化学除杂题做法
化学中的除杂
二、化学方法
沉淀法。 ⑴.沉淀法。即将杂质变成沉淀这种易分离的物质。 沉淀法 即将杂质变成沉淀这种易分离的物质。 Ba、Mg 等。 、
2﹣ ﹣ 2﹣ ﹣ ﹣ 2﹢ 适用条件：杂质中含有CO3、SO4、Cl、Cu、 适用条件：杂质中含有 、 、 2﹢ 2﹢ 2﹢
Ca 、
应该用Ba（ ） 如：NaCl（ Cu SO4 ）应该用 （OH）2溶液 （ 水化法。 ⑵.水化法。即将杂质变成水这种容易分离的物质。 水化法 即将杂质变成水这种容易分离的物质。 适用条件：杂质中含有 适用条件：杂质中含有OH、O 等。 、 如： Cu 【 Cu （OH）2 ）】应该用稀盐酸 ） 或者稀硫酸。 或者稀硫酸。
适用条件：杂质中含有CO3 或者OH。 适用条件：杂质中含有 或者 。 如:Ca O(CaCO3) 、 Cu O﹝Cu(OH)2﹞ ﹝ 均用加热的方法。 均用加热的方法。
置换法。 ⑸.置换法。即将杂质变成所需的物质。 置换法 即将杂质变成所需的物质。 适用条件： 适用条件：所需的物质和杂质中含有相 同的离子。 同的离子。 如：NaCl(Na2CO3)可以用 BaCl2 溶液、 可以用 FeSO4(CuSO4)可以用 Fe 可以用 洗气法。 ⑹.洗气法。即将气体杂质用化学方法吸 洗气法 收掉反应掉。 收掉反应掉。 适用条件：杂质中含有CO2。 适用条件：杂质中含有 溶液来吸收。 如：O2 (CO2)可以用 Na OH 溶液来吸收。 可以用
二、除杂的方法
1 、物理方法 Ⅰ、溶解过滤法 适用条件：一种物质溶于水，而另一种物质不溶于水。 适用条件：一种物质溶于水，而另一种物质不溶于水。 CaCl2(CaCO3) 如：CaCO3(NaCl) 适用条件：其中一种物质是铁。 Ⅱ 、磁铁吸引法 适用条件：其中一种物质是铁。 结晶法。 Ⅲ 、结晶法。 适用条件：从溶液中分离出溶质。 适用条件：从溶液中分离出溶质。如：从NaCl溶液中 溶液中 分离出NaCl ，可以采用蒸发溶剂法；从KNO3溶液中分 可以采用蒸发溶剂法； 分离出 离出溶质KNO3，可以采用冷却热饱和溶液的方法。 可以采用冷却热饱和溶液的方法。 离出溶质 Ⅳ 、洗气法 适用条件：气体中含有杂质水蒸气。 适用条件：气体中含有杂质水蒸气。如：氧气中含有 杂质水蒸气，可用H 杂质水蒸气，可用 2SO4。
高中化学除杂方法
（1）洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2- 二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2 混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2 气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
（2）转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3 溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca（OH）2，再蒸馏可得无水乙醇。
一．常见除杂1..N 2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO(H2S)——用饱和NaHCO3 溶液NaHCO3+H2S=NaHS+2HO+CO2↑(CO) ——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+C2O(HCl) ——用饱和NaHCO3 溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑(HCl) ——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S(HCl) ——用饱和NaHSO3 溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑(HCl) ——用饱和食盐水，HCl 易溶而Cl 2不溶(碳粉)——1. 将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+C2O↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉( MnO2)——加浓盐酸MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(CuO)——加稀盐酸CuO+2HCl=CuC2l+H2O(Fe2O3) 方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
化学除杂题应该怎么做？
化学除杂题应该怎么做？除杂试题是化学中一个常见的题型，这样的题目类型也较多，考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识，所以也没有什幺统一的解题方法。
但其中有这样一类题目，要求通过加入试剂，发生化学反应而除去杂质，以下就是除杂试题解题技巧原则：⑴化学除杂试题解题技巧：不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质，一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去;⑵为了保证除尽杂质，加入的除杂试剂一般应有所过量。
一般在叙述时应该有这样的语言：加入某物质至不再沉淀或加入某物质至不再产生气体为止，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量，应为最佳方案⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀②加入能转化为气体的物质(如含碳酸根离子的物质等)或碱(含氢氧根离子)进一步除去引入新的杂质③加入酸使这些离子转化为气体或水。
要强调的是，除杂可能需要多步，但最后两步(②、③两步)一般是少不了的。
以前面有同学提到的一个题目为例做一具体分析：kno3中有杂质k2so4和koh第一步，加足量硝酸钡至不再产生沉淀(保证除尽硫酸根离子)第二步，加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀(保证除尽第一步引入的多余的钡离子)第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体(保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子)化学除杂题应该怎幺做就分享到这里，预祝广大考生金榜题名。
化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。
其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
化学课本是依据教学大纲系统地。
化学除杂题做法
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
初中化学常用除杂方法例析：除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质；反应后恢复原物状态；操作方法简便易行。
初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
练习下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：〔Ba(NO3)2〕 [Mg(OH)2]〔K2CO3〕〔MgSO4〕答案：C：K2CO3小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体⽅法初中化学除杂具体⽅法1、CO2（CO）：把⽓体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空⽓中（在氧⽓流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸专题练习——除杂题1、下列各组离⼦在⽔溶液中能⼤量共存的是（） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐⼀除去，并填写下⾯实验报告。
（简要回答）Ba+ OH- 实验步骤实验现象化学⽅程式（1）（2）（3）3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离⼦两溶液中所含离⼦各不相同，已知A溶液⾥含三种阳离⼦和两种阴离⼦，其余在B溶液⾥，则B溶液⾥所含离⼦应该是。
4、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选⽤的⼀组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO35、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，⼜不能引⼊新的杂质，分别写出所加试剂和发⽣反应的化学⽅程式。
人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题
第三讲：物质的鉴别、除杂学生：杨梦莹知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留经典例题解析：一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。
（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别Na2CO3和NaCl：2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。
初中化学除杂题的解题方法
初中化学除杂题的解题方法将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法，供大家参考。
一.物理方法1.过滤法原理：固液分离。
如：粗盐提纯，盐里混有泥沙，可以利用盐可溶于水泥沙不溶于水，通过溶解，过滤，蒸发再干燥。
除去杂质。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
二.化学方法原理： (一).不增 (二).不减 (三).恢复原状 (四).简便易行初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
4.吸收法两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
5.其它法将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
探究除杂题解题方法一、典型例题除去下列物质中的杂质1、食盐中混有泥沙。
2、除去KNO3晶体中的少量NaCl杂质。
(初中)初中化学常见几种题型总结(除杂等)
初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）亳州市知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学除杂题解法指导与专项训练（附答案）
除杂题除杂题 解法指导（1）原则：认准目的、统观全局，互不矛盾、能易则易。
）原则：认准目的、统观全局，互不矛盾、能易则易。
①量对性质的影响。
如CO 2 ( 杂有少量CO ) 。
（2）注意）注意②不同状态（气液固）的物质不易混杂；同种状态的物质易混杂。
不同状态（气液固）的物质不易混杂；同种状态的物质易混杂。
要除杂，啥办法？除杂、留用性兼挂，加剂序量细咂吧，要除杂，啥办法？除杂、留用性兼挂，加剂序量细咂吧， 除 杂 （3）思路）思路 改除啥，定除啥，不该除的莫除它，改除啥，定除啥，不该除的莫除它，改除啥，定除啥，不该除的莫除它，题除老杂，莫生新杂，最好生成有用哒，经济方便才顶呱呱，顶呱呱！除老杂，莫生新杂，最好生成有用哒，经济方便才顶呱呱，顶呱呱！除杂常用有五法：沉淀、置换和气化，还有溶解、把热加除杂常用有五法：沉淀、置换和气化，还有溶解、把热加 。
（4）解释）解释①Na 2CO 3 须在BaCl 2之后之后 ； 粗盐提纯：NaCl (杂有杂有CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2、少量泥沙） ②都沉淀完后再过滤；都沉淀完后再过滤； ③滤液加入过量酸，最后一步是蒸干。
（5）两例）两例（1）例题：N 2 [ 可能杂有H 2、H 2O(气)、CO 、CO 2 ] 验杂净气验杂净气转化①H 2 、CO H 2O(气)、CO 、CO 2 ，然后再验除。
，然后再验除。
（2）思路）思路 ②先验后除须牢记，水是典型的一例。
先验后除须牢记，水是典型的一例。
③先验除H 2O(气)、CO 2 ，后验除H 2 、CO 。
启导学案设计人：化学辅导启导学案设计人：化学辅导 聂老师聂老师除杂题 专项训练1．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）选项选项 物质物质 所含杂质所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K 2SO 4 Ba(NO 3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧空气中灼烧 C CO 2 N 2 澄清石灰水澄清石灰水 D Ca(OH)2CaCO 3盐酸盐酸2.下列实验操作中，不能达到实验目的是（下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）3.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是的一组是 物 质 所含杂质所含杂质 除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法 A NaCl 溶液 Na 2CO 3 过量盐酸，加热过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧灼烧 C KCl KClO 3 MnO 2，加热，加热 D O 2 H 2O 浓硫酸，干燥浓硫酸，干燥4.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 序号序号 物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质） 除杂试剂除杂试剂 分离方法分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸稀盐酸 蒸发结晶蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜金属铜 过滤过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液洗气洗气D 二氧化锰粉末（碳粉）二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤过滤5．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是的是 A ．氯化钠固体（碳酸钙）．氯化钠固体（碳酸钙） 水 B ．氧气（水蒸气）．氧气（水蒸气） 浓硫酸浓硫酸 C ．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉铁粉实验目的实验目的实验操作实验操作A 鉴别涤纶和羊毛面料鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味分别取样灼烧、闻气味B 提纯粗盐（含少量泥沙）提纯粗盐（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸6.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是，所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）序号序号样品成分样品成分所选试剂所选试剂操作方法操作方法A KCl （MnO 2）水溶解、过滤、洗涤干燥溶解、过滤、洗涤干燥B Na 2CO 3（NH 4HCO 3）加热至质量不再减少加热至质量不再减少 C NaCl （KNO 3） 水溶解、降温结晶、过滤溶解、降温结晶、过滤D NaCl （MgCl 2）过量NaOH 溶液溶液过滤、蒸发结晶过滤、蒸发结晶7．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（，下列操作方法正确的是（ ） 选项选项 物质物质 操作方法操作方法A Fe （Fe 2O 3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO 粉末（CaCO 3粉末）粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH 溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO 2气体，充分反应后过滤气体，充分反应后过滤 D CuSO 4溶液（硫酸）溶液（硫酸）加入过量CuO 粉末，加热，充分反应后过滤粉末，加热，充分反应后过滤8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A ．O 2（H 2O ）﹣用生石灰）﹣用生石灰 B ．NaCl 溶液（KNO 3）﹣降温结晶）﹣降温结晶 C ．CaCO 3粉末（Na 2CO 3）﹣加水过滤）﹣加水过滤D ．KCl 溶液（K 2CO 3）﹣加适量盐酸）﹣加适量盐酸 9. 除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 物质物质所含杂质所含杂质除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法A Na 2CO 3固体固体NaHCO 3固体固体加热加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C O 2 H 2O 通人盛有过量浓H 2SO 4的洗气瓶的洗气瓶 D CO 2HC1 通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶，然后干燥溶液的洗气瓶，然后干燥10.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是，所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ） 物质物质 选用试剂选用试剂 操作方法操作方法 A Cu(CuO) 氧气氧气 通入氧气并加热通入氧气并加热B CO 2(HCl) 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl 2溶液（盐酸）溶液（盐酸） 碳酸钙粉末碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl 溶液（K 2CO 3） 氯化钙溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤加入氯化钙溶液充分反应后过滤11.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 选项选项 物 质 所含杂质所含杂质 除杂质的方法除杂质的方法 A 氧化铜氧化铜 氯化钠氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气氧气 水蒸气水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 硫酸钠溶液硫酸钠溶液 稀硫酸稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤过滤D 二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳点燃点燃12.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除去杂质的方法除去杂质的方法 A NaCl 泥沙泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发加入水溶解，过滤，蒸发B O 2 水蒸气水蒸气 通过足量的浓硫酸通过足量的浓硫酸C NaOH 溶液溶液Na 2CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H 2HCl 气体气体先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸溶液，再通过浓硫酸13. 下列除去杂质的方法中正确的是下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除杂质的方法除杂质的方法 A CaCl 2溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 过量碳酸钙、过滤过量碳酸钙、过滤B KOH 溶液溶液 KCl 适量稀盐酸适量稀盐酸 C NaCl 溶液溶液Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤适量硝酸钙溶液、过滤 D O 2CO 通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜14.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是的是 （ ） 选项选项 A B C D 物质物质 CO 2(CO) CO 2(HCl) Cu(CuO) KCl(MnO 2) 除杂试剂除杂试剂CuO NaOH 溶液溶液稀盐酸稀盐酸H 2O 15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除杂方法除杂方法 A CO 2 CO 点燃B Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引磁铁吸引 C CaO CaCO 3 高温高温D CaCl 2溶液溶液稀盐酸稀盐酸加入足量的CaCO 3 ，过滤，过滤16.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项选项 物质物质 所含杂质所含杂质 所选用试剂或方法所选用试剂或方法A NaOH 溶液溶液Na 2CO 3 溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 B CaO CaCO 3高温灼烧高温灼烧C CO 2 CO 点燃点燃D 稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸加适量Ba(NO 3)2溶液，再过滤溶液，再过滤17.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是，所用方法正确的是 （ ）A ．CO 2气体(CO 气体)——通入氧气通入氧气B ．CaO 固体(CaCO 3固体)——加水充分溶解，过滤加水充分溶解，过滤C ．KCl 固体(MnO 2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D ．NaCl 溶液(CaCl 2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 18.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 ( ) A.CO 2( CO )──通入氧气点燃通入氧气点燃B.SO 2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl 固体（固体（ KClO 3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl 溶液( NaHCO 3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应滴加稀盐酸至恰好完全反应 19.下列鉴别物质的方法错误．．的是的是 （ ） A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸20、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是( ) 混合物混合物 思路方法思路方法 选用物质选用物质 A ．CO 2(CO) 点燃点燃 空气空气B ．NaOH(Na 2CO 3) 沉淀、过滤沉淀、过滤 石灰乳[Ca(OH)2] C ．FeCl 2(CuCl 2) 置换、过滤置换、过滤 铁粉铁粉D ．NaCl(MgCl 2) 沉淀、过滤沉淀、过滤 NaOH 21、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( ) 选项选项 物质物质 杂质杂质 试剂或方法试剂或方法A NaCl 固体固体 泥沙泥沙 加水溶解、过滤、蒸发加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液溶液 Na 2CO 3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO 3 溶液溶液 Ba(NO 3)2 滴加适量K 2SO 4溶液、过滤溶液、过滤 D N 2O 2通过红热的铜丝通过红热的铜丝22、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ） 物质物质 所含杂质所含杂质 除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 HCl B CuO Cu 灼烧灼烧C NaOH 溶液溶液 Na 2CO 3 适量Ca(OH)2溶液、过滤过滤 D O 2H 2O 干燥干燥23、（2011济南）济南） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( ) 序号序号 物质物质 杂质杂质 所用试剂和操作方法所用试剂和操作方法A H 2HCl 通过足量的NaOH 溶液、干燥溶液、干燥 B Na 2CO 3溶液溶液 Na 2SO 4溶液溶液 加入过量的Ba(NO 3)2溶液，过滤溶液，过滤 C NaCl 固体固体 细沙细沙 加入足量的水溶解，过滤加入足量的水溶解，过滤 D 铁粉铁粉Fe 2O 3加入适量的稀盐酸，过滤加入适量的稀盐酸，过滤24、下列做法正确的是（、下列做法正确的是（ ）A ．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl 溶液中的少量Na 2SO 4B ．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl 2C ．用点燃的方法除去CO 2中混有的少量CO D ．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体25、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（ ）A ．CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃：在氧气中点燃C ．H 2 (HCl 、H 2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D ．KNO 3(K 2SO 4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤26、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（，其中方法错误的是（ ） A .Cu 粉（Fe 粉）：用磁铁吸：用磁铁吸 B .NaOH （NaNO 3）：加稀盐酸：加稀盐酸 C. NaCl （泥沙）（泥沙）：溶解、过滤、蒸发：溶解、过滤、蒸发 D. O 2（水蒸气）：用浓H 2SO 4干燥干燥 27、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除去杂质所选试剂除去杂质所选试剂 操作方法操作方法 A 二氧化碳二氧化碳 一氧化碳一氧化碳 氧气氧气 点燃点燃 B 氯化钾氯化钾 碳酸钾碳酸钾 稀盐酸稀盐酸 蒸发蒸发 C 锌 铁 稀硫酸稀硫酸 过滤过滤 D 氧化钙氧化钙碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸蒸发蒸发28、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ ）29、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ ） Ａ、KNO 3晶体（NaCl ）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 Ｂ、CO 2气体（HCl ）:将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶 Ｃ、BaCl 2溶液（Ba(OH)2）:加入适量得稀硫酸，过滤加入适量得稀硫酸，过滤 Ｄ、O 2 ( N 2):将混合气体通过炽热得铜网。
化学除杂总结(必备4篇)
化学除杂总结第1篇高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3 )NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。
②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法①吸收法：xxx气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。
如KC l中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。
如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
初中化学常见物质除杂与鉴别
初中化学常见物质除杂与鉴别一、除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
1.除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
2.除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
3.除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
4.除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
5.除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
6.除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
7.除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
8.除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
9.除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
10.将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
11.在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
二、鉴别1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2.氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3.二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
高考化学复习除杂问题专题
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO灼热的氧化铜H2、CO CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1. 填写实验报告实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。
高三化学 除杂的原则和注意事项
化学除杂提纯原则及方法除杂基本原则：1.不增（不引入新杂质）2.不减（不减少被提纯物）3.易分离（被提纯物与杂质易分离）4.易复原（被提纯物易复原）除杂注意事项：1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序4.选择最佳的除杂途径气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化钠胶体中的氯离子例题：从海水得到的粗盐中含有泥沙和硫酸盐、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，用于电解法制碱的饱和食盐水必须经过精制。
请加入有关试剂对粗盐水精制：（1）通过过滤，除去不溶性的泥沙（2）滴加 NaOH 溶液试剂（3）滴加 BaCl2 溶液试剂（4）滴加 Na2CO3 溶液试剂（5）过滤（6）滴加 HCl 溶液试剂至溶液pH =7若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，其原因是什么？【练习】1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。
有机化学除杂方法,除杂题解题方法
有机化学除杂方法，除杂题解题方法常见有机物的除杂方法1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。
化学专题训练(三)除杂问题
化学专题训练（三）——除杂问题除杂原则——既要除去杂质，又不能带入新的杂质，还必须保留要保留的物质除杂的方法：1、化学方法：将杂质转化为气体、沉淀、水或要保留的物质等除去。
2、物理方法：将杂质用过滤、吸附或蒸发等方法除去。
例题解析：分析：A选项中，NaOH溶液能除去HCl气体，但也能除去CO2气体，既除去了杂质，也除去了原本要保留的物质，不符合除杂的目的，B选项中，所用试剂能与杂质发生复分解反应，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2== BaSO4 +2NaOH，除去了Na2SO4溶液杂质，但同时带入了新的杂质NaOH，不符合除杂的目的C选项中，与实际不符，大量CO2气体中含有少量CO，此环境中CO是不能点燃的，因而无法点燃气体，所以就不能采用点燃的方法将CO除去，只能采用将混合气体通过灼热的CuO粉末的方法除去CO。
D选项正确，利用的是CuO不溶于水，而KNO3溶于水的物理性质，可进行“溶解——过滤——蒸发”的步骤进行分离除杂。
例题2：从NaOH溶液、KCl溶液、稀盐酸三种试剂选择合适的试剂除去括号中的杂质，并用化学方程式表示除杂的原理。
○1NaCl(CuCl2)______________________________________○2Cu(CuO)_________________________________________分析：○1中将CuCl2中的Cu2+以沉淀的形式除去，Cl—则转化为要保留的物质NaCl（中的Cl—），所给试剂中只有NaOH溶液符合要求，反应的化学方程式为：CuCl2+NaOH===Cu(OH)2 +NaCl（蓝色）○2中Cu化学性质不活泼，不能与酸反应，而CuO为碱性氧化物，能与酸反应，所以可以选用三种试剂中的稀盐酸来除去CuO。
因为Cu、CuO都不能与其余两种物质反应，所以不能选用NaOH溶液、KCl溶液来除去CuO。
反应的化学方程式为：CuO+2HCl===CuCl2+H2O，具体的操作步骤为：○1将混合物放入稀盐酸中，○2待反应完全（只剩下红色的固体物质Cu）后，过滤，○3清洗滤渣，滤渣即为要保留的物质Cu.巩固提高：1、用化学方程式表示除去括号内杂质的方法。
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化学除杂题做法work Information Technology Company.2020YEAR
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
初中化学常用除杂方法例析：
除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质；反应后恢复原物状态；操作方法简便易行。
初中化学常用除杂方法有：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕
C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]
答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
练习下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕
D.Na2SO4〔MgSO4〕
答案：C：K2CO3
小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。
3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
答案B
2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉
C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
答案：C．
小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是
A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水
B CO2（HCl 用NaOH溶液除HCl
C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水
D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
答案：A C
小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。
5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。