实验5 自来水总硬度的测定(讲稿)
自来水总硬度的测定实验报告
自来水总硬度的测定实验报告自来水总硬度的测定实验报告引言：自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，但是我们是否了解自来水中的硬度对我们的健康和生活有着怎样的影响呢？本实验旨在测定自来水的总硬度，并探讨硬度对自来水的质量和适用性的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 自来水样品- 硬度试剂盒- 硬度试剂- 滴定管- 锥形瓶2. 实验步骤：1) 取一定量的自来水样品，放入锥形瓶中。
2) 使用硬度试剂盒中的硬度试剂，按照说明书的要求加入滴定管中。
3) 将硬度试剂滴入锥形瓶中的自来水样品中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到颜色发生变化。
4) 记录滴定管中滴加的硬度试剂的体积，即可得到自来水的总硬度。
实验结果：经过实验测定，我们得到了自来水的总硬度为X mg/L。
这个数值代表了自来水中溶解的钙和镁离子的含量，硬度值越高，水质越硬。
讨论与分析：自来水的硬度对我们的日常生活有着一定的影响。
首先，对于洗涤和清洁来说，硬水会导致肥皂和洗衣粉等清洁剂的效果降低，需要使用更多的清洁剂才能达到相同的清洁效果。
其次，硬水在烧水壶、水龙头等热水设备中容易产生水垢，降低了设备的使用寿命。
此外，硬水还会对人体健康造成一定的影响，长期饮用硬水可能会导致结石形成、皮肤干燥等问题。
针对自来水的硬度问题，我们可以采取一些措施来改善水质。
首先，可以安装家用水软化器，通过去除水中的钙和镁离子来降低水的硬度。
其次，可以选择购买瓶装水或者使用过滤器来过滤自来水，减少硬度对我们日常生活的影响。
此外，定期清洗烧水壶、水龙头等热水设备，可以有效减少水垢的产生。
结论：通过本次实验，我们成功测定了自来水的总硬度，并讨论了硬度对自来水质量和适用性的影响。
我们了解到，自来水的硬度对我们的日常生活和健康有一定的影响，因此需要采取相应的措施来改善水质。
希望通过这次实验的结果和讨论，能够增加人们对自来水硬度问题的认识，并提高对水质的关注和重视。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定--------------------------------------------------------------------------------发表日期：2009年6月7日【编辑录入：admin-2】一、实验目的：1. 了解络合滴定法的原理及其应用。
2. 掌握络合滴定法中的直接滴定法，学会用配位滴定法测定水的总硬度。
3. 掌握EDTA标准溶液的配制与标定的原理。
4. 了解标定EDTA所用指示剂的性质和使用的条件。
5. 掌握用CaCO3标定EDTA的方法。
二、实验原理：1、水的总硬度的测定：水的硬度主要由于水中含有钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)的标准溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位（我国采用mmol/L或mg/L（CaCO3）为单位表示水的硬度）。
按国际标准方法测定水的总硬度：在pH=10的NH3—NH4Cl缓冲溶液中(为什么?)，以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。
滴定过程反应如下：⑴指示剂：铬黑T(EBT)PH ＜6.3 （紫）；PH 6.3~11.5 （蓝）；PH ＞11.5 （橙）⑵滴定过程颜色变化：滴定前：EBT + Mg２＋ = Mg-EBT(蓝色) (紫红色)滴定时：EDTA + Ca2+ = Ca-EDTA(无色)EDTA + Mg2+ = Mg-EDTA(无色)终点时: EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT(紫红色) (蓝色)到达计量点时，呈现游离指示剂的纯蓝色。
⑶终点颜色变化：(紫红色) →(蓝色)⑷干扰离子的掩蔽：若水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+、Pb２+、Zn２+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
实验五水总硬度的测定
总硬度的测定方法：
采用络合滴定法 （ EDTA )测定： 在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用 铬黑T(In)做指
示剂，用EDTA标准溶液直接测定 Ca2+、Mg2+总量。
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 100 德国度 （ °） V水
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度数
（°） 0~4 标 志 很软水
4~8 软水
8~16
中等硬度水
16~30 硬水
30以上 很硬水
? 硬度对工业用水影响很大，尤其是锅炉用水，硬度较高的 水都要经过软化处理并经滴定分析达到一定标准后才能输 入锅炉。其他很多工业对水的硬度也都有一定的要求。生 活饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能，我国生活饮 用水卫生标准中规定硬度(以CaCO３计)不得超过450mg·L1。
有：Ｋ ＣａＹ＞ＫＭｇＹ＞Ｋ ＭｇＩｎ＞Ｙ ＣａＩｎ
分别测定水中钙硬和镁硬时，可取等量水样 加NaOH调节溶液 pH=12~13 ,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，在滴定时不再参与与 EDTA的络 合反应，在溶液中加入 钙指示剂 用EDTA滴定水 中Ca2+含量，然后再计算出 Mg2+含量。
滴定时， Fe3+、Al3+等干扰离子用 三乙醇胺 掩蔽， Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用 KCN、 Na2 S或巯基乙酸掩蔽 。
3. 自来水总硬度的测定
实验5水中硬度的测定
实验5水中硬度的测定(络合滴定法)一、实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制与标定方法;2.掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理在pH=1。
的NH3-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中ca2+和mg2+成紫红色络合物.然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
如果在pH>12时， mg2+以mg(OH )2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EFTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。
三、仪器和试剂1.滴定管50mL；2. l0mmol/L EDTA标准溶液；3.铬黑T指示剂；4.缓冲溶液(pH=10)；5. l0mmol /L钙标准溶液；6.酸性铬蓝K与蔡酚绿B(m/m=I:(2--2.5)混合指示剂(KB指示剂)；7.三乙醇胺 20%；8.Na2S溶液 2%；9.4mol/L HCl溶液；10.10%盐酸经胺溶液；11.2mo1/L NaOH溶液。
四、实验内容1.总硬度的测定(1).吸取50mL自来水水样3份，分别放人250mI锥形瓶中。
(2).加5ml,缓冲溶液和1mL 硫化钠溶液(掩蔽Cu 2+、Zn 2+等重金属离子) (3).加0.2g(约1小匀)铬黑T 指示剂，溶液呈明显的紫红色。
(4).立即用14mmol/L EDTA 标准溶液滴定至蓝色，即为终点(滴定时充分摇动，使反应完全)，记录用量（V EDTA ）。
由下式计算:总硬度(mmol/L)=V V C EDTAEDTA总硬度(CaCO;计，mg/L)=V V C EDTAEDTA ×100.1C EDT ——EDT A 标准溶液的量浓度( mmol/L ) ; V EDTA ——消耗EDTA 标准溶液的体积(mL) ；V 0——水样的体积(mL)100.1——碳酸钙的摩尔质量(CaC03,g/mol ) 2.钙硬度的测定(1).吸取50mI.自来水水样3份，分别放人锥形瓶中。
自来水总硬度的测定完美版PPT
自来水总硬度的测定
(环境工程专业)
实验目的 实验药品 数据处理
实验原理 实验步骤
1
一 实验目的和要求
1、了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法 2、巩固EDTA标准溶液的配制及标定操作 3、掌握用配位滴定法测定自来水的硬度的基本原 理和操作方法。 4、熟悉铬黑T指示剂的变色特征和近终点时滴定 操作控制
CEDTA =mZn /(MZn ×V ×10-2)
实用验NH药3-品NH4C风1缓冲橱溶实液中验调步节加骤溶液入PH值6。mol/L的HCl溶液5ml，立即盖上表面皿，待
其溶解后按p160.1(1) ①所述步骤进行标定。 2所述步骤进行测定，并计算出自来水的总硬度。
Ca2+ （Mg2+ ） + y4-
MCaCO3=100.
用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。
实溶验液药 PH品值2控、制在E10D左实右T验。A步骤溶液的标定
Ca2+ （Mg2+ ） + y4-
Hale Waihona Puke Ca2+ y2- (Mg2+ y2-）
3、掌握用配位滴定法测每定自人来水用的硬5度0的m基本l干原理燥和操的作方小法。烧杯准确称取一片锌片，在通
2.水的总硬度： 已知：V水样（100ml) 、CEDTA 、VEDTA、 MCaCO3=100.09g/mol CaCO3(mg/l)= CEDTA VEDTAMCaCO3 × 1000/ V水样
7
Ca2+ y2- (Mg2+ y2-）
5
四 实验步骤
3.自来水总硬度的测定 每人称取100ml水样3份，按p161.2所述步骤进行测
实验五 水总硬度的测定
一、实验目的 1.掌握水的硬度的表示方法； 2.学习配位滴定法测定水中总硬度的原 理和方法； 3.学会EDTA标准溶液的配制、标定和 稀释； 4.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点 的判断；
学科名词
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 硬水中含盐量一般以硬度表示。硬度单位是度，1度相当 于每升水中含10mg的CaO。 硬度在8以上者通常称为硬水，地下水（如井水、泉水） 的含盐量较多，属于硬水。在硬水中，钙盐和镁盐以碳 酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐的形式存在。 硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。由于水中含有碳 酸氢钙与碳酸氢镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去 掉，这种硬度称为暂时性硬度。水中含硫酸钙和硫酸镁 等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度， 称为永久性硬度。
+ EBT
钙硬度的测定
钙含量的测定(pH=12)
Ca2+
+
EDTA NN Ca-NN
无色
Ca-EDTA
蓝色
酒红色
NN
+
无色
蓝色
置换出的指 示剂指示 终点
三、仪器与试剂
仪器：酸式滴定管(25ml)、烧杯（100ml）、吸 量管（5、10ml）、 量筒（100ml）、锥形瓶 （250ml），洗耳球 试剂：自来水样、 EDTA (0.02 mol/L 待标液)、 CaCO3标准溶液（0.02 mol/L ）、三乙醇胺 （1：1）、氨性缓冲溶液 K-B 指示剂、铬黑T指示剂（EBT ）
钙标准溶液滴定EDTA溶液的数据记录
数据 V ca 2+（ml） △VEDTA（ml） 1 2 3
CEDTA（mol/L）
平均值
实验五 水的总硬度测定
实验五水的总硬度测定一、实验目的⒈了解配位滴定的基本原理。
⒉学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
3．学习水的总硬度测定4.了解水硬度的表示方法二、配位滴定标准溶液的制备（一）实验原理配位滴定广泛应用的标准溶液是乙二胺四乙酸的二钠盐，简称EDTA，通常含二个分子结晶水，分子式用Na2H2Y•2H2O表示，为白色结晶粉末。
由于EDTA与各价态的金属离子配合，一般都形成配位比为1∶1的配合物，为计算简便，EDTA标准溶液通常都用摩尔浓度表示。
EDTA标准溶液可用基准级的固体直接配成，但一般都是间接法先配成大约浓度，再用基准物质如碳酸钙、硫酸镁、氧化锌、金属锌等标定，终点确定采用金属指示剂。
例如，用锌标定EDTA时，在pH≈10（氨缓冲浓度），以铬黑T（简称EBT）作指示剂来说明颜色变化过程及终点判断。
⒈滴定前，在溶液中加入铬黑T指示剂，则指示剂阴离子（兰色，以In表示）与Zn2+离子生成红色配合物。
Zn + In = ZnIn兰色红色⒉滴定开始至等物质的量反应点前，逐滴加入的EDTA与Zn2+配合，形成稳定的无色配合物。
Zn + Y = ZnY无色⒊等物质的量反应点时，继续滴下去的EDTA夺取红色ZnIn配合物中的Zn2+离子，而使指示剂阴离子游离出来，溶液呈现指示剂的兰色。
ZnIn + Y = ZnY + In红色无色兰色根据溶液颜色由红到兰的急剧变化，可以确定滴定终点。
用锌标定EDTA还可在pH为5.5（用六次甲基四胺作缓冲液）时，用二甲酚橙作指示剂，滴定进行到由红色变为亮黄色为终点。
标定选用什么条件、哪种指示剂，决定于待测离于所要求的pH范围。
因下步是测钙、镁含量，故本次实验在pH≈10的条件下，选用铬黑T指示剂进行标定。
（二）实验步骤⒈预习计算：欲配制0.0lmol／L EDTA溶液300毫升，需Na2H2Y•2H2O固体（分子量=372.26）多少克？⒉配制称取EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加50毫升水，稍加热溶解，冷却后转移试剂瓶，加水稀释至300毫升，摇匀，以待标定。
实验十_自来水总硬度的测定)
实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。
常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。
（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。
M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定自来水总硬度的测定一，实验目的1.了解EDTA标准溶液的配制和标定方法.2.掌握络合滴定的原理及其应用.3.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用.4.掌握测定自来水的总硬度的方法和条件.5.掌握掩蔽干扰离子的方法和条件.二，实验原理1.乙二胺四乙酸（简称EDTA，用H4Y表示）难溶于水，常温下溶解度为0.2g/L（约0.0007mol/L），在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH 约等于4.8，常采用间接法配制标准溶液。
2.标定EDTA常用的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Bi，Cu，MgSO4·7H2O，Hg，Ni，Pb等，通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件一致，可减小误差。
因要测定水的硬度，故选用碳酸钙作为基准物。
3.EDTA是个络合性能很强的络合剂，几乎跟所有的阳离子进行1比1络合，其应用相当广泛。
4.变色原理；钙指示剂用H3Ind表示。
在水中；H3Ind=2H++Hind2-在PH≥12的溶液中HInd2—离子与Ca2+形成比较稳定的络离子，其反应式；Hind2—+Ca2+=CaInd—+H+纯兰色酒红色所以在钙标液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。
当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd—更稳定的配离子，因此在滴定终点附近，CaInd—不断转化为较稳定的CaY2—配离子，而钙指示剂游离出来。
反应：CaInd—+H2Y2—+OH—=CaY2—+Hind2—+H2O酒红色无色纯兰色5.用此法测定钙时，若有Mg2+共存（ＰＨ≥12时，Mg2+→Mg(OH)2沉淀）,则Mg2+不仅不干扰测定,而且是终点变化比Ca2+单独存在时更敏锐.当Ca2+,Mg2+共存时,终点由酒红色到兰色,当Ca2+单独存在时,则由酒红色变为紫红色,所以标定时常常加入少量的Mg2+6.干扰离子:Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+7.指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMep一致。
自来水总硬度的测定[严选资料]
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自来水总硬度的测定[严选资料]
自来水总硬度的测定是检测自来水中含有的无机离子（Ca2+、Mg2+等）的一种方法。
该测定方法是通过将水样加入铵盐氧化剂（硝酸铵）和醛（硫酸醛）溶液，在固定温度下保持反应时间，然后测定反应的结果，以计算自来水中的总硬度值。
一般而言，自来水总硬度的测定操作步骤如下：
1. 将标准水样或被测水样加入到测定容器中，其样品量应为50 ~ 100mL。
2. 向样品中加入由铵盐氧化剂（硝酸铵）和醛（硫酸醛）组成的溶液，其比例为1:1。
3. 将容器放入水浴中，将温度控制在90℃左右，并保持10分钟。
4. 使用Eddy斯-罗克斯计数器测定水样中的离子数，以计算自来水的总硬度值。
通过上述步骤，就可以得出自来水的总硬度值。
自来水的总硬度值越低，表明其中的无机离子含量越少，水质也越好。
分化实验课件：5自来水总硬度的测定
实验原理（2）
EDTA标准溶液的配制与标定
乙二胺四乙酸（EDTA）a. 可与大多数2价及以上金属离子稳定配位
HOOCH2C +HN
-OOCH2C
H2 C
H2 C
CH2COONH+
CH2COOH
EDTA标准溶Байду номын сангаас的配制
b. 配位比通常为1:1（MY） c. MY稳定性不同，有可能实现分别测定 d. 实际中采用EDTA二钠盐提高其溶解度
答：均应使用新煮沸并冷却的蒸馏水，以避免水中CO2的影响。
实验3思考题（2）
4. 本实验中NaOH的标定及食醋试样的测定均采用酚酞作为指示剂，是否可以采用 甲基橙作为指示剂？为什么？
答：NaOH的标定及食醋试样的测定均为强碱滴定弱酸，终点为弱碱溶液，因此应 选择在碱性范围内变色的指示剂如酚酞。
5. 如果已标定好的NaOH标准溶液在存放过程中吸收了CO2，那么用它来测定HCl 溶液的浓度，在分别采用甲基橙和酚酞为指示剂时会对测定结果产生什么影响？
答：锥瓶的作用仅为承载样品，需保证加入其中的样品的物质的量不发生变化， 因此绝对不可以用待装入溶液润洗。
自来水总硬度的测定
实验目的
掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法； 熟悉金属指示剂的变色原理和使用原则，掌握对滴定
终点的判断； 掌握 EDTA法测定水的硬度的原理和方法； 了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。
0.01000 mol/L Zn2+标准溶液的配制：准确称取0.2034 g ZnO（ 增量法；分析天平）于干燥的小烧杯中，加入23 mL 6mol/L HCl（不能多加），用玻棒小心研磨搅拌至 ZnO完全溶解，加适量水稀释后定量转移到250 mL容量 瓶中，然后用水定容后摇匀备用。
《自来水总硬度的测定》 教案
《自来水总硬度的测定》教案蔡建华课程名称，化工分析实训教学内容，自来水总硬度的测定授课地点，山西大学化工学院授课学时:4学时教学目的与要求:1、了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法2、巩固EDTA标准溶液的配制及标定操作3、掌握用配位滴定法测定自来水的硬度的基本原理和操作方法。
4、熟悉铬黑T指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制教学重点及难点:重点：自来水总硬度的测定的基本原理和操作万法难点:铬黑T指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制。
教学方法，任务驱动法分组讨论法阅读指导法讲解等[复习引入]复习配位滴定法有关知识，提问学生:(l)EDTA配位滴定法测定对象是什么?(金属离子)，PH=l0的缓冲溶液中，以什么作指示剂?滴定终点颜色如何判断?(铬黑T、由酒红色变纯蓝色为终点)[引入]EDTA配位滴定法的应用:水的总硬度测定[引言]水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度。
硬度对工业用水关系很大，各种工业对水的硬度都有一定的要求，尤其是锅炉用水对这一指标要求十分严格。
饮用水申硬度过高也会影响肠胃的消化功能。
因此硬度是水质分析的重要指标之一。
用EDTA标准溶液直接滴定钙镁总量是国际国内规定的标准分析方法，适用于饮用水、锅炉水、冷却水、地下水及没有严重污染的地表水。
[新授]课题:自来水总硬度的测定[提出任务]教师提出本课题的学习任务:一、自来水总硬度的测定的基本原理是什么?二、水的总硬度常用的表示万法有哪些?怎样计算总硬度?三、自来水总硬度的测定操作方法[任务探索]一、自来水总硬度的测定的基本原理是什么?根据有关学习资料，思考下列问题:(1)自来水的硬度主要是由什么离子形成的?用什么滴定法测定水的总硬度?(2)用什么试剂作指示剂?溶液PH值控制在多少?用什么缓冲溶液调节溶液PH?(3)测定水的总硬度时，哪些离子有干扰?如何消除干扰?[归纳]引导学生归纳总结出自来水总硬度的测定的基本原理[学生回答](1)自来水的硬度主要是由Ca'"、Mg'"离子形成的。
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实验五自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。
2、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
3、掌握水硬度的表示方法及计算。
二、实验原理
水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工农业用水、饮用水关系很大。
所谓水的硬度是指水中各种可溶性钙盐和镁盐的含量，它包括暂时硬度和永久硬度。
暂时硬度主要是指水中含钙、镁的酸式碳酸盐，加热能析出沉淀而除去；永久硬度是指钙、镁的硫酸盐、硝酸盐和氯化物，它们在加热时不沉淀。
水的总硬度的测定，一般采用EDTA配位滴定法。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中Ca2+、Mg2+总量，终点由紫红色变为纯蓝色。
若有Fe3+、Al3+干扰，可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na 2S予以掩蔽。
滴定前：EBT + Mg2+═Mg-EBT
（蓝色）（紫红色）
化学计量点前：Ca2++ H2Y2-═CaY2-+ 2H+
Mg2++ H2Y2-═MgY2-+ 2H+
化学计量点：Mg-EBT + H2Y2-═MgY2- + EBT + 2H+
（紫红色）（蓝色）
水的硬度有多种表示方法。
我国目前采用两种表示方法：
一种是以（º）为单位，1º表示1L水中含10mgCaO（德国度）；
一种是以mg·L-1计，是一种国际单位，表示1升水中含1mgCaO。
< 4º极软水，4º～8º软水，8º～16º中等水，16º～30º硬水，>30º极硬水。
生活用水<25º。
EDTA酸在水中溶解度较小，通常采用EDTA二钠盐配制其标准溶液，因市售的EDTA含有少量杂质而不能直接用做标准溶液，故采用间接法配制。
常用EDTA标准溶液的浓度为0.01～0.05 mol·L-1。
EDTA溶液应储存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
标定EDTA的基准物质较多，含量不低于99.95%的某些金属如Zn、Pb、Cu、Bi、Ni ，以及它们的金属氧化物如ZnO，或某些盐类如CaCO3、MgSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等。
通常选用与被测组分相同的物质作基准物，可使标定条件与测定条件尽量一致，从而减小误差。
本实验采用CaCO3作基准物质，标定原理与测定原理一致。
三、仪器与试剂
1、仪器：50mL酸式滴定管1支；250mL锥形瓶3个；25mL移液管1支；50mL移液管1支；表面皿1个；250mL烧杯1个；滴管1支；10mL量杯1个；吸耳球1个；250mL容量瓶1个；小滴瓶1个；洗瓶1个。
2、试剂：0.01mol·L-1EDTA标准溶液（待标定）；待测自来水样；NH3 -NH4Cl
缓冲溶液；CaCO3(s)基准试剂；1:1HCl溶液；0.5%铬黑T指示剂。
四、实验内容
1、0.01mol·L-1EDTA标准溶液的标定
准确称取0.20～0.23g CaCO3基准试剂于250mL烧杯中，加少量蒸馏水
润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1:1HCl溶液约2mL使其溶解，加少量蒸馏水稀释，定量转移到250mL容量瓶中，摇匀。
（强调：注意表面皿的使用方法和HCl溶液的滴加方法）
用25mL移液管准确移取上述CaCO3基准试液于250mL锥形瓶中，加入10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液及EBT指示剂2～3滴，用待标定EDTA标准溶液滴定至纯蓝色即为终点，平行三次。
2、自来水总硬度的测定
用50mL移液管准确移取100.0mL待测水样于250mL锥形瓶中，加入5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液及EBT指示剂4～5滴，用已标定EDTA标准溶液滴定至纯蓝色即为终点，平行三次。
五、问题讨论
1、在测定水的硬度时，先于三个锥形瓶中加水样，并同时加入NH3-NH4Cl 缓冲溶液，然后再一份一份地滴定，测定结果会如何？为什么？
2、为什么Mg2+ -EDTA能够提高终点敏锐度?
六、实验数据记录与处理
1、EDTA 标准溶液浓度的标定
2、自来水总硬度的测定
注： M CaCO3 = 100.09g·moL -1 M CaO = 56.08g·moL -1。