵害之功能.三、臭氧层破坏的催化反应机理目前O3层破坏主要有三类链反应：HOx、·Ox、ClOx。
（1）水蒸气、甲烷等的影响平流层中存在的水蒸气、甲烷，可与激发态氧原子形成含氢物质(H，OH与HO2)，例如H2O+O→2HOCH4+O→CH3+HOH2+O→H+HO这些物质可造成O3损耗约10%。
反应：HO + O3 → HO2 + O2 HO2 + O → HO + O2总反应： O + O3 → 2O2（2）·O x的催化作用平流层中的·2O(超音速飞机排放)可为紫外线辐射分解为·2和O，其中，约有1%的·2O又与激发态的氧原子结合，经氧化后产生·O和·O2·2O+ O→ 2·O ·O+O3→·O2+O2经氧化后产生·O和·O2是造成O3损耗的重要过程，估计约占O3总损耗量的70%。
高空大气层中的臭氧层形成与破坏
高空大气层中的臭氧层形成与破坏在我们头顶上方的高空大气层中，存在着一层对地球生命至关重要的臭氧层。
这层看似稀薄却又无比重要的气体屏障，默默地守护着地球上的万物生灵。
那么，臭氧层是如何形成的？又为何会遭到破坏呢？要了解臭氧层的形成，首先得从氧气分子说起。
我们都知道，大气中最常见的气体之一就是氧气（O₂）。
在太阳紫外线的高能辐射下，氧气分子会发生分解，变成单个的氧原子（O）。
这些氧原子极不稳定，它们具有很强的化学活性，一旦与氧气分子相遇，就会迅速结合形成臭氧（O₃）。
这个过程主要发生在距离地面 15 至 50 千米的高空大气层，也就是我们所说的平流层。
在平流层中，由于紫外线的强度较高，氧气分子不断分解和重组，使得臭氧得以持续生成。
随着时间的推移，臭氧的浓度逐渐增加，最终形成了一层相对稳定的臭氧层。
臭氧层的形成并非一蹴而就，而是一个动态平衡的过程。
一方面，氧气分子在紫外线的作用下不断转化为臭氧；另一方面，臭氧也会在一定条件下分解重新变回氧气。
在正常情况下，这种生成与分解的过程保持着相对的平衡，使得臭氧层的厚度和浓度维持在一个较为稳定的水平。
那么，臭氧层为什么如此重要呢？这是因为它能够吸收大量来自太阳的紫外线辐射。
紫外线是一种高能电磁波，对生物细胞具有很强的杀伤力。
如果没有臭氧层的阻挡，过量的紫外线将会直达地球表面，对人类、动植物以及微生物造成严重的危害。
对于人类来说，过量的紫外线照射可能导致皮肤癌、白内障等疾病的发病率显著增加。
皮肤癌不仅会给患者带来身体上的痛苦，还可能危及生命。
白内障则会影响视力，严重的甚至会导致失明。
此外，紫外线还会削弱人体的免疫系统，使我们更容易受到各种疾病的侵袭。
对于动植物来说，紫外线的增强会影响植物的光合作用，导致农作物减产，破坏生态平衡。
一些海洋浮游生物对紫外线也非常敏感，它们的生存受到威胁将进而影响整个海洋生态系统的食物链和生物多样性。
既然臭氧层如此重要，那它又为什么会遭到破坏呢？这主要与人类活动排放的某些化学物质有关。
第二章 大气环境化学 (10)臭氧层的形成与耗损
十、臭氧层的形成与耗损1．臭氧层破坏的化学机理平流层中的臭氧来源于平流层中O2 的光解：O2 + hν(λ≤243nm) → O + OO + O2 + M → O3 + M平流层中的臭氧的消除途径有两种①臭氧光解：O3 + hν → O2 + O②能够使平流层的O3 真正被清除的反应为O3 与O 的反应：O3 + O → 2O2由于人类活动的影响，水蒸气、氮氧化物、氟氯烃等污染物进入了平流层，在平流层形成了HO x、NO x 和ClO x 等活性基团，从而加速了臭氧的消除过程，破坏了臭氧层的稳定状态。
（1）平流层中NO x对臭氧层破坏的影响平流层中NO x 主要存在于25km 以上的大气中，其数量约为10μL/m3。
在25km 以下的平流层大气中所存在的含氮化合物主要是HNO3。
①平流层中NO x的来源（a）N2O 的氧化N2O 是对流层大气中含量最高的含氮化合物，主要来自于土壤中硝酸盐的脱氮和铵盐的硝化。
因此，天然来源是其产生的主要途径。
由于N2O 不易溶于水，在对流层中比较稳定，停留时间较长，因此，可通过扩散作用进入平流层。
进入平流层的N2O 有90%会通过光解形成N2：N2O+ hν(λ≤243nm) →N2+O有2%会氧化形成NO：N2O + O → 2NO因此，N2O 在平流层的氧化是平流层中NO 和NO2 的主要天然来源。
（b）超音速和亚音速飞机的排放（c）宇宙射线的分解这个来源所产生的NO x 数量较少。
②NO x清除O3的催化循环反应NO + O3 → NO2 + O2NO2 + O• → NO + O2总反应：O3 + O• → 2O2该反应主要发生在平流层的中上部。
如果是在较低的平流层，由于O•的浓度低，形成的NO2 更容易发生光解，然后与O•作用，进一步形成O3：NO2 → NO + O•O• + O2 + M → O3因此，在平流层底部NO 并不会促使O3 减少。
③NO x的消除（a）由于NO 和NO2 都易溶于水，当它们被下沉的气流带到对流层时，就可以随着对流层的降水被消除，这是NO x 在平流层大气中的主要消除方式。
地球环境问题：臭氧层的耗损与破坏.doc
地球环境问题：臭氧层的耗损与破坏在离地球表面10~50千米的大气平流层中集中了地球上90%的臭氧气体，在离地面25千米处臭氧浓度最大，形成了厚度约为3毫米的臭氧集中层，称为臭氧层。
它能吸收太阳的紫外线，以保护地球上的生命免遭过量紫外线的伤害，并将能量贮存在上层大气，起到调节气候的作用。
但臭氧层是一个很脆弱的大气层，如果进入一些破坏臭氧的气体，它们就会和臭氧发生化学作用，臭氧层就会遭到破坏。
臭氧层被破坏，将使地面受到紫外线辐射的强度增加，给地球上的生命带来很大的危害。
研究表明，紫外线辐射能破坏生物蛋白质和基因物质脱氧核糖核酸，造成细胞死亡;使人类皮肤癌发病率增高;伤害眼睛，导致白内障而使眼睛失明;抑制植物如大豆、瓜类、蔬菜等的生长，并穿透10米深的水层，杀死浮游生物和微生物，从而危及水中生物的食物链和自由氧的来源，影响生态平衡和水体的自净能力。
地球环境问题：臭氧层的耗损与破坏在离地球表面10~50千米的大气平流层中集中了地球上90%的臭氧气体，在离地面25千米处臭氧浓度最大，形成了厚度约为3毫米的臭氧集中层，称为臭氧层。
它能吸收太阳的紫外线，以保护地球上的生命免遭过量紫外线的伤害，并将能量贮存在上层大气，起到调节气候的作用。
但臭氧层是一个很脆弱的大气层，如果进入一些破坏臭氧的气体，它们就会和臭氧发生化学作用，臭氧层就会遭到破坏。
臭氧层被破坏，将使地面受到紫外线辐射的强度增加，给地球上的生命带来很大的危害。
研究表明，紫外线辐射能破坏生物蛋白质和基因物质脱氧核糖核酸，造成细胞死亡;使人类皮肤癌发病率增高;伤害眼睛，导致白内障而使眼睛失明;抑制植物如大豆、瓜类、蔬菜等的生长，并穿透10米深的水层，杀死浮游生物和微生物，从而危及水中生物的食物链和自由氧的来源，影响生态平衡和水体的自净能力。
地球环境问题：臭氧层的耗损与破坏在离地球表面10~50千米的大气平流层中集中了地球上90%的臭氧气体，在离地面25千米处臭氧浓度最大，形成了厚度约为3毫米的臭氧集中层，称为臭氧层。
臭氧的形成和损耗
三、臭氧层的形成和损耗
重点、 重点、难点
（一）臭氧层特点
1、臭氧层存在于平流层中，主要分布在距地面 、臭氧层存在于平流层中， 10-50km范围内，浓度峰值在 范围内， 范围内 浓度峰值在20-25km处。 处 2、臭氧层能够吸收99％以上来自太阳的紫外辐射。 、臭氧层能够吸收 ％以上来自太阳的紫外辐射。 3、致冷剂、喷雾剂等惰性物质会破坏臭氧层。 、致冷剂、喷雾剂等惰性物质会破坏臭氧层。
清除：光解产生的Cl 可破坏O 2）清除：光解产生的Cl·可破坏O3 Cl· + O3 → ClO + O2 O · + ClO → Cl· + O2 总反应： 总反应： O· + O3 → 2O2
总结：上述O3层破坏的反应过程，可得到： 上述O 层破坏的反应过程，可得到：
Y + O3 → YO + O2 O + YO → Y + O2 总反应： 总反应： O + O3 → 2O2/Y
较低层平流层中（ 少 较低层平流层中（O·少）
HO· HO + O3 → HO2· + O2 HO· HO2· + O3 → HO + 2O2 总反应： 总反应： 2 O3 → 3O2
NOx的催化作用 2、 NOx的催化作用
NOx来源 1）平流层中NOx来源 N2O氧化 超音速、 超音速、亚音速飞机的排放 N2宇宙射线的分解
一、酸性降水
降水的pH 降水的pH 酸雨的概念、形成过程、机理 酸雨的概念、形成过程、
二、温室气体和温室效应
温室效应概念、 温室效应概念、温室气体种类
大气化学中的臭氧层损耗机制
大气化学中的臭氧层损耗机制臭氧层是指大气中一层浓度更加稠密的臭氧分子团，它可以吸收一部分紫外线，保护地球上的生物免受辐射的伤害。
然而，随着人类工业化和技术进步的不断发展，大气中的一些化学物质开始威胁到臭氧层的稳定性，导致臭氧层的损耗加剧并对人类健康和环境造成威胁。
本文将探讨大气化学中的臭氧层损耗机制，旨在增强对该问题的认识和理解。
第一部分：臭氧层的形成在普通大气中，氧气分子是最为常见的组分之一。
但是当大气中存在足够强的紫外线时，氧气分子可以自发地发生核反应，生成自由基氧分子（O）和原子氧（O）。
这些自由基之后又可以和氧气反应，形成臭氧分子（O3）。
臭氧分子对紫外线具有很强的吸收能力，并且在大气中能够稳定存在，形成了臭氧层。
臭氧层的稳定性取决于大气中臭氧分子的生成和损耗速率之间的平衡。
第二部分：臭氧层的损耗机制臭氧层的损耗主要分为自然损耗和人为损耗两种。
1. 自然损耗臭氧分子的自然损耗主要涉及到大气中的各种化学反应。
例如，氧自由基和氮氧自由基（NOx）等反应都可以导致臭氧分子的损耗。
其中最为重要的反应式如下所示：O3 + O → 2O2O3 + NO → NO2 + O2以上反应中，氧自由基促使臭氧分子分解为氧气；而NOx可以促进臭氧分子与其他氧气或自由基反应，导致臭氧分子的消耗。
这些反应既可以在平流层内，也可以在对流层内发生。
2. 人为损耗与自然损耗相比，人为损耗对臭氧层的安全性产生了更大的威胁。
人类活动中产生的一些化学物质可以比自然情况下更快地将臭氧分子分解，导致臭氧层的稳定性下降。
以下是最为严重的几种臭氧层破坏物质：（1）氯氟烃（CFCs）：这些物质被广泛使用于制冷、喷雾剂和泡沫等方面。
它们的主要危害在于它们中的氯原子可以与臭氧反应，产生氯氧自由基，导致大量臭氧分子消耗，从而破坏臭氧层。
（2）卤代甲烷（如氯甲烷、溴甲烷等）：这些物质通常由人类活动中的焚烧、排放和使用过程中产生。
这些化学物质都具有制造CFCs相同的原因：它们能够产生卤素自由基，从而破坏臭氧分子。
化学与环境——4臭氧层的耗损
然而，不仅是南极，北极上空和青藏高原等地， 都已形成类似臭氧洞的现象。尤有甚者，根据世界 各地地面站和人造卫星的观测结果，长期以来，全 球除热带地区之外的大部分区域，平流层臭氧都有 稀薄化的倾向。
破坏臭氧层的元凶
主要是氟氯碳化物，简称CFCs，它被大 量使用于喷雾推进剂和冷媒等。 CFCs在平流层会释出氯原子，与平流层 中的臭氧作用，促进臭氧分解成氧气分 子，因而减少了臭氧量，形成“臭氧 洞”。 另外，汽车尾气中的氮氧化物等化合物 进入平流层后，在紫外光的作用下，产 生NO，也可作为催化剂持续不断地破坏 臭氧，造成臭氧含量的下降。
1. 什么是臭氧
臭氧分子 O3
氧原子 氧分子
臭氧分子
臭氧是无色、有毒、有刺激味的气体
臭氧层的分布
臭氧层存在于平流层中， 象个大气泡环绕着地 球 ，保护着全地球的 生物。 名虽为一层，但实际上 臭氧分布各地并不均匀， 而且大气中臭氧的总含 量非常少，尚不到 1ppm。将地球上臭氧 压缩至1个大气压，其 厚度仅3mm。
ODP 0.6-1.0
3.0-10.0 1.1 0.1 0.001-0.11 0.02-1.0 0.12 0.6
• 含氢溴氟烃 Hydrobromofluorocarbons (HBFCs)
部分CFCs
• • •
•
• •
CFC-11 (CCl3F) CFC-12 (CCl2F2) CFC-113 (C2F3Cl3) CFC-114 (C2F4Cl2) CFC-115 (C2F5Cl) CFC-13 (CF3Cl)
氟氯碳化物(CFCs)，顾名思义，即是含有氟(F)、氯 (Cl)、碳(C)的化合物。CFCs的应用范围极为广泛， 可作为汽和冰箱等冷冻空调的冷媒、电子和光学组 件的清洗溶剂、化妆品等喷雾剂、发泡剂等等。 从1930年代合成初期开始，CFCs在全球各工业国家 的使用量便不断增加，主要因为CFCs的化学性质非 常安定，不可燃且无毒性，故过去一直被认为安全 又理想的化学物质，厂商大量制造，使用者也任其 扩散至大气中。
破坏臭氧层机理
破坏臭氧层机理一、气相反应一、臭氧层的形成在平流层中，一部分氧气分子可以吸收小于240μm波长的太阳光中的紫外线，并分解形成氧原子。
这些氧原子与氧分子相结合生成臭氧，生成的臭氧可以吸收太阳光而被分解掉，也可与氧原子相结合，再度变成氧分子。
其过程可用下面的化学反应方程式来表示：O2+Hυ → 2OO2+O+M+O3 → MO3+hυ → J[10]O2+OO3+O → 2O2M为反应第三体，它们是氮气和氧气分子，其作用是与生成的臭氧相碰撞，接受过剩的能量以使臭氧稳定。
臭氧的浓度取决于上述纯氧反应理论生成反应和消除反应的平衡状态，它可以大体上重现出臭氧浓度的高度分布。
但是从定量角度看，这一理论得出的平流层臭氧浓度是实际臭氧浓度的2倍左右。
纯氧理论出现的问题，主要是没有考虑到大气中的微量成份的催化作用，通过链式反应消除臭氧。
其链式反应方程式如下：X+O3→XO+O2XO+O→X+O2合计O+O2→2O2其中X为H，OH，NO，Cl。
如果考虑了上述大气中微量成分消除臭氧的反应，再考虑大气运动效果，则大体上可以再现实际的臭氧高度分布。
在平流层中，臭氧的生成和消亡处于动态平衡，正常情况下维持一定的浓度，此种动态平衡亦可用下图表示。
二、气相反应引起的臭氧层破坏人类生产和使用大量CFCs，因其化学稳定性好、在对流层下易被分解而进入平流层。
到达平流层的CFCs受到短波紫外线UV—C的照射，分解为Cl?自由基，参与对臭氧的消耗，见下图。
Cl?自由基消耗臭氧的连锁循环过程如下：CFxCly → CFxCly-1+ClCl+O3 → ClO+O2O2 → 2OClO+O → Cl+O2Cl?自由基与O3反应的速度比NO与O3的反应快6倍。
反应过程中释放的氯可以在平流层中存在好几年，因此一个Cl?自由基能够消耗10万个O3就不足为怪了。
一般情况下CFCs放出一个氯离子，但是剩下的基团可以通过与氧气等的后续反应，使CFCs中的全部氯都以破坏臭氧层的活动形态放出。
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O3 + h（210 290nm） O2 + O• H2O+O•2HO
CH4+O•CH3+HO H2+O•H+HO
O3损耗约10%。反应：•OH + O3 HO2 + O2 HO2•+ O3 •HO + O2
§1985年联合国环境规划署在奥地利的维也纳颁布《保护 臭氧层维也纳公约》；
§虽然人们早就发现CFC对破坏臭氧层有重大贡献，但是必须限制 CFC排放的国际舆论是在1985年南极臭氧空洞出现以后才出现的。
§1987年，加拿大，蒙特利尔，《关于消耗臭氧层物质的蒙特利 尔议定书》，1989年1月1日生效，对世界CFC类物质的生产和使 用，规定了限制时间表。
总反应：2O3 3O2
（3）天然或人为的氯、溴及其卤氧自由基的催化作用
平流层中ClOx的天然源是海洋生物产生的
CH3Cl + h CH3 + Cl（甲基氯-对流层稳定）
氟氯甲烷的光解
CFCl3 + h CFCl2 + Cl CF2Cl2 + h CF2Cl + Cl
氟氯甲烷光解产生的Cl• 可破坏O3 Cl• + O3 ClO• + O2 O• + ClO• Cl• + O2 总反应： O• + O3 2O2
（3）极地O3损耗的全球大气动力学和气候学机制
为什么仅仅在南极、北极出现臭氧空洞？ 为什么在热带地区的平流层中没有发现臭氧层的破坏？
为什么在南极出现臭氧空洞比较大？ ◆从O3的空间分布角度分析：（全球大气动力学） Ø全球O3的空间浓度分布是赤道低、中高纬高。原因？ Ø但在极地的中心O3的浓度又比较低，原因？ Ø而且极地地区极低的气温，不利于O3的合成 ◆从O3合成的时间分布分析：（气候学） Ø冬季的南极，气温极低，漫长的冬季，几乎没有O3的合成发生。 Ø晚东早春，南极的气温达到了最低点，Cl原子的临时储存库 Ø但是由于在南极的漫长冬季里，阳光不会强烈（极夜）， Ø在早春，南极的阳光一下子强烈，大量在冬季累积的HOCl和Cl2导致O3 在短时间内的大量破坏 Ø随着极地的温度逐渐升高南极臭氧逐渐得到恢复，臭氧空洞就会减少：
§但是在热带地区的平流层，没有发现臭氧减少的现象
（2）极地O3损耗的化学机制 太阳活动学说 大气动力学学说 化学机制说（氟氯化烃）
从化学机制上主要有：
§氯溴协同机制： Cl• + O3 ClO• + O2 Br• + O3 BrO• + O2 BrO•+ ClO• Cl•+Br• + O2 总反应： 2O3 3O2
臭氧的形成与损耗
三、臭氧层的形成与消耗
1、O3 生成与消耗反应方程式
• 生成反应：O2 + h（ 243nm） 2O• O• + O2 + M C+ M
§ 消耗反应：O3 + h（210 290nm） O2 + O• 或者： O• + O3 2O2
2、O3层破坏的催化反应机理
O3层破坏主要有三类链反应：HOx•、NOx•、ClOx•。 （1）NOx的催化作用(天然源、飞机排放、宇宙射线) ① 平流层中的N2O
3、南极O3空洞的及其形成机制
（1）极地O3空洞： §1950年代 §最早在1985年，J.C.Farman(法曼) §10月份南极的臭氧从1979年的290D.U.（1 D.U.=10-5cm,0 摄氏度，1标准大气压）减少到1985年的170D.U. §同时人们在北极地区也观测到了臭氧浓度下降的趋势
（4）总结
总结上述O3层破坏的反应过程，可得到：
Y• + O3 YO• + O2
O• + YO• Y• + O2
总反应： O •+ O3 2O2/Y
（上述可以消耗臭氧的物质可以相互作用，形成的产物 相当于将这些物质暂时贮存起来，一定条件下重新释放， 极地平流层的冰云中观测发现大量的物质：HONO2、 HO2NO2、ClONO2、N2O5、HOCl、HCl等）
ü首先太阳光逐渐增强，导致有更多的O3合成；
ü其次，温度的升高将极地平流云升华，Cl原子的临时储 存库消失 ü再次，温度的升高，空气比重减小，极地环流减弱。
4、保护臭氧层国际公约
§1977年3月由联合国环境规划署在美国华盛顿召开32国 专家会议，通过世界第一个关于臭氧层的行动计划，要求 进行臭氧层损耗的研究、损害评价、成立国际协调结构等；
§ 自由基链反应机制： HO• + O3 HO2• + O2 Cl• + O3 ClO• + O2 ClO•+ HO2•HOCl+ O2 HOCl+ hv HO•+ Cl• 总反应： 2O3 3O2
§ClO二聚体链反应机制： Cl• + O3 ClO• + O2 ClO•+ClO•+M (ClO)2+M (ClO)2+ hv ClOO•+ Cl• ClOO•+ M Cl•+O2+M 总反应： 2O3 3O2
§人们仍发现，即使严格执行《议定书》，大气中的Cl今后50年内 仍会翻一倍，所以联合国连续在1989年3月召开保护臭氧层伦敦 会议、《公约》《议定书》缔约国会议等。强调保护臭氧层重要 性。
§1989年5月，颁布《保护臭氧层赫尔辛基宣言》，鼓励更多国家 参加《公约》《议定书》，同意在适当时候发展中国家尽快但是 不迟于2000年禁止CFC的生产和使用。加速开发替代物和替代技 术。
Thank you!
N2O+ O• 2NO NO+O3NO2+O2 ② NOx•清除O3 的催化循环反应 NO + O3 NO2 + O2 NO2 + O• NO + O2 总反应： O• + O3 2O2 ③ NOx•的消除 N•+NO N2+O2 NO2 + O• N2O+ O•
（2）水蒸气、甲烷等的影响