高中化学课件 氨和铵盐
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氨、铵盐 PPT课件 通用
喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨和铵盐.ppt
哈密石油高级中学 高二备课组
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
高三化学课件 氨和铵盐
3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的 需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
氨和铵盐-高中化学必修二课件
实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满 ；b.烧瓶干燥； c.装置气密性 好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶 液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应 【实验探究】氨能否直接 与酸反应生成铵盐？ 实验操作：将盛有氨气的集 气瓶倒扣在盛有氯化氢气体 的集气瓶上，观察现象。 实验现象：大量白烟生成 。 实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。 应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨和铵盐-高中化学必修二课件
规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3。
实验探究
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三 支试管中分别加入NaOH溶液并加 热（注意通风），用镊子夹住一片 湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 观察现象，分析现象产生的原因， 写出反应的离子方程式。
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3＋NaOH=△== NaNO3+NH3↑＋H2O 溶液中反应实质： NH4++ OH－ =△==NH3↑+H2O
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨不稳定 NH3·H2O=△== NH3↑+ H2O
拓展
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量 浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
非电解质 电解质
氨水
混合物
问题2：N以什么微粒形 式存在？
NH3
NH3•H2O
大部分： 小部分：
NNHH33•和HN2OH4+
例题 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打 开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a 可能是 ③④ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象 的气体a可能是 ①④⑤ 。
二、铵盐
情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢 铵不耐热是怎么回事?
实验探究
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三 支试管中分别加入NaOH溶液并加 热（注意通风），用镊子夹住一片 湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 观察现象，分析现象产生的原因， 写出反应的离子方程式。
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3＋NaOH=△== NaNO3+NH3↑＋H2O 溶液中反应实质： NH4++ OH－ =△==NH3↑+H2O
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨不稳定 NH3·H2O=△== NH3↑+ H2O
拓展
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量 浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
非电解质 电解质
氨水
混合物
问题2：N以什么微粒形 式存在？
NH3
NH3•H2O
大部分： 小部分：
NNHH33•和HN2OH4+
例题 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打 开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a 可能是 ③④ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象 的气体a可能是 ①④⑤ 。
二、铵盐
情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢 铵不耐热是怎么回事?
高中化学1第1课时氨和铵盐课件必修1高一必修1化学课件
【答案】 C
第二十六页，共四十八页。
[提升 2] 实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3： ①固体 Ca(OH)2 和 NH4Cl；②浓氨水和固体 CaO；③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量 NH3， 需要加热的是__①__③____(填序号)， 第②组试剂中产生 NH3 的化学方程式表示为 ___N_H__3·_H_2_O_＋___C_a_O_=_=_=__C_a_(_O_H_)_2_＋__N_H__3↑_______________。
第十四页，共四十八页。
提升点一 喷泉实验 [例 1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常 用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 () A．HCl 和 H2O B．O2 和 H2O C．NH3 和 H2O D．CO2 和 NaOH 溶液
第三十一页，共四十八页。
解 析 ： (1)①③ 需 要 加 热 ； ① 组 反 应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②组反应为 NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于 CaO ＋H2O===Ca(OH)2 既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2 电离出 OH －，增大了 c(OH－)，减少了 NH3 的溶解，因此不必加热，即放出 NH3。③组反应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。(2)A 装置适用 于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不 加热制气体。(3)NH3 只能用碱性干燥剂，可以用 B、D、E 干燥。 (4)检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导 管，装置③易引起倒吸。
NO2 与 O2
第二十六页，共四十八页。
[提升 2] 实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3： ①固体 Ca(OH)2 和 NH4Cl；②浓氨水和固体 CaO；③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量 NH3， 需要加热的是__①__③____(填序号)， 第②组试剂中产生 NH3 的化学方程式表示为 ___N_H__3·_H_2_O_＋___C_a_O_=_=_=__C_a_(_O_H_)_2_＋__N_H__3↑_______________。
第十四页，共四十八页。
提升点一 喷泉实验 [例 1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常 用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 () A．HCl 和 H2O B．O2 和 H2O C．NH3 和 H2O D．CO2 和 NaOH 溶液
第三十一页，共四十八页。
解 析 ： (1)①③ 需 要 加 热 ； ① 组 反 应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②组反应为 NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于 CaO ＋H2O===Ca(OH)2 既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2 电离出 OH －，增大了 c(OH－)，减少了 NH3 的溶解，因此不必加热，即放出 NH3。③组反应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。(2)A 装置适用 于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不 加热制气体。(3)NH3 只能用碱性干燥剂，可以用 B、D、E 干燥。 (4)检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导 管，装置③易引起倒吸。
NO2 与 O2
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。
化学复习：第4章第5讲氨和铵盐-PPT课件
思考 固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变
Evaluation only. 为固态 NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 提示 不相同， NH4Cl固体受热分解成 NH 3和
＋
1.铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2.铵盐的物理性质 铵盐都是 白 色固体，均易溶于水。
3.铵盐的化学性质 (1)受热易分解 △ NH4Cl===== NH3↑＋HCl↑ ， △ (NH4)2CO3===== 2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
Evaluation only. (2)与碱反应 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 △ Copyright 2019-2019 Aspose ①NH4 ＋OH =====NH3↑＋ H2O； Pty Ltd.
HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘 蒸气，是物理变化。
科目一考试 km1.jsyst/ 2019年科目一考试内 容、考试视频
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
＋ － － ②在稀溶液中不加热：NH＋ ＋ OH ===NH3· H2O； 4 － ③在浓溶液中不加热：NH＋ ＋ OH ===NH3↑＋H2O。 4
(3)水解反应 NH＋ 4 ＋H2
新教材高中化学-氨和铵盐课件
小，O2不溶于水且密度比空气的大，H2、O2即可用排水法，也可用排空
气法收集，故选B。
2．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，你认为下列试纸和试
剂用到的是
( B)
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸
A．①②④
B．①②③
C．②③
D．①③⑤
解析：固体溶于 NaOH 溶液后，加热若有 NH＋ 4 时，则发生 NH＋ 4 ＋
所学的化学知识的方法提出解决合理施用氮肥的措施， 2．通过实验探究，了解 逐步形成循环利用、保护环境的观念。 铵盐的主要性质，认识铵
2．能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用等社 盐在农业生产中的应用和
会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源 对生态环境的影响。
的观念。
新课情景呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
素养应用 2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( B )
A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置
B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
解析：装置①中NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降 低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A项错误；装置②中氨 气极易溶于水，会发生倒吸，故C项错误；装置③中向CaO中滴加浓氨 水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸 出，故B项正确；装置④中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流， 得不到纯净的氨气，故D项错误。
新课情景呈现
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。氮肥主要包括铵态氮肥 主要成分为 NH＋ 4 、硝态氮肥主要成分为 NO－ 3 和有机态氮肥——尿素 [CONH22]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也 是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。让我们走进教材，学习氨和铵盐。
氨和铵盐_课件
工业制硝酸的流程中涉及的反应方程式 O
氨的催化氧化（还原性） （工业制硝酸的基础）
5:4
氨的用途
致冷剂 制氮肥 制硝酸 有机合成的工业原料
氨的性质
物理性质：极易溶于水
化学性质：①与水反应 ②与酸反应 ③还原性——催化氧化
检验氨气方法：1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成
实验结论: a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性
形成喷泉的原理
烧瓶内气体被消耗之后，烧瓶内外形成气体压强差。
氨气喷泉实验成功的注意事项: a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
喷泉实验的引发
引发图1产生喷泉实验的操作？ 引发图2产生喷泉实验的操作？ 图1引发喷泉操作包括：挤胶头 滴管及打开止水夹。 图2引发喷泉操作包括：热毛巾捂 住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹 。
与硝酸： 与硫酸：
规律小结
氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。 因为氨气是碱性气体，所以与酸反应生成盐
(与酸反应的本质)Βιβλιοθήκη NH3 能用浓硫酸干燥吗？
当然是不能的
氨水还可以与某些盐反应，例如与铝盐反应制取氢氧化铝（弱碱性 ）
利用氨制取硝酸
氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素 发生的是氧化反应还是还原反应。
总结 与氨有关的相互转换
总结 相关转化关系
练习
下列关于氨性质的叙述中正确的是（B ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应
中，氨失去电子被氧化
练习
关于氨的下列叙述中，错误的是 ( D ) A． 氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B． 氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验 C． 实验室常用向下排空气法收集氨气 D． 氨气溶于水能导电，氨气是电解质
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双喷泉
棉花用于减小NH3与空气的对流，同时防止NH3逸出
常见干燥剂比较
浓H2SO4 酸性干燥剂
P2O5 酸性干燥剂
无水CaCl2 中性干燥剂
NaOH固体 CaO固体 碱石灰 碱性干燥剂
不干燥NH3和 不干燥NH3 H2S、HBr、HI
不干燥NH3
不干燥酸性 气体
无水CuSO4一般用于检验水
➢实验室中还可以用其他方法快速制氨气： ①加热浓氨水
△
NH4++OH- = NH3↑+H2O
3、NH4+的检验：
• 强碱、△ → 湿润的红色(：
NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2
3(NH4)2SO4 ——△——4NH3↑+ N2↑+ 3SO2↑+ 6H2O 但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。
硫化氢.氯气.二氧化碳溶解度
1:2.6 1:2 1:1
第1种
第2种
挤压胶头滴管， 使滴管中的水进入烧瓶
喷泉溶液变为红色
减小瓶内压强
或
酒精 热水
盐酸和 Na2CO3 溶液
增大瓶外压强
第3种
第4种
用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，在
瓶中形成正压，使玻璃管中空气排出
用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶，在瓶
中形成负压，吸入玻璃管中的空气
氨与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl 放出白烟 NH3+HNO3=NH4NO3 放出白烟
思考：浓氨水遇浓硫酸、
浓硝酸也都会产生白烟吗？
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 不会放出白烟
应用 挥发性的强酸（硝酸、盐酸等）与氨气在空气中
相遇能产生白烟，可用此法来检验氨气。
2、与碱反应： NH4++OH-= NH3·H2O
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水+NaOH固体/CaO固体/碱石灰
CaO
③绝不能直接加热NH4Cl
喷泉实验
形成喷泉的原理：
瓶内外存在压强差； 不管是气体溶于液体还是发生反 应； 不管瓶内压强大还是瓶外压强大
溶于水可形成喷泉 请比较氨.氯化氢.二氧化硫.
1:700 1:500 1:40
2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O 爆炸
氨气的实验室制法
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）装置： 固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（3）除杂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂, ②不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2来干燥NH3(CaCl2·8NH3) （4）收集：向下排空气法，不用排空气法 （5）验满：①湿润的红色石蕊试纸 ②浓HCl （6）尾气处理：