氧化还原反应五大规律

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氧化性与还原性

【高考警示钟】 (1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3+，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na+，只失去1个电子，但还原性Na＞Al。 (2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如 Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。 (3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、SO42-；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
由上述反应条件的不同，可判断还原性：Na＞Mg。
(2)依据元素价态高低判断——高价氧化低价还，中间价态两边转。同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只有氧化性(作氧化剂)，最低价态只有还原性(作还原剂)；中间价态既有氧化性，又有还原性(既可作氧化剂，又可作还原剂)。如：
特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO 的氧化性最强。 (3)依据反应物本身所处的状态判断。反应物(氧化剂或还原剂)本身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。如：氧化性HNO3(浓)＞HNO3(稀)， HNO3(热、浓)＞HNO3(冷、浓) 。 (4)依据反应物所处的介质判断。 NO3-、MnO4-、ClO-在酸性条件下的氧化性较在中性或碱性条件下要强。

氧化还原反应的规律及应用

(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，
请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式________。
【解析】(1)NH3中氮元素的化合价为－3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；(2)HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以 NO和NH3 都可能是HNO2的还原产物；(3)N2中氮元素的化合价为0价，
于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数
相等，还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子
总数。
应用：计算和配平氧Leabharlann Baidu还原反应方程式。
向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全
部被氧化，并使X2O72— 还原为Xn＋，则n值为 (
练习
xR2++yH++O2=mR3++nH2O 反应中，则x、y、m、n的数值分别是多少？ X=4,y=4,m=4,n=2
2、强弱规律：
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂＞氧化产物；还原性:还原剂＞还原产物。
应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

氧化还原反应知识梳理

作者：冯小丽

来源：《理科考试研究·高中》2015年第02期

氧化还原反应是中学化学重要的知识点，它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系，也是每年高考必考的重点内容.在复习时要抓住以下几个方面：

一、守恒思想要牢记

在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即电子得失守恒.利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算.

二、转移方法灵活用

氧化还原反应的本质是电子的转移，电子转移有两种方法：

双线桥法箭头方向：反应物指向生成物中的同一种元素.

电子数目：等于化合价升高或降低的总数.

在线桥上标出“得、失”字样.

单线桥法箭头方向：反应物中化合价升高的元素指向

化合价降低的元素.

电子数目：等于化合价升高或降低的总数.

线桥上不要标出“得、失”字样.

三、概念关系要理顺

氧化还原反应主要有三组基本概念：氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应，它们之间的关系可以用两条主线联系：

在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应（负氧正还）；在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应（阳氧阴还）.

四、四大类型能区分

四大基本反应类型中，置换反应中有单质参加和生成，一定是氧化还原反应；复分解反应既没有单质参加也没有单质生成，一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，有单质参加或生成的是氧化还原反应，没有的是非氧化还原反应.用图形表示如右图：

五、五大规律要理解

1.先后规律

在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先将氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）.如：向含有Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中加入Fe粉时，先与Fe3+反应，当Fe3+完全消耗后，剩余的Fe粉再与Cu2+反应.

化学竞赛辅导--氧化还原反应规律和应用

例、锌和某浓度的硝酸反应时，参加反应的锌
和HNO3的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是
A：N2O C：NO
B：N2 D：NH4NO3
AD
例、物质A（MnSO4·4H2O）的质量为5.352g溶于水后,能与30mL的未知浓度的KMnO4溶液B 恰好反应,其氧化产物和还原产物中锰元素的化合价相等,又知5mLB又恰好与10mL0.5mol/L莫尔盐［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］在酸性条件下完全反应。反应后Mn元素的化合价为+2价，则A、B反应后锰的化合价为 +3 。
例、3Cl2+6NaOH（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O
例、 3NO2+H2O=2HNO3+NO
在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
的反应中，P元素发生的变化是 A、被氧化. B、被还原 C、既被氧化又被还原 D、既未被氧化又未被还原
C
例、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一定条件下具有如下关系： ①G→w+NaCl ②w+H2O→X+H2 ③ y+NaOH→G+w+H2O ④
C
二、强弱规律

5氧化还原反应的四大规律

补充二：氧化还原反应的四大规律
1、守恒规律：
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2、价态规律：
举例：S
、Fe 、Cl
①元素处于最高价态时，只具有氧化性； ② 当处于最低价态时，只能具有还原性； ③ 当处于中间价态时，既有氧化性又有还原性
3、难易规律：一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，还原性最强的优先发生发应。一种还原剂同时遇到几种氧化剂时，氧化性最强的优先发生发应。
如：向FeBr2 中通入Cl2 ，先与Fe2+ 反应，再与Br-反应
Fra Baidu bibliotek
4、不交叉规律：
同种元素不同价态之间发生反应，化合价只向中间靠拢，但不交叉。
如：最低价最低价最低价最低价中间价中间价中间价中间价中间价中间价中间价中间价最高价最高价最高价最高价

氧化还原反应整理

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

二、氧化还原反应中的五对既相对立又相联系的概念

1、氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。

2、被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）。

被还原：物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）。

3、氧化剂：有元素化合价升高的反应物（得到电子的物质）。

还原剂：有元素化合价降低的反应物（失去电子的物质）。

4、氧化性：物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的能力。

5、氧化产物：化合价升高后的生成物（氧化反应得到的产物）。

还原产物：化合价降低后的生成物（物还原反应得到的产物）。

三、概念间的关系

顺口溜：失升氧得降还若论剂恰相反氧具氧还具还易失去难得到

注：①氧化还原反应与四种基本反应的关系：

②有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。

③元素有“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。

④金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、还原剂或氧化剂和还原剂。

⑤一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。

⑥氧化剂、还原剂

332322四、五条规律

1、表现性质规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还

原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

氧化还原反应相关计算及强弱判断_第3课时_导学案

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应相关计算》导学案（第3课时）

高一班第组姓名组内评价教师评价

【课标要求】

1.复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。

2.初步掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律【重点难点】

1.氧化剂、还原剂等强弱的判断

2.氧化还原反应计算的应用【回忆复习】

1、氧化还原反应的特征是_______________，实质是_____________。

2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

3、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？

① 2Fe ＋ 3Cl 2

点燃

2 FeCl

3 ② Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO

【新课导学】

1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）

同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

例如：S 元素：化合价－2 0 ＋4 ＋6 代表物 H 2S S SO 2 H 2SO 4(浓) S 元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性例、在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 ( )。

A ．铁

B ．硫

C ．铁和硫

D ．氧和铁

[跟踪练习]在Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、H +、S 、S 2-、Cl -等离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性的是。

广东省2021高考化学一轮复习专题四氧化还原反应精练(含解析)

专题四氧化还原反应【考情探究】

课标解读考点氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及相关计算解读

1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反

应

2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化

还原反应的本质

3.根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性

质以及判断物质的氧化性、还原性强弱

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算

考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。氧化还原反应方程式的书写重在具体情境中综合运用,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度较大的题目

备考指导

氧化还原反应主要投放在具体问题情境里进行考查,是证据推理与模型认知学科核心素养的

基本载体,建议将知识情景化、问题化,在实际问题解决过程中掌握氧化还原规律【真题探秘】

基础篇固本夯基

【基础集训】

考点一氧化还原反应的概念及规律

1.一定条件下,卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应,化学方程式:2AtI+2Zn

ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l) NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是( )

A.上述两个反应均是氧化还原反应

B.上述两个反应均是非氧化还原反应

C.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物

D.AtI与Zn反应,AtI是还原剂

答案 C

2.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2

+2FeS+SO2,若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2,S的化合价为-2,下列说法正确的是( ) A.横线中的物质是Cu2S

人教版高一化学必修一《2.3氧化还原反应》ppt课件

+2
0
CuO + H2
△
0
+1
Cu + H2O
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
升、失、氧化
练习：
试从元素化合价升降、电子得失角度分析：
2Na + Cl2 Fe + CuSO4
2NaCl FeSO4 + Cu
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
0
2Na + Cl2
+1 -1
2NaCl
得到2×5e-
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
失去10×1e-
氧化剂___K__M_n_O__4 __ 还原剂____H_C__l ____ 氧化剂与还原剂的物质的量之比为__1_:_5 ____
（2）单线桥法
2e-
00
+1 -1
注意： 2Na+Cl2==2NaCl
C0u
+
+1
H2O
得到氧，化合价升高，被氧化
一、认识氧化还原反应
2从、元特素征化：合元价的素升化降合观价点有认升识降。
反应类型
化合价变化
氧化反应所含元素化合价升高的反应

氧化还原反应五大基本规律-PPT课件

例题1 已知氧化性：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+，
下列反应不能进行的是（ C ）
A、 Fe+ Cu2+ =Cu+Fe2+ B 、Fe3+ +Cu= Cu2+ +2Fe2+ C、Cu+Fe2+= Cu2+ +Fe D、 Fe + 2 Fe3+ =3Fe2+
例题2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（D）
A、+1
B、+2
C、+3
D、 +4
一、守恒律:
电子守恒电荷守恒
得失e-总数相等化合价升降总数相等
二、价态律:
高价氧化，低价还
中间价态两边转
应用：只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！
例题
Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-
只有氧化性的是 Fe3+、H+
,
只有还原性的是 S2-、I-
氧化还原反应
五大基本规律
五大基本规律
一、守恒律二、价态律三、强弱律四、先后律五、转变律

1-1氧化还原反应的概念及规律

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其还原性：负极>正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。注意：比较氧化性、还原性强弱的根本依据是物质或微粒得失电子的能力大小，与得失电子的数目无关，同时比较时还应注意温度、浓度、溶液酸碱性对氧化性、还原性的影响。
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【例2】 (2009·北京市西城区抽样测试)常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO 4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2 ＋＋R ===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z ===R ＋2Z－，由此判 2 2 2 断下列说法错误的是 ( ) A．氧化性强弱顺序为：XO − <Z2<R2<M3＋ 4 B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋ C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
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3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系．
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2013高一第三讲氧化还原反应(徐)

还原剂
(还原性)
价升高，失电子
氧化产物
氧化反应四组概念，一个守恒
氧化剂与还原剂
例 .(2011· 上海高考 ) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、
既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2 ＋ SO2 ＋
2H2O===H2SO4 ＋ 2HBr 相比较，水的作用不相同的是(双选)(CD ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
浓度、酸度、温度对氧化性和还原性的影响
⑴增大浓度，氧化性、还原性增强
Cu和浓H2SO4 MnO2和浓HCl
⑵增强酸度，氧化性、还原性增强 S2－＋SO32－＋H+ NO3－＋H+
⑶升高温度，氧化性、还原性增强浓硫酸加热有明显的氧化性
例如：
KMnO4在酸性介质中，还原成Mn2+ （无色） KMnO4在中性介质中，还原成MnO2 （棕黑色） KMnO4在碱性介质中，还原MnO42（绿色）
素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n mol
FeO· FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( A ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2－x)mol nx 2B．处理废水中 Cr2O7 的物质量为 mol 2 C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO· FeyCrxO3中3x＝y

初中五大基本反应类型

初中化学学习中，五大基本反应类型是非常重要的知识点。这五大基

本反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应和分

解反应。下面将对这五大基本反应类型进行详细介绍。

一、酸碱反应

酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学变化。在酸碱反应中，

酸会释放出氢离子（H+），而碱会释放出氢氧根离子（OH-）。当

H+和OH-结合时，会形成水分子（H2O），同时产生盐类。例如：

HCl + NaOH → NaCl + H2O

在这个方程式中，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们发生了完全中和，生成了盐类NaCl和水分子H2O。

二、氧化还原反应

氧化还原反应是指物质与氧或其他物质发生电子转移的化学变化。在

氧化还原反应中，被氧化的物质失去电子，被还原的物质得到电子。

例如：

2Na + Cl2 → 2NaCl

在这个方程式中，钠（Na）被氯（Cl）氧化成了氯化钠（NaCl），钠失去了电子，而氯得到了电子。

三、置换反应

置换反应是指化学物质中的原子或离子被其他原子或离子取代的化学

变化。在置换反应中，一个元素的离子被另一个元素的离子取代。例如：

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

在这个方程式中，锌（Zn）被铜（Cu）取代，生成了硫酸锌（ZnSO4）和铜（Cu）。

四、加和反应

加和反应是指两种或两种以上的物质结合形成一种新物质的化学变化。在加和反应中，不同元素之间的键合会发生改变。例如：

H2 + Cl2 → 2HCl

在这个方程式中，氢气（H2）和氯气（Cl2）结合生成了盐酸（HCl），其中两个氢原子与一个氯原子形成了新键合。

化学母题专题02 氧化还原反应概念

专题02 氧化还原反应概念、规律

【母题来源】2019年高考北京卷

【母题题文】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉

B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl

C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4

D NO（NO2）H2O、无水CaCl2

【答案】B

【试题解析】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 ↓+2NaCl，过量的NaOH 溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。

【命题意图】本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断。旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应规律的掌握运用情况。是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。

氧化还原反应方程式配平的五大方略

静例４（１）（２０１２・江苏化学卷８）
ｃ．标准状况下，１１．２ＬＣＨ３ＣＨ２ＯＨ中含有
分子的数目为０．５Ｎ
静例５（１）（２０１２・江苏化学卷８）
Ａ．标准状况下，０．１ｍｏｌＣ１，溶于水，转移的
三、气相体系
四、反应体系
对气相体系中，考察点通常集中在三个
方面：（１）是否处于标准状况，（２）在标准
纵观近些年有关 Ⅳ Ａ的试题，逐渐加大了对反应体系的考察。部分选项，明为有关 Ⅳ 的考察，实际上更倾向于对反应原理的
—
《
化学计量数定为１，再根据原子守恒分别确
定其他物质的计量数，在这个过程中可以出
一
１
３ＫＭｎ０４
２
参
＋
一
６ＫＯＨ堡
＋Ｈ２０
１ＫＣ１
现分数，最后再将各物质的计量数之比改为
电子数目为０．１Ｎ
百度文库

氧化还原反应基本规律

氧化还原反应的基本规律有五大规律：

1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数值接近而不交叉，最多达到同种价态。

4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

物理概念

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。