2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案
2019—2020学年湖南师大附中高三月考(二)高中化学
2019—2020学年湖南师大附中高三月考（二）高中化学化学试题时量：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5 Br：80 I：127 K：39第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，16小题，共48分〕1．以下有关钠的表达中，错误的选项是〔〕A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠是一种灰黑色的固体C．钠的还原性专门强，能够用来冶炼金属钛、锆、泥等D．钠的化学性质专门爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界2．在酸性无色透亮溶液中能大量共存的离子组是〔〕A．Mg2+、NH4+、NO3-、C1- B．A13+、Ag+、NO3-、C1-C．Ba2+、K+、C1O-、C1-D．Zn2+、Na+、NO3-、CO32-3．以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A．新制氯水中只含C12和H2O分子B．新制氯水能够使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12D．氯水放置数天后pH值变大4．向漂白粉溶液中分不缓慢通入以下气体后，所得溶液中HC1O浓度最小的是〔〕A．SO2 B．CO2 C．HC1 D．C125．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直截了当化合；②用金属和盐酸反应。
用以上两种方法都可制得的氯化物是〔〕A．CuC12 B．FeC12 C．FeC13D．A1C136．1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，表彰他〝运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能〞。
泽维尔用飞秒〔时刻单位：1飞秒=10-15秒〕激光技术研究了氰化碘〔ICN〕的分解反应ICN→I+CN，发觉该变化可在200飞秒内完成。
〔CN〕2和卤素的性质相似，以下有关ICN的表达中正确的选项是〔〕A．ICN是一种共价化合物B．ICN不能和NaOH溶液反应C．ICN与水反应生成HI与HCNO D．ICN的晶体是原子晶体7．以下各组中，两种气体的分子数一定相等的是〔〕A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H28．某同学在用以下图所示的装置制取、洗涤、干燥、收集某气体，其中能实现的是〔〕A．二氮化锰和浓盐酸反应生成氯气B．碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳C．锌和盐酸反应生成氢气D．过氧化钠和水反应生成氧气9．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．标准状咨询下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4LB．标准状况下2.4LH2中含中子数为2N AC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体中含有分子数为N A10．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．氯气溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O-11．以下做法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘和河沙③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠④用分液法分离水和溴乙烷⑤用分馏法分离CC14〔沸点76.75℃〕和甲苯〔沸点110.6℃〕这些作法中〔 〕 A ．只有①不正确B ．只有④⑤不正确C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确12．要粗略配制浓度约为2mol/L 的NaOH 溶液，以下操作不正确的选项是．．．．．．． 〔 〕A ．称取8gNaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌，至固体溶解B ．称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8gNaOH 固体，放入50mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶液后转入100mL 容量瓶，用适量水洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶中，再加水至刻度线，盖好瓶塞，摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol/L NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用另一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中13．将标准状况下的VLHC1〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，那么该盐酸的物质的量浓度为〔 〕A ．L mol VV /5.36224001000+ρB ．L mol V /22400ρC ．L mol V V /5.3622400+ρD ．L mol V /4.2214．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的〝火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
高三化学第二次月考
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
安徽省宣城中学2020┄2021学年高三第二次月考化学试题
安徽省宣城中学2020┄2021学年高三第二次月考化学试题本试卷20小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12， O 16，Na 23，S 32，Ⅰ127第一部分选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．当前降低碳的排放已经成为人们的主流价值观，下列哪种做法不能体现低碳生活 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料2．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得当年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是 A ．13C 与C 60互为同素异形体 B ．15N 与14N 互为同位素 C ．13C 与15N 有相同的中子数 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 3．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A ．MgO 、Al 2O 3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电B ．CO 2、SO 2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．CuO 、Fe 2O 3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5．除去下列物质中少量杂质的方法最佳的是A ．除去Cl 2中混有的HCl ：用水洗气B ．除去NO 2中混有的NO ：通入O 2C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物A ．7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L 0.1mol ·L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -D ．()31Fe 0.1mol Lc +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D ．三星堆出土的青铜神鸟与铜相比，青铜具有熔点低硬度大等特点2．下列说法正确的是A ．电负性：Se ＞AsB ．离子半径：Na +＞Cl −C ．第一电离能：Al ＞MgD ．键长：Cl−Cl ＞Br−Br3．下列化学用语正确的是A ．二氧化碳的电子式：B ．HBr 的形成过程：C ．基态Mn 2+的价电子轨道表示式：D ．乙酸的结构式：4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2和Na 2S 混合物中所含的阴离子总数为0.15N AB ．1L 0.1molL -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数为0.1N AC ．常温常压下，124g P 4中所含P -P 键的数目为4N AD ．向密闭容器中充入2molNO 与1mol O 2充分反应后容器内的分子数小于2N A5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH 4+、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO 2−、HCO 3−C ．c (ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 32−、S 2−D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl −、NO 3−6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨,s)⇌C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ⋅mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中B．将量取的18.4mol⋅L−1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.8mol⋅L−1的稀硫酸C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可8．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制Cl2B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁制NO气体9．氢化钙(CaH2)与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：则下列说法中正确的是A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替10．钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是钙钛矿晶胞A．工业上通过电解法制备CaB．CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：111．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。
山东省济南市第一中学2020届高三上学期10月第二次月考检测 化学试题
3 24 4 2 2 ==== 323 2 3济南一中2020届高三第二次考试化学试题本试题考试时间为 90 分钟,满分 100 分,可能用到的相对原子质量 H-1 O —16 C —12 Fe —56 K---39 Mg---24 Cu---64 N----14 Na---23一.选择题(每题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选择项符合题意)1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．19 世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。
事实上都是深红棕4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO ↑ ②关于反应①和②的说法错误的是A ．反应①中每 1mol Sb 2S 3 参加反应时，共转移 6mol 电子B ．反应②说明高温下C 的还原性比 Sb 强C ．反应①中的氧化剂是 Sb 2S 3 和 O 2，②中的氧化剂是 Sb 4O 6D ．每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1∶15．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ca(CH COO) 溶液与硫酸反应：Ca 2++SO 2−=CaSO ↓ B ．Cl 与热的 NaOH 溶液反应：Cl ＋6OH −△Cl −+ClO −+3H OC ．电解 K MnO 碱性溶液制 KMnO ：2MnO 2−＋4H＋2MnO −+H ↑2444 42色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是 D ．NaHCO 与过量 Ba(OH) 溶液反应：HCO −+Ba 2＋+OH -=BaCO ↓+H OA ．它们的固体都属于分子晶体B ．它们的熔、沸点相近326．下列说法不正确的是33 2C ．等物质的量的 ICl 和 Br 2，可氧化等量的 SO 2D ．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应3．已知还原性由强到弱的顺序为 SO 2−>I −>Br −，向 NaBr 、NaI 、Na SO 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4B ．NaCl 、Na 2SO 4、NaIC ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaClA ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B ．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7．下列除杂方法正确的是A ．SiO 2 中含 Al 2O 3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液，然后过滤除去B ．CO 2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有饱和 Na 2CO 3 溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3 溶液中含有 Na 2SiO 3 杂质，可以通入足量的 CO 2，然后过滤-128．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入 FeCl 3 溶液中；②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO 3 溶液中； ④向 AlCl 3 溶液中滴入 NaHCO 3 溶液；⑤向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有③④⑤D ．只有②③9．SO 2 通入 BaCl 2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期2月月考化学试卷
B.Y与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应
C.X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键
D.W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒
14.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)。
a.容器内的平均相对分子质量保持不变b.容器内压强保持不变
c. 的消耗速率与 的生成速率之比为3:1 d. 的比值保持不变
(4)将 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过 电子时，理论上消耗 质量为_____克。
17.甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为 的密闭容器中，充入 和 ，发生反应： ，测得 的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：
0
2
5
10
15
2
0.75
0.5
0.25
0.25
(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。
(2)从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___，容器内平衡时与起始时的压强之比为____。
B.0.1 mol•L-1KNO3溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
C.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Zn2+、SO 、NH
D. =1×的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO
D_江西省南康中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
南康中学2019～2020学年度第一学期高三第二次大考化学试卷一、单项选择题（每题仅有一个符合条件的选项，3分/题，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 吃含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】D【解析】【详解】A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A 错误；B ．“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾(KIO 3)与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故C 错误；C ．在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物氧化变质，但不能防受潮，故C 错误；D ．纯碱是生成普通玻璃的原料之一，其水溶液显碱性，可促进油脂水解，可用于除去物品表面的油污，故D 正确；故答案为D 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 氨基的电子式：C. 镁离子的结构示意图：D. 中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs7955【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的官能团为羟基，乙醇可以看作羟基取代的乙烷的一个氢原子，乙醇的结构简式为：CH 3CH 2OH ，故A 错误；B ．氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B 正确；C ．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D ．中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：，故D 错误；13455Cs 故答案为B 。
【点睛】解化学用语这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
湖南省汉寿县第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题(含答案)
汉寿二中2023届高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 总分：100分 命题人：可能用到的相对原子质量H:1 Na:23 Mn:55 O:16 Cu:64 S :32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题（每小题3分，共30分)1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在25℃时，1LpH 为12的()2Ba OH 溶液中含有OH -数目为A 0.01NB.1.8g 重水()2D O 中所含质子数为A NC.足量的浓盐酸与8.7g 2MnO 反应，转移电子的数目为A 0.4ND.32g 甲醇的分子中含有C —H 键的数目为A 4N 2、下列离子方程式书写正确的是( )A.饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO ：23223CO CO H O2HCO --++B.NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++++C.2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe2Fe 2Cl ++-++D.3Ca(HCO)溶液中滴入少量2Ca(OH)溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+3、新型冠状病毒可通过咳、打喷嘎、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。
对此说法，下列叙述正确的是( ) A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C.向饱和3FeCl 溶液中滴加过量的NaOH 溶液可以制各()3Fe OH 胶体D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好4、某溶液与Al 反应能放出2H ，下列离子组在该溶液中可能大量共存的是( )A.22434NH Fe NO SO ++--、、、 B.24Na K Cl SO ++--、、、 C.3Ag K Cl NO ++--、、、 D.23K Ca HCO Cl ++--、、、5、下列关于物质分类的说法，正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是纯净物，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的6、下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中加入足量NaHCO 3溶液中：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+B.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++C.将四氧化三铁溶于稀硝酸：23342Fe O 8HFe 2Fe 4H O ++++++D.向2NaAlO 溶液中加入3NaHCO ：()23223AlO HCO H OAl OH CO --++↓+↑7、下列离子反应方程式正确的是( )A.43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OHCO H O --++B.100mL11mol L -⋅溴化亚铁溶液中通入2.24L 2Cl （标准状况下）：2322Fe 2Br 2Cl Fe Br 4Cl +-+-++++C.向4FeSO 溶液中加入43NH HCO 溶液得到3FeCO 沉淀：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+↓+↑+D.向明矾溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：3224432Al 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓8、设A N 代表阿伏加德罗常量的值。
2020届山西省太原市实验中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)
山西省太原市实验中学2020届高三上学期第二次月考第一卷（客观题）可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共20个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是（）A. 鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B. 碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C. “涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D. “内质不变”说明出现了钝化现象。
『答案』D『详解』A.鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此属于碱式盐，A 正确；B.碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确；C.Fe与铜的化合物反应产生单质铜，Fe变为相应的盐，发生反应为置换反应，C正确；D.碱式碳酸铜不致密，不能对内部物质起到保护作用，D错误；故合理选项是D。
2.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水『答案』C『详解』A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++ Fe =3Fe2+，从而除去氯气，故A正确；B．锂铝合金密度较小且硬度及强度大，所以锂铝合金可以用于航空工业，故B正确；C．熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有硫酸钙，微溶于水）来降低土壤的碱性，故C错误；D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入CoCl2，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确；答案选C。
河北安平中学高一上学期第二次月考化学试题 含答案
安平中学2019-2020学年上学期第二次月考高一化学试题命题人：佟立玺审核人：刘春娜相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24K:39 Mn:55本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。
满分100分。
第Ⅰ卷(50分)一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1. 2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里·温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上，酶属于A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机物2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A. 夜里的月色本身就很美B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中C. 光线是一种胶体D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象3. 与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的溶液是A. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。
D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质5. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠6. 若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是7. 我国科学家预言的T －碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。
湖南省长沙市长郡中学2023届高三上学期第二次月考化学试题
长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学得分：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 S ～32 Ag ～108 La ～139一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我罔科技发展的巨大成就．下列相关叙述正确的是（）A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B ．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料C ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子D ．乙酸纳过饱和溶液析出品体并放热的过程仅涉及化学变化2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．2SO 具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂B ．23Al O 熔点很高，可用于冶炼金属铝C ．3NH 具有还原性，可用作制冷剂D ．2MnO 具有氧化性，可用于加快22H O 分解3．化学实验操作是进行科学实验的基础．下列操作能达到实验目的的是（）A ．除去2SO 中的少量HClB ．蒸发结晶制胆矶C ．熔融纯碱D ．制备2Cl 4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（）A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．反应①②③均为氧化还原反应C ．假设每一步均完全转化，每生成32molNH ，同时生成21.5molOD ．参与反应的物质均只含离子键5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）硫酸化学纯()()CP 500mL 品名：硫酸化学式：24H SO 相对分子质量：98密度：31.84g /cm 质量分数：98%A ．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol /LB ．标准状况下，1.5molZn 与足量的该硫酸反应产生33.6L 氢气C ．配制100mL4.6mol /L 的稀硫酸需取该硫酸25.0mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol /L6．碳跟浓硫酸共热产生气体X ，铜跟浓硝酸反应产生气体Y ，将与Y 同时通入装有稀2BaCl 溶液的洗瓶中（如图装置）．下列有关说法正确的是（）A ．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡B ．在Z 导管口处可收集到无色气体NOC ．在Z 导管出来的气体中可能不含2COD ．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（）A ．汉黄芩素的分子式为16125C H OB ．分子内共面的原子最多有30个C ．该物质遇3FeCl 溶液显色D ．1mol 该物质最多与28molH 反应8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①2NaAlO 溶液与3AlCl 溶液混合 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③23Na CO 溶液滴入2NaAlO 溶液中 ④2NaAlO 溶液与3NaHCO 溶液混合⑤向饱和23Na CO 溶液中通入足量2CO A ．①③④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①④⑤9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、2H 、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体密度大．下列说法不正确的是（）A ．压强：()2p(X)p H p(Y)==B ．气体的体积：V(X)V(Y)<C ．摩尔质量：M(X)M(Y)<D ．物质的量：n(X)n(Y)<l0．已知还原性：23SO I -->．某溶液中可能含有222434Na NH Fe K I SO SO ++++---、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A ．肯定不含24SO -B ．肯定不含I -C ．可能含有23SO -D ．肯定含有Na+二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)11．下列操作不能达到实验目的的是（ ）选项目的操作A测定氯水的pH用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH 试纸上，稍后与标准比色卡对照B检验某溶液中是否含2Fe +先向该溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加少量氯水C验证非金属性：C Si>2SiO SO2与焦炭在高温条件反应，检验得到的黑色固体为硅，可燃性气体为COD验证2Fe +的还原性强于Br -向2FeBr 溶液中加入少量氣水，再加4CCl ，振荡A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列离子方程式正确的是（）A ．少量2Cl 通入23Na SO 溶液中：222324Cl SO H O2Cl SO 2H---+++++B ．2H S 气体通入2FeCl 溶液中：22H S Fe FeS 2H +++↓+C ．()32Ba HCO 溶液与足量NaOH 溶液反应：223323Ba 2HCO 2OHBaCO 2H O CO +--++↓++D ．44NH HSO 溶液与足量NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+⋅13．以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO ，另含少量2332Fe O CuO SiO MnO 、、等)为原料可生产草酸锌晶体()24ZnC O ，生产工艺如下图所示．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是（）A ．“滤渣A ”主要成分为23H SiO B ．“除锰”的离子方程式：22222Mn H O H OMnO(OH)2H ++++↓+C ．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有222Fe Cu Zn +++、、D ．“除铁”过程中，可以用3ZnCO 代替ZnO14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的2H O 没有标明)，其中A 、B 、C 中均含有同一种元素．下列说法错误的是（）A ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 不可能是氧气B ．若A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应C ．若B 具有两性，A 、B 、C 、D 都是化合物，则C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 、B 、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分)用如图方法回收废旧CPU 中的单质Au (金)、Ag 和Cu ．已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解；②44HAuCl H AuCl +-+．(1）4HAuCl 中Au 元素的化合价为_______________．(2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂．溶解等量的Cu 消耗3HNO 的物质的量不同，写出消耗3HNO 物质的量多的反应的化学方程式：_________________________________．(3）3HNO NaCl -与王水[()(V :V 1:3)]=浓硝酸浓盐酸溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色．①写出3HNO NaCl -溶金反应的离子方程式：_______________．②关于溶金的下列说法正确的是__________(填标号)．A ．用到了3HNO 的氧化性B ．用浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解C ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性(4)若用足量Zn 粉将溶液中的41.5molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是_______mol ．(5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和Ag (图中标注的试剂和物质均不同)．试剂1是________，试剂2是_________．16．(12分)某化工厂产生的废渣中含有4PbSO 和Ag ，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：已知：“浸出"”过程发生可逆反应：()32332AgCl 2SO Ag SO Cl --++ ．回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为____________．将废渣“氧化”的化学方程式为_______________________．(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是____________________(用离子方程式表示)．(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液pH 的关系如下图所示：①pH 10=时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________________．②pH 5=时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH 10=时不同，原因是____________________．(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为____________．(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为5~10A ，若用8A 的电流电解60min 后，得到21.6gAg ，则该电解池的电解效率为______________．(保留小数点后一位．通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率．法拉第常数为196500C mol -⋅)17．(15分)碳酸镧()()23r 3La CO M 458=为白色粉末，难溶于水，分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症．在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧()2323La CO xH O ⋅，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧3La(OH)CO ．回答下列问题：(一)利用3LaCl 溶液制备水合碳酸澜(1)仪器B 的名称为________________．(2)装置接口的连接顺序为f →______________________．(3)Z 中应先通入___________________(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是______________________________．(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z 中生成水合碳酸镧的化学方程式：______________________．(二)()2323La CO xH O ⋅中x 值的测定将石英玻璃A 管称重，记为1m g ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为2m g ，将装有试剂的装置C 称重，记为3m g ．按图示连接好装置进行实验．（已知酒精喷灯温度可达1000℃）实验步骤如下：①打开12K K 、和3K ，缓缓通入2N ；②数分钟后关闭13K ,K ，打开4K ，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开1K ，通入2N 数分钟后关闭1K 和2K ，冷却到室温，称量A ．重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为4m g (此时装置A 中固体为23La O )．称重装置C ，记为5m g ．(5)实验中第二次通入2N 的目的为____________________________．(6)根据实验记录，当5341m m 44m m 326-=-___________，说明制得的样品中不含3La(OH)CO ．(7)水合碳酸镧的化学式中x =(用含124m m m 、、的代数式表示，可不化简)．18．(15分)化合物H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：已知：回答下列问题：(1)B 的结构简式为_______________．(2)B C →，C D →的反应类型分别是______________，_____________．(3)F 中官能团的名称为___________________．(4)D 通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为___________________．(5)E 的同分异构体中符合下列条件的有______________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基③分子中含有甲基其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为______________．(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线（参照以上合成路线，其他试剂任选)．长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）题号12345678910答案BAACCDBDCA6．D 【解析】碳浓浓硫酸共热产生的气体X 为2CO 和2SO ，铜浓浓硝酸反应产生的气体Y 是2NO ．2CO 与2BaCl 溶液不反应，无3BaCO 沉淀生成，A 项错误．2NO 溶于水生成的3HNO 将2SO 氧化为24H SO ，反应生成4BaSO 沉淀和NO 气体，NO 在常温下与2O 反应生成红棕色2NO ，故B 项和C 项均错误，D 项正确．9．C 【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 项正确．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；A 中气体密度比C 中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X 大于Y ；通入的三种气体的质量相等，所以物质的量：X Y <；同温同压下，气体的体积：X Y <，所以B 项和D 项正确，C 项错误．10．A 【解析】由无色溶液可知一定不含2Fe +；向该无色溶液中滴加少量涣水，溶液仍呈无色，可知一定含还原性离子23SO -；由于所有离子物质的量浓度相等，结合电荷守恒可知一定无24SO -．若含I -，则阳离子为4Na NH K +++、、；若不含I -，则阳离子为4Na NH K +++、、中的两种，故选A ．二、选择题（本题共4，J 、题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）题号11121314答案ACCBDAD12．C 【解析】A 项，正确的离子方程式为22322433SO Cl H O 2Cl SO 2HSO ----++++；B 项，2H S 气体与2FeCl 溶液不反应；D 项，正确的离子方程式为4322NH H 2OH NH H O H O ++-++⋅+．14．AD 【解析】B 项，A 为2Cl ，D 为Fe ，符合题意，正确；C 项，B 为3Al(OH)，C 可以是3AlCl 或2NaAlO ，正确；D 项，由B 项分析可知①②③反应都是氧化还原反应，A 、B 、C 中含有的同一种元素不一定主现三种不同化合价，错误．三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分）(1）3+(2分）(2)()33222Cu 4HNO Cu NO (2NO 2H )O ++↑+浓(3）①342Au NO 4Cl 4H AuCl NO 2H O --+-++++↑+ ②AB(4)3(2分）(5)NaCl 溶液 铁粉【解析】（4）用Zn 粉还原4HAuCl ,Zn 化合价由0升高为2Au +、化合价由3+降低为O ，H 化合价由1+降低为0，根据得失电子守恒，则参加反应的Zn 与4HAuCl ．的物质的量之比为2:1．用足量Zn 粉将溶液中的41.5molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是3mol ．6．(12分）(1）水浴加热22Δ4Ag 4NaClO 2H O4AgCl 4NaOH O ++++↑(2)223242SO O 2SO --+(3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)②pH 较小时，23SO -与H +结合生成3HSO -或23H SO ，尽管含硫化合物总浓度增大，但()23c SO -均较小(4)1:4(5)67.0%【解析】(5)用8A 的电流电解60min ，则电子的物质的量为86060mol 0.298mol 96500⨯⨯≈，理论可得到32.23gAg ，实际得到21.6gAg ，剔该电解地的电解效车为21.6100%67.0%32.23⨯≈．17．(15分)(1)(球形)干燥管(2)b a d →→；e c←(3)3NH 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3La(OH)CO (4)()3322232432LaCl 6NH 3CO (x 3)H O La CO xH O 6NH Cl++++⋅↓+(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差(6)3（7）()2141326m m 458m m 18---[或()()412141458m m m m 32618m m 326----或()()()214141326m m 458m m 18m m ----]【解析】(3)为增大2CO 溶解度，提高产率，Z 中应先通入3NH 再通入2CO ；根据题目信息可知，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧3La(OH)CO ，所以通入2CO 需要过量的原因是控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3La(OH)CO ．(5)第二次通入2N ，将装置中残留的2CO 全部排入装置C 中被吸收，减小实验误差；D 中碱石灰的作用是防止空气中的2H O 和2CO 进入装置C 干扰实验．(6)如果制得的样品中不含有3La(OH)CO ，则由()2323La CO xH O ⋅化学式可知()()232n La O :n CO 1:3=，即5341m m 443m m 326-=-．（7）()()232323n La O n La CO xH O ⎡⎤=⋅⎣⎦，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：()()()()2223233n H O n H O x n La O n La CO ===⎡⎤⎣⎦()()412141458m m m m 32618m m 326----或()()()()2121414141326m m 458326m m 458m m m m 18m m 18------=-．18．(15分)(1)(2)取代反应还原反应(3)醚键、羧基（4）(5)24、（6）。
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选D．4. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d参考答案：D略6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A参考答案：D略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
江西省南康中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版 含答案
江西省南康中学2021年高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）Ａ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅Ｂ．氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯Ｃ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱Ｄ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.下列实验操作能达到实验目的的是（）Ａ．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2Ｂ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质Ｃ．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质Ｄ．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）Ａ． Cu Cu（NO3）2Ｂ． Cu CuO Cu（NO3）2Ｃ． Cu Cu（NO3）2Ｄ． Cu CuCl2Cu（NO3）2 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%的乙醇溶液中含4N A氧原子B．22.4L C2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A个C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1 L 0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是（）Ａ．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｂ．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｃ．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2Ｄ．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
成都艺术高级中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都艺术高级中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．你认为下列说法无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒.②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室，可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒.③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用。
④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
⑤碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂.⑥有机物可用无机物合成。
⑦氯元素有毒，禁止入口。
A．①③⑥B．③④⑥C．①④⑦ D．②③⑤8．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（) A．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9N AB．1 mol分子式为C n H2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN AC．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应,则转移的电子数一定为3N AD．标准状况下将2.24 L Cl2通入到2 L水中,充分反应后转移的电子数目为0。
1N A9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质;X的一种核素可用于测定文物的年代;Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。
下列判断错误的是（）A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z〉Y〉XC．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物D．W可以与某些元素形成二元离子化合物10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置或取两支试管各加入4mL 0。
2020届江西省崇义中学高三上学期第二次月考化学试题
崇义中学2020届高三上学期月考（二）化学试题时量90分钟2019年9月24日一、选择题。
每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。
每题6分，共48分。
1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B.喝补铁剂(含)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C.推广使用合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”，燕萨石主要成分是二氧化硅2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，和混合气体中所含的电子数为4.4B.与水充分反应转移的电子数目为0.2C.1.0L1.0的水溶液中含有的氧原子数为2D.64g加热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为23．是我们生活中必不可少的物质。
将溶于水配成的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是（）A.离子为B.溶液中含有个C.水合离子的图示不科学D.室温下测定该溶液的小于，是由于水解导致4．是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的溶液发生催化分解。
实验发现，向溶液中加入可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有步，第步反应为：．下列说法正确的是（）A.分子中含有离子键和非极性键B.在第步反应中，每生成，转移电子C.机理中第步反应为：D.若在加入的溶液中检出，则说明第步反应发生了5.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.溶液与反应放出B.溶液的大于C.溶液与反应生成D.溶液可使紫色石蕊变红6.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是（）A.反应中浓硫酸作氧化剂B.反有酸性氧化物的性质C.反应的③原子利用率是D.反应④稀作还原剂7．从氧化还原角度分析，下列反应中水起的作用正确的是（）①和②和③和④和⑤和⑥和、⑦和⑧和A.水只作氧化剂的有①②④⑦⑧B.水只作还原剂的有⑤C.水既作氧化剂又作还原剂的有④⑦D.水既没作氧化剂又没作还原剂的有②③④⑥8.分子式为C3H6O，仅含有一种官能团的有机物共有(不考虑立体异构)()A．2种B．4种C．5种D．6种9．在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是（）A.室温下，的溶液中：、、、B.碱性溶液中：、、、C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：、、、D.在溶液中：、、、10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.悬浊液中通：B.溶液中的水解：C.加入将污水中的氧化成：D.溶液中通入：11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是。
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2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案2012．107．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6 L CCl 4含有的分子数为0. 25 N AB ．标准状况下，过氧化钠与水反应生成22.4 L O 2，转移4N A 个电子C ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．常温常压下，53.0g Na 2CO 3含有的Na +离子数为2N A8．下列离子方程式中正确的是A ．硫化亚铁放入稀硝酸中 S 2- + 2 H + = H 2S ↑B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板 Fe 3+ + Cu = Cu 2+ + Fe 2+C ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO 2- + H + +H 2O = Al(OH)3 ↓D ．用小苏打治疗胃酸过多 HCO 3- + H + = CO 2↑ + H 2O9．下列各组离子一定能在溶液中大量共存的是A ．在含有大量Al 3+的溶液中 NH 4+ 、Na + 、Cl - 、 OH—— B ．在c(H +)=0.1mol/L 的溶液中 Na +、 K +、I -、 NO 3-C ．pH=12的溶液中 Na +、K +、CO 32-、Cl -D ．在含大量HCO 3- 的溶液中 K +、Al 3+、SO 42-、Cl -10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有Br -，从海水中提取Br 2涉及氧化还原反应B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能11．能实现下列物质间直接转化的元素是A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁12. 两份体积相同的某植物营养液配方如下，有关两份营养液成分的说法，不正确．．．的是单质 氧化物 酸或碱 盐+ O 2 + H 2O + NaOH 或HCl① 0.3mol 0.2mol 0.1mol — ②0.1mol 0.3mol — 0.1mol A. n (K +)相同 B. n (Cl -)相同 C. n (Zn 2+)相同 D. 完全不同22. 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．③中石蕊溶液先变红后褪色C ．②中品红溶液褪色D ．向反应后①中的溶液中加Ba Cl 2溶液，无沉淀生成。
23. ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 == 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+ 。
下列说法正确的是A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．该反应右边方框内的系数及产物是2H 2O30．(16分)某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A 逐滴加入到固体B 中，请根据下列实验回答问题。
（1）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开活塞D ，足够长时间后，C 中观察到的现象是C 中反应的离子方程式为 。
（2）若A 为浓硝酸，B 为铜片，C 中盛滴有酚酞的NaOH 溶液，旋开活塞D ，圆底烧瓶中观察到的现象是 ，圆底烧瓶中反应的化学方程式为 ，若反应后测得C 溶液中同时含有NaNO 3和NaNO 2两种盐，则C 中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目 ：31、（16分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：② ③ ①B C D已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
(2)滤渣A的主要成分为______________________ ；滤渣A的用途是______________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用____________________________________。
(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是________________________________________________________________________________________________。
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用__________(填编号)。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸32.（16分）氯气及其氧化物ClO2都可用作日常生活中的消毒剂和漂白剂。
（1）氯气可对饮用水消毒的原理是（用化学方程式表示）。
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）；②乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验现象是；③丙装置中新生成的气体是（填化学式）；④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
（3）与Cl2相比，二氧化氯（ClO2）不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
①市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。
两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：。
②在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法_____(填“一”或“二”)制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（16分）某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO2－4，他用50 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 33、溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO2－4：__________________ __________________ ，证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO2－4。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋ SO2 ＋________ ===________ ＋ H2SO4 ＋______ ，反应中的氧化产物是________(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO2－4以外，对其它成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；假设2：溶液中存在________ 。
②设计方案，进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。
2成立)入______________步骤2：步骤3：广州市第六十五中学第二次月考化学答案2012年10月题号7 8 9 10 11 12 22 23答案 C D C A B D B D C D 30．（16分）（1）有白色沉淀产生，试管内液面下降，导管内液面上升，（3分）Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+（3分）（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体产生（3分）Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O （3分）2NO2 +2NaOH ==NaNO3 +NaNO2 +H2O （4分）31．（16分）(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B32( 16 分)（1）Cl2和水反应生成次氯酸：Cl2+H2O HClO+HCl, HClO起杀菌消毒作用（2分）（2 ）①c （2分）②溶液由浅绿色变成黄色（3分）③CO2（2分）④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（2分）(3) ① 2NaClO3+Na2C2O42ClO2↑+2Na2CO3（3分）②二（2分），方法二不会产生有毒的氯气。
（2分）33、( 16 分) (1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成2＋。