医用基础化学课件-第三章 缓冲溶液
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Na＋
+
＋
AcAc-
抗酸成分：缓冲对中的共轭碱 抗酸成分：缓冲对中的共轭碱 抗碱成分：缓冲对中的共轭酸 抗碱成分：缓冲对中的共轭酸
缓冲溶液的pH 第二节 缓冲溶液的
HB + H2O H3O+ + B-
NaB
[H3O ] = Ka ×
+
Na＋
[H ] B [B− ]
＋
B-
[B ] [共轭碱 ] pH = pKa + lg = pKa + lg [HB] [共轭酸 ]
第三章
缓冲溶液
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 第二节 缓冲溶液的 值 缓冲溶液的pH值 第三节 缓冲容量和缓冲范围 第四节 缓冲溶液的配制 第五节 血液中的缓冲系
教 学 要 求
掌握缓冲溶液的组成和缓冲机制 熟练进行缓冲溶液pH值的计算 熟练进行缓冲溶液 值的计算 熟悉缓冲容量的概念及其影响因素 熟悉缓冲溶液的配制 熟悉缓冲溶液在医学上的意义
例题： 例题：
下列溶液β最大的是： 下列溶液 最大的是： 最大的是 A. 1L中含 中含0.06molHAc 与0.03molNaAc 中含 B. 1L中含 中含0.05molHAc 与0.04molNaAc 中含 C. 1L中含 中含0.02molHAc 与0.07molNaAc 中含 D. 1L中含 中含0.01molHAc 与0.08molNaAc 中含 c总都为 .09mol ·L-1， 再看缓冲比， 都为0 再看缓冲比， 哪个接近1:1， 哪个接近 ，所以选 B
若用同样浓度的弱酸和其共轭碱来配制缓冲溶液， 若用同样浓度的弱酸和其共轭碱来配制缓冲溶液， 同样浓度的弱酸和其共轭碱来配制缓冲溶液 可用下列公式
[B− ] V(B- ) p = pKa + lg H = pKa + lg [H ] B V(H ) B
结论： 结论：
[B− ] p = pKa + lg H [H ] B
pH＝pKa±1 ＝
第四节 缓冲溶液的配制
一、缓冲溶液的配制方法
1. 选择合适的缓冲系 pH在pKa±1范围内 在 范围内 pH接近 a 接近pK 接近 2. 生物医学中配制缓冲溶液的总浓度要适宜 0.05～0.2mol·L－1 ～ 3. 计算所需缓冲系各物质的量 4. 校正
例题： 例题：
已知: 的各级酸常数是pK 已知 H3PO4的各级酸常数是 a1=2.12, pKa2=7.21, pKa3=12.67。 。 欲配制pH = 7.40的缓冲溶液，应选择什么作 的缓冲溶液， 问：欲配制 的缓冲溶液 缓冲对？ 缓冲对？ =7.21最接近 最接近7.40 解: ∵ pKa2=7.21最接近7.40 的酸常数， 而Ka 2是H2PO4-的酸常数， 作共轭酸， ∴ H2PO4-作共轭酸， 则共轭碱就是HPO42则共轭碱就是 ∴应该选择H2PO4-–HPO42-作缓冲系 应该选择
−
思考题： 思考题：
缓冲溶液既可以用共轭酸碱对混合配制 而成， 而成，也可用在某种弱酸中加入 NaOH 或 配制而成。 在某种弱碱中加入 HCl 配制而成。 在1L 0.1 mol·L-1 的 HAc 中加入少量固 体NaOH，若溶液体积不变，问总浓度为多 ，若溶液体积不变， 随着NaOH的不断加入，该缓冲溶液的 的不断加入， 少？随着 的不断加入 总浓度将如何变化？ 总浓度将如何变化？
例题： 例题：
“将NH3-NH4Cl缓冲溶液稀释一倍，溶液中的 将 缓冲溶液稀释一倍， 缓冲溶液稀释一倍 [OH- ]减少到原来的 减少到原来的1/2”，对吗？ 减少到原来的 ，对吗？ 答 ： 错！
思考题： 思考题：
判断正误： 判断正误： 0.1mol·L-1HAc 与0.1mol·L-1NaAc等体积 等体积 混合配制的缓冲溶液pH = 4.75，是酸性溶 混合配制的缓冲溶液 ， 所以只能抗碱不能抗酸。 液，所以只能抗碱不能抗酸。
第三节
缓冲容量和缓冲范围
加入微小量的一元强酸 或一元强碱的物质的量
一、缓冲容量
衡量缓冲能力大小的尺度
定义：单位体积缓冲溶液的 改变1时，所需加 定义：单位体积缓冲溶液的pH改变 时 缓冲溶液的 改变 入一元强酸或一元强碱的物质的量 入一元强酸或一元强碱的物质的量 恒大于0 恒大于 mol·L-1·pH-1
缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对 缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对 足够浓度 的两种物质组成
组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系 组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系 (buffer system)或缓冲对 或缓冲对(buffer pair)。 。
二、缓冲机制
HAc + H2O
NaAc
H3O+
－ 解: 选择缓冲系为：H2Cit－-HCit2－ 选择缓冲系为：
溶液中 n(H3Cit) = 0.200×0.500 = 0.100mol × － = n (H2Cit－) + n (HCit2－)
n(HCit2− ) n(HCit 2− ) pH = pKa2 + lg → 5.00 = 4.76 + lg − n(H2Cit ) 0.1 − n(HCit 2− )
100mL HCl pH = 5.00
滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加
滴加1ml 1mol·L-1NaOH 滴加
滴加少量强酸、强碱后 变化很大 滴加少量强酸、强碱后pH变化很大
100mL 醋酸和醋酸钠溶液 pH=5.00
滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加
滴加1ml 1mol·L-1NaOH 滴加
影响缓冲容量的因素
1. 强酸、强碱溶液，浓度越大，缓冲容量越大 强酸、强碱溶液，浓度越大， 2. 总浓度一定时，缓冲比为 时，缓冲容量极大 总浓度一定时，缓冲比为1:1时 3. 缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大 缓冲比一定时， 4. 不同的缓冲系，c总相同，β极大相同 不同的缓冲系， 总相同 总相同， 极大相同
一、缓冲溶液的组成
缓冲溶液的组成一般分为三类： 缓冲溶液的组成一般分为三类： 1. 弱酸及其共轭碱组成的缓冲液 HAc – Ac-, HCN – CN-, H2CO3–HCO32. 弱碱及其共轭酸组成的缓冲液 NH3 – NH4+, CH3NH2 – CH3NH3+ … 甲胺-甲胺盐酸盐 甲胺 甲胺盐酸盐 3. 酸式盐及其共轭碱组成的缓冲液 H2PO4- – HPO42- , HCO3- – CO32- …
思考题： 思考题：
判断正误： 判断正误： 0.1mol·L-1 HAc 与0.1mol·L-1 NaOH等体 等体 积混合后，该溶液缓冲容量最大。 积混合后，该溶液缓冲容量最大。
二、缓冲范围
缓冲比大于10:1或小于 或小于1:10，缓冲溶液失去缓冲能力 缓冲比大于 或小于 ， 缓冲范围： 缓冲范围：
影响缓冲容量的因素
4.75
(1) 0.05 mol·L-1 HCl (2) 0.1mol·L-1 HAc+NaOH (3) 0.2mol·L-1 HAc+NaOH
(4) 0.05 mol·L-1KH2PO4+NaOH (5) 0.05 mol·L-1 H3BO3+NaOH (6) 0.02mol·L-1 NaOH
B 最好
∵ pKNH4+ =14.00－4.75 = 9. 25 =14.00－
例题：柠檬酸（ 例题：柠檬酸（H3Cit）及盐是一种多质子酸缓冲 ） 体系，常用于培养基中。 体系，常用于培养基中。如在 0.200 mol·L-1 柠檬酸 500 ml 中，需加入 0.400 mol·L-1 的NaOH溶液多少毫 溶液多少毫 的缓冲溶液？ 升，才能配成 pH＝5.00 的缓冲溶液？ ＝ 已知H （已知 3Cit的pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40） 的 ， ， ）
2.303[HB][B− ] = β= V dpH c总 dna(b)
缓冲容量随缓冲溶液[HB]、[B-]及c总的改变而改变 、 缓冲容量随缓冲溶液 及
− 缓冲容量随缓冲溶液pH改变而改变 缓冲容量随缓冲溶液 改变而改变 [B ] p = pKa +c H c lg B 总 × 总 [H ] β极大=2.303× 2 2 =0.576c总 c总
例题： 例题：
已知:pKa(HAc)=4.75, pKb(NH3)=4.75, pKa(H2PO4-)=7.21 已知 若配制pH= 9 的缓冲溶液，选择下面哪个缓冲系最好？ 的缓冲溶液，选择下面哪个缓冲系最好？ 若配制 A. HAc-NaAc B. NH3-NH4Cl C. NaH2PO4 -Na2HPO4
例题
计算0.10mol·L-1NH3 50mL和0.20mol·L-1 NH4Cl 计算 和 30mL混合溶液的 。K(NH3)=1.79×10-5 混合溶液的pH。 混合溶液的 ×
KW −10 Ka = = 5.58×10 Kb
p = pKa + lg H
+ [NH4 ]
[NH3 ]
= pKa + lg
+ n(NH4 )
n(NH3 )
pH＝9.17 ＝
例 题
计算： 计算：
1. 0.50mol·L-1HAc和0.50mol·L-1 NaAc混合溶液的 和 混合溶液的 pH。 。 2. 在上述 在上述1.0L缓冲溶液中加入 缓冲溶液中加入0.020mol固体 固体NaOH 缓冲溶液中加入 固体 溶液的pH。 后， 溶液的pH。 3. 在上述 在上述1.0L缓冲溶液中加入 缓冲溶液中加入0.020mol HCl后， 缓冲溶液中加入 后 溶液的pH。 溶液的 。 K(HAc)=1.76×10-5 × 1. pH=4.74 2. pH=4.81 3. pH=4.67
−
缓冲比
Henderson-Hasselbalch方程式 方程式
公式的几种变形
[B− ] p = pKa + lg H [H ] B [B− ] c(B- ) p = pKa + lg H = pKa + lg [H ] B c(H ) B
[B− ] n(B- ) p = pKa + lg H = pKa + lg n(H ) B [H ] B
缓冲溶液的pH取决于缓冲系中弱酸的 a， 缓冲溶液的 取决于缓冲系中弱酸的pK ， 取决于缓冲系中弱酸的 温度对其有影响 同一缓冲系的缓冲溶液， 随缓冲比的改 同一缓冲系的缓冲溶液，pH随缓冲比的改 变而改变 缓冲比等于1时 缓冲比等于 时，pH＝pKa ＝ 缓冲溶液在稍加稀释时， 基本不变 基本不变。 缓冲溶液在稍加稀释时，pH基本不变。只 有当稀释到一定程度（ 有当稀释到一定程度（溶液电离度和离子强 度发生较大变化），溶液pH 会发生变化。 ），溶液 会发生变化。 度发生较大变化），溶液
100 mL HCl pH = 5.00
100 mL HAc ~ NaAc pH = 5.00
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
缓冲溶液：能够抵抗外来少量强酸、 外来少量强酸 缓冲溶液：能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持 基本不变的溶液 稍加稀释而保持pH基本不变 而保持 基本不变的溶液 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵 抗作用
源自文库
n(HCit ) = 0.0635m ol
2-
n(H2Cit ) = 0.0365m ol
反应耗去NaOH的物质的量： 的物质的量： 反应耗去 的物质的量 n(NaOH)＝1×0.0365 + 2×0.0635 ＝ × × ＝0.1635 mol n(NaOH)=c(NaOH) ×V(NaOH) V(NaOH) = 0.1635/0.400 = 0.4088 L = 408.8mL
滴加少量强酸、强碱pH几乎不变 滴加少量强酸、强碱pH几乎不变
实 验 小 结
滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加 pH=2.00 滴加1ml 1mol · L-1NaOH 滴加 pH=12.00 滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加 pH=4.98 滴加1ml 1mol · L-1NaOH 滴加 pH=5.02
β=
def
dna(b) Vd H p
pH的微小改变量 的微小改变量
dn和V一定，|dpH|愈小，β愈大，缓冲能力越强 和 一定 一定， 愈小， 愈大 愈大， 愈小 |dpH|和V一定，dn愈大，β愈大，缓冲能力越强 和 一定 一定， 愈大 愈大， 愈大 愈大，
缓冲容量与缓冲溶液浓度的关系
[HB] [B-] c总＝[HB]+[B-]
+
＋
AcAc-
抗酸成分：缓冲对中的共轭碱 抗酸成分：缓冲对中的共轭碱 抗碱成分：缓冲对中的共轭酸 抗碱成分：缓冲对中的共轭酸
缓冲溶液的pH 第二节 缓冲溶液的
HB + H2O H3O+ + B-
NaB
[H3O ] = Ka ×
+
Na＋
[H ] B [B− ]
＋
B-
[B ] [共轭碱 ] pH = pKa + lg = pKa + lg [HB] [共轭酸 ]
第三章
缓冲溶液
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 第二节 缓冲溶液的 值 缓冲溶液的pH值 第三节 缓冲容量和缓冲范围 第四节 缓冲溶液的配制 第五节 血液中的缓冲系
教 学 要 求
掌握缓冲溶液的组成和缓冲机制 熟练进行缓冲溶液pH值的计算 熟练进行缓冲溶液 值的计算 熟悉缓冲容量的概念及其影响因素 熟悉缓冲溶液的配制 熟悉缓冲溶液在医学上的意义
例题： 例题：
下列溶液β最大的是： 下列溶液 最大的是： 最大的是 A. 1L中含 中含0.06molHAc 与0.03molNaAc 中含 B. 1L中含 中含0.05molHAc 与0.04molNaAc 中含 C. 1L中含 中含0.02molHAc 与0.07molNaAc 中含 D. 1L中含 中含0.01molHAc 与0.08molNaAc 中含 c总都为 .09mol ·L-1， 再看缓冲比， 都为0 再看缓冲比， 哪个接近1:1， 哪个接近 ，所以选 B
若用同样浓度的弱酸和其共轭碱来配制缓冲溶液， 若用同样浓度的弱酸和其共轭碱来配制缓冲溶液， 同样浓度的弱酸和其共轭碱来配制缓冲溶液 可用下列公式
[B− ] V(B- ) p = pKa + lg H = pKa + lg [H ] B V(H ) B
结论： 结论：
[B− ] p = pKa + lg H [H ] B
pH＝pKa±1 ＝
第四节 缓冲溶液的配制
一、缓冲溶液的配制方法
1. 选择合适的缓冲系 pH在pKa±1范围内 在 范围内 pH接近 a 接近pK 接近 2. 生物医学中配制缓冲溶液的总浓度要适宜 0.05～0.2mol·L－1 ～ 3. 计算所需缓冲系各物质的量 4. 校正
例题： 例题：
已知: 的各级酸常数是pK 已知 H3PO4的各级酸常数是 a1=2.12, pKa2=7.21, pKa3=12.67。 。 欲配制pH = 7.40的缓冲溶液，应选择什么作 的缓冲溶液， 问：欲配制 的缓冲溶液 缓冲对？ 缓冲对？ =7.21最接近 最接近7.40 解: ∵ pKa2=7.21最接近7.40 的酸常数， 而Ka 2是H2PO4-的酸常数， 作共轭酸， ∴ H2PO4-作共轭酸， 则共轭碱就是HPO42则共轭碱就是 ∴应该选择H2PO4-–HPO42-作缓冲系 应该选择
−
思考题： 思考题：
缓冲溶液既可以用共轭酸碱对混合配制 而成， 而成，也可用在某种弱酸中加入 NaOH 或 配制而成。 在某种弱碱中加入 HCl 配制而成。 在1L 0.1 mol·L-1 的 HAc 中加入少量固 体NaOH，若溶液体积不变，问总浓度为多 ，若溶液体积不变， 随着NaOH的不断加入，该缓冲溶液的 的不断加入， 少？随着 的不断加入 总浓度将如何变化？ 总浓度将如何变化？
例题： 例题：
“将NH3-NH4Cl缓冲溶液稀释一倍，溶液中的 将 缓冲溶液稀释一倍， 缓冲溶液稀释一倍 [OH- ]减少到原来的 减少到原来的1/2”，对吗？ 减少到原来的 ，对吗？ 答 ： 错！
思考题： 思考题：
判断正误： 判断正误： 0.1mol·L-1HAc 与0.1mol·L-1NaAc等体积 等体积 混合配制的缓冲溶液pH = 4.75，是酸性溶 混合配制的缓冲溶液 ， 所以只能抗碱不能抗酸。 液，所以只能抗碱不能抗酸。
第三节
缓冲容量和缓冲范围
加入微小量的一元强酸 或一元强碱的物质的量
一、缓冲容量
衡量缓冲能力大小的尺度
定义：单位体积缓冲溶液的 改变1时，所需加 定义：单位体积缓冲溶液的pH改变 时 缓冲溶液的 改变 入一元强酸或一元强碱的物质的量 入一元强酸或一元强碱的物质的量 恒大于0 恒大于 mol·L-1·pH-1
缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对 缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对 足够浓度 的两种物质组成
组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系 组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系 (buffer system)或缓冲对 或缓冲对(buffer pair)。 。
二、缓冲机制
HAc + H2O
NaAc
H3O+
－ 解: 选择缓冲系为：H2Cit－-HCit2－ 选择缓冲系为：
溶液中 n(H3Cit) = 0.200×0.500 = 0.100mol × － = n (H2Cit－) + n (HCit2－)
n(HCit2− ) n(HCit 2− ) pH = pKa2 + lg → 5.00 = 4.76 + lg − n(H2Cit ) 0.1 − n(HCit 2− )
100mL HCl pH = 5.00
滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加
滴加1ml 1mol·L-1NaOH 滴加
滴加少量强酸、强碱后 变化很大 滴加少量强酸、强碱后pH变化很大
100mL 醋酸和醋酸钠溶液 pH=5.00
滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加
滴加1ml 1mol·L-1NaOH 滴加
影响缓冲容量的因素
1. 强酸、强碱溶液，浓度越大，缓冲容量越大 强酸、强碱溶液，浓度越大， 2. 总浓度一定时，缓冲比为 时，缓冲容量极大 总浓度一定时，缓冲比为1:1时 3. 缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大 缓冲比一定时， 4. 不同的缓冲系，c总相同，β极大相同 不同的缓冲系， 总相同 总相同， 极大相同
一、缓冲溶液的组成
缓冲溶液的组成一般分为三类： 缓冲溶液的组成一般分为三类： 1. 弱酸及其共轭碱组成的缓冲液 HAc – Ac-, HCN – CN-, H2CO3–HCO32. 弱碱及其共轭酸组成的缓冲液 NH3 – NH4+, CH3NH2 – CH3NH3+ … 甲胺-甲胺盐酸盐 甲胺 甲胺盐酸盐 3. 酸式盐及其共轭碱组成的缓冲液 H2PO4- – HPO42- , HCO3- – CO32- …
思考题： 思考题：
判断正误： 判断正误： 0.1mol·L-1 HAc 与0.1mol·L-1 NaOH等体 等体 积混合后，该溶液缓冲容量最大。 积混合后，该溶液缓冲容量最大。
二、缓冲范围
缓冲比大于10:1或小于 或小于1:10，缓冲溶液失去缓冲能力 缓冲比大于 或小于 ， 缓冲范围： 缓冲范围：
影响缓冲容量的因素
4.75
(1) 0.05 mol·L-1 HCl (2) 0.1mol·L-1 HAc+NaOH (3) 0.2mol·L-1 HAc+NaOH
(4) 0.05 mol·L-1KH2PO4+NaOH (5) 0.05 mol·L-1 H3BO3+NaOH (6) 0.02mol·L-1 NaOH
B 最好
∵ pKNH4+ =14.00－4.75 = 9. 25 =14.00－
例题：柠檬酸（ 例题：柠檬酸（H3Cit）及盐是一种多质子酸缓冲 ） 体系，常用于培养基中。 体系，常用于培养基中。如在 0.200 mol·L-1 柠檬酸 500 ml 中，需加入 0.400 mol·L-1 的NaOH溶液多少毫 溶液多少毫 的缓冲溶液？ 升，才能配成 pH＝5.00 的缓冲溶液？ ＝ 已知H （已知 3Cit的pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40） 的 ， ， ）
2.303[HB][B− ] = β= V dpH c总 dna(b)
缓冲容量随缓冲溶液[HB]、[B-]及c总的改变而改变 、 缓冲容量随缓冲溶液 及
− 缓冲容量随缓冲溶液pH改变而改变 缓冲容量随缓冲溶液 改变而改变 [B ] p = pKa +c H c lg B 总 × 总 [H ] β极大=2.303× 2 2 =0.576c总 c总
例题： 例题：
已知:pKa(HAc)=4.75, pKb(NH3)=4.75, pKa(H2PO4-)=7.21 已知 若配制pH= 9 的缓冲溶液，选择下面哪个缓冲系最好？ 的缓冲溶液，选择下面哪个缓冲系最好？ 若配制 A. HAc-NaAc B. NH3-NH4Cl C. NaH2PO4 -Na2HPO4
例题
计算0.10mol·L-1NH3 50mL和0.20mol·L-1 NH4Cl 计算 和 30mL混合溶液的 。K(NH3)=1.79×10-5 混合溶液的pH。 混合溶液的 ×
KW −10 Ka = = 5.58×10 Kb
p = pKa + lg H
+ [NH4 ]
[NH3 ]
= pKa + lg
+ n(NH4 )
n(NH3 )
pH＝9.17 ＝
例 题
计算： 计算：
1. 0.50mol·L-1HAc和0.50mol·L-1 NaAc混合溶液的 和 混合溶液的 pH。 。 2. 在上述 在上述1.0L缓冲溶液中加入 缓冲溶液中加入0.020mol固体 固体NaOH 缓冲溶液中加入 固体 溶液的pH。 后， 溶液的pH。 3. 在上述 在上述1.0L缓冲溶液中加入 缓冲溶液中加入0.020mol HCl后， 缓冲溶液中加入 后 溶液的pH。 溶液的 。 K(HAc)=1.76×10-5 × 1. pH=4.74 2. pH=4.81 3. pH=4.67
−
缓冲比
Henderson-Hasselbalch方程式 方程式
公式的几种变形
[B− ] p = pKa + lg H [H ] B [B− ] c(B- ) p = pKa + lg H = pKa + lg [H ] B c(H ) B
[B− ] n(B- ) p = pKa + lg H = pKa + lg n(H ) B [H ] B
缓冲溶液的pH取决于缓冲系中弱酸的 a， 缓冲溶液的 取决于缓冲系中弱酸的pK ， 取决于缓冲系中弱酸的 温度对其有影响 同一缓冲系的缓冲溶液， 随缓冲比的改 同一缓冲系的缓冲溶液，pH随缓冲比的改 变而改变 缓冲比等于1时 缓冲比等于 时，pH＝pKa ＝ 缓冲溶液在稍加稀释时， 基本不变 基本不变。 缓冲溶液在稍加稀释时，pH基本不变。只 有当稀释到一定程度（ 有当稀释到一定程度（溶液电离度和离子强 度发生较大变化），溶液pH 会发生变化。 ），溶液 会发生变化。 度发生较大变化），溶液
100 mL HCl pH = 5.00
100 mL HAc ~ NaAc pH = 5.00
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
缓冲溶液：能够抵抗外来少量强酸、 外来少量强酸 缓冲溶液：能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持 基本不变的溶液 稍加稀释而保持pH基本不变 而保持 基本不变的溶液 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵 抗作用
源自文库
n(HCit ) = 0.0635m ol
2-
n(H2Cit ) = 0.0365m ol
反应耗去NaOH的物质的量： 的物质的量： 反应耗去 的物质的量 n(NaOH)＝1×0.0365 + 2×0.0635 ＝ × × ＝0.1635 mol n(NaOH)=c(NaOH) ×V(NaOH) V(NaOH) = 0.1635/0.400 = 0.4088 L = 408.8mL
滴加少量强酸、强碱pH几乎不变 滴加少量强酸、强碱pH几乎不变
实 验 小 结
滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加 pH=2.00 滴加1ml 1mol · L-1NaOH 滴加 pH=12.00 滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加 pH=4.98 滴加1ml 1mol · L-1NaOH 滴加 pH=5.02
β=
def
dna(b) Vd H p
pH的微小改变量 的微小改变量
dn和V一定，|dpH|愈小，β愈大，缓冲能力越强 和 一定 一定， 愈小， 愈大 愈大， 愈小 |dpH|和V一定，dn愈大，β愈大，缓冲能力越强 和 一定 一定， 愈大 愈大， 愈大 愈大，
缓冲容量与缓冲溶液浓度的关系
[HB] [B-] c总＝[HB]+[B-]