安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 铝铁教案
高考化学二轮复习 金属及其化合物专题辅导教案
【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。
通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线。
碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。
铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。
镁及其化合物主要掌握镁的性质。
铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；（2）物质之间转化线。
同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。
例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。
工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。
电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。
氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。
研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。
2．突破瓶颈，攻克难点（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点9 铝及其化合物
1．了解铝及其重要化合物的主要物理性质及化学性质2．了解Al2O3、Al(OH)3的两性一、铝的制取.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：写出反应的化学方程式:①②③④二、铝的性质1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2.化学性质：① 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。
点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：② 在常温下，铝遇到、发生钝化。
③ 与非金属发生反应：与Cl2 反应：与S 反应：④ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
⑤与金属氧化物反应（又叫）与氧化铁：三、铝的化合物1.氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。
2.氢氧化铝①)物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：3.铝盐和偏铝酸盐(1) 铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。
思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。
②铝盐与碱溶液反应：适量强碱：（离子反应式）过量强碱：与弱碱（氨水）发生反应：思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。
(2) 四羟基和铝酸钠性质：①四羟基和铝酸钠与强酸发生反应：适量强酸：过量强酸：与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：过量CO2：②铝盐与偏铝酸盐溶液反应：（离子反应）思考：分析以下几种情况中Al3+与强碱反应，[AL(OH)4]-与强酸反应的现象及图像①把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)中至过量：②把铝盐(Al3+)逐滴加入到强碱中至过量：③在[AL(OH)4]-溶液中逐滴加入强酸至过量：④在强酸溶液中逐滴加入[AL(OH)4]-至过量：【例1】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨解析：“D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 盐类水解知识及其应用教案
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：盐类水解知识及其应用教学目标知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。
科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。
科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。
科学方法：分析推理，迁移应用及科学抽象。
重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。
教学过程设计教师活动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。
本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。
学生活动回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。
（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。
因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。
NH4+H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。
归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】例1现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。
安徽省怀远县包集中学届高三化学二轮复习 金属
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习金属内容：教材，笔记，会考汇编和会考说明学习方法：先以笔记为主，结合教材，将具体的知识点理出思路，再将会考汇编和会考说明上的习题逐一落实，遇有错题对照答案或电话请教后在错题本上积累。
具体的知识内容包括：氧化还原反应，离子反应，元素周期表，无机化学中元素化合物的金属部分的知识。
学习要求：知识点力求清晰，需要记忆的内容必须记忆，多练习。
错题要逐一分析清楚，不能一带而过。
【知识规律】1、碱金属元素性质的相似性与递变性碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较大，易失去最外层的一个电子而形成+1价的阳离子，故皆为活泼的金属元素，其单质都具有强还原性。
因其离子较稳定且半径较大，与晶体中自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度小、熔沸点低、密度教小的特点。
同时，随着原子序数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，原子失去电子能力逐渐增强，离子和电子之间的作用力逐渐减弱，使碱金属元素的金属性由弱渐强，单质的还原性逐渐增强，硬度依次减小，熔沸点依次降低，单质密度的变化趋势是由小变大，决定了锂是最轻的金属（0.534g·cm-3），不能浸没在煤油里，只能保存在密度更小的石蜡油里，也决定了铯是自然界中最活泼的金属，钫是最活泼的金属元素。
2、碱金属的燃烧产物碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同，其产物亦不同。
锂燃烧只能生成氧化锂（Li2O），钠燃烧生成Na2O2，钾、铷、铯等燃烧时主要生成超氧化物，即K2O、RbO2、CsO2。
2．Na2O、Na2O2的比较物质Na2O Na2O2色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物化学键及晶体类型离子键；离子晶体离子键、非极性共价键；离子晶体氧元素化合价-2价-1价稳定性不稳定，加热时转变为Na2O2较稳定生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2↑与CO2反应Na2O +CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑用途─作强氧化剂、漂白织物、羽毛等，用于呼吸面具和潜水艇供氧剂。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 铝铁教案
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：铝铁教学目标知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。
能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。
科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。
重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。
教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。
所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。
结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。
我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。
【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。
学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。
安徽省怀远县包集中学高中化学 第2节 铝 金属材料(第一课时)公开课学案 鲁教版必修
##省怀远县包集中学高一化学教学资源包：第2节铝金属材料〔第一课时〕公开课[教学目标]1.知识与技能使学生了解铝单质及其化合物的物理性质和化学性质。
使学生掌握铝及其化合物的性质与用途的关系。
增强学生的试验探究能力,加深他们对元素及其化合物知识的学习方法的认识。
2.过程与方法通过"观察•思考"和"交流•研讨"等教学活动,使学生了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性,认识到铝及其重要化合物的化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同通过"铝与氧气"、"铝热反应"等试验,让学生体会实验法在研究物质性质时的重要作用3.情感态度与价值观通过介绍铝及其化合物的用途,让学生体会化学知识与生产、生活实践相结合的意识,激发学生学习化学科学的兴趣。
[重点、难点]知识上：铝的还原性,氧化铝和氢氧化铝的性质,尤其铝单质及其化合物的特性方法上：使学生能进一步认识研究物质性的方法和程序[教学准备]略[教学过程][板书] 第2节铝金属材料〔第一课时〕[引言]我们知道,人类生产生活离不开材料,而目前[板书]一认识铝及其化合物1、铝[交流•研讨]1.根据前面学习过的金属单质的知识,请你总结金属的通性。
2.请你从物质分类的角度来思考,铝可能具有的物理和化学性质。
[板书]铝的物理性质：铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,铝有良好的延展性,[试验•探究][问题思考]1.常温下,铝易和氧气反应,请推测铝在氧气中会如何反应？铝还能和那些氧化剂反应？2.铝与氧化物的混合物叫什么,反生的反应被称为什么反应,反应有何特点？有何实际应用？[板书]铝的化学性质①与氧气等非金属的反应。
常温下,铝被空气中的氧气氧化,表面生成一层致密的__________,失去金属光泽。
若点燃时的反应：__________________________________②与氧化物的反应－铝热反应：2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3 〔 〔Al 还原剂 Fe 2O 3氧化剂 电子转移数 〕这个反应称为铝热反应。
安徽省怀远县包集中学高中化学 第2节铝 金属材料第2课时学案 鲁教版必修1
安徽省怀远县包集中学高一化学教学资源包：第2节铝金属材料第2课时学案【教材分析】金属种类占总元素约五分之四,金属材料主要介绍金属的通性,黑色金属材料主要介绍钢铁,有色金属材料主要介绍金,银,铜的制品及相关的一些性质.了解复合材料的分类,性能,应用,探究材料的性质.【学习目标】了解金属材料的通性,了解黑色金属材料钢铁,有色金属材料金、银、铜的制品及相关的一些性质，了解复合材料的分类,性能,应用,能根据材料成分探究材料的性质。
【重难点】了解钢铁、金、银、铜的性质和制品性能；了解复合材料的分类和性能【学法指导】分类比较记忆【知识梳理】1、金属分黑色金属（包括铁、铬、锰）；有色金属（铁、铬、锰以外金属）2、展示金、银、铜制品材料，复合材料3、金属单质性质：（1）大多数金属在常温下是固体（2）大多数金属呈银白色，具有金属光泽（3）大多数金属具有延展性，是电和热的良导体（4）大多数金属与氧气，氯气等非金属单质以及酸等物质发生反应，金属失去电子，作为还原剂。
4、比较材料的优缺点，预测材料的性质。
【自学探究】探究一查阅资料了解合金概念,钢是重要合金请列举钢的种类和用途。
答:探究二金、银、铜都是不活泼的金属，查阅资料了解它们的性质和材料性能及应用。
答:探究三金属具有通性也有不同的个性，以铜为例探究有关化学性质，描述现象，写出化学反应方程式。
（1）绿色铜锈生成：答:（2）与氧气，硫等非金属的反应：答:（3）CuO高温分解：答:（4）晶体硫酸铜加热：答:探究四了解复合材料的分类，比较单一材料优缺点，根据基体材料，增强材料复合后，预测复合材料的性能。
答:【学法指导】某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-离子中若干中组成，它能铝作用，且生成的气体中只能有氢气，请填写以下空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有。
（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在的离子有。
怀远县包集中学高考化学年高考二轮复习(鲁科版)第讲《非金属元素及其化合物》
第一课时学案一、考纲展示：1、了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及重要化合物的主要性质及应用。
2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
二、考点整合（一)非金属元素活动性规律的判断方法：(1）看非金属单质与H2化合的难易程度,越易化合，则其非金属性越强。
（2）看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强,则其非金属性越强.(3）看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属属性强于B。
(4）依据元素周期表中的位置进行判断，同一周期越靠右，其非金属性越强;同一主族越靠上,其非金属性越强.(5）看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,一般酸性越强，则其非金属性越强。
（二)非金属单质的制备方法：（1)电解法电解水溶液:如2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH电解熔融物:如2NaCl Cl2↑+2Na（2)分解法:如2KClO3△2KCl+3O2↑;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(3）置换法如Cl2+2NaBr△2NaCl+Br2（4）氧化法如4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)还原法如Zn+2HCl H2↑+ZnCl2；C+H2O 高温CO+H2; 2C+SiO2高温Si+2CO↑（三)重要的非金属元素及化合物的转化关系1、氯及其化合物的转化关系2、硫及其化合物的转化关系3、硅及其化合物的转化关系4、氮、磷及其化合物的转化关系三、典例解析例1、下列各组气体中，在通常情况下既能共存又能用浓硫酸干燥的是（)A、CO2、H2S、Cl2B、H2、O2、SO2C、HCl、HBr、HID、NH3、HCl、CO2例2、下列说法正确的是（）A、非金属单质不可能置换出金属单质B、仅由非金属元素不可能组成离子化合物C、非金属元素中，只有磷元素有不同的单质D、白烯转化为红磷是化学变化例3、下列有关因果关系的描述正确的是（）A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸,所以氯元素比硫元素非金属性强B、因为元素最高价态化合物有氧化性,所以磷酸具有强氧化性C、因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定D、金刚石转变为石墨的结构发生了改变，因而是一个化学反应例4、通过化合反应不能制备的物质是（）A、FeCl3B、H2SiO3C、Fe(OH)3D、NaHCO3答案：1、B 2、D 3、D 4、B四、随堂训练1、如图所示，关闭开关B，在A处通入少量SO2气体，则D中观察到现象I；打开开关B，从A处通入过量SO2,在C处观察到现象II,则I、II分别为（)A、无变化；红色消失B、变为红色；无变化C、变为红色;红色褪去D、无变化；无变化2、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有( ）①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥Br2（g）A、①③④B、①②⑤C、①②⑥D、②④⑤3、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。
高考化学二轮复习教案
高考化学二轮复习教案教案标题：高考化学二轮复习教案教案目标：1. 确保学生全面复习高考化学知识，提高他们的学科素养和解题能力。
2. 帮助学生理解和掌握高考化学考点，提高他们在高考中的得分率。
3. 鼓励学生进行积极的自主学习和合作学习，培养他们的学习兴趣和学习方法。
教学重点：1. 高考化学重点知识点的复习和巩固。
2. 高考化学考点的理解和应用。
3. 高考化学解题技巧的训练和提高。
教学难点：1. 高考化学知识的系统性整合和综合运用。
2. 高考化学题型的答题技巧和应对策略。
教学准备：1. 高考化学教材和辅导资料。
2. 高考化学真题和模拟试卷。
3. 多媒体设备和教学工具。
教学过程：第一课时：有机化学复习1. 复习有机化学的基本概念和基本反应类型。
2. 针对高考经典有机化学题型进行讲解和解题演练。
3. 强调有机化学的实际应用和相关领域的发展。
第二课时：无机化学复习1. 复习无机化学的基本概念和基本反应类型。
2. 针对高考经典无机化学题型进行讲解和解题演练。
3. 强调无机化学在生活和工业中的应用。
第三课时：化学计算复习1. 复习化学计算的基本方法和步骤。
2. 针对高考经典化学计算题型进行讲解和解题演练。
3. 强调化学计算在实验和实际问题中的应用。
第四课时：化学实验与应用1. 复习化学实验的基本原理和实验技巧。
2. 针对高考经典化学实验题型进行讲解和解题演练。
3. 强调化学实验在科学研究和技术创新中的重要性。
第五课时：综合复习与答疑1. 对前几节课的内容进行综合复习和总结。
2. 针对学生提出的问题进行答疑和解惑。
3. 提供高考化学备考的建议和指导。
教学方法：1. 讲授与讨论相结合：通过讲解和讨论，引导学生主动参与学习，加深对知识点的理解和记忆。
2. 案例分析与解题训练相结合：通过分析典型案例和解题训练，培养学生的问题解决能力和应试技巧。
3. 合作学习与个性化辅导相结合：通过小组合作学习和个性化辅导，激发学生的学习兴趣和主动性。
安徽省怀远县包集中学高考化学高考二轮复习(鲁科版)第14讲 元素化合物知识的综合应用
第一课时学案一、考纲展示：1、了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
2、掌握金属，非金属元素单质及其化合物等各部分知识的综合应用。
3、具备将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示）按题设情境抽象归纳，进行推理的创造能力。
二、知识整合：理综化学Ⅱ卷无机大题以考查元素化合物知识和化学用语为主，考查元素及其化合物知识掌握和运用的程度，考查化学用语的规范书写，考查理解能力和逻辑推理能力，题目内容主要是常见元素及其化合物的性质和相互转化，题型以推断题为主（包括框图和文字两类，现在比较多的是将元素的推断与物质的推断相结合进行命题），书写表达以化学用语为主（电子式书写、化学方程式和离子方程式的书写等）。
建议复习时集中一定数量的Ⅱ卷无机大题（训练题以近几年的高考理综化学无机大题为主，同时精选各地的模拟试题，选题应注意针对性，要针对高考说明，要针对考生实际）进行集中训练，通过集中的强化训练，一是查找元素化合物知识的漏洞，进行有针对性的补习；二是巩固元素化合物的知识，熟练掌握常见的元素及其化合物的性质，掌握常用的化学反应，掌握常见的相互转化关系；三是总结常见的“题眼”和解题方法，解题方法最关键的是找“题眼”，而“题眼”可以通过训练不断总结、积累，并形成自己运用的模式，达到准确、快速解题的目的。
通过训练可以总结上述常见的特殊或特征情况，常见的特征转化关系可以小结如下：1、一些特别的连续变化关系3、与碱反应产生气体四是训练规范答题，准确规范地使用化学用语，在训练过程中一定要重视卷面和书写规范，反应条件、气体和沉淀符号、方程式配平等都要规范表述，要保证会做的题就要得满分。
三、典例解析例1：下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。
安徽省怀远县包集中学高中化学 铝 金属材料教案 鲁科版必修1
第2节铝金属材料1 铝与铝合金【温故·知新】钠、镁、铁性质的相似性（1）物理性质：都是银白色，有金属的光泽，都能导电，都能传热，都有良好的延展性。
（2）化学性质：都能与非金属单质（如氧气、氯气等）反应；都能与酸反应；都能与某些盐溶液（如：CuSO4溶液）反应。
1．铝（1）物理性质：硬度较小，银白色质轻，密度为2.7g/cm，具有一定的耐磨性，有很好的延展性和导电性，熔点低（666.4℃），沸点高（2467℃）。
（2）化学性质①与非金属反应a 与氧气反应：常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。
点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：4Al＋ 3O2点燃 2Al2O3说明：该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
【知识·链接】英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是怎么回事呢？原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。
b. 与氯气、硫等非金属反应2Al＋3Cl2点燃 2AlCl34Al＋3S 点燃 2Al2S3②与酸的反应a.与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑。
b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成： Al＋4HNO3 (稀)＝A l(N O3)3＋NO↑＋2H2O注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。
③与碱的反应化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑离子方程式： 2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑【领悟·整合】铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成四羟基合铝酸盐。
如铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行：2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH＝Na〔Al(OH)4〕。
安徽省怀远县包集中学高中化学 铝及其化合物(二)导学案 鲁科版必修1
安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：铝及其化合物（二）鲁科版必修1课标解读一：铝的化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
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教学目标知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。
能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。
科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。
重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。
教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。
所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。
结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。
我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。
【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。
学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。
的化学方程式或离子方程式。
分组讨论。
【投影】例1确表示其关系。
【要求】1．指出三者之间存在着怎样的关系？2．用离子方程式正确表示他们之间的关系。
3．通过总结发现其中的规律。
请一位同学到前面展示自己总结的内容：（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O注：回答问题中，学生能够找出三者之间的关系，但思维无序，随意安排（1）～（6），故很难发现其中的规律。
以上结果为两个同学补充的最终结果。
【评价】同学们对三者之间的转化关系掌握较好，在此基础上还应正确排列（1）～（6），这样即可发现（1）～（3）中1mol铝离子能与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐；同样的关系也可在（4）～（6）中发现，由此看出量变引起质变。
【投影】例2【要求】1．用桌上的仪器和药品完成题目所示实验，注意观察实验现象。
2．A、B中的反应现象是否相同？（用离子方程式表示）3．用平衡移动原理解释Al（OH）3既能和强酸又能和强碱反应的原理。
分组实验、讨论并回答：（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。
现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。
得出结论：当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。
注：个别组的同学因药品用量不当，未在规定时间内做出正确现象。
得出结论：Al（OH）3是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。
解释：（1）当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，平衡向右移动，氢氧化铝不断溶解。
（2）当加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移动，同样氢氧化铝也不断溶解。
这就是氢氧化铝既能和酸又能和碱起反应的原因。
4．实验室制取Al（OH）3时为何不用强碱？回答：因氢氧化铝溶于强碱，所以实验室用氨水与铝盐反应：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【评价】大部分同学操作正确，个别同学一开始制的Al（OH）3过多，未注意用量，造成后来溶解不利；也有的是因为未逐滴加入药品，也未看见实验的全过程。
关于Al（OH）3的两式电离理解正确，故能得出实验室制备氢氧化铝的正确方法。
【投影】例3画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的量（横坐标）的变化曲线。
（1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；（2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；（3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；（4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；（5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。
【演示】牛津剑桥化学教学软件，帮助同学直观建立有关图象，指出该类题是高考中常见题型，这类题是运用数形结合思想解决化学问题的典型题例。
【组织讨论】请同学们对例3进行讨论，并将结论写在投影胶片上。
讨论后，展示一组的投影片，5个变化曲线图及解释如下：图（1）1mol铝离子与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应就生成偏铝酸盐。
图（2）1mol偏铝酸根与1mol氢离子反应就生成氢氧化铝，而与4mol氢离子反应就生成铝盐。
图（3）该反应的原理为：当加入3mol铝离子时，溶液中开始产生沉淀，再加入1mol铝离子时，产生沉淀量最大且不再消失。
图（4）由于1mol镁离子与2mol氢氧根反应生成沉淀，所以该组溶液达到沉淀最大量与氢氧化铝溶解所消耗的氢氧根之比为5∶1。
图（5）这个反应比较复杂，反应为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O讨论：若KAl（SO4）2为a mol，Ba（OH）2为b mol，故1molKAl（SO4）2与Ba（OH）2生成沉淀最大量时为2.5 mol，图象表现为开始时沉淀的物质的量增加，后减少，最后不变。
【评价】同学对该组问题的讨论很认真。
解该类题的关键是：先明确化学反应原理，然后找出1mol沉淀需要某一反应物的物质的量与溶解1mol沉淀需要该反应物的物质的量的比值，结合图象分析判断。
【投影】例4学方程式或离子方程式。
【提问】Fe→Fe2+，Fe→Fe3+各选用哪些氧化剂？Fe2+与Fe3+的氧化还原特性如何？请一位同学到前面展示自己总结的内容：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+（5）FeO+C=Fe+CO（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【讨论后回答】Fe→Fe2+加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）Fe→Fe3+加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等）Fe2+主要体现还原性Fe3+主要体现氧化性【评价】组内同学讨论热烈，化学方程式或离子方程式书写正确率高，我们只展示了一组，只要合理，其他答案也正确。
【投影】例5在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后得到的固体是______。
实验：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O氢氧化铁受热分解的产物是Fe2O3。
分析讨论：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀所以加热分解的产物为Fe2O3。
注：个别学生不了解这一反应，故认为沉淀是Fe（OH）2。
因过滤及加热分解时间过长，故该两步实验可以略去。
指导实验：1．注意金属钠的取用方法；2．注意观察实验现象；3．由于反应较剧烈故应注意安全。
【小结】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3该反应的现象是推断铁及铁化合物的突破口。
【评价】实验做得很认真，但个别女同学胆子较小，不敢做，望今后加强动手能力，提高实验意识。
【投影】例6要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氢化铰溶液，其中顺序正确的是（）A．①③ B．③②C．③① D．①②③个别实验：请一位同学到讲台前用事先准备好的药品进行实验。
因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而显血红色，Fe2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。
注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。
【总结】同学们已经掌握了三价铁及亚铁离子的检验方法。
【投影】例7有28g铁完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什么？质量是多少克？请同学们讨论，分析解题思路并求解。
分组讨论：请一组的同学派一个代表向同学介绍解题思路（同组的其他同学补充）。
由题目可知：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H2O（3∶8）3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之间，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2设生成 x mol Fe（NO3）3，y mol Fe（NO3）2，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，联立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。
即 Fe（NO3）3为242×0.2=48.4g，Fe（NO3）2为180×0.3=54g。
注：本题选一名平时学得较好的同学回答，有利于正确概念的建立。
【小结】通过计算使同学们明确，变价金属与硝酸反应时，铁的量不同，反应产物不同。
【投影】例8为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀出来并分离，将含有三种阳离子的水溶液进行如下实验：【组织讨论】请讨论以下问题，并给出正确答案。
（1）写出过滤所用仪器名称。
（2）C3+可能是Al3+、Fe3+离子吗？为什么？（3）B2+离子可能是Fe2+离子吗？为什么？分组讨论：1．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒。
2．C3+可能是Al3+，因为在酸性条件下，Al3+不与H2S反应，但与过量的氨水反应生成Al（OH）3沉淀。
C3+不可能为Fe3+，因为会发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+3．B2+不可能是亚铁，因为在酸性条件下，Fe2+不能转化成硫化亚铁沉淀。
【评价】该题充分考查同学综合分析问题和解决问题的能力。
讨论激烈思维活跃。
精选题一、选择题（本题有1～2个答案正确）1．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl22．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是（）B．Al3+、Mg2+、SO42-C．AlO2-、HCO3-、Na+D．Al3+、AlO2-、Cl-3．在30mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中加入4 mol·L-1的烧碱溶液，若能生成0.01mol 的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是（）A．3mL B．7.5mLC．27.5mL D．以上都不对4．将含有A、B、C三种金属离子的水溶液进行实验：符合上述情况的三种金属离子是（）A．Ag+、Cu2+、Al3+B．Ag+、Fe2+、Al3+C．Ag+、Ba2+、Fe3+D．Ag+、Cu2+、Fe3+5．用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个同学制备的途径分别是：若要得到等量的Al（OH）3，则（）A．三者消耗原料相同B．甲消耗原料最多C．乙消耗原料最少D．丙消耗原料最多6．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。