电离平衡(第二课时)ppt
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电离平衡2
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 H++HCO3- 一(1) 例：H2CO3 HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。 每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 (9)写出 写出H 在水溶液中的电离方程式。 + + H PO - 一(1) H3PO4 H 2 4
二、电离平衡
v
v电离 v分子化
电离平衡和化 学平衡一样， 学平衡一样， 电离平衡 当外界条件改 变时符合勒沙 t 特列原理。 特列原理。 t’
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 ） 电离过程是吸热过程， 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电 离方向移动。 离方向移动。 2） （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 ）
第一节
电离平衡
（第二课时） 第二课时）
可逆反应有什么特征？ 可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特 征？ 若在纯水滴加冰醋酸， 若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？ 的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中 以醋酸为例， 实质上包含着哪几个过程？ 实质上包含着哪几个过程？ 弱电解质的电离过程中包含： 弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； ）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。 ）离子结合成分子。
H2PO4 2HPO
4
H+ + H+ +
HPO4 PO4
3-
2-
一(2) 一(3)
就电离本身而言， 就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？ 度如何变化，为什么？
实验二-电离平衡与沉淀反应精品PPT课件
在一定条件下，如果溶液中含有多种离子，且都能 与所加沉淀剂反应生成沉淀，形成沉淀物的溶解度又相 差较大，在这种情况下向溶液中缓缓加入沉淀剂，Q先 达到Ksp的化合物首先析出，这种先后沉淀的过程称为分 步沉淀，在实际工作中常利用分步沉淀进行离子间的分 析和分离。
在含有沉淀的溶液中，加入适当的试剂，使之与某 一离子结合生成另一种更难溶的沉淀，这一过程称为沉 淀的转化。
实验五 电离平衡与沉淀反应
实验目的:
1、通过实验，理解电离平衡、水解平衡、 沉淀平衡和同离子效应的基本原理；
2、学习缓冲溶液的配制方法； 3、掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件； 4、掌握离心机的使用方法。
实验原理:
1. 电离平衡
弱电解质在水溶液中仅部分电离，它们的电离 过程是可逆的，存在着未电离的分子与电离出来的 离子间的电离平衡，例如醋酸(HAc)：
实验注意事项：
1、取用试剂要看清标签，滴头与滴瓶一一对应， 不要放错。 2、仔细观察实验现象。 3、少量溶液与沉淀的分离用离心分离法，注意离 心试管的对称放置。
思 考 题：
1、NaHCO3溶液是否具有缓冲能力？ 答：NaHCO3溶液具有缓冲能力。 HCO3- H++CO32加H+时，H++CO32- HCO3加OH-时，H+减少，HCO3-解离出H+来补充。
1mL 0.1mol·L-1 HAc+1滴甲基橙+ 少量NaAc(s)
实验 现象
解释和结论
2. 5滴 0.1mol·L-1 MgCl2 +5滴2mol·L-1 NH3·H2O
5滴0.1mol·L-1 MgCl2 +5滴 饱和NH4Cl + 5滴 2mol·L-1 NH3·H2O 二.缓冲溶液的配制和
《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
3.2.2水的电离平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
环节2、知识精讲
6
例1、水的电离平衡曲线的理解与识别
1、曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 相同 ，即c(H ＋)·c(OH－) 相同 ，温度 相同 。
2、曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw 不同 ，
温度 不同 。
3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 酸碱性；实现曲线上点与曲 线外点之间的转化一定改变 温度 。
环节2、知识精讲
13
例6、某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ C ）
A、M点所示溶液导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
2、25℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于A 点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由 水电离产生的c(H+)=__2__×_1__0_-_9_m__o__l_·_L_-1_。
4、图中五点Kw间的大小关系：_E_>__D__>_A__=__B_=__C___。
2 本节难点
水的电离平衡图像的分析。
环节1、课前引入
4
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O ⇌ H+ + OH-
二、水的离子积
Kw = c(H+)· c(OH-)
三、水的电离平衡的影响因素
1、温度升高，促进水的电离，Kw增大。 2、酸、碱抑制水的电离，Kw不变。 3、外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。
3.2电离平衡常数 课件 高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1
=
1 2
Ka
Q＜Ka 说明电离平衡朝着正向移动 加水稀释促进弱电解质的电离
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
25℃，常见酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
3.0×10-8
1.8×10-5
生活中可使用白醋增加84消毒液（主要含NaClO）的效果。 从电离平衡常数的角度分析反应发生的原因。
平衡浓度/（mol·L-1） 1.0-1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
Kb=
[NH4+ ][OH－] [NH3·H2O]
=
(1.0×0.42%)2 1.0-1.0×0.42%
= 1.8×10-5
电离平衡常数（第二课时）
水垢（主要成分碳酸钙）
醋酸无法除去尿垢（主要成分磷酸钙）
。
答：HF CH3COOH H2CO3 HClO HCN
迁移：F－、ClO － 、CN － 、 CH3COO － 、CO23－结合H+能力由小至大的顺序是
。
答： F－ CH3COO － ClO － CN － CO23-
5 影响电离平衡常数的因素
内因：物质本身的性质 电解质越弱，越难电离，电离常数越小
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
相同条件下，谁的酸性较强？
小试牛刀
25℃，五种酸的电离平衡常数如下：
化学式 电离平衡常数
HF 5.6×10-4
HClO 3.0×10-8
HCN 4.0×10-10
CH3COOH 1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11
物质的量浓度相同的五种酸溶液， [H+]由大至小的顺序是
第1节 第2课时 电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
酸性
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 课件—2021-2022学年人教版
增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点 弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动 （1）浓度的影响： 越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的 结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响： 越热越电离 电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式
电离平衡课件
电离平衡ppt课件
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉
3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa
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v电离 v分子化
电离平衡和化 学平衡一样， 电离平衡 当外界条件改 变时符合勒沙 t 特列原理。 t’
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电 离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素
讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液 中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？ 2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体， 电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
H+ + PO43-
就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般 要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平 衡常数”比较它们的参 数-------
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4 2HPO
4
H+ +
HPO4
2-
一(2) 一(3)
3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c(HA)
c ( H+) .c( A-)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
电离度α
α=
已电离的分子数 弱电解质分子总数
讨论：根据 以上定义式，你还能 得出哪些计算α的关系式？
电离平衡
（第二课时）
可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特 征？ 若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中 实质上包含着哪几个过程？ 弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
二、电离平衡
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