武汉理工大学物理化学下期末考试试卷

4．物理吸附的吸附力是，吸附分子层是层。

5．溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度c B(表面)与溶质的在本体的浓度c B(本体)的关系为c B(表

面) c B(本体)。（选填“>”，“<”，“=”）

6．恒温下，微小晶体的溶解度普通晶体的溶解度。（选填“>”，“<”，“=”）

7．胶体的丁铎尔（Tyndall）效应是光的引起的，其强度与入射光的波长的。

8．以FeCl3为稳定剂的Fe (OH)3溶胶的胶团结构式为，胶粒在电场中向极移动。

9．已知293K时，某固体表面对气体的朗缪尔吸附系数b= 则气体的分压为时吸附量与饱和吸附量之比（V a/V a∞）为。

10．对于平行一级反应来说，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为

100kJ·mol-1和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，且反应开始时只有A，则在反应的任一时刻，物质B与物质C的浓度之比c B/c C 为。

二、单项选择填空题（每题2分，共20分）

1．要使浓差电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)的电动势大于零，则铅汞齐中铅的活度a1a2

A) > B) = C) < D) （A、

B、C）都可能

2．在有电流流过电极时，原电池正极的电极电势随电流密度的增加而，电解池阳极的电极电势随电流密度的增加而。

A) 上升、上升B) 上升、下降C) 下降、上升D) 下降、下降

3．下列说法正确的是。

A) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计

算公式不同；

B) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算

公式相同；

C) 系统的熵与能量零点的选择无关，且定域子与离域子的计算公式相

同；

D) 系统的熵与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不

同。

4．用•dm -3的KBr和•dm -3的AgNO3溶液以等体积混合制成的水溶胶，聚沉能力最强的电解质为。

A) KCl B) K2SO4 C) MgSO4 D) FeCl3 5．在带有活塞的玻璃U形管两端端口形成了一大

一小的两个肥皂泡，如图所示，当打开U形管的

活塞时，则发生

A) 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等；

B) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失；

C) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等；

D) 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。

6．一反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比，则下列关系正确的是。

A) 反应物的浓度c与时间t成线性关系；

B) 反应物的浓度的对数ln c与时间t成线性关系；

C) 反应物的浓度的倒数1/c与时间t成线性关系；

D) 反应物的浓度的倒数的平方1/c 2与时间t 成线性关系。 7．对行反应A B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中错误的

是 。

A) 开始时A 的反应消耗速率最快；

B) 反应的净速率是正逆二向反应速率之差； C) k 1/ k -1的值是恒定的；

D) 达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。

8．某反应的速率常数为×10-2 min -1，反应物的初始浓度为 mol •dm -3，则反应的半衰期为：

A) B) 15min C) 216min

D) 1082min

9．对基元反应 A ＋ 2B → C ，若将其反应速率方程写成下列形式：

2

B

A A A d d c c k t c =-

；

A) 增加B) 下降C) 不变D) 或增加或

下降

三、乙酸乙脂的皂化反应是典型的二级反应。其反应式为

CH3COOC2H5 + NaOH == CH3COONa + C2H5OH

(A) (B) (X) (Y)

已知该反应的活化能为60kJ mol-1，反应开始时，A和B的浓度皆为mol dm-3。在21℃时反应经历25 min后，测得B的浓度为 mol dm-3。计算：

(1)反应在21℃时的速率常数；

(2)在21℃时，反应物的转化率达90%时，需要的时间；

(3)反应在30℃时的速率常数；

(4)反应在30℃，A和B的初始浓度为 mol dm-3时的半衰期。

四、25℃时,电池Cd(s)|CdCl2·(饱和溶液)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为,电动

势的温度系数为×10- 4V K-1,法拉第常数F= 96500C mol-1。试写出z= 2时的电池反应式，并计算在此温度时电池反应的r G m，r S m，r H m及可逆热效应Q r值。

五、已知在25℃时,电池Pt(s)|H 2(200kPa)|HCl(b = mol kg -1, ±γ=

|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为，，且E (H +/H 2)= 0V ，E (Ag +/Ag)= ，试计算：

(1) 该电池中

HCl 溶液的离子平均浓度±b ，离子平均活度±a 及HCl 溶液的活

度HCl a ；

(2) 银——氯化银电极的标准电极电势

E (Cl -/AgCl/Ag)；

(3) 氯化银的活度积K sp (AgCl)

六、已知反应2 N 2O 5 → 4 NO 2 + O 2的机理如下：

（1） N 2O 5

NO 2 + NO 3

（2） NO 2 + NO 3 NO + O 2 + NO 2 （3） NO + NO 3

2 NO 2

试通过稳态近似处理方法证明525

2O N 2

12

1O N 22d d c k k k k t

c +=

-

-。