化学知识结构框图(超详细)

两种强酸溶液混合
的
计算
电
两种强碱溶液混合
离
平
强酸强碱溶液混合
衡
温度影响
影响因素
酸：抑制水电离
碱：抑制水电离
无影响： 强酸强碱的正盐
盐
抑制：如 NaHSO4
促进：盐类水解
实质 水解方程式书写 应用
定义 反应条件
类型 离子方程式书写
离子共存
离子反应
非离子反应
【氧化还原反应 电化学】
化学 反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
结
构
极性分子：空间结构不对称
表示形式
结构式
非极性分子：分子空间结构对称
定义
共价键
化 学 键
类型 离子键
金属键
定义 类型
极性共价键：成键原子不同 非极性共价键：成键原子相同
存在：共价分子中、原子晶体里；离子晶体中可能含有共价键
键能：键能越大，键越稳定
参数
键长：键长越短，键越稳定
定义
键角：决定原子的空间排列，可判断分子的极性与非极性
T
P
n
定义 公式 T 、P、 V 、 n：三同确定另一同
推论
同 T、 P→ n1 ： n 2= V 1：V 2 同 T 、P→ ρ 1： ρ 2= M 1：M 2
气体相对分子质量的计算
同 T、 V →p1： p 2= n1： n2
M= ρ Vm
m M
n
M A=M B· D(D 为 A 对 B 的相对密度 )
形成条件：活泼金属与活泼非金属
化合物类型
活泼金属氧化物 强碱
强弱
大多数盐 电荷多少 离子间距离
晶体结构
类型 分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体
微粒 分子 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子
作用力 范德华力
离子键 共价键 金属键
代表物 熔沸点
干冰
低
NaCl 较高
金刚石 高
Fe、 Na
硬度 小
较大 大
晶体类型 分子晶体 离子晶体 原子晶体
晶体熔沸点比较表
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（有特例） 式量越大，熔沸点越高，还与氢键、对称性、不饱和度有关 电荷和离子间距离 键能→键长→原子半径→周期中位置
【元素周期律】
短周期
电
子 排 布
的 周 期
元
素 周 期 律
元
素 周 期 表
性
周期表的结构
结构
位置 性质
递变规律
应用
周期
长周期 不完全周期
主族 副族 族 零族 第Ⅷ族
主要化合价
原子半径 金属性、非金属性
预测元素性质
金属性强弱判断依据 非金属性强弱判断依据
农药、半导体、合金、催化剂、光电管
【化学反应速率与化学平衡】
概念
c
表示方法
v=
t
速率为平均速率，均为正值
化
学
特点
一个化学反应以不同物质表示的速率，其数值可能不同，但含义一样
强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 少部分盐
水
强电解质 电解质
弱电解质 非电解质
【电解质溶液】
离子化合物 化合物
共价化合物
强电解质 强电解质 弱电解质 非电解质
水溶液全部电离
概念
电离平衡
ຫໍສະໝຸດ Baidu
移动
电离平 衡常数
电离度
影响因素
定义 影响因素 定义 影响因素
定义 Kw
影响因素：温度
定义
强酸或强碱溶液稀释
水
PH 值
反
应 速
速率比为系数比
率
内因
反应物本身
影响因素
外因
温度影响 浓度影响 压强影响
催化剂 其它
化学平衡状态 化学平衡
化学平衡移动
化学反应速率与化学反应平衡的应用
特征：逆、等、动、定、变 判断：等、定 化学平衡常数表达式及意义
概念
影响因素
计算 分析图像 解释现象 工业合成氨条件选择
浓度 温度 压强
勒夏特列原理
回路
电极反应：阴极——还原；阳极——氧化
电解池的应用
加保护层 改变内部结构 牺牲阳极的阴极保护法
外加电源的阴极保护法
电镀 金属冶炼 金属精炼 氯碱工业
【物质的量】 N
NA n
n C
V
V n Vm n
m M
n
气体体积的影响因素
气体摩尔体积
气
体
体
阿伏加德罗定律
积
微观 ：
分子间距离、 微粒多少 不足道
宏观：
M m总
（混合气体）
n (总)
M=a 1%·M 1+ a2%·M 2+… (a%为体积分数 )
物质的量浓度
定义 计算
配制
方程式计算 质量分数换算
稀释定律 溶液混合
步骤 误差分析
第二部分 元素及其化合物
【元素化合物概述】
存在
存元在素 物质
游离态 化合态
自然界存在 自然界不存在
宏观—元素组成
得失电子守恒
元素守恒
强弱规律
溶液中由强电解质反应生成弱电解质 通常氧化、还原性强的物质生成还原性、 氧化性弱的物质
溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质 能量高的物质生成能量低的物质
※说明：以上几种情况出现矛盾时，看哪种 作用影响更大，它决定了反应的发生，如硫 化氢通入硫酸铜溶液；在外力条件下，化学 反应不完全遵守此规律，如氯化钠电解
分散质 分散剂
【胶体】
溶液
分散系
胶体 悬浊液 乳浊液
分散质直径＜ 1nm 均一、稳定 分散质直径 1~100nm 较稳定 分散质直径＞ 100nm
不稳定
液溶胶
胶
固溶胶
体
气溶胶
定义 制法 性质
光学性质—丁达尔现象 电学性质—电脉
渗析：用于胶体提纯
直流电源
凝聚
加热 加电解质溶液
胶粒带电相反的胶体混合
应用：解释现象、工农业生产、纳米技术
特征 实质 概念
配平
还原剂—还原性—氧化反应—被氧化—氧化产物 氧化剂—氧化性—还原反应—被还原—还原产物 原则：守恒
方法
电子得失法
反应规律
由强到弱 优先原则 原电池
应用
电解池
金属的腐蚀与防护
【各种化学反应的关系】
分解
氧
化
还
化合
原
置换
离子 反应
复分解
化学反应规律
【 化学反应规律】
电荷守恒
守恒定律
近似为其质量数
同位素的相对原子质量
同位素的丰度
运动状态——电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子自旋
核
外
排布规律——能量最低原理、 保理不相容原理、 洪特规则
电
子
表现形式—— 结构示意图、电子式、电子排布式、轨道表示式
单原子分子
单质分子
双原子分子
多原子分子
共价分子
结合力：共价键 电子式
分 子
化 合物 分子
优先规律：对于多种物质同时存在的情况下，总是越强的物质越 易反应，越弱的物质越易生成
原电池
电 化 学
电解池
定义 原理 形成条件
活泼不同的两电极 电解质溶液
形成回路
电极名称：正极、负极
电极反应
正极—还原 负极—氧化
应用 定义 原理 构成的条件
化学电源 金属的防护
外电源 电解液 两电极
电极名称：阴、阳
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第一部分 基本理论 基本概念
原
子
原
核
子
结
构
质子 中子 同位素 质子数
定义 性质
相对原子质量
【物质结构】 原子的相对原子质量
元素的平均相对原子质量
原子实际质量与 12C 质量的 1/12 的比值