2019-2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡检测题新人教版选修4

第二章化学反应速率和化学平衡

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法不正确的是( )

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

答案：C

2．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大

答案：A

3．下列能用勒夏特列原理解释的是( )

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

答案：B 4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：

v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )

B．2A＋2B3C

A．A＋B C

D．A＋3B2C

C．3A＋B2C

答案：D 5．有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z

的方向移动，应选择的条件是( )

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

答案：C

6．下列反应中符合下列图象的是( )

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0

答案：B 7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol

－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

答案：A 8．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列

有关反应速率的说法中，正确的是( )

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

答案：C

9.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下

反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正

确的是( )

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

答案：B 10．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，

向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡常数K增大

C．NO2的转化率变小

D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

答案：A

11．下列变化过程中，ΔS<0的是( )

A．氯化钠溶于水

B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰(CO2)的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

答案：B 12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．化学平衡后使用催化剂，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

答案：A 13．(2015·重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒

容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7 mol

D．CO的平衡转化率为80%

答案：C 14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2

D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

答案：D