氧化还原反应发生的先后顺序.
氧化还原反应的综合考查 2024一轮复习(解析版)
氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
氧化还原反应中的反应先后顺序问题解析江西广丰试验学校
氧化还原反应中的反应先后顺序问题解析江西省广丰县实验学校谢德胜在氧化还原反应中，经常遇见象浓度相近的若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂，或浓度相近的若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂的问题。
要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。
现举例说明如下：例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2= 4 FeCl3+ 2 FeBr3，则112 ml Cl2（标准状况下）通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+> Br-则Cl2与FeBr2反应为先发生：Cl2+ 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-①后发生：Cl2+ 2 Br-= Br2 + 2 Cl-②0．112 L因n (Cl2 ) ：n (Fe2+) = ：0.010 L×1 mol·L –1 = 1 ：222.4 L·mol -1所以只发生反应①，而不发生反应②答案：Cl2+ 2 Fe2+ = 2 Fe3++ 2 Cl-例2、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I – (忽略水的电离) 。
其中Cl-、Br-、I –的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为(已知还原性：I –> Fe2+ > Br- > Cl-) ( )A. 7 ：1B. 7 ：2C. 7 ：3D. 7 ：4解析：依题意，知Cl2通入溶液后发生反应的先后顺序为：①Cl2+ 2 I- = 2 Cl-+ I2②Cl2+ 2 Fe2+ = 2 Fe3++ 2 Cl-③Cl2+ 2 Br-= Br2+ 2 Cl-因溶液有Fe2+剩余，所以，反应③一定没有进行，反应②一定发生了，反应②可能发生。
氧化还原反应中的三条重要规律
氧化还原反应中的三条重要规律一、不换位规律同种元素间的氧化还原反应该元素的价态不能彼此换位而是生成中间值。
例：二、先后规律反应中的先后规律：同浓度的若干种还原剂溶液加入同一氧化剂，往往是还原性强的先被氧化。
例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化Br-。
反之，如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原Fe3+，后还原Cu2+。
如果把Zn粉加入含Fe2+和Cu2+的溶液中，则先还原Cu2+，后还原Fe2+。
三、价态规律1．含多氧化态元素：（1）元素具最高价态时只有氧化性，遇到一般还原剂时，被还原的价态降至相邻的中等价态；（2）同理，元素具有最低价态时只有还原性，遇到一般氧化剂时，被氧化后价态升至相邻的中等价态。
例如：（3）元素具有中间价态时，既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时被氧化至相邻的高价态，遇到强还原剂时，被还原至相邻的低价态。
例可自举。
2．判断同种元素不同价态间能否发生反应：（1）具有相邻价态时Fe2+，即走向中间值的价态，常称“归中反应”或“反歧化反应”。
3．同一分子、同一价态、同一元素（这个“三同”缺一不可）分化为相邻的高价态和相邻的低价态的反应，称歧化反应。
跟踪练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。
（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有____。
（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有____。
（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有____。
解析：这是一道精典综合训练题，很值得读者认真思考作答。
依先后规律，还原性强的Fe与氧化性强的FeCl3先反应，而后又与氧化性较强的CuCl2反应，若Fe 不足时，Cu也可还原FeCl3。
现：（1）Fe有余，FeCl3，CuCl2不可能存在，则容器里有还原产物Fe2+和未参加反应的Cu及置换出的Cu。
氧化还原反应-原理、产物判断、发生与否、延续反应及顺序
2.推测反应顺序 ①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不 同； ②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中 时相继发生的反应顺序。
3.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42 －然后结合元素守恒判断出其它产物。
Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2
都可以发生,是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛
盾。
④2C＋SiO2===2CO＋Si
Na＋KCl===K＋NaCl
并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移
动来解释。
常见物质的氧化性还原性强弱顺序
一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl－<Fe2＋<I－<S2推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质 的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电 势也可得到同样的结论。
理解要点： （1）注意各微粒中元素的价态 （2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性 越强，其对应的还原产物还原性越弱。 （3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化 剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质 的低价态。
四.1.推测反应情况及产物
如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应； ②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; ③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成 FeI2,FeS; ④ 能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都 只能把Fe氧化成＋2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl
氧化还原反应规律
氧化还原反应规律
氧化还原反应的三条规律及其应用
一“优先反应”规律
例如：在FeBr2溶液入少量中通Cl2时，因为还原性Fe2+>Br-，所以Fe2+
：
先与Cl2反应。
（1）在浓度相差不大的溶液中
①同时含有几种还原剂时————加入氧化剂，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
②同时含有几种氧化剂时，————加入还原剂，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
例如：在含有Fe3+，Cu2+，H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+，Cu2+，H+，所以铁粉先与Fe3+反应。
（2）应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
二价态归中，“互不交叉”规律
（1）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
（2）应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
三“歧化反应”规律
“中间价”￫“高价”+“低价”
具有多种价态的元素都可以发生歧化反应。
应用：判断氧化产物和还原产物及价态高低及表明电子转移情况。
氧化还原反应的一般规律
氧化还原反应的一般规律1．性质强弱的规律：氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
应用：氧化性、还原性强弱比较2．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3．价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
如：H SO只具有氧化性；H S只具有还原性；SO既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H O既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4．转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl+6KOH KClO+5KCl+3H O归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例如：2Na S+Na SO+6HCl===6NaCl+3S↓+3H O同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化见下图：5．反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如，FeBr溶液中通入Cl时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe+Cl==2Fe+2Cl，2Br+Cl==Br+2Cl。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
高中化学多个化学反应先后顺序的判断学法指导
多个化学反应先后顺序的判断在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质发生反应的问题，这时判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
先后顺序不清，解题就无从下手；先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至还会得出错误的结果。
下面我就中学教学中常出现的需要判断反应顺序的一些问题作以分析。
一、氧化还原反应之间的先后顺序问题由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。
例1．向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1 120 mLCl 2（标况），溶液中有2/3Br -被氧化。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
分析：根据反应Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Br -可判断离子的还原性Fe 2+＞Br -。
据题意，Br -部分被氧化，则Fe 2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl 2先和Fe 2+发生氧化还原反应，只有将Fe 2+氧化完，才能氧化Br -。
解：设原溶液中含FeBr 2的物质的量为x ，则n （Fe 2+）=x ，n （Br -）=2x被氧化的Br -为34x 2 Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -x 2x 2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl -x 34 3x 2 氯气的物质的量为：mol 4.221011203x 22x 3-⨯=+ 解得，x=0.04 mol∴c(FeBr 2)=L /mol 8.0L05.0mol 04.0= 例2．将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有 。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe 3+，则还含有 ，一定没有 。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+和相当量的Cu ，则容器内不可能有 。
氧化还原反应的先后规律
氧化还原反应的先后规律以氧化还原反应为例（Redox reaction）：1、氧化还原反应：氧化还原反应是指一种物质作用于另一种物质，由于双方电子活动的不平衡，使得原有的化学键断裂重新结合而生成新的化学组合的反应过程。
如：氧化态和还原态之间的转变，某物质在这类反应中从活性物质变成了氧化性物质，而另一种从还原物质变成了活性物质，其中所涉及到的物质包括质子、电子、原子、分子以及其他离子。
2、氧化还原反应的先后规律：(1)反应物和生成物在——将氧化还原反应分成氧化反应和还原反应两部分：氧化反应：氧化剂（例如氧气）从还原剂（例如硫酸钠）中取出电子，使还原剂变成氧化态物质；还原反应：氧化剂（例如氧气）将电子转移给还原剂（例如硫酸钠），使其还原到还原态物质；(2)氧化剂和还原剂的活性：氧化反应的先后依据它们的活性：即氧化剂的活性在还原剂之上，而还原剂的活性在氧化剂之下；(3)氧化剂和还原剂的金属性：氧化还原反应的先后根据物质的金属性：即氧化剂大多为活性金属，而还原剂主要为不活性金属；(4)氧化剂和还原剂的电子转移数及电负性：氧化还原反应的先后可根据氧化剂与还原剂的电子转移数及电负性来判定：氧化剂的电负性大于还原剂，但它们的电子转移数可以相同，此时也可以发生氧化还原反应；3、实例：以铜与亚铁酸盐反应为例：反应物：铜与氢氧化钠（亚铁酸盐）；反应后：铜氧化成铜氧化物，氢氧化钠被还原成亚铁酸盐。
4、氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质是一对反应物之间的电子转移，也就是说，反应物之间的电子转移分子被限定在反应物的这对，而不与其他物质发生电子转移，转移的电子数将各自的质量发生变化。
5、氧化还原反应的影响因素：(1)温度：反应温度越高，反应速度越快；(2)pH值：反应时碱性条件下，氧化还原反应会被加速；(3)光照：在有光的条件下，一些特殊的氧化还原反应能够发生额外的光化学反应，加速反应；(4)光谱特性：反应物在吸收不同波长的光后，氧化还原反应亦可以发生，从而产生新的物质。
化学反应的先后顺序(最新整理)
化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述 中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先。
高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题
高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：。
解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al（OH）3，故认为是Al3＋和OH－先反应。
在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba（OH）2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al（OH）3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
氧化还原反应的规律及应用
由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为 I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化 Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。
B
解析：根据电子守恒可得 1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n) 解之：n＝3。
氧化还原反应的规律及应用
1.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂 (物质的量浓度相同 )的溶液反应时，首先 被氧化的是 还原性最强 的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂 (物质的量浓度相同 )的溶液反应时，首先 被还原的是 氧化性最强 的物质。
2.价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素 价态的变化一定遵循“高价＋低价 中间价”，而不会出现交 叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
-2 0 +4 +6
H2S
S
SO2
H2SO4
2H2S＋SO2
H2S＋H2SO4（浓）
3S ＋2H2O
S＋SO2 ＋2H2O
3.歧化反应规律
“中间价
高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应， 如：
Cl2＋2lO＋H2O
NaNO3＋NaNO2＋H2O
4．在KClO3＋6HCl(浓)
KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化
的氯原子与被还原的氯的原子个数比为 (
D
)
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
解析：题目中的反应为
得到1×5e-
KClO3 + 6HCl(浓)
化学反应的先后顺序
化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba （OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先。
氧化还原反应的顺序
《氧化还原反应的顺序》哎呀呀，咱今儿就来说说氧化还原反应的顺序这事儿呀，可有趣嘞！氧化还原反应嘛，就是那种有电子得呀失呀的反应啦。
这其中的顺序可是大有讲究哦。
咱先得知道，在一个氧化还原反应体系里呀，常常会有好多氧化剂和还原剂在那“候着”呢。
就好比一群小伙伴在玩游戏，都想上场表现表现呀。
可这上场得有个先后顺序不是？氧化剂呢，那就是特爱抢电子的家伙，还原剂呢，就是特乐意给出电子的主儿。
比如说吧，在一个溶液里有好几种不同的氧化剂，像什么高锰酸钾呀，氯水呀，还有硝酸呀等等。
这时候要是有个还原剂加进去啦，可不是随便哪个氧化剂都能一下子就和它发生反应把它的电子抢过来哦。
一般来讲呀，那些氧化性特别强的氧化剂就会先动手啦，就像在一群小伙伴里，那个最厉害、最有本事的总是会先抢到机会去做某件事儿一样。
像高锰酸钾在很多情况下就会比氯水呀、硝酸呀这些更早地和还原剂发生反应，因为它的氧化性超强呀，就着急着去把还原剂的电子弄到手呢。
反过来呢，要是有好多还原剂在溶液里，也有不同的氧化剂在呢，那也是还原性强的还原剂会先和氧化剂对上眼儿发生反应哦。
就好比一群人都想把手里的东西送出去，那个最积极、最迫切的肯定会先找到接收的对象呀。
比如说金属钠和金属铁都在一个有氧化剂的环境里，那金属钠因为还原性超强，就会比金属铁先和氧化剂来一场“电子大转移”的戏码啦。
而且哦，这氧化还原反应的顺序还和浓度有关系嘞。
有时候一种氧化剂或者还原剂的浓度特别高，那它在这场“电子抢夺大战”或者“电子赠送大赛”里的优势就会更明显啦，就更有可能先一步去发生反应哦。
就像在一群小伙伴里，本来有个挺厉害的，结果另一个虽然本事稍差点但人多势众（浓度高），说不定就先冲上去啦。
再说说这反应条件呀，不同的反应条件也会影响氧化还原反应的顺序呢。
比如有些反应在常温下就慢悠悠的，可一旦给它加点热呀，或者来点催化剂啥的，那反应速度就蹭蹭上去啦，而且这时候反应的顺序说不定也会跟着变哦。
就好比本来一群小伙伴按部就班地排队做事儿，结果突然有人喊了一嗓子（加了条件），大家就可能打乱原来的顺序，重新排排队去做事儿啦。
复分解反应和氧化还原反应先后顺序
复分解反应和氧化还原反应先后顺序示例文章篇一：哎呀呀，对于“复分解反应和氧化还原反应先后顺序”这个问题，可把我这个小学生难住啦！先来说说复分解反应吧，就好像两个小伙伴交换玩具一样。
比如氢氧化钠溶液和盐酸溶液碰到一起，钠离子和氯离子就像是两个调皮的孩子，重新组合成了氯化钠。
这过程中，各元素的化合价可都没变哟！再瞧瞧氧化还原反应，这可就像是一场激烈的战斗！电子就像是勇敢的士兵，从一方跑到另一方。
比如铁和硫酸铜反应，铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子。
那要是这两种反应同时出现在一个化学变化里，到底谁先谁后呢？这可真让人头疼！假设我们有一个混合溶液，里面既有能发生复分解反应的物质，又有能发生氧化还原反应的物质。
难道它们会像在操场上乱哄哄的小朋友，谁想先反应就先反应吗？其实啊，它们是有一定规律的。
一般来说，如果氧化还原反应的条件更容易满足，那它就会抢先发生。
这就好比跑步比赛，跑得快的先冲过终点。
比如说，一种物质氧化性或者还原性特别强，那它就会迫不及待地先参加反应。
反过来，如果复分解反应的条件更容易达到，那它就会先登场。
就好像在教室里，老师说谁先坐好谁就能先得到奖励，那个最容易坐好的同学就会先得到奖励啦。
但是，这也不是绝对的哟！有时候还得看具体的情况，比如物质的浓度、温度等等。
总之，复分解反应和氧化还原反应的先后顺序不是随随便便就能确定的，得综合考虑好多因素呢！我觉得化学世界真是太奇妙啦，还有好多好多的奥秘等着我们去探索！示例文章篇二：哎呀，亲爱的同学们，今天我要和你们好好唠唠复分解反应和氧化还原反应先后顺序这个让人有点头疼又特别有趣的话题！咱们先来说说复分解反应，这就好比是一场交换舞伴的舞会。
比如说，氯化钠和硝酸银相遇，氯离子和银离子就手拉手，变成氯化银沉淀跑出来跳舞啦，钠离子和硝酸根离子也不甘示弱，它们也组成新的组合继续欢乐。
这是不是很神奇？再看看氧化还原反应，这就像是一场激烈的抢夺大战！电子在反应物之间争来抢去，有的元素拼命想得到电子，变得更强，有的元素则不得不失去电子，唉，真可怜！那要是这两种反应同时出现在一个化学世界里，到底谁先谁后呢？这就像是一场比赛，谁能抢先冲过终点线呢？咱们假设啊，有一个溶液里，既有能发生复分解反应的物质，又有能发生氧化还原反应的物质。
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应的基本规律有五大规律：
1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数值接近而不交叉，最多达到同种价态。
4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
物理概念
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。
在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。
而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
氧化还原反应先后规律
氧化还原反应先后规律以《氧化还原反应先后规律》为标题，写一篇3000字的中文文章氧化还原反应是一种化学反应，它指的是在一种物质减少氧化状态时，另一种物质可以增加氧化状态的过程。
它是化学反应中最基本、最常见的一种，由它可以引发其他的化学反应，所以它在日常生活中应用十分广泛。
氧化还原反应存在先后规律，这是由Gibbs自由能定理推导出来的，根据它，在反应中可以分为两个阶段：氧化阶段和还原阶段。
首先，在氧化阶段，一种物质会减少氧化状态，这就是氧化反应。
氧化反应一般可分为两类：金属氧化和非金属氧化。
在金属氧化中，金属会向外空气中散发电子，使其氧化，而非金属氧化则有两种反应：氧化还原反应和氧化酸性反应。
在氧化还原反应中，可以将非金属的氧化状态由低升高。
例如，由于氧化反应时非金属物质向外空气中散发氢离子，因此，它的氧化状态就会增加；而在氧化酸性反应中，除非金属外的物质会与氧化剂反应，因此，它们的氧化状态也会增加。
在还原阶段，另一种物质会增加氧化状态，这就是还原反应。
还原反应一般可分为三类：金属还原、非金属还原和混合还原。
其中，金属还原一般指金属从外空气中吸收电子，使其氧化状态减少；非金属还原一般指由于反应物中的氢离子和氧化剂在反应中产生电子，使非金属物质的氧化状态减少；而混合还原指水中离子的反应，使水中离子的氧化状态发生变化。
氧化还原反应的先后规律可以总结为：首先，在氧化阶段，一种物质会减少氧化状态；然后，在还原阶段，另一种物质会增加氧化状态。
最后，氧化还原反应结束，氧化状态会改变，达到平衡态。
氧化还原反应的先后规律是物理化学的重要原理，它可以解释和预测许多材料的性质，也可以解释很多反应的发生和发展过程，如氧化还原反应是二氧化碳分解为氧气和碳气的过程。
另外，它还可以用于解释可逆反应的特性，如通过氧化还原反应可以将乙醇转化为乙醛，乙醛又可以重新转化为乙醇。
总之，氧化还原反应的先后规律是影响反应的重要因素，它对许多反应的发生和发展都有着重要的影响，有助于推导出正确的反应结果。
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氧化还原反应发生的先后顺序13．已知：3Br2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeBr3，则112mL Cl2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）。
A．Cl2+2Br－＝2Fe3++2Cl－B．Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－C．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2D．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br22．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。
若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）。
A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－13．将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，若0＜ab≤12时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当12＜ab＜32时。
②当ab≥32时。
13．①2Cl2+2Fe2++2Br－＝4Cl－+2Fe3++Br2（合理答案均给分）。
②3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br2。
20．（本题9分）已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为___________________________________。
（2）当Fe2+与Br－同时被氧化时，a的取值范围为______________；（3）当a＝0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。
20．（每空3分共9分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2）0.15＜a （3）9∶4 （根据方程式6FeBr2+6Cl2＝4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9∶4）23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液；B．氢氧化钠溶液；C．四氯化碳；D．硫氰化钾溶液请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写（3）①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_____，理由：________________________________________；②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式____________________。
23（322②2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（2分）7．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+。
往500mL2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：33232成后再过滤，不可能存在的情况是（）。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+6．向FeBr 2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl 2，该反应的离子方程式是（ ）。
A ．Cl 2+2Br －＝2Cl －+Br 2B ．Cl 2+2Fe 2+＝2Cl －+2Fe 3+C ．2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．2Cl 2+2Fe 2++2Br －＝2Fe 3++4Cl －+Br 24．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3②2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2③2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑。
（1）若某溶液中有Fe 2+、I －和Cl －存在，要除去I －而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是___________。
（2）在强酸性溶液中，将含MnO 4－、Fe 2+、Fe 3+、I －等四种离子的溶液混合，充分反应后：①若溶液中有I －剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。
②若Fe 3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。
③若Fe 2+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。
④若MnO 4－有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。
4．（1）FeCl 3（2）①Fe 2+；MnO 4－和Fe 3+②MnO 4－或Fe 3+；I －③Fe 3+或I －；MnO 4－④Fe 3+；Fe 2+或I －3．在含nmo1FeBr 2的溶液中，通人xmolCl 2，完全发生反应。
①当x ≤n/2时，反应的离子方程式_____________________________________；②当反应的离子方程式为2Fe 2Br －+3C12＝2Fe 3++2Br 2+6Cl －时，x 与n 的关系是______________________。
③当Fe 2+和Br －同时被氧化时，x 与n 的关系是___________________________； ④当x ＝n 时，反应各氧化产物的总物质的量为______________________。
3．①2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －②Cl 2过量 x ≥3n 2 ③x ＞n 2 ④3n 2 mol 或3x 2 mol［n （Fe 3+）＝n mol ，n （Br 2）＝n2mol ］（还原性Fe 2+＞Br －，故氧化剂的量不同，反应的产物也不同）1．向含amolFeI 2和bmolFeBr 2的混合液中逐渐通人cmolCl 2，试分别填写不同c 值1．①I － ②2c ③Fe 2+ ④2c －2a ⑤Br －⑥2c －3a －b解析：溶液中共有2amolI －，（a+b ）mo1Fe 2+，2bmolBr －，根据氧化的先后顺序：则有以下反应2I －+Cl 2＝I 2+2C1－① 2a a2Fe 2++C12＝Fe 3++2C1－②a+ba+b 22Br －+C12＝Br 2+2C1－③ 2b b若0＜c ≤a ，只发生①反应，则被氧化离子为I －，物质的量为2c mol若a ＜c ≤a+a+b 2 ，即a ＜c ≤3a+b 2 ，此时发生①、②两个反应，I －全部被氧化，Fe 2+部分被氧化，与其反应的C12为c －a ，所以被氧化的Fe 2+的物质的量为2（c －a ）mol 。
若3a+b 2 ＜c ≤b+3a+b 2 ，即23b a +＜c ≤2)(3b a +，此时三个反应全部发生，I －和Fe 2+全部被氧化，Br －部分被氧化，与其反应的C12为c －a －a+b 2 ＝232b a c --mol ，所以被氧化的Br －的物质的量为2×232ba c --＝（2c －3a －b ）mol 。
1．在100mLFeBr 2中通入Cl 2 2.24L （标准状况下），充分反应后，有13的Br －被氧化，则原FeBr 2的浓度是多少mol·L －1。
（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）2．物质的量相等的HBr 和H 2SO 3溶液中，中通入0.1mol Cl 2，结果有12的Br －被氧化，求HBr 的物质的量？10．某溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl －、Br －、I －物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的量的（ ）。
A ．21 B ．31 C ．41 D ．81 25．在标准状况下将c molCl 2通入含a molFeBr 2、b molFeI 2的溶液中，当c 取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。
（1）将下表中空格填满：（2式），这些溶质的物质的量之比是_____________________.（3）若a ＝b ＝1、c ＝2.5时，写出Cl 2通入溶液中总的离子方程式______________。
25．（1（2）FeBr 3、FeCl 3 1:2（3）4Fe 2++4I －+2Br －+5Cl 2＝4Fe 3++2I 2+Br 2+10Cl －26．（8分）在标准状况下将c molCl 2通入含a molFeBr 2、b molFeI 2的溶液中，当c 取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。
（1） 将下表中空格填满：（2）若a ＝b ＝1、c ＝2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是____________（写化学式），这些溶质的物质的量之比是______________；（3）若a ＝b ＝1、c ＝2.5时，写出Cl 2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：_________________________________________________。
26.（8分，每空1分）（2）FeBr 3、FeCl 3 1∶2（3）4Fe 2++4I －+2Br －+5Cl 2＝4Fe 3++2I 2+Br 2+10Cl －8．有关反应：KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的叙述不正确．．．的是（ ）。
A ．氧化产物和还原产物相同B ．被氧化和被还原的为同一种元素C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶618．CS 2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO 4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO 2通入A mol Ca （OH ）2的溶液中得到B mol 白色沉淀，则CS 2被氧化时，转移电子的物质的量为（ ）。
A ．白色沉淀物质的量的31B ．4Bmol 或4（2A －B ）molC ．氧化产物的4倍D ．Ca （OH ）2的物质的量的4倍或3倍 26．（12分）有一混合溶液含有a mol Fe 2（SO 4）3和b mol CuSO 4，与铁粉发生的反应可能有：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu Fe+Fe 2（SO 4）3＝3FeSO 4Cu+Fe 2（SO 4）3＝2FeSO 4+CuSO 4当其充分反应后，生成FeSO 4的物质的量m mol 及溶液中析出金属粉末的质量（由题给反应Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4知氧化性：Fe＞Cu。