2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
阿伏伽德罗常数考点
化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。
符号：__________。
单位________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。
(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。
③列出比例式进行计算。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。
(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。
5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。
有关阿伏伽德罗常数计算
说明：nB：指定微粒的物质的量 V 液：溶液的总体积
31、欲配置 1.00 L ,1.00 mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00L 水中
56、含 NA 个 Na＋的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na＋的物质的 量浓度为 1mol·L－1
（非溶液总体积）
密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2
的物质的量为0.5mol 129、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA （三）分子数 28、1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 57、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 121、2 mol重水含有NA个D2O分子
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（二）pH
pH= -lgC(H+ ) C(H+ )=10-pH C(OH- )=10-(14-pH) 多元强酸/强碱:H+/ OH－与酸/碱之间的系数关系 2、25℃ 与60℃ 时，水的pH相等 35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 182、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个
• 注意所求微粒的种类：质子、中子、电子、 分子、原子、离子
• 注意物质的组成类型：原子、分子、离子
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三、一定物质的量的物质中所含的粒子数
（一）质子、中子、电子数 71、1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA 147、0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为 3.5×6.02×1023 183、0.5 mol CH4 中约含有 3.01×1024 个电子 33、1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA 169、1 mol F－中含有的电子数为 1 NA 173、1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为 10 NA 62、1mol 羟基中电子数为 10NA 196、1 mol MgCl2 中含有离子数为 NA 30、1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 88、CO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数知识归纳必考题
阿伏伽德罗常数知识归纳必考题二、阿伏伽德罗常数知识归纳1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A（错，<2N A）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A (对)3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (对)5、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A )6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A （错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N A （错，标准状况下HF 是液体）.8、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2N A (错，0.1N A)10、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A (错，0.1N A )11、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (对)12、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.3N A)13、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.1N A)14、 31g白磷中含P-P键数为1.5N A (对)15、1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5N A (错，6N A)16、12g金刚石中含C-C键数为4N A (错，2N A )17、12g石墨中含C-C键数为1.5N A (对)18、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个Si-O键, (错，0.4N A)19、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子（对）20、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的总数为N A (对)21、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个（错，<N A)22、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A （错，还要考虑水，应为1.2N A )23、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于N A （错，无体积不能确定）24、1mol —OH中所含电子数为9N A（对）25、1molCH3+所含的电子数为8N A (对)26、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (对)27、25℃ 1mLH2O中所含OH-数为10-10N A （对）28、T℃1LPH＝6的纯水中含10－6N A 个OH-（对）29、18g D2O所含的电子数为10N A (错)30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A（错，0.2N A）三、离子方程式知识归纳判断正误，错误的说明理由：1、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应）2、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+＝Fe2++H2↑ （错，要发生氧化还原反应）3、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+＝SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应）4、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O （错，要发生氧化还原反应）5、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （错，要发生氧化还原反应）6、Ca(OH)2溶液中通入少量CO2（CO2检验）Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+ H2O （对）Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2＝HCO3-（对）7、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-（错，生成HCO3-）8、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-（错，生成HCO3-9、氨水中通入过量SO2 NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3- (对)10、NaAlO2溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓ （对）11、向碳酸钠溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+ SO32- （对）12、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O （错）13碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2（对）14、FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- （错）15、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（错）16、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO（错，发生氧化还原反应）17、HF+NaOH反应 H++OH-＝H2O （错）18、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4＝H2PO4- +H2O （对）19、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （错）20、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应NH4＋＋OH—＝NH3·H2O （错）21、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ （错）22、Na2S水解 S2-+2H2O＝H2S+2OH- （错）23、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3·H2O （错）24、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O （对）25、过氧化钠溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错)26、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+（错，H+与ClO-反应）27、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （对）28、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对）29、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （错）30、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-＝C12↑+H2↑+2OH- （错）。
2016-2021阿伏伽德罗常数高考真题汇编(含答案解析)
2016-2021年阿伏伽德罗常数高考真题含解析（全国各地方高考真题汇编）适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题（本大题共34小题）1.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N AC.32g环状S8()分子中含有的S−S键数为1N AD.1LpH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N AB.22.4L氢气中，H2分子的数目为N AC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6N AD.1molN2中，σ键的数目为3N A3.关于反应+9HI=2KI++O，下列说法正确的是()A.发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7g时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:14.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1molCHCl3含有C−Cl键的数目为3N AB.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N AC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为N AD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为N A5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.18gH218O含有的中子数为10N AB.0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC.2mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A6.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A.23g C2H5OH中sp3杂化的原子数为N AB.0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3N AC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4N AD.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5N A7.N A是阿伏加德罗常数的值。
2016年高考化学母题题源系列 专题03 阿伏伽德罗常数及应用(含解析)
专题03 阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2016新课标Ⅰ卷理综化学【母题题文】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【试题解析】A、乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×N A/mol＝2N A，A正确；B、N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C、铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，C错误；D、在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及四氯化碳分子中共价键判断、烯烃分子中氢原子数目计算、氧化还原反应中电子转移计算以及可逆反应计算等【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。
【得分要点】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol 。
有关阿伏伽德罗常数题型的归纳
有关阿伏伽德罗常数题型的归纳王进四川省罗江中学校，618500）是中学化学中重要的基本概念，其作用是建立宏观物阿伏伽德罗常数（NA理量与微观粒子（包括原子、分子、离子、电子、中子、质子等）之间的关系。
由于这一概念较为抽象，涉及面广，学生在理解和应用上常会出现错误，有关阿伏伽德罗常数的判断正误类试题，具有较好的区分度，成为历年高考的必考内容之一。
之前的学者大多从典型案例中来分析有关阿伏伽德罗常数的易错点，而在此，笔者从另一个角度来讨论这一问题。
总的来说，笔者将此类题型所出现的问题主要归纳为两大类：一、不能具体计算，二、常见易错计算。
具体分析如下：一、不能具体计算1.条件不足，如：1mol/LNaCl溶液中所含Na+的数目为N A。
此类题防止被误导的关键是养成良好习惯，将数据带入关系式，即可发现所缺条件。
2.涉及气体体积，如：常温常压下，2.24LCO2所含的分子数为0.1N A；标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N A。
当使用Vm=V/n这一关系式进行计算的时候，需注意是否为标准状况，所给物质标准状况下是否为气态，常涉及到的标况下非气态物质有H2O,SO3,CH3OH 等等3.涉及化学反应，如：标准状况下，5.6 LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为0.5N A。
与HCl等。
注意通常混合后会发生化学反应的物质，如NH34.涉及可逆反应，如：1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数目一定为2N A。
5.涉及胶体粒子，如：1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体，便有N A个Fe(OH)3胶粒。
胶体粒子可看成是小分子的聚集体，因此其数目必定小于分子数目。
6.涉及浓度变化，如：80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A。
随着反应进行，浓溶液浓度降低，反应将停止或产物发生改变。
7.涉及电离，如：1L1mol/L醋酸溶液中的离子总数为2N A。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
阿伏伽德罗常数经典习题总结
1．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N A ( ) 2．1 mol C 4H 10分子中共价键总数为13 N A ( )3．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A ( )4. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ( )5. 2g H 2所含原子数目为N A ( )6.11.2LN 2所含原子数目一定为N A ( )7. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A ( )8．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子( ) 9．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n A ( ) 10．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n A ( ) 11．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A ( )12．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等( ) 13．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol( ) 14．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N A ( ) 15．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A ( )16．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ( )17．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A ( ) 18．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A ( )19．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－ ( ) 20．0.1molOH －含N A 个电子( ) 21．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 ( )22．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子( ) 23、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A N ( ) 24、将31FeCl mol水解制成胶体，所得胶体的微粒数为A N ( )25．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A ( )26．18g D 2O 含有的电子数为10N A ( ) 27．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A ( )28．在标准状况时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子( ) 29．14 g 氮气中含有7 N A 个电子 ( ) 30．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4( )31．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N A ( ) 33．2.0gD 2O 中所含中子数为0.1N A ( )34．0.1mol Na 2O 2中含有阴离子的数目为0.2N A35．常温常压下，16 g 由O 2和O 3组成的混合气体所含电子数为8N A ( )36．实验室分别用KClO 3和H 2 O 2制取3.2g O 2时，转移的的电子数均为0.4N A ( ) 37．25℃时，1 L pH ＝1的稀硫酸中约含2N A 个H + ( ) 38．标准状况下，22.4 L SO 3所含分子数为N A ( )39．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A ( )40．1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cl －的个数为2N A ( ) 41．25℃，1.01×105Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为N A ( )42. 1摩尔D 2O 所含质子数为12 N A ( ) 43. 10克氖气所含原子数为N A ( ) 44. 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A ( )45. 2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分混合，生存SO 3分子数为2N A 46．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有的氯原子数目为3N A ( ) 47．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为2N A ( )48．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( ) 49．1 L0.5mol ／LNa 2CO 3溶液中含有的 23CO 数目为0.5N A ( )50. 10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%( ) 51．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子( ) 52．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
高考化学热点 阿伏伽德罗常数高考真题详解大全(汇编)
阿伏伽德罗常数真题汇编详解版的是1．(2018·浙江4月选考·20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】2H216O 分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O 含有的质子数与中子数均为5N A，A 正确；32g 硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B 错误；C2H2 与C6H 6 有相同的最简式CH，故26gC2H2 与C6H6 混合气体中含H 的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol，故C—H 键的数目为2N A，C 正确。
NaHSO4 和KHSO3 的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4 和KHSO3 的固体混合物的物质的量为1 mol，含有的阳离子数为N A，D 正确。
【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键2．(2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。
高考复习专题之阿伏加德罗常数的解题技巧
2016年高考复习专题之阿伏加德罗常数的解题技巧【考纲要求】①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
【高考动向】以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
总结高考化学：阿伏伽德罗常数
总结高考化学：阿伏伽德罗常数阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。
常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!总结高考化学：阿伏伽德罗常数知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
例如：11.2L N2 含有 N2分子数为0.5NA(×)解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。
标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)解释：混合气体的计算。
因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。
1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,如标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)常温下32g SO2气体中含有0.5NA个SO2 (√)02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。
如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。
四氯化碳为液态，故错误。
03微粒问题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。
所求微粒个数与微粒种类必须一一对应要注意特殊物质摩尔质量：1H：1;2D：2 ;3T：3;H2O：18g/mol;D2O：20g/mol;T2O:22g/mol;18O2：36g/mol;Na37Cl ：60。
高三第二轮复习学案专题二：阿伏伽德罗常数
高三化学二轮复习专题二阿伏伽德罗常数1、(2016·全国卷I)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2、(2015·全国卷I) N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3、(2015·全国卷Ⅱ) N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互235U发生裂变反应：△U+10n9038S r+13654U+1010n，净产生的中子(10n) 92数为10N A4．(2012·全国卷I)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【课堂探究】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A ( )（4）标准状况下，22.4 LSO3中含有3 N A个氧原子( )高频考点二：物质的量或质量与状况（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )（2）标准状况下，20 g D2O所含的氧原子数目为N A ( )（3）常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为1N A ( )【知识点小结】在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1N A，即V m=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题
2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO 2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
叙述判断解释原因1） 2.24LCO２中含有的原子数为0.3N A2）1L 1mol·L－1的FeCl3溶液中铁离子数目为N A个3）56gFe与硝酸反应时失去电子3N A4) 44g CO２中含有的C=O键数为2N A5）常温下，1.12L甲烷气体含有甲烷分子数目为0.5N A6）1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为2N A7）1mol钠与过量稀盐酸反应生成Ｈ2分子数目为0.5N A8）30g甲醛中含共用电子对数为４N A9）标态下，22.4L氦气与22.4L氟气所含的原子数均为２N A10）相同条件下Ｎ2和Ｏ2的混合气体与等体积的Ｏ2所含的原子数相等11）18g D2O所含的电子数为10N A三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.【2013广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。
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阿伏伽德罗常数专题1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。
2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。
3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。
4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。
5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。
气体状态和条件1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A6.22.4 L N2中所含分子个数为N A7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.48．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A氧化还原反应1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.29.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl212.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g15．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)1.1 mol 烷烃中有2n+2 mol的C-C键2. 10 g 甲烷所含有的电子数为N A2.17 g 氨气所含电子数目为10N A4.1.8 g NH4+所含电子数为N A5.0.1 mol OH-含N A个中子6.0.1 mol 3581Br原子中含中子数为3.5N A7.1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×N A9.1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A10.12克金刚石中含有的碳碳键数为1N A个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N A个11.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A12.16g CH4与18 g NH4＋所含质子数为N A13.在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子14.62 g白磷中含有2 N A个磷原子15.1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A16.在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键17.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个电解质及盐类水解知识1.1L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为N A2.常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A3.1 L1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A5. 25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子6.1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A7.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为N A8.0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋9. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A10.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A11.1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO-质量计算（同位素、同素异形体，最简式相同的分子）1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3N A3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A5.常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子6.1.8 g重水(D2O)中含N A个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A4.标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A高考链接1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N AD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A4.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N A5．N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对数目为（a/7+1）N A B.所含碳氢键数目为a N A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为a N A/146．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A7.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 将53 g Na2CO3固体溶于1L水中配成0.5mol/L的溶液B.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有NH4+个数为0.2N AC. 28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是A．32 g氧气含有2 N A个氧原子B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2N A个氧原子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A个D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N AB、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8N AC、12 g金刚石和石墨的混合物中含有N A个碳原子D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有N A个阴离子11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，33.6 L H2O含有N A个H2O分子B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等12.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，以任意比混和的H2和CO共8.96L，在足量O2中充分燃烧时消耗O2的分子数为0.2N AB、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N AD、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 N A个13.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子B、标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为 N A/22.4C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aN A/22.4D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3N A14.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 N AB、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A。