胶体及其性质精选
胶体的性质及其应用
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
实例：
①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率； ④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
红褐色
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
②复分解法
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 浅黄色
许多分子 集合体
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
< 1nm
单个分子或离子
能 能 稳定
能 不能 较稳定
不能 不能 不稳定
三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
高中化学：胶体的性质知识点
高中化学：胶体的性质知识点1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
高考常考胶体知识点
高考常考胶体知识点胶体是化学中一个重要的概念，也是高考化学考试的重点内容之一。
胶体是指由两种或两种以上的物质组成的均匀分散体系，其中一个物质呈胶状或胶体状态。
胶体在日常生活中随处可见，比如牛奶、胶水、乳液等。
在本文中，我们将深入探讨高考常考的胶体知识点。
一、胶体的基本特征胶体由两部分组成：分散相和分散介质。
其中，分散相是指在胶体中存在的固体颗粒或液滴，而分散介质则是指分散相所处的物质。
胶体的基本特征包括：1. 均匀性：胶体是一种均匀分散的体系，其中分散相均匀分布在分散介质中，形成一个连续的整体。
2. 不可见性：由于分散相颗粒或液滴的微小尺寸，胶体在光学上呈现为透明或半透明的状态，无法通过肉眼观察到其中的分散相。
3. 稳定性：胶体具有较高的稳定性，分散相能够长期保持在分散介质中的悬浮状态。
4. 灵敏性：胶体对外界环境变化（如温度、浓度等）较为敏感，其性质和特点会随着环境的改变而发生相应的变化。
二、胶体的分类按照分散相的不同性质和状态，胶体可以分为几个不同的类别。
1. 溶胶：溶胶是指由固体颗粒分散在液体中形成的胶体。
这种胶体中，分散相的颗粒尺寸通常在1纳米到100纳米之间。
2. 凝胶：凝胶是指由固体网状结构的分散相分散在液体介质中形成的胶体。
凝胶的分散相具有一定的弹性和稳定性，如煤矸石凝胶、硅胶等。
3. 乳胶：乳胶是指由液滴分散在液体介质中形成的胶体。
乳胶具有乳白色或淡黄色的外观，如牛奶就是一种常见的乳胶。
4. 气溶胶：气溶胶是指由固体或液滴分散在气体介质中形成的胶体。
这种胶体呈现为气状或雾状，如烟雾和大气中的尘埃等。
三、胶体的制备和应用胶体的制备方法多种多样，常见的制备方法包括：溶胶凝胶法、共沉淀法、乳化法等。
胶体在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些典型的胶体应用：1. 医药领域：胶体作为药物的载体，常用于制备纳米药物和控释药物等。
胶体药物可以有效改善药物的生物利用度和疗效。
2. 日化产品：乳液、皂液等日化产品就是胶体的应用。
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案胶体的性质和应用一、分散系相关概念1.集中系则：一种物质（或几种物质）以粒子形式集中至另一种物质里所构成的混合物，泛称为集中系则。
2.集中质：集中系则中集中成粒子的物质。
3.分散剂：集中质集中在其中的物质。
4、集中系则的分类：当分散剂就是水或其他液体时，如果按照集中质粒子的大小去分类，可以把集中系则分成：溶液、胶体和浊液。
集中质粒子直径大于1nm的集中系则叫做溶液，在1nm－100nm之间的集中系则称作胶体，而集中质粒子直径大于100nm的集中系则叫作浊液。
溶液?分散质??粒子胶体：分子胶体分散系??胶体??分散剂??气溶胶；液溶胶；固溶胶??悬浊液??浊液乳浊液?二、下面比较几种分散系的不同：分散系分散质的直径分散质粒子实例性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别溶液＜1nm（粒子直径小于10-9m）单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等均一、透明稳定能能无丁达尔效应胶体1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）许多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢氧化铁胶体等均一、透明较稳定能不能有丁达尔效应浊液＞100nm（粒子直径大于10-7m）巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定不能不能静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：集中质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的集中系则。
2、胶体的分类：①.根据分散质微粒组成的状况分类：例如：fe(oh)3胶体胶粒就是由许多fe(oh)3等小分子涌入一起构成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫做粒子胶体。
又例如：淀粉属于高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫做分子胶体。
②.根据分散剂的状态分割：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；agi溶胶、fe(oh)3溶胶、al(oh)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的1胶体叫做固溶胶。
胶体的性质及应用
40胶体的概念及性质、应用一、分散系概念与分类1、分散系：一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物；被分散的微粒称为分散质；微粒分散于其中的物质称为分散剂。
2、分类与比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<1nm 1nm~100nm >100nm分散质微粒分子、离子分子或者离子的集合体、大分子大数量分子或者离子的集合体外部主要特征透明、均一、稳定较透明、较均一、较稳定不透明、不均一、不稳定丁达尔现象无有无能否通过滤纸能能否能否通过半透膜能否否实例蔗糖溶液、食盐水Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液石灰乳、泥水、植物油乳液3、溶液①溶液：一种或者几种物质微粒高度分散到另一种物质中所形成均一、稳定的混合物。
分散质的微粒直径小于1nm，称为溶质；分散剂称为溶剂。
②溶解：任何溶解过程同时发生水合、扩散过程。
扩散过程(吸热)----物理过程水合过程(放热)----化学过程③相似相溶原理(经验规律)④溶解平衡：在一定温度下，固体溶解时存在着溶解和结晶两个相反的过程，在一定条件下，溶解速率等于结晶速率时的状态叫溶解平衡。
溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行，达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。
⑤根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶液和不饱和溶液(也可以根据溶解度曲线判断，在溶解度曲线上的是饱和溶液，在曲线下方是不饱和溶液，在曲线上方的是过饱和溶液)；根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将溶液分为浓溶液和稀溶液。
饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。
⑥溶解度(见《创新设计P58》)二、胶体1、胶体的分类①、按分散剂状态分类：Ⅰ、气溶胶(云、烟、雾)Ⅱ、液溶胶(Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液)Ⅲ、固溶胶(烟水晶、有色玻璃)②、按分散质分类：Ⅰ、粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子集合体(Fe(OH)3胶体)、分子胶体Ⅱ、分散质微粒是大分子(蛋白质溶液、淀粉溶液)2、重要性质①丁达尔现象当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路〞，这种现象叫丁达尔现象。
已用-第二节 胶体的性质及其应用
【讨论1】 胶体分散系稳定的原因？
（1）同种胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚沉。 （2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。
【讨论2】 如何破坏胶体的稳定性，使胶体粒子 聚集成大颗粒而沉淀？
5、胶体的聚沉 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀
5、胶体的聚沉
1、原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的 特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集 状态而沉淀 2、胶体聚沉的方法： ⑴加电解质溶液 ⑵加热 ⑶加带相反电荷的胶体
胶体聚沉的方法
①加少量电解质溶液
②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小
同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 ③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗
粒成为大颗粒而聚沉。
凝胶：指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻
状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。
硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含 水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用 做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。
3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 4、下列事实与胶体知识有关的是 ( ) ①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易 沉积形成沙洲 ④制肥皂时在皂化锅内加入食盐， 析出肥皂 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是
5、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的 AgI溶胶，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出 AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 ( ) A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动 C．该AgI胶粒带负电荷 D．该AgI胶粒不带电荷 6、下列过程需要通电后才可以进行的是 ( ) ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
高中化学丨胶体的制备和性质
高中化学丨胶体的制备和性质！胶体的制备和性质知识点1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
我们把这些分散质粒子称为胶体粒子。
胶体具有一些不同于溶液和浊液的特性。
2、胶体的分类：3、Fe(OH)3胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。
（2）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。
渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。
但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。
4、胶体的性质：（1）丁达尔效应：一束光通过胶体时会产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
实验：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察。
不产生光亮的通路产生光亮的通路丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：丁达尔效应是区分溶液和胶体的物理方法。
生活中的丁达尔效应：夜晚用手电筒照射夜空、放电影时，放映室射到银幕上的光柱、光线透过树叶间的缝隙射入密林中（2）布朗运动：是指悬浮在液体或气体中的微粒做不停的、无秩序的运动。
胶体的粒子在胶体中不停地做无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是布朗运动是胶体具有介稳性的次要原因。
（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下定向移动。
电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。
胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。
同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
这是胶体具有介稳性的主要原因。
胶体化学第3章 胶体的基本性质
反之，将AgNO3溶液滴加至KI溶液中形成的AgI胶团结构式为：
滑动面和 ζ 电势
滑动面是当固液两相发生相对移动时呈现在固液交 界处的一个高低不平的曲面，它位于紧密层之外，扩 散层之中且距固体表面的距离约为分子直径大小处。 滑动面与溶液本体之间的电势差称为 ζ 电势。有时也 称为电动电势，这是因为只有当固液两相发生相对移 动时才有 ζ 电势，可见，ζ 电势是滑动面存在的结果 ，而滑动面是 ζ 电势产生的基础。
3)实际上达到沉降平衡需要很长时间,温度波动引起对流 会妨碍沉降平衡建立。
粒子浓度随高度的变化
体系
氧气 高度分散的金溶 胶 粗分散金溶胶 藤黄悬浮体
粒子直径/nm
0.27 1.86 186 230
粒子浓度降低一 半时的高度
5km 215cm 2×10-5cm 2×10-3cm
沉降与沉降平衡
当分散相粒子足够小时，扩散作用使粒子在介质中趋于均匀 分布：沉降与扩散是两个互相对抗的作用。
离子。对于金属氧化物和氢氧化物的溶胶，决定胶粒电
性的主要离子是H+和OH-的浓度。
4)晶格取代
主要是黏土矿物，在成矿时有些Al3+的位置被Ca2+，
Mg2+所取代，从而使黏土晶格带负电。
为了维持电中性，黏土表面必然要吸附某些正离子，
这些正离子又因水化而离开表面，形成双电层。晶格取
代是造成黏土颗粒带电的主要原因。
(5)相的接触电位
在非极性介质中，颗粒也会带电。 Coehn规则：两相接触时，具有较大介电常数D的 一相带正电，另一相带负电。 玻璃(D=5-6)与水(D=81)接触时，玻璃带负电，水 带正电；玻璃(D=5-6)与苯(D=2)接触时，玻璃带正电， 苯带负电。
胶体的性质及其应用
知识小结： 知识小结：
1、分散系的概念及分类 分散系的概念及 2、胶体的概念、制备、分类、以及净化 胶体的概念、制备、分类、以及净化
性质：（ 3、胶体的性质：（丁、布、电、聚） 胶体的性质：（丁
4、利用胶体知识解释一些有关问题 利用胶体知识解释一些有关问题 解释
二、胶体的分类 胶体的分类
1、按分散剂的状态分 分散剂的状态分 AgI胶体 胶体… 液溶胶：Fe(OH)3、AgI胶体 溶胶： 胶体 气溶胶：烟、云、雾… 溶胶： 固溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃 溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃… 分散质微粒组成分 微粒组成 2、按分散质微粒组成分 粒子型胶体： AgI胶体 胶体… 粒子型胶体： Fe(OH)3、AgI胶体 型胶体 胶体 分子型胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液… 分子型胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 型胶体
胶体的性质 胶体的性质 及应用
一、基本概念
一种(或几种) 1、分散系—一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物 质 中所形成的混合物 中所形成的混合物 被分散成微粒 微粒的物质 分散质—被分散成微粒的物质
分散剂—分散其它微粒的物质 2、分散系的分类 分散系的分类
按分散质 分散系 粒子大小 粒子大小 溶液 d<1nm
渗析 四、胶体的净化 ——渗析 胶体的净化 思考：如何除去Fe(OH)3胶体中的BaSO4和NaCl？ 思考：如何除去Fe(OH) 胶体中的BaSO NaCl？ 中的 可先用滤纸(过滤法)除去BaSO4 可先用滤纸(过滤法)除去BaSO 滤纸 再用半透膜除去NaCl 半透膜除去 再用半透膜除去NaCl 渗析和过滤的原理图 渗析和过滤的原理图： 原理
动，叫布朗运动。 叫布朗运动。
思考： 思考：
A、胶粒布朗运动的本质是什么？ 胶粒布朗运动的本质是什么？ 本质是什么 溶液和浊液有无明显的布朗运动 有无明显的布朗运动？ B、溶液和浊液有无明显的布朗运动？ 稳定性有何意义 胶粒的布朗运动对胶体的稳定性有何意义？ C、胶粒的布朗运动对胶体的稳定性有何意义？
化学高一知识点归纳必修一胶体
化学高一知识点归纳必修一胶体胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浮液之间。
它有着许多有趣且重要的性质，对于我们理解和应用化学知识起着非常重要的作用。
在高一化学中，我们学习了关于胶体的基本概念、分类、性质和应用等内容。
下面，我将对这些知识点进行归纳总结。
一、胶体的概念胶体是一种由两种或更多种物质组成的混合物，其中一种物质是微细分散相，另一种物质是连续相。
微细分散相的粒径一般在1纳米到1000纳米之间，呈现出浑浊或乳白色的外观。
二、胶体的分类根据连续相和分散相的性质不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和乳胶三种类型。
溶胶的连续相是液体，分散相是固体或液体。
凝胶的连续相是液体，分散相形成了三维网状结构。
乳胶的连续相是液体，分散相是液体。
三、胶体的性质1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，不易分散或凝聚。
2. 色散性：胶体表现出良好的色散性，呈现出乳白色或其他颜色。
3. 光学性质：胶体具有散射和吸收光线的能力，导致光的路径改变和颜色变化。
4. 流动性：胶体可以流动，但粘度较高。
5. 过滤性：胶体不能通过常规过滤器进行分离。
6. 电性质：胶体具有电荷，可以表现出电泳现象。
四、胶体的制备胶体可以通过多种方法制备，如溶胶凝胶法、凝胶法、与化学反应法、共聚合法等。
其中，溶胶凝胶法是最常用的制备胶体的方法。
五、胶体的应用1. 医药领域：胶体在药物输送系统中起到载体的作用，可以提高药物的生物利用率和疗效。
2. 日用品领域：胶体可以用于制作食品、化妆品和清洁产品等。
3. 材料科学领域：胶体可以应用于纳米材料的合成和涂层材料的制备。
4. 环境治理领域：胶体在水处理和废物处理中起到重要作用。
5. 生物技术领域：胶体可以用于生物传感器的制备和生物成像技术的开发等。
综上所述，胶体作为一种特殊的物质状态，具有丰富多样的特性和广泛的应用领域。
对于我们理解化学知识和应用化学原理具有重要意义。
通过学习和掌握胶体的概念、分类、性质和应用等知识点，我们能够更加深入地了解化学世界的奥秘，同时也为未来的科学研究和实践应用打下基础。
第十四章 胶体及其性质
分散系统与溶胶
把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散系统。 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散系统。
思考题：为什么胶体是热力学的不稳定体系， 但它能在相当长的时间里稳定存在？ 热运动 双电层结构， 双电层结构，排斥 溶剂化膜
影响聚沉作用的一些因素
1. 电解质对于溶胶聚沉作用的影响 聚沉值—使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所 需电解质的最小浓度。对同一溶胶，外加电解质的 反号离子的价数越低，其聚沉值越大。 聚沉能力—聚沉值的倒数。聚沉值越大的电解质其 聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的电解质，其聚 沉能力越强。
沉降电位
相对运 动产生 电势差
电渗
固相不动， 液体移动
流动电势
明矾为什么能净水？ 不同型号墨水为什么不能混用？ 江河入海口为什么易形成三角洲？ 长江
东海
溶胶聚沉
§14.7
溶胶的稳定性和聚沉作用
溶胶的稳定性 影响聚沉作用的一些因素 胶体稳定性的DLVO理论大意 *DLVO理论的一种简化表示式 高分子化合物对溶胶的絮凝和稳定作用
+
-
NaC l 溶液 Fe(OH)3 溶胶
界面移 动电泳
电渗测量
用于溶胶净化、泥炭和染料的干燥等。
作用下， 沉降电势— 力场作用下 沉降电势 在力场作用下，带电 粒子在分散介质中迅速沉降时 在分散介质中迅速沉降时， 粒子在分散介质中迅速沉降时，造 浓度差 产生电势差 电势差。 成浓度差，产生电势差。 水滴在油罐中沉降会形成高电 势差而引发事故。
胶体的性质及其应用(自己整理)
胶体的性质及其应用一.疏散系1.疏散系：一种（或几种）物资以粒子情势疏散到另一种物资里所形成的混杂物.疏散质：被疏散成粒子的物资（一般量少）2.疏散系构成疏散剂：粒子疏散在个中的物资（一般量多）物资与水混应时,一般以为是疏散剂.3.疏散系分类： . （） . .溶液悬浊液胶体疏散系粒子直径外不雅粒子构成可否透过半透膜可否透过滤纸提问：若何提纯胶体,例：若何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？二.胶体胶体的本质特点：是疏散质粒子直径在～之间（可透过滤纸,不克不及透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔现象（光学性质）试验：用激光笔垂直照耀淀粉胶体,胶体,溶液.现象：胶体内部消失一条光路而溶液没有.结论：这种因为胶体微粒对光的散射感化形成的一条光明的通道的现象叫丁达尔现象.解释：应用此性质可对溶液和胶体进行区分.例子：尘土,提问：可否说一种液体只要有丁达尔效应,就是胶体？2. 布朗活动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻,它在水中的活动情形若何试验：将一滴液体放在水中不雅察现象：胶体集中解释：胶粒在不合偏向受到了水分子撞击的力气大小不合,所以活动偏向在每一刹时都在转变,因而形成无秩序的不断的活动,这种现象叫布朗活动.例子：花粉放于水中.空气中的尘土.粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）试验：将胶体放在U形管中,一端加导电现象：阴极邻近色彩加深剖析：阴极邻近色彩加深→胶粒带正电荷在电场感化下向阴极移动→胶体直径小→概况积大→吸附才能强→只吸附阳离子,因而带正电荷.结论：电泳：在电场感化下,胶体的微粒在疏散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳.< 胶粒带电的一般纪律 >A. 带正电的胶粒：金属氧化物.金属氢氧化物FeO(与陶土的分别).Fe（OH）3.Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物.非金属氧化物.硅酸及泥土陶土.H2SiO3.硫化砷胶粒提问：1.Fe（OH）3胶体带电荷,这一说法对不合错误,为什么？2.是不是所有胶体都产生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体稳固消失的原因：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不断地活动,不轻易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排挤,不轻易聚大,因而不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采取的办法：（1）加热法：温度升高,胶粒碰撞速度加速,从而使小颗粒成为大颗粒而凝集.例子：制取Fe（OH）3胶体时,强调加热至变红褐色停滞.假如加热过度,则有什么后果？大家是否还记得,所制取得到的胶体（2）加电解质法：中和胶粒所带电荷,使之聚成大颗粒.胶粒带正电,所加电解质中阴离子所带负电荷越高,阴离子浓度越大,凝集后果越显著.血液胶体带负电胶粒带负电,所加电解质中阳离子所带正电荷愈高.阳离子浓度愈大,凝集后果越显著..（3）参加带异性电荷胶粒的胶体：互相中和电性,减小同种电性的互相排挤而使之聚成大颗粒.（三）罕有的胶体1.水解产品：Fe（OH）3胶体.Al（OH）3胶体（清水道理）.H2SiO3（Na2SiO3的水解）许多水解形成沉淀的离子的水溶液,假如少量水解则形成胶体如Fe2+.Cu2+等2.高分子材料形成的溶液：蛋白质溶液.淀粉溶液.豆乳.牛奶.血液.聚乙烯溶于某有机溶剂等3.纳米材料疏散与水中,为什么？4.水泥.云.雾.烟.有色玻璃.番笕水.墨水江河之水,天然水中除海水.地下水不是胶体外,多为胶体.在江河入海口处与海水相遇时,产生凝集而形成三角洲.（四）胶体的应用1. 卤水滴豆腐将盐卤（）或石膏（）溶液参加豆乳中,使豆腐中的蛋白质和水等物资一路凝集形成凝胶.提问：用氯化钠行不？2. 硅胶的制备含水4%的叫硅胶3. 河海交代处易形成沙洲4. 明矾清水.铝离子.铁离子清水5. 用统一钢笔灌不合商标墨水易产生堵塞FeCl溶液用于伤口止血6.310泥土胶体中离子的吸赞同交流进程,保肥感化演习1.不克不及用有关胶体的不雅点解释的现象是（）A.在江河入海处易形成三角洲3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.统一钢笔同时应用不合商标的墨水易产生堵塞2.下列各类场合,不涉及应用胶体性质的是（）A.番笕工业中的“盐析” B.水泥遇水会硬C.泥土中施用含NH4+.K+的肥料不轻易流掉,而含尿素.NO3-的肥料易随水流掉D.污浊河水经静止或过滤后就澄清了3.电泳试验发明,硫化砷胶粒朝阳极移动,下列不克不及使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A. 参加A l2(SO4)3溶液B. 参加硅酸胶体C.加热D. 参加Fe(OH)3胶体4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不准确的是（）A.Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混杂将产生聚沉现象B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将朝阳极移动C.液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不断地做布朗活动D.光线经由过程Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔效应6.用Cu(OH)2胶体作电泳试验时,阴极邻近蓝色加深,往胶体是参加下列物资时,不产生聚沉的是A.海水B.静置后的泥水C.氢氧化铁胶体D.葡萄糖溶液7.下列可有雷同的办法除去混有的杂质的是（）A. 淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质B. Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KIC. Na2CO3中混有少量NaHCO3;NaHCO3中混有少量Na2CO3D. 铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl8.下列属于物理变更的是（）A.蛋白质的盐析B.布朗活动C.碱液去油污D.白磷和红磷互变9.下列关于胶体的论述不准确的是 ( )A．布朗活动是胶体粒子特有的活动方法,可以据此把胶体和溶液.悬浊液差别开来B．光线透过胶体时,胶体产生丁达尔效应C．用渗析的办法净化胶体时,应用的半透膜只能让较小的分子.离子经由过程D．胶体粒子具有较大的概况积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场感化下会产生电泳现象10.某浅黄色胶体作电泳试验时,阴极邻近的色彩变浅.向该胶体参加下列物资,能产生聚沉现象的是（）（A）MgSO4 （B）Fe(OH)3胶体（C）CCl4（D）H2SiO3胶体11.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝集,下列物资顶用量起码但最有用的电解质是（）（A）Na3PO4（B）A12(SO4)3（C）BaCl2（D）K2SO412.胶体差别于其它疏散系最本质的特点是（）A.胶体微粒能产生电泳B.胶体微粒的大小在1nm ——100nm之间C.胶体微粒带有电荷D.胶体有丁达尔现象13.鄙人列横线上填写适合的分别办法淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3 —————————————乙醚中混有甲苯食盐水中含少量溴14.在Fe(OH)3胶体溶液中,逐滴参加HI稀溶液,会消失一系列变更.(1)先消失红褐色沉淀,原因是___________.(2)随后沉淀消融,溶液呈黄色,写出此反响的离子方程式___________.(3)最后溶液色彩加深,原因是___________,此反响的离子方程式是___________.(4)用稀盐酸代替HI稀溶液,能消失上述哪些雷同的变更现象?___________.【典范例题】[例1] 将某溶液逐滴参加溶胶内,开端时产生沉淀,持续滴加时沉淀又消融,该溶液是（）A. 溶液B.溶液C. 溶液D. 硅酸溶胶[例2] 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆乳里参加盐卤做豆腐B. 河道入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照耀蛋白质溶液时,从正面可看到光明的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液消失红褐色沉淀【模仿试题】1. 已知泥土胶体带负电荷,是以在水稻田中,施用含氮量雷同的下列化肥时,肥效较差的是（）A. 硫铵B. 碳铵C. 硝铵D. 氯化铵2. 已知由溶液和稍过量的KI溶液制得溶胶,当它跟溶胶混应时,便析出和的混杂沉淀.由此可知（）A. 该胶粒带正电荷B. 该胶粒电泳时朝阳极移动C. 该胶粒带负电荷D. 胶粒电泳时朝阳极移动3. 试验室制取胶体的办法是 .用证实胶体已经制成;用办法可精制胶体;用办法可证实胶体与已完整分别.4. 现有如下试验A. 将1g参加滚水中B. 将可溶性淀粉参加水中,充分搅拌消融C. 将白磷参加中振荡D. 将溶液滴入溶液中E. 将植物油参加到水中F. 将乙酸参加水中上述所得疏散系中属于溶液的是,属胶体的是 ,属浊液的是 .5. 在陶瓷工业上,常碰到因陶土中混有而影响产品德量,可把这些陶土与水一路搅拌,使微粒直径处于～之间,拔出两根电极,接通直接电,这时阳极集合,阴极集合来由是 .。
胶体的性质及其应用
分散系
胶体
胶体性质
小结
分散系
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胶体性质
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分散系
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分散系
胶体
ห้องสมุดไป่ตู้胶体性质
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2.布朗运动(动力学性质) ： .布朗运动(动力学性质) 1827年 布朗把花粉悬浮在水中， 1827年，布朗把花粉悬浮在水中， 用显微镜观察， 用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作 不停的、无秩序的运动。 不停的、无秩序的运动。 产生原因： 产生原因： 分散剂分子对胶粒无规则的撞击 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定 的原因之一。 的原因之一。
分散系 胶体 胶体性质 小结
2．下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的 ．下列事实： 硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积 制肥皂时在高级脂肪酸钠、 沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油 和水形成的混合物中加入食盐， 和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水， ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出 血液透析。 现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有 关的是 （ D ） A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦ 、 、 C、①③⑤⑥⑦ 、 D、全部都是 、
分散系 胶体 胶体性质 小结
(3)加热 (3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱， 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量， 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱， 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶， 加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性 同时发生变性)。 加热后凝聚成了白色胶状物 同时发生变性 。
专题3 胶体的性质
专题三胶体的有关性质【2018年高考考纲解读】了解胶体的概念及其重要性质和应用【重点、难点剖析】一、胶体的性质1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路；提示：①丁达尔效应是物理变化；②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．2．布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动；②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
3.电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。
提示：①电泳现象是物理变化；②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。
另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。
淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。
所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。
③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。
④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。
（此知识点在高中不做要求）4．胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变I．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．Ⅱ．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成；二、胶体的制备：1．物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2．水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；3．复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体；离子反应方程式为Ag++I-=AgI(胶体)；硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得，离子方程式分别为：SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓；注意：复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀；三、胶体的精制——渗析利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。
高一化学必修1_知识总结：胶体的性质
胶体的性质1．丁达尔效应清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶，人们能看到一条条美丽的光线。
在暗室里，使一束光线通过溶胶，原来外观上和溶液一样澄清透明的溶胶出现了一条光亮的通路。
而溶液却不具备这种性质。
英国物理学家丁达尔对此现象进行了广泛细致地研究，人们就把这种现象叫丁达尔效应。
丁达尔效应是一种物理现象。
由于在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效应，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其它分散系。
胶体为什么能有丁达尔效应呢？在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。
丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。
由于溶胶粒子大小一般不超过100nm，小于可见光波长（400nm～700nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。
而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。
此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。
所以说，胶体能有丁达尔效应，而溶液没有，可以采用丁达尔效应来区分胶体和溶液。
2．布朗运动布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。
它是苏格兰植物学家布朗于1827年在显微镜下观察水中的花粉时首次发现的。
以后人们发现在温度均匀和无外力作用的流体中都能观察到这种运动。
布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。
布朗运动不是固体颗粒中分子的运动，也不是液体分子的无规则运动，而是悬浮在液体中的微小颗粒的无规则运动。
布朗运动间接地证实了液体分子的无规则运动。
在胶体中，由于胶体粒子在各个方向所受的力不能相互平衡，也会产生无规则的运动，属于布朗运动。
布朗运动是胶体稳定的原因之一。
布朗运动不是胶体独有的性质，一些悬浮的颗粒，如花粉、藤黄等都存在布朗运动。
3．凝聚胶体分散系中，分散质微粒相互聚集成较大的颗粒而沉淀的现象称为胶体的凝聚。