人教版高中化学选修4第四章第一节原电池

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高中化学人教版选修四 4-1 原电池课件(37张)

负极
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池正极
Cu2++2e- =Cu
阴离子
电解质溶液
盐桥
阳离子
内电路
2019/2/15
原电池
原电池的组成——两个半电池
盐桥
锌半电池
铜半电池
利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。
2019/2/15
原电池
1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：负极 ①Cu作____ 正极, ②Fe作____ 电极反应式是：负极____________ Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 正极_____________ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 总反应式是___________________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则：负极, ②Fe作____ 正极 ①Cu作____ Cu-2e-=Cu2+ 电极反应式是：负极____________ 2NO3-+4H++2e-==2NO2 ↑ +2H2O 正极_____________________ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 总反应式是_______________________________
2019/2/15
原电池
请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。
负极：（锌片）
Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
（铜片） 2H+ + 2e- = H2↑ 正极：
还原反应
稀H2SO4

高中化学第四章第一节原电池教案新人教版选修4

第四章电化学基础第一节原电池一、原电池实验探究【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。

即将化学能转化成电能的形式释放。

（3）原理：（负氧正还）整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。

讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。

一般先写负极，所以可表示为：负极（Zn ）：Zn －2e ＝Zn 2＋（氧化）正极（Cu ）：2H ＋＋2e ＝H 2↑（还原）注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料 ②满足所有守衡总反应是：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。

二、原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C 、Fe 、 Sn 、 Pb 、 Ag 、 Pt 、 Au 等）判断是否构成原电池，写出原电池原理。

（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。

高中化学第四章第一节原电池课件新人教选修4.ppt

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
二、原电池的设计从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点： 1．外电路负极( 还原性较强的物质)――e－→正极( 氧化性较强的物质)
导线 2．内电路将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向运动。
3．闭合回路
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。( )
(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
()
(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可
以实现。
()
(4)碳棒不能用来作原电池的电极。
()
(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形
[解析] 本题考查原电池原理及化学平衡，难度较大，根据所给原电池的反应原理可知，Fe3＋在正极发生还原反应，甲池中存在Fe3＋，故A错误；乙池为负极，失电子的物质是I－，B错误；此反应是可逆反应，电流计的读数为零时说明反应处于平衡状态，但c(Fe3＋)≠0，故C 正确，D项错误。
[答案] C
设计原电池有以下三个关键点： (1)电解质溶液：一般能与负极反应或者溶解在溶液中的物质(如O2)与负极反应。 (2)电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极。 (3)若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则负极中的电解质溶液应有与电极材料相同的阳离子。
点击下图进入“课堂10分钟练习”
[例2] (2012·金华十校期末考试)控制适合的条件，
KI溶液过量，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计
成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 ( )

高中化学第四章《电化学基础》新人教版选修4

2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
装置示意图现锌片逐__渐__溶__解__，铜片上有红___色__物__质__沉__积__, 象电流表指针发生_偏__转_____
电极电极名称得失电子电子流向反应类型
电极反应式
总反应式
Zn电极
Cu电极
负极
正极
失电子
得电子
流出
流入
氧化反应
还原反应
解析：选C。判断原电池正负极，除考虑活泼性还要注意电解质溶液对正负极的影响。对于稀硫酸来说，镁是比铝更活泼的金属；但对于氢氧化钠溶液来说，铝是比镁更活泼的金属，所以A池中镁是负极，B池中铝是负极，B对；
A池中电极反应为Mg－2e－===Mg2＋，A 对；B池中电子流向为Al―→Mg，C项错。 A池中正极2H＋＋2e－===H2↑，随着反应进行，c(H＋)减少，pH增大，D对。
二、原电池的设计 1．依据理论上，能自发进行的__氧__化__还__原__反__应____均能设计成原电池。 2．实际设计时应注意的几个方面 (1)外电路
负极(还__原__性__较__强___的物质)―失导―线e→－正极(能__导__电__ 的物质) (2)内电路将两极浸入 _电__解__质___溶液中，并通过 _阴__、__阳__ 离子的定向运动而形成内电路。
原电池原理的应用
探究导引2为什么锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，会使反应速率加快？提示：锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4， Cu2＋被锌置换出来，生成的单质Cu附着在锌的表面，此时会发生原电池反应，锌为负极，使反应速率加快。
要点归纳
1．加快氧化还原反应的速率在金属与酸溶液的置换反应中，通过形成原电池而使反应速率加快。 2．比较金属活动性的强弱

第四章第一节原电池课件高二化学人教版选修4化学反应原理

(2)实质：利用能自发进行的__氧__化__还__原___反应把化学能转化为电能。
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向：锌极产生→导线→铜极负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？有电子得失或共用电子对偏移的化学反应，表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。

选修四第四章第一节《原电池》

改进措施？
将锌片与硫酸铜溶液隔离
硫酸锌溶液硫酸铜溶液
上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？
为了避免发生这种现象，设计如下图（书 P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它盐桥中通常装有含琼胶的工作原理吗？
的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳定长时间放电
盐桥在此的作用是什么？改进后的装置为什
③、盐桥的作用：
a.使整个装置构成通路，避免氧化剂与还原剂直接接触。 b.阴阳离子的移动平衡电荷。
2、电极反应式、电池的总反应方程式和电池符号的书写：
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
Cu
3
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
C
3
电极：负极是Cu，正极可以是 Ag或C) 等。 Cu(NO AgNO
电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3
1.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是( B ) A 电极材料 Cu、Zn B Cu、Ag C Cu、C D Fe、Zn
总结
1、复习回忆了原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理，
正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。

人教版高中化学选修四第四章第一节原电池教案

4.1 原电池一、原电池：1.概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2.组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路。

3.电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4.电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5.正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1.电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2.化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3.化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池(1)一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等(2)二次电池①二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

②电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O充电：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-③目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池(3)燃料电池①燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池②电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件;负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。

人人教版高中化学选修4第四章电化学基础第一节：原电池课件

若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？
六、设计盐桥原电池的思路：还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极的半电池根据电极反应确定合适的电极材料和电解质
溶液
外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过
盐桥沟通内电路
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”
启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，
打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，
会发现有大量铁锈存在。
1)“热敷袋”是利用铁被氧化
放出热量。
2)炭粉的主要作用是
。
与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化
3)加入氯化钠的主要作用是
。
氯化钠溶于水、形成电解质溶液
课堂练习
1、在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为_0__.0__1_5___ mol,溶液的pH值变____大___（溶液体积变化忽略不计）
2、市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、
提出问题：
我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸或硫酸铜的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
主要原因：(一)由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。 (二)铜离子会在锌棒表面发生反应析出铜单质，阻止反应继续发生。
改进措施：将锌片和硫酸溶液隔开来，不放在同一个烧杯中，再进行实验。

人教版高中化学选修4第四章第一节原电池课件

2.工作原理：
锌半电池负极: Zn －2e - = Zn 2+
铜半电池正极： Cu2+ + 2e - = Cu
电池反响：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
思考： 1.改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？ 2.盐桥在此的作用是什么？
认识盐桥
〔1〕盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂〔2〕盐桥的作用：
练习：
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反响。
Fe Fe Cu Cu
负极：Fe – 2e- =Fe2+
CuSO4 FeSO4 CuSO4
正极：Cu2+ +2e- =Cu
二、原电池正负极判断
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子〔电流〕流动的方向判断 3.根据电极反响类型判断
负极－－失电子，发生氧化反响
正极－－得电子，发生复原反响
三、原电池原理的应用
1.设计原电池
2.判断金属的活动性
3. 加快反响速率 (1)实验室制取氢气，用锌与稀硫酸反响。锌用纯锌好，还是用粗锌好〔杂质为碳〕？ (2)如果只有纯锌、稀硫酸和硫酸铜，怎么4.防办止？金属被腐蚀
例：镀锌铁比镀锡铁耐用
练1.（07海南）依据氧化还原反应： 2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是 Cu ；电解质溶液Y是AgNO3溶液（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag++ 2e- = 2Ag

高中化学人教版选修4 课件：第四章第一节原电池(36张PPT)

要点二原电池的设计
理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池，实际设计时应注意以下几方面：提供 (1) 用还原性较强 ________ 的物质作为负极，向外电路 ________ 得到电子；用氧化性较强 ________ 的物质作为正极，从外电路 ________ 电子。
阴阳离子的定向移动 (2) 将两极浸在电解质溶液 ________ 中，通过 __________________ 形成内电路。导线流向正极，再通过 (3) 放电时负极上的电子通过 ________ 溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路，其中阳离子移向________ 正正极，阴离子移向________ 负极。
负极——电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极
正极——电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极
栏目链接
3．根据两极发生的变化判断
负极——失去电子，化合价升高，发生氧化反现象判断
负极——会逐渐溶解，质量减小
正极——有气泡逸出或质量增加
栏目链接
三、原电池正负极的判断方法
负极：活泼性__强__的金属，发生__氧化__反应。
正极：活泼性__弱__的金属或导体，发生__还原__反应。原电池正负极判断： 1．根据电极材料判断负极——活泼性较强的金属
栏目链接
正极——活泼性较弱的金属或能导电的非金属
注意：活泼金属不一定做负极，如Mg、Al在NaOH溶液中， Al做负极。 2．根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子的定向移动方向判断
栏目链接
(1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，
(2)确定电极材料。
如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负

人教版高二化学选修四第4章第1节第1课时原电池课件 18PPT

原电池的电极判断
〔1〕通过氧化复原反响知识判断：负极总是失电子的那一极，化合价升高的那一极，发生氧化反响的那一极；正极总是得电子的那一极，化合价降低的那一极，发生氧化反响的那一极。
〔2〕通过电子流向电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。
〔3〕正极。
(1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？利用铁被氧气氧化时放热反响所放出的热量
(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁
屑的氧化。氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。 (3)试写出有关的电极反响式和化学方程式。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+2H2O + 4e- = 4OH总反响：2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2
〔4〕通过溶液中阴阳离子移动方向一般阴离子移向负极，阳离子移向正极。
〔5〕通过电极质量变化一般质量减小的电极为负极，质量增加〔或有气泡产生〕的电极为正极。
练习：
Mg-Al-H2SO4中 Al 是正极， Mg 是负极
Mg-Al-NaOH中 Mg 是正极 Al 是负极
练习
1、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；
练习
1、根据以下原电池的总反响式，写出其电极反响式。 (1)利用反响2Cu＋O2＋2H2SO4 = 2CuSO4＋2H2O可制备硫酸铜，假设将该反响设计为原电池，其负极反响式是_____________________，正极反响式是__________________________________________________。 (2)某原电池总反响为2FeO＋3H2 = Fe2O3＋4OH－＋H2O，在该原电池中：负极反响式是__________________________________________________；正极反响式是__________________________________________。答案 (1)2Cu－4e－ = 2Cu2＋ O2＋4e－＋4H＋ = 2H2O (2)3H2－6e－＋6OH－ = 6H2O 2FeO＋5H2O＋6e－ = Fe2O3＋10OH－

新人教版高中化学选修4-第4章第1节《原电池》课件

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、电流方向、氧化还原方面、实验现象等等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒变粗，蓝色溶液变浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极，得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ，请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果（西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电

化学人教版高中选修4 化学反应原理第四章电化学基础第一节原电池

课程模块：人教版选修4《化学反应原理》课题：第四章第一节《原电池》第四章电化学基础第一节原电池【学情分析】本节内容以化学必修2第二章第二节“化学能与电能”为基础，在学生已掌握氧化还原反应理论、金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，并初步掌握将化学能转化为电能的途径和对电解质溶液、原电池的构成条件等有一定了解的前提下，将进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，要求学生能够写出相关的电极反应式和电池反应式。

三维目标【知识与技能目标】1.使学生理解原电池的化学原理，通过实验正确判断原电池的正负极。

2.了解能源与化学能之间的关系；能初步设计简单的原电池。

3.初步掌握形成原电池的基本条件，并能将理论应用于实际。

【过程与方法目标】1.利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生活实际，学习原电池原理在生活中的实际运用。

2.通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的思维能力和创造能力。

【情感态度与价值观目标】1. 在探究学习的过程中，培养“实践出真知”、严谨治学的科学观。

2. 在合作学习的过程中，体验团队智慧的力量，培养互相合作的精神。

3. 在观看番茄电池的过程中，增强了学生学习化学的兴趣，并培养“学以致用”的学习观。

【教学重点】进一步了解原电池的工作原理，能够写出原电池的电极反应式及电池反应式。

【教学难点】原电池的工作原理【教学方法与手段】启发讨论法、合作学习法、实验探究法、多媒体辅助教学手段【教学准备】多媒体设备：多媒体电脑及显示屏实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。

（共6组，8人一组）演示实验一套化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。

（各6组）教学过程设计银电极为电池的________电极反应为____________________________；X电极反应为____________________________。

人教版高中化学选修四化学反应原理第四章原电池(优秀)

总反应式:
Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu
.
.
.
一、原电池原理： 1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极
原电池
正极还原反应阳离子
阴离子电解质溶
液
二. 原电池的构成条件：（1）首先是自发的氧化还原反应；（2）两种金属活泼性不同的电极；（3）电解质溶液（4）闭合回路
（金属和金属或金属和非金属导体） 3、电解质溶液
4、闭合回路
①电解质溶液；②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液
1.下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
Cu
Fe
Cu
H2SO4
H2SO4
√
A
Zn Cu
Zn
B
Cu
√
C
Zn Cu
酒精
H2SO4 H2SO4
D
E
√
F
请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
盐桥的作用： (1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触
(2)平衡电荷
第四章第一节：原电池
二、由两个半电池组成原电池的工作原理
1、把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
第四章第一节：原电池
2、原电池的正负极的判断方法
微观判断（根据电子流动方向）
宏观判断较活泼的电极材料 ①根据电极材料
改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离
硫酸锌溶液
硫酸铜溶液
上述装置构成原电池了吗？为什么？
怎样才能构成原电池呢？

高中化学选修四第四章原电池知识点

第一节原电池一、工作原理1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

（还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应）2、形成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路○4发生的反应是自发的氧化还原反应3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极5、常见电极：○1活泼性不同的金属：如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；○2金属和非金属（非金属必须能导电）：如锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；○3金属与化合物如：铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；○4惰性电极如：氢氧燃料电池，电极均为铂。

【习题一】（2018•曲靖一模）下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．锂离子电池能充放电，属于二次电池；B．锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；C．甲醇燃料电池属于原电池；D．铜锌原电池中，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；B．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故B正确；C．甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D．铜锌原电池中，锌作负极、Cu作极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D 错误；故选：D。

高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池课件

ZnSO4
A
Cu
CuSO4
1、盐桥起什么作用？、盐桥起什么作用？ 2、确定该原电池的正、负极，判、确定该原电池的正、负极，断电子的流动路线及溶液中阴、断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？阳离子移动趋势？ 3、分析原电池的构造，并写出原、分析原电池的构造，电池中的两个电极反应和电池反应方程式。应方程式。
思考: 思考怎样改进原电池的装置，怎样改进原电池的装置，才能获得持续、稳定的电流呢？得持续、稳定的电流呢？
实验探究2 实验探究2
按下图所示, 将置有锌片的ZnSO 按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象? CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象? 电流计指针不偏转，电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（现象（即:无电子定向移动）移动）
第四章电化学基础
第一节原电池
复习与回顾
1、原电池的定义：将化学能转变为电能的装置。 2、原电池的实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。 3、组成原电池的条件：
A Zn Cu Zn
A Zn Zn
A C
煤油 (x) A Zn H+ － SO42－ + H
H2SO4
H+ － SO42－ + H (x)
H2SO4
H+ － SO42－ + H (√) A Cu
H2SO4
木条 (x)
Zn
H SO42— + H
H2SO4
+
H+ － + SO42－ H
H2SO4
(x)

人教版高中化学选修四课件第四章第一节《原电池》.pptx

Cu
稀硫酸
Zn 改进
【交流·研讨一】如何改进原电池装置？让锌片与稀硫酸不直接接触
A
Zn
Cu
稀硫酸
Zn 改进
H2SO4溶液
【交流·研讨一】如何改进原电池装置？让锌片与稀硫酸不直接接触
A
Zn
Cu
稀硫酸
Zn 改进
Cu H2SO4溶液
【交流·研讨一】如何改进原电池装置？让锌片与稀硫酸不直接接触
国内新能源汽车的先行者 2009年2月奇瑞电动汽车下线
应开用原拓电视池野
锌－空气金属燃料电池航标灯
应开ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原拓电视池野
1991年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，并应用于海上航标灯。
锌－空气金属燃料电池航标灯
应开用原拓电视池野
1991年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，并应用于海上航标灯。
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放
【交流·研讨二】
A
Zn
Cu
稀硫酸
改进
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应
三、应用原电池
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
我们的骄傲…
我们的骄傲…
【交流·研讨二】
A
Zn
Cu
稀硫酸
改进
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
改进后的原电池装置还有什么优点？
【交流·研讨二】
A
Zn
Cu
稀硫酸
改进

人教版高中化学选修4第四章第一节 原电池

高中化学人教版选修四 4-1 原电池 课件(37张)

高中化学 第四章 第一节 原电池教案 新人教版选修4