完整版分析化学实验试题
（完整版）分析化学实验试题3
（完整版）分析化学实验试题3化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL，读数可估计到 mL。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试题及答案
一、选择题 (20 分。
1．用法扬司法测 Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（ B）A. 掩蔽干扰离子；C. 防止 AgCl 沉淀转化B.D.防止防止AgCl 凝聚；AgCl 感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D.指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（5K a，2.87 ，EDPA ，用 HL 表示）的五个 p值分别为 1.944-（ D ）4.37 ，8.69 和 10.56 ，溶液中组分 HL 的浓度最大时 , 溶液的 pH 值为 ------ A. 1.94;B. 2.87; C.5.00; D. 9.62。
4. K 2Cr 2O 7 法测定铁时，哪一项与加入 H 2SO 4-H 3PO 4 的作用无关 ----------（ C）A. 提供必要的酸度；B. 掩蔽 Fe 3+；C. 提高E3+2+ ；D.E 3+2+。
(Fe /Fe ) 降低 (Fe /Fe )5．用 BaSO 4重量分析法测定 Ba 2+时，若溶液中还存在少量 Ca 2+、 Na +、CO 32- 、Cl - 、 +-H 和 OH 等离子，则沉淀 BaSO 4表面吸附杂质为 ------------------------------ （ A ） 2- 和 Ca 2+； 2+和 CO 32- ；A. SO 4B. BaC. CO 3 2-2+D. H +-和 Ca ；和 OH 。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（ A ）A. 沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂 ;C.沉淀作用宜在热溶液中进行 ;D.应进行沉淀的陈化。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。
5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。
⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。
5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。
7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
分析化学实验考试题库及答案
分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。
2. 请列举出常用的分析化学分离方法。
答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。
答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。
4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。
二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。
2. 请描述离子色谱分析的基本原理。
答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。
3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。
4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。
答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。
答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。
2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。
答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。
3. 请列举出几种化学反应的分类。
答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。
答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。
答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。
答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。
分析化学实验试题
分析化学实验试题及答案考查科目：分析化学实验（）一、判断题（每小题1分，共10 分）1.递减称量法称量过程中可以用药勺取样。
（）2.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，分析结果偏低。
（）3.配制NaOH和HCl标准溶液时，用台称称取NaOH，用量筒量取浓HCl。
（）4.HCl和NaOH标准溶液可以用直接配制法配制。
（）5.标定标准溶液的浓度时，如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的结果偏高。
（）6.在滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制溶液的pH ≈10。
（）7.只有铬黑T指示剂时，不能用络合滴定法测定Ca2+ 的含量。
（）8.在滴定水中Ca2+的分量时，要控制溶液的pH>13。
（）9.用Na2C2O4标定KMnO4时候，必须在H2SO4 介质中进行。
（）10.用高锰酸钾法测定H2 O2含量时，可通过加热溶液来加快反应的速度？（）二、单项选择题（每小题 2 分，共20 分）1．基准物质邻苯二钾酸氢钾（KHP）作为基准物质应保存在（）。
A．装有硅胶干燥剂的干燥器中B．相对湿度为80%的恒湿器中C．空气中D．相对湿度为20%的恒湿器中2．在滴定分析中，装溶液时需要用所装溶液润洗的容器是（）。
A．容量瓶、移液管B．容量瓶、锥形瓶C．滴定管、移液管D．锥形瓶、滴定管3．常用于标定NaOH标准溶液的基准物质为（）。
A．NaCO3B．HCl C．Na2B4O7•10H2O D．KHC8H4O44．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，应称取NaOH的重量是（）。
A．2g B．2.00g C．2.0g D．2.000g5．干燥称量瓶时，下列操作正确的是（）。
A．在电炉上垫石棉网烤干B．用酒精润洗后用电吹风吹干C．在电热板上直接加热D．在烘箱中烘干6．以EDTA滴定Zn2+，指示剂可选用（）。
A．酚酞B．二甲酚橙C．淀粉D．二苯胺磺酸钠7．在酸性介质中，用草酸钠标定KMnO4溶液时，滴定操作应（）。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、填空题每空分,共47分1、完成下表有关试剂规格的相关信息2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法电渗析法 ;3、用双盘半机械加码电光分析天平称量,在校正天平零点时零线与标线相差不大时,天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时,天平应处于关闭状态,在试加圈码时,天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时,天平应处于开启状态；为加快称量速度,加减砝码的顺序原则是从大到小 ,中间截取,逐级试验 ,判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘,光标投影总是向重盘方向移动;用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法;4、具塞酸式滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液,不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗 2－3 次,其目的是避免引起溶液的浓度变化;50mL滴定管的最小分度是mL,如放出约5mL溶液时,记录数据为 3 位有效数字,相对误差为% ;若使误差<%,则滴定体积至少为20 mL以上 ;5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙～, 红～黄；甲基红～, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红 ;以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化In——MIn分别为：铬黑TEBT ～, 蓝色－酒红；二甲酚橙XO 5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH大于12, 蓝色－酒红 ;氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化氧化态——还原态为：, 紫红～无色 ;莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K2CrO4, 砖红色 , ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为FeNH4SO42, 白色－血红色,强酸性 ;6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格:7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件:8、为下列操作选择合适的容器1 称取CaCO 3基准物时,装CaCO 3基准物用称量瓶； 2 盛装K 2Cr 2O 7标准溶液以进行滴定,用酸式滴定管； 3 储存AgNO 3标准溶液,用棕色玻塞试剂瓶； 4 储存 mol ·L -1NaOH 溶液,用胶塞试剂瓶；9、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液 1 pH=1时EDTA 滴定Bi 3+L HNO 32 pH=5时EDTA 滴定Pb 2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液3 pH=10时EDTA 滴定Mg 2+ NH 3-NH 4Cl 缓冲液4 pH=13时EDTA 滴定Ca 2+L NaOH10、判断下列情况对测定结果的影响填偏高、偏低或无影响11、无汞定铁法SnCl2-TiCl3联合还原Fe3+实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄色Fe3+生成无色的FeHPO4-2络离子而消除难于观察终点颜色的现象、同时FeHPO4-2的生成,降低了Fe3+/Fe2+电对的电位,使化学计量点附近的电位突跃增大,指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内,提高了滴定的准确度;钨酸钠和二苯胺磺酸钠两种指示剂各自的作用分别为钨酸钠起到指示控制消除过量TiCl3的作用,二苯胺磺酸钠起到指示滴定终点控制滴定剂K2Cr2O7的作用; 12、分光光度法测定铁的显色剂是邻二氮杂菲,测铁的总量时需加入盐酸羟胺将Fe3+还原为Fe2+,测定时溶液的酸度宜用醋酸钠控制pH在 5 左右,酸度过高则显色反应速度慢,酸度过低则 Fe2+离子水解,影响显色;二、问答题每题6分,共30分1、以下是EDTA连续滴定Bi3+,Pb2+的简要步骤,阅后请回答问题:移取一定量V0mL试液,在pH=1的HNO3介质中,用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V1; 再加入六次甲基四胺,调至pH=5,继续以EDTA滴定至终点总耗去V2;1 滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响,能否以HCl代替HNO32 滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在调节pH是否可以用NaOH 或氨水3 加入六次甲基四胺后溶液为何色终点为何色4 写出计算Bi3+和Pb2+质量浓度以g/mL表示的公式;答案1. 酸度过高BiY-不稳,Bi也与指示剂显色不够敏锐,无法测定;酸度过低Bi3+则水解,无法测定;也不能以HCl代替HNO3,因易生成BiOCl沉淀,不能滴定;2. 加入六次甲基四胺中和后形成缓冲液,NaOH只中和酸不形成缓冲体系,而氨水的缓冲区在pH为9~10,均不能保证滴定过程的pH为5左右;3. 为紫红色PbIn络合物色,终点由紫红变亮黄;4. Bi3+ = cV1M Bi/V0,Pb2+ = cV2-V1M Pb/V02、在用Na2C2O4标定KMnO4的实验中1 溶液酸度为何要在1mol/L左右若酸度较低有何影响为何要在H2SO4介质中,而不能在HCl或HNO3介质中进行滴定2 为何必须用KMnO4滴定Na2C2O4而不能以Na2C2O4滴定KMnO43 为何要在加热70～80℃下进行,且开始必须慢滴答案 1. 滴定必须在强酸性溶液中进行,若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnOOH2沉淀,反应不能按一定的计量关系进行;若用HCl调酸度时,Cl-具有还原性,能与KMnO4作用;若用HNO3调酸度时,HNO3具有氧化性;所以只能在H2SO4介质中进行;2. 若用H2C2O4滴定KMnO4,则生成的Mn2+会与溶液中大量MnO4-反应生成MnO2影响计量关系;而相反的滴定在终点前加入的MnO4-均与C2O42-反应掉,不会过剩;3. 在室温下,KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢,故须将溶液加热到70～80℃,但温度不能超过90℃,否则Na2C2O4分解;因KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢,第一滴KMnO4加入,由于溶液中没有Mn2+,反应速度慢,红色褪去很慢,随着滴定的进行,溶液中Mn2+的浓度不断增大,由于Mn2+的催化作用,反应速度越来越快,红色褪去也就越来越快;3、在用碘量法测定硫酸铜中铜含量的实验中,请回答以下问题：1为什么要加入过量的KI指示剂是什么滴定到何时加入指示剂2在接近终点时加入KSCN的作用是什么3滴定时的酸度过高或过低有什么影响调节酸度为何用H2SO4而不用HCl4写出有关反应和结果计算式WCu%;答案1、Cu2+与I-的反应是可逆的,为了使反应趋于完全,必须加入过量的KI,I-不仅是Cu2+的还原剂,还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂;指示剂为淀粉;将深色的碘滴至淡黄色时再加入淀粉,若淀粉加得太早则它将与I2过早形成蓝色配合物,大量I3－被CuI沉淀吸附,终点称较深得灰色,不好观察;2、因CuI沉淀表面吸附I2,这部分I2不能被滴定,会造成结果偏低;加入NH4SCN溶液,使CuI转化为溶解度更小的CuSCN,而CuSCN不吸附I2从而使被CuI吸附的那部分I2释放出来与未反应的Cu2+离子发生作用,提高了测定的准确度;但为了防止I2对SCN-的氧化,而NH4SCN应在临近终点时加入;3、反应在酸性溶液中进行,酸度过低,铜盐水解而使Cu2+氧化I-的反应进行不完全,造成结果偏低,而且反应速度慢,终点延长；酸度过高,则I-被空气氧化为I2的反应被Cu2+催化,使结果偏高;大量Cl-能与Cu2+形成配合物,使I-不易置换配合物中的Cu2+,使用H2SO4调节酸度则可克服这种现象;4、2Cu2+ ＋ 4I- ＝ 2CuI↓＋ I2； I2+ 2S2O32- = S4O62- + 2I-； CuI + SCN = CuSCN↓ + I-因为：2Cu2+～I2～2S2O32-, 所以1Cu2+～1S2O32-4、铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法加入甲醛的作用是什么,并写出其反应式;为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂,而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂答案1 因NH4+的Ka=×10-10,其Cka<10-8,酸性太弱,所以不能用NaOH直接滴定;2 加入甲醛的作用是与NH4+反应生成酸性较强的六亚甲基四胺酸Ka=×10-6和强酸H+,以便于用NaOH滴定,反应式为：4NH4+＋ 6HCHO=CH2N4H++6H2O+3H+3 甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和,若以甲基红为指示剂,用NaOH滴定,指示剂变为红色时,溶液的pH值为,而甲酸不能完全中和;铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定至粉红色时,铵盐就有少部分被滴定,使测定结果偏高;。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 醋酸-醋酸钠缓冲液C. 碳酸钠缓冲液D. 硫酸铵缓冲液答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的确定方法不包括以下哪项？A. 颜色变化法B. 电导法C. 重量法D. 电位法答案：C3. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源强度C. 光谱仪分辨率D. 元素的原子量答案：D4. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果与以下哪个因素无关？A. 柱温B. 流动相的组成C. 检测器类型D. 色谱柱的填料答案：C5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长与以下哪个因素有关？A. 溶剂B. 温度C. 样品浓度D. 仪器的型号答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 标准溶液的配制通常采用______法和______法。
答案：直接配制法；标定法2. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值与______的pKa值接近。
答案：指示剂3. 色谱分析中，保留时间是指______。
答案：样品组分从进样到检测器的时间4. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的原子化效率通常______石墨炉原子化器。
答案：低于5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的吸收系数称为______。
答案：摩尔吸光系数三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、标定其他溶液的浓度以及进行定量分析。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
2. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过色谱柱实现组分的分离。
例如，在气相色谱中，不同的有机化合物在固定相（如聚二甲基硅氧烷）和流动相（如氮气或氦气）中的溶解度不同，从而实现分离。
3. 什么是原子吸收光谱分析中的基体效应？如何减少其影响？答案：基体效应是指样品中存在的其他元素或化合物对分析元素的原子化或吸收信号产生的影响。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √）2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×)3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √）4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
（√)5．只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。
（×)6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
（√）9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高,准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高,其准确度也越高。
( ×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×)13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
( ×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×)15．按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。
（√）17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向.（√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。
( √)19．滴定管的初读数必须是“0.00ml". ( ×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。
（×)21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度.( √)二、填空题1。
配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50。
00 ml。
3。
称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. HClD. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
(完整)分析化学实验考试试题
填空题1、0。
1 mol L -1的NaH 2PO 4（pH 1）和NH4H 2PO 4(pH 2)两种溶液的pH 关系是( ）。
2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（ ）。
3、浓度均为1。
0 molL —1的HCl 滴定NaOH 溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0。
01molL —1时，其滴定突跃范围是pH=（ ）.4、欲配pH=4。
50缓冲溶液500ml ，需冰HAc （pKa=4.75）（ ）mL ，NaAc ·3H 2O （M=126。
0)（ ）g 。
5、EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（ ).6、EDTA 与金属离子配位是，一分子的EDTA 可提供的配位原子个数是( ）。
7、在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将（ ）。
8、条件稳定常数的定义式是K MY ´=（ ）.9、酸效应系数的定义式是αY(H ） =( ）。
10、符合Lambert —Beer ´Law 的Fe 3+—磺基水杨酸显色体系,当Fe 3+浓度由C 变为3C 时，A 将（ ）；ε将( ）。
11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10％；若参比液换为透光度为20％的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（ ）。
12、在Fe 3+存在时，用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+，要消除的Fe 3+干扰，最简便的方法是（ )。
13、用KMnO 4标准溶液测定双氧水中H 2O 2的含量，指示剂为( ）等. 14、酸碱指示剂的变色范围大约是（ ）个pH 单位. 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa 的关系是（ ）。
16、某酸碱指示剂的pK HIn 的关系是（ ）。
17、用HCl 标准溶液滴定NH 3·H 2O 时,分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 体积分别以V甲和V 酚表示，则V 甲和V 酚的关系是( ）。
18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的( ）。
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。
分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。
2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。
滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。
4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。
滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。
指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。
当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。
5．简述滴定误差的种类和来源。
（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。
2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。
3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。
4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。
5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。
应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。
2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。
如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
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填空题-1的NaHPO(pH)和NH4HPO(pH0.1 、mol?L)两种溶液的pH关系是1212442（）。
2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。
-1的HCl滴定NaOH?L溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶3、浓度均为1.0 mol-1时，其滴定突跃范围是pH=（0.01 mol?L ）。
液改为4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3HO2（M=126.0）（）g。
5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。
6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。
7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。
8、条件稳定常数的定义式是K=（）。
MY′9、酸效应系数的定义式是α=（）。
Y(H)3+3+浓度由FeFeC—磺基水杨酸显色体系，当、符合Lambert —Beer′Law的10变为3C时，A将（）；ε将（）。
11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。
3+2+2+3+干扰，最简便的MgFe存在时，用EDTA测定Ca，要消除的12、在Fe、方法是（）。
13、用KMnO标准溶液测定双氧水中HO的含量，指示剂为（）等。
22414、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。
15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。
16、某酸碱指示剂的pK的关系是（）。
HIn17、用HCl标准溶液滴定NH·HO时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用23HCl体积分别以V和V表示，则V和V的关系是（）。
酚酚甲甲18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。
19、对照试验是检查（）的有效方法。
20、722型分光光度计的光源是（）。
答案1、pH ＞pH2、甲基红3、pH5.3~8.74、 1 25、1∶16、67、降低8、9、2+- MnO、Mn—13 、10、增大；不变1150% 12、配位掩蔽法414、2 15、pH= pK±1 16、pH7.1~9.1 17、V＞V HIn酚甲18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。
（）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。
（）3、仪器示值不稳会引起随机误差。
（）4、容器未洗干净会引起随机误差。
、校准测量仪器可减小系统误差。
5）（．（）6、增加平行测定次数可减小系统误差。
（）7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。
（）8、提纯试剂可减小系统误差。
（）9、通过平行测定，可以减小随机误差。
（）10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。
（）11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。
（）12、通过平行测定，可以减小系统误差。
-1标准溶液和用C（HLSO）=0.1014、用13C（1/2HSO）=0.1014 mol?（）4422-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的HSO溶液的体mol?L42积相同。
（）14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。
（）15、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。
（）16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl滴定NaOH 则相反。
（）17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。
8-作为能准确滴定的条件。
′≥10 ）18、在配位滴定中，通常将C·K（MYM （）19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。
（）20、标定NaSO的基准物是KCrO和AsO。
32722322答案1、×2、√3、√4、×5、√6、×7、×8、√9、√10、×11、√12、×13、×14、×15、×16、√17、√18、×19、×20、×简答题1、EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是哪种物质的颜色？2、有效数字的修约规则是什么？3、分析化学中“准确度”与“精密度”的关系是怎样的？4、容量分析中所使用的玻璃仪器“洗净”的判断标准是什么？5、标定HCl标准溶液使用的基准物无水NaCO干燥不完全含少量水分对HCl32标准溶液的浓度有何影响？6、装在滴定管中的无色溶液与深色溶液应如何读数？7、一定温度下，不同浓度的HAc溶液，其电离度及电离平衡常数是否相同？8、在分光光度法中，什么是吸收曲线、标准曲线？两者对光度分析有何实际应用意义？9、滴定分析中选择所用指示剂的原则是什么？10、为什么滴定管的初读数每次都要从“0”或“0”附近刻度开始？答案1、是游离指示剂的颜色与EDTA—M配合物的颜色的混合色。
2、四舍六入五留双3、准确度表示测定值与真值一致的程度；精密度表示平行测定结果的分散程度。
精密度是保证准确度的先决条件，而只有在消除了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才可能获得高准确度。
．4、将玻璃仪器倒置，器壁被水完全润湿—即器壁不挂水珠。
5、标定出的标准溶液浓度值将出现正误差。
6、无色溶液应读液面最下缘与刻度线相切之值；深色溶液应读液面最下缘与刻度线相切之值。
7、因为电离度与浓度成反比例，电离平衡常数与浓度无关，所以定温下，浓度不同、电离度不同而电离平衡常数不变。
8、9、指示剂的变色域全部或部分落在滴定突跃的范围内。
10、可以使用由滴定管刻度不匀所产生的读数误差降至最低。
单选题（）1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是A. 2位 B. 3位 C. 4位 D. 5位（）2、下面数值中，有效数字为4位的是A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)（）3、准确度的常用表示方法是A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差（）4、精密度的常用表示方法是A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差（）5、可以减小随机误差的方法是A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验（）6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定（）7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸-1，不能用NaOH?L标准溶液直接滴定）8、下列物质的浓度均为0.1000 mol（的是A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. HSOD. NH4Cl（pKa=9.25）42（）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次（）10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次（）11、用无水NaCO标定HCl标准溶液，如果NaCO未完全干燥，所标3322定HCl标准溶液的浓度将会A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与NaCO 含水量成正比32．（）12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂8-KC. C·<10 D. 有副反应bb（）13、准确滴定弱酸HB的条件是-1-1?L B. C =0.1 mol =0.1 molA. C?L HBB88--≥10 D. C·≥10K C. C·K HBBBHB2-,滴定应CO KMnO ）14、在酸性介质中，用标准溶液滴定（424A. 像酸碱滴定那样快速进行 B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行（）15、用20.00 mlKMnO溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNaCO，则4422-1]?LNaCO)=134.0g KMnO的浓度为[M(4242-1-1L B. 0.1250 molL?A. 0.0200mol?-1-1 LD. 0.05000 mol? C. 0.01000 mol?L（）16、人眼能感觉到的可见光的波长范围是A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm（）17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度（）18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择（）19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线（）20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
例如CuSO4溶液呈蓝色，是由于它吸收了白光中的A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光答案1、C2、A3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C10、C 11、A 12、C 13、D 14、B 15、A 16、A 17、B18、C 19、C 20、C连线题一、其终点误差是正值a. ，用甲基橙作指示剂HCl滴定1. NaOH．2. NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂b. 其终点误差是负值c. 终点误差正、负不能确定NaOH，用酚酞作指示剂 3. HCl滴定b —2—a 31—b二、-1a. 1. 0.01 mol?L HCl pH=2-1-5b. L HCl 2. 1×10pH=5 mol?-1-8c. 3. 1×mol?L HCl pH=6 10-1-5d. NaOH ×4. 110pH=7 mol?L-1-8e. NaOH mol?L5. 1×10pH=8-1f. HCl6. 0.01 mol?LpH=9g. pH=121—a 2—b 3—d 4—d 5—f 6—g三、1. EDTA与无色金属离子生成a. 无色螯合物b. 有色螯合物2. EDTA与有色金属离子生成c. 颜色更深的螯合物c 2—1—b四、下列容量分析仪器洗净并用纯水荡洗后还需1. 滴定管a. 干燥2. 锥形瓶b. 用待取（或待装）溶液润洗3. 移液管或吸量管c. 不用任何处理可直接使用4. 容量瓶1—b 2—c 3—b 4—c五、下列各滴定分析中应选用的指示剂分别为1. HCl滴定NaCO a. 甲基橙32. KMnO 滴定HO b. 酚酞2242+2+ c. 铬黑T3. EDTA滴定Ca、Mgd. 不用另加指示剂c —2d 3—a 1—六、减小分析误差可以采用的方法1. 系统误差a. 用标准方法与所用方法进行比较增加测定次数并取平均值b. 偶然误差2.c. 矫正仪器d. 做对照试验及空白试验e. 提高测定方法的灵敏度1—a、c、d 2—b七、区别系统误差与偶然误差1. 系统误差a. 容量仪器刻度不准2. 偶然误差b. 分析者对滴定终点颜色判断能力不佳c. 实验室电压不稳d. 化学计量点不在指示剂的变色范围内e. 固体试样不均匀1—a、b、d 2—c、e八、区别准确度与精密度1. 准确度a. 平行测量的各测量值之间互相接近的程度b. 多次平行测量可减小其误差2. 精密度c. 做空白试验可减小其误差d. 做对照试验可减小其误差e. 分析结果与真实值接近的程度e、c、1—ab、d 2—九、以下数字修约后要求小数点后保留两位1. 3.4349 a. 3.442. 3.4351 b. 3.433. 3.4050 c. 3.414. 3.4051 d. 3.425. 3.4245 e. 3.401—b 2—a 3—e 4—c 5—d十、以下数字修约后要求小数点后保留两位1. 1.7448 a. 1.742. 1.7451 b. 1.77c. 1.78 3. 1.7050d. 1.7750 4. 1.75e. 5. 1.76591.70e 3 —a 1—2d —4b —5 c —分析化学实验试题单项选择一、1、在滴定分析中,通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定.这一点称为(D )。