元素化合物思维导图
新教材新高考化学高清思维导图：钠及其化合物
钠及其化合物
钠位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，是原子半径最大的短周期主族元素，原子结构示意图：
钠的冶炼：
钠的化学性质①Na与O 加热时，Na先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体：
②Na与HO 钠的氧化物、钠盐
俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，溶于水放热，易潮解（称量时不能放在滤纸上，应在烧杯中称）
Na放置在空气中，表面变暗；
侯氏制碱法：
NaOH
制备方法：氯碱工业
与Al及其化合物
保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
与酸性氧化物反应
化学性质作尾气吸收剂
与油脂发生皂化反应，用于工业制皂
焰色试验吸收氯气
硫附着的试管可用热的氢氧化钠溶液清洗
焰色试验在化学上常用于金属元素的鉴别
实验步骤：铂丝蘸盐酸灼烧至无色，再蘸待测物
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色现象。
焰色实验为物理变化
含钠元素：黄色与铵盐反应：
银白色，具有金属光泽的固体，质软（可用小刀切割），密度：ρ煤油<ρNa<ρ水（K、Na保存在煤油或石蜡油中，Li保存在石蜡油里）③钠与乙醇
现象：浮（钠的密度比水小）、熔（钠的熔点低，且反应放热）、游、响、红
（钠着火要用干沙盖灭）
钠在空气中的长期放置。
知识点3 铁铜及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 2Fe＋3Br2 = 2FeBr3 2Fe＋I2 △ FeI2
2、与硫：
FeBr3可做苯与溴取代的催化剂： Cl2通到含Fe2+、Br—、I—的溶液中是先氧化I—，再氧化Fe2+。最后氧化Br—
金属硫化物一般有颜色、难溶于水，只有碱金属硫化 物、硫化铵易溶于水，少数碱土金属硫化物微溶于水
（4）Cu2＋中混有Fe2＋：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然
后加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，除Fe3＋
（5）
制备无水氯化铁应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
（6）铝
盐和铁盐净水原理相似，都是水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主 要成分，受热分解：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋CO2↑＋H2O
2、在潮湿的空气中形成绿色的铜锈： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3
蛋白质的盐析：加入(NH4)2SO4、 Na2SO4等可使蛋白质发生盐析而对其 进行分离提纯，盐析是可逆的物理变化
正极；O2+4e—+2H2O = 4OH— 负极：2Fe—4e— = 2Fe2+
Fe2++2OH— = Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3 = Fe2O3•xH2O + (3x)H2O （ Fe2O3为红棕色粉末）
补充：（1）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至
CuSO4•5H2O俗称胆矾，无水CuSO4为白色粉末，遇水变 蓝色(生成CuSO4•5H2O)，可作为水的检验依据。
最全化学思维导图
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩物质性质 物质结构物质组成 物质变化规律 化学研究方向火的使用 战国•炼钢「化学与人类的关系化学使世界变得更加的丽多彩绿色化学 环境友好发展史道尔顿•近代原子学说 阿伏伽德罗•原子布良 门搐列夫・元素周期表衣食住行 化肥农药 ］合成农药 :新能源 :新材料环境保护第一单元•走进化学世界药品的取用粉末状HS 体 液体药品 酒精灯走迸化学实器室玻BltS 插入植皮褰 连接破璃管和跤皮 在 8M 口检查装■的气密性, 连接仪1m j既不聚成水滴，也不成股流下物质的性:对人库吸入的空气和耳出气体的探究 对蜡蚀及其 CK 烧的探究■■ 物理文化（无物质生成）物质的变化（化学变化（有腼质生成）物理性质（不需要化学变化就表现出来） ［就表现出来） （需要化学变化玻璃仅it 的洗渗走进化学世界点燃前（质色.硬度.蜃度等）点燃如斓（火炮分层.温度. 生成行的检睑）熄灭蜡烛（白烟的检睑）氧气的检蛉 ［二氧化碳的椎就；水蒸气的检险认识第二单元•我们周围的空气无色.无味物质性质难溶于水供给呼吸、支持燃烧氢气的用途氧气的性质化工原料、制造低温器断气的用途asia®®稀有气体制造低温.」及其用途电光源空气的保护•空气质・日报/混合物、物质的分类绻»物｝化合反应化学反应类型分解反应＞木炭燃烧硫的燃烧铁隹燃烧蜻烛燃烧红磷燃烧高钱竣钾分解我们周围的空气氧气的制取实胎室制取过敏化氢分解氯酸钾分解催化剂了譬黑不变・不变工业制取,分两液态空气法T限分商技术人类拥有的水资源做巴和农药的过度使用工业废水的排放水体污染生活i亏水的任意排放污水处理节约用水爰护水灸源J改进工艺和技术加紫凝剂沉淀一贴二低过渡三靠吸附）蒸馈消毒第四单元-自然界的水氢气的性质水的组成物质分类爱护水资源化学式自然界的水化合价水的净化阳极•氧气,燃本-I阳极-氢与化合物氧化物（单质化学式的书写化学式的怠义常见化学式化合价顺口溜，化学式中化合价代数和为零’单质的化合价蕨［根据化合价写化学式\根据化学式求化合价相对分子质量的计算计算相对分子质量元素质量比元素的质量分数化学反应茎^5^M 反应物大两加一宏观意义质定律 朦子种类相同,原子个数相等 微观意义J客观事实 写出反应物、生成物的化学式 写质量守恒定律配平化学方程式 配;客观事实 注明反应条件、生成物状态 注卜一 质量守恒定律画上等号以客观事实为依据 遵守质量守恒定承） 书写原则—— --------- 化学方程式计算 化学方程式一 -------------------------设未知量写出化学方程式’写出相关的量一［列比例式、求解写出答案第六单元•碳和碳的化合物2HCI+CaCO3=CaCI2 + H2O+CO2 制取原理检直气能性加入大理石仪器组装加入稀盐酸气体收集制取步球金刚石不IS用浓献酸代替稀盐酸不翻用AUK岫代替石灰石制取注j■事项J不能用m心一无色无味的气体.密度比空气大物理性质和水.澄清石灰水反应化学性质/稣生活温室效应对人类的影峋无色无味的气体物理性质碗卷还原住化学件屋一叔化碳毒性化学演分子形似足球有可能应用于离科技播域斤和%的化合物无定形碳导电优山电极木炭吸附性活性炭吸附性焦炭还原住炭黑一稳定住,无色透明的ID\面体硬度大切割装饰品灰黑色固体沸点高硬度小的笔芯第七单元~燃料及其利用可燃物氧气、燃烧着火点隔期可燃物口气降低温度灭火原理干粉灭火制二氯化碳灭火81）灭火器水基型灭火端7安全标识存放注18事项】运输注意事项:火灾处理注意事项J易燃物和易爆物的安全知识黑黑）当反应中的能■变化物料及口利用化石燃料的利用主要含碳元素煤的综合利用― 主要含碳.氢元素'｛石油的综合利用可燃性I天的（利用合理利用和开发化石能源使燃料充分燃烧c开发可燃冰使用燃料对环境的影峋粉尘污染有害气体污染［温室效应能源的利用和开发r氢能.风能.太阳能——｛地热能、核能.潮汐能…ggjggg .春秋•冶铁现在产■第一 标 \--一-二 隔年而向正量以三铝Ta种重壁蛆町有光;乐能够弯曲有延展性能导电、导热II 金厦的物理性和 硬度较大:熔点较低.耐腐蚀性较好 钛合金・21世纪•要金1 特殊台金•记忆合金镁和氧气「铁和氯气 金属和氧气反应11铝和氧气 '铜和组一镁锌铁铜与盐限反应 a ・u"um if 隹悴铁铜与硫酸反应 金IB 与酸反E5 I ---------------反应奥型•置换反应 铁矿石:赤铁矿、磁铁矿等 =^1匚原料:铁矿石、焦炭.石灰石 钱削遒J 「冶铁一氧化碳还原氧化铁地壳含■最高间.人体含・最高•钙 导电导热性最好•银、硬度最高而丁点一高•钩.嫡点＜11低•滴:I 金H 之墨 卜一一♦度最大•镀、密度最小•锲合金是金J ■熔合其他金属或 非金属形成，是混合物金属和金属材料第八单元•金属和金n 材料新节点前面金属单质可・换 后面化合物中金属_____________ 金属的腐蚀与防护 金属资源保护］（金属资源保护仲钙讷镁铝锌铁钱恰也 倒汞保笆金第面比后面金■活动性强 氢前金属能置换酸中的融 合金饱和溶液与不饱和溶液浓溶液和稀溶液）|溶液的分类吸热:硝酸筱放热:浓硫酸［氢加化钠）［溶解时的能量变化卜、第九单元•溶液物质的溶解性溶剂溶质一）1溶液的组成溶解度一定温度下100克溶剂达到饱和状态易溶:大于10g可溶:土竺2【微溶:0.01.lg难溶:小于0.01g固体颗粒一液体悬浊液小液滴一液体九浊液分子.液体溶液7囱邈在一定温度下能否言黑鬻蠹中溶视和与否的确定因素溶液乳化现象温度对溶解度影响蛟大•硝酸押的，如父温度对溶解度影响蛟小一的化钠固体物质溶解度独线―…—R “b ------ 1\程度上升，溶解度下降•热石灰温度越大，溶解度喇、气体物质的溶解度压强越大，溶解度越大一体积水溶解的气体的体枳数溶质的质量分数溶液的浓度IC配置一定质量分散的溶液计舞.称量.溶解第十单元•酸和画色氧化钠白色蜡状、易潮解石君（紫色）一遇酸变红、遇碱变蓝酚歆（无色）一遇酸不变色、遇碱变红）1酸碱指示剂无色」易挥发.有刺激性气味盐酸色无味相B状皿无色易挥发分解.有强氧化性硝酸II常见的酸易挥发，有剌激性气味醋酸用作干燥剂吸水性RZM3E腐蚀性沿•烧杯壁浓硫酸到入水中搅拌浓硫酸性质一_ I浓硫酸的稀释与酸碱指示剂作用与金属单质.金属氧化物反应、与碱反应: 与盐反应J常见的碱酸碱性酸的性质氢氧化钙白色粉末氢氧化押，氨水（易挥发.刺激性气味）与酸碱指示剂作用J与非金属氧化物反应时的化学性质II与酸反应〔与盆反应酸:电离时阳离子全部是氢置子的化合物zg H5rt if M：电商时阴商于全是巴吧氢氧根离子的化合物酸碱指示剂检测一定性询/ 蛔测一定・实质:酸中的氢圈子和碱中的氢氧根离子结合中和反应I\应月中和酸性故酸性污水的中和胃酸过多的中和蚊虫叮咬的中和I第十一单元•盐化肥无色晶体、易溶于水调味品.生理盐水、消除积雪氯化钠白色粉末二易溶于水 33 与睡Mg化钙最） --------------------- --白色粉末、易溶于水受热易分解、与酸域反应' 发酵粉、治疗胃酸过多/ 白色粉末、雉溶于水与瓯反应,阳剂，制取生石灰、建筑材料碳酸氢钠.E 破酸氨技、尿素等I------ （促进植物茎、叶生大茂超、叶色浓漫/ 磷二粉、过磷酸钙等^（促进生长,增强抗磨抗草能力…草木灰，氯化怦等c-C促进生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力农家肥肥分种类多、肥分含量较少, 含两种或两种以上营养元素~c硝酸钾、磷酸二氢综、琮酸氢二钱［化学农药两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物判断依据：生成水、沉淀、气体发分解反应化肥的简易箍别1•外观：213 •溶解性’4一加入熟石灰I 5 •加入硝酸钢16•加入硝酸银组成人体雷白质尿素.水. A »»«三«化碳和能,_/ A蛋白质蜜白质变性•化学变化J水.二氧化碇水解生成和能■— «fiQt 淀粉人体供能的60・7逋，一固态一88肪;液态•油水.二氧化碳和能・_甘油和相肪酸、油施，人体供能的2015% J 胡萝卜.附而_«»_»缺乏装菜水果/血病VC缺乏 ) 」吗一或化破.二M化BM 即增、高口酸钾等无机化合物鬻十二单元•化学与生活骨质疏松.钙.骨胳——脂(奶.豆类.虾皮甲烷、乙睥.修酸、境白质、油脂、螳生素等六大.本营养累化合榭忤元案例机合成材料国合材料钠,钾一水绅pHai肝成芹菜，瘦肉.蛋发西不发海产品.肝蚯甲状腺甲大.一呆4喧海产品.加碘盐化学与生活引起咫症、表皮角质化・产生餐(qu)齿热量性迈料. 柒料热合成纤惟合成械濠轮、锦轮等。
初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
净化方法
现状 水资源 爱护水污染 防治水体 污染 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途
自然界的水
物理性质 化学性质
验纯 可燃性
节约用水
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
物质构成组成分子原子离子构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小动有间隔hcl等小动有间隔fecumghene常见离子物质构成的奥秘净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏防治水体污染计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量自然界的水化学方程式书写质的方面应用质量守恒定律内容微观解释五个一定不变两个一定改变一个可能改变书写原则第五单元书写步骤配平方法意义定义量的方面粒子方面读法变与不变原子的三不变相关计算常见类型计算步骤理论依据已知反应物求生成物含杂质的计算涉及溶液的有关计算质量守恒定律下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是
人教版九年级化学上册 《元素》思维导图课件
思维导图解读——元 素
(6)元素与原子的区别和联系
项目 定义含义Βιβλιοθήκη 区别 适用范围联系
元素
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
宏观概念：只表示种类，不表示个数
微观概念：既表示种类又表示个数
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和 表示物质的微观构成。如：一个水分子是由
氧元素组成的
典例精析
【解析】对元素周期表的发现和完善做出贡献的科学家有门捷列 夫、道尔顿、张青莲等；由元素周期表可查出碳的相对原子质量为 12.01，16号元素是S；由于元素的种类由原子的核电荷数(或质子数)决 定，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；在元素周期表中， 原子序数=核电荷数。
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思维导图解读——元素周期表
(1)定义 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起 来，这样得到的表叫做元素周期表。 (2)编排依据 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (3)编排原则 ①把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横 行——周期。 ②把不同横行中最外层电子数相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行——族。
思维导图解读——元素周期表
(7)元素周期表的简单应用 ①查找元素的相对原子质量、性质(金属元素、非金属元素、稀有气体元 素)。 ②判断元素的活动性。在同一族中越到下面的金属元素金属性越强，在同 一周期中越到左边金属性越强，所以金属活动性K>Na，Na>Mg>Al。 ③判断元素的化合价。元素的最高正价数=族序数；元素的最低负价=最高 正价数-8(稀有气体除外)。例如，镁、钙为+2价，铝为+3价，硫为+6价和-2 价，氯为+7价和-1价。
思维导图说营养--矿物质
矿物质一、定义 人体由许多元素组成，在这些元素中，除了碳、氢、氧、氮以有机化合物的形式出现外，其余各种元素统称为矿物质或无机盐。
172、微量元素 将占人体总重量的0.01%以下的矿物质称为微量元素或痕量元素，有铁、锰、锌、铜、碘、硒、氟、钼、铬、镍、锡、矾、硅、钴等14种。
它们是酶系统或蛋白系统的关键成分，可激活人体新陈代谢中多种物质的活性，调整人体的生理机能，是人体的必需微量元素。
1）人体必需的微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴和铁； 2）人体可能必需的微量元素，共5种，包括锰、硅、硼、钒和镍； 3）具有潜在的毒性，但在低剂量时，可能具有人体必需功能的微量元素，有氟、铅、镉、汞、砷、铝和锡，共7种。
二、钙与磷1、钙 钙是人体含量最多的元素之一，成人体内钙含量为1000~1200g ，其中约99%的钙集中在骨骼和牙齿中。
2、磷 磷在体内的含量仅次于钙，正常人骨中含磷总量为600~900g ，约占体内磷总量的80%。
3、生理功能与临床意义 A、钙与磷是构成骨骼和牙齿的成分，可支撑身体、坚固牙齿，是神经活动、核酸和能量代谢不可缺少的物质。
B、人体对钙的吸收利用，受诸多因素的影响。
钙与磷的比例要适当，若磷过高形成过量的磷酸钙，则不利于钙的吸收；食物中草酸、植酸、膳食纤维过多也会抑制钙的吸收；维生素D 、乳糖则能够促进钙吸收。
若钙吸收利用障碍，儿童易患佝偻病，成人易出现骨质疏松症，老年人骨骼受到外伤易骨折。
4、来源与参考摄入量 A、奶及奶制品含钙丰富且钙磷比例适宜，钙吸收率高，是钙的良好来源；海产品中的虾皮、海带，以及蛋类、大豆及其制品、芝麻酱等均含丰富的钙，吸收利用率较高。
某些蔬菜中的钙含量虽然较高，但受草酸、膳食纤维等物质影响，钙的吸收利用率较低。
钙的推荐摄入量成人为800mg/d ，孕妇、乳母及儿童适量增加，详见表1-9。
B 、磷在食物中含量丰富，一般不易缺乏。
三、镁 镁在人体内的含量为20~30g ，是常量元素中含量最少的，其中60%~65%集中在骨骼和牙齿，剩余的大部分存在于细胞内液和软组织中。
高中生物复习高中生物思维导图
定义：一定自然区域内生物群落和无机环境的有机结合
结构
组成成分
生产者：自养生物 消费者：异养生物、大多数动物、寄生生物等
分解者：异养生物、大多数细菌真菌等腐生生物
非生物物质和能量
营养结构：食物链和食物网
物质循环:元素在无机环境和生物群落之间循环
输入：生产者固定的太阳能
生
流动渠道：食物链和食物网
态
功能 能量流动 输出：所有生物的呼吸散热
艾弗里肺炎双球菌体内转化
证明DNA是遗传物质
噬菌体标记方法
噬菌体侵染
遗
大肠杆菌
搅拌离心目的
传
的
对比证明DNA是遗传物质，不能证明蛋白质
分
不是
子
双螺旋结构 碱基互补配对的计算
基 础 DNA的结构和复制
DNA具有特异性和稳定性的原因 DNA复制方式的实验探究
半保留复制 复制条件：模板、原料、能量、酶
半保留复制的计算
扩散
逆浓度梯度主动运输：需要载体，
需要能量
功能特点:选择透过性
完成细胞间的信息交流
相邻的细胞之间
植物：胞间连丝 动物：接触（糖蛋白）
不行林的细胞之间：信息分子与 受体的特异性结合
细胞质
细胞质基质：代谢的主要场所 叶绿体
双层膜细胞器
叶绿体外模、内膜：与光合无直接关系 叶绿体基质：暗反应场所、含DNA、 RNA、核糖体和暗反应相关的酶 类囊体：光反应场所、含光反应相关的 色素和酶
空间结构
肽链之间折叠盘区通过H键、二硫键等形成空 间结构决定蛋白质活性
多样性原因之一：肽链之间的空间结构
计算：肽键数=氨基酸数- 肽链数
结构蛋白：染色体蛋白、核糖体蛋白、中心体、细胞骨架等
知识点6 硫及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
工业生产中向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放： 2CaCO3+2SO2+O2 = 2CaSO4+2CO2
(标况下为固态)
(3)还原性：S+O2 点燃 SO2
SO2的还原性：
③形成 酸 雨 (PH<5.6) ：
浓硫酸有吸水性，可使蓝矾(CuSO4•5H2O)变 成白色粉末，可做干燥剂；具有脱水性，使有机 物碳化(有机反应中常伴有此类副反应)
氧化性
①使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O = SO42－＋2Br－＋4H
＋
①Cu与稀硫酸不反应，因此，浓度变稀，反应停止 ② 量的铜与浓硫酸反应：铜溶解，出现白色粉末
常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化（化学变化），可用 铝槽车运输浓H2SO4
②使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4—+2H2O =5 SO42—+2Mn2++4H+
④制黑火药（“一硫二硝三木炭”）:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑
化学性质
硫
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 O2的制备：Na2SO3＋H2SO4(浓) = Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2为酸性氧化物： SO2的氧化性：SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O
SO2的漂白性：能使品红褪色（不能使石蕊褪色），生成不稳定的物质，加热颜色恢复，可用于漂白纸浆、草帽，不可用于食品漂白 SO2可作为葡萄酒的添加剂，作用为除菌和抗氧化
② ③Hg+S = HgS(汞洒落时可用硫粉覆盖)
K2S溶液
(弱酸，有臭鸡蛋气味的有毒气体)
物料守恒：c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)
知识点7 氮及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
NH3的还原性
氨气的催化氧化： 用于检验氯气管道是否泄漏8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 NH3通到灼热的CuO：
电荷守恒：c(Cl—)+c(OH—) = c(H+)+c(NH4+)
NH4Cl溶液中
物料守恒:c(Cl—)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) 质子守恒c(H+)=c(OH—)+c(NH3•H2O)
汽车尾气处理中NO被CO还原的化学方程式：
氮化镁水解：Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2↓ +2NH3↑
反应为：HCl＋NH3 = NH4Cl、 NH3＋HNO3 = NH4NO3
铵盐不稳定（气温高不宜施氮肥）
N2
氮的固定:将游离态的氮 转化为化合态氮的过程
(人工固氮)
氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ 银氨溶液的配制：AgNO3＋NH3•H2O = AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3•H2O =Ag(NH3)2OH＋NH4NO3
豆科植物根瘤菌固氮
标况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，得到NO2分子
NA
NO的制备：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
NO、O2同时通入水中:4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
NO、NO2的混合气体通入NaOH溶液：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋ H2O，工业尾气常用碱液吸收
粒子浓度：c(Cl—)>c(NH4+)> c(H+)>c(NH3•H2O)
NH3的实验室制法：
制备NH3的其他反应： 浓氨水＋固体NaOH 浓氨水＋固体CaO
中考复习化学思维导图12张
制法
氧 气
性 质
空气的组 成成分及
用途
物理性质
化学性质
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体和杂质
催化剂
第三单元 物质构成的奥秘
思维导图
元素符号
非金属元素 金属元素
分类
地壳中 空气中 含量 人体中
元素周期表
分子的性质
分子
物质构成
的奥秘 组 分
合裂
宏观
微观
元 组成 素
物质
构成
原子
得
失
电
子
离子
分子运动现象的实验 由分子构成的物质 原子结构示意图
第一单元 走进化学世界
思维导图
走进化 学世界
物质 的变 化和 性质
变化
性质 反决 映定
用途
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质
走进化学 实验室
仪器的识别 基本实验操作
第二单元 我们周围的空气
思维导图
测量空气中氧 气含量的实验
空气污染物 及其来源 保
护
环 防治措施 境
我们周围 的空气
工业制法 实验室制法
•
4.不少评论家觉得沈从文擅长写景， 且晴朗 明澈， 但是缺 少深度 。也有 评论家 认为好 就好在 没有深 度，因 为没有 深度的 “看” 风景， 其实就 不为一 般的社 会价值 所局限 ，这样 也就抛 弃了自 以为是 的优越 感和置 身事外 的位置 ，而是 在宇宙 万汇的 动静之 中“看 ”。
•
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
高中生物全套思维导图(高清版)
高中生物全套思维导图（高清版）目录高中生物第一章走进细胞第一节从生物圈到细胞初中学过，病毒属于生物。
但不清楚病毒必须 寄生在活细胞中，不能独立地完成新陈代谢学习误区3结升华1细胞是生物体结构和功能的基本单位没弄清系统和生命系统的区别生命活动离 不开细胞,基本概念单细胞生物的生命活动与细胞多细胞生物的生命活动与细胞 非细胞结构生物的生命活动与细胞病毒是一类没有细胞结构的生物体病毒1.个体微小，一般在10~30nm 之间, 大多数必须用电子显微镜才能看见2生命活动离不开细胞3生命系统的其他层次都是建立在细胞基础之上的，没有细胞就没有组织、器官、系 统等层次，更谈不上种群、群落、生态系 统等层次。
从最小的细胞到最大的生命系 统生物圈，尽管层次复杂多样，大小不同, 但它们层层相依，都离不开细胞。
因此， 细胞是最基本的生命系统V知识梳理主要特征2.仅具有一种类型的核酸，DNA 或RNA,没有含两种核酸的病毒3.专营细胞内寄生生活4.结构简单，一般由核酸（DNA 或RNA ）和蛋白质外壳所构成胞病毒的 相关知识病毒分类按寄生宿主不同 陛：生命整的结构层丈—结构层次 概念举例细胞 生物体结构和功能的基本单位心肌细胞组织 由形态相似，结构和功能相同的细胞和 细胞间质构成心肌组织 器官 由几种不同的组织结合成的能完成某一 生理功能的组合心脏系统能共同完成一种或几种生理功能的多个 器官的组合血液循环系统个体 由若干器官和系统协同完成复杂生命活 动的单个生物。
单细胞生物由一个细胞 构成一个个体 龟 种群 一定的自然区域内，同种生物个体的总和该区域内同种龟的所有个体群落 一定的自然区域内，相互间有直接或间接 关系的各种生物的总和 某区域内龟和其他所有生物， 包括植物、动物、微生物 生态 系统在一定的区域内，生物群落及其生存的无 机环境相互作用而形成的统一整体 龟，其他生物和这些生物 所生活的环境生物圈 由地球上所有生物和这些生物生活的无机 环境共同组成 地球上只有一个生物圈 学法指导生命系统的 细胞、组织、器官、系统 结构层次 种群、群落、生态系统、草履虫的运动和分裂离不开细胞 X单细胞生物生命 .•活动离不开细人的缩手反射的 、结构基础是反射弧人的生殖和发育离不 开细胞，建立在细胞 的分裂和分化基础上 多细胞生物生命 活逝禹不开细施"艾滋病病毒侵入人非细胞结构生命 、体的淋巴细胞并增殖丿涪动离不开细胞、个体、 生物圈生命活动离不开细胞按所含核酸种类不同常见病毒动物病毒植物病毒DNA 病毒 细菌病毒 即噬菌体RNA 病毒人类流感病毒 （引起流行性感冒）SARS 病毒人类免疫缺陷病毒（HIV ） 【引起艾滋病（AIDS ）］禽流感病毒 乙肝病毒 人类天花病毒 狂犬病毒 烟草花叶病毒高中生物第一章高倍显微镜的使用方法走进细胞第二节显微鏡放大倍数的计算=物镜放 大倍数X 目镜放大倍数细胞的多样性和统一性区分不了带“菌”字 -------------- ------------------------------------ 的生物，哪是原核生 略" •目镜1.取镜和放置目鏡、物镜长度与放大倍数的关系一 目镜镜头越长，放大倍数越小， 物镜镜头越长，放大倍数越大真核细胞：具核膜；有各种 ................国赢异物窈 显微镜的使用|丞蔓的*电把显微镜中的目镜物镜 长想与放大倍数弄混淆准旋准旋臂粗螺细螺鏡—镜筒 ―换器 ―瑚镜新T 物台 匸通光孔显微镜的使用2.对光细胞器：核内有染色丝也r味核细胞：无核成'貝有核気冃竺构上的呉^ 种细胞器；拟核内是裸露的D 业丿星物种类疗、 真核生物：酵母菌、黑藻、水绵 判断及易考一: 匾核生物：蓝藻、乳酸菌 丿 曲胞的多样、 统一性；具细胞膜、细胞质、性与统真核细胞 ，和原核细胞 物像大小看到细 胞数目视野亮度物鏡与玻 片的距萬 视野范围 高倍鏡 大 少 暗近 小 低倍镜小多亮远大带“菌"字的不一定是原核生物， 如酵母菌、霉菌都是真核生物。
大学无机化学思维导图第四章
02
化学键与分子结构
离子键与离子晶体
离子键的形成
通过正离子和负离子之间的静电吸引力形成 。
离子晶体的特点
高熔点、硬度大、脆性、导电性差（固态） 、溶解性（在水中易溶解）。
离子晶体的结构
离子晶体中，正离子和负离子交替排列，构 成空间点阵结构。
共价键与分子晶体
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成。
配位化合物的分类
根据中心原子和配体的种类以及 配位数的不同，配位化合物可分 为不同类型，如单核配合物、多 核配合物等。
配位化合物的组成和命名
配位化合物的组成表示方 法
配位化合物的组成可以用化学式表示，其中 中心原子和配体的比例以及配体的种类和数 目都有特定的表示方法。
配位化合物的命名规则
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括中心原子 、配体和配位数的表示，以及配合物类型的指明等 。
大学无机化学思维导 图第四章
contents
目录
• 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 配位化合物 • 氧化还原反应与电化学 • 固体无机化学简介
01
原子结构与元素周期律
原子结构模型
道尔顿实心球模型
原子是一个坚硬的实心小球，不可再分。
汤姆生枣糕模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。
分子晶体的特点
低熔点、硬度小、具有弹性、不导电（固态和液态） 、溶解性（在水中难溶解，易溶于有机溶剂）。
分子晶体的结构
分子晶体中，分子间通过范德华力相互吸引，构成晶 体。
金属键与金属晶体
金属键的形成
通过金属原子间自由电子的共享形成。
金属晶体的特点