化学人教版九年级下册酸碱盐定义、酸碱指示剂及常见的酸(一)
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 -酸、碱性溶液与指示剂的作用 教案
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 -酸、碱性溶液与指示剂的作用教案一、教学目标1.理解酸和碱的定义与性质；2.了解常见酸和碱的例子；3.掌握酸、碱性溶液与指示剂的作用。
二、教学重点1.酸和碱的定义与性质；2.常见酸和碱的例子；3.酸、碱性溶液与指示剂的作用。
三、教学内容1. 酸和碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类具有特定性质的化合物或者离子，其在水溶液中呈酸性。
酸的特点包括：•味道酸；•酸溶液酸性；•和金属反应产生气体；•和碱中和生成盐和水。
1.2 碱的定义与性质碱是一类具有特定性质的化合物或者离子，其在水溶液中呈碱性。
碱的特点包括：•味道苦、涩；•碱溶液碱性；•和酸中和生成盐和水；•能与油脂反应生成肥皂。
2. 常见酸和碱的例子常见的酸和碱的例子包括以下几种：2.1 常见的酸•盐酸（HCl）•硫酸（H2SO4）•硝酸（HNO3）•乙酸（CH3COOH）2.2 常见的碱•钠氢氧化物（NaOH）•氢氧化钙（Ca(OH)2）•氨水（NH3·H2O）3. 酸、碱性溶液与指示剂的作用3.1 酸、碱性溶液的特点•酸性溶液呈酸性，可以使酸性指示剂变红；•碱性溶液呈碱性，可以使酸性指示剂变蓝。
3.2 指示剂的作用指示剂是一类可以根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。
常见的指示剂包括：•酚酞：酸性溶液下呈红色，碱性溶液下呈无色；•酚红：酸性溶液下呈红色，碱性溶液下呈黄色；•甲基橙：酸性溶液下呈红色，碱性溶液下呈黄色。
四、教学方法1.授课法：通过讲解的形式，介绍酸、碱的定义和性质，以及常见的酸和碱的例子。
2.实验观察法：进行酸、碱性溶液的示范实验，让学生观察指示剂的变化。
五、教学过程1.引入：通过生活中常见的酸和碱的例子引发学生对酸、碱的认知与兴趣。
2.主体：•讲解酸和碱的定义与性质；•介绍常见的酸和碱的例子；•进行示范实验，让学生观察指示剂颜色的变化。
3.拓展：•让学生探究其他常见的酸和碱的例子；•提问学生酸、碱性溶液与指示剂之间的关系。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。
用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。
用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。
B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。
故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
C:浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。
3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学中基础的概念之一，它们对我们的日常生活有着极其重要的影响。
本文将会对初中化学酸碱盐知识点进行总结和归纳，希望对您的学习有所帮助。
一、酸、碱、盐的概念
1. 酸：指能够将氢离子（H+）释放出来的化合物，具有酸性的特征。
3. 盐：指由酸与碱反应得到的化合物，它们既不具有酸性和碱性，又具有稳定性。
二、酸碱指示剂
1. 指示剂：是一种能够判别溶液酸碱性质的物质。
2. 常用指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙、酸性橙、万能指示剂等。
3. 酸性等于中性：溶液中的氢离子（H+）浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。
三、酸碱反应
1. 酸碱反应：指酸和碱在一定条件下反应发生水和盐的过程。
2. 酸碱反应的特征：放热、发泡、变色、起涟漪等。
四、PH值的定义
1. PH值：是对溶液酸碱强度的一个数值表示，它是由酸离子浓度或者氢离子浓度所决定的。
2. PH值的范围：酸性溶液PH值小于7，中性溶液PH值等于7，碱性溶液PH值大于7。
五、酸、碱的常见性质
1. 酸性物质具有酸味和腐蚀性，与可溶性碱性物质产生中和反应。
3. 酸和碱发生中和反应时放热。
六、常见盐的分类
1. 氯化盐：含有氯离子（Cl-）的盐，如氯化钠、氯化铵等。
2. 硫酸盐：含有硫酸根离子（SO42-）的盐，如硫酸铁、硫酸钾等。
总之，初中化学酸碱盐的基础知识包括酸、碱、盐的概念，酸碱指示剂、酸碱反应、PH值的定义，以及酸、碱的常见性质和常见盐的分类等。
希望这篇总结能够对初中化学酸碱盐知识有所帮助。
化学人教版九年级下册常见的酸和碱 第一课时 酸碱指示剂
1
柠檬Βιβλιοθήκη 山楂 “尝起来酸酸的”酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 生活中的酸有：食醋有酸味，食醋中的醋 酸 (CH3COOH)；水果有酸味，水果中有果酸； 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。 如杨梅很酸 ——望梅止渴；苹果中有苹果酸； 柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是； ____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________ 。
复习巩固：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 是碱性溶液 溶液 ( A ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙， “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃 将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 的皮蛋中也有碱。
常见的酸和碱
1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素（H）。
酸碱指示剂在不同液体中的变色 情 况
红色 无色 紫色 无色 蓝色 红色
口诀：酸红碱蓝是石蕊, 酚酞遇碱才变红 遇到中性溶液二者均不变
注意：
1.酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时， 变色的是指示剂，不是酸或碱。 2.利用酸碱指示剂可检验溶液的酸 碱性，酸碱指示剂只能对溶液的酸 碱性作出定性的判断。 3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变 色。
九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱 新人教版
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
4．(4分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质 说法错误的是( D ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而 不变质的是( A ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．铁粉 D 氢氧化钙
___________________________。 玻璃棒不断搅拌
1．(4分)向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液充分振荡 后溶液颜色将变成( D ) A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 2．(4分)下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( D ) A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水 3．(4分)下列物质必须密封保存的是( C ) A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠
化学九年级下册酸碱知识点
化学九年级下册酸碱知识点化学作为一门自然科学，对我们的生活有着重要的影响和作用。
而在九年级化学的学习中，酸碱是一个重要的知识点。
本文将以化学九年级下册酸碱知识点为主题，介绍酸碱的基本概念、性质以及酸碱的应用。
一、酸碱的基本概念1. 酸的定义：酸是指能够溶于水并且产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的定义：碱是指能够溶于水并且产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
二、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸性：酸具有酸味，如醋的味道就是由乙酸引起的。
另外，酸还具有酸性，能够腐蚀金属，如盐酸能与铁反应生成氢气。
（2）酸的电离：酸能够在水中电离成氢离子（H+），并且浓度越大，电离度越高，酸性越强。
2. 碱的性质：（1）碱的气味和味道：碱具有苦味，如肥皂水的味道来源于氢氧化钠。
（2）碱的电离：碱能够在水中电离成氢氧根离子（OH-），并且浓度越大，电离度越高，碱性越强。
三、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂：酚酞溶于酸性溶液呈无色，溶于碱性溶液呈粉红色。
2. 甲基橙指示剂：甲基橙溶于酸性溶液呈红色，溶于碱性溶液呈黄色。
3. 酚酞和甲基橙是常用的酸碱指示剂，它们可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性还是碱性。
四、酸碱中一些重要的化学反应1. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
3. 碳酸盐的分解反应：碳酸盐受热分解成氧气和金属氧化物。
五、酸碱在生活中的应用1. 日常生活：酸碱中和反应被广泛应用于日常生活中，例如制酸奶、面包发酵等。
2. 化学工业：酸碱广泛应用于化学工业中，例如制药、冶金、电镀等行业。
3. 环境保护：酸碱中和反应在环境污染治理中很有用，如污水处理、废气处理等。
六、总结本文主要介绍了化学九年级下册酸碱知识点。
人教版初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱 课件
4.自制酸碱指示剂 阅读资料卡片 （酸碱指示剂的发现） 自制指示剂原料
菊花 康乃馨
玫瑰
探究活动：
（1）取几种植物的花瓣或果实（如玫瑰、康乃馨、 菊花等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为1：1）浸泡； （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示 剂； （3）试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。
指示剂
Байду номын сангаас
在不同溶液中的颜色变化
是否可以
（汁液） 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
作为 指示剂
遇酸溶液变红色
遇酸溶液不变色
紫色石蕊
无色酚酞
遇碱溶液变蓝色
遇碱溶液变红色
简记：石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 在酸或碱溶液中颜色变化明显的物质，可以用作酸碱指示剂。
一.酸和碱
1.定义： 酸：H++酸根离子 HCl H2SO4 HNO3… 碱：金属离子（NH4+)+OH- NaOH Ca(OH)2…
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
★二.酸碱指示剂（简称指示剂）
1.定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜 色的物质。 2.常用的指示剂：石蕊和酚酞
3.指示剂的作用：检验物质的酸碱性
实验
将4支试管分成两组，每组的2支试管中分别加入盐酸和 氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液， 向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后的
九年级化学酸碱盐知识点
九年级化学酸碱盐知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而在九年级化学中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。
掌握好酸碱盐的知识，对于我们理解化学反应、解决实际问题都有着至关重要的作用。
接下来，让我们一起深入探索九年级化学酸碱盐的知识点吧！一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如，盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑3、常见的酸（1）盐酸盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，二氧化碳与氢氧化钠反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
九年级化学酸碱盐怎么区分
酸、碱、盐
酸：
1.定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2.常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
碱：
1.定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
2.常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
盐：
1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等
区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
怎么区分酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。
如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
有关酸碱盐的口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
化学人教版九年级下册酸碱盐定义、酸碱指示剂及常见的酸(一)
常见的酸和碱（一）教学设计
一、教学目标
1.识记酸、碱、盐的定义，并利用定义判断物质的类别。
2.理解酸碱盐溶液导电的原因，并能写出电离方程式。
3.酸碱指示剂的变色情况。
4.记忆浓盐酸、浓硫酸的性质。
二、重点
1.酸、碱、盐的定义。
2.鉴别浓硫酸和浓盐酸。
3.浓硫酸的稀释方法。
三、难点
物质类别的判定
四、教学过程
（一）复习
一价硝酸、氢氧根二价硫酸、碳酸根
三价磷酸根正一价是铵根
（二）电离
【实验视频】
（三）酸碱盐的定义
酸：电离出的阳离子全部是H+
的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH-
的化合物。
盐：电离出离子是金属离子和酸根离子的化合物。
练习【一】
（四）酸碱指示剂
1.定义：遇到酸性物质和碱性物质，显示不同颜色的物质，如石蕊、酚酞。
2.变色：（1）紫石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝（酸里红、碱里蓝）（2）无色酚酞遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红
练习【二】
（五）常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质浓盐酸：黄色、有刺激性气味，打开瓶塞有白雾（挥发性）浓硫酸：无色、无味、粘稠状液体（吸水性）
（2）用途：人体胃液中有盐酸，可帮助消化；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。
（3）浓硫酸的化学性质------腐蚀性
（4）浓硫酸的稀释:酸入水
（5）浓硫酸的事故处理
2.练习【三】
五、作业。
人教版九年级化学素材：10.1常见的酸和碱
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法。
）2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
三、几种常见的碱1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
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常见的酸和碱（一）教学设计
一、教学目标
1.识记酸、碱、盐的定义，并利用定义判断物质的类别。
2.理解酸碱盐溶液导电的原因，并能写出电离方程式。
3.酸碱指示剂的变色情况。
4.记忆浓盐酸、浓硫酸的性质。
二、重点
1.酸、碱、盐的定义。
2.鉴别浓硫酸和浓盐酸。
3.浓硫酸的稀释方法。
三、难点
物质类别的判定
四、教学过程
（一）复习
一价硝酸、氢氧根二价硫酸、碳酸根
三价磷酸根正一价是铵根
（二）电离
【实验视频】
（三）酸碱盐的定义
酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：电离出离子是金属离子和酸根离子的化合物。
练习【一】
（四）酸碱指示剂
1.定义：遇到酸性物质和碱性物质，显示不同颜色的物质，如石蕊、酚酞。
2.变色：（1）紫石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝（酸里红、碱里蓝）
（2）无色酚酞遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红
练习【二】
（五）常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质浓盐酸：黄色、有刺激性气味，打开瓶塞有白雾（挥发性）浓硫酸：无色、无味、粘稠状液体（吸水性）
（2）用途：人体胃液中有盐酸，可帮助消化；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。
（3）浓硫酸的化学性质------腐蚀性
（4）浓硫酸的稀释:酸入水
（5）浓硫酸的事故处理
2.练习【三】
五、作业。