2015教师资格考试高中化学《乙醇》教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计一、教学目标通过本节课的研究，学生应该能够：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇的制备方法和工业应用；3. 掌握乙醇的理化性质及相关实验操作；4. 能够分析和解决与乙醇相关的问题。
二、教学内容本节课的主要内容包括：1. 乙醇的结构和性质简介；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的工业应用；4. 乙醇的理化性质实验。
三、教学步骤步骤一：引入通过引入一些与乙醇相关的生活实例，激发学生对乙醇的兴趣，引发思考。
步骤二：知识讲解1. 讲解乙醇的化学结构和基本性质，如分子式、分子量、密度等。
2. 探讨乙醇的制备方法，包括发酵法和水合乙烷法，并重点介绍其中一种方法的原理和步骤。
3. 分析乙醇的工业应用，如酒精饮料、溶剂、燃料等。
步骤三：实验演示1. 进行乙醇的理化性质实验，如密度测定、燃烧实验等，让学生亲自操作并记录实验结果。
2. 引导学生观察和分析实验现象，引发对乙醇性质的思考和讨论。
步骤四：讨论和总结1. 进行小组或全班讨论，就乙醇的制备方法、工业应用和理化性质等方面展开讨论。
2. 结合实验结果和讨论，总结乙醇的重要性和实际应用价值。
四、教学评价本节课的教学评价主要包括以下几个方面：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验操作过程中的技能掌握情况。
3. 讨论表达能力：评估学生在讨论环节中的表达能力和思维深度。
4. 总结能力：评估学生对乙醇相关知识的总结能力和理解程度。
五、教学资源为了辅助教学，准备以下教学资源：1. 乙醇的化学结构和性质的PPT讲义；2. 乙醇制备方法和工业应用的示意图或实物样本；3. 乙醇理化性质实验所需实验器材和药品。
六、教学延伸为了拓展学生对乙醇的了解，可在课后推荐相关阅读资料、网站和实践活动，让学生深入探索乙醇的其他方面以及与之相关的知识。
以上即为《乙醇》的优秀教学设计。
通过合理的教学步骤和丰富的教学资源，帮助学生全面了解乙醇的结构、性质、制备方法和应用，培养其实验操作能力和综合分析能力。
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计一、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修2第三章第三节〔第一课时〕，本节内容是在学习了几种代表烃之后，来系统学习烃的衍生物的性质。
乙醇是生活中的常见有机物，是同学每天都能看到、听到的，同学感觉亲切、熟识，从而提高学习爱好。
可以通过本节学习认识到有机物与生活密不可分，并能用所学的知识说明和说明一些常见的生活现象和物质用途，掌控学习有机物的方法。
二、教学目标1.知识与技能目标了解烃的衍生物及官能团的概念；了解乙醇的取代反应、催化氧化的性质；建立“结构-性质-用途”的有机学习模式〕。
2.过程与方法目标经受对乙醇性质的试验探究；运用比较、归纳等方法进行分析判断；运用动画片引入，激发同学的学习爱好。
3.情感立场与价值观目标激发学习化学的积极性；让同学体验科学探究的乐趣；感受乙醇在现代社会中的作用及意义。
三、教学重点和难点重点：乙醇的分子组成和结构与主要化学性质；初步认识有机物的官能团与性质关系难点：乙醇的催化氧化四、教学设计思路同学对乙醇的物理性质有肯定了解，也知道一些常见用途，但是对乙醇內部结构不清晰，不知道是什么决断了乙醇的性质，不知道学习衍生物的基本方法。
所以我从同学最熟识的现象入手，利用视频激发同学爱好，引导同学参与争论，树立学习动机，明确学习目的。
在课程设计上贯穿两条线：1.生活线：从乙醇用途→乙醇汽油→乙醇在人体中氧化→交警测酒驾→乙醇钠。
2.知识线：对应乙醇物理性质→乙醇燃烧→乙醇催化氧化→被强氧化剂氧化→与钠反应。
让同学深刻体会化学早已渗透到生活的各个角落，建立学习化学的剧烈愿望，实现社会价值和化学学科拓展。
五、教学过程六、板书设计七、教学反思本节课我认为还是符合课改理念的。
首先强调了物质性质和生活用途的交叉学习，时时渗透了生活中有化学的理念。
其次，对教材顺次进行了处理，把难点提前，用人体中酒精氧化过程进行引导，激发同学新奇，并在同学精力最充分的时候，用分组试验，动画演示的方法突破难点。
乙醇高中化学的教案
乙醇高中化学的教案
教学内容：乙醇
教学目标：
1. 了解乙醇的结构和性质；
2. 掌握乙醇的制备方法；
3. 了解乙醇的用途。
教学重点与难点：
重点：乙醇的结构和性质；
难点：乙醇的制备方法。
教学准备：
1. 乙醇模型；
2. 实验器材和药品：乙醇、浓硫酸、乙酸、氢氧化钠。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
向学生展示乙醇的模型，引导学生思考乙醇的结构和性质。
二、讲解乙醇的结构和性质（10分钟）
1. 乙醇的结构：C2H5OH，是一种含有羟基的醇类化合物；
2. 乙醇的性质：具有可燃性、水溶性和挥发性等性质。
三、讲解乙醇的制备方法（15分钟）
1. 同时将乙醛和硼氢化钠还原即可得到乙醇；
2. 用浓硫酸催化乙酸和乙醇反应，得到乙醇。
四、讲解乙醇的用途（5分钟）
乙醇是一种重要的工业原料，可以用于制备乙醚、酯类等有机化合物，也可以用作溶剂和燃料。
五、实验演示（15分钟）
展示一种制备乙醇的实验，让学生观察实验现象并讨论产物的性质。
六、课堂小结（5分钟）
总结乙醇的结构、性质、制备方法及用途，强化学生的理解。
七、布置作业（5分钟）
布置作业，让学生进一步深化对乙醇的了解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解乙醇的结构、性质、制备方法和用途，能够在实验中观察和探究乙醇的性质，帮助学生更好地掌握乙醇的知识。
《乙醇》教学设计
1．指导思想与理论依据：新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
2．教学内容分析：在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
3．学生情况分析：从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。
在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。
高中化学乙醇试讲教案
高中化学乙醇试讲教案一、教学内容本节课将介绍乙醇及其在生活中的应用。
二、教学目标1. 知识目标：掌握乙醇的结构式、性质、制备方法及在生活中的应用；2. 能力目标：能够描述乙醇分子的结构，并运用所学知识解决与乙醇相关的问题；3. 情感目标：培养学生对乙醇及其在生活中的应用的兴趣和好奇心，增强学生的实验探究能力。
三、教学重点与难点1. 重点：乙醇的结构、性质、制备方法及在生活中的应用；2. 难点：乙醇分子结构的跨科知识整合。
四、教学过程一、引入1. 讲解：今天我们要学习的是关于乙醇的知识，它是一种常见的醇类化合物，可以在日常生活中见到。
你们有没有听说过乙醇？它有什么用途？2. 激发：请同学们讨论一下乙醇在生活中的应用，并分享自己的观点。
二、知识讲解1. 结构与性质：乙醇的分子式为C2H5OH，是一种无色透明的液体，在常温下易挥发。
它具有水溶性和可燃性，是一种常用的溶剂。
2. 制备方法：乙醇可以通过发酵过程或乙烯的水合反应制备而得。
3. 应用领域：乙醇在医药、化工、食品等领域有着广泛的应用，例如可以用作消毒剂、溶剂等。
三、实验演示1. 实验目的：观察乙醇的燃烧现象。
2. 实验步骤：取一小量乙醇倒入容器中，点燃乙醇，并观察其燃烧过程。
3. 实验现象：乙醇在点燃后产生火焰，并伴有明亮的蓝色火焰。
4. 实验结论：乙醇是可燃的物质，并在燃烧时产生火焰。
四、课堂练习1. 根据以下式子，画出乙醇分子的结构式：C2H5OH。
2. 描述乙醇在生活中的一个应用场景，并说明其作用原理。
3. 进行乙醇的制备实验，并记录实验步骤及观察结果。
五、总结与作业1. 总结：今天我们学习了乙醇的结构、性质、制备方法及在生活中的应用，希望大家能够深入理解乙醇的相关知识。
2. 作业：完成课堂练习中的题目，并整理乙醇相关的知识点，准备下节课的复习。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
高中化学《乙醇》教学设计
一、素质教育目标知识目标：掌握乙醇的分子结构、化学性质（1．与活泼金属的反应2．发生氧化反应3.发生消去反应）能力目标：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；通过收集乙醇用途的信息，培养学生通过网络收集信息、筛选信息的能力，以及合理利用信息的能力；培养学生通过网络进行学习和交流的能力德育目标：通过分析结构的特点，推断乙醇的化学性质，对学生进行结构是本质，性质是形象的辩证唯物主义思想观点的教育；通过分析乙醇在铜催化剂条件下，氧化生成乙醛，铜作为催化剂结论的得出，培养学生严谨的、一丝不苟的治学态度；美育目标：学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。
另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。
科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
二、重点、难点及解决方法重点：乙醇的分子结构和化学性质和羟基的特性。
难点：乙醇分子结构和化学性质，以及二者之间的相互关系；使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。
解决方法：这节课在网络教室，其最大目的是充分发挥学生作为课堂主体的作用，挖掘学生学习的最大潜力。
这是本节课一个很大的特点；学习化学的重要思路是：结构决定性质。
由乙醇的结构推测乙醇具有什么化学性质。
《乙醇》 教学设计
《乙醇》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够准确说出乙醇的分子结构和官能团。
（2）理解乙醇的化学性质，包括与钠的反应、氧化反应等。
（3）掌握乙醇的工业制法和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对乙醇性质的学习，培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙醇的分子结构和官能团。
（2）乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和氧化反应。
2、教学难点（1）乙醇的氧化反应原理。
（2）从结构角度理解乙醇的性质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有酒精的饮品，如啤酒、白酒等，提问学生这些饮品中的主要成分是什么，从而引出乙醇这一主题。
2、讲授乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察其颜色、状态、气味，并通过实验让学生感受乙醇的溶解性和挥发性。
3、探究乙醇的分子结构（1）引导学生根据乙醇的化学式 C₂H₆O，推测可能的结构。
（2）通过实验：乙醇与钠的反应，收集产生的气体并进行检验，从而确定乙醇的分子结构。
介绍乙醇分子中的羟基（—OH），强调官能团对有机物性质的决定作用。
5、学习乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应实验演示乙醇与钠的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，分析反应的本质。
（2）乙醇的氧化反应①燃烧讲解乙醇燃烧的化学方程式和现象，强调其在能源方面的应用。
②催化氧化实验演示乙醇的催化氧化，让学生观察铜丝颜色的变化和产生的气味，写出化学方程式，分析反应的条件和机理。
6、介绍乙醇的工业制法（1）发酵法讲解发酵法的原料、原理和工艺流程。
（2）乙烯水化法介绍乙烯水化法的原料、反应条件和化学方程式。
（1）作为燃料。
（2）在医疗、化工等领域的应用。
高中化学《乙醇》教案、教学设计
《乙醇》教案、教学设计一、教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构，能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
【难点】乙醇的催化氧化。
三、教学过程环节一：导入新课【图片展示】白酒、红酒、啤酒、黄酒的图片。
【提出问题】各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数?【学生回答】酒精的度数。
【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢?环节二：讲授新课1.乙醇与钠的反应【提出问题】回忆钠与水反应的现象，并书写钠与水反应的化学方程式。
【学生回答】浮、熔、游、响、红，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗?【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。
反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。
【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。
【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。
【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么?【小组回答】水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
所以水中羟基上的氢更活泼。
【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。
【学生回答】2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2.乙醇的催化氧化【学生实验】实验2，认真观察铜丝的变化，并注意溶液气味的变化。
【学生回答】在酒精灯上加热铜丝，看到红亮的铜丝变为黑色，将发烫的铜丝浸入乙醇中，发现铜丝由黑色变化为亮红色，同时闻到特殊性气味的气体。
乙醇-教学设计--说课稿-教案
乙醇教学设计说课稿一、教学目标：知识与技能：1. 让学生了解乙醇的物理性质和化学性质；2. 使学生掌握乙醇的制备方法、用途和注意事项；3. 培养学生运用科学的方法分析问题和解决问题的能力。
过程与方法：1. 通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；2. 采用案例分析法，提高学生运用乙醇知识解决实际问题的能力；3. 引导学生开展小组讨论，培养学生的合作能力和交流能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神风貌；2. 使学生认识到科学知识在生产和生活中的重要性；二、教学内容：1. 乙醇的物理性质和化学性质；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的用途和注意事项；4. 乙醇在生活和生产中的应用案例。
三、教学重点与难点：重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质；2. 乙醇的制备方法和用途；3. 乙醇在生活和生产中的应用案例。
难点：1. 乙醇的化学性质及其反应原理；2. 乙醇制备方法的选择和操作技巧；3. 乙醇在特殊条件下的应用。
四、教学方法：1. 采用实验观察法，让学生亲身体验乙醇的制备和性质；2. 运用案例分析法，引导学生解决实际问题；3. 开展小组讨论，培养学生的合作能力和交流能力；4. 利用多媒体辅助教学，增强学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活实例引入乙醇的概念，激发学生的学习兴趣；2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质和化学性质，讲解乙醇的制备方法和用途；3. 实验演示：进行乙醇制备实验，观察实验现象，分析反应原理；4. 案例分析：分析乙醇在生活和生产中的应用案例，引导学生解决实际问题；5. 小组讨论：分组讨论乙醇的制备方法和应用，培养学生的合作能力和交流能力；六、教学评价1. 评价学生对乙醇的物理性质和化学性质的理解和掌握程度；2. 评价学生对乙醇的制备方法和用途的熟悉程度；3. 评价学生在实验操作中的技能和观察能力；4. 评价学生在案例分析和小组讨论中的分析和解决问题的能力。
乙醇教学设计范文
乙醇教学设计范文一、教学目标1.了解乙醇的性质和应用领域；2.了解乙醇的制备方法和工业生产过程；3.掌握乙醇的物理性质和化学性质；4.理解乙醇的危害及安全使用方法；5.培养学生的观察能力、实验操作能力和团队合作能力。
二、教学内容1.乙醇的性质和应用领域；2.乙醇的制备方法和工业生产过程；3.乙醇的物理性质和化学性质；4.乙醇的危害及安全使用方法。
三、教学过程（一）导入环节通过展示实验室中常见的酒精瓶和乙醇溶液瓶，并询问学生对乙醇的了解情况，引发学生对乙醇的兴趣。
然后提问“你们知道乙醇是什么吗？它有哪些应用领域？”引导学生思考。
选择几个学生回答问题，并对答案进行讨论。
（二）学习阶段1.乙醇的性质和应用领域a.讲解乙醇的性质，如物理性质（无色液体,略有香味,容易挥发）、化学性质（能与酸和碱反应，并可发生酯化和醚化反应）。
b.介绍乙醇的应用领域，如医药、化妆品、香精、饮料和工业溶剂等。
2.乙醇的制备方法和工业生产过程a.简要讲解乙醇的制备方法，包括天然发酵法和合成法。
b.重点介绍乙醇的工业生产过程，包括蒸馏分离、脱水和除杂工艺流程。
3.乙醇的物理性质和化学性质a.通过实验展示乙醇的物理性质，如沸点、密度和溶解性等。
b.介绍乙醇的化学性质，并进行一些简单的化学反应实验，如与酸和碱的反应等。
4.乙醇的危害及安全使用方法a.介绍乙醇对人体的危害，如酒精中毒、肝脏损伤和神经系统损害等。
b.强调乙醇的安全使用方法，如不饮酒驾车、不滥用酒精和定期检查肝功能等。
（三）实验操作环节1.进行乙醇的物理性质实验，分别测量乙醇的沸点、密度和溶解性等物理性质。
2.进行乙醇的化学反应实验，在实验中观察乙醇与酸和碱的反应。
（四）巩固练习环节由学生自愿报名参加小组竞赛，根据乙醇的性质和应用领域、制备方法和工业生产过程、物理性质和化学性质以及危害和安全使用方法等内容进行抢答，并答题解析。
（五）课堂小结和作业布置对乙醇的教学内容进行小结，并布置作业：写一篇关于乙醇的应用领域和安全使用方法的短文。
乙醇教案设计
乙醇教案设计乙醇是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
为了帮助学生更好地理解乙醇的性质、制备、用途等方面的知识，设计了以下乙醇教案。
一、教学目标1. 了解乙醇的结构、性质及相关知识；2. 掌握乙醇的制备方法和实验操作；3. 了解乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。
二、教学内容1. 乙醇的结构与性质；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的实验操作；4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。
三、教学过程1. 乙醇的结构与性质首先介绍乙醇的化学式为C₂H₅OH，结构式为CH₃CH₂OH，属于烷基醇的范畴。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有刺鼻的特殊气味。
其在水中的溶解度较高，能与多种物质相互溶解，广泛应用于各个领域。
2. 乙醇的制备方法乙醇的制备方法主要包括天然法和合成法。
天然法是指通过发酵葡萄、大米、玉米等含糖物质得到乙醇的过程；合成法则是通过乙烯的水合反应或乙烷的氧化反应来制备乙醇。
3. 乙醇的实验操作在实验中，可以通过乙醇的密度、沸点、凝固点等物理性质进行简单的实验操作。
另外，还可以通过酒精灯的使用和乙醇与醋酸乙酯的分离提纯等实验来加深对乙醇的认识。
4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用乙醇作为一种重要的溶剂，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
在医药领域，乙醇常被用作制药原料、药剂溶剂等；在化工领域，乙醇作为一种重要的基础化工原料，被广泛用于有机合成等领域；在食品领域，乙醇则常被用作蒸馏酒、食品添加剂等。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解乙醇的相关知识和实验操作，帮助学生建立起对乙醇的整体认识；2. 实践操作：通过实验操作让学生亲自动手，加深对乙醇的理解；3. 案例分析：结合乙醇在各个领域的应用案例，让学生了解乙醇在实际生活中的重要性。
五、教学总结通过以上设计的乙醇教案，希望可以帮助学生更好地掌握乙醇的相关知识，增强他们对乙醇在医药、化工、食品等领域的应用的认识，培养他们的实验操作能力和综合分析能力，从而为将来的学习和工作打下坚实的基础。
乙醇的教案设计.doc
乙醇的教案设计.doc
一、教学目标
1.了解乙醇的化学式、性质和结构。
2.熟悉乙醇的制备方法。
3.了解乙醇在生产和生活中的应用。
二、教学内容
三、教学方法
1.讲解法。
2.实验法。
3.课堂互动法。
四、教学过程
1.让学生自己查阅资料，了解乙醇的基本化学式，分子式和分子量。
2.通过展示乙醇的外观、性质、结构和分子式等信息，帮助学生理解乙醇的特性。
3.引导学生理解乙醇的到燃烧产生的物质，以及乙醇是一种重要的溶剂。
1.通过实验演示法，让学生了解乙醇的制备方式。
2.展示乙烷和水制备乙醇的过程，引导学生了解乙醇的制备原理。
3.教师指导学生尝试制备乙醇，通过比较和分析制备的过程和结果，让学生有更深入的理解。
1.通过阅读资料、课堂小组讨论等形式，让学生了解乙醇在生产和生活中的广泛应用。
2.引导学生学习乙醇在医药、食品制造、化妆品、清洗剂等领域的应用。
3.通过案例分析，让学生更好地掌握乙醇的应用方法和注意事项。
五、教学评价
1.通过课堂互动方式，测试学生对乙醇化学知识的掌握。
2.采取实验演示、小组讨论等方式，考查学生在实践中运用乙醇化学知识和技能的能力。
3.通过课堂讨论、个人报告等形式，考察学生对乙醇应用领域的了解程度和批判性思考能力。
高中化学乙醇优秀教学设计
高中化学乙醇优秀教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是关于高中化学中的乙醇内容。
课程将围绕乙醇的结构、性质、制备和应用等方面进行详细讲解，使学生了解和掌握乙醇的基本知识，并能够运用所学知识解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入了解乙醇在化学工业、生物领域以及日常生活中的重要性。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生。
在此之前，学生已经学习了有机化学的基础知识，掌握了碳氢化合物、烃的衍生物等概念，具备了一定的有机化学基础。
此外，学生还具备一定的实验操作能力，能够独立完成简单的化学实验。
在此基础上，本节课将进一步提高学生的有机化学素养，培养他们的科学思维和创新能力。
二、教学目标1、知识与技能（1）了解乙醇的分子结构、化学性质和物理性质，掌握乙醇的基本概念。
（2）掌握乙醇的制备方法，如脱水法和发酵法，并了解不同制备方法的优缺点。
（3）掌握乙醇的常见反应，如氧化、脱水、取代等，并能运用所学知识解决实际问题。
（4）了解乙醇在生物、化工、医药等领域的应用，提高学生的知识运用能力。
（5）通过实验操作，培养学生的实验技能和动手能力，提高实验安全意识。
2、过程与方法（1）采用讲授、讨论、实验等多种教学方式，引导学生主动参与课堂，培养自主学习能力。
（2）通过问题驱动、案例分析等教学方法，激发学生的求知欲和探究精神，培养科学思维。
（3）组织小组合作学习，培养学生团队合作意识，提高沟通与交流能力。
（4）运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生构建知识体系，提高逻辑思维能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
（2）通过学习乙醇的相关知识，使学生认识到化学与生活的密切联系，增强环保意识。
（3）培养学生严谨、细致、勤奋的学习态度，树立追求真理的精神。
（4）通过实验操作，培养学生尊重事实、敢于质疑、勇于创新的科学态度。
（5）关注学生的个体差异，鼓励学生发挥自身优势，树立自信心，培养积极向上的心态。
乙醇教案教学设计
乙醇教案教学设计教学设计：乙醇教案一、教学目标：1.了解乙醇的常见用途及制备方法；2.掌握乙醇的化学性质和物理性质；3.理解乙醇的毒性与利用价值；4.培养学生的动手实验能力和科学探究精神。
二、教学重点：1.乙醇的制备方法和性质；2.乙醇的用途和经济价值。
三、教学难点：1.乙醇的制备方法的选择与实践；2.乙醇的利用价值与环境保护的权衡。
四、教学过程：1.预习导入（10分钟）教师可以通过展示乙醇的图片，引导学生观察和思考：乙醇在我们日常生活中的哪些地方会用到？目前就业市场对乙醇有什么样的需求？2.知识讲解（20分钟）a.乙醇的制备方法：-生物发酵法：以淀粉、糖类等含有大量碳水化合物的原料为基础，通过微生物（如酵母）的作用，将糖类转化成酒精。
-合成法：以石油、煤炭等为原料，通过化工工艺将其转化为乙烯，再经过加氢反应生成乙醇。
b.乙醇的性质：-物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊的香味，可溶于水和有机溶剂。
-化学性质：乙醇是一种醇类化合物，可发生酯化反应、醚化反应等。
3.实验操作（40分钟）a.实验1：乙醇的制备-实验准备：准备酵母、糖类原料、实验仪器等。
-实验操作：将酵母和糖类原料按一定比例加入容器中，置于合适的温度下，观察一段时间后，收集产生的液体。
-实验结果：观察到容器中产生了乙醇，证明酒精发酵法成功制备了乙醇。
b.实验2：乙醇的物理性质测试-实验准备：准备乙醇溶液、醋酸乙酯溶液、溴水溶液等。
-实验操作：用适当的方法测试乙醇的可溶性、闪点和氧化性等性质。
-实验结果：得出乙醇的物理性质如上述实验原理所示。
4.知识梳理与拓展（20分钟）a.乙醇的应用：-食品工业：作为食品添加剂，增加味道；-医药工业：用于制备药物、消毒液等；-醇燃料：可作为可再生的清洁燃料，减少化石能源的使用。
b.乙醇的利与弊：-利：可替代化石能源，减少环境污染；应用广泛，经济效益大。
-弊：高度可燃、易挥发，有一定的毒性；生产储存过程会产生一定的环境污染。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
《乙醇》 教学设计
选自人教版《普通高中教科书化学必修第二册》第七章第三节《乙醇和乙酸》。
乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。
已有的认知能力：学生在初中对乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和用途已初步接触，具备一定的实验探索能力。
面临的挑战：缺少独立思量、分析本质的能力，探索问题的能力发展不均衡，“结构—性质—用途”的有机化学学习模式还需教师引导。
1)模型认知与证据推理素质：掌握乙醇份子的结构，发展模型认知与证据推理核心素质2)宏观辨识与微观探析素质：通过实验探索，掌握乙醇的化学性质，会书写乙醇相关的化学反应方程式，发展学生宏观辨识与微观探析核心素质。
3)社会责任素质：感受乙醇的用途，学会从化学的角度认识生活，具备一定的科学态度和社会责任素质。
重点：乙醇的结构和化学性质，官能团的概念。
难点：从结构的角度分析乙醇的化学性质。
学法——自主学习合作探索教法——问题驱动法，实验探索法1 、引课[教师活动]以诗歌中不同环境下的“酒文化”引入课题。
2、乙醇的物理性质展示乙烷和乙醇的结构模型，对照两者的物理性质，突出羟基结构可以引起性质的差异。
[教师活动] 1、展示乙烷和乙醇的结构2、提问乙醇的物理性质，强调认识物理性质的几个方面——色、味、态、溶解度等3、对照两者的物理性质，发现由于氧原子的接入，物理性质存在差异。
[学生活动] 1、辨识乙烷和乙醇的结构2、回答乙醇的物理性质3、思量乙烷和乙醇常温下状态差异的原因3、乙醇的结构[教师活动] 1、展示乙醇的份子式、结构式、结构简式2、强调羟基的结构、名称、书写3、介绍官能团的概念及常见官能团[学生活动] 1、熟悉羟基的结构、名称、书写2、了解官能团的概念及常见官能团4、乙醇的化学性质1)乙醇与钠反应[教师活动] 1、展示乙醇与钠反应的实验视频，提示学生观察现象2、引导透过现象分析产物，书写方程式3、对照水和钠反应的现象，提问有什么差异？[学生活动] 1、观看实验视频，描述现象2、通过教师铺设问题推出产物、反应类型，并书写方程3、对照水和钠反应的现象，得出羟基中氢原子活泼性的关系2) 氧化反应① 燃烧反应[教师活动] 展示燃烧的反应方程式和应用[学生活动] 书写燃烧的热化学方程式② 被强氧化剂氧化[教师活动] 展示乙醇与强氧化剂反应时溶液颜色的变化和应用[学生活动] 熟悉乙醇与重铬酸钾的现象和应用③ 催化氧化[教师活动] 1、展示乙醇催化氧化反应的实验视频，提示学生观察铜丝的颜色变化2、引导透过现象分析产物，书写方程式3、通过讨论“反应中官能团是如何变化的？” “反应中化学键是如何变化的”“反应中物质类别是如何变化的？”和动画展示反应过程的原理。
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2015教师资格考试高中化学《乙醇》
教学设计
一、教材分析
饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。
从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用。
二、学情分析
学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。
三、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
四、教学内容
鲁科版必修二第三章第3节饮食中的有机化合物一、乙醇 P77-79
五、教学目标
五、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、过程与方法：
（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。
（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观：
（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
六、重点难点
重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
七、教学方法
从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。
采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
八、教学手段
学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
教学过程
读乙学材构，写出乙醇分子可能的结构简式
让学生动手插的球棍模型
让学生讨论两种假设结构的相同点和不同
点，并通过定量实验的探究解决问题。
定量实验探究乙醇的结构式
实验用品：本实验的主要用品如图所示。
实验步骤：
①如下图所示组装各仪器，检验装置的气密
性。
②向广口瓶内加水，在烧瓶里放入几小
块钠（钠过量），向分液漏斗中加入0.100moL
的无水乙醇，并将数据记入下表。
③轻轻打开分液漏斗的活塞，使无水乙
醇慢慢全部滴入烧瓶中。
当分液漏斗颈内最
后一滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液
漏斗的活塞。
④待烧瓶的温度恢复至室温，量筒内水
的水面稳定后，读取并记录量筒内的水的体
积，并将数值换算为标准状况数值，记入下
表中。
n(C
2
H
6
O)/mol
V(H
2
)/L(标准状
况)
0.100 1.12
式
①
②
学生动手插好它们的球棍
模型
[
因：
保证乙醇完全反应
通过阅读、共同分析讨论
学案材料“定量实验探究
乙醇的结构式”所提供的
实验数据，得出结论：乙
醇的分子结构为
CH
乙醇分子的填充模型和球棍模型。
学生感受、认识乙醇分子
最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。
用电脑模拟演示，使学生加深理解并巩固所学的知识。
针对本节课的重点内容设计课堂练习题。
1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（）
A.金属钠
B.溴水
C.氢溴酸
D.氢氧化钠溶液
作业：从下列五种情况中任选两个完成作业：①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你有何建议？②角色表演：酒后驾车③辩论赛，公款消费与中国酒文化。
④小实验：食物发酵、自酿米酒。
⑤调查：参观啤酒厂。
归纳总结乙醇的性质，形成知识网络。
学生根据所学性质解决问题
学生完成课下作业
【板书设计】
第三节饮食中的有机化合物
一、乙醇
（一）乙醇的物理性质
（二）乙醇的分子组成和结构
分子式：C
2H
6
O
结构简式：CH
3CH
2
OH或C
2
H
5
OH
官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。
乙醇的官能团：－OH（羟基）
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物
（三）乙醇的化学性质：
1、乙醇与钠的反应
2CH
3CH
2
OH+2Na→2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
2、乙醇的氧化反应
（1）燃烧： CH
3CH
2
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
（2）催化氧化：2CH
3CH
2
OH + O
2
2CH
3
CHO + 2H
2
O
（四）乙醇的用途点燃
Cu或Ag
Δ。