专题13二氧化硫与二氧化碳的性质比较,二氧化硫等有漂白性的物质归类高考备考化学重难点突破(原卷版)
人教版高一化学必修一同步精选对点训练：二氧化硫和二氧化碳的比较、鉴别与分离
二氧化硫和二氧化碳的比较、鉴别与分离1.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液2.下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥3.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀4.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是()A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色D．都能使含酚酞的石灰水褪色5.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中6.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．高锰酸钾溶液D．溴水7.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明9.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液10.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
阅读材料二氧化硫和氯气漂白性的对比
阅读材料二氧化硫和氯气漂白性的对比二氧化硫和氯气是两种常见的漂白剂，被广泛应用于纸浆漂白、食品加工和化工等领域。
然而，二氧化硫和氯气在漂白性能、环境影响以及人体健康等方面存在差异。
本文将对二氧化硫和氯气的漂白性进行对比，并探讨其优缺点以及应用场景。
首先讨论二氧化硫。
二氧化硫是一种无色气体，在工业上主要通过燃烧硫矿或硫化物制备而成。
二氧化硫以亚硫酸盐的形式存在，具有良好的漂白性能。
它能迅速与色泽物质发生反应，将其氧化分解或还原，达到漂白的目的。
二氧化硫广泛应用于食品加工、纸浆漂白以及糖制品等领域，常用于葡萄酒制备过程中的漂白和防腐。
然而，二氧化硫也存在一些不足之处。
首先，二氧化硫的漂白效果相对较弱，不能彻底去除一些顽固的色素和污染物。
其次，二氧化硫在酸性环境下会释放出有毒的亚硫酸气体，对环境和人体健康造成危害。
此外，由于二氧化硫能与食品中的氨基酸和蛋白质发生反应，会产生二亚胺类物质，对食品品质和安全产生不利影响。
接下来讨论氯气。
氯气是一种黄绿色气体，广泛应用于水处理、纸浆漂白、污水处理以及消毒等领域。
氯气具有优秀的漂白性能，可以彻底去除各种色素和有机污染物。
氯气在漂白过程中能够与有机物发生氧化反应，使其分解并去除颜色。
然而，氯气也存在一些问题。
首先，氯气具有刺激性气味和强烈的腐蚀性，对人体呼吸系统和眼睛造成刺激和伤害。
其次，氯气会与水中的有机物产生化学反应，生成含有氯代有机物和含有有机氯化合物等有毒物质。
这些物质对环境和生态系统具有一定的危害。
综上所述，二氧化硫和氯气在漂白性能、环境影响以及人体健康等方面存在差异。
二氧化硫的漂白效果较弱，但在特定情况下具有一定的应用优势；而氯气的漂白效果较强，但对环境和人体健康造成一定的危害。
在实际应用中，应根据具体需求选择合适的漂白剂，并结合使用条件和安全措施，以最大程度减少对环境和人体的伤害。
此外，为了替代二氧化硫和氯气这两种有害漂白剂，研发和应用更环保与健康的替代品也是一项重要任务。
二氧化硫与二氧化碳的性质比较
二氧化硫与二氧化碳的性质比较
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1、物理性质
2、化学性质
【特别提醒】验证SO2和CO2性质时的注意事项
（1）SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应该先将SO2除去再通过澄清石灰水。
（2）CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。
（3）SO2与CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。
解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。
【名师点睛】
（1）检验物质时要注意排除杂质干扰以及检验的顺序。
（2）检验混合气体中含CO2、SO2的一般顺序：
检验SO2(品红)―→除SO2(酸性KMnO4溶液) ―→检验SO2除尽(品红)―→检验CO2(澄清石灰水)。
（3）品红溶液可以检验SO2，不可除去SO2。
二氧化碳与二氧化硫的鉴别
新课程网为你提供海量课改资源！说明：鉴别一组物质时，采用的方法通常是由简单到复杂，由物理方法到化学方法，由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验，通过现象（状态改变、颜色变化、不溶物的溶解、沉淀的析出、气体的产生等）的变化来鉴别它们。
以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例，如果题目要求只用物理方法鉴别，那么我们首先要知道它们物理性质的不同才能鉴别，为此，我们还要知道常见的物理性质有哪些（如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点或凝固点露点、导电性、导热性、延展性、磁性等）。
鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有：（1）状态：将两种未知气体分别置于零下10度以下的环境中，变成液体的是二氧化硫。
（2）气味：用标准的闻气味方法闻气味，有刺激性气味的气体是二氧化硫。
（3）密度：将两种未知气体充满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫。
（4）溶解性：将两种未知气体充满等体积的试管中，然后倒置于水槽中，试管内进水多的是二氧化硫。
如果题目要求只用化学方法鉴别，那么我们要知道它们化学性质的不同才行，为此，我们要知道常见的化学性质是指物质在与单质（金属、非金属）和化合物（无机化合物即氢化物、氧化物、酸、碱、盐；有机化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等）反应过程中表现出来的酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性、特性等。
鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有：（5）氧化性：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫。
（6）还原性：将未知气体分别通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫。
（7）还原性：将未知气体分别通入稀溴水中，溴水褪色的是二氧化硫。
（8）还原性：将未知气体分别通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫（9）还原性：将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫。
（10）还原性：将未知气体分别通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的是二氧化硫。
（11）还原性：将未知气体分别通入硝酸钡溶液中，产生沉淀的是二氧化硫。
二氧化硫和二氧化碳(检验与鉴别)
二氧化硫和二氧化碳（检验与鉴别）1．SO2和CO2化学性质的相同点和不同点(1)相同点：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水变浑浊。
(2)不同点：①SO2具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。
②具有漂白性，能使品红溶液褪色。
2．SO2、CO2混合气体成分检验方法(1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程：(2)实验装置3．SO2和CO2的鉴别方法(1)物理方法①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。
②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。
(2)化学方法①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。
②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。
③用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
④用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。
4．除去CO2中SO2的两种方法(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
练习：1．检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是()A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体答案 D解析SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，D正确。
高考化学复习考点知识专题讲解17 SO2与CO2的性质比较,SO2等有漂白性的物质归类
高考化学复习考点知识专题讲解专题十七、SO2与CO2的性质比较，SO2等有漂白性的物质归类考点知识SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。
饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。
重点、难点探源一、SO2与CO2的性质比较SO2CO2物理性质颜色、气味无色、刺激性气味的气体无色无味的气体密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温下1:40 微溶，常温常压下1:1 熔点相对较高，易液化相对较低，难液化化学性质与水反应SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）CO2+H2O H2CO3（碳酸）与Na2O反应Na2O＋SO2Na2SO3Na2O＋CO2Na2CO3与Na2O2反应Na2O2＋SO2=Na2SO42Na2O2＋2CO2=Na2CO3＋O2二、漂白剂的类型与特点能用于漂白的物质的漂白原理有三种：一种是利用物质的吸附性，将有色物质吸附掉；另一种是利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团；再一种是与有色物质结合生成无色物质。
常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下：追踪高考1．【2022海南卷】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。
2．【2022年10月浙江选考】下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO2【答案】【解析】SO2与品红发生化合反应生成无色物质，可使品红褪色，而BaSO4、KCl、CO2不能使品红溶液褪色，故选A。
2022届高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物第13讲含硫化合物的性质及应用课时作业含解析苏教版
第13讲含硫化合物的性质及应用1．以下关于硫及其化合物的说法正确的选项是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表达了其漂白性D．浓硫酸可用来枯燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表达了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可枯燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案：D2．分别将足量以下气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( )A．COB．SOC．HCl D．CO2解析：CO与稀Na2S溶液不反响，无浑浊，故A错误；二氧化硫具有复原性也具有氧化性，与Na2S反响生成S沉淀，那么可以使溶液变浑浊，故B正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反响生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反响生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。
答案：B3．以下能使品红溶液褪色，且褪色原理根本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比外表积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
答案：C4．(2021·福建省福州月考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假设同时通入，就有沉淀生成，那么X气体不可能是( )A．NO2B．NH3C．Cl2D．CO2解析：A.假设同时通入SO2和NO2气体，NO2气体与水反响产生的HNO3具有强氧化性，会将H2SO3氧化而产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液发生反响形成BaSO4白色沉淀，所以X可能是NO2气体，不选A；B.假设同时通入SO2和NH3，NH3与水反响产生的碱与H2SO3反响产生SO2－3，SO2－3与溶液中的Ba2＋结合形成BaSO3白色沉淀，不选B；C.假设同时通入SO2和Cl2，会发生反响Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，硫酸与BaCl2溶液发生反响，产生BaSO4白色沉淀，不选C；D.假设同时通入CO2与SO2，由于酸性都比盐酸小，所以不能发生任何反响，故无沉淀产生，选D。
2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节微型专题(十)二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别新
微型专题(十) 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别一、二氧化硫和二氧化碳性质的比较例1(2018·广州南沙区一中高一期中)同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。
下列说法不正确的( )A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3D．SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2答案 D解析SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。
SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO32SO2＋O2催化剂△2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化变式1(2018·湖南株洲四中期末考试)下列说法不正确的是( ) A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色答案 A解析二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，A项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，D项正确。
二、混合气体中二氧化硫和二氧化碳的检验例2(2018·福州八县市协作校高一期中)检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是( )A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体答案 D解析SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。
二氧化硫和二氧化碳比较
二氧化硫和二氧化碳比较一、相似性1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。
SO2+H2O=H2SO3CO2+H2O=H2CO3如能与C a(O H)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的C a(H C O3)2和C a(H S O3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。
CO2+C a(O H)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=C a(H C O3)2SO2+C a(O H)2=CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O=C a(H S O3)23.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。
4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。
反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。
6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。
7.SO2和CO2的密度都比空气的大。
在标况下，SO2的密度为 2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。
8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。
9.SO2和CO2都是非电解质。
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。
SO2+2H2S=3S↓+2H2OCO2+C=2CO （△） CO2+2Mg=2MgO+C（点燃）11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。
除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。
二、差异性1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。
2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。
高中化学复习知识点：二氧化硫与二氧化碳的性质区别
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数__________
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式____________________
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
（2）要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，I中集气瓶收集到的气体主要是CO，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I。
点睛：性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，性质实验方案设计的一般思路、程序
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：________________________________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系___________；并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式_____________________________
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
二氧化硫性质及其性质比较
二、不同点
漂白性、氧化性、还原性：SO2有CO2无(常温或水溶液中) （活泼金属在加热或点燃条件下与CO2反应，CO2表现为氧化性）
SO2漂白性辨析 1.使品红褪色的气体就是SO2？检验SO2的操作？ 2.SO2能使石蕊溶液先红后褪吗？ 3.SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其漂白作用吗？为什么？ 4. SO2使NaOH-酚酞溶液的红色是其漂白作用吗？
酸 性
氧 化 性
酸 性
SO2 的 还 原 性
漂 白 性
一样？
无 明 显 现 象 有 白 色 沉 淀 析析 出出 硫硫 多少 淡乳 黄白 色色 溶 液 紫 色 变 红 色 有 白 色 沉 淀 溶 液 紫 红 色 褪 去 褪溶 为液 无蓝 色色
褪溶 为液 无橙 色红 色
变溶 为液 浅棕 绿黄 色色
溶 液 红 色 褪 去
【答案】 （1） 2Cl2 2Ca(OH )2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O （2）碱性、漂白性 （3）①检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰 ②白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色的 Ag2SO4 沉淀 （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿 色 （5）①CaSO4 2 ② Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO4
？
溶 液 紫 色 变 红 色 无 明 显 现 象
无 漂 白 性
溶液颜色均不变
结论
一、相同点
SO2和CO2都是酸性氧化物
（1）与水反应生成H2SO3和H2CO3；
（2）都能使紫色石蕊溶液或潮湿的蓝色石蕊试纸变红； （3）都能与碱反应(都可使澄清石灰水变浑浊，过量又变澄清)； （4）与BaCl2和CaCl2溶液都不反应 此外与碱性氧化物都生成盐
二氧化硫性质及其性质比较
氧化性与还原性
I2+SO2+2H2O=4H++2I—+SO42—
价升氧化还原剂
还原性SO2＞I—
+6
S（SO3或SO42—）——主要性质
中间价态
+4
SO2或H2SO3、SO32— S——次要性质
价降还原氧化剂
2H2S+SO2+=3S+2H2O
SO2的还原性
遇到氧化剂，勿忘还原性
显性与隐性
HNO3
漂白与脱色原理
漂白：有机色素 脱色：有机色素和有色无机化合物
氧化漂白
物质 原理 HClO、H2O2、 O3、Na2O2 不可逆，不复原
加合漂白
SO2、H2SO3、 HSO3— 可逆，返色
吸附脱色
活性炭、硅胶、 氢氧化铝胶体 物理吸附
化学反应
等物质的量的Cl2和SO2混合遇湿润的有机色素失去漂白作用 Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl—+SO42— H2O2
【解析】 （1）Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水 （2）pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说 明具有漂白性 （3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否 Cl2，排除Cl2干扰 ②白雾中含有SO2，可以被硝酸(酸化的AgNO3溶液)氧化为硫 酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀——Ag2SO4 3SO2+2NO3— +2H2O==3SO42—+2NO↑+4H+ （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿 色——ClO—+Cl—+2H+==Cl2↑+H2O （5）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被 氧化为SO42—，故沉淀X为CaSO4 ②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸
化学元素性质—二氧化硫
不同点
③SO2能形成酸雨，CO2引 起温室效应
鉴 ①利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾或溴水 别 等氧化剂，看是否褪色 ②利用SO2的漂白性，
用品红溶液鉴别③用氢硫酸溶液：出现淡黄色
混浊的是SO2，无明显现象的是CO2
除 除去CO2中的SO2可将混合气通过装有饱和 杂 NaHCO3溶液、酸性高锰酸钾或溴水的洗气瓶
一、二氧化硫的还原性
二氧化硫气体难被氧气氧化，无催化剂时该反 应几乎不能发生，所以硫在空气或氧气中燃烧， 氧化产物是二氧化硫而不是三氧化硫。
点燃
S + O2 == SO2
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
温馨提示： SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX
SO2、H2SO3、亚硫酸盐均具有还原性，(+4价S) 都能被O2、Cl2、I2、KMnO4等物质氧化。如：
【答案】 C
【点拔】 SO2具有酸性氧化物的性质；具有氧化 性和还原性；具有漂白性。但褪色的反应不一 定是SO2的漂白性。
如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题
(1)向装置中缓缓通入少量气体X， 若关闭活塞K，则品红溶液褪色。 据此判断气体X和洗气瓶内的溶 液Y可能的组合是________。
(2)若打开活塞K品红溶液褪色，同 时澄清石灰水变浑浊，则判断 气体X和洗气瓶内液体Y可能的 组合是________。
A
B
C
D
X 氯气
二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y
Na2SO3 溶液
饱和 NaHCO3
Na2SO3 溶液
饱和 NaHSO3
【解析】 品红溶液褪色时可以是和SO2化合生成无色物质， 也可以被Cl2溶于水后生成的HClO所氧化而漂白。 (1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3 溶液吸收发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl， 不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和 NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中 CO2经过NaHCO3不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪 色；D中HCl和NaHSO3发生如下反应：HCl＋ NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2↑，产生的SO2通入品红溶 液中，褪色。
高中化学常见漂白性物质的比较
高中化学常见漂白性物质的比较work Information Technology Company.2020YEAR高中化学常见漂白性物质的比较收藏到手机转发(1)评论(1)2011-03-09 16:36高中化学常见漂白性物质的比较Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。
SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
SO2的漂白为暂时性漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。
活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。
具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。
化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。
其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
如：通入SO2加热至沸腾红色褪色加热至沸腾通入Cl2褪色不显红色品红溶液通入SO2很快变成红色立即变红随即褪色通入Cl2紫色石蕊注意：SO2只能使酸碱指示剂变色，指示剂变色后不再褪色。
SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等强氧化性溶液褪色，是因为SO2具有还原性的缘故，而不是体现SO2的漂白性。
SO2具有漂白性，能使品红等有机色质褪色，Cl2也具有漂白性，能使品红溶液褪色，但等物质的量的SO2和 Cl2通入品红溶液却不能使之褪色。
CO2与SO2性质比较
CO2与SO2性质比较
物 气味
理 毒性
性 溶解 质性
SO2 有刺激性气味
有毒
易溶(体积比1∶40)
CO2 无味 无毒
可溶(体积比1∶1)
与水 反应 化 学 性 与碱 质 反应
SO2＋H2O====H2SO3
SO2气体通入澄清的石灰水中， 先生成沉淀，当气体过量时沉 淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2
CO2＋H2O====H2CO3
CO2气体通入澄清的石灰水中， 先生成沉=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2
与碱性
氧化物
反应
化 学 性
弱氧化 性
质 还原性
漂白性
对环境的影 响
鉴别
CO2与SO2性质比较
SO2
CO2
SO2＋CaO====CaSO3
SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、 Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化
有，不稳定
CO2＋CaO====CaCO3
高温
CO2＋C ==== 2CO
无 无
形成酸雨
引起温室效应
①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水看是 否褪色鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
高三化学 二氧化硫和二氧化碳比较教学素材
二氧化硫和二氧化碳比较硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。
虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物〔SO2、CO2〕的性质却有着惊人地相似之处。
现将SO2和CO2的性质归纳如下。
一、相似性1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。
SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)23.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。
4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。
反应方程式：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。
6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。
7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大。
在标准状况下，SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。
8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。
9.SO2和CO2都是非电解质。
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。
SO2+2H2S3S↓+2H2OCO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。
除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。
〖2021年整理〗《微专题1 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别》精品讲义
SO2和CO2性质的比较与鉴别【学习目标】1、掌握SO2与CO2性质的差异性2、掌握SO2与CO2的鉴别方法【主干知识梳理】一、SO2和CO2的性质比较nO42 2离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋4用FeC3溶液鉴别：能使氯化铁溶液由黄色变成浅绿色是SO2；无明显现象的是CO2离子方程式为：SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋5用硝酸钡溶液鉴别：产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2化学方程式为：3SO2＋3BaNO32＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO36用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 化学方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O【对点训练2】1、下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的BaNO32溶液⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．①D．③④2、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水三、SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2和SO2时通常按照以下思路进行设计1、流程设计流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色或变浅不褪色变浑浊2、实验装置实验装置所选试剂及其作用装置 A B C D选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊作用检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2【微点拨】①有时为简化装置，可将除去SO2B和检验SO2是否除尽C合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅②当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体【对点训练3】1、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
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专题十三、SO2与CO2的性质比较，SO2等有漂白性的物质归类SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。
饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。
一、SO2与CO2的性质比较O H2Na2Na二、漂白剂的类型与特点能用于漂白的物质的漂白原理有三种：一种是利用物质的吸附性，将有色物质吸附掉；另一种是利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团；再一种是与有色物质结合生成无色物质。
常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下：可逆【典例1】【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【典例2】【2014年高考重庆卷第9题】（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。
某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。
1、SO2与CO2都是酸性氧化物，在其中S、C的化合价都是+4价，但由于这两种原子的结构不同，所以它们的性质不同。
C原子的最外层有4个电子，最高化合价为+4价，它只有氧化性，而且氧化性较弱，只能在较高温度下才能表现出来。
如CO2+C高温2CO.没有还原性；但S原子的最外层有6个电子，最高化合价为+6价，SO2中+4价的S既有氧化性又有还原性，氧化性较弱，但还原性较强，以强还原性为主。
能够在常温下与许多氧化性的物质发生氧化还原反应表现还原性，+4价的S的化合物的还原性顺序是SO2< H2SO3< Na2SO3.2、SO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生不稳定的无色物质而使其褪色。
但它却能使紫色石蕊试液变为红色。
这是由于SO2+H2O= H2SO3. H2SO3是中强酸，电离产生大量的H+，使水溶液表现为酸性，酸性溶液是紫色石蕊试液变红色。
3、不能从CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀产生来推论SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀产生。
因为BaCO3沉淀不能在强酸性环境中产生，而+4价硫会被强酸性环境中的NO3-氧化成+6价硫，从而产生不溶于强酸的BaSO4沉淀。
同理SO2与漂白粉或Na2O2作用时+4价的硫也会被氧化成+6价的硫。
4、不能从元素价态是否相同来推断其氧化还原能力是否相同。
如SO2、H2SO3、Na2SO3中的硫虽然均为+4价，但其存在的环境不同，它们的还原性也不同，表现为SO2<H2SO3<Na2SO3。
5、不能从浓H2SO4的氧化性很强来推断稀H2SO4的氧化性比H2SO3强。
大多数情况下，同种元素的高价化合物比低价化合物容易接受电子，显示出高价化合物比低价化合物具有较强的氧化性（如Fe3+>Fe2+，MnO4- >MnO42-等）；但同浓度的H2SO3和稀H2SO4则不能。
6、不能从SO2能和一些有机物化合成无色物质，来推断SO2使有色物质褪色的原因均是与其结合成无色物质。
SO2能使氯水、溴水、碘水、FeCl3溶液、KMnO4溶液等褪色，是因为SO2的还原性；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅甚至褪色，是因为SO2的水溶液为中强酸，中和了NaOH。
一、SO2与CO2的性质比较和鉴别1、注意SO2的漂白性和还原性的区别，SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、氯水、溴水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
2、注意SO2的氧化性表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。
3、注意检验CO2、SO2混合气体方法的选择：由于它们都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用Ca(OH)2溶液来检验，要用品红溶液检验SO2的存在，然后用酸性高锰酸钾溶液除去SO2气体，再用品红溶液检验SO2已经除干净，最后用澄清的石灰水检验CO2气体的存在。
4、注意除去CO2中SO2气体方法的选择：将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2，但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。
5、CO2中的C元素处于最高价因而只具有氧化性。
SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
以还原性为主。
二、漂白是指使有机色质褪色，漂白剂比一定使无机色质（如KMnO4、CuSO4·5H2O等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不能称漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。
1、【2014年高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应2、【2014年高考上海卷第10题】右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是3、【2014年高考全国大纲卷第10题】下列除杂方案错误的是4、【2014年高考浙江卷第13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl － 。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH － + 2H 2O ————→Δ3NH 3↑+ 8AlO 2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－ B ．试样中一定不含Al 3+C ．试样中可能存在Na +、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 45、【浙江省温州市第六十一中学2015届上学期高三期中考试】下列离子方程式的书写正确的是A 、实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB 、漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2+ + 2ClO - + SO 2 =CaSO 3↓+ 2HClOC、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O6、【2013年高考上海卷第7题】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是7、【2014年高考江苏卷第8题】下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是8、【2014年高考全国大纲卷第8题】下列叙述错误的是A． SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9、【2013上海卷】H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小10、【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11、【河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试】人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变12、【黑龙江省大庆市铁人中学2015届高三12月月考】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法正确．．的是A．该过程是化学能转化为电能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定增大D．铜电极的电极反应式为CO2＋6H2O＋8e-＝CH4＋8 OH—13、【江苏省盐城市时杨中学2015届高三年级第二次调研考试】下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好14、【2014年高考重庆卷第2题】下列实验可实现鉴别目的的是A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液15、【2013年高考上海卷第21题】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。