新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题
成都实验中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(含答案)
一、选择题1．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是D．D2．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质3．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。
该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。
针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成C．硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO 4．对下列实验事实的解释不正确的是C SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO 2表现漂白性D 室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe 3+的氧化性比I 2的强A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是A ．HNO 3需避光保存，是因为HNO 3见光易分解B ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2有漂白性C ．NH 4HCO 3化肥需密封储存，是因为NH 4HCO 3分解D ．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性6．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq()24H SO aq C ()2SiO sC(s) ()2H O g D ()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列对于某些离子的检验正确的是 A ．某溶液中加入盐酸产生CO 2气体，则原溶液中一定含2-3COB ．某溶液中依次加入BaCl 2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4SO C ．某溶液中加入Na 2CO 3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca 2+D ．某溶液中加入NaOH 溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu 2+8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)(带答案)
高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)单选题1、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的用该装置制备少量白色的答案：D解析：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故能用水除去一氧化氮中的二氧化氮，A项正确；B．铜和浓硫酸在加热条件下生成氧化铝，能是品红溶液褪色，并和氢氧化钠溶液反应，能做到尾气处理，B 项正确；C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开C利用氢气排除装置中的氧气，然后关闭C，利用氢气将硫酸亚铁溶液压到氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀， C项正确；D．硫酸没有挥发性，不能在空气中看到白烟，D项错误。
故选D。
2、碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。
某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。
制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：A．B．C．D．答案：B解析：碘仿熔点是123℃，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分离分离提纯碘仿，过滤用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，故选B。
3、部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C．b→a的过程属于氮的固定D．b→d是工业生产硝酸的基础答案：C解析：分析：由图可知，c为-3价的碱，即NH3•H2O，b为-3价的氢化物，即NH3，a为N2，d为+2价的氧化物，即NO，e为+4价的氧化物，即NO2，f为+5价的含氧酸，即HNO3。
A． a为N2，含有N≡N键，键能很大，化学性质稳定，可用于保存食品，故A正确；B． b为NH3，液氨气化要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；C．b→a的过程属于氮的化合物转为氮气，不属于氮的固定，氮的固定是指氮气转化为含氮化合物的过程，故C 错误；D ． b 为NH 3，d 为NO ，氨催化氧化是工业生产硝酸的基础，故D 正确； 故选C 。
全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素高频考点知识梳理
(每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素高频考点知识梳理填空题1、工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种________？请从节约原料和环境保护的角度说明原因_________。
①②③④答案： ③ ③先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质；①、②和④铜单质与浓稀硝酸或浓硫酸反应都会生成氮氧化物或硫氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境。
解析：工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，方法①和方法②铜单质与浓稀硝酸反应都会生成氮氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境；方法④用到浓硫酸，与铜单质反应生成了二氧化硫气体，浪费原料，污染环境；最优方案是方法③，先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质。
2、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不含有硅酸盐的是____。
()()332Cu+HNO 浓Cu NO −−−−→()()332Cu+HNO 稀Cu NO −−−−→()323HN 空气Cu CuO Cu NO △O −−−−−→−−−−−→()()32324Ba 浓硫酸C C NO u CuSO u NO △−−−−−−→−−−−−−−→A．陶瓷 B．金刚砂 C．水泥 D．碳纳米管 E.玻璃 F.富勒烯(2)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因____，工艺师常用____(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为Be n Al2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为____。
(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是____(填字母)。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结归纳
(每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结归纳单选题1、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应2最好在无氧条件下进行D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化答案：B解析：由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。
A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；B．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故B 错误；C ．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2最好在无氧条件下进行，故C 正确；D ．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，故D 正确；故选B 。
2、下列选项中，不能鉴别CO 2和SO 2的试剂是A ．硝酸钡溶液B ．澄清石灰水C ．酸性高锰酸钾溶液D ．溴水答案：B解析：A ．SO 2可以使硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡而变浑浊，而CO 2不与硝酸钡溶液反应，A 项正确；B ．CO 2和SO 2均可以使澄清石灰水变浑浊，CO 2与澄清石灰水产生碳酸钙变浑浊，SO 2与澄清石灰水产生亚硫酸钙的微溶物变浑浊，B 项错误；C ．SO 2具有还原性可以使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，而CO 2不与酸性高锰酸钾溶液反应，C 项正确；D ．SO 2具有还原性可以使具有氧化性的溴水发生氧化还原反应而褪色，而CO 2不反应，D 项正确；答案选B 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 -(知识点汇总)
第五章化工生产中的重要非金属元素模块一硫及其化合物考点硫单质1、存在：（1）游离态：火山口以及地壳的岩层中。
（2）化合态：硫化物（黄铁矿、黄铜矿）、硫酸盐（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然气）2、硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、化学性质：金属，H2，O2，NaOH由核外电子排布可知，易得到电子形成-2价硫离子，与氧原子相比，得电子能力较弱，失电子能力较强，故可形成+4、+6价化合物，因此硫的化学性质活泼，可以和许多金属单质和非金属单质。
0 -2（1）氧化性：S S，发生在与金属反应之时；①与Fe的反应：Fe+S FeS (结合N A考)②与Cu的反应：2Cu+S Cu2S注意：S与Cl2相比虽然在同一周期，但是氧化性相差较大，S与多价金属反应时只能将金属氧化到最低价，Cl2可以将多价金属氧化到最高价。
③与H2的反应：H2+S H2S0+2、+4（2）还原性：S S，发生在与非金属的反应之时；点燃①与O2的反应：O2+S SO2现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
（3）与NaOH反应：3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O洗S：用二硫化碳或热碱考点二氧化硫★★★★★在考试命题时主要以SO2中+4价的硫的氧化性、还原性，SO2的漂白作用；主要以实验探究的形式考察SO2性质的多样性，同时考察CO2和SO2的区别与检验。
1、SO2的物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大；易溶于水。
（1体积水可溶解40体积的SO2）2、SO2的化学性质：（1）酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应生成盐：CaO+SO2CaSO3②与碱反应：2NaOH+SO2 （少量）Na2SO3+H2ONaOH+SO2 （过量）NaHSO3（类比CO2）③与盐反应：SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2④与水反应：SO 2＋H 2O ⇌H 2SO 3 （2）氧化性： 与H 2S 的反应：2H 2S+SO 2 3S+2H 2O（3）还原性：①与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3②与氯气反应：SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HCl 。
新高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识归纳总结及答案
A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
B．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物
C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2
考的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。
6．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为
新高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识归纳总结及答案
一、选择题
1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；
C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；
D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；
B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
北京市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(含答案解析)
一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为N AB．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AC．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2N AD．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为23N A2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用大量SO2漂白银耳D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+4．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OB．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO24-+Cl-+2H+C．FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO23-+H2O5．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A．B．C．D．6．下列有关实验描述正确的是A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO2-3B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO2-47．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SOD ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用8．下列说法正确的是（ ）A ．稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的强电解质B ．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C ．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D ．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、CO 23-、SO 24-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L -1乙溶液中c (H +)＞0.1mol·L -1； ③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体D ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 37．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。
(人教版)沈阳高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(含答案解析)
一、选择题1．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。
该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。
针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成C．硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO 2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br23．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A．A B．B C．C D．D4．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N5．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 3 6．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A ．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B ．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C ．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D ．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2 快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．金属钠着火可以用沙子或是CCl 4灭火B ．检验某溶液含有4NH +：取试样少许于试管中，加入足量NaOH 溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4NH +C ．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)B ．Al NaOH(aq)−−−−→A1(OH)3Δ−−→Al 2O 3C ．FeS 2−−−→煅烧SO 22H O−−−→H 2SO 4D ．NH 32O Δ−−−−→催化剂，NO2H O−−−→HNO 310．下列实验结论与实验现象相符合且正确的一组是 选项 实验现象结论A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中 用手触摸烧杯外壁感觉变热 该反应是吸热反应B 向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性C向盛有Cu 片的试管中加入稀硫酸，再加入3NaNO 固体Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝3NaNO 是催化剂D 向某盐溶液中加入浓NaOH 溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有4NH +A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题11．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。
(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(含答案解析)
一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为N AB．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AC．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2N AD．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为23N A2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-4．下列说法正确的是(N A是阿伏加德罗常数的值)A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A5．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是6．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石7．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．饱和NaCl溶液32NH CO−−−−→、NaHCO3(s)Δ−−→Na2CO3(s)B．AlNaOH(aq)−−−−→A1(OH)3Δ−−→Al2O3C．FeS2−−−→煅烧SO22H O−−−→H2SO4D．NH32OΔ−−−−→催化剂，NO2H O−−−→HNO39．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有2-4SOB．向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-C ．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na +D ．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有-3HCO10．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）①SiO 2→Na 2SiO 3②CuSO 4→CuCl 2③SiO 2→H 2SiO 3④CuO→Cu(OH)2⑤Na 2O 2→NaOH A ．①② B ．③④ C ．②③④ D ．②③④⑤ 二、填空题11．已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO 3+3C→K 2S+N 2↑+3CO 2↑，由此可知1molKNO 3可氧化碳的质量是___，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解___后，再将难容物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是___。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典复习题(1)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．下列说法正确的是A ．等物质的量Cl 2和SO 2同时通入品红溶液，褪色更快B ．标准状况下，1 mol Na 2O 2和22.4LSO 2反应生成Na 2SO 4，转移电子数目为N AC ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等3．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用4．氮的固定是指A ．植物从土壤中吸收氨肥B ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C ．将空气中的氮气转变为氮的化合物D ．硝酸和氨气反应生成氨肥5．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A ．0.1molB ．0.11molC ．0.16molD ．0.22mol6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 27．下列提纯物质方法正确的是（ ）A ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3B ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4ClC ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4D ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D验证浓H 2SO 4的脱水性、强氧化性 制备少量O 2，其优点是能随时控制反应的发生和停止 证明非金属性强弱：N ＞C ＞Si 配制100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液A ．AB ．BC ．CD ．D9．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。
高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点-+典型题
高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点-+典型题一、选择题1.某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A. H2s。
4 浓度为4 moi/!.B.溶液中最终溶质为FeSO4C.原混合酸中NCh-浓度为0.2 mol/LD. AB 段反应为：Fe + 2Fe3+=3Fe2+【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO t +2H2O, AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2 t .最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSCU,则n ( FeSO4) =n (Fe),由硫酸根守恒n (H2SO4) =n ( FeSO4), 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=£计算c(H2soQ、c(NO1 0【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4moi/L, A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeS04, B正确：C、0A段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO个+2也0，硝酸全部起氧化剂作用，所以n (NOU) =n (Fe)=0.2mol, NO3-浓度为2moi/L, C 错误；D、由图象可知，由于铁过量，0A段发生反应为：Fe+NCh-+4H+=Fe3++NO个+2氏0, AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2^, D 正确。
答案选Co【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
完整版高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题及答案
完整版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点-+典型题及答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
贵阳市实验二中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(含答案解析)
一、选择题1．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br23．对下列实验事实的解释不正确的是选项现象解释或结论A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强A．A B．B C．C D．D 4．下列提纯物质方法正确的是（）A．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 6．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中7．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项X Y Z WA C CH4CO CO2B Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2C Cl2Ca(ClO)2HClO HClD Cu CuSO4Cu(OH)2CuOA．A B．B C．C D．D8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO23-、SO24-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
山西太原市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列操作或叙述正确的是A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定SO含有2-43．下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A Cu Fe过量的稀硫酸过滤B SO2(g)HCl(g)足量的饱和Na2SO3溶液、浓硫酸洗气C Cl2(g)HCl(g)、H2O(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气D CO2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D4．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO26．下列物质不需要密封保存的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．浓硫酸7．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 38．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
第五章 化工生产中的重要非金属元素知识点
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物一、硫和二氧化硫 （一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为 S ＋Fe=====△FeS 、 S ＋2Cu=====△Cu 2S 、 S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作 氧化 剂。
（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为 S ＋O 2=====点燃SO 2 ，反应中S 作 还原 剂。
注意：(1)硫的氧化性 较弱 ，与变价金属反应，生成 低价 态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
（二）二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。
在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO 2。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为： SO 2＋H 2OH 2SO 3 。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是 酸性 氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为： SO 3＋H 2O===H 2SO 4 。
（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为： SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典复习题(专题培优)
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL 水。
若再吸入30mL 空气(标况，O 2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A ．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B ．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C ．最终剩余气体体积约为36mLD ．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L3．下列有关NH 3两个实验说法中正确的是A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体 4．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．新制氯水久置后浅黄绿色消失B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C ．往FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐D ．NO 2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色5．下列叙述正确的是A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
江苏省盐城中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题
江苏省盐城中学高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点-+典型题一、选择题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。
考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
4．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B 正确；C .碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C 错误；D .某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D 错误； 故选B 。
(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题
一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL 水。
若再吸入30mL 空气(标况，O 2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A ．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B ．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C ．最终剩余气体体积约为36mLD ．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 AH +、Ba 2+、Fe 3+、-3NO 通入SO 2气体 B2-3CO 、Na +、Br -、2-4SO 通入CO 2气体 CFe 3+、Na +、2-4SO 、Cl - 通入NH 3气体 D Ca 2+、Cl -、K +、-3NO 通入CO 2气体A ．AB ．BC ．CD ．D3．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 24．下列说法正确的是A ．等物质的量Cl 2和SO 2同时通入品红溶液，褪色更快B ．标准状况下，1 mol Na 2O 2和22.4LSO 2反应生成Na 2SO 4，转移电子数目为N AC ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等5．下列除杂方案不正确的是选项 被提纯的物质杂质 除杂试剂 除杂方法 ACu Fe 过量的稀硫酸 过滤 BSO 2(g) HCl(g) 足量的饱和Na 2SO 3溶液、浓硫酸 洗气 CCl 2(g) HCl(g)、H 2O(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D CO 2(g) HCl(g) 足量的饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸洗气A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应 浓硝酸具有强氧化性 BSiO 2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 SiO 2是两性氧化物 C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白 氯水具有漂白性 DSO 2可使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色 SO 2具有漂白性 A ．A B ．B C ．C D ．D7．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(3)
一、选择题1．下列有关NH 3两个实验说法中正确的是A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是 A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒3．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲 乙 丙 丁 A ．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B ．装置乙可用于收集SO 2气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO 4的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24- B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．K+不一定存在B．Cl-可能存在CO-C．100mL溶液中含0.01mol23D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在6．下列对于某些离子的检验正确的是COA．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含2-3SOB．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+7．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色B．检验某溶液含有4NH+石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大8．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。
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C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；
D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；
答案选D。
6．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）
A．制备并观察氢氧化亚铁
B．证明过氧化钠与水反应放热
C．制备并收集少量NO2气体
D．实验室制备少量氨气
C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，故C正确；
D．由流程可知，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+H2，故D正确；
故选B。
5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料
【答案】B
【详解】
A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；
B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；
C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；
D．Y可以是葡萄糖
【答案】C
【详解】
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【分析】
二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
【详解】
A．二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg2Si，故A正确；
B．流程中H2、HCl既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B错误；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO + 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO + 2H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋
全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.21 molB．0.14 】
试题分析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为n[Fe(NO3)2]=0.42mol÷2=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)=0.21mol，故选项A正确。
新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题
一、选择题
1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
B．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS中亚铁氧化为Fe3+，-2价硫氧化为S单质，自身被还原为SO2，B错误；
C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为 ，自身被还原为Cl-，C错误；
D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；
故答案选A。
3．下列说法不正确的是( )
A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分
【答案】C
【解析】
【详解】
A、甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀，符合，错误；
B、脱脂棉燃烧，说明反应放热，合理，错误；
C、二氧化氮与水反应，不能有排水法收集，不合理，正确；
D、丁可用于实验室制备少量氨气，正确；
答案选C。
7．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L 的稀硝酸，恰好使混合物完
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；
故合理选项是B。
4．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
【答案】A
【详解】
A．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO4)2·12H2O完全反应，其中Al3+与OH-反应生成 ，即① ， 与Ba2+反应，② ，由于Al3+、 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 ，A正确；
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si
B．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1 SiHCl3+H2
【答案】B