硫及其化合物学案精选文档
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
《硫及其化合物》教学设计-精品教案
硫及其化合物
一、利用比较法全面认识物质的性质
1．SO2的重要性质
(1)物质漂白性的比较
吸附作用物理变化
(2)SO2和CO2性质的比较(常温下)
SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO3
理解感悟
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：
(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
(3)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2．浓硫酸的特性
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
吸水性可用于实验室中氢气、二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，
要注意反应条件与硝酸的不同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。
硫及其化合物学案2
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪ —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质3.S ⎩⎪⎨⎪⎧ 与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质按要求完成下列方程式：特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3 >H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
硫及其化合物学案
硫及其化合物考点一二氧化硫、硫酸与硫酸盐[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性) b c2.酸雨的成因和防治 a a3.硫酸的工业生产 a b4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性) a b5.几种重要的硫酸盐及其用途 a(一)二氧化硫1.物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
2.化学性质按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(3)还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。
3.二氧化硫的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：SO 2⎩⎪⎨⎪⎧途径Ⅰ：――――――――――――――→光照、烟尘中金属氧化物等作用催化剂SO 3――→H 2OH 2SO4途径Ⅱ：――――→雨水水H 2SO 3――――――→O 2空气中的O2H 2SO 4完成两途径各步反应的化学方程式： ①途径Ⅰ：2SO 2＋O 2催化剂2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
②途径Ⅱ：SO 2＋H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
(二)硫酸和硫酸盐 1.硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称： A ：含硫矿石(如FeS 2)； B ：炉渣；C ：二氧化硫、氧气、氮气；D ：尾气(SO 2、O 2、N 2)。
《硫及其重要化合物》 教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质、制备和用途。
（3）理解硫酸的性质和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物知识的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过对二氧化硫等污染物的学习，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫和硫酸的化学性质。
（2）二氧化硫的漂白性和硫酸的强氧化性。
2、教学难点（1）硫酸的强氧化性。
（2）二氧化硫的漂白原理与氯水漂白原理的区别。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课展示硫单质、二氧化硫和硫酸的图片或实物，提问学生是否了解这些物质，引导学生思考硫及其重要化合物在生活和生产中的应用，从而引出本节课的主题。
2、硫单质的性质（1）物理性质展示硫单质，让学生观察其颜色、状态，并通过查阅资料或教师讲解，了解硫单质的溶解性、熔点、沸点等物理性质。
（2）化学性质①与金属反应：通过实验演示硫与铁、铜等金属的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结硫与金属反应的规律。
②与非金属反应：讲解硫与氧气、氢气等非金属的反应，让学生理解硫的氧化性和还原性。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，了解二氧化硫的密度、溶解性等物理性质。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性：让学生回忆二氧化碳的性质，引导学生推测二氧化硫与水、碱等物质的反应，通过实验验证并写出化学方程式。
②漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色的现象，讲解二氧化硫漂白的原理，与氯水漂白原理进行对比，加深学生的理解。
③还原性：通过实验或讲解二氧化硫与氧气、高锰酸钾溶液等物质的反应，让学生认识到二氧化硫的还原性。
《硫及其重要化合物》 导学案
《硫及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式。
2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。
3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质及其对环境的影响。
4、认识硫酸的性质，如浓硫酸的特性。
5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。
二、知识梳理（一）硫单质1、存在形式硫在自然界中主要以化合态存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等矿石中。
在火山口附近或地壳的岩层里，也存在少量的游离态硫。
2、物理性质硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、化学性质（1）氧化性与金属反应，如与铜反应：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S （黑色）与铁反应：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS （黑色）（2）还原性与氧气反应：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂OSO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（2）氧化性与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O（3）还原性能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）漂白性能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
3、对环境的影响二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一。
（三）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
2、浓硫酸的特性（1）吸水性可吸收气体中的水蒸气或结晶水合物中的结晶水。
（2）脱水性能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化。
（3）强氧化性加热时能与大多数金属（如铜）和非金属（如碳）反应。
与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝＝△＝＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝＝△＝＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O（四）硫及其化合物的相互转化1、不同价态硫的转化－2 价硫（如 H₂S）、0 价硫（如 S）、＋4 价硫（如 SO₂）、＋6 价硫（如 H₂SO₄）之间可以通过氧化还原反应相互转化。
高中化学必修1《硫及其化合物》教学设计
高中化学必修1《硫及其化合物》教学设计介绍本教学设计是为了帮助高中化学教师设计一堂关于《硫及其化合物》的课程。
通过本课程的研究，学生将了解硫的性质、特点和化合物，并掌握相关实验操作和化学反应。
教学目标1. 了解硫的性质和特点。
2. 掌握硫的化合物的命名规则。
3. 掌握硫化物、硫酸盐和亚硫酸盐的制备方法和化学反应。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容1. 硫的性质和特点：- 硫的物理性质和化学性质。
- 硫的自然存在形式及其在工业中的应用。
2. 硫化物的制备和化学反应：- 硫化钠的制备和性质。
- 硫化亚铁的制备和性质。
- 硫化氢气体的制备和性质。
3. 硫酸盐的制备和化学反应：- 硫酸铜的制备和性质。
- 硫酸钠的制备和性质。
4. 亚硫酸盐的制备和化学反应：- 亚硫酸钠的制备和性质。
教学方法1. 理论讲解：通过讲解硫的性质和特点，引导学生了解硫的重要性及其在化学中的应用。
2. 实验演示：进行硫化物、硫酸盐和亚硫酸盐的制备实验，让学生亲身参与实验操作，并观察和记录实验现象。
3. 组织讨论：让学生在小组内讨论所学内容，共同解决相关问题，提高学生的研究兴趣和思维能力。
4. 案例分析：通过给学生提供一些相关案例，让他们运用所学知识解决实际问题，培养实际应用能力。
教学评估1. 小型测验：通过小型测验考察学生对硫及其化合物的理解和掌握程度。
2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估他们对实验操作和实验现象的观察能力。
3. 讨论参与度：评估学生在小组讨论中的积极程度和表达能力。
4. 案例解析：评估学生对实际案例的分析和解决问题的能力。
教学资源1. 课本资料：使用相关高中化学教材中关于《硫及其化合物》的章节。
2. 实验器材：确保实验室提供必要的实验器材和化学药品。
3. 计算机和投影仪：用于播放相关知识点的多媒体资料。
教学延伸1. 学生自主研究：鼓励学生通过参考相关学术资料，深入了解硫及其化合物的其他特性和应用。
硫及其化合物教学案
硫及其化合物教学案【整理提升】1． 硫单质及其化合物之间的相互转化关系思考1：利用浓硫酸的吸水性，可利用浓硫酸干燥哪些气体？思考2：在浓硫酸与蔗糖的反应中体现出浓硫酸的哪些性质？______________。
写出相对应的反应方程式。
_________________________________________________________思考3：利用浓硫酸的脱水性，能够制备哪些气体？写出相对应的方程式： C 2H 4：_________________________________________________；CO*：__________________________________________________；_____、_________________________________________________。
思考4：如何验证亚硫酸钠已变质？思考5：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？S SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO Na 2SO 3 Na 2SO 4 BaSO 3BaSO 4 SO 42- 的检验【典型例析】【例1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置实行相关实验。
请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是______________ 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但因为余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是。
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
硫及化合物(学案)
4-3 硫及化合物教学重点：1、硫单质的主要性质；2、二氧化硫的性质（与水反应、与氧气反应，漂白性）；3、三氧化硫的性质（与水、与碱性氧化物，与碱的反应）及对大气的污染；4、浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）。
教学难点：1、二氧化硫的漂白性、二氧化硫与水反应生成亚硫酸的可逆反应。
2、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，酸雨及其防治。
3、浓硫酸的氧化性，不同价态硫元素的转化。
（一）硫一、元素概述1、表中位置：周期族2、原子结构：原子结构示意图为，离子结构示意图为。
3、自然存在：既有态，又有态。
自然界游离态硫存在于火山口附近或地壳岩层中，化合态主要以硫化物和硫酸盐形式存在~硫铁矿/黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·12H2O）。
二、硫的单质1、物理性质：（淡黄）色晶体，质脆，容易研成粉末，熔点较，难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。
2、化学性质：（1）与金属反应生成低价金属硫化物1）+钠：2）+铁：Fe+S==FeS（黑色固体，不溶于水；实验室与稀硫酸反应制硫化氢。
）3）+铜：2Cu+S==Cu2S（不溶于水的黑色固体）4）+汞：Hg+S=HgS ~洒落的汞用硫粉处理。
（2）与非金属单质的反应1）与氧燃烧：（无论空气或氧气、过量与否~~硫单质或含硫物质的燃烧都生成SO2）。
2）与氢化合：。
（3）与强碱反应（4）与其他强氧化剂反应二、硫的化合物1、H2S无色臭鸡蛋味有毒气体，能溶但不易溶于水，水溶液不完全电离为弱酸称氢硫酸，具有还原性。
H2S H＋＋HS-2NaOH＋H2S(少量)Na2S＋H2O，NaOH＋H2S(过量)NaHSH2S+Cl2=2HCl+SCuSO4+H2S=CuS+H2SO4（金属硫化物~Zn前白色易水，Fe后黑色难水，Cu后难酸-HNO3氧化例外）2、SO2（1）物理性质：色（刺激）气味毒气体，容易液化，易溶但不极易溶于水，（2）具有性氧化物的通性和氧化、还原性：1）与水反应，使紫色石蕊溶液变，有关变化为；~~ SO2＋H2O H2SO3H＋＋HSO32）与碱性氧化物反应：用生石灰或石灰石固硫（给燃料脱硫）以减少煤燃烧时SO2的排放，有关反应为。
《5.1硫及其化合物》教案、导学案
《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
硫及其化合物学案
氧和硫及其化合物学案设计老师：化学备课组 班级： 姓名： 一、氧气 写出实验室制氧气的化学方程式：1. 2.3. 4.二、臭氧—— 氧化性O 3 O 21.常温常压下,臭氧是一种 味的 色气体。
2.能使湿润的淀粉KI 试纸 。
3.用途：常用的 剂和 剂。
4.破坏臭氧层的主要物质是 和 。
三、过氧化氢—— 称双氧水1.电子式: ,结构式:2.不稳定性:3.氧化性--还原产物为①从酸化的海带灰浸出液中提取碘: ②在FeCl 2溶液中滴加双氧水: ③常说H 2O 2是绿色氧化剂的原因: 4.还原性-氧化产物将酸性高锰酸钾溶液滴加到双氧水中硫及其化合物一、硫单质1.硫元素在自然界的存在形态 游离态：火山口、温泉等处少量含有。
硫元素化合态：主要以硫酸盐的形式存在。
2．硫是_______色______体（俗称硫磺），硫________溶于水，_____溶于酒精，______溶于CS 2 。
3.硫的化学性质: 硫单质既有 性，又有 性。
⑴.硫的弱氧化性Na + S === Fe + S ===Cu + S === H 2 + S ===规律：硫与变价金属反应只能把变价金属氧化为较低价，由此看出硫的氧化性比氧气和氯气的 。
⑵.硫的弱还原化性 O 2 + S === 现象（ ）思考：如果试管壁上附着有硫单质，应该怎么洗去？ 4.硫的用途:制备二氧化硫、消毒杀菌、火药等二、二氧化硫1.二氧化硫的物理性质SO2是______色_______气味的_______气体，密度比空气_______、________液化，______溶于水，在水中的溶解度为2.二氧化硫的化学性质(1).具有酸性氧化物的通性①少量SO2通入NaOH溶液②足量SO2通入NaOH溶液③将SO2通入澄清石灰水至过量现象:④为减少SO2的排放,在煤中加入生石灰(2).弱氧化性将SO2和H2S两种气体混合(3).还原性①催化氧化②使卤素单质(用X代表Cl、Br、I)的水溶液褪色③与FeCl3溶液反应④使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤与双氧水反应(4).漂白性原理: SO2可与物质结合生成的无色物质.对比: ①品红试液−−−→2SO∆−−→②品红试液2Cl−−→∆−−→③紫色石蕊试液−−−→2SO④紫色石蕊试液2Cl−−→总结:SO2、强氧化剂(例如:氯水、双氧水、次氯酸盐、臭氧、等)、活性炭的漂白3.SO2的实验室制法4.用途:在工业上,用于纸浆、毛、草编织品等，制硫酸、防腐剂。
《硫及其重要化合物》教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计《《硫及其重要化合物》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：硫及其重要化合物使用教材：人教版一年级必修一册第四章第三节教学内容：本主题所要学习的内容是硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质以及化学性质学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
根据课程标准所设定的学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源2、掌握不同价态含硫元素的物质之间的相互转化3、掌握硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质4、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法5、在这个过程中提高分析问题、解决问题的能力，提高小组协作能力学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?学生已经对本课的内容有所了解学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，有一定的基础，但经过高二一年学习反应原理和有机化学后，对硫这部分的知识遗忘率较高。
本课将采用什么样的方式组织学生学习，学生是否有过这种经历。
本课将采用小组合作的形式组织学生利用思维导图对这一内容进行复习梳理，构建完整的知识网络体系。
之前在做实验设计和课堂讨论的时候，学生也是采用小组合作的方式来进行学习交流。
学生对本课所采用的学习组织方式的态度如何。
对于小组合作学习的方式，学生还是有很高的热情。
是否有使用思维导图学习的经历?学生没有用思维导图的经历。
如学生已经使用过思维导图学习，他们使用的经验和态度如何?如无使用思维导图的经历，预计学生对使用思维导图学习的兴趣和态度如何。
硫及其化合物设计教案
(4)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO
(5)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色（）2．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
1、归纳硫的主要性质：黄色粉末固体，具有可燃性。
2、分析硫与氧气反应是放热反应，理解反应速率与浓度的关系。
1、突出硫的溶解性特征。
2、把硫的可燃性与反应热效应，反应速率进行串联复习。
2、SO2的性质
展示：SO2的重要的物理与化学性质
设问1：比较SO2与次氯酸漂白原理的区别
设问2：向煤中加入混合后燃烧为什么可以有效去除SO2污染？
3、总结工业上生产硫酸涉及的方程式
4、总结硫酸根离子检验时产生干扰的离子、归纳出与硫酸根离子检验的方法。
重视对浓硫酸氧化性中有关氧化还原反应的概念复习，并在化学反应中突出对性质的复习。
4、练习反馈
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白（）
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O ＋4H＋===SO ＋3S↓＋2H2O()
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______________
设问3：分析浓硫酸与铜的反应中电子转移的方向与数目。
设问4：工业上为何能用铝或铁槽车盛放、运输浓硫酸？
必修二第五章硫及其化合物第三课时导学案
第五章第一节硫及其化合物第三课时课题：硫及其化合物（三）课标解读：理解硫及其主要化合物的主要物理、化学性质，认识硫的单质及其化合物的主要性质在消费中的应用和对生态环境的影响。
学习目标：通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验验证硫酸根离子。
学习重难点：浓硫酸的特性。
学习任务：掌握浓硫酸的制备、性质及必要的反应方程式学习指导：从制备到性质，进行知识链接，将化学与生活结合，课前预习，课后复习。
学习过程：一、自主学习（导学、预习）硫酸是化学工业的重要产品，又是重要的化工原料。
硫酸的年产是衡量一个国家化工生产能力的标志，阅读教科书，回答下列问题。
1.根据课本图5-4，用化学反应方程式表示工业制硫酸的原理。
2.硫酸具有酸的通性，通常能发生反应：3.浓硫酸具有一些特殊的性质，如，可做干燥剂，可以干燥（“酸性”、“碱性”、“中性”）气体。
4. 观察浓硫酸与水的反应，实验现象：说明浓硫酸还具有性。
5.硫酸中S显价，具有性，浓硫酸有强，能和、（物质类别）反应，反应方程式为：6.自然界中的硫酸盐含量非常丰富。
石膏：熟石膏：胆矾：芒硝：BaSO4在自然界中以重晶石的形式存在，用途：CuSO4·5H2O的用途：二、合作探究1.工业上以或为原料制备硫酸，试着从原料成分的角度分析，选用哪种原料更好？2.三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量的热，容易形成酸雾，分析：为何用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水吸收？3.你认为该流程还有何需要添加的步骤？4.浓硫酸具有脱水性。
演示:硫酸与蔗糖的反应:观察实验现象并分析浓硫酸表现哪些性质？5.浓硫酸可以和金属反应，那为什么运输浓硫酸用铝罐车或铁罐车？6.金属与酸反应制取氢气时为何常用稀硫酸不用浓硫酸？7.根据氧化还原反应原理，写出浓硫酸与H2S、HBr反应产物。
统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案
统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案一、教学目标使学生了解硫及其化合物的基本性质和它们在自然界中的存在。
学生应掌握硫元素的原子结构特点及其对硫元素化学性质的影响。
还应让学生了解硫的氧化态（如零价、负二价和四价等）及其在不同化合物中的表现。
对于硫的化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等，学生应理解它们的组成、结构和基本性质。
通过实验室实践，让学生熟悉硫及其化合物的化学性质。
学生应学会进行基本的化学实验操作，如物质的制备、性质测试和化学反应的观察等。
学生还应学会使用化学仪器和设备进行精确的测量和实验数据的记录与分析。
培养学生对化学学科的好奇心和探究精神，对自然科学的热爱和尊重。
通过硫及其化合物的学习，让学生认识到化学知识在环境保护、工业生产以及生活实践中的应用，培养学生的社会责任感和环保意识。
强调实验室安全的重要性，引导学生在实验过程中严格遵守实验室安全规定。
1. 知识与技能：掌握硫及其主要化合物的物理性质与化学性质，包括硫的氧化性、还原性，以及硫化物、硫酸等化合物的性质。
学会运用化学知识解释日常生活中的一些与硫及其化合物相关的现象，如酸雨的形成和影响等。
掌握实验室中硫及其化合物的基本实验操作，包括实验安全知识和实验室常见仪器的使用方法。
培养学生通过化学实验探究硫及其化合物性质的能力，以及实验数据的收集、分析和解释能力。
在本节课中，学生将通过对硫及其化合物的性质的学习，了解硫元素在自然界和生活中的重要作用，掌握相关的化学知识和技能，为后续学习其他元素及其化合物打下基础。
2. 过程与方法：导入新课：通过展示硫元素在自然界中的存在形式及其在生活、生产中的应用实例，激发学生对硫及其化合物的兴趣，进而引导学生了解本节课的学习目标。
探究学习：指导学生以小组为单位，通过阅读教材、查阅相关资料，对硫及其化合物的性质、用途进行初步探究。
鼓励学生提出问题和假设，并设计实验方案进行验证。
实验演示：通过展示硫及其化合物的典型实验，如硫的氧化性、硫化氢的还原性、硫酸的制备等，让学生直观感受硫及其化合物的性质。
硫及其化合物优质教学设计-精品教案
一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。
教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。
其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。
二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。
通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
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硫及其化合物学案精选
文档
TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
硫及其化合物学案(第1课时)
班级：
姓名：
【知识清单】
一、硫单质的主要性质及应用
1、硫元素的原子结构
（1）硫元素位于元素周期表第周期族；
（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；
（3）常见价态： 。
2、硫元素的存在形态
【问题探究】
问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？
问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？
3、硫单质的物理性质
俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精，
溶于CS 2。
4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等
5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应：
①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应：
S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ +
N 2 ↑
(2)与非金属反应
④硫与H
2
反应
⑤硫与O
2
反应：
(3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液)
【正误判断】
1、[2016.江苏卷] SO
2
具有氧化性，可用于漂白纸浆。
（）
2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。
（）
3、[2015.重庆卷] SO
2和SO
3
混合气体通入Ba(NO
3
)
2
溶液可得到BaSO
3
和BaSO
4。
（）
4、将等量的Cl
2和SO
2
通入品红溶液，漂白性增强。
（）
5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。
（）
6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。
（）
二、硫的氧化物的性质及其应用
1、二氧化硫
（1）SO
2
的物理性质
色态：；气味：；毒性：；密度：；溶解性：；
特性：；
（2）SO
2的化学性质【SO
2
性质探究】
实验现象：
⑥：
⑤：
④：
③：
②:
①:
①酸性氧化物的通性
通入紫色石蕊试液现象：
通入澄清石灰水的现象：
离子方程式：
c.与碱性氧化物反应：
溶液）：
d.与某些盐反应（如NaHCO
3
②还原性
反应：
a．与O
2
b．通入氯水中现象：
离子方程式：
c．通入酸性KMnO
溶液的现象：
4
化学方程式：
③氧化性
与硫化氢的反应为：
④漂白性
通入品红溶液，一段时间后再加热。
现象为：原理：
（3）SO2的用途
【探究SO 2的制备和性质】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为__
____；
（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是______、______，这些现象分别
说明SO2具有的性质是______和______，装置B 中发生反应的离子方程式为； 。
（3）装置D 的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现
象： 。
（4）尾气可采用 溶液吸收。
（4）实验室制法 原理： 装置： 收集： 尾气处理：
SO 2的工业制法： 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2 【问题探究】SO 2 与CO 2的混合气体检验方法？
S + O 2 === SO 2
点燃
高温
2、三氧化硫（SO 3）
（1） 物理性质：
（2） 化学性质：
3、SO 2对大气的污染与防治 ①来源： ②危害：
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
A 、钙基固硫法：2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4
B 、氨水脱硫法：2NH 3+SO 2+H 2O=(NH 4)2SO 3 2(NH 4)2SO 3+O 2=2(NH 4)2SO 4
C 、钠、碱脱硫法：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O
Na 2CO 3 + SO 2 = Na 2SO 3 + CO 2 Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHSO 3 【对接高考】 1、（13.海南卷.2）
2、（17.北京理综）根据SO
2
通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
（）
3、（13.上海）将X气体通入BaCl
2
溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
4、（2014福建理综.25）焦亚硫酸钠(Na
2S
2
O
5
)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小
组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S 2O 5。
装置II 中有Na 2S 2O 5晶体析出，发生的反应为： Na 2SO 3+ SO 2=Na 2S 2O 5
（1）装置I 中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离 方法是 。
（3）装置III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹 持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3
（4）证明NaHSO 3溶液中HSO 3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。
a ．测定溶液的pH
b ．加入Ba(OH)2溶液
c ．加入盐酸
d ．加入品红溶液
e ．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用 Na 2S 2O 5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2+ I 2+2H 2O=H 2SO 4+ 2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25. 00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残
留量(以游离SO 2计算)为 g/L 。
②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。