氨气与铵盐
氨气及铵盐
§3 – 2氮的循环
——氨气及铵盐
【教学目标】
使学生了解氨气及铵盐的性质。
【教学重点、难点】
1．氨气的性质。
2．铵盐的性质。
【教学方法】
联系生活、演示实验
【课程安排】
一课时
【教学过程】
导入：上课时主要学习的是自然固氮的一系列产物的性质，今天我们来研究人工固氮的相关产物的性质。
首先我们来看一下氨气。
教师讲解：氨气不像氮气那样一直就漂浮在我们身边，但我们也能经常见到它。
比方说在公共卫生间里。
请大家回想一下去公共卫生间的感受以便来了解氨气的物理性质。
学生自主探究1：联系生活并阅读课本第76页完成问题。
氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味密度比空气小极易溶于水的气体。
教师补充：所以收集氨气只能用向下排空气法。
探究演示实验1：喷泉试验：
仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、长直玻璃导管、弯折的胶头滴管、双孔橡皮塞、圆底烧瓶。
试剂：氨气、水、酚酞。
操作：先检查装置气密性，再挤压胶头滴管里的水使之进入充满氨气的烧瓶中，引发实验。
原理：氨气极易溶于水造成压强差，使得烧杯中的水被大气压压入烧瓶中。
现象：形成喷泉，滴有酚酞的水进入烧瓶后变红。
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
氨气和铵盐(课件)高一化学人教版2019必修二
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小 与水等质量混合，浓度大于一半 与水等体积混合，质量分数小于一半
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3
取少许样品于试管中，放入碱后加热， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
二、铵盐
内容内容内容
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质 反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
NaOH固体具有吸水性，溶于水 放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少； 反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
三、氨气的实验室制法
内氨容气内的容工内业容制法
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
课堂检测
内容内容内容
1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ B ）
新人教版 化学 必修第二册
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨气与铵盐
目录
01
氨气
02
铵盐
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
沪科版高中化学《氨气与铵盐》
混合物、其中NH3·H2O为弱电解质 NH3 H2O NH3·H2O NH4＋ OH－ H＋
受热后氨挥发，一水合氨分解
能否导电
不能
能
❖氨水中有哪些微粒?
❖如何保存浓NH3 水? ❖为什么氨水有氨气的气味?
NH3·H2O是一种弱碱具有下列主要的性质
a.呈弱碱性，能使酚酞变红
NH 3
H 2O
NH
2、NH4Cl溶液可以用作除锈液： 氯化铵溶液能除铁锈是因为氯化铵溶液显弱酸性，譬如0.1mol/L 的氯化铵溶液（pKa=9.26)的pH=(9.26+1)/2=5.13。铁锈的主要成分 是铁的氧化物，其极易溶于pH5的弱酸溶液中，但铁单质在pH5的弱 酸溶液中的溶解却微乎其微（因为酸度太弱）。所以，氯化铵确实能 够除铁锈、但几乎不会除去里面的金属。当然，残存的氯化铵溶液除 完铁锈后其任务也完成了，应该将其清除干净。 3、氯化锌溶液可以用作除锈液： 饱和氯化锌溶液即常说的"镪水". 是与水解有关,氯化锌是强酸弱碱盐,水解后呈强酸性,能除去金属 表面的锈迹
二氧化硫（沸点-10 ℃）
请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 、氯气 和CO2的溶解度。
常温常压 1:700 1:500
1:40
1:2 1:1
2）化学性质
(1) 与 H2O 反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
液氨、一水合氨、氨水一样吗？
液氨
氨水
分类 组成微粒
稳定性
纯净物
NH3分子
4
OH
b.不稳定性，遇热分解放出氨气
NH 3 H 2O NH 3 H 2O
(2) 与酸反应（实验）
氨气与铵盐
NH4HCO3
NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
观察· 思考
观察实验，湿润的红色石蕊试纸 发生了什么变化？
湿润的红色石蕊试纸变蓝
氯化铵与氢氧化钠溶液反应
2、与碱溶液反应生成氨气
NH4Cl + NaOH ==NH3 +NaCl+ H2O
不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保
持肥效。
氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2. 装置: 3.收集方法：
与制O2相同 向下排空气法
4.检验方法以及检验是否收集满：
（1）湿润的红色Biblioteka 蕊试纸（变蓝）（2）玻璃棒蘸浓盐酸（白烟）
5.干燥氨气的常用试剂： NaOH和CaO
试写出该反应的离子方程式
NH4++OH-
NH3 ↑+H2O
思考研讨：
如何检验NH4+的存在？
取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若 试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+ ，否则没有。
如何保存铵态肥料？
密封、阴凉通风处保存。
施用铵态肥料有哪些注意事项？
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使润
的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH3的存在。
三分子：H2O、NH3、NH3· H 2O 三离子：H＋、OH－、NH4＋
氨气_铵盐
7 氨气铵盐一、氨的分子结构和性质的关系：二、氨气的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。
氨水的浓度越大，密度越小。
氨水的密度小于水的密度。
三、氨气的化学性质1．与水反应，溶液呈碱性①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O②固态NH3为分子晶体2．与酸反应NH3+HNO3=NH4NO3HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO43．还原性：4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（反应前后压强比11∶1）四、氨气的制法（1）反应原理：铵盐（NH4Cl、(NH4)2SO4）与消石灰混合加热来制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。
（4）检验：①用湿润的红色石蕊试纸；②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口。
2．工业制备：N2+3H22NH3五、铵盐的性质1．不稳定性2．和碱反应：NH4++OH－NH3↑+H2O3．NH4+的检验方法：取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+[例题分析]：例1．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b分别是（）答案：B、D。
例2．某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A、HCl、CO2、H2B、CO、H2、H2OC、CO、H2、NH3D、HCl、CO、H2O 答案：A。
氨气__铵盐知识点与相关练习
氨 铵盐【知识讲解】一．氨（NH 3）1． 氨分子的结构电子式H N H ，结构式H —N —H ，呈三角锥形，键盘107o 18′，极性分子。
2． 物理性质无色，而有刺激气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
氨水的浓度越大，密度越小。
说明：氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。
在标准状况下进行该实验。
氨气的体积即为溶液的体积，其L mol VL mol L VL C NH /4.221/4.22/3==。
3． 化学性质氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。
因此水合能力较强易与H +反应即与酸反应。
氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。
因此在一定条件能被氧气。
（1）氨跟水的反应NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH +4 +OH -氨气溶于水大部分与水作用生成了NH 3·H 2O ，而NH 3·H 2O 只有少数发了电离而生成NH +4和OH -，因此冷却浓氨水可析出NH 3·H 2O 晶体。
在氨的水溶液中存在的分子有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O ，存在的离子有NH +4 、OH -、H +（极少量是由水电离而产生的），因此氨水是混合物。
液氨不导电，而氨水能导电。
氨水中主要成分是NH 3·H 2O ，但溶质是NH 3，因此表示浓度均以NH 3表示。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。
（2）氨跟酸的反应酸溶液均有吸收NH 3而生成铵盐。
NH 3+HCl=NH 4ClNH 3+H 2S=NH 4HS 2NH 3+H 2 S=（NH 4）2SNH 3+HNO 3=NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4=（NH 4）2SO 4 NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 2NH 3+CO 2 2)2 + H 2OxNH 3+H 3PO 4=(NH 4)X H 3-X PO 4 (x 为小于等于3 的整数)在书写离子方程式时要注意区分氨气与氨水如：在盐酸中通NH 3，离子方程式为NH 3+H +=NH +4,而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为H ++ H HNH3·H2O=NH+4+H2O氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。
高中化学1.15氨气和铵盐(教师版)
氨气及铵盐教学目标：★★★★★☆学生能够准确掌握氨气及铵盐的性质．问题层级图目标层级图一.氨气(1)物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．【过关检测】（6min）1.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水2.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（）X YA NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol•L－1 H2SO4溶液D HCl 6mol•L－1 Na2SO4溶液3.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b ．下列a 与b 的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水 (2)化学性质：①还原性质：与氧气发生反应：氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O②跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3•H 2O （叫一水合氨）．NH 3＋H 2O ⇌NH 3•H 2O ③与酸反应：HCl ＋NH 3===NH 4Cl NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 【过关检测】(10min) 1 下列叙述错误的是（ ）A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性的强酸就能冒白烟 2 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）A ．实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．B ．实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液没有浑浊，品红溶液褪色3 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）AB CD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI －淀粉溶液 石蕊 品红小烧杯中的溶液浓氨水 浓氯水浓盐酸浓硫酸4 下列实验的原理分析中，正确的是（ ）A ．将SO 2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO 2具有漂白性B ．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO 3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C ．某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH 4＋D ．NH 3•H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5 下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是（ ） A ．NH 3＋HCl═NH4Cl B ．8NH 3＋3Cl 2═6NH4Cl ＋N 2 C ．2NH 3＋2Na═2NaNH 2＋H 2 D ．2NH 3＋3CuO═3Cu ＋N 2＋3H 2O （3）制备： ①实验室制备A 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合物B 反应原理：)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O C 发生装置：固体＋固体生成气体（同制氧气）实验注意事项：a ．试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b ．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c ．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d ．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e ．干燥：用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙②工业制备：N 2＋3H 2 2NH 3【过关检测】(11min)1.反应过程中固体物质质量增加的是 （ ）A ．氨气通过无水氯化钙粉末B ．氢气通过灼热的氧化铜粉末C ．铝与氧化铁发生铝热反应D ．将锌粒投入到硝酸铜溶液中2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置3 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是（ ）高温 高压催化剂4 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是（3）整个流程有三处循环，一是K 2CO 3（aq ）循环，二是N 2和H 2循环，三是 （填化学式）循环．（4）K 2CO 3（aq ）和 CO 2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）．a ．熵增原理b ．勒夏特列原理c ．酸碱中和原理． 3H 2S ＋2Fe （OH ）3═Fe 2S 3＋6H 2O CH 4＋H 2O ⇌CO ＋3H 2 （4）用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂．A ． 从苯酚中分离出苯B ．制取并收集氨气C ． 收集NO 气体D ．配制一定物质的量浓度【过关检测】(6min)1 下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃2.下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO23.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为－3价二．铵盐（1）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶于水时吸热（2）受热分解（不稳定性）NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O（3）与碱反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O可以用来检验NH4＋，也可用来制备氨气，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满．【过关检测】(14min)（判断对错）1．NH4+的检验方案是取少量溶液于试管中加入稀NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体．2．正确的打“√”，错误的打“×”．（1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+（）（2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（）（4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（）（5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（）（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（）（7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（ ）（8）NH 3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（ ）（9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（ ）（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（ ）（11）所有铵盐与NaOH 溶液的反应都可表示为：NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O （（12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（ ） 答案1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．3．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
氨气+铵盐知识点总结
氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。
NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。
注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。
2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。
原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。
干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。
尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。
（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。
不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。
NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。
氨气与铵盐ppt课件
3．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难 溶于有机溶剂CCl4)
【思路分析】A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积， 可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接 通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。 提示：由于氨气极易溶于水，因此C装置容易产生倒吸，可以 选择A、B、D装置来吸收氨气。
(2)不稳定性(受热分解)：_N_H_3_·__H_2O__=_=_△=__=_N_H_3_↑__+_H_2_O_。
二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥 化学氮肥
铵态氮肥：主要成分为_N_H_4_+_。 硝态氮肥：主要成分为_N_O_3_-_。 有机态氮肥：尿素_C_O_(_N_H_2_)_2_。
2．铵盐 (1)概念：由_铵__根__离__子__和_酸__根__离__子__组成的盐。 (2)铵盐的溶解性：__均__易__溶__于__水。
△
====
CaCl2+2NH3↑+的红色石蕊试纸__立_即__变__蓝___；
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时__产__生__大__量__白__烟___。
(3)收集方法。 _向__下__排__空__气__法___。
(4)棉花的作用。 _防__止__N_H_3_和__空__气__对__流__，__吸__收__多_余__的__N_H_3___。
第2课时 氨与铵态氮肥
点击进入相应模块
1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2．认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。 3．了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。 4．掌握氨气的实验室制法。
1．氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。 2．铵根离子的检验。
一、氨气 1．NH3的物理性质
氨气和铵盐
一．氨（NH3）的分子结构 用电子式表示NH3的形成过程 H · 3 H ·＋ · N → H﹕ ﹕ N · H NH3分子的构型 ﹕
· ·
——三角锥形，键角107°18'
NH3分子的极性
——极性分子
﹕
氨水的主要成份有哪些？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· H2 O 氨水中的离子有：NH4＋、H＋ ∴氨水的表示方法： NH3· H2 O
粒子浓度大小顺序为c(NH3· H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋ )＞c(H＋)
和 OH－
提示：
1、氨水质量分数越大，其密度越小，因此质量分数为x%
的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水 的质量分数小于2x%。 2、计算氨水的浓度c(氨水)和w(NH3)时按开始通入的NH3 计。
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等） 在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。
∴ NH3与酸反应的本质： NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
氨气的三种实验室制法 1．加热固态铵盐和碱的混合物
2．加热浓氨水 (1)反应原理：NH3· H2O (2)装置： NH3↑＋H2O。
3．浓氨水中加固态碱性物质
二、铵盐的性质
不含金属元素的离子化合物，含有离子键、配位键、极性共价键。
1．物理性质：都是白色或无色晶体，都 易 溶于水。
2．化学性质(三解：水解、碱解、加热分解) (1)水解反应
离子方程式为：
(2)与碱共热分解产生NH3 ＋ － △ NH ↑＋H O NH4 ＋OH ===== 3 2 。 (3)受热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： △ NH ↑＋HCl↑ 、 NH4Cl===== 3
氮及其化合物 第2课时 氨气和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
反应实质：NH4+ + OH－△= H2O+NH3↑ 用来检验铵根离子的存在和制取氨
样品 碱 刺激性气 △ 味气体
湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4+
向空气要氮肥 氨 铵态氮肥 硝态氮肥√
碱
NH3·H2O
NH3·H2O 一水合氨
NH4+ + OH铵根离子
资料卡片：建国初期《如何正确使用氨水化肥》的画册
（2）与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
与挥发性的酸反应有白烟生成
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）
用来制备铵态氮肥（固态）
（3)氨具有还原性
硝态氮肥
铵态氮肥
二、铵盐的性质
⑴ 铵盐都易溶于水 ⑵ 铵盐受热易分解
NH4HCO3 △= NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ 5NH4NO3△= 2HNO3＋4N2↑＋9H2O（不是所有的铵盐受热分解都会产生NH3）
⑶铵盐与碱反应 实验5-7
பைடு நூலகம்
⑶铵盐与碱反应
身边的氨
向空气要氮肥 氨？
一、氨
电子式
密度
比空气 __________ __小__
气味
水溶性
刺激 性气味 极易溶于水(1∶700)
（液氨用作制冷剂）
实验5-6：氨溶于水的喷泉实验
实验操作：挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。 打开橡皮管上的夹子。
请描述实验现象，并分析解释，得出氨的性质。 弹簧夹
氨的水溶液（俗称氨水）
NH3 H2O
高一化学氨气及铵盐知识点
高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。
在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。
氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。
氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。
而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。
氨气具有一些特殊的化学性质。
首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。
例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。
其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。
氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。
最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。
铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。
铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。
铵盐具有一些特殊的性质和应用。
首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。
其次，铵盐还可用于制备爆炸物。
例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。
此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。
在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。
例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。
这是一种常用的制备氨气的方法。
在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。
首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。
因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。
其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。
除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。
例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。
此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。
此外，铵盐也被用于许多行业中。
例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。
氨气和铵盐课件高一下学期化学人教版4
实验探究
课本P14-15 实验57
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验结论： 生成一种碱性气体
反应原理： NH＋ 4 ＋OH－ △ NH3↑＋H2O
此反应可用于铵盐的检验
NH4＋检验：
铵盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
蘸有浓盐酸 的玻璃棒
产生白烟
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口， 若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
② 与强碱反应
▲
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 1、实验室制取氨气 2、用作铵态氮肥检验
检验方法：
将铵态化肥与熟石灰研磨，若生成刺激性气味的气体，则为铵态氮肥
三、氨气的实验室制法： 课本15页 思考与讨论
①
反
应
原
理
：
____________向__下__________（__导__管__要_伸__入__到__接_近__试__管__底_部）
下列说法不正确的是（ • C ）
A．实验 1 说明氨气极易溶于水 B．实验 2 说明氨水显碱性 C．实验 3 中发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ D．实验 4 说明浓氨水有挥发性且易与酸反应
二、铵盐： 植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱
氮肥的种类
酰胺类有机氮肥： 尿素 CO(NH2)2 铵态无机氮肥： 铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水 硝酸类无机氮肥： NH4NO3
【思考与讨论】
3、还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉？
气体
液体
原理
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨气与铵盐
1. 下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )
A ．NH 3＋HCl===NH 4Cl
B ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2O
C ．3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O
D ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 2
2．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )
A ．N 2＋3H 22NH 3，用烧碱干燥
B ．加热NH 4HCO 3，气体用五氧化二磷干燥
C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑，气体用无水氯化钙干燥
3．下列说法不正确的是( )
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 ②实验室用浓氨水与NaOH 固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟 ④某晶体与NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH ＋
4 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是
NH ＋4 ⑥把NH 3通入稀HNO 3中，当溶液的pH 等于7时，溶液中NH 3和HNO 3等物质的量反应
A ．①②④
B ．③⑤⑥
C ．①⑤⑥
D ．②⑤⑥
4．下列装置不能达到实验目的的
5、下列操作不能用于检验NH 3的
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝
C. 气体与浓H 2SO 4生成铵盐
D. 气体与浓盐酸产生铵盐
6．下列离子方程式正确的是( )
A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2O
B ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O
C ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH ＋
4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
D ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3
7. 在1 mol·L －1的氨水1 L 中，下列有关说法正确的是( )
A ．NH 3·H 2O 为1 mol ，溶质质量为35 g
B ．NH ＋4为1 mol ，溶质质量为18 g
C ．溶解状态的NH 3分子为1 mol ，溶质质量为17 g
D ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4三种微粒总的物质的量为1 mol
8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是( )
A ．NaOH 溶液
B ．AgNO 3溶液
C ．BaCl 2溶液
D ．Ba(OH)2溶液
9. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的
A ．29%氨水
B ．12%氨水
C ．34%氨水
D ．15%氨水
10．密度为0.91 g·cm －3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液
的质量分数为 A ．大于12.5% B ．小于12.5% C ．等于12.5% D ．无法确定
11．已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，
(1)D 的化学式是_______ E 的化学式________，
(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是
___________________________________________
(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是____________________________________________
12．下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式
____________________________________
(2)该装置还可以制备哪些气体________。
试管口略向下倾斜的原因是__________。
(3)在收集氨时试管口棉花的作用是
____________________________________
(4)图1装置存在的缺陷
、，请画出改进的装置图。
(5)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷
泉实验的操作是________________________。
当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定
⑹另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入
足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()
A．CaCO3粉末和浓HCl B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液
13．写出反应方程式。
向氨水加少量AlCl3
向氨水过量SO2
向氨水加NaCl后通过量CO2
在氨水上方放置蘸有浓盐酸的玻璃棒
氨的催化氧化________________________________________________________
14．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水 B．加热NH
4
Cl固体
C．加热NH
4Cl和Ca(OH)
2
的混合物 D．加热饱和NH
4
Cl溶液
15、某无色混合气体，可能由NO、HCl、NH
3、CO
2
、O
2
、Cl
2
中的两种或几种组成，室温下50mL
的混合气体通入足量的浓H
2SO
4
，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少至
20mL，余下的气体接触空气立即变色。
则原混合气体中一定含有气体___________，其同温同压下的体积比为________；此混合气体中一定不含有_________气体。
16、若想除去N
2中的少量NH
3
气体，并得到干燥的N
2
，可选用的试剂。
（）
(A)浓H
2SO
4
(B)NaOH溶液(C)稀H
2
SO
4
(D)NaOH固体
17. 常温下能共存的一组气体是（）
(A)NO和O
2 (B)NH
3
和HCl (C)SO
2
和H
2
S (D)N
2
和H
2
18．用加热可分离的一组物质是（）
A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠
19．分离NaCl和NH
4
Cl的最佳方法（）
A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入烧碱
C．加入AgNO
3
溶液D．直接加热
20、在标准状况下，用一充满NH
3
的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，瓶内氨水的物质的量浓度为（）
(A)0.045mol/L (B)0.029mol/L (C)1mol/L (D)无法计算
21.下列微粒在水溶液中不能跟质子（即H+）结合的是（）
A．NH
3 B．F- C．NO
3
- D．HS-。