第八章 第2讲 水的电离溶液的ph值
第八章 第2讲 酸碱中和滴定
溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液 的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液 滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴 定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。
知识梳理·题型构建
【完全达标教学】
7．右图为室温时向 25 mL 某浓度的 NaOH 溶液中逐滴滴 加 0.2 mol· L 曲线。
步骤 操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 V(标准) c(待测) 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低
洗涤
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH溶液无变化 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前 仰后俯) 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前 俯后仰)
液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的
cHCl· VHCl 物质的量浓度为c(NaOH)＝ VNaOH 。
2．酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定 标准液及待测液的体积 。 (2)准确判断 滴定终点 。
高二化学-水的电离和溶液的pH值教案
高二化学－水的电离和溶液的pH值教案【教学内容】水的电离和溶液的pH值【教学目标】1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。
2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。
3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。
2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。
【教学难点】1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
2.运用所学知识解决实际问题。
【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。
【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。
【教学过程】一、引言（5分钟）1.介绍电离的基本概念。
2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念及特点。
二、水的电离（15分钟）1.电离的概念及判定条件。
2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
3.掌握电离常数的计算方法。
4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。
5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。
三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）1.酸、碱的概念及特点。
2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。
3.计算溶液的 pH 值。
四、pH 值与离子浓度（15分钟）1. pH 值的计算公式。
2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
3.通过实例，练习 pH 值的计算。
五、实验演示（15分钟）1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。
2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
六、总结与作业布置（5分钟）1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
2.回顾了解到的内容，重新理清思路。
3.布置作业，巩固所学内容。
【教学反思】此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。
在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
水的电离和溶液的PH教学设计
水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。
二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。
2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。
b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。
3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。
b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。
c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。
4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。
5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。
四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。
五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。
六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。
水的电离和溶液pH值计算
水的电离与溶液pH 值的计算一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写： H 2O → H + + OH -实验测定：25℃ c （H +）=c （OH -）=1710-⨯mol/L 100℃ c （H +）= c （OH -）= 1610-⨯mol/L 二、水的离子积（K w ）实验测定：25℃ K w = c （H +）·c （OH -）=11410-⨯（定值）（省去单位） 100℃ K w = c （H +）·c （OH -）=11210-⨯影响因素：1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -]. 2）溶液酸碱性：中性溶液，c （H +）=c （OH -）=1710-⨯mol/L酸性溶液：c （H +）> c （OH -），c （H +）>1⨯10-7mol/L c （OH -）<1⨯10-7mol/L 碱性溶液：c （H +）< c （OH -），c （H +）<1⨯10-7mol/L c （OH -）>1⨯10-7mol/L c （H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。
三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式：（1）c （H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c （OH -）=C 碱α碱（弱碱） c （OH -）= nC 碱(2) K w = c （H +）c （OH -），c （H +）=）（OH K c w c （OH -）=）（+H Kwc(3) pH=-lgc （H +） pOH=-lgc （OH -） (4) pH + pOH = 14（25℃）2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃) 1） 酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算 例1．求0.1mol/L 的H 2SO 4的pH 值。
第二节 水的电离和溶液的pH值精品教学案
第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）Kw =1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12。
计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K w值1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为135．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：、、酸碱指示剂：一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
化学课件——水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。
水的电离溶液的PH值.
3、常温下，某溶液中水电离出的c（H+）＝
1 × 10-11 mol/L时 ，则该溶液的pH可能( A D )
A、3
B、7
C、8
D、11
4、溶液酸碱性与pH的关系 常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
过关斩将
× 1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH一定小。 × 3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
√ 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
× 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
水的电离和溶液的PH
北票市高级中学 魏广友
温故知新
你在上节课学到了什么？
你了解pH值吗？说说看。
二、溶液的pH
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
3、计算公式：pH=-lgC(H+) 如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
小试牛刀
pH
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例）
答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
常温下
c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 12 13 14
水的电离和溶液的pH值
水的电离和溶液的pH值教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH值的关系掌握有关pH值的简单计算。
能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。
通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。
情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学建议教材分析本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。
一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。
然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。
本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。
教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。
在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH 的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。
在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。
从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。
教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。
还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。
教学中要以教材为准，不可读错。
教法建议迁移电离平衡理论学习水的电离。
可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引发学生的思考，由学生自己根据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。
水的电离和溶液的pH值
的计算： 三、pH的计算： 的计算
1、酸、碱稀释后pH的求算： 、 的求算： 碱稀释后 的求算 例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀 pH=12的NaOH溶液 溶液1mL加水稀 释至100mL， pH=5的HCl溶液 释至100mL，pH ；pH=5的HCl溶液 1mL加水稀释至 1mL加水稀释至1000mL，pH 加水稀释至1000mL， 。 无限稀释时，溶液的 无限接近 无限接近7。 无限稀释时，溶液的pH无限接近 。
练习1、 pH＝5和 pH＝3的两种强酸体积比为1： 2混合，则该混合溶液的pH为（A ） （A）3.2（B）4.0（C）4.2（D）5.0 （2）强碱和强碱混合 例2、将pH＝8和 pH＝10的NaOH溶液等体积混 合，溶液的pH最接近于（ ） （A）8.3（B）8.7（C）9（D）9.7 解：碱溶液求pH应先算出c(OH-),再由Kw求c(H+)。 c(OH-)=
练习4：pH＝13的强碱和 pH＝2的强酸溶液混合， 所得溶液的pH＝11，则碱酸的体积比( D） （A）11：1（B） 9：1（C）1：11（D）1：9 练习5：将pH＝1的盐酸分成两等份,分别向其中 加水和同浓度的NaOH溶液, 两份溶液的pH都升 高了1，则加入的水和NaOH的体积比是（ C ） （A）9 （B）10 （C）11 （D）12 练习6：一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸 三种酸: (1) 当其物质的量浓度相同时， c(H+)由大到小 b>a>c 的顺序________/L
10 V +10 V 2V
−6
−4
=5 × -5 mol/L 10 pH＝9.7
练习2、将pH＝9的Ba(OH)2和 pH＝12的NaOH 溶液以体积比4：1相混合，则室温时混合液的 c(H+)= ( C ) mol/L. (A) 1 (10-2+ 4 × -5 ) (B) 2(10-2+ 8 × -9 ) 10 10
水的电离和pH值
水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一，它是一种无色、无味、透明的液体。
然而，水并不是一种简单的化合物，它具有一些特殊的性质和变化过程。
其中一个重要的性质是水的电离能力，以及由此引发的pH值的测定。
本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。
一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下，自发地分解成带正电荷的氢离子（H+）和带负电荷的氢氧根离子（OH-）。
这个过程可以用以下化学方程式来表示：H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中，水的电离程度非常小，即水分子只经过极少部分的电离。
换句话说，水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在，而只有极少部分分解为离子。
这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子，水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。
水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。
酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。
例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。
通过酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断水溶液的酸碱性质。
二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。
pH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。
小于7的pH值表示酸性溶液，而大于7的pH值表示碱性溶液。
pH值的计算是通过负对数函数来实现的。
具体而言，pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。
即：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
对于纯净水来说，由于电离程度非常小，所以[H+]会非常小，因此pH值约等于7，接近中性。
通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂，我们可以测定溶液的pH值。
这帮助我们判断溶液的酸碱性，并据此进行相应的调节和应用。
三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 水质监测：在环境保护和水资源管理中，了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性，从而判断水的适用性和处理方法。
2. 酸碱度调节：在许多化工和实验室操作中，需要控制溶液的酸碱度。
水的电离、溶液的pH值
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练习
2、常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 电离产生的c(H+)是多少？ 解：c（H+）水=c（OH-）水 =c（OH-）溶液 1×10-14 -9 mol/L = = 1 × 10 1×10-5 mol/L 3、常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由 水电离产生的c(OH-)是多少？ 解：c（OH-）水=c（H+）水 =c（H+）溶液 1×10-14 = = -5 1×10 mol/L 1×10-9 mol/L
2014-11-8
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1、溶液酸碱性与pH
本质原因
三、溶液酸碱性与pH
常温下c(H+)与 c(OH-) pH（25℃） 大小 c(H+)＞10-7mol/L pH＜7 c(OH-) ＜ 10-7mol/L c(H+)=10-7mol/L c(OH-) = 10-7mol/L c(H+) ＜10-7mol/L c(OH-) ＞10-7mol/L pH=7 pH＞7
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溶液稀释有关计算
例 3 、 pH=5 的 H2SO4 溶 液 稀 释 500 倍 后 ， 溶 液 中 的 cH+ 与 cSO42-之比为______。 A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1 错解：pH=5的H2SO4溶液中cH+=10-5mol/L， cSO42-= 510-6mol/L， 稀释500倍后，cH+=10-5mol/L/500=210-8mol/L， cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/L，则：cH+:cSO42-=2:1。 分析：pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，硫酸和水电离的cH+ 相差无几，计算溶液中的cH+不能忽略水的电离。 正解：pH=5的H2SO4溶液中，cH+=10-5mol/L， cSO42-= 510-6mol/L，稀释500倍后，溶液中接近中性， cH+≈10-7mol/L，cSO42-= 510-6mol/L/500= 10-8mol/L， 则cH+:cSO42-=10:1。
水的电离与溶液的pH值
水的电离和溶液的pH值一、酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算二、溶液中PH的有关计算错误!a+b-14（三、关于酸、碱混合时溶液的酸碱性和PH的定性判断（常温）1、物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合则显强者性（弱根水解显强者性）。
2、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H(1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。
(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。
(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱谁过量（浓度大），故谁弱显谁性。
这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，而弱的在中和后能继续电离出H+ 或OH-，使溶液显出酸性或碱性来。
习题训练一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、（2010全国卷1）下列叙述正确的是（）A．在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a﹥bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的P H﹤7C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的PH=8.0D．若1mLPH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11 2、（2010天津卷，4）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、下列说法正确的是（）A. 纯水的pH值一定等于7；B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍；D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液4、有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D. 无法确定5、25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是（）A. 5×10-13mol/LB. 0．02mol/LC. 1×10-7mol/LD. 1×10-12mol/L6、已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是（）A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸7、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1B. 9:1C. 1:9D. 1:118. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（）A. m = nB. m＞nC. m＜nD. 无法判断9、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( )A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1011、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12．下列说法正确的是（）A．pH<7的溶液一定是酸溶液；B．碱性溶液中滴入酚酞必定显红色C．pH=5的溶液和pH=13的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍D．在1mol/L的氨水中，改变外界条件使C(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大13．等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10VaD.Vb>10Va14．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（）①pH=0的盐酸，②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A. 1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶315．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)D.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)16．在平衡体系：H2S H++HS-，HS-H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会（）A.可能增大，也可能减小B.增大C.减小D.无变化二、选择题（每小题有1—2个正确答案）17．重水（D2O）离子积为1.6×10-5,可以由pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),下列叙述正确的是A．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0；B．中性溶液的pD=7.0C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0D．向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.018、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H 2O H2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是（）A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度19. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是（）A. 该溶液的pH可能为2；B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱D. HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存20.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是（）A. [H+]增大B. [H+]、[OH－]都减小C. [OH－]增大D. [H+]×[OH－]不变21. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于（）A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.022. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。
水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
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例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
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酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
关于水的电离和溶液的pH值
关于水的电离和溶液的pH值● 水是一种弱电解质，在水中存在着微弱的自偶电离（水分子与水分子之间相互作用而发生的电离）。
2H2O H3O＋＋OH－●上述电离方程式通常简写为：H2O H＋+OH－在一定温度下的纯水中（已经达到电离平衡）有: K= C(H+)C(OH-)/C(H2O) 因为水的电离极其微弱，发生电离以后的水仍然可以看做是纯水，所以C(H2O)=55.6mol/L 【此值是这样算出的：取1L水，质量是1000g，物质的量是1000g/18g·mol-1=55.6mol 套用C=n/V=55.6mol /1L=55.6mol/L。
】而在表达式的右侧，不应该出现常数，所以将K= C(H+)C(OH-)/C(H2O) 的两侧都乘以55.6（mol/L），就得到另一个K值，记作K w（w是water）这样就成了：K w= C(H+)C(OH-) 因为这个常数等于水中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积，所以叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。
因为在室温下，纯水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L 所以，室温下K w= C(H+)C(OH-)=1.0×10-14●影响水的电离平衡的因素：1、同离子效应：向纯水中加入能够电离生成氢离子或氢氧根离子的物质（如酸和碱【以及NaHSO4】）时,水的电离平衡左移，水的电离度减小；（叫做水的电离平衡被抑制。
）2、水解盐效应：（这是我自己杜撰的，不是专业术语“盐效应”。
）向纯水中加入能够发生水解的盐时，由于它会减小C(H+)或者C(OH-)，会使得水的电离平衡右移，水的电离度增大；（叫做水的电离平衡被促进。
）【参见盐类的水解】3、温度：水的电离和弱酸、弱碱的电离一样，升高温度时，会使得水的电离平衡右移，但是影响不大。
所以温度变化不大时，可以忽略不计。
综上所述，结合关于平衡常数的知识，可以知道：只要温度在室温上下，只要水中加入的物质不太多（即形成的是稀溶液----常见的溶液都认为是稀溶液），水仍然可以看成是纯液体时，K w= C(H+)C(OH-)=1.0×10-14就是成立的！！！也就是说，不仅是在纯水中，就是在一般溶液中，K w= C(H+)C(OH-)=1.0×10-14也是成立的！！！【当温度升高到100℃时，纯水中C(H+)=C(OH-)增大到10-6mol/L 所以，100℃时K w= C(H+)C(OH-)=1.0×10-12】●溶液的酸碱度：为了表示溶液的酸性的程度和碱性的程度，人们采取了用氢离子浓度或者氢氧根离子浓度来表示，比如某种盐酸溶液，C(H+)=5mol/L；再比如某种烧碱溶液，C(OH-)=6mol/L。
水的电离和溶液PH值
【考试说明】１．了解水的电离和水的离子积常数。
了解溶液pH 的定义，能进行pH 的简单计算。
２．了解有关酸碱中和滴定的简单计算 【考点1】、水的电离及其影响因素水是一种 的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为 ，可简写为 2、水的离子积⑴表达式：25℃时，Kw = = ，25℃时，纯水中c(H +) = c (OH －) = ⑵水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液，如25℃时酸、碱、盐稀溶液中Kw 都是⑶影响因素：由化学平衡知Kw 只与 有关。
温度不变，Kw ；温度升高，Kw3、已知 H 2O H + + OH －ΔH ＞0 请结合平衡移动原理分析影响水电离平衡的因素有条件 水的电离平衡的移动方向 c (H ＋) 变化 pH 的变化 K W 的变化 溶液的酸碱性 加少量浓盐酸 加少量固体NaOH 加入NH 4Cl(s) 加热【例1】⑴① 在0.01mol/LHCl 溶液中, C(H )= ， C(OH )= ，由水电离出的H +浓度= ，由水电离出的OH -浓度= 。
, ② 在0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH -)= ，C(H +)= ， 由水电离出的H +浓度= ，由水电离出的OH -浓度= 。
③ 在0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH -)= C(H +)= ， 由水电离出的H +浓度= ，由水电离出的OH -浓度=⑵25℃时，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L ，则该溶液的pH 为该溶液可以是 ①CH 3COOH ②NaHSO 4 ③CH 3COONa ④NaOH ⑤NH 4Cl（3）25℃时，在pH=12的某溶液中由水电离的c (OH －)可能为【变式1】有下列水溶液：①pH ＝0的盐酸 ②0.5 mol·L －1盐酸③0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 ④0.1 mol·L －1的NaOH 溶液 ⑤0.5 mol·L －1的NH 4Cl 溶液，以上溶液中，水电离的c (H ＋)由大到小的顺序是____________ 【变式2】(2011·四川高考)25°C 时，在等体积的①pH ＝0的 H 2SO 4溶液、②0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶（5×109）∶（5×108）C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶109考点13 水的电离与pH 计算 编辑：李 勇 审核 高三化学组 使用时间：11月20日化学导学案【例2】某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH－)= ___________若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH－)= ___________ 【变式3】、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作有①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体【变式4】以下离子：①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤SO2－4⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧【变式5】、下列各溶液中能大量共存的离子组是()A．室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中，Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3B．使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3D．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋小结：常温下，水电离c(H＋)或c(OH－)的计算方法：(1)中性溶液：(2)溶质为酸的溶液：(3)溶质为碱的溶液：(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：【考点2】溶液的酸碱性与pH1、判断溶液酸碱性的依据是思考：若某溶液的pH =7 ，该溶液是否一定为中性？【例4】．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【变式5】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水【变式６】为更好表示溶液的酸碱性，有人提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg（[H＋]/[OH－]）则下列叙述正确的是（）A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)2、请写出pH的定义式pH = 反过来c(H+) = mol/L由上知pH 越小，溶液的酸性，pH 一般表示c(H+) < 的稀溶液。
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逆 正
正 正 逆 正
不变 不变
不变 增大 减小 不变
减小 增大
增大 增大 减小 增大
增大 增大
减小 增大 减小 增大
减小 减小
增大 增大 减小 减小
温度
其他：如加入Na
【问题引导下的再学习】
思考2：水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)中H＋和 OH－一定是水电离出来的吗？
水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的 乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性 或碱性的稀溶液。
知识梳理·题型构建
【问题引导下的再学习】
思考4：pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？pH>7的溶 液一定是碱性溶液吗？pH＝7的溶液一定是中性吗？
答案 不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温 度下，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中 性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
思考3：在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋) 与c(OH－)之间的关系是什么？
【当堂检测】
求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝_____________，c(OH－)＝____________。 10－2 mol· －1 L 10－12 mol· －1 L 10－12 mol· －1 L c(H＋)水＝c(OH－)水＝______________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 10－10 mol· －1 L c(H＋)＝_____________，c(OH－)＝_____________。 10－4 mol· －1 L c(H＋)水＝c(OH－)水＝________________。 10－10 mol· －1 L (3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝_________________。 10－2 mol· －1 L c(H＋)水＝__________________。 10－2 mol· －1 L (4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝______________。 10－4 mol· －1 L c(OH－)水＝__________________。 10－4 mol· －1 L
【课堂小结】
1.了解水ห้องสมุดไป่ตู้电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【作业】
练出高分 339页 1-7,
337-338页10、11、12、14，写在答题纸上
第2讲
水的电离和溶液的pH
【学习目标】
1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能进行pH的简单计算。 4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。 重难点： pH的简单计算。
【预习检测】
影响因素是什么？使用范围是什么？ 2．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 增大 ，Kw 增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，Kw 不变 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程 度 增大 ，Kw 不变 。
4．pH及其测量 计算公式：
pH＝ －lgc(H＋) 。
知识梳理·题型构建
【问题引导下的再学习】
水的电离
H2O ＋OH H
平衡移 动方向 水的电离 程度
＋
－
思考1：外界条件对水的电离平衡如何的影响？
体系变化
条件 酸
Kw
不变
c(OH－)
c(H＋)
逆
减小
减小
增大
碱
可水解 的盐 Na2CO3 NH4Cl 升温 降温
④⑤ 思考5：下列溶液一定显酸性的是_____。
①pH<7的溶液 ③c(H＋)＝1×10－7mol· －1 L ⑤0.1 mol· －1的NH4Cl溶液 L ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液
【问题引导下的再学习】
思考6：用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数 据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH? pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因 被稀释可能产生误差； 用pH试纸读出的pH只能是整数； 不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性 的同时呈现强氧化性(漂白性)。
【问题引导下的再学习】
• 4．强酸与强碱混合
• 强酸与强碱混合实际上发生了中和反应，H＋＋OH－ ===H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：
• (1)若恰好中和，pH＝7； • (2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH； • (3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过 KW求出c(H＋)，最后求pH。
【当堂检测】
1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、 “碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合
(3)相同浓度NH3· 2O和HCl溶液等体积混合 H
( 中性 )
( 酸性 )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 中性 ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( 酸性 )
1、水的离子积Kw是什么含义？在常温下的数值是多少？
【预习检测】
3．溶液的酸碱性
c(H＋) 和 c(OH－) 的相对大小。 溶液的酸碱性取决于溶液中
(1)酸性溶液： ＋) > c(OH－)，常温下，pH < 7。 c(H
(2)中性溶液： ＋)＝ c(OH－)，常温下，pH ＝7。 c(H
＋ － (3)碱性溶液：c(H ) < c(OH )，常温下，pH > 7。
pH=6
3、将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合 pH=3 4、0.001 mol· －1的NaOH溶液 L 5、pH＝2的盐酸与等体积的水混合 6、pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍
pH=11
pH=2.3
pH=5
【问题引导下的再学习】
2．两强酸混合 cH＋1V1＋cH＋2V2 由 c(H＋)混＝ ，先求出混合后的 c(H＋)混， V1＋V2 再根据公式 pH＝－lgc(H＋)求 pH。 3．两强碱混合 cOH－1V1＋cOH－2V2 由 c(OH － ) 混 ＝ ，先求出混合后的 V1＋V2 c(OH－)混，再通过 KW 求出 c(H＋)混，最后求 pH。
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 )
(7)pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3· 2O等体积混合 ( 碱性 ) H
【问题引导下的再学习】
思考6：计算下列混合液的pH值
pH=9.7
1、将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合 2、常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体 积比11∶9混合