第一课时氮氧化物的产生及转化

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高一化学苏教版必修1课件：4.2.1氮氧化物的产生及转化

第二单元生产生活中的含氮化合物
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第 1 课时氮氧化物的产生及转化
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2
目标导航预习导引
学习目标
重点难点
1.了解“雷雨发庄稼”的原因。 2.掌握 NO、NO2 的性质。 3.了解氮氧化物对环境的影响。
1.NO、NO2 的性质。 2.氮氧化物的污染。
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色;
滴加石蕊溶液后,发现溶液 ;
相关反应为。
答案:有红棕色气体产生无变红 N2+O2 3NO2+H2O 2HNO3+NO
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2NO、2NO+O2 2NO2、
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问题导学即时检测
思考与交流怎样区别NO2与溴蒸气?可以用湿润KI淀粉试纸区别吗? 答案:方法1:用水。NO2溶于水生成无色溶液。Br2溶于水得到橙黄色的溴水。方法2:用AgNO3溶液。NO2通入AgNO3溶液无明显现象。Br2蒸气通入 AgNO3溶液生成浅黄色沉淀。不能用湿润的KI淀粉试纸鉴别,二者都能使试纸变蓝。
收,转化为植物生长所需的养料。
②氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用,使大量氮氧化物排
2放01到9/9空/2 气中。
4
目标导航预习导引 1 2
2.NO、NO2的性质 (1)生成NO的化学方程式:N2+O2 (2)物理性质:
2NO。
气体颜色气味
水溶性
NO 无色刺激性气味不溶
NO2 红棕色刺激性气味可溶
(3)NO和O2反应的化学方程式:2NO+O2
2NO2。
(4)NO2和H2O反应的化学方程式:3NO2+H2O

《氮氧化物的产生及转化》说课稿

《氮氧化物的产生及转化》说课稿各位同学、老师大家好！我是韦小红，今天我说课的内容是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第一节氮氧化物的产生及转化，下面我将从教材、学情、教学目标、教学重难点和教学过程五个方面展开说课。

一、教材分析氮是生命物质必需的元素，含氮化合物在工农业生产和生活中存在重要的用途。

所以学习这一单元，不仅是学习非金属元素及其化合物的知识，也是学生获得未来生活和发展所需的科学素养的需要。

本单元内容选择充分考虑了学生已有知识和含氮化合物的实际应用。

氮气、氮氧化合物的污染、氮肥的使用等都是学生在以前的学习中接触过的内容。

通过这一单元的学习和探究，学生将意识到环境保护的重要性，形成正确的“环境保护与经济发展”的价值观。

二、学情分析1、知识技能方面学生在学习本章内容之前已经学习了氯、溴、碘、硫等一些非金属元素的性质，并在初中化学“空气”一节中，对氮气的性质，氮气在生产生活中的应用有一定的了解，具有一定的理论基础和知识技能。

2、学习方法方面学生通过前面几个专题内容的学习，对采用实验探究法研究学习化学已经有一定的基础，在含硫化合物的性质和应用这一单元中也学习过环境污染和防治的方法。

具有一定的方法基础。

三、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、知识与技能（1）说出氮氧化物的性质和用途，知道含氮氧化物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。

（2）知道氮氧化物对环境的污染与防治，形成良好的环境保护意识。

2、过程与方法通过氮气和氧气反应的实验探究，体验实验探究的过程于乐趣，同时培养分析问题、解决问题的能力与实验操作能力。

3、情感态度价值观通过认识氮氧化物对环境危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识。

四、教学重点与难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：NO、NO2的性质及相互转化。

18-19 专题4 第2单元第1课时氮氧化物的产生及转化

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【解析】 (1)通入的 O2 与 NO 发生反应：①2NO＋O2===2NO2，所以看到
自主
有红棕色气体生成。生成的 NO2 溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②
当堂
预
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两反应的总反应方程式为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体消耗，又会看到液
标 •
难
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自
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[自主预习·探新知]
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习
标
•
1．氮元素的存在
•
探
固
新知
大部分氮元素以_游__离__态__(N__2)_存在于空气中，少数氮元素以_化__合__态__存在于铵
双基
盐、硝酸盐和蛋白质中。
合
作探
2．化合态氮的形成
究
• 攻
(1)少数植物将 N2 转化为化合态的氮，如植物的根瘤菌。
飞机尾气中的氮氧化物(NO 和 NO2)对臭氧层(含 O3 和 O)破坏的反应简单表
• 固
新知
示为：
双基
合作探究 • 攻重
O3＋NO===O2＋NO2；O＋NO2===NO＋O2 在低空，氮氧化物是空气中氧气转化为臭氧的催化剂，造成臭氧污染；在高空，氮氧化物是臭氧转化为氧气的催化剂，破坏臭氧层。
(4)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中
课时分层作业
难
毒后的鱼会造成人体汞中毒。
返
首
页
[对点训练]
自主
3．“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不
当堂
预

最新-2021学年高中化学必修1课件：专题4 第2单元第1课时氮氧化物的产生及转化精品

知识点
1
第二单元生产生活中的含氮化合物
学
业
分
第 1 课时氮氧化物的产生及转化
层测
评
知识点
2
1．了解氮氧化物产生的反应原理及应用。(重点) 2．了解NO、NO2的性质及应用。(重难点) 3．了解氮氧化物的污染与防治。
氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质 1．氮元素的存在
铵盐、硝酸盐、蛋白质
3．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列三个化学方程式，请补充化学方程式②：【导学号：16380261】
(1)①NO2===NO＋O， ②_______________________________________________， ③O＋O2===O3。 (2)以上三个化学方程式的总反应式： _______________________________________________ _______________________________________________。
[合作·探究] 对N2、NO、NO2性质的探究 (1)食品包装袋中充入氮气的原因是什么？【提示】 N2性质稳定，利用氮气作保护气可防止食品被空气中的氧气氧化，以达到长期保存的目的。 (2)在NO2和H2O的反应中，从氧化还原反应角度分析NO2的作用是什么？【提示】 NO2与水的反应中，N的化合价既升高生成硝酸又降低生成 NO，所以NO2既是氧化剂又是还原剂。
【解析】 NO2和O2混合物溶于水后发生如下反应： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时恰好反应完全。现剩余1 mL气体，可能是O2也可能是NO，NO是发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO所生成的，所以有两种可能的情况： ①若O2剩余，则参加反应的NO2和O2为9 mL。根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，得V(NO2)＝9 mL×45＝7.2 mL， V(O2)＝9 mL×15＋1 mL＝2.8 mL。

2020-2021高中化学苏教版1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析

2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。

（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。

化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。

化学方程式为2NO＋O2===2NO2。

②NO2溶于水时与水发生反应。

化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。

2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。

3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。

②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。

（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。

探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。

（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。

2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。

根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。

（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。

高中化学第一课时氮氧化物的产生及转化课件苏教版必修1

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若无明显现象，该瓶气体是H2( 另一瓶是 NO)。
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要点突破讲练互动
NO、NO2性质比较及溶于水时的有关计算
探究导引1 NO和NO2是酸酐吗？氮的哪些氧化物属于酸性氧化物？提示：①NO不能与碱或酸反应，所以NO 为不成盐氧化物即不是酸酐。NO2不是酸性氧化物即不是酸酐。②N2O3、N2O5是酸性氧化物。
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D．氮气在一条件下与O2反应，表现出较强的氧化性
解析：选BC。A项，氮气不能用向下排空
气法收集，A项不正确；D项，氮气与O2反应表现出还原性，D项不正确。
2．导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是( )
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧空洞
D．温室效应
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解析：选D。排放到大气中的NO2可与雨水反应生成HNO3，形成酸雨；可以在日光照射下，形成光化学烟雾；可以破坏臭氧层。
氮氧化物的性质及危害
例1 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、 NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用铂钯合金作催化剂)，它的特点是使 CO与NO反应，
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想一想 2．为什么说“雷雨发庄稼”？提示：N2＋O2==雷=电==2NO学,2.科N.网 O＋O2===2NO2, 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；此时硝酸浓度较小；雨水中的 HNO3 进入土壤，被植物的根系吸收、利用。
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自主体验
1.下列有关氮气的叙述正确的是(双选)( ) A．氮气是一种无毒气体，可用向下排空气法收集 B．氮气是一种很稳定的气体，通常用作保护气 C．氮气的性质虽然很稳定，但在一定条件下也能与活泼金属、非金属单质发生反应

氮氧化物的产生及转化(第一课时)

氮氧化物的产生及转化一．教学目标1、了解氮气的结构、性质2、掌握氮氧化物——NO、NO2的性质和用途。

3、认识氮氧化物对社会生产的作用和对自然环境的影响。

4、创设探究问题的情境，引导学生自主探究学习氮氧化物的转化。

5、认识氮氧化合物与人类生产生活的密切关系，了解其对环境的污染问题。

6、逐步树立珍惜自然、爱护环境和可持续发展的观念。

二．重点难点1、教学重点：探究氮氧化物的化学性质。

2、教学难点：氮氧化物的相互转化。

三．教学方法探究法、对比法、教材阅读三．教学过程引入：请大家看这几张图：这里涉及到的氮元素大家并不陌生。

含氮的物质种类丰富，它们有些能给人类带来福音，有些也会带来负面的影响。

今天我们先来研究氮氧化物的产生及转化。

（播放海尔兄弟的一段录像）这个故事中到底蕴含了哪些化学知识？既然没有魔鬼，那么所谓的“魔鬼”到底是一种怎样的自然现象呢？讲解：大家知道空气中含量最多的气体是氮气，通常状况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，知道原因吗？（提问）物质的结构决定性质，氮原子最外层5个电子，表现出容易获得电子，是比较活泼的非金属。

氮原子又是怎样结合成氮分子的呢？（学生板演电子式）氮分子是双原子分子，两个氮原子之间形成共价三键，破坏它需要消耗很大的能量。

因此通常状况下氮气就很难与其他物质发生化学反应，人们常用氮气代替稀有气体作为保护气。

但是如果在高温、放电或有催化剂存在的条件下，当氮分子获得了足够的能量之后，还是能和一些物质发生化学反应的，比如PPT：⑴氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮⑵氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨⑶镁条在氮气中燃烧生成淡黄色粉末氮化镁练习：写出化学方程式，判断是否属于氧化还原反应，氮气是否参与了氧化还原反应，发挥了什么作用。

提问：猜测刚才的动画片中提到的现象是否与氮气的性质有关？从哪里联想到的？（闪电图片）讲解：在实验室里我们也可以利用感应线圈模仿放电环境来做这个实验。

专题4 第二单元氮氧化物的产生及转化 (第1次课)

专题4 第二单元氮氧化物的产生及转化（第1次课）阳光化学吴一、教学目标：1.理解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质。

2.通过氮的氧化物间的转化实验，培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，进一步激发学生的求知欲。

3.掌握氮氧化物、硝酸等含氮化合物的性质和用途。

4.运用演示实验手段，去学习N2与O2的放电反应。

5.学生进行自我的实验探究，通过具体的实验现象，去推导出NO（NO2）、O2与H2O反应的相关的计算方法。

6.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。

7.创设探究问题的情境，活跃学生思维，激发求知欲。

8.逐步树立珍惜自然、爱护环境的观念，对经济发展与保护环境这两个相矛盾的因素有一个客观公正的评价。

二、教学重难点：1.教学重点：NO、NO2的性质及相互转化。

2.教学难点NO、NO2、O2和水的有关计算。

三、教学方法：四、教学过程（一）课堂导入：（二）课程讲授：师在农村，有句谚语“雷雨发庄稼”，请问，怎样解释这一谚语呢？先看一个演示实验。

师（演示）氮气与氧气在放电条件下的反应生描述实验现象：矿泉水瓶中产生红棕色的气体，加入蒸馏水后，用蓝色石蕊试纸试验，试纸变红色。

推进新课师此现象说明了什么？生说明该红棕色的气体溶于水后，与水发生反应，生成了酸性物质。

师讲解原因：氧气和氮气在放电条件下，发生反应生成一氧化氮，一氧化氮遇空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮遇水转化为硝酸。

师（展示）预先收集好的2瓶气体：NO和NO2生仔细观察：师一氧化氮为无色无味气体，有毒，难溶于水，而二氧化氮为红棕色气体，有毒，能溶于水和水发生反应。

NO 、NO2都有毒，能导致肺部病变，出现咳嗽、气管炎、肺气肿等疾患。

板书：氧化物的产生及转化氮气与氧气的反应有关反应方程式：N2+O2放电2NO 2NO+O2====2 NO23NO2+H2O====2HNO3+NO师对学生提出要求：标出3个反应中氮元素的化合价，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。

氮氧化物的产生及转化PPT课件苏教版

思维拓展 1．引起酸雨的主要物质是什么？
答：主要是由 SO2 和氮氧化物(NO、 NO2)引起的。
2．造成光化学烟雾的物质主要是什么？
答：主要由氮氧化物、氟氯代烃造成光化学烟雾。
随堂训练
1．可用来鉴别溴蒸气和二氧化氮的是 ③硝酸银溶液 ④少量蒸馏水 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析溴蒸气与二氧化氮均为红棕色、有刺激性气味的 ( D ) ①湿润的淀粉碘化钾试纸 ②湿润的蓝色石蕊试纸
解析
3 体积 NO2 气体依次通过①NaHCO3 饱和溶液，发生
的反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑
3体积 1体积
NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋CO2↑＋H2O
2体积
得 2 体积 CO2,1 体积 NO，通过②浓 H2SO4 干燥，通过 ③Na2O2 装置后，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 ，再通
－15 mL＝35 mL。
1 O2 的体积为 35 mL× ＝7 mL， NO2 的体积为 50 mL－7 mL 5 ＝43 mL 即 NO2 与 O2 的体积比为 43∶7。
答案
18 ∶7
43 ∶7
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1体积
过水时发生的反应： 4NO＋ 3O2 ＋2H2O===4HNO3
1体积 0.75体积
剩余 O2 0.25 体积，最后收集 0.25 体积 O2。
答案
D
8．把 CO2 和 NO 组成的混合气体 80 mL，缓缓通过足量的 Na2O2，气体的体积缩小到原混合气体的 1/2，则 CO2 与 NO 的体积比不可能为 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．5∶2 ( B )

氮氧化物的产生及转化PPT教学课件_2

实验探究：
模拟自然放电，探究反应过程和产物
实验现象：有红棕色气体，加水后气体变无色，滴加紫色石蕊变红色
相关反应:
放电
N2 + O2
2NO (无色)
NO：无色、有刺激性气味的难溶于水的
有毒气体,极易和氧气反应。
2NO + O2 = 2NO2 (红棕色)
NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨过程中氮元素发生的变化
N2和O2闪电 NO O2
NO2 H2O
土壤
HNO3
NO3-
氮气除了可以在放电条件下和氧气发生反应外，在一定条件下还可以和氢气、Mg等发生反应
1、与氢气反应高Biblioteka 、高压N2＋3H2 催化剂
2NH3
工业合成氨（合成氨反应）
2、与活泼金属反应
=4:1，恰好完全反应。无气体剩余。
V(NO2):V(O2)
<4:1，O2过量，剩余气体为O2。
>4:1，NO2过量,剩余气体为NO？。
同理①×2+②×3得： NO与O2？
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
例、将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注
入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？
新课导入
• 唐朝是我国封建社会的鼎盛时期，政治稳定、经济繁荣、对外开放，这一时期文学艺术辉煌灿烂，尤其是在诗歌、雕塑、绘画、音乐、舞蹈等方面更是取得了极高的成就，今天就让我们共同去领略唐朝文学艺术的诗情画意。课题板书，进入本课学习。〓唐朝的文化，灿烂辉煌，不仅在中国，而且在世界文化发展史上，都占有重要的地位。唐代是我国文学艺术发展史上的一个黄金时代，在诗歌、散文、书法、绘画、舞蹈、石窟艺术等方面都取得很大成就。

氮氧化物的产生及转化

合作讨论2：雷雨闪电的利与弊氮氧化物的产生及转化
化学与化工生产
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽中，足够长的时间后，有什么现象？试管中气体的颜色褪去,液面上升，
剩余气体大约占试管总体积的1/3。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、若使试管中液面上升，可采取什么措施？
通入氧气
2NO+O2=2NO2
NO2
红棕色有刺激性气味气体，易溶于水，剧毒！
化
学
3NO2+H2O=
性质
2NO+O2=2NO
2HNO3+NO
2
氮氧化物的产生及转化
▪ 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理
学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ D ）
化学性质很稳定
如：N2+O2
放电
2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮高能固氮
氮的固定
生物固氮
人工固氮合成氨
仿生固氮
氮氧化物的产生及转化
有关氨的合成史你了解
吗？
(3) 据你所知，氮硝酸、化肥
氮氧化物的产生及转化
1、下列过程属于人工固氮的是（C ） A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2 转化为NO C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
第2节氮的循环（第一课时）
氮氧化物的产生及转化
氮氧化物的产生及转化
课前准备： 1、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
2、氮循环中涉及到哪些物质，写出化学式，并从不同的角度对这些含氮物质分类。

课时1氮氧化物的产生及转化练习

第1课时氮氧化物的产生及转化1.下列各项用途中，应用了N2不活泼性的是( ) A．N2和H2合成氨，制造氮肥B．N2充入钨丝灯泡，使灯泡经久耐用C．潜水员的呼吸面具中通入混有N2的O2D．粮谷或水果贮存库中充入N22.鉴别NO2和溴蒸气的方法正确的是( ) A．用AgNO3溶液B．用湿润的淀粉KI试纸C．用NaOH溶液D．用蒸馏水3.在NO2与水的反应中，水( ) A．既不是氧化剂又不是还原剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．是氧化剂4.如右图所示，在一盛蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是( )A HCl B．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO35.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A.NH3B．NO C．Cl2D．HCl6.下列各组气体，常温下在100 mL密闭容器中混合后，压强最小的是( )A.5 mLNO和5 mLO2B.5 mLNH3和5 mL HClC.5 mLCO和5 mLO2D.5 mLO2和5 mLH27.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．AgNO3C．NaOH D．BaCl28.紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是( ) A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO29.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( ) A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O210.盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO 和NO2的体积比是( ) A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶211.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法错误的是( ) A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒12.某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成氮气和水的物质的量之比为5:6，该氮的氧化物的化学式为A.NO B. N2O3C．NO2 D. N2O5( ) 13.实验室欲干燥氨气，可选用的干燥剂是( ) A．浓H2SO4B．P2O5C．碱石灰D．无水CaCl214.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1 D．不能确定( ) 15.只用一种试剂就能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(N H4)2S O4四种无色溶液区分开，这种试剂是(必要时可加热) ( ) A．B a(O H)2溶液B．B a(N O3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液16.氮的循环在自然界元素循环中具有重要的意义，将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程称作氮的固定。

(完整版)氮氧化物的产生及转化教学设计

《氮氧化物的产生及转化》教学设计一、学习任务分析本课内容选自苏教版化学1专题4第二单元，为本单元的第一课时。

教材从介绍氮元素的应用入手，从而通过俗语“雷雨发庄稼”引入，讲授了氮从游离态变为化合态的过程和原理，接着，简单介绍了，氮氧化物的性质以及作用，最后阐述了氮氧化物对环境的影响，引发学生们的思考。

本课内容，是学生在学习了氯溴碘硫等非金属元素之后，学习的又一种重要的非金属元素，是完善无机化学中非金属知识体系的重要组成部分，是对前面知识学习的补充，又是对之后学习氮氧化物、硝酸的应用和性质埋下了伏笔，起到了承上启下的桥梁作用。

二、学习者分析本科所针对的是高一新生，他们在之前的学习中，已经学习了氯溴碘硫等常见的非金属元素及其化合物的性质，本课中的氮元素的学习是对之前学习的知识的拓展和应用。

而在之前的学习中，学生已经熟练掌握了一定的实验观察能力和一定的总结归纳能力，这为本节课的学习打下了基础。

但是，学生们对于自主总结出一些现象的原理，还是比较有难度的，因此，这需要教师的指导和启发。

三、教学目标1、知识与技能（1）能列举氮元素在生活中的应用（2）掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法（3）了解氮氧化物对环境的影响2、过程与方法（1）能初步学会设计实验方案，区别不同的物质（2）学会查阅相关资料、走访有关部门等多种方法进行调查学习3、情感态度与价值观（1）养成辩证看待事物的哲学观点（2）提高环境保护意识四、重点难点重点：1、掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法2、了解氮氧化物对环境的影响难点：掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法五、教学策略与手段依据《学科指导意见》和《高中化学课程标准》，本节课，我主要采用的是启发式教学方法，并结合讲授法，演示法，多媒体辅助教学法等多种方法，以促进学生自主探究自主学习，从而达到我的教学目标。

六、课前准备相关课件、多媒体设备、雷雨发庄稼的视频、光化学污染的视频等七、教学过程一、以应用为镜，抛砖引玉【教师】同学们，之前我们学习了哪些非金属元素呢？【学生】氯溴碘硫【教师】我们都知道，人体是由多种有机物组成的，其中，氮元素是人体不可或缺的一种重要的非金属元素，那么，这个氮元素在我们的生活中有哪些应用呢？【学生】含氮的化肥、火箭的燃料等【ppt展示】氮元素的应用【教师】我们都知道，氮在空气中的含量是非常多的，主要是以氮气的形式存在，这个是游离态的物质，那么，在大自然中，空气中的氮是如何变成化合态的氮的呢？让我们一起展开今天的学习。

第1课时氮氧化物的产生及转化

第1课时氮氧化物的产生及转化１．了解氮气的主要性质和用途【解析】氮气的主要性质和用途（1）存在：占空气体积分数。

（2）结构：氮原子结构示意图，氮气的分子式。

（3）物性：色味的体，溶于水。

（4）化性：氮气分子很稳定，化学性质不活泼。

①氮气与金属镁反应（P56）：②氮气与氧气反应（P97）：③氮气与氢气反应（P98）：（5）用途：保护气，合成氨２．认识氮氧化物的的性质和用途【解析】氮氧化物的产生及转化（1）“雷雨发庄稼”涉及的反应：、、（（的生产、的冶炼、等交通工具的使用（尾气）、硝酸工厂尾气。

（4）氮氧化物的危害：①形成；②产生；③破坏臭氧层。

（5）防治：①开发使用洁净能源；②对工厂排放的废气进行处理；③对汽车尾气进行净化处理。

2NO＋2CO 催化剂N2＋2CO2３．【解析】自然界氮的循环【阅读教材】P99“拓展视野”（1）氮的固定：使空气中游离态（单质）的氮转化为化合态（化合物）的氮的方法称为氮的固定。

（2）氮的固定的途径生物固氮：如豆科植物根瘤菌将N2转化为化合态氮自然固氮：如闪电时N2转化为NO工业固氮：如工业合成氨（3）氮在自然界中的循环，维持了氮元素的平衡和生态平衡《第1课时氮氧化物的产生及转化》练习１．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．NO2C．CO2 D．H2２．大量汽车尾气也会引起酸雨。

下列汽车尾气中能引起酸雨的是（）A．N2B．CO C．NO2 D．CO2３．空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。

下列物质未纳入我国空气质量报告的是（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入颗粒物４．两集气瓶中分别充满二氧化氮和溴蒸气，下列物质中不能将二者区别开的是（）A．H2O B．AgNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CCl4５．我国有几十座城市定期发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息。

在此基础上，北京、上海等许多城市又开始发布空气质量日报。

目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。

高中化学苏教版必修1课件：专题4 第二单元第一课时氮氧化物的产生及转化

为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。放电
3．NO、NO2 的产生及转化反应为：N2＋O2=====2NO 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．NO、NO2 分别与 O2、H2O 反应的化学方程式为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
3．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的 NO2 在日光照射下分解成 NO 和 O 时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生 O3，这个循环包括下列三个化学方程式，请补充化学方程式②：
(1)①NO2===NO＋O，②__2_N_O__＋__O__2=_=__=_2_N_O__2______________，
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
将充满 NO2、NO 的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。
[问题思考]
1．图 1 试管中观察到的实验现象是什么？NO2 与 O2 的体积满足怎样的比例，才能使 NO2 完全转化成 HNO3?
提示：红棕色气体逐渐变为无色，试管内液面上升，持
续通入适量 O2，试管内可充满水。当 V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 时，NO2 完全转化成 HNO3。
2．图 2 试管中观察到的实验现象是什么？NO 与 O2 的体积满足怎样的比例，才能使 NO 完全转化成 HNO3?
解析：设混合气体中 NO2 的体积为 x，差量法：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO