【化学】化学方程式知识点(大全)

A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为 1:1 C．1 个 X 分子中含有 3 个原子 D．1 个 X 分子中含有 3 种不同的原子 【答案】C
【解析】 【分析】 由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒 可知，X 中含 1 个大黑球和 2 个小白球，以此来解答。 【详解】 A．反应物无单质，不属于置换反应，故 A 错误； B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为 1：2，故 B 错误； C．原子守恒可知，X 中含 1 个大黑球和 2 个小白球，即 1 个 X 分子中含有 3 个原子，故 C 正确； D．X 中含 1 个大黑球和 2 个小白球，有 2 种不同原子，故 D 错误； 故选：C。
析。
【详解】
饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选 D。
3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x 的值为 36
B．该反应属于化合反应
C．W 由碳、氢两种元素组成
D．W 中碳、氢元素质量比为 1︰3
【答案】C
个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的 CO2 和 H2O 的子个数之比为 2:1，有两种情 况：①如果不含甲烷，一定含有 CO、H2 且二者的分子个数之比为 2:1；②如果含有 C2H2 和 CO、氢气，CO、H2 的分子个数之比为 2:1，与 C2H2 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混 合气体时，则生成 CO2 和 H2O 的分子个数之比大于 2:1。故选 A。
13．根据化学方程式不能获得的信息有（ ） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反 应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。 【详解】 根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反 应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选 B。
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故 A 错误；
B、反应后 W 质量是 0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量
分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反
应，故 B 错误；
C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明 W 和氧气反应生成二氧化碳和水，根据
的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为 1:4 是错误的叙述，甲、乙两种物质间 参加反应的质量比为 2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为 7:5 是正确的叙述，故选 C 考点：质量守恒定律
高温
12．对于化学反应： C+CO2
2CO 下列说法正确的是 （ ）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合
价不变。
A．①②⑥
B．②③④⑤
C．①②③④⑤
D．①③④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
高温
由化学方程式 C+CO2
2CO 可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高
温，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量 不变。 故选 D。
6．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表： 物质
反应前质量/g
反应后质量/g
甲
乙
丙
丁
2
2
10
2
21
5
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物
B．测得反应后丁的质量为 4g
C．乙可能是催化剂
D．该反应是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是
量为 12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为 4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成
物，故 A 说法正确；B、反应后丁物质的质量为 4g+5g＝9g，故 B 说法错误；C、乙的质量
不变，乙可能作该反应的催化剂，故 C 说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以
属于分解反应，故 D 说法正确，大阿阿香 B。
5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不 同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（ ）
A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是可分的 C．此反应有三种新物质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为 2：1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由
表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了 8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为
8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是
反应物，参加反应的丙的质量为 12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质
11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质
甲乙
丙
丁
反应前物质质量/g 8
32
5
4
反应后物质质量/g 16 4
x
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为 1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为 7:5 【答案】C 【解析】 试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒 定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的 X=5，既可以作催化剂也可 以是杂质，所以 A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故 D 说法正确；B、由反 应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故 B 说法错误；C、 由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故 C 说法错误；D、 由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为 1：1．故 D 说法错 误．故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质
考点：考查质量守恒定律及其应用
7．将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质
量相等，则原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为
A．14:11
B．11:14
C．11:7
D．7:11
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═ CaCO3↓+H2O，分别设出 CO 和 CO2 的质量，利用生成 的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产
物是（ ）
A．H2
B．Cl2
C．NaOH 【答案】D
D．Na2CO3
【解析】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【分析】
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质
的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分
【详解】
解：设混合气体中 CO 的质量为 x，CO2 的质量为 y，
y = 100 x y 44
x：y=14：11。故选 A。
8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．x 的值是 7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为 2：7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确； B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确； C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正 确； D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选 D。
15．以下是某化学反应的微观示意图( 、 )分别表示不同元素的原子，下列对图示反 应的理解中，正确的是 ( )
A．反应物和生成物中共含有三种元素
B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的物质分子个数之比为 1：1
【答案】B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
【化学】化学方程式知识点(大全)
一、化学方程式选择题
1．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．甲的化学式为 CH2 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2：1：1 C．甲、乙、丙都可能是氧化物 D．丙中 C、H、O 元素的质量比 12：3：8 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为 C2H4；结论错误；故不符合题 意； B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为 C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1：1：1；结论错误；故不符合题 意； C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为 C2H4、乙物质的化学式为 H2O、丙物质的化学式为 C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元 素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意； D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为 C2H6O，则该物质的中 C、H、O 元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意； 故选 D
质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于 W，因此 W 中含有碳
元素、氢元素，W 中氧元素质量分数为：
即 W 中不含有氧元素，故 C 正确；
D、W 中碳、氢元素质量比= 选C
，故 D 错误。故
4．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的 是（ ）
14．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙
Δ
铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，则 X 的化学式是
A．Fe 【答案】C
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe3O4
【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧 原子个数分别为 8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为 8、0、10，则 2X 中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个铁原子和 3 个氧原子构成，则物 质 R 的化学式为 Fe2O3，故选 C。 考点：质量守恒定律的应用
10．由 C2H2、CO、H2 中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量 之比是 44：9，该气体的组成不可能是（ ）
A．C2H2 和 CO C．C2H2、H2 和 CO
B．只有 C2H2 D．CO 和 H2
【答案】A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量之比是 44:9，即生成 CO2 和 H2O 的分子个数之 比为 2:1，若只有一种气体，则就是 C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含 C2H2， 则一定含有 CO、H2 且二者的分子个数之比为 2:1，C2H2 完全燃烧时生成的 CO2 和 H2O 的子
9．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO
2X+2H2O．则 X
的化学式是（ ） A．N2 【答案】A 【解析】
B．NO2
C．NH3
D．N2O
试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。 在 N2H4+2NO 2X +2H2O 反应中，反应前共有氮原子 4 个、氢原子 4 个、氧原子 2 个；反应 后的原子为：氢原子 4 个、氧原子 2 个，则 2X 中含有氮原子 4 个，故 X 的化学式为 N2， 故选 A。 考点： 质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变