人教版化学九年级上册《元素》物质构成的奥秘

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人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)

一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D解析：DA、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。

故选D。

2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。

B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。

C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。

D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。

故选：D。

3．宜昌磷矿资源丰富。

已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。

【点睛】4．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B解析：BA、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；故选：B。

人教版九年级化学上册《元素》物质构成的奥秘PPT课件

第二十五页，共四十三页。
游戏----有奖竞猜
第二十六页，共四十三页。
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第三十页，共四十三页。
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道尔顿的元素符号
发现的元素种类逐渐增多，他设计的元素符号就越显得粗笨、繁杂了，不便于记忆和书写。
第十九页，共四十三页。
1860年，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果元素名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
第二十页，共四十三页。
二、元素符号
1、书写规律一大二小
人教版九年级化学上册《元素》物质构成的奥秘PPT课件
科目：化学适用版本：人教版适用范围：【教师教学】
第三单元物质构成的奥秘
第一页，共四十三页。
元素的概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
第二页，共四十三页。
相对原子质量指的是,以 _一__种_碳__原__子_质__量__的1/12为标准, 其它原子的质量与它相比较所得的相对比值。
第二十三页，共四十三页。
C Si Mn
第二十四页，共四十三页。
游戏规则
1、一名学生计时，游戏时间为2分钟。 2、另两名学生，一学生面向大屏幕，用语言
描述所示元素的相关知识，但是不可以提到这个字；另一名学生背对着大屏幕，根据提示猜出元素，并说出其元素符号。 3、描述者有一次求助亲友团的机会，猜元素者有一次”跳过”的机会。

新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题3元素》

听课记录：2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题3 元素》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够理解元素的概念，识别元素符号，了解元素周期表的基本结构，并能初步运用元素周期表查找元素信息。

2.过程与方法：通过观察、比较、归纳等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力，以及信息获取和处理的能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学微观世界的探索兴趣，培养科学思维和严谨的科学态度。

导入教师行为：•教师展示一张包含多种物质的图片（如水、氧气、二氧化碳等），引导学生思考：“这些物质虽然性质各异，但它们之间有什么共同之处吗？”•接着，教师引出元素的概念：“构成这些物质的基本单元是元素，今天我们就来一起探索元素的奥秘。

”学生活动：•学生观察图片，思考教师提出的问题，并尝试从物质的组成角度寻找答案。

•学生对元素的概念产生初步兴趣，期待进一步了解。

过程点评：•通过直观的图片展示和问题的引导，教师成功激发了学生对元素概念的探究欲望，为新课学习奠定了良好的基础。

教学过程教师行为：•定义讲解：教师详细解释元素的概念，强调元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

•元素符号教学：教师介绍元素符号的书写规则，并展示几个常见元素的符号，如H（氢）、O（氧）、C（碳）等，让学生跟读并尝试书写。

•元素周期表初探：教师展示元素周期表，引导学生观察其结构特点，如横行（周期）和纵列（族）的划分，以及元素性质的周期性变化。

•互动环节：教师提出挑战性问题，如“在元素周期表中，你能找到哪些与生命活动密切相关的元素？”鼓励学生分组讨论并分享答案。

学生活动：•学生认真听讲，记录元素的概念和元素符号的书写规则。

•在教师引导下，学生仔细观察元素周期表，尝试总结其结构特点，并积极参与讨论，分享自己对元素周期表的理解。

•对于挑战性问题，学生分组讨论热烈，能够从不同角度思考并给出答案。

过程点评：•教师通过定义讲解、符号教学和周期表初探等多个环节，逐步引导学生深入理解元素的概念和元素周期表的结构。

2024年九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”的必背知识点

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成（氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子（分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3 元素

知识点 3 元素周期表
门捷列夫与元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。
门捷列夫
门捷列夫第一张元素周期表门捷列夫第二张元素周期表
探究新知
仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？
探究新知
周期：每一横行叫一周期，共7个周期。族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）元素周期表的起始：金属元素非金属元素稀有气体元素原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
1.读法及写法 2.含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子
三、元素周期表的结构
课后作业
作业内容
教材作业完成课后“练习与应用”题目
自主安排配套练习册练习题
探究新知
书写原则
⑴由一个字母表示的元素符号要大写。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，
第二个字母小写。
例：找出下列元素符号书写正确的一项。
CA
ag
Na
mG
钙
银
钠
镁
探究新知
常见元素符号书写规范
探究新知
元素符号意义【想一想】符号O表示什么？
宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子
A．金aU
B．锰Mn
C．氦he
D．银AG
巩固练习连接中考
素养考点 3 元素周期表
例碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正
确的是（ D ）
A．1个碘原子中含有53个中子 B．碘元素属于金属元素 C．1个I2分子中含有53个电子 D．碘的相对原子质量为126.9
课堂检测
基础巩固题
1．人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是

人教版九年级化学上册《元素》物质构成的奥秘PPT课件(第1课时)

O Si Al Fe （2）细胞中含量最多的金属元素是： Ca （3）细胞中含量最多的非金属元素是：O （4）空气中含量最多的元素是： N
探究新知
道尔顿的元素符号
探究新知
二、元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写.
第三单元物质构成的奥秘
课题3 元素
第1课时元素元素符号
学习目标
1．认识元素的存在，形成元素的概念。 2．了解化学反应前后元素不变。 3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数的密切关系。 4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正确写法
导入新课
图片中药物中的“钙、锌”指的是什么？
1.生物细胞中的元素
元素质量分数/% 元素质量分数/%
元素
质量分数/%
氧 65
钙
1.5
钠
0.15
碳无论1动8 物、磷植物、1.还0 是微生镁物的细胞0.中05，
氢
10 元素钾的组成0.3都5 大铜致锌碘相硒钴钼锰同氟铁。氯 0.70
氮
3
硫
0.25
其他
微量
探究新知
2.元素在自然界的分布
（1）地壳中含量最多的前四种元素是：
பைடு நூலகம்究新知
请看下表，找出三种氧原子的异同？
氧原子结构：
质子数中子数电子数
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
探究新知
碳原子结构：
质子数中子数电子数

人教版初三化学物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO,CO^NO OH NH 4 4334PO4 Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子、离子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动（与温度有关）。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子课题2 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质质子（带正电）丁原子核（带正电）Y原子Y I中子（不带电）「电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数= 核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

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1. 物质是由__元__素_组成的 2. 物质是由__分__子_构成的
3. 分子是由__原__子_构成的
4. 一个分子是由__若__干_原__子_构成的
第十页，共二十六页。
反馈练习
1.地壳中含量最多的元素是(
A.硅
B.铁
)D
C.铝
D.氧
2.不同种元素最本质的区别是(
A)不同
A.质子数 B.中子数
C.相对原子质量
一个原子。
例: H表示氧元素
Fe表示铁元素 H表示一个氧原子 Fe表示一个铁原子
例如： “2H”表示：两个氢原子 “3C”表示：三个碳原子
要表示多个原子时，原子的数目应写在元素符号的正前方。如要表示两个氧原子，应写 “2O”，但此时该符号就不再表示元素概念了
，不能说成两个O元素，因为元素只能讲种类，
石灰石
第二页，共二十六页。
一、元素
左图是两种物质分子的构成，你发现了什
么？
二氧化碳和一氧化碳这两种不同物质的分子中都含有氧原子和碳原子。
还有哪些物质的分子中含有氧原子？
第三页，共二十六页。
下列物质分子里氧原子相同吗？
物质的名称
氧气（O2) 水(H2O) 二氧化碳(CO2) 元素的概念
氧分子
第五页，共二十六页。
3.元素在自然界的存在
1)地壳里氧硅铝铁
114种元素
2)生物细胞中氧碳氢氮
3)空气里氮、氧在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
硫(S)+氧气(O2) 二氧化硫(SO2)
小结过氧化氢(H2O2)
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人教版九年级化学上册《元素》物质构成的奥秘课件

动动脑
元素种类由什么决定?
质子数都是8的原子质子数都是1的原子
总称为
总称为
氧元素
氢元素
决定元素种类的是原子中的质子数
第六页，共四十页。
课题3 元素
一元素元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
1.元素的根本区别是核电荷数(质子数)不同. 2.一类原子总称具有宏观意义(只有种类,没有个数)
1.某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg, 锰1mg。这里所标的各成分是指( C ) A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
2.经实验测定，某物质中只含有一种
元素，则该物质是(D )
A.一定是纯净物 B.一定是单质
C.一定是混合物
D.一定不是化合物
3．人体内必需的下列元素中，因摄入
一二组同学
生活中元素的身影处
处可见!
三四组同学
五六组同学
第十四页，共四十页。
四、元素的存在---生活中
都含有钙元素
第十五页，共四十页。
四、元素的存在---生活中
都含有锌元素
第十六页，共四十页。
四、元素的存在---生活中
铁粉铁强化酱油
第十七页，共四十页。
NH4HCO 3
生活中的元素
NH4H2PO 4
分子种类发生了变化，原子种类与元素种
类没有发生变化
第九页，共四十页。
化学反应前后元素的种类不变。
植物的光合作用可以用下式表示:
水 + 二氧化碳
光淀粉+氧气。
叶绿体
(H2O) (CO2)
(O2)
由此C推.H断：淀粉中一定含有的元素

人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》(含答案解析)

一、选择题1．关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）①该实验用到了对比的方法②该实验能证明分子在不断地运动③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关④片刻后可观察到试管A中溶液变红⑤加热后氨分子的能量升高⑥加热后氨分子的质量变小A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤D解析：D【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。

①该实验用到了对比的方法，该选项说法正确；②该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；③该实验过程中，C中溶液变红色比B中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；④片刻后不能观察到试管A中溶液变红，该选项说法不正确；⑤加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确；⑥加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。

故选D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

2．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。

下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。

有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为34A解析：AA、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误。

人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结

课题一分子和原子一、物质由微观粒子构成1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.分子的性质：（微观粒子均有以下几点性质）①分子的质量和体积很小。

②分子总是在不断运动的。

（温度越高，分子能量越高，分子运动速率越快）③分子间有间隔。

物质三态：固—液—气分子间隔：小→大（热胀冷缩）物质的三态变化，只是分子间间隔发生了改变，分子本身不变，分子本身的质量、大小均不变。

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.用分子观点解释纯净物与混合物。

（例如：该物质由分子构成）纯净物：由一种分子构成的物质。

混合物：由两种或两种以上分子构成的物质。

二、分子可以分为原子1.分子、原子的定义及关系：⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（该物质由分子构成）注：①最小：不可再分，发生化学变化时可分。

②当物质由原子构成，原子保持该物质的化学性质。

⑵原子是化学变化中的最小粒子。

注：①最小：化学变化中不可再分，物理变化时可分。

⑶分子是由原子构成的。

原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。

①有些分子由同种原子构成。

②大多数分子由两种或两种以上原子构成。

③不同的分子、原子的质量和大小不能直接拿来比较。

同一分子中原子的质量和大小小于该分子。

④分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

⑤化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合构成新的分子。

2.用分子观点来解释物理变化与化学变化。

（该物质由分子构成）物理变化的实质：分子本身不变、分子间隔改变。

化学变化的实质：分子本身改变，分子间隔改变。

同：分子间隔都改变。

异：物理变化中分子不变。

物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

3.物质的构成：⑴⑵分子、原子都是构成物质的粒子。

4.物质构成分分类⑴分子构成的物质①常见气体（除稀有气体）：氮气、氧气、氢气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨气、甲烷。

②某些液体：水、过氧化氢、乙醇③某些固体：五氧化二磷⑵原子构成的物质①金属：铜、铁、铝、银、汞②常温下呈固态的某些固态非金属：碳、磷、硫、硅③稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡。

初中化学人教九年级上册第三单元物质构成的奥秘 - 元素 PPT

钾
≥ 0.14g
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
一、元素（
2、元素分类金属元素：“ 钅”（铁、镁、铝、金、汞 ···）
非金属元素：“ 石 ”、“ 氵”、“ 气 ” （碳、硫、溴、氢、氧 ···）
稀有气体元素： He、Ne、Ar ··· （氦、氖、氩 ···）
一、元素
3.元素的分布（1）地壳中前四位元素：氧﹥硅﹥铝﹥铁 ···
不同种元素的原子，质子数不同。
同种元元素素的的种原子类，由质质子子数数相决同定，中子数可能不同
原子种类
质子。数中子数元素种类
碳（碳-12 ）
6
碳（碳-14 ）
6
6
8 碳元素
氧
8
8
氧
8
10 氧元素
氢（氕，pie）
1
0
氢（氘，dao） 1 氢（氚，chuan） 1
1 氢元素
2
一、元素
1、定义：具有相同核电荷数（即：核内质子数）
（3）水由氢元素、氧元素组成
√
（4）水由两个氢元素、一个氧元素组成
√
×
练习2．同种元素的原子质子数一定相，同中子数可能不。同
练3. 牛奶标签上的“钙、钾”指的是（ D ）
配料
鲜牛奶
保质期
8个月
净含量
脂肪
营养成份
蛋白质
（每100 mL）钙
250 mL／盒 ≥3.3g ≥2.9g ≥ 0.12g
1、书写原则：“一大二小”
练1：写出下列元的符号氦氖氩金银铜钙钠铝氯氟氮碘硅硫
练2：写出下列元素符号的名称 Cl Al Si S Ne Na Ba Hg Ca

人教版九年级化学上册《元素》物质构成的奥秘PPT课件(第2课时)

第三单元物质构成的奥秘
课题3 元素
第2课时元素周期表
学习目标
1.认识元素周期表的结构；认识并能初步运用元素周期表。 2.知道元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3.培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 4.树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
导入新课
超市的货物分门别类，摆放整齐有序，那 100多种元素应该怎样排列呢？
探究新知
三、元素周期表中单元格各符号含义
原子序数
相对原子质量
6C
碳
12.01
元素符号
元素名称
归纳总结
学完本课题你应该知道： 1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。 3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
探究新知
3.元素周期表的起始（从左到右）：
金属非金属稀有气体
4.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。
原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子数
探究新知
二、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）Leabharlann 探究新知元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。
探究新知
小组活动仔细观察元素周期表，请同学们完成以下问题。 1、总结元素周期表的结构。 2、总结元素分布的规律。 3、总结元素周期表的意义。 4、元素周期表中一个单元格中各个符号的含义。

人教版化学九年级上册《元素》物质构成的奥秘

人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)

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新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题3元素》

2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点

人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素