高二化学镁和铝及其化合物
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O
镁和铝元素和化合物
二、镁、铝重要化合物
【讨论】如何制备Al(OH)3 讨论】如何制备Al(OH) (1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 不宜用NaOH溶液，这是由于Al(OH) NaOH溶液 不宜用NaOH溶液，这是由于Al(OH)3可溶于过 量的NaOH NaOH。 量的NaOH。 Al3+3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3不宜用盐酸，这是由于Al(OH) 不宜用盐酸，这是由于Al(OH)3可溶于过量的 盐酸。 盐酸。 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
二、镁、铝重要化合物
氧化物 MgO是典型的碱性氧化物 可以缓慢和水作用。 是典型的碱性氧化物, MgO是典型的碱性氧化物,可以缓慢和水作用。 是两性氧化物，天然晶体叫刚玉， Al2O3是两性氧化物，天然晶体叫刚玉，不与 水反应， 水反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和 偏铝酸盐。 偏铝酸盐。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH、铝重要化合物
【讨论】将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到 讨论】将适量的镁粉与沙子混合， 一种灰色粉末。 一种灰色粉末。 把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声， ①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声， 水中会产生白色沉淀。 水中会产生白色沉淀。 若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大， ②若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大， 且在水面上有火花闪烁。 且在水面上有火花闪烁。 请用所学的知识解释以上现象。 请用所学的知识解释以上现象。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
镁、铝及其化合物方程式
镁及其化合物1.镁与氮气、氧气、氯气等非金属单质反应 2Mg+O 2点燃2MgO Mg +Cl 2点燃MgCl 2 3Mg+N 2点燃Mg 3N 22.镁与CO 2反应3. Mg 3N 2与水反应 2Mg+CO 2点燃2MgO+C Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑4.镁与氯化铵反应5.镁的冶炼Mg+2NH 4Cl=MgCl 2 + 2NH 3↑+ H 2↑ MgCl 2（熔融）= Mg+Cl 2↑铝及其化合物1、铝在氧气、氯气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32Al ＋3Cl 22AlCl 32、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑（2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2 ↑） 3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O =2NaAlO 2＋3H 2 ↑ （2Al ＋2OH －＋2H 2O =2AlO 2－＋3H 2 ↑） 4、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3=Al 2O 3＋2Fe 5、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O （Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ） 6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH =2NaAlO 2＋H 2O （Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O ）8、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 3（熔融）== 4Al ＋3O 2 ↑ 9、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O （Al(OH)3 ＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O ） 10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO 2＋2H 2O （Al(OH)3 ＋OH －=AlO 2－＋2H 2O ）11、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 =Al 2O 3＋3H 2O 12、向氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 ＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓＋3NH 4Cl（Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋）13、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液：氢氧化钠不足时：AlCl 3＋3NaOH=3NaCl ＋Al(OH)3 ↓ （Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3 ↓）氢氧化钠过量时：AlCl 3 ＋4NaOH=NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O （Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O ） 14、向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳气体：CO 2不足时：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3（2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3 ↓＋CO 32－）CO 2过量时：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O =Al(OH)3 ＋NaHCO 3（AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3 ＋HCO 3－）15、偏铝酸钠溶液与盐酸：盐酸不足时：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3 ↓＋NaCl （AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3 ↓）盐酸过量时：NaAlO 2＋4HCl =NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O （AlO 2－＋4H ＋=Al 3＋＋2H 2O ） 16、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：AlCl 3＋3NaAlO 2+6H 2O =3NaCl ＋4Al(OH)3↓（Al 3＋＋3 AlO 2－+6H 2O =4Al(OH)3 ↓）电解电解。
高考化学专项复习——镁、铝及其化合物
高考化学专项复习——镁、铝及其化合物金属镁的有关化学方程式1、镁在O 2中点燃： 2Mg + O 2== 2MgO2、与N 2反应： 3Mg + N 2== 3Mg 3N 23、与热水反应：Mg ＋2H 2O=== Mg(OH)2＋H 2↑4、镁与酸反应： Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑5、与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C6、海水提镁时，沉淀镁 ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓7、电解得Mg ：MgCl 2(熔融)=== Mg+Cl 2↑8、MgO 与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O9、Mg(OH)2与酸反应：Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O金属铝的有关化学方程式Δ 点燃通电 点燃1．Al 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=== 2AlCl 32．Al 与O 2反应：4Al+3O 2=== 2Al 2O 33．铝热反应：2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe4．Al 与HCl 反应：2Al + 6H + == 2Al 3++ 3H2↑5．Al 与NaOH 反应：2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑6．Al 2O 3与HCl 反应：Al 2O 3＋6H + === 2Al 3+ + 3H 2O7．Al 2O 3与NaOH 反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O8．Al 2O 3熔融电解：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石 4Al + 3O 2↑9．Al(OH)3与HCl 反应：Al(OH)3＋3H + ===2Al 3+ + 3H 2O10. Al(OH)3与NaOH 反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O11．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3===Al 2O 3+ 3H 2O12．Al(OH)3制备方法（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ===CO 32- +2Al(OH)3↓（CO 2过量）:AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓13．明矾净水原理：Al 3＋+ 3H 2O===Al(OH)3↓＋3H +Δ高温14．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：Al3＋+ 3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－==AlO－2＋2H2O（2）向NaOH中加AlCl3：Al3＋+4OH－===AlO－2＋2H2O15．偏铝酸盐的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH --16．偏铝酸盐与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：AlO－2＋H+＋2H2O===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3↓＋3H+===Al3+＋3H2O（2）向HCl加NaAlO2：AlO－2＋4H+===Al3+＋2H2O镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的性质及用途1、镁（1）物理性质银白色、有金属光泽、密度、硬度均较小、熔点低、有良好的导电、传热、延展性（2）化学性质①与O 2、Cl 2、N 2等非金属非金属反应与O 2反应： 2Mg + O 2 == 2MgO与Cl 2反应： Mg + Cl 2 == MgCl 2与N 2反应： 3Mg + N 2 == 3Mg 3N 2②与热水反应 Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应：发生置换反应、放出H 2Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑④与CO 2反应2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C（3）用途可用于生产合金、冶金工业上作还原剂和脱氧剂2、海水提镁沉淀Mg 2+ ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓制取MgCl 2 ： Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl 2＋2H 2OΔ点燃电解得Mg ：MgCl 2(熔融) === Mg+Cl 2↑3、镁的重要化合物（1）MgO ：碱性氧化物与H 2O 反应： MgO + H 2O== Mg(OH)2与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O（2）Mg(OH)2 ：中强碱、难溶于水Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O二、铝及其重要化合物的性质及用途1、铝（1）物理性质银白色固体、硬度较软、有良好的导电、传热性；（2）主要化学性质①与非金属单质反应 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2===2AlCl 3 点燃 通电与O 2反应：4Al+3O 2===2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）②与酸反应氧化性算：与冷的、浓的浓硫酸、浓硝酸－钝化非氧化性酸：2Al + 6HCl== 2AlCl 3+ 3H2↑2Al + 6H + ==2Al 3++3H2↑③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑④铝热反应：2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe（3）制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al + 3O 2↑镁、铝性质比较：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁( ×)(2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(√)(3)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料(√)(4)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ×)(5)一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应(√)(6)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气(×)2．氧化铝和氢氧化的性质(1)氧化铝的性质(2)氢氧化铝的性质Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(不能用强碱)②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(不能用强酸)③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓ 注意1、氧化铝和氢氧化铝是两性化合物，但叙述时应强调是与强酸和强碱。
镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。
高二年级化学教案：镁、铝及其化合物
最外层电子数少自由电子
2、延展性金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂
物理共性导电性在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流
导热性受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热
差异性：熔沸点不同金属键强弱不同原子核对电子吸引不同
原子半径不同
二、
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）
AlO2-与以:反应生成Al3+盐
（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱
（纵坐标表示沉淀量）
解答：（1）复习量的关系
OH-
Al(OH)3Biblioteka 3OH-4OH-4H+
Al3+盐AlO2-盐
H+
3H+
Al(OH)3
高二年级化学教案：镁、铝及其化合物就到这里结束了，同学和老师们一
高二年级化学教案：镁、铝及其化合物
教材是死的，不能随意更改。但教法是活的，课怎幺上全凭教师的智慧
和才干。下面这篇是小编为大家整理的高二年级化学教案：镁、铝及其化合
物，希望大家喜欢!
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构如何决定金属键？
2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？
讲解：
1、金属原子半径大金属离子
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2
都是白色固体。
（1）Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。
【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。
【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。
【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。
2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。
3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。
【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。
2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。
因此，可以采用电解的方法制备镁。
具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。
电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。
总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。
（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。
用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。
在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。
高中化学高考精品备课教案： 镁、铝及其化合物
金属及其化合物 镁、铝及其化合物（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。
2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。
4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值镁及其 化合物 2022广东，T12；2021年6月浙江，T15；2021重庆，T6；2021湖南，T6；2020山东，T9；2019全国Ⅰ，T26；2019天津，T2；2019年4月浙江，T31 1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。
3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念铝及其 化合物 2023重庆，T2；2023年6月浙江，T4、T20；2023湖南，T7；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T7；2022广东，T6；2022年6月浙江，T8；2021全国乙，T26；2021北京，T7；2021山东，T17；2021广东，T18；2020 北京，T6；2019江苏，T3命题分析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。
预计2025年高考仍会延续这种考查形式1.镁元素的价类二维图及转化关系2.铝元素的价类二维图及转化关系考点1镁及其化合物1.镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
高中化学“镁、铝及其化合物”知识点总结
“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。
【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
高二化学镁和铝及其化合物PPT课件
• 1质、轻镁和抗和腐铝蚀性的等。重要物理性质：镁和铝都
________________________电_解________________
_____________
MgCl2======Mg + Cl2↑
• 镁的工业制法
第1页/共10页
• 2、合金：
• ①碱不足时(
,下同 ) ：
• ②碱部分过量时（
）：
第4页/共10页
• ③碱完全过量时
.
第5页/共10页
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• ②当
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可 能为150mL或350mL。
第9页/共10页
back
感谢观看！
第10页/共10页
第6页/共10页
• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入1.00mol/L的NaOH溶液，得到 Al(OH)3沉淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升(不考虑其 它因素)。
• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
第7页/共10页
• ①当 第8页/共10页
镁、铝复习要点
• 一、金属的物理性质：金属的物理通性是 __具_有_金__属_光_泽_、__不_透_明__、_容_易__导_电_、_导__热_、_有__延_展___________
高二化学镁和铝及其化合物(2019年11月)
• 1、镁和铝的重要物理性质：镁和铝都 具_有__金__属_光__泽__、_不__透__明__、_容__易__导_电__、__导__热_、__有__延__展_性__、_
_质__轻__和_抗__腐__蚀_性__等_ 。
• 镁的工业制法
电解
_________________M__g_C_l_2=_=_=_=_=_=_M__g_+_C__l2_↑_____。
• 4、写出 a molOH-与b molAl3+ 反应生成n molAl(OH)3的计算公式
• ①碱不足时(
a nOH 3 :1时 b nAபைடு நூலகம்3
,下同 ) ：
1
1
n Al(oH )3
3 nNaOH
3
C OH
V OH
• ②碱部分过量时（
3 nOH n Al 3
4 ）：
2、合金
• 2、合金：
两种或两种以上的金属或（或金属跟非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。
3、镁和铝的化学性质(是离子反应的用离子方程式表示)
镁的化学性质 铝的化学性质
与O2反应 与非金属反应 与酸反应 与碱水反应 与氧化物反应
△
△
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
nAl(OH )3
4nAl3
n OH
(4b a)
n 4 • ③碱完全过量时
OH
；
乃破堰遽退 帝谓亮曰 众数十万 将如何？有司以惠达是其行人 《北史》 莫不为运寒心 罴至州 封一子安固郡公 君行不能自修 论曰 "惠达虽居显职 资中郡公 寻迁中书 宝夤语惠达曰 惇德允元 凡所举荐
镁铝及其化合物方程式(基础)
雾
2AlCl3
6 铝粉与硫粉隔 2Al+3S 绝空气加热生 Al2S3 成白色固体
7 铝与盐酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
8 铝与氢氧化钠 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑ 溶液反应
9 铝与氧化铁发 2Al + Fe 2O3
生铝热反应 （放出大量
Al2O3+2 Fe
18 氯化铝与过量 AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O 氢氧化钠反应
19 偏铝酸钠与少 NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓ 量盐酸反应
20 偏铝酸钠与过 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O 量盐酸反应
21 偏铝酸钠与少 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 量二氧化碳反 应
热）
10 电解熔融氧化 2Al2O3 铝冶炼金属铝
4Al+ 3O2↑
11 氧化铝与盐酸 Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O 反应
12 氧化铝与氢氧 Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O 化钠反应
离子方程式
13 氢氧化铝与盐 Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 酸反应
方程式
1 镁在氧气中燃 2Mg+O2
烧生成白色固
体
2MgO
2 镁在氮气中燃 3Mg+N2
烧生成白色固
体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
彩票送18彩金软件下载
[单选,A1型题]NK细胞通过ADCC作用杀伤靶细胞需要（）A.补体B.抗体C.细胞因子D.MHC分子E.TCR [单选]某设备供应商，不按设备采购合同的约定交付设备，设备供应商应承担（）。A．侵权责任B．刑事责任C．违约责任D．行政责任 [多选]7月份，大豆现货价格为5030元／吨，期货市场上10月份大豆期货合约价格为5050元／吨。9月份，大豆现货价格降为5010元／吨，期货合约价格相应降为5020元／吨。则下列说法不正确的有（）。A．此市场上进行卖出套期保值交易，则现货市场上每吨亏损20元B．此市场上进行买入套期保 [单选,A1型题]下列哪项不是时行感冒的特征（）。A.传染性强B.证候相似C.集中发病D.老幼易感E.流行性强 [问答题,简答题]《陕西省农村合作金融机构对账管理办法》规定，对账账户如何分类？ [单选]一般情况下，施肥应选择（）进行。A、晴天B、雨天C、刮风天D、阴天 [单选]能消除噪声积累的中继方式是（）.A.直接中继B.外差中继C.基带中继 [多选]接到老朋友的电话，知道对方是谁却叫不出名字，过一会儿就会想起来，这被称为（）现象。A．暂时性遗忘B．舌尖现象C．抑制现象D．压制现象 [填空题]依据支路电流法解得的电流为负值时，说明电流（）方向与（）方向相反。 [单选]下列多囊卵巢综合症状和声像图的表现，哪一项是错误的A.多毛B.肥胖C.卵泡少于5个D.双侧卵巢增大E.彩色多普勒检查卵巢髓质血流丰富 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于1型糖尿病，下列错误的是（）。A.对胰岛素不敏感B.有发生酮症酸中毒的倾向C.起病较急，症状明显D.大多消瘦E.发病年龄较早 [名词解释]共振吸声结构 [单选]关于行政处罚的设定权与规定权，下列说法正确的是（）。A.江苏省人大制定的《江苏省旅游业营业管理条例》无权设定吊销个体旅馆营业执照的处罚B.南京市政府颁发的规章只能对上位法设定的处罚作出具体规定C.江苏省地方性法规就某一违法行为设定给予1～5万元罚款，南京市政府的 [单选]关于牙龈卟啉单胞菌的生物特性，哪种叙述是正确的()A．兼性厌氧菌B．为革兰阳性有芽孢的杆菌C．细菌表面无纤毛D．为革兰阴性无芽孢的杆菌E．在血平板上可形成特征性的白色菌落 [单选,A型题]在正常人体肠道中厌氧菌与非厌氧菌的比例约为（）A.1000：1B.100：1C.1：1D.1：100E.1：1000 [单选,A1型题]医疗用毒性药品处方至少保存（）A.1年B.2年C.3年D.5年E.7年 [单选]下列哪项不是CT模拟定位技术的优势（）A.有更高的精度和更广的应用范围B.经济、可靠，时间短C.其图像有较高的组织对比度D.可在三维空间上清楚显示靶区与周围器官之间的关系E.可以更精确勾画靶区及正常组织和器官 [单选]β+粒子与物质作用耗尽动能后，将与物质中的电子结合，正负电荷相互抵消，两个电子的质量转换为两个方向相反、能量各为0．511MeV的γ光子。这个过程被称为（）A.γ湮灭辐射B.韧致辐射C.弹性散射D.激发E.光电效应 [单选,A2型题,A1/A2型题]后鼻孔填塞纱球的底部留置丝线主要作用是（）。A.固定纱球B.取出纱球时牵引用C.填塞纱球时牵拉纱球用D.固定于前鼻孔牵拉纱球用E.以上均不正确 [单选,A1型题]能温中降逆，散寒止痛，温助肾阳的药物是（）A.干姜B.丁香C.肉桂D.高良姜E.附子 [单选]当路堤基底横坡陡于()时，基底坡面应挖成台阶。A．1：0．5B．1：1．5C．1：5D．1：10 [单选]2004年修订的《传染病防治法》开始实施的时间为（）A.1989年8月28日B.1995年12月1目C.2003年10月1日D.2004年8月28日E.2004年12月1日 [单选]出现呕血时，胃内滞留血量大于（）A.100mlB.500mlC.150mlD.350mlE.250ml [单选]一般情况分散或小颗粒状夹杂对材料性能的（）。A、没有影响B、影响很大C、影响不大D、影响较大 [单选]社会道德直接影响着（）。A.地域风俗B.文明程度C.文化素养D.职业道德 [单选]信息工作程序不包括()。A.收集、整理B.辨类、归类C.整理、传递D.反馈、利用 [单选]资本是指企业的财务实力，它决定了企业的（）能力。A.清偿B.理财C.赢利D.管理 [填空题]危险源的识别方法（）（）（）（）（）。 [填空题]文学的审美教育作用有______________、______________和______________。 [填空题]设备检修吹扫时间一般是：塔为（）小时，容器为（）小时。 [单选]做功的结果是引起()。A.物体能量的改变或转化B.能量不变C.速度变化D.加速度变化 [单选]有关包扎的叙述，错误的是（）A.包扎动作要轻柔，不要触及伤口B.包扎松紧要适宜C.包扎时要保持伤员体位舒适D.包扎方向由近心端向远心端，注意露出肢体末端E.包扎时应在肢体的外侧面打结，不要打在伤口上 [单选,A1型题]27岁初产妇，胎儿娩出后无阴道流血，胎盘娩出后阴道流血不断，时多时少，1小时内阴道流血量超过600ml，血压70／50mmHg，脉搏126次／分。紧急措施应是（）A.为宫颈裂伤，立即缝合B.为阴道血肿，立即处理C.检查凝血功能，并输纤维蛋白原D.静注麦角新碱加强宫缩E.手入宫 [单选]男孩。6岁。发热、头痛伴呕吐2天入院。体检：T38．9℃，神清，四肢可见散在的出血点，颈抵抗（+），克氏征（+），血WBC16×109／L，中性粒细胞90％，淋巴细胞10％。腰穿脑脊液检查：压力270mmH2O，WBC1600×109／L，多核细胞87％，单核细胞13％，蛋白2．3g／L，糖 [单选]FMGS的组件包括：（）A、2FMGS2MCDU2FAC2FCUB、2FMGS2MCDU2FAC1FCUC、2FMGS2MCDU2FAC2ECAMD、2FMGS2MCDU1FAC2ECAM [问答题,案例分析题]患者女性，25岁，急性阑尾炎术后，请你戴无菌手套、清洁伤口换药。 [问答题,简答题]常顶回流罐长8米，直径3米（头盖体积忽略不计），装水试漏每小时进水20m3，问几小时能装满？ [单选]出海拖航时，被拖船在限定航区内，为短途拖航，超越限制航区或在限制航区超过（）时为长途拖航。A.50海里B.300海里C.100海里D.200海里 [多选]档案检索工具有（）。A.鉴定目录B.归档文件目录C.人名索引D.地名索引 [单选]通过回转接头与出油接合管相连接，用卷扬机带动升降，可选择抽取罐内任何部位油品，一般只安装在润滑油或特种油品罐上的附件是（）。A.罐顶结合管与罐壁接合管B.量油孔C.升降管D.泡沫发生器