宁夏青铜峡市高级中学(吴忠中学分校)2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案

高级中学2019-2020（一）月考高二年级化学测试卷

（2019年9月）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧

2．对反应： 2X(g)+ Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小 B．逆反应速率减小，正反应速率增大

C．正、逆反应速率都减小 D．正、逆反应速率都增大

3. 已知下列热化学方程式：

Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）△H ＝－90.7 kJ·mol－1

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）△H ＝－351.1kJ·mol－1

由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的反应热为（）

A． +260.4 kJ·mol－1 B．－260.4 kJ·mol－1 C．+441.8 kJ·mol－1 D．－441.8 kJ·mol－1

4. 下列热化学方程式中，正确的是( )

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2则△H1＞△H2

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

6．下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8．在恒容容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3△H ＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（）

A．平衡向正反应方向移动 B．平衡向逆反应方向移动

C．NH3的百分含量增加 D．正、逆反应速率都增大

9．能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是（）

A.容器内压强不随时间改变

B. 容器内反应物总物质的量不随时间改变

C. 容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2

D.单位时间内每生成n mo1N2,同时生成2n mo1NO

10．下列不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．高压比常压有利于NH3的合成

11．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A：2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(L) △H=+890KJ.moI-1

B：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) △H=+890KJ.moI-1

C：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I) △H=-890KJ.moI-1

D ：1/2CH 4(g)+O 2(g)=1/2CO 2(g)+2H 2O(I) △H=-890KJ.mo1-1

12．合成NH 3所需的H 2可由煤与H 2O 反应制得，其中有一步反应为： CO （g ）+H 2O （g ）

CO 2（g ）+H 2（g ） △H ＞O ，欲提高CO 转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③

使用催化剂④增大CO 的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ） A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤

13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g ）

N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的

NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数（ ） A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断

14、图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应：X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+W （g) ;

△H =Q kJ/mol 的反应过程。若使a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是（ ） A. 降低温度 B.增大Y 的浓度 C.加入催化剂 D.增大体系压强

15．反应：L(s)＋a G(g)

b R(g) 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，

x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断（ ）

A ．上述反应是放热反应

B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a+1＞b D ．a+1＜b

16．可逆反应：2NO 2(g)

2NO(g)+ O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

① 单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO 2 ② 单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO

③ 用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

A ．①④

B ．②③⑤

C ．①③④

D ．①②③④⑤

y

x

p 1 p 2