沪科版高中化学拓展课程 6.1 金属的冶炼优秀课件

金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
合理开发和有效利用金属资源的途径
小组合作讨论
有效利用金属资源的途径有哪些？回收金属有哪些意义？
P主os要iti途ve径
陶 瓷
铜
铁
钢
色 金
分 子 材
型 材
料
属
料
料
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谢
45.有时候想找人说说话，于是一遍遍翻看手机里的电话簿，却不知道能够给谁发个消息或打个电话，最后还是按下了“清除”。其实很想找个人倾诉一下，却又不知从何说起，最终的最终是什么也 不说，告诉自我，明天就好了。
1.不管多么险峻的高山，总是为不畏艰难的人留下一条攀登的路。 73.失败与挫折并不可怕，可怕的是丧失了自信，丧失了激发我们积极向上的内在动力。让我们重拾信心，始终坚信：人生航船由我们自己掌舵，只要鼓起自信的风帆，就能战胜风浪，抵达美好 彼岸。
82.既然选择远方，就注定风雨兼程。 52.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 40.你的气质里，藏着你跑过的步和你读过的书。 89.努力吧，为了以后能以完美的姿态出现在当初否定你的人面前。 27.只有创造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充实的生活。 34.当你认为自己倾尽全力时，往往才是别人的起点。 1.不管多么险峻的高山，总是为不畏艰难的人留下一条攀登的路。 7.不怕路长，只怕志短。 44.没有年少轻狂，只有胜者为王。 89.不要总谈论自己你若总是谈论自己，那么不是吹嘘自己，就是贬低自己；前者是虚荣的表现，后者是卑微的表现。 15.不管别人脸上有没有饭粒，都请你先照照镜子。 7.现在荒废的每一个瞬间，都是你的未来。 63.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 42.不要嘲笑铁树。为了开一次花，它付出了比别的树种更长久的努力。
结论
高温
2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应物
吸收热量，防止熔融物烧坏蒸发皿
冶炼钒、铬、锰等熔点高的价格远高于
铝的金属可以用铝热还原法。
高温
4Al+ 3MnO2 === 3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5 ===6V + 5Al2O3 2Al+Cr2O3 =高=温= 2Cr+ Al2O3
Fe2O3+3CO ═高═温Fe+3CO2
想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
2、比较铜和铁的冶炼，试从氧化还原反应电子转移的角度分析炼铜炼铁的原理。 金属化合物 得到e- 金属单质
演示实验
铝热反应
现象
镁带剧烈燃烧，发生剧烈反应，放出大量的热， 发出耀眼的白光，纸漏斗下部被烧穿，火星四射，有 熔融物落入沙子中。
沪科课标版 拓展型课程
金属的冶炼
对话金属的未来与过去
金属的未来
金属的过去
湿法冶铜
打磨过的铁片
火法冶铜
硫酸铜溶液
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
高温
Cu2S+O2==2Cu+SO2
高炉炼铁
大家在初中还学习过什么金属的冶炼呢？
炼铁的主要原理 在高温条件下，用还原剂一氧
化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
电解法——铝的冶炼
1、铝是地壳中含量最多的金属，生产生活应用广泛，但相比较铜铁， 直到几百年前人类才大规模的制造和使用铝制品，这是为什么呢？
2、是否有别的途径能强迫活泼金属阳离子得电子发生氧化还原反 应呢？
电解
2Al2O3（熔融） =冰=晶=石=4Al+3O2↑
电解法
比铝更活泼的金属都可以用电解法来冶炼
电解
2NaCl（熔融）=== 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）=电=解= Mg+Cl2↑
热分解法
《史记》关于秦陵以水银为江河的记载以及葛 洪《抱朴子》中的一段文字：“丹砂烧之成水银”
Δ
2HgO ==2Hg+O2↑
Δ
2Ag2O ==4Ag+O2↑
归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
提高金属矿物的利用率 减少金属的使用量。 加强金属资源的回收和再利用。 使用其他材料代替金属材料
回收N金eg属at的ive意义
节约矿物资源 节约能源 减少环境污染
时代
信息时代 工业革命 铁器时代 青铜时代 石器时代
化学
化学与材料发展史
炼 铝 炼 钢 炼 铁
炼 铜
航空 形状记忆合金
超导等
天
有
高
新
然 材