2019版高中化学一轮复习方案文档选修3物质结构与性质 3 第三讲 课后达标训练 Word版含解析

[课后达标训练]

一、选择题

1．下列晶体分类中正确的一组是( )

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D项中玻璃为非晶体。2．(2018·衡水中学高三调

研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正

确的是( )

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度

B．该物质形成的晶体属于分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．该物质的相对分子质量为1200

解析：选B。由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径

大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D

错误。

3．(2015·高考上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是( )

A．溶解度：小苏打<苏打

B．密度：溴乙烷>水

C．硬度：晶体硅<金刚石

D．碳碳键键长：乙烯>苯

解析：选D。A.小苏打能溶于水，苏打易溶于水，因此溶解度：小苏打<苏打，正确。B.

溴乙烷密度>1g/mL，而水的密度等于1g/mL，因此密度：溴乙烷>水，正确。C.晶体硅、金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，由于原子半径：CSi—Si，共价键越强，原子结合得就越牢固，物质的硬度就越大，所以物质的硬度：晶体硅<金刚石，正确。D.乙烯分子中碳碳键是碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，所以键长：乙烯<苯，错误。

4．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B ．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C ．由共价键结合成网状结构，熔点高

D ．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

解析：选B 。A 项，属于分子晶体的性质；C 项，属于原子晶体的性质；D 项，属于离

子晶体的性质。

5．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )

A ．CO 2和SO 2

B ．CH 4和CH 2Cl 2

C ．BF 3和NH 3

D ．HCl 和HI

解析：选D 。A 项，CO 2为极性键构成的非极性分子，SO 2为极性分子；B 项，CH 4为极性键构成的非极性分子，CH 2Cl 2是由极性键构成的极性分子；C 项，BF 3为极性键构成的非极性分子，NH 3为极性键构成的极性分子；D 项，HCl 和HI 都是极性键构成的极性分子。

6．(2018·

盐

城

高

三

模

拟)钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡

晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( )

A ．BaTi 8O 12

B ．BaTi 4O 5

C ．BaTi 2O 4

D ．BaTiO 3

解析：选D 。仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba 2＋

在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 4＋

处于立方体的8个顶点，每个Ti 4＋

为与之相连的8个立方体所共用，即每

个Ti 4＋只有18属于该晶胞；O 2－

处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，即每

个O 2－只有14属于该晶胞。则晶体中Ba 2＋、Ti 4＋、O 2－

的个数比为1∶(8×18)∶(12×14)＝1∶1∶3。

7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价

。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )

A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个O －2

B ．晶体中每个K ＋周围有8个O －2，每个O －2周围有8个K ＋

C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个

D ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有6个

解析：选A 。由题中的晶胞结构知：有8个K ＋位于顶点，6个K ＋

位于面心，则晶胞中含有的K ＋

数为8×18＋6×12＝4个；有12个O －2位于棱上，1个O －2处于中心，则晶胞中含

有O －2数为12×14

＋1＝4个，所以超氧化钾的化学式为KO 2；每个K ＋

周围有6个O －2，每个

O －2周围有6个K ＋

，与每个K ＋

距离最近的K ＋

有12个。

8．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )

3)

A ．SiCl 4和AlCl 3都是分子晶体

B ．单质B 可能是原子晶体

C ．NaCl 和MgCl 2在熔融状态和溶于水时均能导电

D ．NaCl 的键的强度比MgCl 2的小

解析：选D 。由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl 4和AlCl 3都为分子晶体，A 项正确；单质B 的熔、沸点很高，可能为原子晶体，B 项正确；NaCl 和MgCl 2都是离子晶体，在熔融状态和溶于水时均能导电，C 项正确；NaCl 的熔、沸点高于MgCl 2，表明Na ＋

与Cl －

的键断

裂比Mg 2＋

与Cl －

的键断裂难，即NaCl 的键的强度大于MgCl 2，D 项错误。

9．下列有关说法不正确的是( )

A ．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B ．CaF 2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2＋

C ．H 原子的电子云如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动

D ．金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图丁所示，为面心立方最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为12

解析：选C 。电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。

二、非选择题

10．(2018·

湛

江

毕

业

班

调

研)短周期元素X 、Y 的价电子数相同，且原子序数之比等于1∶2；元素Z 位于第四周期，其

基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

(1)Y 基态原子的价电子排布式为____________。

(2)预测Na 2Y 、H 2Y 在乙醇中的溶解度大小：____________________________________

_。