山东省烟台市中英文学校2021届高三上学期冬学竞赛化学试题
山东省烟台市2021届高三上学期期末自主练习化学试题
选项
条件
离子组离子共存判断及的离源自方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
12．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO ↑
关于反应①、②的说法不正确的是（ ）
A．反应①中被氧化的元素是Sb和Fe
B．反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
C．硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质
D．在高温条作下，Na2CO3和CaCO3均可与SiO2反应生成CO2
7．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。
①2NO(g) N2O2(g)ΔH1，平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2，平衡常数K2
B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ）
山东省烟台市2021届高三上学期期中考试化学试题答案
2020—2021学年度第一学期期中学业水平诊断高三化学参考答案和评分标准1B 2A 3C 4A 5A 6B 7D 8B 9D 10C 11C 12CD 13B14C 15AD16.(13分)（1）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分）①64 （2分）②2MoS2+7O2 △2MoO3+4SO2（2分）（2）S2－与H+结合形成HS-，PbS⇌Pb2++S2－平衡向右移动（其他解释合理也可）（2分）（3）90（2分）（4）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O （2分）（5）A （1分）17.（12分）（1）长颈漏斗（1分）饱和食盐水（1分）（2）红棕色完全消失（2分）（3）通过观察气泡的多少调节两种气体的流速（2分）2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ （2分）（4）酸式（1分）90%（2分）偏低（1分）18.（11分）（1）＜（1分）105.11 （2分）（2）9.77 （2分）（3）1:3 （2分）（4）NaH2PO2 + I2 + H2O = H3PO3 + NaI + HI （2分）（5）Na H2PO3（2分）19.（12分）（1）57+a/2 （2分）第一步快速平衡，温度升高，平衡逆向移动，c(N2O2)减小，第二步为慢反应，c(N2O2)减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速度的影响（2分）（2）1.5（2分）0.15（kPa）-1（2分）逆反应（2分）c（1分）（3）5:3（1分）20.（12分，每空2分）（1）①温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反②Y（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)和H2O(g)=H2O(l)（3）①HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2②-49.1kJ·mol-1 （4）P0（1+2a）高三化学答案第1页（共1页）。
山东省烟台市中英文学校2021届高三物理上学期冬学竞赛试题
山东省烟台市中英文学校2021届高三物理上学期冬学竞赛试题一、单选题1．a、b两质点同时、同地沿同一直线运动，其v-t图像分别如图中a、b所示，t0时刻a、b两质点速度均为v0，在0~t0时间内，下列说法正确的是（）A．a、b两质点不存在加速度相同的时刻B．t0时刻两质点相遇C．质点a一直做匀加速直线运动vD．质点b的平均速度大于022．如图所示，某同学用五根完全相同的轻绳子ABCDE将四个完全相同的灯笼连接悬挂，灯笼处于静止状态，绳A和绳E与竖直方向的夹角为30 ，绳C水平，则绳A、绳C的张力大小之比为A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：13．如图所示，两根细绳AO和BO连接于O点，O点下方用细绳CO悬挂一重物，并处于静止状态，绳AO拉力为F1，绳BO拉力为F2。
保持A、O点位置不变，而将绳BO缓慢向B1O、B2O 移动直至水平。
对于此过程，下列选项正确的是（）A．F1逐渐变小B．F2逐渐变小C．F1、F2的合力逐渐变小D．F1、F2的合力保持不变4．壁球是一种对墙击球的室内运动，如图所示，某同学分别在同一直线上相同高度的A、B、C三个位置先后击打壁球，结果都使壁球垂直击中墙壁同一位置。
设三次击打后球到达墙壁前在空中飞行的时间分别为t1，t2，t3，到达墙壁时的速度分别为v1，v2，v3，不计空气阻力，则（）A．t1>t2>t3，v1>v2>v3B．t1>t2>t3，v1=v2=v3C．t1=t2=t3，v1>v2>v3D．t1=t2=t3，v1=v2=v35．如图所示，在倾角为30的光滑斜面上，一质量为0.5kg的小车的支架上用轻绳连接着质量也为0.5kg的小球，小车在沿斜面向下的外力F作用下下滑，在小车下滑的过程中，轻10m/s，则下列说法正确的是（）绳恰好处于水平，g取2A．轻绳的拉力大小为5NB．轻绳的拉力大小为10NC．外力F为15ND．外力F为20N6．2018 年国际雪联单板滑雪U形池世锦赛决赛在西班牙内华达山收官，女子决赛中，中国选手蔡雪桐以 90．75 分高居第一，成功卫冕。
山东省烟台市中英文学校2020-2021学年高二上学期12月周测化学试卷
高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137I卷（48分）一、选择题（每个题目只有一个．．正确选项，每题3分）1.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.常温下0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH=2.8C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物2.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是( )A.与等体积pH=3的硫酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH)都减小3.已知某温度时一元弱酸HA的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,其pH变化曲线如图 (忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A.a点表示的溶液中c(A)=103 mol·L1B.b点表示的溶液中c(A)>c(Na+)C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中相等4.下列说法不正确的是 ( )A.常温下,将浓度为0.1 mol·L1的HF溶液加水不断稀释,溶液中的值始终保持增大B.若室温时,0.1 mol·L1的HA溶液有0.1% HA发生电离,则室温时HA的K=1×107C.常温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=115.关于室温下下列溶液的说法不正确的是( )编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH 11 11 3 3A.水的电离程度:①=②=③=④B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④C.①、③两溶液等体积混合:c(Cl)>c(N)>c(H+)>c(OH)D.V1 L溶液②与V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)6. 25 ℃时,用浓度均为0.1 mol·L1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L1的HA 溶液与BOH溶液。
山东省烟台市中英文学校2021届高三上学期冬学竞赛英语试卷Word版含答案
冬学竞赛英语第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节(共 5 小题；每小题 1.5 分，满分7.5 分)听下面5 段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
A. Learn more about prices.B. Find a supplier.C. Do reports.2. When will the meeting be held?A. At 11:30.B. At 12:00.C. At 1:00.3. Why is the woman leaving work early?A. To take care of her mother.B. To post a package.C. To pick up a car.4. What are the speakers talking about in general?A. A trip.B. Food.C. The weather.5. What relation is the man to the woman?A. Her customer.B. Her co-worker.C. Her boss.第二节 (共15小题；每小题 1.5 分，满分22.5 分)听下面5 段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5 秒钟；听完后，各小题给出5 秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6 段材料，回答第6、7 题。
6. What will the woman do on Saturday afternoon?A. Do her homework.B. Enjoy a concert.C. Watch a game.7. Where will the woman go on Sunday?A. To a park.B. To a hospital.C. To the man’s house.听第7 段材料，回答第8、9 题。
山东省烟台市海阳双语中学高三化学联考试题含解析
山东省烟台市海阳双语中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略2. 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水电离出的C(H+) =10-13 mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：DA项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性条件下，能氧化I－、SO32－；错误；B项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性和Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，由水电离出的c( H+)=10-13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32－与H+能反应，故C错。
3.参考答案：4. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。
下列物质中能满足上述结果的是A．H2 B．CO C．C2H2O4 D．C12H22O11参考答案：C略5. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种 B. 14种C．12种 D. 9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。
2021年山东省烟台市海阳双语中学高三化学期末试题含解析
2021年山东省烟台市海阳双语中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（）A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝3 D．a＝3，b＝3参考答案：A【Ks5u解析】 X（g）+a Y（g） b Z（g）．起始量（mol） 1 a 0变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）0.5 0.5a 0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1；依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。
2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙参考答案：C略3. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略4. 下列图象正确的是()参考答案：A略5. （1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸参考答案：A6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0参考答案：A略8. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+ CO2↑+Mn2++ 1 。
山东省烟台市2021届高三上学期期中考试化学试题
山东省烟台市2021届高三上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性B．深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染C．浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化D．新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质2. 有关实验操作，下列说法正确的是（）A．蒸馏时，应先通冷凝水再加热B．萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下C．用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水的pHD．锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干3. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．在0.05mol?L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1N AB．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH的数目为N AD．有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A 4. 下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（）A．甲装置可制备无水MgCl2B．乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和Cl-C．丙装置可收集氯气并进行尾气处理D．丁装置可测定某未知盐酸的浓度）选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂A CuCl2溶液(FeCl3) CuOB CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸C NO(NO2) H2O、无水氯化钙D SO2(H2S) 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸A．A B．B C．C D．D 6. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B．室温下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO C．中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．0.1mol?L-1的醋酸溶液中：NH、K+、NO、HCO7. —定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。
山东省烟台市中英文学校2021届高三化学上学期冬学竞赛试题含解析
答案选B。
2. 如下化学用语或描述中，正确的答案是( )
A. 对硝基甲苯的结构简式：
B. SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
C. 四氯化碳的电子式：
D. CO2的比例模型：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在对硝基甲苯中，N原子与苯环上的C原子形成共价键，应直接相连，其结构简式为 ，故A错误；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反响，故A正确；
B．甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；
C．苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法别离，故C正确；
D．因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至-25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯别离出来，故D正确；
B．铁氰化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe()6]溶液反响生成具有蓝色特征的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式正确，B项正确；
C．不能排除是用硫酸对高锰酸钾溶液进展酸化，故酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H2SO4，如此不能证明上述离子反响一定发生，C项错误；
D．复原性：I＞Fe2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I＋Cl2=I2＋2Cl，D项错误；
应当选B。
7. 如下离子方程式正确且符合题意的是
A. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反响为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H
B. 向K3[Fe()6]溶液中参加少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反响为Fe+2[Fe()6]3=Fe2++2[Fe()6]4，3Fe2++2[Fe()6]3=Fe3[Fe()6]2↓
山东省烟台市中英文学校2022年高三化学测试题含解析
山东省烟台市中英文学校2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
操作顺序不正确的是（）A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．③①②⑤④ D．②③①⑤④参考答案：B略2. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液参考答案：答案：D3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（没配平）。
下列有关说法正确的是 ()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D 略4. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1价，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误。
2021-2022学年山东省烟台市双语学校高中部高一化学期末试题含解析
2021-2022学年山东省烟台市双语学校高中部高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A．NaOH表现碱性B．NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C．每生成1molN2转移10mole﹣D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，结合化合价的变化分析判断．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH表现碱性，故A正确；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N 元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B错误；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合价由+5降低到0价，所以每生成1molN2转移10mole﹣，故C正确；D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合价升高为还原剂，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故D正确．故选B．2. 丙烯酸（CH2 = CH—COOH）能发生的反应可能有（）① 加成反应② 水解反应③ 酯化反应④ 中和反应⑤ 氧化反应A．只有①③B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：C略3. 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A．热稳定性H2O比H2S强 B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高 D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu 反应生成Cu2S参考答案：C略4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略5. 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸A．①② B．③④ C．①③ D．②④参考答案：C略6. 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3 、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220Ca参考答案：D略7. “绿色化学实验”进课堂。
山东省烟台市中英文学校2021届高三英语上学期第一次月考试题
山东省烟台市中英文学校2021届高三英语上学期第一次月考试题第一部分听力（共两节，每小题1。
5分,满分30分)第一节（共5小题；每小题1.5分,满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt？A。
£19。
15。
B。
£9.18. C. £9.15。
答案是C。
1. Where does the conversation take place？A. At a store. B。
At a gym。
C. At home。
2. How will David get to the club？A。
By car。
B。
By train. C. By bike.3. What is Jane studying？A. Biology。
B. Chemistry。
C. Calligraphy.4. What is the man doing?A. Buying an air conditioner.B。
Returning an air conditioner。
C. Fixing an air conditioner.5. How does the woman probably feel？A。
Excited. B。
Annoyed。
C。
Puzzled。
第二节(共15小题；每小题1。
5分，满分22。
5分)听下面5段对话或独白每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间.每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6。
How many people will be travelling？A。
2021年山东省烟台市实验中学高三化学月考试题含解析
2021年山东省烟台市实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B2. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是()A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略3. (08上海松江区期末)下列反应最终无沉淀产生的是（）①过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①② B．②④ C．②③ D．①④参考答案：答案：C4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24L CH4中含有0.4N A个共价键B．100mL 1mol?L﹣1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1N A个[Al（OH）4]﹣C．常温条件下，5.6g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2N A个电子D．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1N A个质子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]﹣部分水解，溶液中[Al（OH）4]﹣离子的数目减少；C．铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；D．1H2和2H2中含有的质子数都是2，标况下1.12L氢气的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；B．100mL 1mol?L﹣1 Na[Al（OH）4]溶液中含有溶质Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]﹣离子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]﹣小于0.1N A，故B错误；C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3N A个电子，故C错误；D．标况下1.12L 1H2和0.2g 2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1N A个质子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1H2和2H2中含有的质子数都是2．5. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略6. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热D．明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：CA、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确；B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B正确；C、Fe3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C错误；D、Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确；故选：C；7. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
山东省烟台市2021-2022学年上学期高三期末考试化学试题 含答案
山东省烟台市2021—2022学年度第一学期期末学业水平诊断高三化学1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：Na 23 C1 35.5 Ni 59 Cu 64 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2021年9月7日是“国际清洁空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。
不符合这一主题的是A．焚烧生活垃圾减少土壤污染B．推广乙醇汽油减少空气污染C．开发煤制油技术减少雾霾的形成D．烟台海阳市核能供暖实现“零碳”排放2．下列物质应用正确的是A．无水氯化钙用于干燥氨气B．福尔马林用作食品的保鲜剂C．一氧化氮用于某些疾病的治疗D．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层3．在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列装置未涉及的是4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，0.01mo1·L-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>Z>X>WB．简单氢化物水溶液的酸性：Z>YC．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．下列说法正确的是A．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强B．向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明补铁口服液中含Fe2+C．向含BaC12的FeC13溶液中通入SO2，产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C12，试纸先变蓝后褪色，说明C12具有漂白性6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省烟台市中英文学校2020年高三化学测试题含解析
山东省烟台市中英文学校2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略2. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。
下列有关叙述一定正确的是A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等B c点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D. d点时：参考答案：略3.参考答案：D4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子参考答案：A5. 下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 LC．常温常压下，11.2 LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略6. (08惠州调研)向各盛有100L水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠，固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是（）A．C>B>AB．B=C>AC． B=C<AD．B>C>A参考答案：答案：B7. 下列离子方程式错误的是A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+ CO2B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3C．证明Al(OH) 3有酸性：Al( OH)3 +NH3．H2O= AlO2- +NH4+ +2H2OD．证明氧化性Fe3+> Cu2+：2Fe3+ +Cu=Cu2++ 2Fe2+参考答案：C8. 在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为( )A. 0.4molB.0.2 molC. 0.225molD.无法计算参考答案：B略9. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是参考答案：C10. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mo l B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案：C略11. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式：B. 的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. NaHCO3的电离方程式：参考答案：C略12. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。
山东省烟台市2021届高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化2．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH-）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值C．由图中信息可得点x的纵坐标值为−4.74D．25°C时，-3-3c(CH COOH)c(OH)c(CH COO)的值随pH的增大而增大4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱6．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼7．三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO x)三种污染物。
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山东省烟台市中英文学校2021届高三上学期冬学竞赛化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题选项传统文化化学角度解读A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B 百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C 三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语或描述中，正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．四氯化碳的电子式：D．CO2的比例模型：A B C D配制0.10mol·L-1NaOH溶液除去氯气中的HCl 实验室制取氨气用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差A．A B．B C．C D．D4. 合成导电高分子材料 PPV 的反应：n+n+（2n-1）HI下列说法正确的是（）A．合成 PPV 的反应为加聚反应B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度5. 某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应6. [2016北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 ?25 ?47 6A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来7. 下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅲ中O+O = O2是吸热过程C．过程Ⅱ可表示为O3+Cl? = ClO+O2D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂9. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：10. 化学在科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用11. 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成B．聚维酮的单体是：C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应选项实验操作和现象结论A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D二、多选题13. 香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。
甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是( )A．甲属于芳香烃B．乙能发生缩聚反应和加成反应C．丙的核磁共振氢谱有六种吸收峰D．甲、乙、丙均易溶于水14. 某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。
下列说法错误的是( )A．好氧微生物电极N为正极B．膜1、膜2依次为阳离子、阴离子交换膜C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D．电极M的电极反应式为2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+15. 已知25℃时，水溶液中AgBr的K sp为5.0×10-13，AgI的K sp为8.3×10-17。
t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。
已知：pAg=-lgc(Ag+)。
图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。
下列说法错误的是( )A．可知t<25B．在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点C．图2中x点的坐标为(100，6)，原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为曲线z三、有机推断题16. 克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和。
回答下列问题：(1)E的名称是______；F中的官能团名称为______。
(2)合成克霉唑的过程中，发生最多的反应类型是______。
(3)在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E，其原因为______。
(4)写出C→D的化学方程式______。
(5)M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有______种(不包括G本身)①含有三个苯环②苯环之间不直接相连写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式______。
(6)结合题中信息，写出用苯为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。
17. 化合物M是一种药物中间体。
实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。
请回答下列问题：已知：①R1COOH+R2COR3。
②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烃基(1)的核磁共振氢谱中有________组吸收峰；B的结构简式为________。
(2)的化学名称为________；D中所含官能团的名称为________。
(3)所需的试剂和反应条件为________；的反应类型为________。
(4)的化学方程式为________。
(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有________种不考虑立体异构。
①五元环上连有2个取代基②能与溶液反应生成气体③能发生银镜反应(6)参照上述合成路线和信息，以甲基环戊烯为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线：________。
四、实验题18. 甲基叔丁基醚常用来代替四乙基铅作汽油添加剂，它能改善汽油的辛烷值分布，提高燃料的经济性。
它无毒，和汽油有很好的互溶性。
实验室可以用甲醇和叔丁醇为原料制备甲基叔丁基醚：(CH3)3COH+CH3OH(CH3)3COCH3+H2O。
实验装置如图所示。
实验步骤：在装有分馏柱、温度计的100mL烧瓶中，加入45mL10%的H2SO4、10mL(0.25mol)甲醇和12mL(0.125mol)叔丁醇，混合均匀。
投入几粒碎瓷片，加热至烧瓶中的温度达到75～80℃时，产物便慢慢被分馏出来。
调整热源，控制分馏柱柱顶温度为(51±2)℃，分馏，收集产物。
分馏时间约为1小时，当顶端温度明显波动时停止加热。
将馏出物移入分液漏斗中，用水多次洗涤，每次3mL水，直到醚层清澈透明。
分出醚层，用少量无水碳酸钠干燥，滤去固体，将醚转移到干燥的回流装置中，加入0.2～0.4g金属钠，加热回流20分钟后，改成蒸馏装置，蒸馏收集54～56℃的馏分。
称重、计算产率。
物质沸点/℃密度/(g·mL-1)甲醇(CH3OH) 64.7 0.7915叔丁醇[(CH3)3COH] 82.6 0.7887甲基叔丁基醚[(CH3)3COCH3] 54.0 -回答下列问题：(1)制备过程中加入碎瓷片的作用为___，硫酸的作用为___。
(2)图中E的位置应安装下列仪器中的__(填“A”“B”或“C”)，该仪器的名称为__。
(3)本实验中，分馏柱的使用可以达到___的目的，而馏出物水洗后，可用___操作将醚水混合物分离。
(4)本实验中先用无水碳酸钠干燥，再加入金属钠回流的目的是____。
(5)若称重后得到产品9.35g，则此次实验的产率为___%。
(6)本实验中使用的硫酸若改为70%的浓硫酸，则产率会___(填“降低”或“升高”)，原因可能是___。
五、工业流程题19. LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。
以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：物质Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2K sp 2.5×10-2 6.8×10-6 2.8×10-9 2.3×10-11 6.0×10-10（1）LiCoO2中钴的化合价为________。
滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。
（2）调节pH=5的目的是__________。
（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）序号沉淀质量/g 碳酸锂含量/% 锂回收率/%①0.9∶110.09 92.36 77.67② 1.0∶110.97 90.19 82.46③ 1.1∶111.45 89.37 85.27④ 1.2∶112.14 84.82 85.45（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。