沪科版高中化学拓展课程 6.1 金属的冶炼优秀课件
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【高中化学】金属的冶炼ppt1
2NaCl 2Na+Cl2↑ 对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用 电解其盐溶液的方法进行精炼，但电解法要消耗 大量电能，成本较高。
三、金属的回收和资源保护
J金属的冶炼
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
铁的冶炼和合金PPT课件 沪教版
1．铁制的菜刀在生产时要通过“粹火” 处理来增加刀的硬度，具体操作是将红 热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生 反应如下3Fe＋4H2O高温 Fe3O4＋4H2↑ 该反应中属于还原剂的是 ( ) A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 2．Fe2O3＋2Al高温 Al2O3＋2Fe 氧化剂 还原剂 _______
赤铁矿石: 3200t×（1-20%）÷70%÷80%=4571.5t
•
1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站不稳的样子。
《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
高中化学《6金属元素6.1金属及其冶炼金属的冶炼》146沪科课标教案课件教学设计
1《金属的冶炼》教学设计课题金属的冶炼课型新授课教材分析本节课内容选自沪科版高级中学课本化学拓展型课程（试用本）第六章《金属元素》第一节《金属及其冶炼》。
《金属的冶炼》是在学习了金属的化学性质之后要介绍的内容，是实现元素化合物性质应用的内容，体现了化学学习的价值。
拓展型课程着眼于培养、激发和发展学生的兴趣爱好，开发学生的潜能，促进学生个性的发展。
《中学化学课程标准》内容之一：了解化学原理在化工生产中的应用，提出学生要“了解通过化学反应可以探索物质的性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值……树立绿色化学的观念，形成资源全面节约、物能循环利用的意识”。
在此基础上，本节课以金属活动性顺序表、氧化还原反应为依托，探究工业上金属冶炼的原理和方法，旨在学会运用氧化还原反应，了解利用化学变化实现物质之间的转化的基本方法，认识转化过程和产物在日常生活和社会发展中的重要作用，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用。
学情分析学生已经具备了钠、铝、铁等金属及其重要化合物、氧化还原反应、化学反应速率等基础知识，有一定信息处理、分析问题与交流合作的能力；但缺乏将化学与社会生产生活相联系的意识，以及运用化学原理解释或解决实际问题的能力。
本节课将金属有关知识应用于金属冶炼工业，能够让学生将所学知识与实际的生产生活相联系，认识常见元素及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响。
2教学目标1.知识与技能（1）掌握炼铁的两种原理，了解炼钢的主要反应原理；（2）掌握常见金属的冶炼方法。
2.过程与方法能根据金属活动性和物质性质，判断出不同金属的冶炼方法。
3.情感态度与价值观（1）感悟化学在工业生产中的意义和作用；（2）树立资源保护及合理开发利用的意识。
教学重点金属冶炼的原理和方法教学策略1、课前布置学生查阅关于金属冶炼的资料，并在课堂上进行汇报交流，为学生提供锻炼学习能力与表达展示的机会；2、充分利用图片、实验视频等多媒体手段，为学生提供丰富的背景材料，以形成丰富的感性认识；3、通过交流、讨论与化学密切相关的问题，引导学生从物质性质、氧化还原反应等化学视角解释和解决社会生产中的实际问题，促进学生体会化学科学对人类社会发展的促进作用。
沪科版高中化学拓展课程 6.1 金属的冶炼(共16张PPT)
Fe2O3+3CO ═高═温Fe+3CO2
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想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
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归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
演示实验
铝热反应
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想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
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归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
演示实验
铝热反应
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金属材料的冶炼ppt课件
▪ 粗铅的熔化法是将固体粗 铅缓慢加热，当温度略高 于铅的熔点时，铅便从粗 铅中熔出，铜呈固体上浮 到熔体铅的表面上。分层 后，如前所述采用不同的 物理方法使其分离。
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
金属的冶炼(课件PPT)
还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，
例如：
MgO+C
Mg＋CO↑
Fe2O3+3CO WO3+3H2 Cr2O3+2Al
2Fe+3CO2 W+3H2O 2Cr+Al2O3
③电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几 种金属的还原J金性属很的冶强炼，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合 物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧 化物的方法来冶炼。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
J金属的冶炼
金属的冶炼
每日生活提示
一千个人J金有属一的冶千炼种活法，有人居住陋室， 日子过得清贫而乐道；有人衣冠楚楚，但内 心裹着疲惫与浮躁。三百六十行，每一行都 充满着艰难与幸福，谁不是为了收获五斗米 而四处奔波，谁不是为获得五斗米而喜笑颜 开。我们每个人都不欢迎别人可怜自己，更 不应该自己可怜自己。“可怜”只能意味着 贬低自己，只能意味着已被社会遗弃。只要 自强自立去奋斗，靠自己的劳动活着，我们 就是幸福知足的人。
金属矿物、铁的冶炼PPT课件1 沪教版优质课件
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第五章 金属的冶炼与利用
5. 2 金属矿物 铁的冶炼
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常见的金属矿物 ➢ 金属的分布及存在
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如铂、金 、银等。
• 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠 、钙等
• 金属化合物在自然界中以孔雀矿石(物Cu的2(O形H)2式CO存3 ) 在。 • 含有矿物的岩石称为矿石。
注：高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。
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➢ 工业炼铁
提供热量和产生还原剂
• 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
• 设备：高炉
• 相关反应：
除去铁矿石中的
SiO2等杂质
• C + O2 点燃 CO2 • CO2 + C高温 CO
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高温 CaSiO3（硅酸钙）
• 当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质的物质 的质量换算成纯物质的质量，再进行计算
纯度
纯物质的质量 ×100％ 不纯物质的质量
纯物质的量
不纯物质的量×纯度
杂质质量
不纯物质的质量×（1—纯度）
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含杂质物质的化学方程式计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出 含铁96%的生铁的质量是多少？
铁的冶炼
➢ 铁的冶炼化学原理
Fe2O3→Fe 一氧化碳与氧化铁反应 基本反应原理： ＿1 Fe2O3 +＿3 CO 高＝温 ＿2 Fe+＿3 CO2
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第五章 金属的冶炼与利用
5. 2 金属矿物 铁的冶炼
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常见的金属矿物 ➢ 金属的分布及存在
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如铂、金 、银等。
• 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠 、钙等
• 金属化合物在自然界中以孔雀矿石(物Cu的2(O形H)2式CO存3 ) 在。 • 含有矿物的岩石称为矿石。
注：高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。
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➢ 工业炼铁
提供热量和产生还原剂
• 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
• 设备：高炉
• 相关反应：
除去铁矿石中的
SiO2等杂质
• C + O2 点燃 CO2 • CO2 + C高温 CO
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高温 CaSiO3（硅酸钙）
• 当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质的物质 的质量换算成纯物质的质量，再进行计算
纯度
纯物质的质量 ×100％ 不纯物质的质量
纯物质的量
不纯物质的量×纯度
杂质质量
不纯物质的质量×（1—纯度）
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含杂质物质的化学方程式计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出 含铁96%的生铁的质量是多少？
铁的冶炼
➢ 铁的冶炼化学原理
Fe2O3→Fe 一氧化碳与氧化铁反应 基本反应原理： ＿1 Fe2O3 +＿3 CO 高＝温 ＿2 Fe+＿3 CO2
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铁的冶炼、合金PPT课件1 沪教版优质课件
乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：
（2）甲图中尾气处理的目的是
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
①
；②
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答：
。 。
甲
乙
第二节第二课时
合金 第二节第二课时
合金
交流与讨论
合金（阅读课本122页合金概念）
合金是纯净物还是混合物？你能 列举几种合金么？
第五章第二节 铁的冶炼 合金
你 忘 了 吗？
判断下列反应类型
1.2KMnO4 2. H2+CuO
KMnO4+MnO2+O2↑ Cu+H 2O
3.NH3+HCl NH4Cl
4.NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
5.Cl2+KIO3
KClO3+I2
7.2H2+O2
2H 2O
8.2H2O2 MnO2 2H 2O+ O2↑
Fe2O3
+
3CO
=高=温=
2Fe
+
3CO2
通常把金属（如铁）跟 氧气结合生成金属氧化
物（如氧化铁）的过程 2CuO + C =高=温= 2Cu + CO2 称为金属的氧化
金属氧化物跟焦碳、氢气、一氧化碳等物质反应，失 去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原
通电
2Al2O3====4Al
+
3O2↑
2NaCl=通==电=2Na
+
Cl2↑
3、请根据 实验 CO 与Fe2O3 的反应 ， 回答下列问题： 一氧化碳与氧化铁的反应有下面四步 （1）点燃酒精灯给氧化铁加热（2）通入 一氧化碳 （3）停止通入一氧化碳（4）停 止对氧化铁加热； 则正确的顺序是
高一化学金属的冶炼22页PPT
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
Hale Waihona Puke 29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
22
高一化学金属的冶炼
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
▪
金属矿物、铁的冶炼PPT课件4 沪教版
造渣除杂
｛
①提供热源、维持炉温； ②生成还原气CO。
工业炼铁的主要设备： 高炉
C+O2 CO2＋C
点燃 高温
CO2 2CO
主要反应: Fe2O3+3CO 高＝温2Fe+3CO2 ＿1 Fe3O4 +＿4 CO 高＝温 ＿3 Fe+＿4 CO2
原料
炼
铁
高
炉
的
结
构
炼铁工业设备图
金属的常用冶炼方法
酒精喷灯
检验二氧化 碳
C A
B
实验现象： A处：红棕色的固体逐渐变成黑色，且能被磁铁吸引； B处：澄清石灰水变浑浊。 C处：尾气燃烧产生蓝色火焰
B A
先点燃A还是先点燃B，为什么？
在探究用赤铁矿(主要成分Fe2O3 )炼铁的主要反应原理时, 老师设计的实验装置如图,实验中,小明发现一氧化碳白白烧掉太 浪费了，对装置又进行了改进。猜一猜小明是怎样改进的？
由于不同的金属的化学活动性不同，因此，常采用不同的 冶炼方法。热还原法、电解法、热分解法等。
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出 来。
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 WO3 + 3H2 高==温= W + 3H2O
2CuO + C 高=温== 2Cu + CO2
通常把金属（如铁）跟氧 气结合生成金属氧化物 （如氧化铁）的过程称为 金属的氧化
补充：湿法冶金（金属）
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中
置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的
原料，如有色金属和稀有金属。
举例：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
沪教版第五章《金属的冶炼与利用》第一课时复习课件(共40张PPT)
D．Z Y X
第1课时┃ 金属的性质和利用
考点梳理 考向探究 课堂检测
[解析] X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧 气反应，说明X比Y、Z活泼，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z>Ag>Y， 故三种金属的活动性顺序为：X>Z>Y。
第1课时┃ 金属的性质和利用
⑤ _F_e_＋__2_H__C_l_=_=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_____________；
⑥ _F_e_＋__H__2S__O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__H__2↑____________；
⑦ _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4＋__C__u____________；
(3)常见合金 生铁、钢都是铁的合金，其主要成分都是铁，不同点是含碳量不同。 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的相容性。 其他：铝合金、黄铜等。
第1课时┃ 金属的性质和利用
考点梳理 考向探究 课堂检测
【注意】 ①合金一定是混合物。②金属氧化物(如Fe2O3)不是合金，因为 它既不是混合物，也不具有金属特性(如金属光泽、导电性、导 热性、延展性等)。③合金中一定含有金属单质，但合金中不一 定全是金属单质，也可能含有非金属单质，如生铁中除了含有 铁单质外，还含有碳单质。④生铁不能完全溶解在盐酸里，因 为生铁中少量的碳和其他杂质均不与盐酸反应。⑤生铁与钢性 能差异的原因是含碳量不同。
硫酸中的氢(简记为：氢之前，能置换，常见酸，稀硫酸、稀盐酸)。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们
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沪科课标版 拓展型课程
金属的冶炼
对话金属的未来与过去
金属的未来
铜
硫酸铜溶液
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
高温
Cu2S+O2==2Cu+SO2
高炉炼铁
大家在初中还学习过什么金属的冶炼呢？
炼铁的主要原理 在高温条件下，用还原剂一氧
化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
82.既然选择远方，就注定风雨兼程。 52.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 40.你的气质里，藏着你跑过的步和你读过的书。 89.努力吧，为了以后能以完美的姿态出现在当初否定你的人面前。 27.只有创造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充实的生活。 34.当你认为自己倾尽全力时，往往才是别人的起点。 1.不管多么险峻的高山，总是为不畏艰难的人留下一条攀登的路。 7.不怕路长，只怕志短。 44.没有年少轻狂，只有胜者为王。 89.不要总谈论自己你若总是谈论自己，那么不是吹嘘自己，就是贬低自己；前者是虚荣的表现，后者是卑微的表现。 15.不管别人脸上有没有饭粒，都请你先照照镜子。 7.现在荒废的每一个瞬间，都是你的未来。 63.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 42.不要嘲笑铁树。为了开一次花，它付出了比别的树种更长久的努力。
提高金属矿物的利用率 减少金属的使用量。 加强金属资源的回收和再利用。 使用其他材料代替金属材料
回收N金eg属at的ive意义
节约矿物资源 节约能源 减少环境污染
时代
信息时代 工业革命 铁器时代 青铜时代 石器时代
化学
化学与材料发展史
炼 铝 炼 钢 炼 铁
炼 铜
航空 形状记忆合金
超导等
天
有
高
新
然 材
结论
高温
2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应物
吸收热量，防止熔融物烧坏蒸发皿
冶炼钒、铬、锰等熔点高的价格远高于
铝的金属可以用铝热还原法。
高温
4Al+ 3MnO2 === 3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5 ===6V + 5Al2O3 2Al+Cr2O3 =高=温= 2Cr+ Al2O3
陶 瓷
铜
铁
钢
色 金
分 子 材
型 材
料
属
料
料
谢
45.有时候想找人说说话，于是一遍遍翻看手机里的电话簿，却不知道能够给谁发个消息或打个电话，最后还是按下了“清除”。其实很想找个人倾诉一下，却又不知从何说起，最终的最终是什么也 不说，告诉自我，明天就好了。
1.不管多么险峻的高山，总是为不畏艰难的人留下一条攀登的路。 73.失败与挫折并不可怕，可怕的是丧失了自信，丧失了激发我们积极向上的内在动力。让我们重拾信心，始终坚信：人生航船由我们自己掌舵，只要鼓起自信的风帆，就能战胜风浪，抵达美好 彼岸。
电解
2NaCl（熔融）=== 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）=电=解= Mg+Cl2↑
热分解法
《史记》关于秦陵以水银为江河的记载以及葛 洪《抱朴子》中的一段文字：“丹砂烧之成水银”
Δ
2HgO ==2Hg+O2↑
Δ
2Ag2O ==4Ag+O2↑
归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
Fe2O3+3CO ═高═温Fe+3CO2
想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
2、比较铜和铁的冶炼，试从氧化还原反应电子转移的角度分析炼铜炼铁的原理。 金属化合物 得到e- 金属单质
演示实验
铝热反应
现象
镁带剧烈燃烧，发生剧烈反应，放出大量的热， 发出耀眼的白光，纸漏斗下部被烧穿，火星四射，有 熔融物落入沙子中。
电解法——铝的冶炼
1、铝是地壳中含量最多的金属，生产生活应用广泛，但相比较铜铁， 直到几百年前人类才大规模的制造和使用铝制品，这是为什么呢？
2、是否有别的途径能强迫活泼金属阳离子得电子发生氧化还原反 应呢？
电解
2Al2O3（熔融） =冰=晶=石=4Al+3O2↑
电解法
比铝更活泼的金属都可以用电解法来冶炼
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
合理开发和有效利用金属资源的途径
小组合作讨论
有效利用金属资源的途径有哪些？回收金属有哪些意义？
P主os要iti途ve径
金属的冶炼
对话金属的未来与过去
金属的未来
铜
硫酸铜溶液
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
高温
Cu2S+O2==2Cu+SO2
高炉炼铁
大家在初中还学习过什么金属的冶炼呢？
炼铁的主要原理 在高温条件下，用还原剂一氧
化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
82.既然选择远方，就注定风雨兼程。 52.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 40.你的气质里，藏着你跑过的步和你读过的书。 89.努力吧，为了以后能以完美的姿态出现在当初否定你的人面前。 27.只有创造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充实的生活。 34.当你认为自己倾尽全力时，往往才是别人的起点。 1.不管多么险峻的高山，总是为不畏艰难的人留下一条攀登的路。 7.不怕路长，只怕志短。 44.没有年少轻狂，只有胜者为王。 89.不要总谈论自己你若总是谈论自己，那么不是吹嘘自己，就是贬低自己；前者是虚荣的表现，后者是卑微的表现。 15.不管别人脸上有没有饭粒，都请你先照照镜子。 7.现在荒废的每一个瞬间，都是你的未来。 63.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 42.不要嘲笑铁树。为了开一次花，它付出了比别的树种更长久的努力。
提高金属矿物的利用率 减少金属的使用量。 加强金属资源的回收和再利用。 使用其他材料代替金属材料
回收N金eg属at的ive意义
节约矿物资源 节约能源 减少环境污染
时代
信息时代 工业革命 铁器时代 青铜时代 石器时代
化学
化学与材料发展史
炼 铝 炼 钢 炼 铁
炼 铜
航空 形状记忆合金
超导等
天
有
高
新
然 材
结论
高温
2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应物
吸收热量，防止熔融物烧坏蒸发皿
冶炼钒、铬、锰等熔点高的价格远高于
铝的金属可以用铝热还原法。
高温
4Al+ 3MnO2 === 3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5 ===6V + 5Al2O3 2Al+Cr2O3 =高=温= 2Cr+ Al2O3
陶 瓷
铜
铁
钢
色 金
分 子 材
型 材
料
属
料
料
谢
45.有时候想找人说说话，于是一遍遍翻看手机里的电话簿，却不知道能够给谁发个消息或打个电话，最后还是按下了“清除”。其实很想找个人倾诉一下，却又不知从何说起，最终的最终是什么也 不说，告诉自我，明天就好了。
1.不管多么险峻的高山，总是为不畏艰难的人留下一条攀登的路。 73.失败与挫折并不可怕，可怕的是丧失了自信，丧失了激发我们积极向上的内在动力。让我们重拾信心，始终坚信：人生航船由我们自己掌舵，只要鼓起自信的风帆，就能战胜风浪，抵达美好 彼岸。
电解
2NaCl（熔融）=== 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）=电=解= Mg+Cl2↑
热分解法
《史记》关于秦陵以水银为江河的记载以及葛 洪《抱朴子》中的一段文字：“丹砂烧之成水银”
Δ
2HgO ==2Hg+O2↑
Δ
2Ag2O ==4Ag+O2↑
归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
Fe2O3+3CO ═高═温Fe+3CO2
想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
2、比较铜和铁的冶炼，试从氧化还原反应电子转移的角度分析炼铜炼铁的原理。 金属化合物 得到e- 金属单质
演示实验
铝热反应
现象
镁带剧烈燃烧，发生剧烈反应，放出大量的热， 发出耀眼的白光，纸漏斗下部被烧穿，火星四射，有 熔融物落入沙子中。
电解法——铝的冶炼
1、铝是地壳中含量最多的金属，生产生活应用广泛，但相比较铜铁， 直到几百年前人类才大规模的制造和使用铝制品，这是为什么呢？
2、是否有别的途径能强迫活泼金属阳离子得电子发生氧化还原反 应呢？
电解
2Al2O3（熔融） =冰=晶=石=4Al+3O2↑
电解法
比铝更活泼的金属都可以用电解法来冶炼
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
合理开发和有效利用金属资源的途径
小组合作讨论
有效利用金属资源的途径有哪些？回收金属有哪些意义？
P主os要iti途ve径