元素周期表的结构

元素周期表的结构

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 3.元素周期表的结构

总结

元素周

期表⎩

⎪⎪

⎨⎪⎪⎧

周期(7个)⎩⎨⎧

短周期⎩⎪⎨⎪

⎧ 第一、二、三周期

元素种数分别为2、8、8种长周期⎩

⎪⎨⎪⎧ 第四、五、六、七周期

元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧

主族：由短周期和长周期共同构成，共7个

副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行

(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×) (2)第ⅠA 族全部是金属元素(×)

(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)

请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的

位置。

(3)标出镧系、锕系的位置。

(4)写出各周期元素的种类。

(5)写出稀有气体元素的原子序数。

(6)标出113号～118号元素的位置。

答案

题组一元素周期表的结构应用

1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()

A.铂是非金属元素，在常温下呈固态

B.208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素

C.“195.1”是铂的质量数

D.由78可以推出Pt为第五周期元素

答案 B

Pt和198 78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核解析铂为金属元素，A项错误；208

78

素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。

题组二周期表的片段在元素推断题中的应用

2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()

A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P

答案 C

解析设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。

3.(2018·湘潭模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是()

A.氧化物对应水化物酸性W比Z强

B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C.X单质氧化性强于Y单质

D.简单离子的半径：Z＜W

答案 B

解析X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W 为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D项错误。

考点二元素周期律及应用

1.元素周期律

2.主族元素的周期性变化规律

项目同周期(左→右) 同主族(上→下)

原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大

离子半径

阳离子逐渐减小

阴离子逐渐减小

r(阴离子)＞r(阳离子)

逐渐增大

性质

化合价

最高正化合价由＋1→＋7(O、F除

外)负化合价＝－(8－主族序数)

相同，最高正化合价＝主

族序数(O、F除外)

元素的金属性和非金

属性

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阳离子氧化性逐渐增强

阴离子还原性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的

水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强

碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

3.元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。