高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点
《钠、镁及其化合物》 知识清单
《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠及其化合物1、钠（Na）物理性质：钠是银白色金属，质地柔软，密度比水小（097g/cm³），熔点较低（9781℃），具有良好的导电性和导热性。
化学性质：与氧气反应：在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠（4Na ＋O₂＝ 2Na₂O）；在加热或点燃的条件下，生成淡黄色的过氧化钠（2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂，条件为加热或点燃）。
与水反应：钠与水剧烈反应，产生氢气并生成氢氧化钠溶液（2Na＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑）。
现象为钠浮在水面上，迅速熔化成小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
与酸反应：钠与酸的反应比与水的反应更剧烈，直接与酸中的氢离子反应生成氢气（2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑）。
与盐溶液反应：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液发生复分解反应。
2、氧化钠（Na₂O）物理性质：白色固体。
化学性质：与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃3、过氧化钠（Na₂O₂）物理性质：淡黄色固体。
化学性质：与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂和氧化剂。
4、氢氧化钠（NaOH）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，有强烈的腐蚀性。
化学性质：碱的通性：能与酸发生中和反应，与酸性氧化物反应，与某些盐反应。
与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠：NaOH ＋ CO₂＝ NaHCO₃）5、碳酸钠（Na₂CO₃）物理性质：白色粉末，易溶于水。
化学性质：与酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH碳酸钠溶液显碱性。
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动。
说明有气体生成。
d.“响”：有嘶嘶的响声。
说明有气体产生且剧烈。
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl3．钠的制取电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2 －1阴阳离子数之比1∶2 1∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳定跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
Na Mg Al知识点
1△ 点燃钠、镁 铝及其化合物钠一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O 2氧化所致。
二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性） 1、在常温下4Na ＋O 22Na 2O(白色) 2、在点燃条件下：2Na ＋O 2Na 2O 2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。
3、与Cl 2反应：2Na 十Cl 22NaCl ；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。
4、钠与水反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H 2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。
可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。
注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。
如钠置放在CuSO 4溶液中发生反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH －＋H 2↑；2NaOH ＋CuSO 4Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。
这些反应都是利用钠的强还原性。
③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。
6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。
高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。
氧化钠（Na 2O ）与过氧化钠（Na 2O 2）的性质一、物理性质：Na 2O 是白色固体，属碱性氧化物；Na 2O 2是淡黄色固体，属过氧化物。
Na 2O 2比Na 2O 稳定二、化学性质：①与水反应：Na 2O ＋H 2O 2NaOH ；2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应：Na 2O ＋CO 2Na 2CO 3；2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2 有关Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的重要关系(1)物质的量关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系 （5）先后顺序关系三、用途：Na 2O 一般用于制取NaOH ；2Na 2O 2常用于特殊情况下的供氧(与CO 2反应生成O 2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO 的漂白原理相同氢氧化钠（NaOH ） 俗称（1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
高一化学知识点总结钠镁铝
高一化学知识点总结钠镁铝高一化学知识点总结钠镁铝在高一化学学习中，钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）是我们经常接触到的金属元素。
它们具有不同的性质和用途，在本文中，我将总结这三种元素的一些重要知识点。
1. 钠（Na）钠是一种常见的碱金属，具有银白色的外观和良好的导电性。
以下是钠的一些重要性质：1.1 密度和熔点：钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
它的熔点也相对较低，为97.72°C。
这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。
1.2 反应性：钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。
当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂1.3 应用：钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。
此外，钠离子也在生物体系中起着重要的作用，如细胞内外的离子平衡和神经传导。
2. 镁（Mg）镁是一种轻质、银白色金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。
以下是镁的一些重要性质：2.1 密度和熔点：镁的密度为1.74 g/cm³，略小于钠。
它的熔点较高，为648.8°C，在室温下是固体。
2.2 反应性：镁是一种活泼的金属，但比钠的反应性低。
它可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。
当镁与氧气反应时，会生成氧化镁：2Mg + O₂ -> 2MgO2.3 应用：镁及其合金在工业上有广泛的应用，用于制造航空器、汽车和电子设备等。
此外，镁离子也对人体健康有益，需要通过饮食摄入。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，在地壳中的含量较高。
以下是铝的一些重要性质：3.1 密度和熔点：铝的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比钠和镁都要大。
它的熔点为660.3°C，在室温下是固体。
3.2 反应性：铝具有良好的耐腐蚀性，因为它与氧气反应生成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，这可以防止进一步腐蚀。
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习必备知识一、钠及其化合物 1、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。
（2）化学性质：原子结构特点：Na 的外围电子排布式－e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反应 2Na ＋Cl 2点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S 4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2△Na 2O 2②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面这个反应的电子得失情况及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反应） Na 应保存在煤油中，不能保存在CCl 4中。
一块钠放在空气中的变化过程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反应缓慢) Na 与苯酚反应：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反应 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反应，生成NaOH 后再发生复分解反应。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2、Na 2O 和Na 2O 2的性质 Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 物理性质 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 与H 2ONa 2O ＋H 2O ＝NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 离子方程式：_____________ 与CO 2 Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ Na 2O 2有强氧化性： 故Na 2O 2＋SO 2＝Na 2SO 4 与HCl Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O 有关Na 2O 2的计算 ①固体质量差量计算2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 固体质量增加156g （36g ） 160g （32g ） △m ＝160g －156g ＝36g －32g ＝4g 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ 固体质量增加O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ ‥ · × · × O ︰ ‥ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ ‥· × · ×156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56gCO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看作：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH总结：w g符合(CO)m(H2)n通式的物质，在氧气中完全燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增加的质量为w g。
钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。
d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
高考化学一轮复习方案_第7讲_钠、镁及其化合物课件
考
向
—— 核心突破 ——
互
动
1．Na2O2 的强氧化性
探
究
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第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
2.有关过氧化钠与 CO2、H2O 反应的几个重要关系
互
动
探 究
化学反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
物质的量 关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均 为2∶1
考
向
氧化钠
过氧化钠
互 动 探 究
与 CO2 反应的 方程式
Na2O＋ CO2=== Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
与盐酸反应的 方程式
Na2O＋
2Na2O2＋
2HCl=== 4HCl===4NaCl＋2H2O
2NaCl＋H2O
＋O2↑
用途
氧化剂、供氧剂、漂白 剂、杀菌剂
这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合
气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、
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第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
问题导思 ①Na2O2 是碱性氧化物吗？
互
动
②Na2O2 能表现强氧化性和漂白性的原因是什么？
探
究
[答案] ①提示：不是碱性氧化物，Na2O2 与酸反应除生成盐
和水外还生成 O2。
②提示：因结构中有活泼的－1 价氧原子，易得电子而表现出
强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。
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第七单元 钠、镁及其化合物
高考化学总复习-2-2钠镁及其化合物-苏教版
23
③ 与 酸 酐 发 生 反 应 ： 如 NaOH ＋ CO2―→Na2CO3 ＋ H2O等。 ④ 与某些非金属单质的反应：如Cl2＋NaOH―→NaCl ＋NaClO＋H2O等。 ⑤ 与 两 性 氧 化 物 、 氢 氧 化 物 反 应 ： 如 Al2O3 ＋ NaOH―→NaAlO2 ＋ H2O ； Al(OH)3 ＋ NaOH―→NaAlO2＋H2O等。 ⑥ 与 盐 发 生 复 分 解 反 应 ： 如 CuSO4 ＋ NaOH―→Cu(OH)2↓＋Na2SO4等。 ⑦ 提供碱性环境发生无机和有机反应：如卤代烃的水
第二单元 钠镁及其化合物
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1
1. 理解并能应用常见金属的活动顺序。 2. 了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性 质和重要应用。
3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 4. 了解Na＋、K＋等常见离子的检验方法。
.
2
1．命题特点
(1)Na、Mg是典型金属元素的代表，钠的化合 物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作 为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表， 在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为 命题的重点物质，它们都是物质推断、鉴别及有 关实验、计算的常见物质。海水提镁的操作，涉 及的反应原理和镁及其化合物的性质、用途融合 在物质推断、化学实验(探究)中进行综合考查。
(4)Na2O2 投 入 Na2SO3 溶 液 中 ， 可 将 SO32 － 氧 化
成SO42－。
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31
(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所 以有漂白性，可使品红溶液褪色。
(6)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (7)Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既作氧 化剂，又作还原剂。
高考化学复习专题：钠镁及其化合物
专题 金属单质及其化合物-钠镁化合物一、钠及其化合物1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与水反应的实验改进装置：注意：钠在空气中的变化：银白色金属钠③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na 是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH 。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH 是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
高考化学新课标第一轮复习：钠、镁及其化合物
【高考目标】【基础自主梳理】一、钠的结构与性质1.钠的结构与性质的关系（1）原子结构：原子结构示意图：，钠有三个电子层，最外层只有一个电子，很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼，表现出较强的还原性。
（2）晶体结构：钠晶体中存在金属键，属于金属晶体。
但由于钠只有1个价电子，且半径较大，因此钠的金属键较弱，故钠的溶、沸点较低，密度较小。
2.钠的物理性质钠具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g·cm-3，比水的密度小，比煤油的密度大。
金属钠的硬度小，柔软，可用小刀切割，钠的熔点是97.8℃，沸点是882.9℃。
3.钠的化学性质（1）与非金属反应金属钠露置在空气中，生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
因此，实验室常将钠保存在煤油中。
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2钠与硫化合时研磨会发生爆炸点燃2Na + Cl2 == 2NaCl点燃2Na + S== Na2S点燃（2）钠与水的反应 现象及解释：浮在水面上：密度比水小；熔化成小球：钠的熔点低，反应放热；四处游动：生成气体；酚酞变红：生成碱。
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火中羟基氢活泼性依次减弱，因此钠跟其反应时剧烈程度依次减弱。
4.钠的保存、制取和用途（1）保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O 等反应，所以金属钠要保存于煤油或石蜡油中。
（2）制取：工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl === 2Na + Cl 2↑（3）用途a.制取过氧化钠等钠的化合物；b ．钠、钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂；c ．作强还原剂，可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
d ．可用作电光源，制作高压钠灯。
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑电解熔融TiCl 4 + 4Na == 4NaCl + Ti熔融二、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠是典型的碱性氧化物；过氧化钠能与水、二氧化碳反应，反应的方程式为：2．氢氧化钠有很强的 腐蚀 性，易 潮解 （用作 干燥剂 ），溶于水时会 放热 ， 受热 不（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
高中化学2.2钠、镁及其化合物知识点总结苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光彩、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：1.钠与水反响在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，而后把一小块钠放入水中。
为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
察看到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反响放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四周游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反响强烈）（5）预先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反响方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反响在常温时 :4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时 :2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反响4Na+TiCl4== 熔融 ==4NaCl+Ti （条件为高温且需要氩气做保护气）增补4.与酸溶液反响钠与水反响实质是和水中氢离子的反响，所以钠与盐酸反响，不是先和水反响，钠与酸溶液的反响波及到钠的量，假如钠少许，只好与酸反响，如钠与盐酸的反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑假如钠过度，则优先与酸反响，而后再与酸溶液中的水反响。
5.与盐溶液反响将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反响，生成的氢氧化钠假如能与盐反响则持续反响。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融） =电解 =2Na+Cl2↑钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3 NaHCO3 1．物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性（水）溶解度 Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性碱性 Na2CO3>NaHCO3（PH）2．化学性质与盐反响Na CO+CaCl =CaCO↓+NaCl2 不反响2 3 2 3与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H O（少许 Ca(OH) ）3 2 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（过度 Ca(OH)2）与酸反响Na CO+2HCl=2NaCl+CO↑+H O NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+H O2 3 2 3 2 2注：NaHCO3与酸反响生成气体更迅速热稳固性 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑互相转变Na CO+H O+CO=2NaHCO 2NaHCO△ Na CO+HO+CO↑2 3 2 2 3 3 2 3 2 2饱和3．用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
考点16钠、镁及其化合物-备战2019年浙江新高考化学考点一遍过
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一、钠的性质、制备、保存及用途
1．物理性质
（1）软——质软，硬度小；
（2）亮——银白色，有金属光泽；
（3）轻——密度比水小，比煤油大；
（4）低——熔点低；
（5）导——可导电、导热。
2．化学性质
（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析
所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：
4Na+O 2
2Na 2O Na 2O+H 2O
2NaOH 2Na+2H 2O
2NaOH+H 2↑ 2NaOH+CO 2
Na 2CO 3+H 2O 需要特别指出的是Na 2CO 3的形成并非Na 2O+CO 2
Na 2CO 3反应所致，因Na 2O 更易与水反应。
（2）与非金属反应：4Na ＋O 2===2Na 2O ，2Na ＋O 2Na 2O 2，2Na ＋Cl 22NaCl ，2Na ＋S Na 2S 。
（3）与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑（与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应）。
（4）钠与酸溶液的反应
酸过量时：钠与酸电离出的H +反应：2Na ＋2H +===2Na +＋H 2↑；
酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。
（5）钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
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高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点考点1| 钠的性质与用途[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应(3)钠的保存与用途①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
[核心要点提升]钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。
这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。
(2)实例：如Na 与CuSO 4溶液的反应，发生的反应过程有： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，总反应方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
2．钠和酸的反应实质是Na 与H ＋作用。
由于在酸溶液中，H ＋主要来源于酸，因此钠先与酸反应，当与酸反应完后才与H 2O 反应。
如钠和足量盐酸反应的化学方程式为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，若钠有剩余，则还会发生2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑反应。
【特别提醒】 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙尘盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
(3)钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。
考点2| 过氧化钠的性质[基础知识自查]过氧化钠的结构与性质 名称 过氧化钠(Na 2O 2) 颜色状态 淡黄色固体电子式氧的化合价－1与H 2O 反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 用途供氧剂、漂白剂注意：Na2O2晶体中阴离子(O2－2)与阳离子(Na＋)个数比为1∶2。
[核心要点提升]1．过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
2．Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系反应方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。
(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。
(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
【特别提醒】(1)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol。
(2)Na2O2不是碱性氧化物。
考点3| Na2CO3与NaHCO3的性质1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水易溶易于水，相同温度下，NaHCO3比Na2CO3的溶解度小23Na2CO3·10H2O。
2．化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)①Na2CO3：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；②NaHCO3：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
(3)与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)①Na2CO3：与NaOH不反应；3②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)①Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；②NaHCO3：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(5)与盐(CaCl2溶液)反应(写出离子方程式)①Na2CO3：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；②NaHCO3：与CaCl2不反应。
3．相互转化Na2CO 3①CO2＋H2O②逐滴加酸①加热②加NaOHNaHCO34．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。
(3)常见元素的焰色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
[核心要点提升]1．NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应放出CO2速率不同NaHCO3与HCl反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3与HCl反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl第二步是生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2。
故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入到相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。
2.不用任何试剂区分Na2CO3溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，可作为区分Na2CO3溶液和盐酸的依据。
(1)把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始时就有CO2气体放出。
(2)把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，Na2CO3全部转化为NaHCO3，然后发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始阶段无明显现象，一段时间后才有气体产生。
3．分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时两盐发生反应的先后顺序在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO2－3和HCO－3结合H＋的难易程度。
由于CO2－3比HCO－3更易结合H＋形成难电离的HCO－3，故盐酸应先与Na2CO3反应。
只有当CO2－3全部转化为HCO－3后，再滴入的盐酸才与HCO－3反应。
【易错警示】(1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。
(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。
考点4| 镁及其化合物[基础知识自查]1．镁的化学性质和应用(1)镁的结构①原子结构示意图：。
②结构和性质的关系：容易失去最外层的2个电子，表现强还原性。
(2)化学性质4说明：Mg在CO2中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末和黑色固体。
(3)镁的用途制造信号弹、焰火镁燃烧发出耀眼的白光制造火箭、导弹和飞机的部件镁合金密度较小，硬度和强度较大制耐高温材料氧化镁熔点高达2 800 ℃2．镁的提取(1)流程(2)上述流程中有关反应的化学方程式①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O③MgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2O④MgCl2·6H2O=====HCl△MgCl2＋6H2O↑⑤MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑[核心要点提升]镁及其化合物之间的转化(1)转化关系(2)反应举例：MgCO3=====高温MgO＋CO2↑2Mg＋O2=====点燃2MgO2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C3Mg＋N2=====点燃Mg3N2Mg＋Cl2=====点燃MgCl2Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4ClMg(OH)2=====△MgO＋H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl【特别提醒】(1)镁在空气中燃烧的产物有多种，包括MgO、Mg3N2、C等，其中主产物为MgO。
(2)工业上电解熔融的MgCl2而非MgO制取金属镁。
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