高中化学金属非金属知识点总结(精选课件)
高中化学一轮复习非金属知识总结
高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。
氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。
一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。
氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。
3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。
氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。
氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。
4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。
氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。
二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。
2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。
在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。
3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。
例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。
硫也能与金属反应，形成硫化物。
4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。
三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。
它可以被液化并成为液态氮。
液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。
3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。
另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。
4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。
此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
人教版高中化学必修二课件 第5章 第三节 无机非金属材料(课件)
2.总结单质硅的性质。
(1)物理性质:晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、
硬度大、有脆性;其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体
材料。
(2)化学性质:常温下单质硅的化学性质稳定,除氢氟酸和强碱外,
不与其他物质发生反应。
Si + 4HF
能。
一、硅酸盐材料
阅读教材,查阅资料,归纳常见的硅酸盐材料产品的原料、设备、
主要成分、性能和用途。
一、硅酸盐材料
1.普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料,经混合、粉碎,在玻
璃窑中熔融,发生复杂的物理变化和化学变化而制得。你能写出发
生反应的化学方程式吗?
Na2CO3+SiO2
CaCO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑、
2.二氧化硅用来生产光导纤维。
四、新型无机非金属材料-新型陶瓷
随着人们对材料性能要求的不断提高,具有特殊功能的陶瓷材料
迅速发展,一系列新型陶瓷相继问世。
阅读教材,归纳常见的新型陶瓷的成分、性能和应用。
五、新型无机非金属材料-碳纳米材料
1.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称,其中的C60是
第5章 化工生产中的重要非金
属元素
第三节 无机非金属材料
导入一
材料是人类赖以生存和发展的物质基础,人类使用的材料除了金属
材料,还有无机非金属材料等。
陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料多为硅酸盐材料。
导入二
硅谷曾是美国新兴的高科技产业开发区,现在仍是美国的电子技
术研究中心和计算机与半导体工业生产的重要基地。电子工业能
有什么特点?其结构特点是怎样影响硅酸盐的性质的呢?
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节无机非金属材料 课件 新人教版 高中化学必修第二册
Na2SiO3 + CO2 +H2O = H2SiO3↓ ＋N。a2CO3 硅酸酸性比碳酸弱
2、硅酸盐组成的表示方法
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠（Na2SiO3)
Na2O ·SiO2
镁橄榄石（Mg2SiO4）
2MgO ·SiO2
熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
（二）常见的硅酸盐材料 1、陶瓷
（1）、主要原料：黏土 （2）、传统生产过程：混和、 成型、干燥、烧结、冷却 。
（3）、特点：抗氧化、抗酸 碱腐蚀、耐高温、绝缘
（4）用途：建筑材料、绝缘 材料、日用器皿、卫生洁具
小知识：陶瓷主要种类：
土器：砖瓦
红瓦
青瓦
强碱发生反应。
Si+2F2= SiF4
Si+O2
SiO2
Si+2Cl2
SiCl4
Si+ 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
Si+ 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H2↑
硅太阳能电池
芯片
芯片
硅整流器
2、二氧化硅（SiO2）
（1） 存在：在自然界与矿物质共同构成岩石。
（2）SiO2结构
高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2 ↑
（3）普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
（4）主要设备：玻璃窑
（5）特点：玻璃是非晶体，称为玻璃态物质，无固定熔点，在 某一温度范围内软化可加工成制品 （6）用途：建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维
【授课】第四章 非金属及其化合物全部课件
京 沪 高 速 公 路 氯 气 泄 漏 事 件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路 淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 , 大量液氯外泄。据目击者描述 : "一股黄绿色的 气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足 有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不 开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值 西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中 毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故， 附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
氯气与水反应探究
问 题：
氯气能否与H2O反应 Cl2、H2O
？
假设一：氯气与水不反应，则成分：
假设二：氯气与水会反应，则可能成分： Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
氯气与水反应探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应 现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl- ， 假设二成立。 探究二：氯水中有 无H+ 方案1：氯水中滴加几滴石蕊试液。 现象：溶液无变红。
思考：将CO2通入Na2SiO3溶液中的现象?
现象：有白色胶状沉淀生成
Na 方程式： 2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3
结论： 硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱 硅酸凝胶经干燥 脱水就形成干胶， 称为“硅胶”。是 一种常用的干燥剂
归纳总结
三、硅酸
1、制法： Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
Al2O3· 2SiO2· 2O 2H
什么是SIC？请填写好学案
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
高中化学金属非金属知识点总结
高中化学金属非金属知识点总结常见金属的化学性质钠及其化合物钠是一种常见的金属元素，具有多种化学性质。
钠能够与氧气反应，在常温下生成白色的氧化钠，而在点燃时则会生成淡黄色的过氧化钠。
此外，钠还能够与卤素、硫磷氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物。
例如，钠与氯气反应可以生成氯化钠，而与硫磷氢反应则可以生成硫化钠。
但是，钠与硫化合时甚至会发生爆炸。
钠还能够与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，因此钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
但由于钠极易与水反应，因此不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠还能与酸溶液反应，但反应的结果取决于钠的量。
如果钠少量，则只能与酸反应，如钠与盐酸的反应；而如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
此外，钠还能与盐溶液反应，生成氢氧化钠和相应的盐。
例如，将钠投入硫酸铜溶液中可以生成硫酸钠和氢氧化铜。
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应可以生成氢气和乙醇钠。
总之，钠具有多种化学性质，可以广泛应用于工业和实验室中。
铝及其化合物铝是一种活泼的金属，它可以与氧气反应，生成Al2O3，同时放出大量热量。
铝还可以与非金属反应，例如与硫反应生成Al2S3.在热水中，铝缓慢地与水反应，生成Al(OH)3和氢气。
铝还可以与一些金属氧化物反应，例如与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3.铝可以与酸反应，生成盐和氢气，但在浓硫酸和浓硝酸中，铝会钝化。
铝可以与盐反应，生成Ca(HCO3)2和NaCl。
铝还可以与碱反应，生成NaAlO2和H2O。
铝和水发生置换反应，生成Al(OH)3和氢气。
Al(OH)3可以溶解在强碱溶液中，生成NaAlO2和H2O。
氧化铝与酸反应，生成Al2(SO4)3和H2O。
氧化铝与碱反应，生成NaAlO2和H2O。
氢氧化铝可以与酸反应，生成AlCl3和H2O。
高中化学金属非金属知识点总结
高中化学金属非金属知识点总结_ 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O ?? 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黃色).钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2钠由于此反应剧烈, 能引起氢气燃烧, 所以钠失火不能用水扑救, 必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性, 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应, 所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量, 如果钠少量, 只能与酸反应, 如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2如果钠过量, 则优先与酸反应, 然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中, 钠先会和溶液中的水反应, 生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应, 常见于金属冶炼工业中, 如4Na+TiCl4=4NaCl+TiNa+KCl=K+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应, 如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2⑵钠化学方程式与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2ONa+KCl=高温=K+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2---Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3△Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 放出氧气, 例：2NaO＋2CO══2NaCO＋O 2NaO＋2SO══2NaSO+ O②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 但不放出氧气, 如：NaO＋CO ══NaCO NaO＋SO══NaSO③与水反应, 生成氧气：2NaO+2HO ══4NaOH + O, 反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性, 能与酸产生一定反应。
高中化学 第15课时金属与非金属的反应课件 新人教版必修1
3．金属与Cl2或S的反应 除能被O2氧化外，金属还能与Cl2、S等 物质反应，生成相应的氯化物或硫化物。
处理好有关金属的通性的知识。关于金 属的物理性质，由于我们在日常生活中经常 接触各类金属制品，所以并不陌生，可以通 过观察实物，阅读教材，共同归纳，总结金 属具有金属光泽、容易导电、导热、有延展 性等共性，并结合这些性质学习它们的用途。 关于金属与非金属的反应要结合实验进行学 习。通过几个直观性很强的实验，理解铝的 氧化膜的保护作用。
4Na＋O2 ＋ 2Na2O
2Na2O＋O2 2Na2O2 ＋ 加热时：__________________________。 2．铝与氧气的反应 (1)实验操作：用坩埚钳夹住一小块铝 箔，在酒精灯上加热至熔化。 都熔化 (2)实验现象：铝箔________，失去光 泽，但并不滴落。 (3)相关解释：铝与空气中的氧气发生 高 反应：______ 3O2 2Al2O3 Al2O3 __________________，生成的________ 4Al＋ ＋ 的熔点比Al的熔点______，包在铝的外面， 使液态铝不能滴落。
1．金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在H前面的 金属能够与酸反应置换出H2，排在H后面的 金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其 活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧 烈。如与等浓度盐酸反应且金属颗粒大小 相同时，剧烈程度为Mg＞Al＞Fe。 2．金属与盐的反应 在金属活动性顺序表中，位于前面的 金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
3．金属的存在 化合 地球上绝大多数金属元素以______态存 游离 在于自然界中，只有少数能以_______态存 在，如金、铂以及少量的银和铜。 二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①从煤油中取一小块钠，用小刀切开， 可观察到钠具有_______色金属光泽，露置 变暗 银白 在空气中表面很快______。
高中非金属知识点总结
《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。
非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。
一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。
这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。
非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。
这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。
二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。
三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。
2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。
（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。
四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。
2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。
（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
金属和非金属化合物的总结
（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K（二）、氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3↑H2O3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（三）、过氧化钠1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N A，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
高中化学必修一非金属知识点总结
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2OCl－＋Ag＋== AgCl ↓九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2＋H2O = H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
高中化学人教版必修1课件：第三章 金属及其化合物 第一节 第1课时 金属与非金属的反应
。
（4）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，其化学方程式为 。
（5）铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装等。铝箔耐腐蚀的原因为
（用化学方程式解释）。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
二 金属与非金属的反应
►钠与氧气的反应 ·实验3-1 观察金属钠在空气中的变化 1.【实验内容】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠块的 切面。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
变式2 下列关于钠的说法不正确的是( ) A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 B.钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应 堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可以保存在 煤油中 D.金属钠着火，可以用二氧化碳灭火
答案： D 解析：A对，金属钠与O2反应，常温下生成Na2O，加热 条件下生成Na2O2，条件不同，产物不相同。
在铝的外面，使液态铝不能滴落
2.用砂纸仔细打磨过 铝箔熔化，失去光泽，熔化 加热时，铝先与O2反应，生成的Al2O3包在铝
的铝箔
的铝不滴落
的外面，使液态铝不能滴落
·归纳讲解 铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式为 4Al + 3O2═2Al2O3。 但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应， 表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的 抗腐蚀性。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
变式1 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对 实验现象的描述不正确的是( ) A.金属先熔化，能呈现明亮的小球 B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C.燃烧时火焰为黄色 D.燃烧后生成淡黄色固体物质
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高中化学金属非金属知识点总结常見金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质错误!与氧气反应在常溫时4Na＋O２=２Na2Ｏ（白色）在点燃时2Na+O2＝Na2Ｏ2（淡黃色）...文档交流仅供参考...错误!．钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物，如2Na＋Cｌ2=2NａＣl 2Na+S＝Na2S（硫化钠)(跟硫化合时甚至发生爆炸.）2Na+Br2=2NaＢr（溴化钠)(溴化钠可以做鎮定剂)...文档交流仅供参考...错误!钠跟水的反应2Na+２Ｈ2Ｏ＝2NaOＨ＋Ｈ2↑钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
...文档交流仅供参考...错误!钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应： 2Na+２HＣｌ＝2NａCl+H2↑ ...文档交流仅供参考...如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应错误!钠与盐反应a将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应. ...文档交流仅供参考... 如将钠投入硫酸铜溶液中: 2Na＋2H2O＝2NaOＨ+H2↑ ２ＮaOＨ+ＣuＳO4＝Na2SO4＋Ｃｕ(OH）2↓...文档交流仅供参考...b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中,如 4Ｎa+ＴiCｌ4（熔融)=４NａCl+Ti(条件为高温) ...文档交流仅供参考...Na+KCl＝Ｋ＋NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱错误!钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C２H5OH→2CH3CＨ2OＮa+Ｈ2↑(生成物为氢气和乙醇钠）...文档交流仅供参考...⑵钠化学方程式⑴与非金属单质：２Na＋H２＝高温＝2ＮaＨ４Nａ+O２=2Ｎa2O （白色固体） 2Ｎa+O２=点燃=Ｎa2O２（淡黄色粉末) ...文档交流仅供参考...⑵与金属单质；不反应⑶与水: 2Nａ＋2H2O=２NaＯＨ＋H2↑ ⑷与酸：2Na+２HＣl=2NａＣl+H2↑ ...文档交流仅供参考...⑸与碱；不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Ｎa+TiCl４=高温＝４NaＣl＋Tｉ 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na２O ...文档交流仅供参考...Ｎa+KCl=高温=K↑+NａCl ②２Ｎa+2Ｈ２O=2NaOH+H2↑２NaOH+CｕＳＯ4=Na2SO4+Ｃu（OH)2↓...文档交流仅供参考...或2Na＋２H2O＝2ＮaOH+H２↑ ＮH4Cl＋NaＯH=NaＣｌ+ＮＨ3↑＋H２O ⑺与氧化物：４Na+CO２=点燃=2Nａ2O+C↓...文档交流仅供参考...⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na２Ｏ+Ｈ２Ｏ—→2NａO Ｈ②与二氧化碳反应 Na2Ｏ+CO2—--＞Ｎa2ＣO3...文档交流仅供参考...③与酸反应Na2O+ＨＣl=NaＣl＋H2O⑵合成方法Ｎａ２CO3(碳酸钠)- △→ Ｎa2Ｏ＋ＣO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐,放出氧气，例:２Nａ₂O₂+ ２CO₂══2Na₂CO₃＋ O₂↑ 2Ｎa₂O₂+ ２SＯ₃══ ２Na₂SO₄+ Ｏ₂↑...文档交流仅供参考...②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐,但不放出氧气，如：Ｎa₂O₂+ CO ══ Ｎa₂CO₃ Nａ₂O₂＋ SO₂══ Nａ₂SO₄③与水反应，生成氧气: 2Ｎa₂O₂+2Ｈ₂O ══ 4NaOH ＋ O ₂↑,反应放热制作Na2Ｏ+Ｏ2=Na２O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ ２HCl =＝=＝ 2ＮaＣl ＋Ｈ２Ｏ＋CO2↑（酸过量）Na2ＣＯ3＋ HCl ＝==＝ NaCｌ＋ NaHＣO3（碳酸钠过...文档交流仅供参考...②Ｎa2CＯ3与碱反应。
Na２CO3+ Ca(OＨ)2＝==＝CaCO3↓＋ 2NaOＨ Na2ＣO3与ＮaOH不反应。
...文档交流仅供参考...③Nａ2CＯ３与盐反应。
Na2CＯ3+ ＢaＣl2==== 2NaＣl + ＢaCO3↓3Na２ＣO3+ Al2(SＯ４)3+ ３H２O＝=== 2Al（OH）3↓+ ３Ｎa2SO4+ ３CO2↑...文档交流仅供参考...④Ｎa２ＣO3转化为NaHCO３Ｎａ２CO3＋H2O＋ＣO2=2NaHCO3 NaCl + CO２ + NH3 + H２O ＝=== NaＨＣO3↓+ ＮH4Cl⒌碳酸氢钠与酸NａＨCO₃+HCl ==＝＝ＮａCl ＋Ｈ₂O ＋CO₂↑与碱反应ａNａＨＣO₃+ＮａＯH ==== Nａ₂CO₃＋H₂Ｏ...文档交流仅供参考...b与Cａ（OH）₂反应：要分过量和少量。
少量:ＮaHＣO₃＋Ca(OH）₂==== ＣａCO₃＋ＮaＯH + H₂Ｏ...文档交流仅供参考...过量：2NaHCO₃+ Ca(OH）₂＝=== Na₂CO₃+ CａCO₃+ 2Ｈ₂O①双水解与AｌCl₃双水解：3NaHCＯ₃+ AｌCl₃==＝=Al(OH）₃↓+３CO₂+ 3NaCl ...文档交流仅供参考...与Aｌ₂（SＯ4）₃双水解:Al₂（SＯ4)₃＋６ＮａHCO₃＝=3N ａ₂ＳO4+２Al （OH)₃↓+6CＯ₂↑...文档交流仅供参考...②与盐反应2NaHCＯ₃+ CaCｌ₂==== Cａ（ＨCＯ₃)₂+ 2ＮaCl③受热分解:2NaHCＯ₃＝=△== Na₂CＯ₃+ H₂Ｏ＋CO ₂↑二.铝及其化合物⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Ａl+３Ｏ2=２Al2O３（发强白光）（实验）和非金属反应：2Ａl+3Ｓ=Al２Ｓ3...文档交流仅供参考...和热水反应:2Al＋6Ｈ2O２Ａl(ＯH)3+３H2↑（反应缓慢)和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Ａ＝l９Fe＋4Al2O３...文档交流仅供参考...⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
２Aｌ+6Ｈ2O=2AlCｌ３＋3H2↑2Al+3H2ＳＯ4(稀)=Al2（ＳＯ4）3+3Ｈ2↑和盐溶液反应：2Ａl+3Hg(NＯ3）2=3Hg+2Ａl（NＯ3)３...文档交流仅供参考...⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3＋２ＮaＯH＝２ＮaAlO2+H2O（实验)...文档交流仅供参考...铝和水发生置换反应：2Al+6H２O＝2Al(OＨ)３＋3Ｈ2↑Ａl（OH）３溶解在强碱溶液中，Al(ＯＨ)3+NaOＨ=NaＡlO２+2Ｈ２O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Ａｌ+2NａＯH+2H2O=2NａＡｌＯ2＋3H2↑２Aｌ+2OH－+2H2O=2AlＯ2-+3H2↑...文档交流仅供参考...注:1．铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Ｃr2O3、Ｖ2O５以及Fe2O3等)的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求...文档交流仅供参考...⒉氧化铝与酸反应:Al２O3＋3Ｈ2ＳO４=Aｌ2（SO4）3＋3H２O（Ａl2O3是两性氧化物）与碱反应:Al２O３+2ＮａOH=2NaＡlＯ2+Ｈ2O...文档交流仅供参考...⒊氢氧化铝①与酸反应：Aｌ（OH)3＋3ＨCl＝ＡlCl3+3H２O与碱反应： Al(OＨ）３+NａOH＝NａＡlO2+２H２O受热分解２Al（ＯH）3△Al2Ｏ３+３H2O...文档交流仅供参考...⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Aｌ（OH)3ＡlCl3+3NＨ3·Ｈ2Ｏ＝Al（OH)3↓+3ＮＨ4Cl ( AlCｌ3+3NH3·H2O=Al（OH)３↓＋3NH4＋）...文档交流仅供参考...Al２（SO４）3+６NH3·Ｈ2O＝2 Aｌ(OH)3↓+3(NH4）２SO4 （ Al3++３NH3·H2Ｏ＝Aｌ（OH）３↓+３NH4+ ）...文档交流仅供参考...二．铁及其化合物①铁与非金属单质反应：2Fｅ+3Ｃl2点燃2ＦｅCｌ3Fe+S△F ｅS Fe+I２△FeI23Fe+2Ｏ2点燃Ｆe3O４２Fe+3Bｒ2＝2FeBr3②铁与水反应:3Fｅ＋４Ｈ2O（g)高温Ｆｅ3O4+4H２③铁与酸反应:Fｅ+H2Ｓ=FeS+H2↑...文档交流仅供参考...２Fｅ+6Ｈ2ＳO4(浓）=Fｅ2(SO４）3＋3ＳO２↑+6H2OＦｅ+Ｈ２ＳO4(稀）=FeSＯ４+H2↑ Fe+6HNO3(濃)=Fe（NO3)3+3ＮＯ2↑+3H2O...文档交流仅供参考...Fe+4ＨNO3=Ｆe(NO３）３+NＯ↑+２H2O ８Fe+30HＮO3＝8Fe(NO３）3＋3N2O↑＋１5H2Ｏ１0Ｆe+36ＨNＯ３=１0Ｆe(NＯ3)３+３N２↑+18H2O ８Fｅ＋3０HNＯ３＝８Ｆe（NO3)3+3NH4NＯ３+９Ｈ2O Fｅ＋2HCl=FｅCl2＋H2↑...文档交流仅供参考...②铁与盐反应：2FｅＣl３+Fe=3FｅＣl2（实验)Fe＋CuCl2=FeCｌ2+Cu Fe+SnCｌ4=FｅCl2+SnCｌ２...文档交流仅供参考...Fe+（CＨ3CＯＯ)2Ｃｕ=Ｃu+(CH3COO）２Fe⒉氧化亚铁⑴化学性质：①与氧气反应：6FeO＋O2△２Fe3O4②与活泼金属反应：3FeO+2Aｌ△Al２O３+３Fｅ...文档交流仅供参考...③与氧化性酸反应：FeＯ＋4HNO3＝Fｅ（NO3)3+NO2↑+2H2O④与酸反应：FeＯ + 2 ＨCl → FeＣl2 + H２Ｏ...文档交流仅供参考...ＦeO ＋H2SO4 → FｅSO4 + H2O⑤分解：FeＯ在低于5７5℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Ｆe3Ｏ4：4 ＦeO →Fｅ＋ Fe３O4...文档交流仅供参考...⑥与非金属单质反应：Sｉ＋２FeO → ＳiＯ2 ＋ 2 Fe Ｍn + FeO → MｎＯ＋ Fｅ...文档交流仅供参考...2 P ＋ 5 ＦeO → Ｐ2O５ + 5 Ｆｅ⑵制作:在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：ＦeＣ2O4=FeO+CO+ＣＯ2⒊氧化铁⑴化学性质：①稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe２O3 + ６HCl=２FeCl３＋３H2O...文档交流仅供参考...②(高温下）被CO、H２、Aｌ、C、Si等还原：Fe２O３＋2Ａl高温Al２O3+２FeFe2O3+3CＯ△2Fe＋3CO２⑵制作：①4Fｅ＋6H20＋３Ｏ2＝4Fｅ（OH）32Fe（OH）3△Ｆｅ2O3+3H2O③腐蚀:在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H＋和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。