高三化学一轮复习——氨气 铵盐综合复习
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第20讲氨和铵盐
解析 (1)②铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用,混合施用时, NH4+与OH-反 应生成NH3·H2O,会释放出NH3,降低肥效。 (2)①燃料燃烧产生SO2,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3被氧化生成 H2SO4,H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。 ②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥,缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出 NH3,则尿素中O、N和H元素的化合价分别为-2价、-3价和+1价,根据各元 素化合价代数和为0推知,尿素中C元素的化合价为+4价。
关键能力•提升
考向1 氨的性质及其应用 例1(2024·湖南岳阳一中高三模拟)某同学设计实验验证NH3能还原CuO,装 置(部分夹持仪器已省略)如图所示:
下列说法错误的是( B ) A.试剂X可能是NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物 B.装置戊中盛放的试剂可能是碱石灰,目的是防止空气进入装置 C.装置按合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c→d D.证明NH3能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉末变为红色,丁中白色固 体变为蓝色
(2)过度施用氮肥将导致大气中NH3含量增高,加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4 是雾霾的成分之一,其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去):
①X可能是___S_O_3___ 、 __H_2_S_O__3 _,Y是__H_2_S_O_4__。 ②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥,缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出 NH3,则尿素中C元素化合价为__+_4_价____。
考向2 氨的制取及性质实验探究 例2用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是( B )
A.加入药品前须检验装置的气密性 B.a中药品为氯化铵固体 C.b中固体变红,可能有Cu2O生成 D.c中能收集到氨水,d中可收集到N2
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
高中化学_氨气铵盐一轮复习教学设计学情分析教材分析课后反思
氨气、铵盐一轮复习教学设计 2018-05-22考纲要求：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法2、了解铵盐的性质3、掌握铵离子的检验方法学习目标：1、用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质2、在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识3、形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感学习重、难点：氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验【课前复习巩固区】梳理知识脉络构建知识体系某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。
事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。
从材料中我们能够采集到哪些信息，1．氨气的性质①写出氨气分子式、电子式、结构式，空间构型。
②氨气物理性质氨气是一种色，有气味的气体，比空气密度。
极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解体积的氨气。
液化，液氨气化时要大量的热，所以液氨可用作。
③氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）④氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种性气体，氮元素显价，表现出一定的性。
氨的催化氧化：氨气与氯气反应：（运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？）2. 常见的铵态氮肥、、、（有机氮肥）3. 氨气的工业制法4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体①不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式氯化铵能否用加热氯化铵的方法制取氨气？碳酸氢铵：②与碱共热产生氨气氨气的实验室制法：分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？【互动】下发预习区资料卡片，让学生进行自评与互评，汇总是否还有无法解决的疑难点。
氨气铵盐预习区知识卡片2．氨气的性质④写出氨气分子式NH3、电子式、结构式，空间构型。
⑤氨气物理性质氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，比空气密度小。
2022届高三化学一轮复习——氨、铵盐专题复习学案案
2022届高三化学一轮复习——氨、铵盐专题复习学案案知识梳理1.氨的分子结构与物理性质密度 气味 水溶性 特性 比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1∶700)易液化电子式，结构式，空间构型三角锥形。
2.氨的化学性质(1)与水反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。
氨水中含有的微粒有NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、H 2O 、OH －、H ＋(极少量)。
NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)与酸的反应蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成。
化学方程式分别为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
(3)与盐溶液的反应①如过量氨水与AlCl 3反应的离子方程式： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②向AgNO 3溶液逐滴滴加稀氨水，反应的离子方程式：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4、AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)＋2＋OH －＋2H 2O 。
(4)氨气的还原性①催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
②在纯氧中燃烧：4NH 3＋3O 2=====点燃2N 2＋6H 2O 。
③与氯气反应：2NH 3＋3Cl 2===N 2＋6HCl 或8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl。
④与CuO 反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3Cu ＋3H 2O 。
3.氨气的制法及用途 (1)氨气的实验室制法(2)实验拓展方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋ 固体NaOH NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。
高考化学一轮复习氨和铵盐
＋ － NH ＋ H O NH · H O NH ＋ OH 3 2 3 2 4 (3)与水反应：_____________________________________ ，氨的水溶液叫氨水，
☼ 3．引发喷泉的几种方法 ☼ (1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
☼ (2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
☼ (3)使烧瓶外待喷液液面上的气压增大。
• 4．喷泉实验的几种装置
• 装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热 毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
• 2．氨的化学性质 • (1)还原性：
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ • 与氧气反应：________________________________ 。 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl • 与Cl2反应：____________________________。
呈弱碱性。
＋ － ＋ NH 、 NH · H O 、 H O NH 、 OH 、 H 4 3 3 2 2 ①氨水组成： 三种分子： _____________________ ； 三种离子： _______________ 。 小 ②氨水的性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越_______ ；氨水是很好
第 四 章 非金属及其化合物
第16讲 氮及其重要化合物
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板
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三
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四
考点二
氨和铵盐
• 1．氨的物理性质
考点24_氨、铵盐--【精品资料】高考化学知识点全程讲解
考点24 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨一．氨1．氨的结构、性质和用途．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：）氨的结构：电子式： 结构式：结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质：）化学性质： ①与水反应：①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟）（生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O2NH 3+3CuON 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2= N 2 + 6NH 4Cl 2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法．氨的工业制法N 2+3H 22NH 3一．一． 铵盐铵盐 （1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
2025届高考化学人教版一轮复习课件-氨气和铵盐
NH3尾气处理一定注意防倒吸
氨气的实验室制法
(2)实验室制取氨的其他方法
△ NH3·H2O == NH3↑+ H2O
NH3+H2O ⇋NH3·H2O ⇋ NH4++OH-
CaO与水反应，使溶剂减少，增大OH浓度，且反应放热，NH3·H2O + CaO ＝ NH3↑+ Ca(OH)2
未知液—O—H→ － 呈碱性—△—→使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 ，则证明含 NH＋ 4 。
△ NH＋4 ＋OH－=====NH3↑＋H2O
N2H4的结构与性质
1、结构
2、N2H4溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱。 N2H4＋H2O ⇋N2H5＋＋OH－ N2H5＋＋H2O ⇋N2H62＋＋OH－
3、(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方 程式：N_2_H_4_＋__H_2_O__⇋_N_2_H_5_＋_＋__O_H_，－ 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N_2_H_6_(H__SO__4)_2__。
△
△
_=_=_=_=__=_C_a_C__l2_＋__2_H_2_O__＋__2_N_H__3↑__(_或__B____N_H__3·_H__2O__=_=_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O__) 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→__d_c_f_e_i__
NO2、O2 (4∶1)
水
水
喷泉实验
喷泉实验
(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷 泉现象的是
高三化学一轮复习氨气和铵盐教案
3.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。现进行如下实验：将制得的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
氨气铵盐
学习目标
1．NH3、铵盐的物理、化学性质及用途。
2．常见喷泉实验的原理、操作及现象。
3．NH3的发生、除杂、验满、及尾气装置并正确分析。
4．书写硝酸盐分解方程式。
重点难点
重点：NH3、铵盐的性质；喷泉实验的原理、操作及现象；NH3的制备；
难点：NH3的制备；硝酸盐射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式
____________________________________。
（2）将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，实验现象________________，原因是______________________________________________________。
2.氨气的制备：
（1）实验室制NH3方程式___________________________________①棉花作用_____________，能否改用单孔橡胶塞____ ②能否改用NaOH固体，理由________________________________ ③若改用加热NH4HCO3制NH3在图4-29基础上如何改进______________________________④氨气用________干燥 氨气能否用排饱和NH4Cl溶液收集___
一轮复习氨和铵盐
1
2
②写出浓氨水与B反应的化学方程式。 NH3· 2O＋CaO = NH3↑＋Ca(OH)2 H (4)若用右图制取氨气则试管中的试剂通常是 NH4Cl+Ca(OH)2 (NH4)2CO3/NH4HCO3 _____________，还可以是________________ 3 碱石灰 B中试剂是_______，试管中能否用氯化铵？ 原因是?（用化学方程式表示） NH4Cl = NH3↑+HCl↑ NH3+HCl=NH4Cl
高温
4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 ________________________________ (4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 NH4＋ 、______ 离子。 NO3－ ______
【小结】 NH3的性质
与水反应
①刺激性气味 ②极易溶于水 (1:700) ③ρ＜ρ空气 ④极易液化
△ 答案 (1)NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋ －
【练习1】按要求写出下列反应的离子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 (2)在NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因。 (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热 (5)NH4HCO3与NH3· 2O反应 H
与氧化剂反应 体现还原性与酸、酸性Fra bibliotek化物反应 与盐反应
NH3
实验室制法
1.加热固态铵盐和碱的混合物。 2.加热浓氨水。 3.浓氨水中加固态碱性物质。
【知识盘点二】
氨盐
【练习】下列有关铵盐的叙述不正确的是( B D ) A.铵盐都易溶于水，且都含有离子键和共价键。 B.铵盐加热都分解，且分解时都产生NH3 C.铵盐与强碱混合共热，都产生NH3 D.等物质的量的NH3· 2O与HNO3反应所得溶液的PH=7 H
高考化学第一轮复习4.4.2 氨、铵盐
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的
试剂，D其中错误的是( ) 氯化
A．①②
铵在 管底
B．②③ 分解，
C．③④
管口 重新
D．①③ 生成
管口未向下倾斜会导 致水倒流入试管而使 试管破裂
转解 析
三、反思归纳 实验室制取氨气的简易方法
氨、铵盐
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
[2016·课标全国Ⅰ，26（1）]氨气的制备
注意根据气体性
质选择装置和连
（1）氨气的发化2N学H4方Cl程＋C式a（为OH==△=）== 2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
______________________________________________
________d_c_f_e_i _。 考及（题其2）探 拓欲源展收源集于一教瓶材干L燥K必的修氨1气P，76和选P择78上“图观中察的·思装考置”，
其考连查接视顺角序为氨：的发实生验室制法及氨的性质 高能装考有置启 所→示创新要掌握（好按氨气气流的方实向验，室用制小法写及字性母质表实示验）并。
二、典例剖析
福建省晋江市季延中学高三化学一轮专题复习《氨与铵盐》
福建省晋江市季延中学高三化学一轮《氨与铵盐》专题复习一、氨气1、物理性质与分子结构氨气是无色，气味的气体，易液化可作制冷剂，溶于水。
结构式，分子空间构型为____________形。
2、化学性质(1)与水的反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，氨气溶于水得氨水，氨水为可溶性一元弱碱，不稳定易分解。
(2)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，化学方程式为。
(3)NH3的还原性，氨的催化氧化的化学方程式。
二、铵盐1.铵根的结构铵根结构式为，铵盐中存在的化学键类型有和。
2.铵盐的化学性质(1)受热易分解氯化铵受热分解的化学方程式为；碳酸氢铵受热分解的化学方程式为。
(2)与碱反应实验室制氨气的化学方程式为。
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（1）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X 为_________（只写一种），N a2O2的作用是___________________．附：高考各科的答题技巧一、掌握好基础知识掌握基础知识没有捷径，俗话说“巧妇难为无米之炊”，没有基础知识，再多的答题技巧也没有用，有了基础知识，才能在上面“玩一些复杂的花样”，让自己分数提高一个层次，其实很简单，上课认真听讲，放学再温习一两遍足矣。
在此联想记忆法，将自己实在记不住的东西编成顺口溜，或者和自己感兴趣的东西联想在一起，很多东西都能顺利解决。
比如说：甲来借一本亮色书（8种必需氨基酸）。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第5章 第26讲 氨和铵盐
第26讲氨和铵盐[复习目标] 1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。
2.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。
考点一氨1．氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气的小刺激性气味极易溶于水(1∶700)思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。
2．氨的化学性质提醒①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．喷泉实验如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图1装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是_______________________________________________。
答案打开止水夹，挤出胶头滴管中的水②简述产生喷泉的原理：___________________________________________________。
答案氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是______________________________________________________________________________________________________________。
答案玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象②如何引发图2装置的“喷泉”？________________________________________________________________________。
答案打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
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高三化学一轮复习——氨气铵盐综合复习
1．氨的分子结构和物理性质
2.氨的化学性质
深度思考
(1)氨水含有哪些微粒？
答案H2O、NH3·H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。
若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？
答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。
不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。
答案2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3．铵盐及NH＋4检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH＋4的检验步骤
未知液――→OH －
呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋
4。
深度思考
(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ； ② 。
答案 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
(2)完成下列方程式，思考NH ＋4的性质
①在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： ，体现 。
②实验室常用饱和氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)加热来制取氮气： ，体现 。
答案 ①NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑
NH ＋4水解呈酸性
②NH 4Cl ＋NaNO 2=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O NH ＋4的还原性
4．氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置→
↓
净化装置→用碱石灰干燥
↓ 收集装置→用向下排空气法。
收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH 3与空气的对
流速率，收集到纯净的NH 3
↓
验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
实验室制取氨的其他方法
(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()
(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()
(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()
(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()
(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()
(6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1()
(7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气()
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√
题组一氨、铵盐的性质实验
1．(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热。