高三化学第三次模拟考试题一
吉林省2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷(含解析)
（2）已知“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，说明“焙烧”过程FeS中Fe被氧化，S被还原，所以主要发生反应的化学方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2；SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，c(H+)=1×10-5mol/L，已知Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，所以 =6×10−8，所以 =6× 10-3；故答案：为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2；6× 10-3；
参考答案
1．D
【详解】铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，铁是活泼金属，能与酸反应亚铁盐，即铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁，所以铁华粉是指醋酸亚铁，故答案为D。
2．C
【详解】由结构简式可知有机物含有羰基、碳碳双键、羧基、氯原子及醚键，分别属于酮类、醚类、羧酸类和卤代烃，不含酯基，不属于酯类。
9．(1)纺锤形正四面体形
(2)3FeS+5O2 Fe3O4+3SO26× 10-3
(3)Zn、Fe过滤
(4)A2.5×1011
(5)MnO2+e-+ H2O=MnOOH+OH-
【分析】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用。
高三化学三模试卷(带答案)
高三化学三模试卷（带答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.下列表述正确的是A.中子数为10的氧原子：18 10OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4③NaCl(aq) Na Na2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
甘肃省庆阳市高三第三次模拟考试新高考化学试卷及答案解析
甘肃省庆阳市高三第三次模拟考试新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。
下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO42、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO23、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A．催化剂B．浓度C．压强D．温度4、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。
下列说法错误的是A．反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．电极a为阳极，电极b为阴极C．若交换膜为质子(H+ )交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大D．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
4g α粒子(4He2+)含A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子6、已知：。
高三化学第三次模拟考试卷
高三化学第三次模拟测试卷说明：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部.共6页,29道题,总分值值：100分,测试时间：90分钟.考生只交第一卷的做题卡和第二卷的做题纸.可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 Ne:20 Mn:55第一卷〔选择题〕62分一、选择题〔此题包括10小题,共20分,每题只有一个正确答案〕１．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种枯燥剂,能够枯燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化２．研究化学的根底,以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是A ．B ．C ．D ．３．实验室里可按图所示的装置来枯燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,那么R是A.HClB.Cl2C.COD.NH3４．以下电子式书写错误的选项是A．B．C．D．5．以下物质间发生化学反响：①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④P2O5+H2O,⑤Fe+HCl,⑥Cu+S⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是A．①②③④⑤B．①③⑤⑦C．①②③④⑦D．①②③6． 6-3,室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),当A处接通,使两烧瓶内气体相互接通后,容器内压强由大到小顺序正确的选项是编号：①②③④M H2S HCl SO2 NON SO2 NH3 O2 O2A．④①③② B．④③①②C．③④①② D．②④①③7．关工业生产的表达中, 错误的选项是A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石8．以下离子方程式书写不正确的选项是．．．．．．．A．在硫酸氢钠溶液中参加等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－+ Ba2+ + O H－= BaSO4↓ + H2OB. 铜跟稀硝酸反响：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．在氯化铝溶液中参加过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+D．在碳酸氢铵溶液中参加等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋O H－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2O９．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A．参加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯C．参加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ba2+10．在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图10－1)按此密闭体系中气体的流向,那么在A处流出的气体为A．SO2B．SO3,O2C．SO2,O2D．SO2,SO3二、择题〔此题包括14小题,共42分,每题只有一个正确答案11．以下有关物质存放的表达中,正确的选项是〔〕A.氯气液化后贮存于钢瓶中B.金属钠保存在无水乙醇中C.冷的浓H2SO4存放于敞口铝制容器中D.少量的白磷保存在二硫化碳中12．以下各组物质在一定条件下充分反响后,生成气体的物质的量肯定．．等于或大于1mol的是A．400mL 10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响B．1molCu与200g 98％的浓硫酸反响C．65gZn与足量的硝酸反响D．2molH2O(g)和CO2的混合气体与足量的Na2O2充分反响13．一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2,发生以下反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕到达平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变,充入1 molSO2〔g〕B．保持温度和容器内压强不变,充入1 molSO3〔g〕C．保持温度和容器内压强不变,充入1 molO2〔g〕D．保持温度和容器内压强不变,充入1 molAr〔g〕14．50g浓度为c mol/L、密度为ρg/cm3的氨水中参加一定量的水稀释成0.5c mol/L,那么参加水的体积为A．小于50mL B．等于50mL C．大于50mL D．等于50/ρmL15．用N A表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AB．将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4L C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．标准状况下,2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A16．同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO 和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反响后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,那么以下关系正确的选项是A V1＞V2＞V3B V1＞V3＞V2C V2＞V3＞V1D V3＞V1＞V217．在100 mL某混合溶液中,C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L.向其中参加1.92g铜粉,微热,充分反响后溶液中C(Cu2+)为〔假设溶液体积不变〕A、0.15 mol/LB、0.3 mol/LC、0.225 mol/LD、无法计算18．反响4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在2升的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量由1.2mol增加到3.6mol,那么此反响的平均速率v x〔表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率〕为A．v(O2)=0.05摩/(升·秒) B．v(NO)=0.06摩/(升·秒)C．v(H2O)=0.07摩/(升·秒) D．v(NH3)=0.08摩/(升·秒)19．对于可逆反响A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕〔正反响为吸热反响〕,以下图象中正确的选项是20．充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H= －4b kJ/molB．C2H2〔g〕+5/2O2〔g〕2CO2〔g〕+H2O〔l〕；△H = +2b kJ/molC．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H = －2b kJ/molD．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H =－b kJ/mol21. mA〔固〕＋nB〔气〕 pC〔气〕＋Q的可逆反响,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如下图,那么以下判断正确的选项是A．m+n＜p B． x点的状态是v正＞v逆C． n＞p D．x点比y点的反响速度慢22．镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反响得到标况下气体2.24L〔假设气体全为NO〕,那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱,那么可生成沉淀的量是A、6gB、8gC、10gD、12g2３．19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反响,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反响消耗的HNO3的物质的量可能是( )×10-3摩尔.〔不考虑NO2与N2O4之间的转化〕A．0.8 B．0.9 C．1.0 D．1.224.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果[SO42-]=O．2 mol•L-1,当加等体积的0．2mol•L-1的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,那么原混合物中K+的浓度是A．0.2 mol•L-1 B．O.25 mol•L-1 C．O.45 mol•L-1 D．O.225 mol•L-1第二卷〔非选择题,共38分〕三、填空题〔此题共3小题,共24分〕25．〔6分〕06年4月辽宁鞍山千山区宁远某化工厂的浓硝酸发生大量泄漏,顿时天空产生几十米高红棕色的烟雾,写出产生红棕色烟雾原因主要反响的方程式：(1)___________________________________________________________________________ 消防队员用大量的烧碱喷向红棕色的烟雾,其主要反响为(2)_______________________, 浓硝酸具有很强的氧化性,常温下能与铜反响,在加热条件下还能与碳发生反响,分别写出其化学反响方程式(3)________________________________________________________；(4)__________________________________________________________________________；此次浓硝酸发生大量泄漏造成环境严重污染,特别是水源的污染.分别写出由水产参加的反响方程式(5) H2O只做氧化剂：___________________________________________________________；(6) H2O只做复原剂：___________________________________________________________；26．(5分)一定条件下反响A(气)＋B(气)C(气);△H＜0到达平衡后,据以下图象判断A．B．C．D．E．(1)增加A的量,移向新平衡的是( )(2)升温,到达新的平衡的是( )(3)降压,到达新的平衡的是( )(4)使用催化剂,到达平衡的是( )(5)减少C的量,移向新平衡的是( )27．〔13分〕以下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图,制取NH3选用试剂如下图,答复以下问题：(1)用A图所示的装置可制备枯燥的NH3：①反响的化学方程式为：___________________________________________________.装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：______________________________.②枯燥管中枯燥剂能否改用无水CaCl2___________,理由_________________________(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验.根据B图所示的装置及试剂答复以下问题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：__________________________________________________________________________:②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________.(3)用C图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满枯燥氨气,引发水上喷的操作是__________,该实验的原理是：______________________________________________.假设测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍,那么喷泉实验完毕后,烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几〞).四、〔此题包括2小题,共14分〕28、〔5分〕恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕〔1〕假设开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为mol.〔2〕假设开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol.〔3〕假设开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol,那么x＝mol,y＝mol.平衡时,B的物质的量〔选填一个编号〕〔甲〕大于2 mol 〔乙〕等于2 mol〔丙〕小于2 mol 〔丁〕可能大于、等于或小于2mol29．〔9分〕化学工业在国民经济中占有极其重要的地位,硫酸是许多化学工业的原料.也是国家工业兴旺水平的一种标志.〔1〕硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或举措有____________(填序号).A．矿石参加沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气E．接触氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3〔2〕硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常用过量氨水吸收,写出该反响的离子方程式：.〔3〕如果将标准状况下0.1m3的尾气〔含有大量O2不考虑SO3存在〕通入100ml 3mol/L 的NaOH溶液中使其充分完全反响,再经一段时间经低温.低压蒸得固体26.2克,通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数.[参考答案]第一卷〔选择题62分〕一、选择题〔共10小题、每题2份 20分〕1 D2 C3 D4 A5 C6 C7 C8 D9 C 10 C二、选择题〔共14小题、每题3份 42分〕11 A 12 C 13 B 14 C 15 C 16 B 17 C 18 A 19 C 20 A 21 B 22 C 23 A 24 B第二卷〔非选择题,共38分〕三、填空题〔此题共3小题,共24分〕25．〔〔6分〕〔1〕4HNO3=====4NO2↑+ O2↑+ 2H2O〔2〕2NO2 + 2NaOH====NaNO2 +NaNO3+H2O〔3〕Cu + 4 HNO3(浓)====Cu(NO3)2 +2 NO2↑+2H2O〔4〕 C + 4 HNO3(浓)2O2↑+ NO2↑+ H2O〔5〕2F2 + 2H2O==== 4HF + O2〔6〕2Na+ 2H2O==== 2NaOH+ H2↑26．(5分) 〔1〕A 、〔2〕B 、〔3〕C 、〔4〕D 、〔5〕E 、27．〔13分〕27.〔13分〕〔1〕①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O . 2分预防空气对流, 使收集NH3不纯,同时预防污染空气. 2分②不能,CaCl2 + 8NH3 == CaCl2·8NH3 2分〔2〕①CaO + NH3·H2O NH3↑+ Ca(OH)2 2分②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口,假设产生白烟,说明试管已收集满NH3,反之,那么没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口,假设湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么说明NH3已收集满,反之,那么没有收集满2分〔3〕翻开止水夹挤出胶头滴管中的水；NH3极易溶解于水,致使烧瓶内压强迅速减小1分3/42分四、〔此题包括2小题,共14分〕28、〔5分〕〔1〕〔1－a〕〔2〕3a〔3〕2 3－3a丁29、〔9分〕〔1〕A、C、D、F、1分〔2〕2NH3H2O + SO2====2NH4++SO32- + H2O 2分〔3〕固体为Na2SO4和NaHSO42分质量分别为：14.2 g 12.0g 2分SO2体积分数4.48﹪2分。
河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)
河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。
下列说法正确的是（ ）A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙B ．甲和乙均含有三种不同的官能团C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（ ）A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．丁证明22Na O 与水反应放热4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆>B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100%D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y6．电化学降解3NO -的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．N 为电源的正极B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O --+=↑+D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、工业流程题8．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。
湖南省永州市2024年(届)高三年级高考第三次模拟考试化学含答案
永州市2024年高考第三次模拟考试化学注意事项：1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ti－48 As－75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。
下列说法正确的是A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料C．铜铟硫（CuInS2）量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源2．下列化学用语表述错误的是A．碳化钙的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．H2O2的分子结构示意图：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．下列实验不能达到目的的是A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水过滤B．除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通过饱和食盐水D．除去CO2中混有的SO2，可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子B．H3O+中的H－O－H键角比水中的小C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高D．非金属元素都位于元素周期表中的p区5． 能正确表示下列变化的离子方程式是A ．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH 3OH －6e －＋H 2O ＝CO 2↑＋6H +B ．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe ＋NO 3-＋4H +＝Fe 3+＋NO ↑＋2H 2OC ．亚硫酸氢钠的水解：HSO 3-＋H 2O SO 23-＋H 3O +D ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+＋S 2－＝CuS ↓6． 元素周期表中前四周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q ，它们的原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。
2021-2022年高三化学上学期第三次模拟考试试题(I)
2021-2022年高三化学上学期第三次模拟考试试题(I)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。
)1．下列说法中正确的是A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关2．下列判断合理的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥3下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-C．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-D．水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．NA表示阿伏加德罗常数的值。
山东省德州市2024届高三下学期三模化学试题含答案
2024届高三第三次模拟考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：112 14 16 19 32 35.5 39 40 59 64H C N O F S Cl K Ca Ni Cu 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1.《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。
文中不涉及的操作方法是A.分液 B.溶解 C.蒸发结晶 D.重结晶【答案】A 【解析】【详解】秽杂之物浮于面上，掠取去时，指过滤；然后入釜，注水煎炼，指溶解；硝化水干，指蒸发结晶；欲去杂还纯，再入水煎炼，指重结晶，选A 。
2.化学与生活联系紧密。
下列说法正确的是A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品【答案】A 【解析】【详解】A ．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A 正确；B ．氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B 错误；C ．二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C 错误；D ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D 错误；故选A 。
3.利用α粒子轰击不同原子，可获得核素baM 和d c Z 的过程为144b 172a 1N He M H +→+；94d 42c Be He Z +→10U +。
下列说法错误的是A .基态原子第一电离能：M>ZB.dcZ 可用于测定文物年代C.原子半径：M<ZD.2ZM 与3N -互为等电子体【解析】【分析】根据144b 172a 1N He M H +→+与94d42c Be He Z +→，可得a=8，b=17，c=6，d=13，则M 和Z 分别是O 、C 。
2024届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟(三)化学试卷答案
湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列有关化学材料的说法错误的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST 用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力【答案】A 【解析】【详解】A ．聚乙烯不耐高温，不可能做不粘锅的涂层，A 错误；B ．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，B 正确；C ．芯片的主要材料是硅单质，C 正确；D ．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，如羟基等基团，D 正确；不正确的选A 。
2.在溶液中能大量共存的离子组是A.4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B.24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C.2Ba +、O H -、Na +、23SO -D.I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D 【解析】【详解】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3.明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确．．．的是A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净【答案】C 【解析】【详解】A ．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液，A 正确；B ．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整的晶体，B 正确；C ．敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质，应该用硬纸片盖好玻璃杯，C 错误；D ．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就在溶液中形成多个晶核，显然不利于大晶体的生成，D 正确；答案选C 。
高中化学 高考化学三模试卷模拟试卷含解析
高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D．常温下可用钢瓶运输储存液氯2．（6分）下列说法错误的是（）A．金刚烷（如图）的二氯取代有6种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物中最多有18个原子共平面D．植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB．0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC．lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3 N A4．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2﹣与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Z＞Y＞WB．X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C．由W与X形成的化合物是共价化合物D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5．（6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．如图装置可用于测定中和热B．如图装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D．如图装置可用于定量测定化学反应速率6．（6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。
Fe（OH）3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
福建省漳州市2024届高三下学期毕业班第三次质量检测三模化学试题(解析版)
漳州市2024届高三毕业班第三次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题。
全卷满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Pt195一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。
下列说法错误的是A. “豆”的主要成分含蛋白质B. “麻油”的主要成分为高分子化合物C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”D. 该过程中既有物理变化又有化学变化【答案】B 【解析】【详解】A ．“豆”是指黄豆，主要成分是富含蛋白质，A 正确；B ．“麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多种高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B 错误；C ．根据题意可知该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”、“蒸煮”等，C 正确；D ．黄豆在浸泡时首先发生物理变化，然后在铁锅中蒸煮，蛋白质发生变性，又会发生化学变化，在发酵过程中其中的葡萄糖变为乙醇、二氧化碳，又发生化学变化，故整个过程中既有物理变化又有化学变化发生，D 正确；故合理选项是B 。
2. 利用Witting 试剂以化合物M 合成化合物N 的原理如下(其中-Ph 表示)：下列说法错误的是A. M 中C 原子的杂化方式为、B. M 、N 均可使酸性溶液褪色2sp 3sp 4KMnOC. N 存在顺反异构D. 1molN 最多可与加成【答案】D 【解析】【详解】A ．M 甲基中C 原子的杂化方式为，苯环及醛基中的碳原子均为sp 2杂化，故A 正确；B ．M 分子中有醛基、N 分子中有碳碳双键，醛基和碳碳双键均可使酸性溶液褪色，故B 正确；C ．N 分子中碳碳双键的两个碳原子均连了两个不同的原子或原子团，所以该分子存在顺反异构，故C 正确；D ．1molN 分子中有2mol 苯环和1mol 碳碳双键，1mol 苯环最多可与3molH 2加成，1mol 碳碳双键可与1molH 2加成，所以1molN 最多可与7molH 2加成，故D 错误；故答案为：D 。
届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
）1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
云南省昆明第一中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
云南省昆明第一中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：2、已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性3、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，()()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大4、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
湖南省2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试卷(含解析)
湖南省2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是 （ ） A ．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B ．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石()()64243CuAl PO OH 5H O ⋅，属于金属材料C ．作画所需的墨水属于胶体D ．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石()232Cu OH CO ，属于碱式盐 2．下列关于σ键和π键的说法不正确的是（ ） A ．σ键能单独形成，π键不能单独形成 B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C ．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D ．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．硫酸铁的化学式：4FeSOB ．()32Cu NO 的电离方程式：()()223322Cu NO Cu NO -+=+C ．Na 的原子结构示意图：D ．24K M nO 中Mn 元素的化合价：6+4．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。
下列关于葡酚酮说法不正确的是（ ）A ．1mol 葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol 溴单质B ．可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应C ．分子中含有3个手性碳原子D ．葡酚酮露置在空气中，容易发生变质5．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A ．N A 个二氧化硫分子 B ．标准状况下5.6L 氢气 C ．0.75mol 氧气D ．9g 水6．一定条件下，容积为2L 的某密闭容器中发生反应：()()22C s H O g =CO H ++，下列表示的反应速率最快的是（ ） A ．()C 1mol /min v = B ．()()CO 1mol /L min v =⋅ C ．()()2H 1mol /L s v =⋅D ．()2H O 22.4L /min v =7．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。
三中三模化学试题及答案
三中三模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）。
A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用答案：B3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后分子的数目不变D. 化学反应前后原子的数目不变答案：D4. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）。
A. 试管C. 酒精灯D. 蒸发皿答案：B5. 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）。
A. 碳酸钙B. 氧化铁C. 硫酸铜D. 硫酸钠答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）。
A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体C. 酸和碱反应生成沉淀D. 酸和碱反应生成氧化物答案：A8. 在溶液中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的是（）。
B. 硫酸铜C. 硫酸钠D. 硫酸钾答案：B9. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）。
A. 可燃物与氧气接触B. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点C. 可燃物与氧气接触且温度低于着火点D. 可燃物与氧气接触且温度高于着火点答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是________。
答案：pH计2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
答案：正确3. 氧化钙与水反应生成的化合物是________。
答案：氢氧化钙4. 实验室中，用于测量溶液温度的仪器是________。
答案：温度计5. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________。
高三化学三模试卷(带答案)-精选文档
高三化学三模试卷（带答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.下列表述正确的是A.中子数为10的氧原子：18 10OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4③NaCl(aq) Na Na2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
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你是我心中的一片云你是我心中的一片云2019届高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 210．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是A ．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO 2B ．②的反应中H 2O 2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC ．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D ．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A ．a 为电源的正极B ．工作时，OH −向左室迁移C ．右室电极反应为：C 2H 5OH ＋H 2O －4e −＝CH 3COO −＋5H +D ．生成H 2和CH 3COONa 的物质的量之比为2∶112．短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。
Y 的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是A ．W 的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B ．简单离子半径：Y ＜W ＜X ＜ZC ．简单氢化物沸点：Z ＜XD ．工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y 的单质13．常温下，用0.l0mol/L KOH 溶液滴定10.00mL 0.10mol/L H 2C 2O 4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号你是我心中的一片云你是我心中的一片云A ．点①所示溶液中=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O−4)+c(C2O2−4)+c(OH−)C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O−4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2−4)D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O−4)+c(C2O2−4)=0.10mol/L26．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。
移取一定体积1mol·L−1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ．滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L−1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。
加入淀粉指示液，用0.010mol·L−1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知：)回答下列问题：（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。
27．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
（2）焦炭可用于制取水煤气。
测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。
该反应的热化学方程式为_________________________________。
（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=－116kJ·mol－1。
①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。
A．及时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度C．减小体系压强 D．使用高效催化剂②乙醇电池具有很高的实用价值。
如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
该电池的负极反应式为____________________ ___________。
③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol−1你是我心中的一片云你是我心中的一片云H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) ΔH 3=? kJ·mol −11mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时放出热量651kJ ，则ΔH 3=________________。
④在容积为1L 的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H 2和CO 的起始组成比(起始时CO 的物质的量均为1mol)与CO 平衡转化率的关系。
请回答下列问题：(i)在上述三种温度中，曲线X 对应的温度是______________________。
(ii)利用图中a 点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)的平衡常数K=___________。
（4）CO 2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2mol CO 2，若用100mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
28．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al 3+、Fe 3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL ，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH +4。
步骤Ⅱ加入的试剂a 是__________，控制溶液的pH 约为8.0的目的是________________________。
（3）试剂b 是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。
若得到1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________________________。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A 、B 、C 、D 、E 中，A 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B 原子核外电子有7种不同的运动状态，C 元素原子核外的M 层中只有2对成对电子，D +与C 2−的电子数相等，E 元素位于元素周期表的ds 区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：（1）E 2+的价电子排布图为________________。
（2）五种元素中第一电离能最小的是________________(填元素符号)，CAB −中，A 原子的杂化方式是________________。
（3）AB −、D +和E 2+三种离子组成的化学物质D 2E(AB)4，其中化学键的类型有________________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________，配位体是________________。
（4）C 和E 两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________________，E 的配位数为________________，C 采取__________ __________(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积； ②列式表示该晶体的密度：_______________________g·cm −3(只列表达式)。