信息方程式的书写知识点
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版单选题1、在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。
则X是A．NO2B．COC．NOD．N2O5答案：A分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。
故选A。
2、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
说法错误的是A．甲中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8B．分子是保持物质化学性质的一种微粒C ．反应前后原子种类和数目均不发生改变D ．反应中甲和乙的分子数之比为2:1答案：D分析：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH 2O+O 2催化剂 CO 2+H 2OA. 甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8，选项正确；B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，选项错误。
故选D 。
3、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x ，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂X+H 2O ，X 的化学式为A ．CB ．CH 4C ．CH 3OHD ．CH 2O答案：Cg 根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X 必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C 。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
2021初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析
化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
初中化学化学方程式知识点
初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。
1. 定义。
- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
2. 意义。
- 质的方面。
- 表示反应物、生成物和反应条件。
例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。
- 量的方面。
- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。
- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。
二、化学方程式的书写原则与步骤。
1. 书写原则。
- 以客观事实为基础。
- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。
- 遵守质量守恒定律。
- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤。
- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。
- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。
在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。
- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。
- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。
三、化学方程式的配平方法。
1. 观察法。
- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。
如何正确书写化学方程式知识点
第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。
以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。
(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。
注意：决不能改动化学式中的角标。
化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。
高考化学 考点必练 化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点九化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解一、根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
化学方程式计算知识点
化学方程式计算知识点化学计算是化学学科的重要内容。
中学化学计算是从量的角度使学生加深对化学反应、化学概念和原理的理解,进一步掌握物质的性质及其变化规律,接下来店铺为你整理了化学方程式计算知识点，一起来看看吧。
化学方程式计算知识点：质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、质量守恒定律的应用：1.求某个反应物或生成物的质量;计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2.推断反应物或生成物的组成(化学式);3.判断反应物是否全部参加了反应。
四、化学反应前后：一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。
一定改变——(宏观)物质的种类。
一定改变——(微观)分子的种类。
可能改变——分子总数、元素化合价。
化学方程式计算知识点：正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义1.质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2.量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
三、化学方程式的读法(意义)：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O4 ： 32 ： 361.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
人教版(2024新版)九年级化学上学期第五单元 课题2 化学方程式(第一课时)
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
+
点燃
3.符号表达式
点燃
C + O2
CO2
1.文字表达式 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
2.微观示意图
+
点燃
3.符号表达式
点燃
C + O2
CO2
信息少，不便交流 书写不方便 信息不完整
新知探究 知识点1 化学方程式的意义
化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。如木炭 在氧气中燃烧的化学方程式为 C + O2 点燃 CO2
谢谢！
（2）符号“↑” 和“↓” 的使用 “无中生有”时使用 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不 注“↑”。同理，溶液中的反应若反应物和生成物中都 有固体，固体生成物也不注“↓”。
如： S + O2 点燃 SO2
书写化学方程式时要注意反应条件 ①正确区分反应条件和反应过程：如 “点燃”与“燃烧”不同，“点燃” 是反应条件，而“燃烧”是反应过程。 ②若反应条件有两个或多个时，如 “△”与其他反应条件，一般将“△” 写在“ ”下边。
元素符号 化学式 化学方程式
表示 元素
表示
表示
物质组成 化学反应
“反应条件”
“生成” “和”
通电
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
反应物
生成物
读作：水在通电条件下生成氢气和氧气。
通电
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
定性：水在通电条件下生成氢气和氧气
定量：微观粒子个数比 2 ： 2 ： 1 物质质量比 2×18 ： 2×2 ：1×32 36 ： 4 ： 32
典例2 写出下列化学反应的化学方程式：
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是 减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:
O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原
成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版单选题1、大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O2酶6CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。
X的化学式为A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C6H12O8答案：C根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。
2、下列指定反应的化学方程式正确的是A．镁条燃烧：Mg+O2点燃MgOB．铜绿分解：Cu2(OH)2COΔ2↑C．氨水中和硫酸：NH3⋅H2O+H2SO4=NH4SO4+H2OD．酒精完全燃烧：C2H6O+3O 点燃2CO2+3H2O答案：DA、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O 点燃2MgO，故A错误；B 、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu 2(OH)2CO Δ2O+CO 2↑，故B 错误；C 、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH 3⋅H 2O +H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+2H 2O ，故C 错误；D 、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D 正确。
故选D 。
3、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是A ．该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2B ．该反应前后分子数目不变C ．该反应前后氢元素的化合价不变D ．反应物CO 和H 2O 都是氧化物答案：C分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2A 、该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2，不符合题意；B 、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
化学方程式的书写
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知识点一：化学方程式的意义 归纳与总结
考点一、化学方程式定义
【例1】．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．化学反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤 3、标
标明反应条件和生成物的状态 条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温 生成物的状态：气体后标“↑”、固体后标“↓”
考点三、化学方程式的意义
练3-3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2 错误的是（ ） A．生成物有沉淀
S↓+3H2O的理解，
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份 质量的S和3份质量的H2O
2 2 电解水 H2O = H2 + O2
知识点二：化学方程式书写 1、化学方程式书写原则
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤
1、写 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接 如： KClO3---KCl+O2
注意
书写化学式时，必须要考虑化合价，正确书写化学式
知识点二：化学方程式书写
2H2 + O2
2H2O
人教版九年级化学上册第5单元2 化学方程式
几种元素两边都是各出现一次，则选原子个数较多的
元素，求其原子个数的最小公倍数。
2 . 用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子
个数，所得的商标在含有该元素的化学式前面；
3. 同理再配平其他元素的原子。
感悟新知
2. 用奇数配偶法配平化学方程式 例4 CO+Fe3O4--高--温---Fe+CO2
高温
高温
8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3 (2)Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O
Fe2O3+3H2SO4 ====Fe2(SO4)3+3H2O
知3－练
感悟新知
知3－练
解 ： (1) 用 最 小 公 倍 数 法 ， 先 配 平 氧 原 子 ， 即 Al+3Fe3O4 —高温—Fe+4 Al2O3，然后配平铁原子和铝原子， 即8Al+3Fe3O4=高=温==9 Fe+4 Al2O3；
生成36份质量的水； (3) 从微观角度。
每2 个氢分子与1 个氧分子结合生成2 个水分子。
感悟新知
考向 化学方程式的意义
知1－练
例3 下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示
的意义，
感悟新知
他们所描述的化学方程式是( C ) A. S+O2 点燃 SO2 B. 2CO+O2 点燃 2CO2 C. 2H2+O2 点燃 2H2O D. CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
2H2O
通电 ======
2H2 ↑ +O2 ↑；
四查
查化学式是否正确；化学方程式是否配平； 反应条件是否漏写、错写；生成物的状态即 “↑”或“↓”是否漏标、错标。
【初中化学】初中化学知识点总结：化学方程式
【初中化学】初中化学知识点总结：化学方程式1．书写化学方程式的韵语：在左边写反应物，在右边写产物；写出准确的化学式，平衡系数（化学计量数）；等号应在中间连接，并注明条件；产生的气体和沉淀应以箭头表示(↑ 或↓). 从左到右生成一条水平线，平衡后添加一条线；等号下注条件，箭头标记天然气和湖泊。
2．生成物中有沉淀或气体生成时，必须是反应物中没有固体或气体，在生成物化学式的右边注明“↓&rdquo初中英语;或“↑”符号、如果反应物中有气体时，生成物气体后面不用注明气体符号。
3.写出化学方程式后，注意检查。
检查时，先按书写顺序核对化学配方，核对平衡，再核对反应条件和产品状态的书写。
4．配平时要注意：（1）无论用什么方法来平衡化学方程式，化学式前面的化学计量数只能更改，化学式中元素右下角的数字不能更改。
因为改变元素符号右下角的数字意味着改变反应物和产物的组成，可能存在根本不存在的物质或改变了原始化学变化的反应物或产物，也可能存在根本不存在的化学变化。
（2）要注意反应前后每种元素的原子总数相等，数仔细不能丢落。
[典型示例]例析：完成以下反应的化学方程式，并回答相关问题。
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：，在该装置中化学能可以直接转变为能。
（2）煅烧石灰石以生产生石灰（氧化钙）和二氧化碳：。
反应为（可选反应类型）。
(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)生成铁和二氧化碳：_________________决议：本题考查化学方程式的书写，准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据反应判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。
书写化学方程式时无论是学过的反应还是未学过的，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式；然后根据质量守恒定律进行配平；最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。
燃料电池是由化学能转化为电能。
煅烧石灰石是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
初中九年级化学上册：如何正确书写化学方程式
△ △
MnO2
2 KCl
K2MnO4
+3
O2
+
O2 O2
MnO2 + O2
2H2O +
通电
2 H2
+
三、化学方程式的书写步骤
2.练习：一写二配三标注 A B C D
请根据下列提示的信息，写出P8前三个反应的化 学方程式：
A. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钠溶液和氢氧化铁沉淀； B. 稀盐酸（化学式为HCl）与镁条反应生成氯化镁和氢气； C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀； D. 火柴（主要成分含碳等）在空气中燃烧。
教学回顾
C + 12 CO 2 44
高温
2 CO 56
a.质的含义：表明了化学反应中的反应物、生成物、反 应条件。 b.量的含义（宏观）：表明了化学反应中的各反应物与 生成物间的质量关系，即各物质间的质量之比。 c.量的含义（微观）：表明了化学反应中各物质的粒子 相对数量关系。
第五单元 化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
炭火盆取暖
冬天在空气流 通不畅的情况下， 炭火盆中的木炭燃 烧生成的不是二氧 化碳，而是有毒的 气体一氧化碳。请 写出反应的化学方 程式。
课堂巩固
回忆并识记本节课的重要知识点并完成《作业本》 及《训练案》对应作业。
（2）结合观察法与最小公倍数法配平化学方程式
4
5
2
三、化学方程式的书写步骤
2.练习：一写二配
根据所学写出红磷、铁之外的硫磺、木炭、镁条、 氢气在空气中燃烧的化学方程式，并说出其实验现象。
小结氧气的化学性质1：氧气能与非金属单质反应
2022届河南省洛阳市孟津县第一高级中学高三化学二轮复习--陌生化学方程式的书写（复习课件）
与Al对角线的元素Be和Zn）
.用熟悉的物质及其反应进行知识点迁移类比
得出反应产物
.从题中信息找反应物质，根据守恒（原子守
恒和电荷守恒）和环境找缺项进行配平
类型一：直接提供反应物与 生成物
【例1】（2021年全国乙卷T26）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2 、 SiO2 、Al2O3 、MgO 、CaO 以及少量的Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过 如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
(5) “沉铈”过程中，生成 的离子6方H程C式O为3-+2Ce3+ +(n____________________________3_)_H__2_O__=__C_e__2(_C__O__3_)_3_·_n_H__2_O__+__3。CO2↑
【变式 2】（2021 年重庆市适应性测试）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛 用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80～90% SrCO3，少量 MgCO 3、CaCO3、 BaCO3 等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
N
（NH4）
H3
2CO3
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方 程式为：
Mg 2+ +
2
2
CO32- +
H2O
↑
== Mg(OH)2·CMOg2CO3↓ +
实质 ： Mg 2+ + CO32- ====
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
焦炭
Na2S
新情境下陌生方程式的书写教学设计
新情境下陌生方程式的书写【学科核心素养】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【核心素养发展目标】1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【知识点解读】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ；酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
化学第五单元知识点
第五单元化学方程式一、质量守恒定律⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒定律的分析归纳反应物和生成物总质量不变宏观元素的种类不变原子的种类不变微观原子弹数目不变原子的质量不变⑶关键词的理解①参加化学反应的物质所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没有参加反应。
必须强调“参加化学反应”②“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和”如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于生成物氧化镁的质量。
还有蜡烛的燃烧，参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量的和。
二、化学方程式的含义及提供的信息⑴化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⑵化学方程式提供的信息（意义）①哪些物质参加了反应（反应物）②生成了哪些物质（生成物）③反应条件④反应物与生成物之间的粒子数量比⑤反应物与生成物之间的质量比⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比⑶化学方程式的读法点燃以C+O2====CO2 为例①宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
②微观：在点燃的条件下，每个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。
③质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。
三、化学方程式的书写⑴书写原则①以客观事实为基础，不能捏造②要遵守质量守恒定律，对于书写化学方程式就是要配平。
⑵书写步骤（书写化学方程式遵守五字诀：写、配、等、标、查）①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。
②配：配平化学方程式，并检验（如化学方程式的配平）。
③等：将短横线改写成“══”。
④标：标明反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”。
⑤查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标的是否恰当。
四、化学方程式的配平⑴配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒。
简易方程的数学知识点
简易方程的数学知识点简易方程的数学知识点数学是研究数量、结构、变化、空间以及信息等概念的一门学科。
以下是店铺精心整理的简易方程的数学知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。
简易方程的数学知识点11、在含有字母的式子里，字母中间的乘号可以记作"·"，也可以省略不写。
加号、减号除号以及数与数之间的乘号不能省略。
2、a×a可以写作a·a或a，a读作a的平方。
2a表示a+a3、方程：含有未知数的等式称为方程。
使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。
求方程的解的过程叫做解方程。
4、解方程原理：天平平衡。
等式左右两边同时加、减、乘、除相同的数(0除外)，等式依然成立。
、5、个数量关系式：加法：和=加数+加数一个加数=和-另一个加数减法：差=被减数-减数被减数=差+减数减数=被减数-差乘法：积=因数×因数一个因数=积÷另一个因数除法：商=被除数÷除数被除数=商×除数除数=被除数÷商6、所有的方程都是等式，但等式不一定都是方程。
7、方程的检验过程：方程左边=……8、方程的解是一个数;解方程式一个计算过程。
=方程右边所以，X=…是方程的解。
简易方程的数学知识点21.含有字母的式子里，字母中间的乘号可以记作，也可以省略不写。
加号、减号除号以及数与数之间的乘号不能省略。
2.aa可以写作aa或a，a读作a的平方。
2a表示a+a3.方程：含有未知数的等式称为方程。
使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。
求方程的解的过程叫做解方程。
4.解方程原理：天平平衡。
等式左右两边同时加、减、乘、除相同的数(0除外)，等式依然成立。
5.10个数量关系式：加法：和=加数+加数一个加数=和-两一个加数减法：差=被减数-减数被减数=差+减数减数=被减数-差乘法：积=因数因数一个因数=积另一个因数除法：商=被除数除数被除数=商除数除数=被除数商6.所有的方程都是等式，但等式不一定都是等式。
方程字母知识点总结
方程字母知识点总结方程字母的基本概念方程字母包括了代数学中的字母和符号。
在代数学中，字母通常用来代表未知数，表示变量或者参数，方程中的字母主要包括了自变量和因变量。
自变量是独立变量，可以任意取值；因变量是依赖于自变量的变量，它的值由自变量的取值决定。
代数方程由字母和数字构成，通过运算符号和等号等将字母和数字联系起来，描述了数学关系。
方程字母的建立与解析在建立方程中，首先要明确问题中的未知数，然后用一个字母或一个字母表达式代表它，再根据问题中的关系确定等式的结构，最终得到方程。
建立方程的过程需要灵活运用代数运算和代数式的性质。
解析方程是根据已知条件和方程的结构，利用方程的性质和代数运算，求得未知数的值。
解析方程的方法有直接解法、辗转求解法、代数式替换法、图解法、分式法等。
方程字母的分类与性质代数方程可以根据未知数的次数、系数的性质、方程的形式和解的性质等进行分类。
常见的分类有一元一次方程、一元二次方程、一元三次方程、一元高次方程等，还有多元方程、联立方程、含参方程、参数方程等。
代数方程具有对称性、传递性、等价性、合并性、反演性、可逆性等性质，这些性质是分析和解决方程问题的重要工具。
方程字母的应用代数方程在自然科学和工程技术领域有广泛的应用。
从数学角度来说，方程字母是代数学的一大重要基础，它的应用不仅涉及到数与量的关系，还广泛地应用于形式逻辑推理、数据分析和函数关系运算中。
在自然科学领域，方程字母可以用来描述物理规律、化学反应、生物关系、地理问题等实际问题，为科学研究和实际工程提供了重要的数学工具。
总而言之，方程字母是代数学的基础知识，掌握方程字母的基本概念、建立与解析方法、分类与性质以及应用等知识点，对于学习和理解代数学，解决实际问题具有重要意义。
学好方程字母，可以更好地掌握代数学的基本原理和方法，对于提高数学素养和分析问题的能力有着积极的促进作用。