吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
吉林省松原市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
吉林省松原市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素表示为（）A .B .C .D .2. （2分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 醋酸﹣﹣C2H5OHC . 明矾﹣KAl（SO4）2D . 生石灰﹣CaO3. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（）A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . KOH是氧化剂，Cl2是还原剂C . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：15. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述正确的是（）A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质6. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B . 金刚石和石墨的性质相同C . H2和D2互为同位素D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物7. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂解B . 氯乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏8. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑥9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂10. （2分）下列关于物质性质的说法不正确的是（）A . 通常状况下，NO2是红棕色的气体B . 氯水光照久置后最终变为稀盐酸C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应11. （2分）为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A . ①④③⑤⑥②B . ①③⑤⑥④②C . ①③④⑥⑤②D . ①⑤③④⑥②12. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（）A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液13. （2分）(2018·宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：C . pH=l的溶液中D . 的溶液中14. （2分）二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）A . 氯水B . 溴水C . 品红溶液D . 酸性高锰酸钾溶液15. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：16. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加17. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（）序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO4 ，FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L19. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B . 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C . 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D . 石灰石与硝酸、石灰石与硫酸20. （2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体21. （2分）(2017·河南模拟) 如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（）A . 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B . 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C . 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石22. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A . AB . BC . CD . D23. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯二、非选择题 (共3题；共17分)24. （10分） (2017高一上·汪清期中) 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________mL容量瓶．还需要________，________，________．________（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解________ 转移________定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视________未冷却________．25. （2分） (2016高三上·成都期中) 有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A B C D E F，以下推断错误的是（）A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色26. （5分） (2017高一上·广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．【查阅资料】Ⅰ．金属Ca的部分性质有：①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；③Ca+H2 CaH2（固体）Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存．【进行实验】该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：________．（2） B、D中所盛试剂相同，该试剂为________（填名称）；D中该试剂的作用是________．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________．【实验反思】该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=________mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．参考答案一、单项选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、非选择题 (共3题；共17分)24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、。
【化学】吉林省松原市扶余县第一中学2014届高三上学期第二次月考试题02
第I卷（50分）说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64Ba:137 Cl：35.5 S:32 Ca：40 Fe:56 一．选择题（本大题共20题， 1-10小题，每小题 2 分，11-20题，每小题3分，共50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
）1．下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠○7小苏打A．除②③外B．除○7外C．除②③⑥外 D．全部易变质2．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（）A. NO（NH3）通过水洗涤B. N2（NO2）通过水洗涤C.NH4Cl（NaCl）加热混合物D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取3．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法D．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关4．俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3(由O2生成)和NO产生，下列说法正确的是（）A．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同B. 生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应D．NO的产生是形成酸雨的主要原因5.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为5N AB．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N AD．0.1mol CH4所含的电子数为N A6.下列实验结论正确的是（）A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag＋D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可证明还原性：Fe3＋>Cu2＋7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．④是氨气收集、检验装置C．②是氨气吸收装置D．③是氨气发生装置8.下列离子方程式不正确的是（）A．向少量Mg(OH)2浊液中加入NH4Cl浓溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2++ 2NH3·H2O B．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+NH3·H2O==NH+4+HSO3-C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2 ++ 4OH—= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OD．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O10. 60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是：（）A. CO2：30毫升，NO 30毫升B. CO2：36毫升，NO ：24毫升C. CO2：40毫升，NO ：20毫升D.CO2：24毫升，NO ：36毫升11．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32－、S2O32－、Na＋②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、CO32－③AlCl3溶液中：K＋、SiO32－、NH4＋、NO3－④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－3 x ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na ＋、Cl －、NH 4＋、NO 3－⑥在含有大量HCO 3－的溶液中：K ＋、Na ＋、A1O 2－、Br －A ．①③④B．①④⑥C．②④⑤D．只有①12．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A ．用50 mL 12 mol/L 的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B ．将1 g 铝片．．投入20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中 C ．向100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入5.6 g 铁．D ．常温常压下，0.1 mol 氯气．．通入1 L 水中反应 13．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2++2S 2O 32—+O 2+xOH —==Fe 3O 4+S 4O 62—+2H 2O ，下列说法中，正确的是（ ）A ．每生成1mol Fe 3O 4，转移的电子总数为3molB ．该反应中x=6C ．被1molS 2O 32—还原的O 2的物质的量为1/4molD ．此反应中只有S 2O 32—是还原剂14．常温下，在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L −1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一化学上学期9月月考试卷
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一化学上学期9月月考试卷本试题分第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部。
考试完毕后，只交答题纸和答题卡，试题自己保存。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷〔54分〕可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14Cu:64 S:32 Ca：40 He:4一、选择题〔共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意〕1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如如下图所示警示标记中的( )2．如下实验操作中，不合理的是( )A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②3．如下物质的别离提纯主要是利用化学性质的是〔〕A．沙里淘金B．利用磁铁别离铁屑和沙混合物C．利用自来水制备蒸馏水D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质4．如下实验操作中正确的答案是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．如下说法中正确的答案是〔〕A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．在豆浆里参加盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．Fe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中6．某同学在实验报告中记录如下数据，其中正确的答案是( )A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸B．用托盘天平称量5.85g食盐C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.57．如下家庭小实验不能制得溶液的是( )8．如下物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的答案是〔〕①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3〔气〕④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是〔〕A．64g SO2含有氧原子数为N AB．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A10．在水溶液中能大量共存，且参加过量稀硫酸时，有气体生成的是〔〕A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C ． Na +、K +、CO 32－、Cl －D ． Na +、K +、Cl －、SO 42-11．n g CO 2中有m 个O 原子，如此阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为 〔 〕A ．22m/n mol －1B ． m/22n mol －1C ．n/32mmol －1D ．n/32mmol－112．如下溶液中，Cl -的物质的量浓度最大的是 〔 〕A ．15 mL 1 mol/L 的FeCl 3溶液B ．9.5 g MgCl 2溶于水配成100 mL 溶液C ．143.5 g AgCl 参加到100 mL 水中D ．在含有1.505×1021个Al 3+的50 mL 的AlCl 3溶液13．在标准状况下，将VL 气体〔摩尔质量是Mg/mol 〕溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为dg/mL ，如此此溶液的物质的量浓度为 〔 〕A ．2240V d mol MV ⋅+/LB ．2240(0.1)M V mol V d⋅+/L C ．10002240V d M mol MV ⋅⋅+/L D ．10002240V d mol MV ⋅+/L 14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，如下情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①使用天平称量氢氧化钠时，直接放在滤纸上称量了②用量筒量取液体时，仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯与玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①③⑤⑥B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑥15．在一样状况下，一个空瓶，假设装满O 2称其质量为36 g ，假设装满CO 2称其质量为42 g ，假设装满A 气体，称其质量为52 g ，如此A 的相对分子质量是 〔 〕A ．16B ．32C ．64D ．12816.如下说法正确的答案是( )A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电17．如下离子方程式书写正确的答案是〔〕A、氧化铜与盐酸反响 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑18．某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO42-)应为〔〕A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.15 mol/L第II卷〔46分〕二、填空题(此题包括5小题，共46分)19．(6分〕(1)如下图是中学化学中常用于混合物的别离和提纯的装置，请根据装置回答如下问题：装置图1中A的名称是________，B的名称是。
试题精选_吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学调研试卷_精校完美版
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题2．下列说法错误的是 ( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（）32A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定不含Cu2＋D. 剩余固体中一定含Cu5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是 ( )A. CaCl2和Na2CO3B. 稀H2SO4和Na2CO3C. KOH和Al2(SO4)3D. HCl NaAlO26．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ( )A.只有Mg2＋、Al3＋B.＋H＋、Mg2＋、Al3＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. Mg2＋、Al3＋、Fe27．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是24水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( )A. Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B. Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3D. K＋、Cl－、AlO－2、CO2－311．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到 4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为 ( )A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.05 molD. 0.025 mol12．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）22则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl- D． Fe2+＞Cl-＞I-14．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量16．一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+ 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B． 4mol/L C．2mol/L D．8mol/L17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Al3+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Fe2+18. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
吉林省松原市扶余县重点中学高一化学上学期期末考试试卷
2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（50分）可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Mg24 C12 Ag 108 Cl 35.5 Na 23 N14Cu64 S32 Ca：40 Zn 65 Fe ：56 AL27 Si：28一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1. 用自水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A 增加水中含氧量B 利用阳光中紫外线杀菌C 使自水中少量次氯酸分解D 通过日照提高水的温度2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸4．下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C126选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强Ⅰ对，Ⅱ对，有的黄光D Al(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl下列操作正确的是()A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤（NH4）2 CO3A．③④B．①②③⑤C．①③④D．全部9．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3-11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca12.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+13．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
吉林省扶余县第一中学高一化学上学期期末考试试题【会员独享】
扶余县第一中学2011--2012学年度上学期期末考试题高 一化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I 卷 （54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23 O:16 AL:27一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是 （ ）A ．人类历史上使用最早的合金是青铜B ．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C ．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D ．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A ．HF 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．水玻璃4．下列说法正确的是A ．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO 2-、Fe 3+、HCO 3- B ．某固体加入热NaOH 溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH 4+C ．固体NaOH 吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO 3-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液出现不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 42-5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－D．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓7．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体8. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶89．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是..①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A．水、氯化氢B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳12．3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1C．2 mol·L-1 D．2.5 mol·L-113．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
吉林省扶余市第一中学高一分班考试题化学卷_图文
吉林省扶余市第一中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
扶余市高一化学上学期期末试题含答案
扶余市2015-2016高一化学上学期期末试题（含答案）扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期末试卷高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23N-14Cl-35.5Cu-64S-32C-12Fe-56一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。
）1．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧2．能把K2SO4．(NH4)2SO4．NH4Cl．NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是()A．BaCl2B．NaOHC．Ba(NO3)2D．Ba(OH)23．甲乙两份铝屑，分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为() A．1：lB．1：2C．3：2D．2：34．下列关于NO的叙述正确的是()A．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体C．NO易溶于水，所以可用排空气法收集D．NO不能通过化合反应获得5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN- C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+6．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是()A.加入苛性钠溶液B.用水湿润C.加热干燥使用D.加入少量稀盐酸7．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是:() A．品红溶液退色---漂白性B．高锰酸钾溶液退色---漂白性C．导致酸雨---酸性氧化物D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：()A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂。
吉林省吉林市2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
吉林市普通高中2014—2015学年度高一年级学业水平检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 Si－28 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列基本反应类型中，一定有电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2. 下列方法中，不能用于物质分离的是A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 丁达尔效应3．在常温常压下的各组气体中，不能共存的是A．O2与N2 B．NH3与O2C．SO2与O2D．HCl与NH34．0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl—的物质的量浓度之比为A．3∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．1∶35．下列说法中，正确的是A．硅胶的主要成分是硅酸钠B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠D．光导纤维的主要材料是晶体硅6．不能．．用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A. 氨水B. KSCN溶液C. 还原Fe粉D. AgNO3溶液7．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是A．NH3B．SO2C．CuCl2D．FeCl28．按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：A．0.01nm～1nm B．0.1nm～10nm C．1nm～100nm D．10nm～1000nm9. 暴露于空气中不易变质的是A. 水玻璃B. 苏打C. Na2O2D. 漂白液10．下列除去括号内杂质的方法错误的．．．是A. SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤B．Br2(CCl4)：蒸馏C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气二、选择题（每小题3分。
吉林市高一上学期期末化学测试卷
吉林省吉林市高一上学期期末化学测试卷一、单项选择（共15小题，每题2分，共30分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1. 下列说法中，错误的是（）A. 化石燃料在任何情况下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径D. 煤经一系列处理后的产物中，甲烷和甲醇都属于有机化合物2. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A.B. （稀）=C.D.3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.4. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为NB. 2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含N个Na+C. 在常温常压下，1mol He含有的原子数为ND. 2g H2所含原子数为N5. 下列说法中，正确的是（）A.1mol N2和1mol CO所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也一定相等B. 22.4L H2和71g Cl2一定恰好反应，生成2mol HClC. 1mol H2S和1mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4LD. 在非标准状况下，1mol某气体所占的体积有可能是22.4L6. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。
用X射线研究该固体的结构表明，在边长为1×10-1cm的正方体中含有20个该元素的原子，则该元素的相对原子质量最接近（）A. 32B. 65C. 120D. 1507. 相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（）A.2:3:6B.6:3:2C.1:2:3D.3:2:18. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气。
在400℃和2366kpa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色化合物晶体外，还余下4.5mol氟气。
吉林省吉林市普通高中2014届高三上学期期末复习检测(一模)化学试题含答案
吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分.请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1。
114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为A。
61 B。
114 C。
175 D. 2892。
将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4B。
NH3C。
HBr D。
SO2用于区别SO42-、OH—两种离子的是3. 下列阳离子中，不能．．A. Fe3+B. Ba2+C。
Cu2+ D. H+4。
0。
1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13 B。
7 C。
5.2 D。
15。
暴露在空气中不易变质的物质是．．A. 小苏打B。
烧碱 C. FeSO4 D。
Na2O2的是6。
下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同．．A. 石英、水晶B. 石油、油脂C。
天然气、沼气 D. 大理石、石灰石7。
下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应B. 丁达尔效应C。
石油的分馏D。
电解质溶液导电8. 下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难B. 氧化反应:乙醇、乙酸由易到难C。
相对分子质量:葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸点:正丁烷、异丁烷由高到低二、选择题（本题共10小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求.）9。
如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2;②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A。
①或③ B. ②或④C. ①或③或④D。
③或④10。
吉林省松原市扶余一中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求．）1．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧2．能把K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）23．甲乙两份铝屑，分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为（）A．1：l B．1：2 C．3：2 D．2：34．下列关于NO的叙述正确的是（）A．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体C．NO易溶于水，所以可用排空气法收集D．NO不能通过化合反应获得5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe2+．Na+．NO3﹣．H+B．NH4+．Fe3+．SO42﹣．SCN﹣C．SO42﹣．Cl﹣．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32﹣．H+6．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加入少量稀盐酸D．加热干燥使用7．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是（）A．品红溶液退色﹣﹣﹣漂白性B．高锰酸钾溶液退色﹣﹣﹣漂白性C．导致酸雨﹣﹣﹣酸性氧化物D．通入H2S溶液中变浑浊﹣﹣﹣氧化性8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应9．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是（）A．二者不反应，漂白性不变B．二者发生反应，漂白性增强C．二者发生反应，漂白性几乎消失D．无法确定10．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．液氨用作制冷剂B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．铁和铝遇到浓硝酸钝化 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水11．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起．则对于气体A和液体B最可能的是（）A．A是Cl2，B是饱和NaCl溶液B．A是NH3，B是酚酞溶液C．A是H2，B是水D．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液12．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．H2C2O4在反应中作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C．KClO3在反应中得到电子D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（）A．等于0.6mol B．等于0.15molC．介于0.15mol与0.3mol之间D．等于0.3mol14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2N A个B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 N AC．1.12 L氧气中含有0.1 N A个氧原子D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2N A个15．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO316．下列实验结论正确的是（）A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl﹣B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32﹣C．向某未知试液中加入氢氧化钠，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原未知液中一定含NH4+D．某未知试液中滴加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32﹣17．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）①Al2O3②SiO2③Al ④CaCO3⑤Fe（OH）3⑥NaHCO3⑦NaHSO4⑧Al（OH）3．A．除⑥外B．除⑤．⑥．⑦．⑧外C．①．②．⑥．⑦D．①．③．⑥．⑧18．下列离子方程式中书写正确的一组是（）①制取漂白液的反应原理：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O②铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+③氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO﹣④铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O⑤硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2O⑥氯水与FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（）A．①②③B．③⑥ C．①⑥ D．①④⑥二、非选择题（本题共六个小题，共46分）19．将1.6g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．（1）该反应的化学方程式是．（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为L．（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L．（4）将该铜盐与足量氢氧化钠反应则生成沉淀的质量是g．20．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断（填写化学式）A：、B：、C：、D：、E：．21．（1）已知碳和浓硝酸可以发生反应C+4HNO3（浓）═4NO2↑+CO2↑+2H2O．在反应中还原剂是：，氧化剂是：，若有标况下6.72L的CO2生成，则被还原的硝酸的物质的量是mol．（2）将生成的NO2与水反应制取硝酸，请写出反应的化学方程式：；在反应中电子转移的数目约为个；生成的HNO3的物质的量为mol．而则完全中和这些反应制得的硝酸需要浓度为2mol/L NaOH的体积为L．22．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中反应的化学方程式是．（2）干燥剂选用碱石灰而不用浓硫酸的理由是．（3）若C中放有湿润的有色布条，则布条颜色（填“有”或“无”）变化．（4）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是．（5）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，观察到的现象是．发生的反应方程式是．（6）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E 而不用F装置的理由是．23．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式；（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C中放有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是；D瓶中发生的化学反应方程式是；（3）在该反应中盐酸和二氧化锰反应，盐酸充当的是（氧化剂/还原剂）．（4）若反应产生了标况下11.2L的氯气，则参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是mol．24．现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）．（2）②中反应的离子方程式是．（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式．2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求．）1．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．依据地壳中元素含量排序解答；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温先能够使铝钝化；C．金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产；D．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解答；【解答】解：A．地壳中含量最多的金属为铝，故A正确；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温先能够使铝钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进行，所以常温下可以用铝罐盛装浓硫酸，故B正确；C．现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故C正确；D．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝丝的时候铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铝及其化合物性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．2．能把K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】检验硫酸根离子选择钡离子，检验铵根离子选择碱，以此来解答．【解答】解：A．K2SO4、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．（NH4）2SO4、NH4Cl均与MaOH反应生成氨气，不能鉴别，故B不选；C．K2SO4、（NH4）2SO4均与硝酸钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；D．K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．3．甲乙两份铝屑，分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为（）A．1：l B．1：2 C．3：2 D．2：3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，二者反应生成氢气体积之比为1：2，而生成氢气物质的量之比为1：2，由方程式可知消耗HCl、NaOH的物质的量之比为1×2：2×=3：2，故选C．【点评】本题考查铝的性质、化学方程式计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写．4．下列关于NO的叙述正确的是（）A．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体C．NO易溶于水，所以可用排空气法收集D．NO不能通过化合反应获得【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】A、由NO和CO可知，物质的量相同时含有等质量的氧元素；B、NO为无色气体；C、NO不溶于水，易于被氧气氧化；D、氮气和氧气在放电条件下发生化合反应，生成一氧化氮．【解答】解：A、由NO和CO可知，物质的量相同时含有等质量的氧元素，所以常温常压下，体积相等，故A正确；B、因NO为无色气体，故B错误；C、NO不溶于水，易于被氧气氧化，所以不能用排空气法，故C错误；D、氮气和氧气在放电条件下发生化合反应，生成一氧化氮，故D错误；故选A．【点评】本题考查NO的性质，较简单，熟悉NO气体的物理性质和化学性质是解答本题的关键．5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe2+．Na+．NO3﹣．H+B．NH4+．Fe3+．SO42﹣．SCN﹣C．SO42﹣．Cl﹣．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32﹣．H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加入少量稀盐酸D．加热干燥使用【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学反应速率的影响因素．【专题】卤族元素．【分析】漂白粉的有效成分的是次氯酸钙，但实际起漂白作用的是次氯酸，因此要加速漂白粉的漂白作用就得将次氯酸钙转化为次氯酸，利用强酸制弱酸的原理进行．【解答】解：根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比比次氯酸的酸性强，次氯酸钙与盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性钠、用水湿润、加热干燥，都不会产生次氯酸，故选C．【点评】本题围绕漂白粉的漂白原理来分析解决，实际上还是元素化合物的性质问题，需要掌握相关元素化合物的性质．7．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是（）A．品红溶液退色﹣﹣﹣漂白性B．高锰酸钾溶液退色﹣﹣﹣漂白性C．导致酸雨﹣﹣﹣酸性氧化物D．通入H2S溶液中变浑浊﹣﹣﹣氧化性【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③弱氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题，A．二氧化硫具有选择漂白性B．二氧化硫具有还原性和氧化性的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；C．二氧化硫是硫酸型酸雨的形成原因；D．二氧化硫中硫元素化合价处于+4价，具有弱氧化性，和硫化氢反应生成硫单质和水．【解答】解：A．SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；B．SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．SO2具有酸性氧化物的通性，空气中的二氧化硫能够和水反应生成亚硫酸，空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨，二氧化硫是导致酸雨的原因，但酸性氧化物不一定形成酸雨，形成酸雨的物质是硫酸，故C错误；D．二氧化硫中硫元素化合价处于+4价，具有弱氧化性，通入H2S溶液中变浑浊，反应为SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫表现的是氧化性，故D正确；故选AD．【点评】本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重二氧化硫性质的考查，注重基础知识的夯实，注意相关物理性质的记忆，题目较简单．8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．浓硫酸具有吸水性和强氧化性；C．铁与CuCl2反应生成二价铁离子和铜单质；D．常温下和氯气、硫酸不反应．【解答】解：A．石灰水的主要成分是氢氧化钙，水晶的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，故B正确；C．铁与CuCl2反应生成二价铁离子和铜单质，溶液中的阳离子主要是Fe2+，故C正确；D．硅是亲氧元素，常温下极易和氧气反应，但常温下硅和氯气、硫酸不反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的组成、结构和性质的关系等知识点，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是（）A．二者不反应，漂白性不变B．二者发生反应，漂白性增强C．二者发生反应，漂白性几乎消失D．无法确定【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气和二氧化硫都具有漂白性但是二者等物质的量混合反应生成物漂白性的氯化氢和硫酸，由此分析解答．【解答】解：SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，盐酸和稀硫酸无漂白性，生成物不具有漂白性，故选C．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫漂白性和还原性是解题关键，注意归纳常见的漂白性物质及原理，题目难度不大．10．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．液氨用作制冷剂B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．铁和铝遇到浓硝酸钝化 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．液氨汽化需要吸收大量的热，能做制冷剂，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．四氯化碳萃取碘水中的碘，原理是依据物质在不同溶剂中溶解度不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．浓硝酸具有强的氧化性，与铁、铝发生钝化反应，生成致密氧化膜，过程中有新物质生成属于化学变化，故C正确；D．蒸馏法将海水淡化为饮用水，依据物质的沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学变化与物理变化的判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．11．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起．则对于气体A和液体B最可能的是（）A．A是Cl2，B是饱和NaCl溶液B．A是NH3，B是酚酞溶液C．A是H2，B是水D．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液【考点】实验装置综合．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起，说明锥形瓶内压强减小，A可能溶于B或与B发生反应，以此来解答．【解答】解：挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起，说明锥形瓶内压强减小，A可能溶于B或与B发生反应，A．食盐水抑制氯气的溶解，故A不选；B．氨气易溶于水，故B选；C．氢气不溶于水，故C不选；D．二氧化碳不能溶于碳酸氢钠溶液，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的应用，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．H2C2O4在反应中作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C．KClO3在反应中得到电子D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．C元素的化合价升高，则H2C2O4被氧化，为还原剂，故A正确；B．氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，由方程式可知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故B正确；C．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故C正确；D.1molKClO3发生反应，转移电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意电子数的计算，题目难度不大．13．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（）A．等于0.6mol B．等于0.15molC．介于0.15mol与0.3mol之间D．等于0.3mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；极端假设法；利用化学方程式的计算．【分析】由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，只有NO时，被还原的硝酸到极小值，再结合电子转移守恒计算．【解答】解：由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，反应生成气体为NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol；只有NO时，被还原的硝酸到极小值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO3）2]=3n（NO），联立方程解得：n（NO）=0.15mol，由N原子守恒被还原的硝酸介于0.15mol与0.3mol之间，故选：C．【点评】本题考查硝酸性质、化学计算，侧重考查学生分析计算能力，注意守恒法与极限法应用．14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2N A个B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 N AC．1.12 L氧气中含有0.1 N A个氧原子D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2N A个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．0.1mol铁与0.1mo l氯气反应转移0.2mol电子；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；C．气体状况未知，Vm不确定；D．1mol二氧化碳和足1mol过氧化钠反应时转移1mol电子．【解答】解：A．0.1mol铁与0.1mol氯气反应转移0.2mol电子即0.2N A个，故A正确；B．部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，含有Cl_少于0.2 N A，故B错误；C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D．1mol二氧化碳和足1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，电子数为N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．15．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH﹣、ClO﹣、Cl﹣，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．【解答】解：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH﹣、ClO﹣、Cl﹣，及水、HClO、氯气三种分子，反应能够与其发生反应的都会产生变质，A．氯气不能氧化NaNO3，所以不变质，故A不选；B．氯气能够氧化氯化亚铁，可变质，故B不选；C．氯气能够氧化亚硫酸钠，可变质，故C不选；D．硝酸银中的银离子能够与氯离子反应，可变质，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，明确氯水的成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．16．下列实验结论正确的是（）A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl﹣B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32﹣C．向某未知试液中加入氢氧化钠，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原未知液中一定含NH4+D．某未知试液中滴加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．和硝酸银发生反应生成的白色沉淀可能为氯化银、硫酸银；B．能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，滴入盐反应生成二氧化硫的离子可以是HSO3﹣、SO32﹣；C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；D．二氧化碳、二氧化硫气体通过澄清石灰水都可以变浑浊；【解答】解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；B、一种未知溶液滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，原溶液中可能含HSO3﹣、SO32﹣，不能确定一定含SO32﹣，故B错误；C、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，故原溶液中一定存在铵根，故C正确；D．某未知试液中滴加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是生成了二氧化碳、二氧化硫气体，原溶液中可能含HSO3﹣、SO32﹣，HCO3﹣、CO32﹣，故D错误；故选C．。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
吉林省吉林市第一中学校2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题(有答案)AqAqnM
一、选择题( 共32 题 ,共 96 分)1、< xml:namespace prefix = st1 /> 2009年3月22日是第17届世界水日（world water day）。
自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是a.酚酞试液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液2、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是a.冰毒、黄连素b.海洛因、青霉素c.大麻、摇头丸d.黄曲霉素、尼古丁3、下列关于水的说法正确的是a.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内b.所有的天然水都不能饮用c.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以d.人类可利用的水只占自然界水的极少量，我们应节约用水4、近日，专家否认了“味精致癌”的说法。
实验表明味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确的是a.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化b.实验是研究问题的一种有效方法c.谷氨酸钠受热不分解d.大量食用味精有利于身体健康5、下列物质可以作为食用商品添加剂的是a.盐酸克仑特罗（瘦肉精）b.苏丹红c.甲醇d.苯甲酸钠6、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是a.三聚氰胺b.苏丹红c.亚硝酸钠d.葡萄糖7、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 a.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 b.调味剂——亚硝酸钠、味精 c.防腐剂——氯化钠、柠檬黄d.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸8、中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中，正确的是 a.用铝锅炒菜比用铁锅好b.为防止身体发胖，炒菜时不放油c.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠d.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 9、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是a.食物溶于水后的溶液中ph 小于7，则为成酸性食物b.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物，习惯称为成酸性食物c.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物 d.柠檬酸是酸性食物10、2009年5月31日 是世界卫生组织发起的第22届世界无烟日。
2025届吉林省扶余市一中化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届吉林省扶余市一中化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．( 10b －20a ) mol/L B ．(2b －a) mol/L C ．(5b －5a 2 ) mol/L D ．(10b －5a) mol/L2、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确的是A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合3、wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg ，则原混合物中铝粉的质量分数是A ．30％B ．50％C ．70％D ．90％4、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（ ）①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A ．①B ．②④C ．③④D ．①②③④5、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31 g ，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A ．3.38 gB ．4.58 gC ．4.16 gD ．4.41 g6、为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w - 7、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL 氢氧根离子为1 mol·L －1的溶液。
吉林省松原市扶余县第一中学2014届高三上学期第一次月考化学试题.pdf
化 学 试 题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷 （55分） 说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64 Ba:137 Cl：35.5 S:32 一．选择题（ 本大题共25题， 1-20小题，每小题 2 分，21-25题，每小题3分，共 55 分。
在每小题 给出的四个选项中，只有一项符合要求。
） 1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是 ( ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 2．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．AgD． Fe3．以下物质可以通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．Al(OH)3C．CuSD．H2SiO3 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含 有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、 Al2O3的物质的量之比可能为A．3∶2∶1B．2∶3∶1C．2∶4∶1D．4∶2∶1 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 B．标准状况下，1.12 L的SO3所含的原子数是0.2NA C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA 6．240 mL含有0.0 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．.0mol/LB． mol/LC．mol/LD．0.mol/L 7. 下列有关物质的性质与应用相对应的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 9. 配制0.0 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B定容时俯视容量瓶刻度线 C．溶解搅拌时有液体飞溅 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 1. 在下列溶液中，能大量共存的离子是( )A． ：NH4+ 、 + 、、－ B．：+、－、+、H+ C． c()＝0.1 molL的溶液中 ：Na+、K+、O2－、D．由水电离出c(H+)＝10－13 molL 的溶液中：Na+、H－、Cl－、Br－中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（50分）可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14Cu:64 S:32 Ca：40 Zn : 65 Fe ：56 AL:27 Si：28一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A 增加水中含氧量B 利用阳光中紫外线杀菌C 使自来水中少量次氯酸分解D 通过日照提高水的温度2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C126．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：Array①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl下列操作正确的是( )A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤（NH4）2 CO3A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部9．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca12.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+13．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。
右图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是 ( )A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO214．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋15．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（）A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算16．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（）A. 参加反应的硝酸是0.4molB. 消耗氧气的体积为1.68 LC. 此反应过程中转移的电子为0.3 molD. 混合气体中含NO21.12 L17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO218. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（）A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B. Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中C. 气体甲一定是纯净物D. CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中19．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO220. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为( )A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L第II卷（50分）二、填空题(本题包括4小题，共50分)21．(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。
)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑③Na2O+ H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O 高温Fe3O4+4H2⑤2H2O 电解2H2↑+ O2↑⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是（填编号）水只作还原剂的反应是（填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是（填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是（填编号）（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（）A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:①铜片与稀硝酸的反应:②过量二氧化碳通入澄清石灰水:③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液: （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:①二氧化硫发生催化氧化反应:②制漂白液的反应:③雕刻花玻璃的反应:23．（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。
回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题：①上述反应中的氧化剂为。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。
22.（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。
①在烧瓶中加入浓硫酸。
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1）由步骤②的现象可得出的结论是：（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式。
（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）(6) 若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是（用含a、b数学表达式表示）24．（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。
B为常见液体。
试回答下列问题:（1）X是； F是 (都填化学式)。
（2）C E反应的化学方程式。
（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有。
（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子．．方程式：。